假期作业3 元素与物质的分类-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

假期作业３　元素与物质的分类　　　　　　　 ◆[知识点１]　物质的分类 １．绿矾作为矿物药,它的主要成分是硫酸亚 铁,因此呈现绿色,小量的绿矾配药食用是 可以起到补血、养血的作用.古代利用绿矾 (FeSO４􀅰７H２O)制取硫酸.制取过程中 FeSO４􀅰７H２O首先发生如下分解反应: ２FeSO４􀅰７H２O 高温 　　􀪅􀪅Fe２O３＋SO２↑＋SO３↑＋ １４H２O,该反应中没有涉及的物质类别是 (　　) A．盐　　　　　　　B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．含氧酸 ２．下列有关物质分类的说法正确的是 (　　) A．NO２、CO２ 是酸性氧化物 B．氯气、氢氧化钠是电解质 C．NH４Cl、NaHCO３ 是酸式盐 D．云、烟、雾都是胶体 ３．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方 法,人们在认识事物时可采取多种分类方 法.下列各组归类不合理的是 (　　) 选项 按某一分类标准分类的 物质或变化 归类 A FeSO４、NO２、MnO２、 NaClO H２SO３ B CH３COOH、HClO、 H２S、H２CO３ HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、 食物腐烂 冰雪融化 D (NH４ )２SO４、 NH４Cl、 NH４NO３、NH３􀅰H２O NH４HCO３ ４．如图是按一定的方法给物质进行的分类,以 下说法中错误的是 (　　) A．该种分类方法是交叉分类法 B．标准１是根据所含物质的种类 C．标准２是根据所含元素的种类 D．类别１是混合物,类别２是单质 ５．下列说法正确的是 (　　) A．１２C、１３C、１４C属于碳的同素异形体 B．硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋 白质变性 C．CO２、NO２、SO２ 的水溶液显酸性,三者均 为酸性氧化物 D．蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)３ 胶体均 能产生丁达尔效应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７ ６．垃圾分类可以有效地回收资源,把垃圾从 “敌人”变成“朋友”.同样通过研究物质分 类,可以发现物质的变化规律,下列有关物 质的分类正确的是 (　　) A．酸性氧化物:CO２、SO２、N２O５ B．碱:NaOH、纯碱、熟石灰 C．电解质:HCl、NH３、CaCl２ D．化合物:氢氧化铁、稀盐酸、干冰 ◆[知识点２]　物质的转化 ７．下列２０２２年“全球十大突破性技术”中,发 生化学变化的是 (　　) A．计算机系统终结密码 B．实用型核聚变反应堆 C．合成抗疟疾和流感的新疫苗 D．AI数据生成 ８．下列各组物质之间通过一步就能实现如图 所示转化的是 (　　) 物质 编号 物质转 化关系 a b c d ① ② ③ ④ Na２O Na２O２ Na NaOH Al２O３ Na[Al(OH)４] Al Al(OH)３ FeCl２ FeCl３ Fe CuCl２ NO NO２ N２ HNO３ A．①② B．②③ C．②④ D．①③ ◆[知识点３]　胶体 ９．下列方法能够成功制备Fe(OH)３ 胶体的是 (　　) A．将 几 滴 饱 和 FeCl３ 溶 液 加 入 ２０ mL NaOH溶液中 B．将几滴饱和FeCl３溶液逐滴加入２０mL水中 C．将 几 滴 饱 和 FeCl３ 溶 液 一 次 性 加 入 ２０mL沸水中,并不断搅拌,继续加热 煮沸 D．将几滴饱和FeCl３ 溶液逐滴加入２０mL 沸水中,继续煮沸至呈红褐色 １０．２０２３年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量 子点”发现和发展方面做出贡献的科学家. “量子点”尺寸属于胶体范畴.下列分散系 的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸 的是 (　　) A．碳酸钠溶液 B．有色玻璃 C．石灰乳 D．植物油和水的混合物 １１．