假期作业7 硫的转化-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

假期作业７　硫的转化　　　　　　　　　　　　 ◆[知识点１]　硫单质的性质 １．下列说法正确的是 (　　) A．硫的非金属性较强,所以只以化合态存 在于自然界中 B．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 C．过量的硫与铜不能直接化合制得CuS D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 ◆[知识点２]　硫的氧化物 ２．Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,能使品红溶液 褪色.若将等物质的量的Cl２、SO２ 混合后 再通入品红与BaCl２ 的混合溶液,能观察到 的现象是 (　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现 沉淀　④不能出现沉淀 A．①②　　B．①③　　C．②③　 D．②④ ３．实验室制备SO２ 时,下列装置能达到相应实 验目的的是 (　　) ◆[知识点３]　硫酸 ４．如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中,实 验开始一段时间后,对看到的现象叙述及原 因解释都正确的是 (　　) A．铝片无明显变化,说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”,说明浓硫酸具 有脱水性 C．小试管内有晶体析出,说明浓硫酸具有 吸水性 D．pH试纸变红,说明浓硫酸具有酸性 ５．(备选双选)将铜丝插 入热浓硫酸中进行如 图(a~d均 为 浸 有 相 应试液的棉花)所示的 探究实验.下列说法 正确的是 (　　) A．抽拉铜丝离开液面,可使反应终止 B．a处先变红后褪色 C．b或c处褪色,均说明SO２ 具有还原性 D．若试管底部出现白色固体,说明浓硫酸 具有吸水性 ６．(备选双选)将足量的铜片与１００mL１８mol􀅰L－１ 浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的 SO２ 气体VL,下列对此反应的有关说法中 错误的是 (　　) A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．反应结束后只有铜剩余 C．被还原的硫酸为 V２２．４mol D．参加反应的Cu为０．９mol ◆[知识点４]　硫的转化 ７．某工业脱硫过程如图 所示.下列说法错误 的是 (　　) A．过程①发生复分解 反应 B．过程②中发生反应的离子方程式为S２－ ＋２Fe３＋􀪅􀪅S↓＋２Fe２＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１ C．过程③中每有标准状况下１１．２LO２ 参 加反应,转移２mol电子 D．脱硫过程总反应为２H２S＋O２􀪅􀪅２H２O ＋２S ８．含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污 染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得 到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙 述不正确的是 (　　) A．该过程中可得到化工产品 H２SO４ B．该过程中化合价发生改变的元素为Fe 和S C．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO２ D．图中涉及的反应之一为 Fe２(SO４)３＋ ２H２O＋SO２􀪅􀪅２FeSO４＋２H２SO４ ９．用下列两种途径制取H２SO４,某些反应条件 和产物已省略,下列有关说法不正确的是 (　　) 途径①:S 浓 HNO３ →H２SO４ 途径②:S O２ →SO２ O２ →SO３ H２O →H２SO４ A．途径①的反应中体现了浓 HNO３ 的强氧 化性和酸性 B．途径②的第二步反应是可逆反应 C．由途径①和②分别制取１molH２SO４,理 论上各消耗１molS时,均转移６mol 电子 D．途径②与途径①相比,更能体现“绿色化 学”的理念,因为途径②比途径①产生的 污染少 １０．(备选双选)已知X为一种常见酸的浓溶 液,能使蔗糖变黑.A与X反应的转化关 系如下图所示,其中反应条件及部分产物均 已略去,则下列有关说法正确的是 (　　) X A B→ O２ 　　→ D 　　　H２O　　　 　↓ C→ A．X 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧 化性 B．若 A为铁,则足量 A与X在常温下即 可完全反应 C．若A为碳单质,则将C通入足量的澄清 石灰水中,一定可观察到有白色沉淀 产生 D．工业上,B转化为 D的反应条件为加 热、常压、使用催化剂 １１．下列事实各表现了SO２ 的什么性质,请将 其代号填入每小题后的横线上. a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性 d．还原性　e．