假期作业5 氧化还原反应-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

假期作业５　氧化还原反应　　　　　　　　　　 ◆[知识点１]　氧化还原反应 １．下列现象或生活应用不涉及氧化还原反应 的是 (　　) A．铁锅生锈 B．小苏打用作食品膨松剂 C．“８４”消毒液用于环境消毒 D．Na２O２ 用作供氧剂 ２．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非 常重要的作用.黑火药爆炸的反应为S＋ ２KNO３＋３C􀪅􀪅K２S＋３CO２↑＋N２↑.在 该反应中,被还原的元素是 (　　 ) A．N和S B．C C．N D．N和C ◆[知识点２]　氧化还原反应规律 ３．(备选双选)如图所示,利用实验装置进行铁 与CuSO４ 溶液反应的实验,实验现象之一 是电流表的指针发生偏转.根据氧化还原 知识及实验现象,下列说法正确的是(　　) A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化 B．铁与CuSO４ 溶液反应时,Fe原子把电子 转移给Cu２＋ C．上述反应的离子方程式为２Fe＋３Cu２＋ 􀪅􀪅３Cu＋２Fe３＋ D．通过实验可知,氧化还原反应是通过电 子转移实现的 ４．当溶液中 X２O２－７ 和SO２－３ 的个数之比为 １∶３时,正好完全发生氧化还原反应,则X 在还原产物中的化合价是 (　　 ) A．＋２ B．＋３ C．＋６ D．＋７ ５．稀土金属是我国重要的战略资源.稀土金 属铈(Ce)性质活泼,常见的化合价为＋３价 和＋４价,可 发 生 如 下 反 应:①２CeO２＋ H２O２＋６H＋􀪅􀪅２Ce３＋＋O２↑＋４H２O, ②H２O２＋２I－＋２H＋􀪅􀪅I２＋２H２O, ③I２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅４H＋＋２I－＋SO２－４ . 下列说法错误的是 (　　) A．氧化性由强到弱的顺序是CeO２＞H２O２＞I２ B．还原性由强到弱的顺序是I－＞SO２＞Ce３＋ C．反应２CeO２＋２I－＋８H＋􀪅􀪅２Ce３＋＋I２ ＋４H２O可以进行 D．H２O２ 在反应①中被氧化,在反应②中被 还原 ◆[知识点３]　氧化性与还原性及强弱判断 ６．下列说法正确的是 (　　) A．金属单质在反应中只能作还原剂,非金 属单质在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反 应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１ ７．关于铜与稀硝酸的反应３Cu＋８HNO３(稀) 􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O,下列说 法正确的是 (　　) A．该反应中,硝酸只体现了氧化性 B．Cu(NO３)２ 既是氧化产物,又是还原产物 C．生成标况下４．４８LNO时转移电子数为 ０．６NA D．氧化剂与还原剂的物质的量的比为８∶３ ◆[知识点４]　氧化还原反应方程式 ８．(备选双选)在实验室进行少量铁粉和硫粉 混合加热的实验,将其产物又进行了系列实 验,流程如下.下列说法正确的是 (　　) 硫粉、铁粉 混合加热 气体A ↓ 固体B→ ↓ 稀硫酸 溶液E ↓ 气体C→ 浓硫酸→ 沉淀F ↓ 气体D→ A．气体A和D含有SO２,且均为氧化产物 B．上述过程中,硫元素共参加了２个氧化还 原反应 C．气体A、C混合也能生成固体F D．气体C与浓硫酸反应的化学方程式为: H２S＋ H２SO４(浓)􀪅􀪅S↓ ＋SO２ ↑ ＋２H２O ◆[知识点５]　氧化还原反应的利用 ９．某化学小组用如图所示装置制取氯气.下 列说法正确的是 (　　) A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．如果需要得到干燥纯净的Cl２,只需在气 体发生装置和收集装置之间连接一个装 有浓硫酸的洗气瓶即可 D．含 有 ２ molHCl的 某 浓 盐 酸 与 足 量 MnO２ 混合,在一定条件下反应,转移 １mol电子 １０．某同学用下列装置制备并检验Cl２ 的性质. 下列说法正确的是 (　　) A．Ⅰ图中:如果 MnO２ 过量,浓盐酸就可 全部被消耗 B．Ⅱ图中:可以除去氯气中的少量氯化氢 C．