假期作业2 化学中常用的物理量-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

量的氯气,B叙述不符合题意;C．钠熔点低,先预 热是为了先升高温度使氯气反应较完全,C 叙述 符合题意;D．氯 气 与 水 反 应 生 成 氯 化 氢 和 次 氯 酸,紫色石蕊遇酸变红,如果氢氧化钠溶液不能完 全吸收掉氯气,则过量的氯气会和水反应,而紫色 石蕊变红,石蕊变红则说明氢氧化钠溶液没有完 全吸收掉氯气,D叙述不符合题意.] １１．解析:(１)A．泼上汽油焚烧,浪费能源,并产生污 染性气体;B．倾倒入江河中,会造成水污染;C．深 埋于土壤中,会造成土壤污染和地下水污染;D． 碾压粉碎后再回收利用可节约资源,实现循环利 用,同时减少污染;答案为 D;(２)化学是一门具有 创造性、实用性的科学.它的特征体现在认识分 子和制造分子上;(３)“葡萄糖酸钙”中的钙为钙离 子,“加碘食盐”碘为碘酸钾,“含氟牙膏”为氟化 物,商品中的钙、碘、氟应理解为元素,答案为 D; (４)人体胃液中含有盐酸,铁与盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气,化学方程式为 Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２ ＋H２↑. 答案:(１)D　(２)认识分子和制造分子上　(３)D (４)Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑ １２．解析:(１)钠在空气中易被氧气氧化,钠易与水反 应,金属钠的密度大于煤油或石蜡油,所以应该保 存在煤油或石蜡油中;一小块金属钠投入硫酸铜 溶液中,钠首先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠 接着与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,故反应的 离子方程式为２Na＋２H２O＋Cu２＋􀪅􀪅２Na＋ ＋H２ ↑＋Cu(OH)２↓;(２)过氧化钠是淡黄色固体,过 氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应放出氧气,反应的 化学 方 程 式 是 ２Na２O２ ＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３ ＋ O２、２Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH ＋O２ ↑;(３) Na２O２ 粉末投入到紫色石蕊试液中,过氧化钠与 水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠是强碱,能 够使紫色石蕊试液变蓝,又因为 Na２O２ 有强氧化 性,能够使紫色石蕊试液褪色,故溶液最终变为无 色;(４)工业上用氯气和石灰乳反应生成氯化钙和 次氯酸钙,化学方程式为:２Cl２＋２Ca(OH)２􀪅􀪅 CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O. 答案:(１)煤油或石蜡油　２Na＋２H２O＋Cu２＋ 􀪅􀪅２Na＋ ＋H２↑＋Cu(OH)２↓ (２)２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２　２Na２O２ ＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ (３)先变蓝后褪色 (４)２Cl２ ＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２ ＋Ca(ClO)２ ＋２H２O １３．解析:(１)A 中反应为碳酸氢钠受热分解的反应, 化学 方 程 式 为 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３ ＋CO２ ↑ ＋H２O; (２)B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳; (３)C中发生反应的化学方程式为２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２; (４)D中吸收二氧化碳,现象是澄清石灰水变浑浊,离 子方 程 式 为 Ca２＋ ＋２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋H２O; (５)根据分析可知,E中收集的气体主要是 O２. 