漂白性 (１)SO２ 使品红溶液褪色　　　　. (２)SO２ 使显红色的酚酞溶液褪色　　　　. (３)SO２ 使酸性KMnO４ 溶液褪色　　　　. (４)点燃的镁条在SO２ 中继续燃烧(２Mg＋ SO２ 点燃 􀪅􀪅２MgO＋S)　　　　. (５)将盛有SO２ 气体的试管倒扣于水中,试 管内的液面上升　　　　. (６)SO２ 使石蕊溶液变红色　　　　. １２．如下图所示是实验室制取SO２ 并验证SO２ 某些性质的装置图.请回答: (１)⑥中发生反应的化学方程式为 　 　. (２)①中的实验现象为　　　　,此实验证 明SO２ 是　　　　氧化物. (３)②中的品红溶液　　　　,证明SO２ 有 　　　　性. (４)③中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有 　　　性. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２ (５)④中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有 　　　性. (６)⑤的作用是　　　　　　　　　,反应 的化学方程式为 　 　. １３．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一. Ⅰ．硫酸的各种制法. (１)早在１０００多年前,我国就已采用加热 胆矾(CuSO４􀅰５H２O)或 绿 矾(FeSO４􀅰 ７H２O)的方法制取硫酸.FeSO４ 受热分解 的化学方程式:２FeSO４ △ 　􀪅􀪅Fe２O３＋SO２↑ ＋SO３↑.将FeSO４ 受热产生的气体通入 如下图装置中,以检验产生的气体中是否 含有SO３ 和SO２.能说明SO２ 存在的实验 现象是　　　　　　　　　　　　　. (２)目前工业上主要采用接触法制备硫酸, 其中一步为:２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ .实 验室模拟该过程常用下图装置进行实验. b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出两点). Ⅱ．硫酸的性质. (３)下图中甲试管内发生反应的化学方程 式　　　　　　　　　　　　　　,该反 应体现了浓硫酸的性质为　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　. (４)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并 未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写 出检验白色固体的方法 　 　. 硫酸的工业制法———接触法 (１)反应原理 焙烧 阶 段:４FeS２＋１１O２ 高温 􀪅􀪅２Fe２O３＋ ８SO２(在沸腾炉中) 转化阶段:２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ (在接 触室中) 吸收阶段:SO３＋H２O􀪅􀪅H２SO４(在吸 收塔中) (２)设备 沸腾炉:煅烧矿石(黄铁矿:FeS２)得到二 氧化硫,矿石被气流吹起呈现沸腾状,这样矿 石燃烧最充分. 接触室:使二氧化硫转化成三氧化硫.接 触室中部有热交换器,通过热量交换,二氧化 硫和氧气混合进行预热,便于转化;生成的三 氧化硫气体温度降低,也有利于吸收的进行. 吸收塔:用９８．３％的浓硫酸吸收三氧化 硫.采用逆流原理,９８．３％的浓硫酸自上而 下,三氧化硫气体自下而上,塔里充满的瓷环 可增大接触面积,使吸收较为完全.这里必须 注意:用浓硫酸吸收三氧化硫可防止酸雾产 生,有利于三氧化硫的吸收. (３)尾气吸收 对于尾气中含有的少量SO２,可用氨水吸 收,使其生成(NH４)２SO３、NH４HSO３,然后再 用硫酸处理,便生成SO２ 和(NH４)２SO４.生 成的SO２ 返回车间作生产硫酸的原料,得到的 (NH４)２SO４ 可用作肥料. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２ 假期作业７ １．C　[A．硫的非金属性较强,主要以化合态存在于 自然界中,但也存在游离态的单质硫,A 错误;B．硫 与金属或非金属反应时不一定均做氧化剂,例如和 氧气反应时硫被氧化,做还原剂,B错误;C．硫的非 金属性比较弱,过量的硫与铜化合生成 Cu２S,不能 直接化合制得 CuS,C正确;D．硫在纯氧中燃烧的 产物 是 二 氧 化 硫,不 能 直 接 生 成 三 氧 化 硫,D 错误.] ２．C　[尽管潮湿的 Cl２ 和 SO２ 都具有漂白作用,但 Cl２ 具有强的氧化性,而 SO２ 具有还原性,若两者 等物质的量混合遇 H２O 后,将发生如下反应:Cl２ ＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl.会完全丧失漂 白作用,通入品红溶液不会褪色.而生成的 H２SO４ 和 BaCl２ 反 应 生 成 不 溶 于 水 和 酸 的 白 色 沉 淀 BaSO４.] ３．D　[A．亚硫酸钠能溶于水,用有孔的塑料板没有 起作用,A 错误;B．二氧化硫能被碱石灰吸收,B错 误;C．二氧化硫的密度比空气大,应长管进入,C错 误;D．二 氧 化 硫 能 和 氢 氧 化 钠 反 应 而 吸 收,D 正确.] ４．C　[铝片与浓硫酸无明显变化,是铝与浓硫酸发生 钝化,而不是不反应,故 A 错误;胆矾晶体表面有 “白斑”,是硫酸的吸水性,而不是脱水性,故 B 错 误;浓硫酸具有吸水性,导致溶液中溶剂的量减小, 有晶体析出,故 C 正确;pH 试纸先变红,后变黑, 说明浓硫酸具有酸性和脱水性.] ５．