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的 化学变化,分类法的作用几乎是无可替代 的.如:纯净物根据其组成和性质可进行 如图分类. 纯净物 单质 金属 非金属 化合物 酸 碱 氧化物盐 (１)如图所示的分类方法属于　　　　　　. (２)某化学兴趣小组对下列四组物质进行 研究: A．HCl、H２SO４、H２CO３、HNO３ B．Na２CO３、NaNO３、AgNO３、Ba(NO３)２ C．FeCl３ 溶 液、蒸 馏 水、CaCO３ 悬 浊 液、 Fe(OH)３ 胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)２、Fe２O３ ①将下表补充完整: A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 　　　　 分散系 　　　 不属于该类 别的物质 　　　　 Na２CO３ 　　　　 Fe２O３ ②写出①表中四种物质发生反应的化学方 程式: A＋B→气体 　; A＋D 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８ １２．目前体育比赛中常用“镁粉”作防滑剂,来 保护运动员的生命安全.简称“镁粉”其实 是不妥的,其实际的化学式４MgCO３􀅰Mg (OH)２􀅰４H２O. (１)对其分类合理的是　　　　　. A．碱　　　　　　　　B．碳酸盐 C．水合碱式盐 D．混合物 (２)“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化 镁,此反应类型为　　　　 　反应,根据 “镁粉”的分类,推断另一化学性质是它可 以和　　　　 　反应. (３)由于“镁粉”的防滑性能,体操运动员用 它可以安全地抓握器械,所以在体操训练 中广泛采用,由此可推断其化学性质是对 人体是　　　　 　(无害、有害)的;由于 体操训练中大量的使用,在体操训练馆中 可能造成飘尘的污染,对此提出一条合理 的建议　　　　 　. １３．Ⅰ．取少量Fe２O３ 粉末,向其中加入适量盐 酸使其充分溶解. (１)上述反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　,反应后得到的溶液呈　　　色. (２)取少量上述溶液,置于试管中,滴入 NaOH溶液,可观察到有　　　　色沉淀 生成,发生反应的化学方程式为 　 　, 此反应属于　　　　(填基本反应类型)反应. Ⅱ．(１)在甲烧杯中加入２０mL蒸馏水,加 热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl３ 溶液,继续煮沸直至溶液呈　　　　色,停 止加热,即可制得Fe(OH)３ 胶体.制备 Fe(OH)３ 胶体的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　. (２)另取乙烧杯,加入２０mL蒸馏水,向烧 杯中加入１mLFeCl３ 溶液,振荡均匀后, 将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处,分别用 激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　 烧杯中的液体产生丁达尔效应.这个实验 可以用来鉴别　　　　　. (３)Fe(OH)３ 胶体稳定存在的主要原因是 (　　) A．胶粒直径小于１nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 (４)Fe(OH)３ 胶体区别于FeCl３ 溶液最本 质的特征是 (　　) A．Fe(OH)３ 胶体粒子的直径在１~１００nm B．Fe(OH)３ 胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)３ 胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)３ 胶体的分散质能透过滤纸 胶体的应用 胶体在自然界尤其是在生物界普遍存在, 它与人类的生活及环境有着密切的联系.例 如,在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶 体粒子,不仅可以改进材料的耐冲击、耐断裂、 抗拉强度等机械性能,也可以改进材料的光学 性质,有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分 散于玻璃中制成的.