答案:(１)２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O (２)干燥二氧化碳 (３)２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ (４)澄清石灰水变浑浊　Ca２＋ ＋２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋H２O (５)O２ 假期作业２ １．BD　[由题意可知,NH＋４ 为反应物,且该反应为氧 化还原反应,则 NH＋４ 为还原剂,N２ 为氧化产物, ClO－ 为氧化剂,Cl－ 为还原产物,反应的离子方程 式为３ClO－ ＋２NH＋４ 􀪅􀪅２H＋ ＋N２↑＋３Cl－ ＋ ３H２O,据 此 分 析 解 题.A．反 应 中 每 减 少 １ mol NH＋４ ,N 的化合价由－３价→０价,转移３mol电 子,A 错误;B．ClO－ 得电子生成 Cl－ ,被还原,为氧 化剂,B正确;C．根据反应的离子方程式:３ClO－ ＋ ２NH＋４ 􀪅􀪅２H＋ ＋N２↑＋３Cl－ ＋３H２O,可知,反 应后c(H＋ )增加,酸性增强,C 错误;D．参加反应 的氧化剂(ClO－ )与还原剂(NH＋４ )的物质的量之 比为３∶２,D正确.] ２．D　[A．HCl气体所处的状态未标明,不知道是否 是标准状况,无法利用２２．４L􀅰mol－１来计算 HCl 的物质的量,且溶液的体积也不是１L,A错误;B．溶 液属于均一、稳定的混合物,所以从１L１mol􀅰L－１ NaCl溶液中取出１００mL溶液,其物质的量浓度仍为 １mol􀅰L－１,B错误;C．１．５mol􀅰L－１的Fe２(SO４)３ 溶 液中,SO２－４ 的物质的量浓度为１．５mol􀅰L－１×３＝ ４．５mol􀅰L－１,C错误;D．根据n＝mM 可知,７．４５gKCl的物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２７ 质的量为 ７．４５g ７４．５g/mol＝０．１mol ,所以１L该KCl溶 液的物质的量浓度为c＝nV＝ ０．１mol １L ＝０．１mol 􀅰L－１,D 正确.] ３．D　[A．配制４８０mL溶液时应使用５００mL容量 瓶,选项 A 正确;B．配制溶液的正确操作顺序为② ①④③,选项B正确;C．容量瓶中残留蒸馏水可不 必干燥,选项C正确;D．定容时仰视容量瓶的刻度 线会使溶液体积大于理论体积,浓度偏低,选项 D 错误.] ４．A　[A．５mL０．８mol􀅰L－１Al(NO３)３ 中 NO－３ 的 物质的量浓度是:０．８mol􀅰L－１×３＝２．４mol􀅰 L－１;B．２０mL１mol􀅰L－１Mg(NO３)２ 溶液中NO－３ 的物质的量浓度是:１mol􀅰L－１×２＝２mol􀅰L－１; C．２０mL１．８mol􀅰L－１AgNO３ 溶液中 NO－３ 的物 质的量浓度是:１．８mol􀅰L－１×１＝１．８mol􀅰L－１;D． ３０mL０．５mol􀅰L－１Cu(NO３)２ 溶液中NO－３ 的物质的 量浓度是:０．５mol􀅰L－１×２＝１mol􀅰L－１;溶液中的 物质的量浓度最大的是２．４mol􀅰L－１.] ５．D　[A．根据密度的定义,令溶液的体积为１L, ρ＝ cMr w％ １０００＝ cMr １０w ,故 A 错误;B．根据物质的量浓度 的定义,c＝ V ２２４ V ２２．４Mr＋m １０００􀅰ρ ,故 B说法错误;C．根据质 量分数的定义,w％＝ V ２２．４Mr V ２２．４Mr＋m ×１００％,故 C说 法 错 误;D．由 上 述 C 项 整 理,得 Mr ＝ ２２．４m×w％ (１－w％)V ,故 D说法正确.] ６．B　[蒸发掉原溶液质量一半的水后,则溶液中溶质 的质量分数变为２a,设质量分数为a的 H２SO４ 的密度 为ρ１g/mL,蒸发后密度为ρ２g/mL,根据物质的量 浓度与溶液密度、质量分数的关系有:c＝１０００ρωM , c１＝ １０００ρ１a ９８ ,c２＝ １０００ρ×２a ９８ ,得c１:c２＝ρ１ ︰２ρ２, H２SO４ 的浓度越大密度越大,ρ１ ﹤ρ２,故c２＞２c１.] ７．BD　[A．错在溶液体积不为１L,C．溶液浓度大于 ９．