AD　[A．抽拉铜丝离开液面,反应物不接触反应 终止,A 正确;B．a处变红其原因是 SO２ 溶于水生 成了酸,不能使紫色石蕊试液褪色,B错误;C．b处 品红溶液褪色,其原因是SO２ 具有漂白性,而c处 酸性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色,其 原 因 是 SO２ 和 酸 性 KMnO４ 溶液发生氧化还原反应,SO２ 体现出还原 性,C错误;D．实验过程中试管底部出现白色固体, 其成分为无水CuSO４,而非蓝色的CuSO４􀅰５H２O, 其原 因 是 浓 硫 酸 体 现 出 吸 水 性,将 反 应 生 成 的 H２O吸收,D正确.] ６．BD　[浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应,而稀硫 酸与铜不能发生反应.当浓硫酸变为稀硫酸时反 应停止.反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结 束后铜和稀硫酸均有剩余,则参加反应的n(Cu)＜ ０．１L×１８mol􀅰L－１×１２＝０．９mol ;被还原的硫 酸应依据生成的SO２ 来算,可得被还原的硫酸的物 质的 量n(H２SO４)＝n(SO２)＝ V L ２２．４mol􀅰L－１ ＝ V ２２．４mol .] ７．B　[A．过程①中 CuCl２ 和 H２S反应生成 CuS和 HCl,属于复分解反应,故 A 正确;B．据图可知过程 ②中 CuS被 Fe３＋ 氧化得到S单质,CuS为沉淀不 能拆,离子方程式为 CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋ Cu２＋ ,故B错误;C．由图可知,该过程O２ 中O元素 化合价由０价降低到－２价,标准状况下１１．２L O２ 的物质的量为０．５mol,０．５molO２ 参加反应, 转移０．５mol×４＝２mol电子,故 C正确;D．由① H２S＋Cu２＋􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ 、②CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅 S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ 、③４Fe２＋ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋２H２O,相加可得回收 S的总反应为２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O＋２S↓,故 D正确.] ８．B　 [A．根 据 工 艺 流 程 所 示 可 知,该 工 艺 中 Fe２(SO４)３溶液吸收SO２ 生成FeSO４ 和 H２SO４,反 应的化学方程式为 Fe２(SO４)３＋２H２O＋SO２ 􀪅􀪅 ２FeSO４＋２H２SO４,可得到化工产品 H２SO４,故 A 正确;B．根 据 工 艺 流 程 所 示 可 知,该 工 艺 中 Fe２(SO４)３溶液吸收SO２ 生成FeSO４ 和 H２SO４,反 应的化学方程式为 Fe２(SO４)３＋２H２O＋SO２ 􀪅􀪅 ２FeSO４＋２H２SO４,然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸 收氧气 又 转 化 为 硫 酸 铁,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ４FeSO４＋２H２SO４＋O２ 􀪅􀪅Fe２(SO４)３＋２H２O,过 程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,故 B 错 误;C．根 据 工 艺 流 程 所 示 可 知,该 工 艺 中 Fe２(SO４)３溶液吸收SO２ 生成FeSO４ 和 H２SO４,反 应的化学方程式为 Fe２(SO４)３＋２H２O＋SO２ 􀪅􀪅 ２FeSO４＋２H２SO４,该工艺吸收了二氧化硫,可以 除去煤燃烧时产生的SO２,故 C正确;D．根据工艺 流程所示可知,该工艺中Fe２(SO４)３ 溶液吸收SO２ 生 成FeSO４ 和 H２SO４,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Fe２(SO４)３＋２H２O＋SO２ 􀪅􀪅２FeSO４＋２H２SO４, 故 D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３８ ９．A　[A．途径①中,硫元素化合价由０升高到＋６, 硫作还原剂,则硝酸表现出强氧化性,但没有表现 出酸性,A 项错误;B．途径②的第二步反应是二氧 化硫与氧气在高温催化剂条件下反应生成三氧化 硫,该反应为可逆反应,B项正确;C．由途径①和② 分别制取１molH２SO４,硫元素化合价的变化相同, 故理论上各消耗１molS时,均转移６mol电子,C 项正确;D．途径①制取硫酸时会产生氮的氧化物, 污染空气,而途径②各步反应的原子利用率理论上 均能达到１００％,故更能体现“绿色化学”的理念,D 项正确.] １０．CD　[A．X 为浓硫酸,使蔗糖变黑体现了浓硫酸 的脱水性,A 项错误;B．常温下,铁遇浓硫酸会发 生钝 化,B 项 错 误;C．