在医学上,越来越多地利 用高度分散的胶体来检验或治疗疾病,如胶态 磁流体治癌术就是将磁性物质制成胶体粒子, 作为药物的载体,在磁场作用下将药物送达病 灶,从而提高疗效.另外,血液本身就是胶体 分散系,与血液有关的一些疾病的治疗、诊断 方法就利用了胶体的性质,如血液透析、血清 纸上电泳等.土壤里许多物质如黏土、腐殖质 等常以胶体形式存在,所以土壤里发生的一些 化学过程也与胶体有关.在日常生活里,也会 经常接触并应用到胶体知识,如食品中的牛 奶、豆浆、粥等都与胶体有关. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９ (２)４．８g甲烷中 H 原子的物质的量为 ４．８g１６g/mol ×４＝１．２mol,因此有 m(H２O) １８g/mol×２＝１．２mol ,解 得m(H２O)＝１０．８g, (３)１molNa２R中含有２molNa＋,则含有０．４molNa＋ 的 Na２R 的 物 质 的 量 为 ０．２ mol,根 据n＝ m M , ０．２mol＝１２．４gM ,得出 M＝６２g/mol;R 的摩尔 质量为(６２－２×２３)g􀅰mol－１＝１６g􀅰mol－１,即 R的相对原子质量为１６, (４)混 合 气 体 的 物 质 的 量 为 ８．９６L ２２．４mol􀅰L－１ ＝ ０．４mol,则混合气体的平均摩尔质量为 １６g０．４mol＝ ４０g􀅰mol－１,相同条件下,气体的密度之比等于 其摩尔质量之比,即混合气体的密度相对氢气为 ４０g/mol ２g/mol＝２０ ;根据题意有n(CO)＋n(CO２)＝ ０．４mol,２８n(CO)＋４４n(CO２)＝１６g,联 立 解 得 n(CO)＝０．１mol,n(CO２)＝０．３mol,则CO和CO２ 的物质的量之比为０．１∶０．３＝１∶３;只有CO２ 能与 Ca(OH)２反应,发生CO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋H２O,因此有n(CO２)＝n(CaCO３)＝０．３mol, 沉淀的质量为０．３mol×１００g􀅰mol－１＝３０g. 答案:(１)５∶６　(２)１０．８　(３)６２g/mol　１６ (４)２０　１∶３　３０g １２．解析:(１)观察反应方程式,可知反应前后气体体 积不变,故V(O２)＝６７２mL. (２)根据质量守恒定律,有m(XY２)＝０．６７２L×２．５６g 􀅰L－１－３２g􀅰mol－１× ０．６７２L２２．４mol􀅰L－１ ＝０．７６g, 物质的 量n(XY２)为 １ ３×n (O２)＝０．０１ mol,故 M(XY２)＝ ０．７６g ０．０１mol＝７６g 􀅰mol－１. (３)由 Ar (X) ２Ar(Y)＝ ３ １６ 及Ar(X)＋２Ar(Y)＝７６,解得 Ar(X)＝１２,Ar(Y)＝３２,故X为碳元素,Y为硫元素. 答案:(１)６７２　(２)７６g􀅰mol－１　(３)C　S １３．解析:(１)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤: 计算→称量→溶解或稀释→恢复室温→移液→洗 涤→振荡→定容→摇匀→装瓶,①为移液,②⑥为 定容,③为称量,④为溶解,⑤为摇匀,正确的步骤 为③④①⑥②⑤; (２)①NaOH 固体易潮解,因此称量时,应放在烧 杯中,使用托盘天平称量时,应是左物右码,若小 烧杯放在右盘,砝码放在左盘,移动游码,使之平 衡,砝码的质量＝(药品＋烧杯)的质量＋游码的 质量,药品的质量减少,所配溶液浓度偏低,故① 不符合题意;②容量瓶中是否有水,对所配溶液浓 度无影响,故②不符合题意;③定容时,俯视刻度 线,容量瓶中溶液的体积减小,所配溶液浓度偏 高,故③符合题意;④摇匀后发现液面低于刻度 线,继续加水至液面与刻度线平齐,相当于稀释原 溶液,浓度偏低,故④不符合题意; (３)因为该实验共进行４次,需要盐酸的体积为４ ×２５mL＝１００mL,在实验过程中可能消耗盐酸, 因此配制过程中配制盐酸的体积应大于１００mL, 即需要２５０mL容量瓶; (４)四次数值对比,第一次与另外三组差别较大, 应删去,三次平均消耗 NaOH 的体积为１３．００mL, 与碳酸钙反应的盐酸物质的量为２５．００×１０－３L× ０．１０mol􀅰L－１－１３．００×１０－３L×０．