Ⅲ图中:发生的反应不是燃烧反应 D．Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色 １１．饮用水中的 NO－３ 对人类健康会产生危 害,为了降低饮用水中 NO－３ 的浓度,某饮 用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉 将NO－３ 还原为N２,其化学方程式为１０Al ＋ ６NaNO３ ＋ ４NaOH ＋ １８H２O 􀪅􀪅 １０Na[Al(OH)４]＋３N２↑ 请回答下列问题: (１)上述反应中,　　　　元素的化合价升 高,则该元素的原子　　　　(填“得到”或 “失去”)电子;而　　　　元素的化合价降 低,则该元素的原子被　　　　(填“氧化” 或“还原”). (２)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方 向和数目: 　 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１ １２．实验室里用下图所示装置制取纯净的无水 CuCl２.试回答下列问题: (１)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程 式,并用双线桥法标出电子转移的方向和 数目:　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　. (２)B处盛有饱和食盐水,其作用是 　. (３)C处盛放的试剂是　　　　(填名称), 其作用是　　　　　　　　　　. (４)E处盛有　　　　(填名称)溶液,发生 反应的离子方程式为 　. (５)实验结束时,应先熄灭　　　　处酒 精灯. １３．双氧水是工业上常用的绿色氧化剂,也是 治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂, 贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分 解速率.氨水具有部分碱的通性,受热易 分解,实验室中密封保存.回答下列问题. (１)双氧水用于伤口的消毒,是利用 H２O２ 的　　　　性(填“强氧化”或“强还原”). (２)向双氧水中滴加酸性KMnO４ 溶液,溶 液的紫红色褪去,说明 H２O２ 具有　　　 性(填“氧化”或“还原”). (３)过氧化钙(CaO２)是一种水产养殖增氧 剂.一种过氧化钙的制备方法如下:在冰 水浴的环境下,向饱和CaCl２ 溶液中加入 双氧水和氨水,不断搅拌,析出纯度较高的 CaO２􀅰８H２O晶体. ①该反应在冰水浴环境下进行的目的是　 　　　 　. ②CaO２ 作增氧剂,与水反应的化学方程式 为　　　　 　. (４)酸性条件下,向双氧水中加入I２ 或 HIO３,发生反应的过程表示如图所示: ①H２O２ 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的 是　　　(填“ⅰ”或“ⅱ”). ②过 程ⅰ中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ５H２O２＋２HIO３ 􀪅􀪅I２＋５O２↑＋６H２O, 用单线桥法表示该反应中电子转移的方向 和数目:　　　,该反应中每生成标准状况 下１１．２LO２,转移电子的物质的量为　　 　　. ③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为　　 　　 　. 砖瓦为什么会呈现不同的颜色? 当你看到楼房有的是用红砖砌成的,有的 则是青砖砌成的,可曾想过为什么同样的砖坯 有的能烧成红砖? 有的能烧成青砖呢? 说来也简单,这是我们学习的氧化还原反 应起了重要作用.烧制砖瓦的黏土中含有二 价铁盐,黏土作成砖坯,送到窑内大火烘烧,然 后熄灭,自然冷却.此时窑内空气流畅,氧气 充足,二价铁盐被氧化成三氧化二铁(Fe２O３), 由于三氧化二铁是红色,所以得到的就是红 砖瓦. 青砖瓦是怎样烧制的呢? 实际上,青砖瓦 的生产只是比红砖瓦的生产多了一道工序. 待砖坯烧透后,从窑顶向下不断淋水,当水遇 到红热砖瓦变成水蒸气,碳与水蒸气反应生成 氢气和一氧化碳.这些还原性气体能把砖瓦 中红色的氧化铁还原成黑色氧化亚铁或四氧 化三铁.同时,没有燃烧的黑色碳颗粒也渗入 砖瓦黏土颗粒间隔之中,结果烧出来的砖瓦就 呈青灰色. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１ (４)另取部分上述实验③中的碱性溶液,向其中加 入 Na２CO３ 溶液,有白色沉淀生成,则说明含有钡 离子,若含有 Ba２＋ ,则溶液中一定不含有 SO２－４ , 因为会生成硫酸钡沉淀; (５)综上所述,该溶液中一定存在离子是 H＋ 、I－ 、 Ba２＋ ,一定不存在是:Mg２＋ 、Al３＋ 、SO２－４ 、CO２－３ 和 OH－ ,则不能确定是否存在的离子是 K＋ 、Br－ . 答案:(１)CO２－３ 、OH－ (２)I－ 　Cl２＋２I－􀪅􀪅２Cl－ ＋I２　Cl２ (３)Mg２＋ 、Al３＋ 　(４)Ba２＋ 　SO２－４ 　(５)K＋ 、Br－ 假期作业５ １．B　[A．铁锅生锈是单质铁转化成 Fe２O３,Fe元素 的化合价升高,该反应为氧化还原反应,故 A 不符 合题意;B．小苏打作食品膨松剂,利用碳酸氢钠的 不稳定性,受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水,不存 在化合价的变化,该反应不属于氧化还原反应,故 B符合题意;C．“８４”消毒液用于消毒,利用 NaClO 的强氧化性,使蛋白质变性,属于氧化还原反应,故 C不符合题意;D．过氧化钠与 CO２、H２O 发生反应 生成氧气,这两个反应都是氧化还原反应,故 D 不 符合题意.] ２．A　[由化学方程式S＋２KNO３＋３C􀪅􀪅K２S＋３CO２↑ ＋N２↑可知,S元素化合价由０价下降为－２价, KNO３ 中 N 元素化合价由＋５价下降为０价,S和 KNO３ 为氧化剂发生还原反应,被还原的元素为 N 和S.] ３．BD　[氧化还原反应的实质是电子的转移,其特征 是化合价发生变化,A 错误;铁与 CuSO４ 溶液发生 反应:Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu,Fe原子失去电 子,Cu２＋ 得到电子,B 正确;反应的离子方程式为 Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,C错误;电流表的指针发 生偏转,说明电路中有电子定向移动而产生电流, 从而得出氧化还原反应是通过电子转移实现的,D 正确.] ４．B　[根据得失电子守恒,SO２－３ 中S元素是＋４价, 具有还原性,生成SO２－４ ,此时S元素是＋６价,１个 S原子失去２个电子,有３个 S原子变化,则失电 子总数为６个,同时 X２O２－７ 中 X元素化合价是＋６ 价,应做氧化剂,价态降低,设每个X原子得到a个 电子,则１个 X２O２－７ 参与反应时得电子总数为２a 个,有２a＝６,a＝３,所以每个 X 原子得到３个电 子,降低３个价态,起始价态是＋６价,产物价态为 ＋３价.] ５．B　[A．根据氧化剂的氧化性强于还原剂和氧化产 物可知,由①２CeO２＋H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋O２ ↑＋４H２O 得出氧化性:CeO２＞H２O２,由②H２O２ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O 得出氧化性:H２O２＞ I２,故有氧化性由强到弱的顺序是 CeO２＞H２O２＞ I２,A 正确;B．根据还原剂的还原性强于氧化剂和 还原 产 物 可 知,由 ①２CeO２ ＋ H２O２ ＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Ce３＋ ＋O２↑＋４H２O 得出还原性:H２O２＞Ce３＋ , 由②H２O２＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O 得出 还 原 性:I－ ＞H２O２,由③I２＋SO２＋２H２O 􀪅􀪅４H＋ ＋ ２I－ ＋SO２－４ 得出还原性:SO２＞I－ ,故有还原性由 强到弱的顺序是SO２＞I－ ＞ H２O２＞Ce３＋ ,B错误; C．由B项分析可知,还原性由强到弱的顺序是SO２ ＞I－ ＞ H２O２＞Ce３＋ ,故反应２CeO２＋２I－ ＋８H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋I２＋４H２O 可以进行,C 正确;D．