２mol􀅰L－１.] ８．B　[由两容器的温度和压强均相同,且气体质量相 等,而甲的密度大于乙的密度,又由ρ＝ m V 可知V甲 ＜V乙 ;同温同压下,气体的物质的量与体积成正 比,故n甲 ＜n乙 ,B项正确;气体的分子数与物质的 量成正比,甲的分子数比乙的少,A 项错误;因为气 体的摩尔体积在相同温度和压强下相等,C 项错 误;根据同温同压下密度等于摩尔质量之比可知, M甲 ＞M乙 ,D项错误.] ９．B　[CH４、CO２、O２、SO２ 四种气体的质量设为１g, 则它 们 的 物 质 的 量 分 别 为 １g １６g/mol＝ １ １６ mol , １g ４４g/mol＝ １ ４４mol , １g ３２g/mol＝ １ ３２ mol , １g ６４g/mol ＝１６４mol ,相同温度压强下的物质的量之比＝气体 的体积之比＝分子数之比,密度之比等于其相对分 子质量之比,据此分析解题.A．相同情况下的物 质的量之比等于其气体的体积之比,a、b、c、d分别 盛装的是SO２、CO２、O２、CH４,故 A 错误;B．a和d 中 气 体 分 别 为 SO２ 和 CH４,物 质 的 量 分 别 为 １ ６４mol 和１ １６ mol ,物质的量之比为１∶４,故 B 正 确;C．a和c中气体分别为SO２ 和 O２,相同情况下 的物质的量之比等于其分子数之比,a和c中气体的 分子数之比为１ ６４mol∶ １ ３２mol＝１∶２ ,原子数之比为３ ∶４,不相等,故C错误;D．c和d中气体O２ 和CH４,密 度之比等于其相对分子质量之比３２∶１６＝２∶１,故D 错误.] １０．A　[A．２．４g镁条在空气中充分燃烧,镁被氧化 为＋２价,故转移的电子数目为０．２NA,选项 A 正 确;B．题 干 未 告 知 溶 液 的 体 积,无 法 计 算 １mol/LNa２SO４ 溶液中含有的 Na＋ 的数目,B错 误;C．题干未告知气体所处的状态为标准状况,故 无法计算１１．２LO２、CO２ 混合气体含有的氧原子 数,C错误;D．标准状况下,１１．２LCl２ 的物质的量为 ０．５mol,通入水中后只有一部分Cl２ 与水反应生成 H＋、Cl－ 和 HClO,所以溶液中氯离子数小于０．５NA, D项错误.] １１．解析:(１)相同质量的 SO２ 和 SO３ 的物质的量之 比为: １g ６４g/mol∶ １g ８０g/mol＝５∶４ ,因此相同质量 的SO２ 和SO３ 中氧原子物质的量之比为(５×２) ∶(４×３)＝５∶６; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３７ (２)４．８g甲烷中 H 原子的物质的量为 ４．８g１６g/mol ×４＝１．２mol,因此有 m(H２O) １８g/mol×２＝１．２mol ,解 得m(H２O)＝１０．８g, (３)１molNa２R中含有２molNa＋,则含有０．４molNa＋ 的 Na２R 的 物 质 的 量 为 ０．２ mol,根 据n＝ m M , ０．２mol＝１２．４gM ,得出 M＝６２g/mol;R 的摩尔 质量为(６２－２×２３)g􀅰mol－１＝１６g􀅰mol－１,即 R的相对原子质量为１６, (４)混 合 气 体 的 物 质 的 量 为 ８．９６L ２２．４mol􀅰L－１ ＝ ０．４mol,则混合气体的平均摩尔质量为 １６g０．４mol＝ ４０g􀅰mol－１,相同条件下,气体的密度之比等于 其摩尔质量之比,即混合气体的密度相对氢气为 ４０g/mol ２g/mol＝２０ ;根据题意有n(CO)＋n(CO２)＝ ０．４mol,２８n(CO)＋４４n(CO２)＝１６g,联 立 解 得 n(CO)＝０．１mol,n(CO２)＝０．３mol,则CO和CO２ 的物质的量之比为０．１∶０．３＝１∶３;只有CO２ 能与 Ca(OH)２反应,发生CO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋H２O,因此有n(CO２)＝n(CaCO３)＝０．３mol, 沉淀的质量为０．３mol×１００g􀅰mol－１＝３０g. 答案:(１)５∶６　(２)１０．８　(３)６２g/mol　１６ (４)２０　１∶３　３０g １２．解析:(１)观察反应方程式,可知反应前后气体体 积不变,故V(O２)＝６７２mL. (２)根据质量守恒定律,有m(XY２)＝０．６７２L×２．５６g 􀅰L－１－３２g􀅰mol－１× ０．６７２L２２．４mol􀅰L－１ ＝０．