１０mol􀅰L－１ ＝１．２×１０－３mol,CaCO３ 与 盐 酸 反 应 CaCO３ ＋ ２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑＋H２O,消耗碳酸钙的物质 的量为６×１０－４mol,药片中碳酸钙的质量分数为 ６×１０－４mol×１００g/mol ０．１０g ×１００％＝６０．０％ . 答案:(１)③④①⑥②⑤　(２)③　(３)２５０mL ４次恰好需加入盐酸１００mL,但实验过程有损耗, 所以配制溶液应多于１００mL　(４)６０．０％ 假期作业３ １．D　[A．FeSO４􀅰７H２O 属于盐,A 不符合题意;B． 二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物,B不符合题 意;C．氧化铁属于碱性氧化物,C 不符合题意;D． 水属于氢化物,不属于含氧酸,D符合题意.] ２．D　[A．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水,NO２ 不属于酸性氧化物,故 A 错误;B．电解质是在水溶 液或者熔融状态能导电的化合物,氯气是单质不属 于电解质,故 B错误;C．NH４Cl属于正盐,故 C错 误;D．云、烟、雾颗粒都在１~１００纳米之间,具有丁 达尔效应,故都是胶体,故 D正确.] ３．C　[A．中物质均为含氧化合物;B．中物质均属于 酸;C．中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学 变化,而冰 雪 融 化 属 于 物 理 变 化;D．中 物 质 均 为 氮肥.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４７ ４．A　[这种分类方法是树状分类法,A 错误;类别１ 中空气、NaCl溶液都是混合物,则标准１是所含物 质的种类不同,B正确;类别２是单质,标准２是纯 净物所含元素的种类不同,C正确;由上述分析,类 别１是混合物,类别２是单质,D正确.] ５．D　[A．１２C、１３C、１４C是碳元素的三种核素,三者互 称同位素,A 不正确;B．氯化钠为轻金属的盐,其水 溶液只能使蛋白质发生盐析,不能使蛋白质变性,B 不正确;C．虽然 NO２ 的水溶液显酸性,但它与水反 应除生成硝酸外,还有一氧化氮生成,所以不是酸 性氧 化 物,C 不 正 确;D．蛋 白 质 溶 液、淀 粉 溶 液、 Fe(OH)３胶体,其分散质粒子的直径都介于１０－９~ １０－７m之间,所以均能产生丁达尔效应,D正确.] ６．A　[A．CO２、SO２、N２O５ 都是氧化物,与碱反应产 生盐和水,因此都是酸性氧化物,A 正确;B．纯碱是 碳酸钠的俗称,碳酸钠电离产生钠离子和碳酸根离 子,属于盐,不属于碱,B错误;C．NH３ 是共价化合 物,溶于水或受热熔化时都不能因自身发生电离而 导电,属于非电解质,C错误;D．稀盐酸是分散系, 属于混合物,不是化合物,D错误.] ７．C　[有新物质生成的变化是化学变化,据此解答. A．计算机系统终结密码过程中没有产生新物质, 不是化学变化,A 不选;B．实用型核聚变反应堆过 程中没有产生新物质,不是化学变化,B不选;C．合 成抗疟疾和流感的新疫苗过程中产生新物质,属于 化学变化,C选;D．AI数据生成过程中没有产生新 物质,不是化学变化,D不选.] ８．B　[①Na２O O２ →Na２O２ H２O →NaOH,NaOH 不能 一步反应生成 Na２O,故①错误;②Al２O３ NaOH → Na[Al(OH)４] CO２ →Al(OH)３ △ →Al２O３,Al O２ → Al２O３,Al NaOH →Na[Al(OH)４],能 实 现 一 步 转 化,故② 正 确;③FeCl２ Cl２ →FeCl３ Cu →CuCl２ Fe → FeCl２,Fe HCl →FeCl２,Fe Cl２ →FeCl３,能实现一步转 化,故③正确;④NO O２ →NO２ H２O →HNO３ Cu →NO, N２ O２ →NO,N２ 不能直接生成 NO２,故④错误.] ９．D　[制备Fe(OH)３ 胶体的方法是将饱和FeCl３ 溶 液逐滴加入沸水中,继续煮沸至呈红褐色即可得到 氢氧化铁胶体,答案选 D.] １０．B　[A．“量子点”尺寸属于胶体范畴,碳酸钠溶液 不是胶体,故 A 不选;B．“量子点”尺寸属于胶体 范畴,有色玻璃是胶体,分散系的分散质粒子的直 径属于量子点的尺寸,故 B符合;C．