由反 应方程式可知,反应①H２O２ 中的 O 由－１价升高 到０价,故被氧化,在反应②中 H２O２ 中 O 由－１ 价降低到－２价,故被还原,D正确.] ６．C　[A．非金属单质在反应中可以做氧化剂也可以做 还原剂,例如氢气和氧气反应时,氢气做还原剂,氧气 做氧化剂,错误;B项,氧化剂得到电子,还原剂失去电 子,错误;D．阳离子可能有还原性,例如亚铁离子, 错误.] ７．C　[反应 ３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋ ２NO↑＋４H２O 中,Cu由０价升为＋２价,是还原 剂,HNO３ 中的 N 由＋５价降为＋２价,HNO３ 为 氧化剂,８ 个 HNO３ 中 有 ２ 个 HNO３ 降 价,６ 个 HNO３ 化合价没有变化,因此 HNO３ 还起到酸性 的作用,NO 为还原产物,Cu(NO３)２ 为氧化产物. A．根据分析,HNO３ 还起到酸性的作用,A 错误; B．根据分析,Cu(NO３)２ 为氧化产物,B 错误;C． ４．４８LNO 的物质的量为 ４．４８L２２．４L/mol＝０．２mol , 每个N 由＋５价降为＋２价,转移３个电子,因此转移 电子数为０．６NA,C正确;D．根据分析,８个 HNO３ 中有２个 HNO３ 降价,起到氧化剂的作用,因此氧 化剂与还原剂的物质的量的比为２∶３,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８７ ８．CD　[单质硫与氧气反应:S＋O２ 点燃 　􀪅􀪅SO２ ,生成二 氧化硫,故气体 A 是二氧化硫,铁与单质硫反应: Fe＋S △ 　􀪅􀪅FeS ,生成硫化亚铁,硫化亚铁与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体,故气体C是硫化 氢,硫化氢与浓硫酸反应,生成单质硫、二氧化硫和 水,沉淀 F是单质硫,气体 D 是二氧化硫,据此分 析.A．由上述分析可知:气体 A 和 D含有SO２,D 中的SO２ 来自反应:H２S＋H２SO４(浓)􀪅􀪅S↓＋ SO２↑＋２H２O,此反应中 SO２ 为还原产物,A 错 误;B．上述过程中,硫元 素 共 参 加 了 S＋O２ 点然 　􀪅􀪅 SO２,Fe＋S △ 　􀪅􀪅FeS ,H２S＋H２SO４(浓)􀪅􀪅S↓＋ SO２↑＋２H２O,三个氧化还原反应,B 错误;C．气 体 A 是二氧化硫,气体 C是硫化氢,二者混合生成 单质硫,反应的化学方程式为２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓ ＋２H２O,故也会产生固体 F,C正确;D．气体 C是 硫化氢,具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,二者反 应生成单质硫、二氧化硫和水,反应的化学方程式 为 H２S＋H２SO４(浓)􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋２H２O,D 正确.] ９．A　[A 项,该 装 置 的 错 误:没 有 用 酒 精 灯 加 热, MnO２ 与浓盐酸不发生反应,从而得不到 Cl２;没有 进行尾气处理;B项,Cl２ 的密度比空气大,该收集 方法正确;C项,要得到干燥纯净的 Cl２,首先应将 气体通过饱和食盐水除去 HCl,再通过浓硫酸除去 水蒸气;D 项,根 据 反 应:MnO２ ＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,盐酸浓度变稀后便不再反 应,使产生的Cl２ 的物质的量小于０．５mol,转移的 电子小于１mol.] １０．D　[A 项,稀盐酸与 MnO２ 不反应;B 项,Cl２ 溶 于水生成 HCl能与 NaHCO３ 溶液反应引入新杂 质CO２;C项,Cu在Cl２ 中发生了燃烧反应;D项, Cl２ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 HCl＋ HClO,HClO 具 有 漂 白 作用.] １１．解析:在上述反应中铝元素由０价变为＋３价,化 合价升高,失去电子,被氧化;氮元素由＋５价变 为０价,化合价降低,得到电子,被还原. 答案:(１)Al　失去　N　还原 (２)１０Al＋６NaNO３＋４NaOH＋１８H２O􀪅􀪅１０Na[A 失去１０×３e－ ↓ l(OH)４]＋３N２ 得到６×５e－ ↑ ↑ １２．