７６g, 物质的 量n(XY２)为 １ ３×n (O２)＝０．０１ mol,故 M(XY２)＝ ０．７６g ０．０１mol＝７６g 􀅰mol－１. (３)由 Ar (X) ２Ar(Y)＝ ３ １６ 及Ar(X)＋２Ar(Y)＝７６,解得 Ar(X)＝１２,Ar(Y)＝３２,故X为碳元素,Y为硫元素. 答案:(１)６７２　(２)７６g􀅰mol－１　(３)C　S １３．解析:(１)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤: 计算→称量→溶解或稀释→恢复室温→移液→洗 涤→振荡→定容→摇匀→装瓶,①为移液,②⑥为 定容,③为称量,④为溶解,⑤为摇匀,正确的步骤 为③④①⑥②⑤; (２)①NaOH 固体易潮解,因此称量时,应放在烧 杯中,使用托盘天平称量时,应是左物右码,若小 烧杯放在右盘,砝码放在左盘,移动游码,使之平 衡,砝码的质量＝(药品＋烧杯)的质量＋游码的 质量,药品的质量减少,所配溶液浓度偏低,故① 不符合题意;②容量瓶中是否有水,对所配溶液浓 度无影响,故②不符合题意;③定容时,俯视刻度 线,容量瓶中溶液的体积减小,所配溶液浓度偏 高,故③符合题意;④摇匀后发现液面低于刻度 线,继续加水至液面与刻度线平齐,相当于稀释原 溶液,浓度偏低,故④不符合题意; (３)因为该实验共进行４次,需要盐酸的体积为４ ×２５mL＝１００mL,在实验过程中可能消耗盐酸, 因此配制过程中配制盐酸的体积应大于１００mL, 即需要２５０mL容量瓶; (４)四次数值对比,第一次与另外三组差别较大, 应删去,三次平均消耗 NaOH 的体积为１３．００mL, 与碳酸钙反应的盐酸物质的量为２５．００×１０－３L× ０．１０mol􀅰L－１－１３．００×１０－３L×０．１０mol􀅰L－１ ＝１．２×１０－３mol,CaCO３ 与 盐 酸 反 应 CaCO３ ＋ ２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑＋H２O,消耗碳酸钙的物质 的量为６×１０－４mol,药片中碳酸钙的质量分数为 ６×１０－４mol×１００g/mol ０．１０g ×１００％＝６０．０％ . 答案:(１)③④①⑥②⑤　(２)③　(３)２５０mL ４次恰好需加入盐酸１００mL,但实验过程有损耗, 所以配制溶液应多于１００mL　(４)６０．０％ 假期作业３ １．D　[A．FeSO４􀅰７H２O 属于盐,A 不符合题意;B． 二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物,B不符合题 意;C．氧化铁属于碱性氧化物,C 不符合题意;D． 水属于氢化物,不属于含氧酸,D符合题意.] ２．D　[A．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水,NO２ 不属于酸性氧化物,故 A 错误;B．电解质是在水溶 液或者熔融状态能导电的化合物,氯气是单质不属 于电解质,故 B错误;C．NH４Cl属于正盐,故 C错 误;D．云、烟、雾颗粒都在１~１００纳米之间,具有丁 达尔效应,故都是胶体,故 D正确.] ３．C　[A．中物质均为含氧化合物;B．中物质均属于 酸;C．中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学 变化,而冰 雪 融 化 属 于 物 理 变 化;D．中 物 质 均 为 氮肥.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４７ 　假期作业２　化学中常用的物理量　　　　　　　　　　　　　　 图中标号所代表的关系式 ①N＝n􀅰NA　②n＝ N NA 　　　③V＝n􀅰Vm ④n＝VVm ⑤m＝n􀅰MA ⑥n＝ m MA ⑦c＝nV ⑧n＝c 􀅰V ⑨ω＝ cM１０００ρ ⑩c＝１０００ρωM ◆[知识点１]　物质的量 １．(双选)某离子反应涉及 H２O、ClO－、NH＋４、 H＋、N２、Cl－六种微粒,其中c(NH＋４)随反应进 行逐渐减小.下列说法正确的是 (　　) A．反应中每减少１molNH＋４ ,转移６mol 　电子 B．反应中ClO－被还原 C．反应前后溶液的酸碱性无明显变化 D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量 之比为３∶２ ◆[知识点２]　物质的量浓度 ２．下列判断正确的是 (　　) A．