“量子点”尺 寸属于胶体范畴,石灰乳不是胶体,故 C不选;D． “量子点”尺寸属于胶体范畴,植物油和水的混合 物是乳浊液,不是胶体,故D不选.] １１．解析:(１)树状分类法是一种很形象的分类法,按 照层次,一层一层来分,就像一棵大树,有叶、枝、 干、根等,题图所示方法就是树状分类法. (２)①A 中 HCl为无氧酸,其余三个均是含氧酸; B组中 NaNO３、AgNO３、Ba(NO３)２ 均属于硝 酸 盐,Na２CO３ 属于碳酸盐而不属于硝酸盐;C组中 蒸馏水为化合物,属于纯净物,其余为分散系,属 于混合物;D组中 NaOH、KOH、Ba(OH)２ 均属于 碱,Fe２O３ 属于氧化物. ②A＋B→气体的化学方程式为２HCl＋Na２CO３ 􀪅􀪅２NaCl＋CO２↑＋H２O,A 和 D反应的化学方 程式为６HCl＋Fe２O３ 􀪅􀪅２FeCl３＋３H２O. 答案:(１)树状分类法　(２)HCl　硝酸盐　蒸馏 水　碱 ２HCl＋Na２CO３ 􀪅􀪅２NaCl＋CO２ ↑ ＋ H２O　 ６HCl＋Fe２O３ 􀪅􀪅２FeCl３＋３H２O １２．解析:(１)由物质的组成可知,镁粉的名称为四水 碱式碳酸镁,属于水合碱式盐;(２)四水碱式碳酸 镁加热生成水、二氧化碳、氧化镁的反应为分解反 应,四水碱式碳酸镁能与酸反应生成可溶性镁盐、 二氧化碳和水;(３)由体操运动员在训练中大量使 用镁粉可知,镁粉对人体无害,不会对人体造成损 害;使用镁粉时,应搓动双手,不要拍打双手,造成 镁粉扩散到空气中形成飘尘污染空气. 答案(１)C　(２)分解　酸　(３)无害　不要拍打 双手 １３．解析:Ⅰ．(１)Fe２O３ 能溶于盐酸生成盐和水,化学 方程 式 为 Fe２O３ ＋６HCl􀪅􀪅２FeCl３ ＋３H２O; FeCl３ 溶液呈棕黄色.(２)向 FeCl３ 溶液中滴入 NaOH 溶液,二者发生复分解反应.Ⅱ．(１)此小 题主要考查Fe(OH)３胶体的制备.(２)由胶体和 溶液的性质不同,可根据丁达尔效应鉴别二者. (３)Fe(OH)３ 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带 正电荷,互相排斥不易形成沉淀;布朗运动是胶体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５７ 稳定 存 在 的 次 要 原 因.(４)胶 体 粒 子 的 直 径 在 １~１００nm是 胶 体 的 本 质 特 征,决 定 了 胶 体 的 性质. 答案:Ⅰ．(１)Fe２O３＋６HCl􀪅􀪅２FeCl３＋３H２O　 棕黄 (２)红褐　FeCl３＋３NaOH􀪅􀪅３NaCl＋Fe(OH)３↓ 复分 解 　 Ⅱ．(１)红 褐 　FeCl３ ＋３H２O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)３(胶体)＋３HCl　(２)甲　胶体和溶液　(３) B　(４)A 假期作业４ １．C　[A．葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导 电,是非电解质,A 错误;B．氧气为单质,不是电解 质,B错误;C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动 的阴阳离子导致溶液导电,所以 NaCl是电解质,C 正确;D．二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离 出自由移动的阴阳离子,所以二氧化碳的水溶液导 电,但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳,所 以二氧化碳是非电解质,D错误.] ２．B　[电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化 合物;非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够导 电的化合物;溶液或熔融的电解质导电的原因是存 在自由移动的离子,金属导电的原因是存在自由移 动的电子.A．铝是金属单质,铝既不是电解质又 不是非电解质,故 A 错误;B．熔融 NaCl能导电,所 以 NaCl是电解质,故 B正确;C．NaCl固体中含有 钠离子、氯离子,但固体中的离子不能自由移动,故 C错误;D．