解析:(１)A 装置是生成氯气,实验室用二氧化锰 氧化浓盐酸生成氯气,其中二氧化锰是氧化剂,氯 化氢是还原剂,产生１molCl２ 转移２mol电子. (２)由于和铜反应的氯气应该是纯净干燥的,所以 B中盛有饱和食盐水,除去氯化氢. (３)C处盛放的是浓硫酸,其作用是干燥氯气. (４)氯气有毒,需要进行尾气处理,可用氢氧化钠 溶液吸收多余的氯气,离子方程式为２OH－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O. 答 案: ( １ ) 　 　M ＋４ nO２＋４HC －１ l(浓) △ 　􀪅􀪅M ＋２ 得到１×２e－ ↓ nCl２＋C ０ 失去２×１e－ ↑ l２↑＋２H２O (２)吸收 HCl气体　(３)浓硫酸　干燥氯气　(４) 氢氧化钠　２OH－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O 　(５)D １３．解析:(１)H２O２ 具有强氧化性,能用来消毒杀菌. (２)酸 性 KMnO４ 溶 液 的 紫 红 色 褪 去 转 化 为 Mn２＋ ,Mn 元 素 的 化 合 价 降 低,KMnO４ 作 氧 化 剂,则 H２O２ 作还原剂,表现还原性. (３)①H２O２ 和 NH３􀅰H２O受热易分解,在冰水浴 环境下 反 应 的 目 的 是 防 止 温 度 过 高,H２O２ 和 NH３ 􀅰 H２O 分 解;②CaO２ 与 水 的 反 应 类 似 Na２O２ 与水的反应,CaO２ 与水反应生成Ca(OH)２ 和 O２,反应的化学方程式为２CaO２＋２H２O􀪅􀪅 ２Ca(OH)２＋O２↑. (４)①由图示可知,过程ⅰH２O２ 中的 O 元素的化 合价升高,H２O２ 表现出还原性;过程ⅱH２O２ 中 的 O元素的化合价降低,H２O２ 表现出氧化性; ②过程ⅰ 中,I元素的化合价由 ＋５ 价降低到 ０ 价,O元素的化合价由－１价升高到０价,所以该 反应中每生成０．５molO２,转移电子的物质的量 为１mol;单线桥法分析过程为 ５H２O２＋２HIO３ １０e－ ↓ 􀪅􀪅５O２↑＋I２＋６H２O　１mol; ③由 图 示 可 知,过 程 ⅱ 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ５H２O２＋I２ 􀪅􀪅２HIO３＋４H２O; 答案:(１)强氧化　(２)还原 (３)防止温度过高,H２O２ 和 NH３􀅰H２O分解(合 理即可) ２CaO２＋２H２O􀪅􀪅２Ca(OH)２＋O２↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９７ (４)ⅱ ５H２O２＋２HIO３ １０e－ ↓ 􀪅􀪅５O２↑＋I２＋６H２O　１mol ５H２O２＋I２ 􀪅􀪅２HIO３＋４H２O 假期作业６ １．D　[A．Fe粉可以失电子,具有还原性,故 A 正确; B．铁是合成血红蛋白的元素,所以铁是人体必需的 微量元素,故B正确;C．亚铁盐溶液呈浅绿色,故 C 正确;D．铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子,反应 的离子方程式为:Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑,故 D 错误.] ２．D　[A．连接铁片的铆钉若用铜质的,由于铁比铜 活泼,铜作原电池正极,铁作原电池负极,会导致铁 制品本身被腐蚀,A 错误;B．铁在与水和氧气并存 时易生锈,所以潮湿环境比干燥的环境更易引起钢 铁的生锈,B错误;C．在铁塔表面镀一层锡由于铁 比锡活泼,锡作原电池正极,铁作原电池负极,会导 致铁制品本身被腐蚀,C错误;D．在铁塔表面涂上 一层特制的油漆,可以隔绝空气的氧气,能有效保 护金属,D正确.] ３．D　[A．强碱性溶液中,Mg２＋ 会生成沉淀,不能大 量存在,A 不合题意;B．Cu２＋ 呈蓝色,在无色透明 的溶液中不能大量存在,B不合题意;C．在强酸性 溶液中,Fe２＋ 、NO－３ 会发生氧化还原反应,不能大 量共存,C不合题意;D．含有 Ca２＋ 的溶液中,K＋ 、 Na＋ 、HCO－３ 、Cl－ 都能大量存在,D正确.] ４．