１LH２O中溶解了２２．４LHCl,则该溶 液的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ B．从１L１mol􀅰L－１NaCl溶液中取出１００mL 溶液,其物质的量浓度为０．１mol􀅰L－１ C．１．５mol􀅰L－１的 Fe２(SO４)３ 溶 液 中, SO２－４ 的物质的量浓度为０．５mol􀅰L－１ D．１LKCl溶液中含有７．４５gKCl,则该溶 液的物质的量浓度为０．１mol􀅰L－１ ３．配制４８０mL０．１００mol􀅰L－１的 NaCl溶 液,部分实验操作示意图如图: 下列说法错误的是 (　　) A．实验中用到的仪器有:托盘天平、５００mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,不需干 燥即可使用 D．定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的 NaCl溶液浓度偏高 ４．下列溶液中 NO－３ 的物质的量浓度最大 的是 (　　) A．５mL０．８mol􀅰L－１Al(NO３)３ 溶液 B．２０mL１mol􀅰L－１Mg(NO３)２ 溶液 C．２０mL１．８mol􀅰L－１AgNO３ 溶液 D．３０mL０．５mol􀅰L－１Cu(NO３)２ 溶液 ５．相对分子质量为 Mr 的气态化合物VL(标 准状况)溶于mg水中,得到溶质的质量分 数为w％,物质的量浓度为cmol􀅰L－１,密度为 ρg􀅰cm －３.则下列说法正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４ A．溶液密度ρ可表示为 cMr １０００w B．物质的量浓度c可表示为 ρVMrV＋２２．４m C．溶液的质量分数w％可表示为 MrV ２２．４m D．相对分子质量Mr可表示为 ２２．４m×w％ (１－w％)V ６．将 质 量 分 数 为 a％,物 质 的 量 浓 度 为 c１mol􀅰L－１的稀 H２SO４ 蒸发掉一定量的水, 使之质量分数变为２a％,此时该H２SO４ 的物 质的量浓度为c２mol􀅰L－１,则c１ 和c２ 的数值 关系是 (　　) A．c２＝２c１　　　　　B．c２＞２c１ C．c２＜２c１ D．无法确定 ７．(双选)下列说法中正确的是 (　　) A．将３２２gNa２SO４􀅰１０H２O溶于１L水中,所 得溶液的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ B．将１L２mol􀅰L－１H２SO４ 溶液加水稀释 到２L,所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 １mol􀅰L－１ C．将１L１８．４mol􀅰L－１的 H２SO４ 溶液加 入到１L水中,所得溶液的物质的量浓 度为９．２mol􀅰L－１ D．将标准状况下３３６mLHCl气体溶于水,配 成３００mL溶液,所得溶液的物质的量浓度 为０．０５mol􀅰L－１ ◆[知识点３]　阿伏加德罗定律 ８．在两个密闭容器中,分别充有质量相同的 甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均 相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说 法正确的是 (　　) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对质量小 ９．某温度下,向a、b、c、d中分别充入等质量的 CH４、CO２、O２、SO２ 四种气体中的一种(已 知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与 容器内壁摩擦不计).下列说法正确的是 (　　) A．b中充入的是O２ B．a和d中气体物质的量之比为１∶４ C．a和c中气体所含原子数相等 D．c和d中气体密度之比为１∶２ ◆[知识点４]　阿伏加德罗常数 １０．设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法 正确的是 (　　) A．２．４g镁条在空气中充分燃烧,转移的 电子数目为０．２NA B．１mol/LNa２SO４ 溶液中含有的 Na＋的 数目为２NA C．１１．２LO２、CO２ 混合气体含有的氧原子 数为NA D．标准状况下,１１．