若 A 为 碳 单 质,则 C 为 CO２,CO２ 通 入 足 量 澄 清 石 灰 水 中 一 定 有 沉 淀 CaCO３产 生,C 项 正 确;D．工 业 上,SO２ 转 化 成 SO３ 是４００~５００℃、常压、在催化剂作用下进行 的,D项正确.] １１．解析:(２)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性 物质,SO２ 使 显 红 色 的 酚 酞 溶 液 褪 色 的 原 因 是 SO２ 与碱性物质发生了反应,此时利用的是 SO２ 水溶液呈酸性.(３)SO２ 使酸性 KMnO４ 溶液褪色 是由于SO２ 与KMnO４ 发生了氧化还原反应,利用的 是其还原性,而不是漂白性. 答案:(１)e　(２)b　(３)d　(４)c　(５)a　(６)b １２．解析:根据SO２ 的化学性质及实验室制备SO２ 的 反应原理回答问题. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑ ＋H２O　(２)石蕊溶液变红　酸性　(３)褪色　 漂白 (４)出现黄色浑浊　氧化　(５)褪色　还原　(６) 吸收多余的SO２,防止污染空气　SO２＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SO３＋H２O １３．解析:(１)SO２ 具有漂白性,能使品红溶液褪色,故 能说明SO２ 存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶 液褪色.(２)混合气体通过b装置,b装置的作用 有三个:干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速 度,调整气流比例.(３)加热下,Cu能与浓硫酸反 应,化学方程式为:Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４ ＋SO２↑＋２H２O;体现了浓硫酸的强氧化性和酸 性.(４)浓硫酸中水的含量很少,生成的硫酸铜未 溶解,以固体形式存在,故只看到白色固体,要检 验白色固体的成分,可以取少量白色固体溶于水, 观察到溶液呈蓝色,证明有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸 化,然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明 有SO２－４ .综上说明该白色固体为CuSO４. 答案:(１)品红溶液褪色 (２)干燥气体;使气体均匀混合;控制气流速度,调 整气流比例 (３)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O 　酸性和强氧化性 (４)取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色, 证明有Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡 溶液,有白色沉淀生成,证明有SO２－４ .综上说明 该白色固体为CuSO４ 假期作业８ １．C　[设混合气体中 NO２ 为xmL,根据３NO２＋H２O 􀪅􀪅２HNO３＋NO及题中数据可得 x ３＋ (４０－x)＝２０, 解得x＝３０,故原混合气体中NO２ 与NO的体积比为３ ∶１.] ２．B　[A．根据 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋ H２O可知,当 NO２ 与 NO 的体积之比为１∶１时, 恰好被完全吸收,故 A 不符合题意;B．当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶３时,一氧化氮过量,多余的 一氧化氮不能被氢氧化钠溶液吸收,故 B 符合题 意;C、D．当 NO２ 与 NO的体积之比为２∶１或３∶ １时,发生反应 NO＋NO２＋NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋ H２O后二氧化氮有剩余,由２NO２＋２NaOH 􀪅􀪅 NaNO２＋NaNO３＋H２O 可知,多余的二氧化氮可 以直接被氢氧化钠溶液完全吸收,故 C、D 不符合 题意.] ３．B　[A．Fe与 CuSO４ 溶液反应生成 Cu,反应的化 学方程式为 Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu,Na的化 学性质太活泼,与盐溶液反应时先与水反应,再考 虑 NaOH 与盐的反应,故 Na与 CuSO４ 溶液反应 的化 学 方 程 式 为 ２Na＋２H２O ＋ CuSO４ 􀪅􀪅 Cu(OH)２↓＋H２↑＋Na２SO４,不能生成 Cu,A 不 合题意;B．CO２ 和SO２ 均为酸性氧化物,故 CO２ 与 Ca(OH)２ 溶液反应能生成 CaCO３,反应的化学方 程式为 Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,则 SO２ 与Ca(OH)２ 溶液反应能生成 CaSO３,反应的 化学 方 程 式 为 Ca(OH)２ ＋SO２ 􀪅􀪅CaSO３ ↓ ＋ H２O,B符合题意;C．Al比Fe活泼,故Al与Fe２O３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４８