B　[①Fe３O４ 可由反应３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ 制 得,属 于 化 合 反 应,② Fe(OH)３ 可 由 反 应 ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ 制得,属于 化合 反 应,③FeCl２ 可 由 反 应 ２FeCl３ ＋Fe􀪅􀪅 ３FeCl２ 制得,属 于 化 合 反 应,④Cu２(OH)２CO３ 可 由反应２Cu＋O２＋CO２＋H２O􀪅􀪅Cu２(OH)２CO３ 制得 ,属 于 化 合 反 应,⑤Al(OH)３ 只 能 由 反 应 AlCl３＋３NH３􀅰H２O 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH４Cl 制得,属于复分解反应;由于 Al２O３ 与 H２O 不反 应,故不能由化合反应制得,⑥Na２CO３ 可由反应 Na２O＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３ 制得,属于化合反应,⑦ NaHCO３ 可 由 反 应 Na２CO３ ＋ H２O＋CO２ 􀪅􀪅 ２NaHCO３ 制得,属于化合反应,⑧Na２O２ 可由反应 ２Na＋O２ 点燃 􀪅􀪅Na２O２ 制得,属于化合反应,综上所 述可知,除⑤不能由化合反应制得外,其余７个物 质均能由化合反应制得,故B正确.] ５．C　[根据图中价态和物质分类可知,甲为Fe;乙为 FeO;丙为 Fe２O３;丁为 Fe(OH)２;戊为亚铁盐;己 为铁盐,据此分析解题.A．乙为 FeO,是碱性氧化 物,但 FeO 不 能 与 水 反 应 生 成 丁,A 正 确;B． K２FeO４ 中Fe处于高价态,具有强氧化性,可用于 杀菌消毒,B正确;C．甲为Fe高温时与水蒸气反应 转化为Fe３O４,C 错误;D．若戊、己都是盐酸盐,则 分别为 FeCl２、FeCl３,则这两种物质均可通过化合 反应获得:２Fe＋FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２、２Fe＋３Cl２ △ 􀪅􀪅 ２FeCl３,D正确.] ６．A　[A．Fe(OH)３ 胶体制取方法是向沸腾的蒸馏 水中加入几滴饱和FeCl３ 溶液,继续加热至液体呈 红褐色.若向铁盐溶液中加入 NaOH 溶液,反应 产生Fe(OH)３ 沉淀,不能产生 Fe(OH)３ 胶体,A 错误;B．Fe３＋ 具有氧化性,可与Fe反应产生 Fe２＋ , B正确;C．b是含有 Fe２＋ 的盐,Fe２＋ 化合价介于０ 价和＋３价之间,既有氧化性,又有还原性,因此b 既可被氧化,也可被还原,C正确;D．向含有 Fe２＋ 的盐溶液中加入碱,反应产生 Fe(OH)２,Fe(OH)２ 在溶液中被氧气氧化产生 Fe(OH)３,Fe(OH)３ 与 酸反应产生含有Fe３＋ 的盐,含有Fe３＋ 的盐与Fe或 Cu等 还 原 性 的 物 质 反 应 产 生 含 有 Fe２＋ 的 盐,D 正确.] ７．C　[A．铁橄榄石的摩尔质量为２０４g/mol,A 错 误;B．铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为２８∶７ ∶１６,B 错误;C．Fe２＋ 发生反应生成 Fe与 Fe３＋ , ３Fe２＋ 高温高压 　　􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Fe＋２Fe ３＋ ,故该研究证明了月壤中 存在歧化成因的单质铁,C正确;D．铁橄榄石熔融 产生自由移动的 Fe２＋ 的过程为盐熔 融 电 离 的 过 程,不是化学变化,D错误.] ８．C　[三价铁离子氧化性强于铜离子,加入铁粉,铁 粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子,剩余铁粉 再与铜离子反应生成二价铁离子,据以上分析进行 解答.A．若有铁粉剩余,则三价铁离子、铜离子完 全反应,不溶物中一定含有铜,A 正确;B．若有铁粉 剩余,则三价铁离子、铜离子完全反应,则溶液中的 金属阳离子只有 Fe２＋ ,B正确;C．若铁粉无剩余, 且溶液中有Cu２＋ ,则可能有三种情况,一种为铜离 子只反应一部分,则三价铁离子完全反应,一种为 铜离子未反应,则三价铁离子恰好反应,一种为铜 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０８