２LCl２ 通入水中,溶液 中氯离子数为０．５NA １１．利用相关知识填空. (１)等质量的SO２ 和SO３ 所含氧原子个数 之比　　　　　. (２)４．８gCH４ 中所含氢原子个数与　　 　　　　g水所含氢原子数相等. (３)１２．４gNa２R含Na＋０．４mol,则Na２R 的摩尔质量为　　　　　 　,R的相对原 子质量是　　　 　. (４)标况下,１６g二氧化碳和一氧化碳组 成的混合气体,其体积为８．９６L,则该混合 气体的密度相对氢气为　　　　,一氧化 碳和二氧化碳的物质的量之比为　　　, 若将此混合气体通入足量的澄清石灰水 中,生成的沉淀的质量是　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５ １２．一定量的液态化合物XY２,在一定量的O２ 中恰好完全燃烧,反应方程式为 XY２(液)＋３O２(气) 点燃 􀪅􀪅XO２(气)＋２YO２(气) 冷却后,在标准状况下测得生成物的体积 是６７２mL,密度是２．５６g􀅰L－１. (１)反应前O２ 的体积是　　　　 mL(标 准状况下). (２)化合物XY２ 的摩尔质量是　　　　. (３)若XY２ 分子中X、Y两元素质量比是 ３∶１６,则X、Y两元素分别为　　　　和 　　　　(填元素符号). １３．某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中 碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其 他成分不与盐酸或氢氧化钠反应): ①配制０．１０mol􀅰L－１稀盐酸和０．１０mol􀅰L－１ NaOH溶液; ②向一粒研碎后的药片(０．１０g)中加入 ２０．００mL蒸馏水; ③加入２５．００mL０．１０mol􀅰L－１稀盐酸; ④用０．１０mol􀅰L－１NaOH溶液中和过量的 稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积. 请回答下列问题: (１)配制０．１０mol􀅰L－１NaOH 溶液的操 作如下,正确排序　　　　　　　　　(填 序号). ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (２)下列实验操作会引起所配NaOH溶液 浓度偏高的是　　　　(填序号). ①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在 右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之 平衡 ②容量瓶水洗后未烘干直接使用 ③定容时俯视 ④摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水 至液面与刻度线平齐 (３)该实验共进行了４次.实验室现有 ５０mL、１００mL、２５０mL、５００mL４种规格 的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶的 规格为　　　　 　,理由是 　 　. (４)某同学四次测定所消耗的NaOH溶液 的体积数据如下: 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V/mL １２．６０ １２．９０ １３．１０ １３．００ 请根据这位同学的实验数据,计算药片中 碳酸钙的质量分数　　　　 　. 单分子膜法测定阿伏加德罗常数 [思路分析]　由于油脂分子的特点,将一 滴油脂滴在水面上,它会在水面上形成一层薄 膜,亲水部分向下、直立在水面上,只要能充分 散开,就可视为单分子层,这样利用体积可测 定阿伏加德罗常数. [实验设计]　若油脂在水面上为单分子 层,则油膜的厚度即可认为是分子的直径(把 分子看成是球形的,忽略分子间空隙).如果 测出一滴油所含油脂的体积V,在水面形成单 分子膜的面积S,即可根据d＝V/S 算出分子 直径. 若知道油脂的摩尔质量 M,密度为ρ,则 阿伏加德罗常数的表达式为:M ρ ＝V(总)＝NA􀅰 ４ ３π d ２ æ è ç ö ø ÷ ３ ＝NA 􀅰 ４π ３ 􀅰 V ２S æ è ç ö ø ÷ ３ ,所 以 NA ＝ M ４ ３π V ２S æ è ç ö ø ÷ ３ 􀅰ρ ＝６MS ３ πρV ３. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６