NaCl发生电离的条件是溶于水,在水作 用下发生电离,不需要通电,故 D错误.] ３．B　[从电解质导电、金属导电的实质分析、判断. A、C、D都是化合物,且都电离出自由移动的离子, 离子做定向移动而导电;B中汞是单质,没有电离 出自由移动的离子,它的导电是靠自由电子定向移 动而导电.] ４．B　[电解质溶液是电中性的,阴、阳离子所带电荷 总数一定相等,但它们个数不一定相等;除阴、阳离 子外,溶液中还有水分子等;溶液的导电性是由自 由移动的离子的浓度决定的,若电解质溶液的浓度 很小,溶液的导电性也可能很弱.] ５．CD　[溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由 移动的离子;硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡 沉淀和水,溶液导电性几乎为零;硫酸和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水,硫酸钠在水溶液中电离,溶 液仍具有导电性;故ab为硫酸和氢氧化钡反应、cd 为硫酸和氢氧化钠反应;A．a、c两点溶液中硫酸过 量,溶 液 均 显 酸 性,故 A 正 确;B．H２SO４ ＋ Ba(OH)２􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,H２SO４＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SO４＋２H２O,bd为两者恰好反应点,由化 学方程式体现的物质的量关系可知,b、d两点滴入 溶液的体积比为１∶２,故B正确;C．ce段反应为氢 氧化钠和硫酸的反应,离子方程式为 OH－ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O,故C错误;D．e点对应的滴加氢氧化钡 的溶液中氢氧化钡过量,滴加氢氧化钠的溶液中氢 氧化钠不足,故两种溶液中c(OH－ )不相同,故 D 错误.] ６．D　[NaHCO３ 和 NaHSO４ 的电离方程式分别如 下:NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HCO－３ ;NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,故 D项正确.] ７．A　[A．pH 为１１的溶液显碱性,碱性条件下S２－ 、 SO２－３ 、SO２－４ 、Na＋ 不发生化学反应,可以大量共存, 故 A 符合题意;B．滴加石蕊试液显红色的溶液显 酸性,酸性条件下 ClO－ 不能大量共存,且 Fe２＋ 被 ClO－ 氧化,不能大量共存,故B不符合题意;C．[Al (OH)４]－ 和 H＋ 会发生反应,c(Na[Al(OH)４])＝ ０．１mol􀅰L－１的溶液中不能存在 H＋ ,不能大量共 存,故C不符合题意;D．Fe３＋ 和SCN－ 会生成络合 物,c(Fe３＋ )＝０．１mol􀅰L－１ 的 溶 液 中 不 能 存 在 SCN－ ,不能大量共存,故 D不符合题意.] ８．C　[A．Fe２＋ 为浅绿色,无色溶液中不存在 Fe２＋ ,A 错误;B．K＋ 、NH＋４ 、Cl－ 、HCO－３ 不能与稀硫酸反 应生成白色沉淀,B错误;C．NH＋４ 与氢氧化钠溶液 反应生成 NH３,Ba２＋ 与 SO２－４ 反应生成 BaSO４ 白 色沉淀,C 正确;D．H＋ 、Ba２＋ 、Al３＋ 、Cl－ 与氢氧化 钠溶液反应不生成气体,D错误.] ９．B　[A．铜 与 浓 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu＋ ２NO－３ ＋４H＋􀪅􀪅Cu２＋ ＋２NO２↑＋２H２O,故 A 错 误;B．Na２O２ 与水的反应的离子反应为２Na２O２＋ ２H２O􀪅􀪅４Na＋ ＋４OH－ ＋O２↑,故 B正确;C．酸 性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反 应生成 锰 离 子 和 氧 气,离 子 方 程 式 为:５H２O２ ＋ ２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５O２↑＋８H２O,故 C错 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６７