精品解析：2026年河南鹤壁市中考一模化学试卷

2026年初中学业水平调研暨中考模拟测试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Zn—65 S—32 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》记载的下列工艺中，不涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 沙里淘金 C. 五谷酿酒 D. 陶瓷烧制 【答案】B 【解析】 【详解】百炼成钢过程中生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，降低含碳量得到钢；五谷酿酒过程中，谷物中的糖类发酵生成酒精等；陶瓷烧制过程中黏土在高温下发生复杂的化学反应，生成硅酸盐等，均有新物质生成，均属于化学变化；沙里淘金利用金和沙子的密度差异分离金，仅发生物质的分离，无新物质生成，属于物理变化。 2. 2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 污水处理达标后排放 B. 使用新能源汽车 C. 生活中垃圾分类 D. 在餐厅使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A. 污水处理达标后排放可减少污染，保护水资源，符合主题； B. 使用新能源汽车，可减少化石燃料消耗，减少尾气污染物排放，符合主题； C. 垃圾分类能促进资源回收再利用、减少固体废弃物污染，符合主题； D. 使用一次性餐具会大量消耗木材、塑料等资源，同时产生大量生活垃圾，不符合绿色转型的环保要求，不符合主题。 3. 材料的应用与发展贯穿人类文明史。下列物品中，主要由金属材料制成的是 A.四羊青铜方尊 B.人面鱼纹彩陶盆 C.有机人工角膜 D.高强度芳纶纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 四羊青铜方尊的制作材料为青铜，青铜是铜合金，属于金属材料； B. 人面鱼纹彩陶盆是陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料； C. 有机人工角膜属于有机高分子材料； D. 高强度芳纶纸的主要成分芳纶是合成纤维，属于有机合成材料。 4. 鹤壁物产丰饶声名远播。下列食物中富含维生素的是 A. 淇河鲫鱼 B. 黎阳贡面 C. 无核枣 D. 缠丝鸭蛋 【答案】C 【解析】 【详解】动物肌肉、皮肤、豆制品，蛋类，奶制品等富含蛋白质，故淇河鲫鱼、缠丝鸭蛋均富含蛋白质；黎阳贡面属于面类主食，主要成分是淀粉，属于糖类；无核枣属于水果类，水果、蔬菜是维生素的主要食物来源。 5. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是 A. 检验二氧化碳气体 B. 检查气密性 C. 加热铜粉验证质量守恒定律（用电子天平称量加热前后的质量） D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也可使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应选择澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，错误； B. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； C. 铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数与原来相同，即反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，正确； D. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，正确。 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 铜 D. 氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成； B. 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成； C. 铜属于金属单质，由铜原子构成； D. 氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成。 7. 微型空气质量“检测站”主要通过传感器来检测空气污染物的浓度。下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. PM2.5 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物； B. 二氧化碳是空气的正常组成成分，虽然过量会加剧温室效应，但不属于空气污染物； C. 臭氧具有强氧化性，属于有害气体，属于空气污染物； D. PM2.5是细颗粒物，会导致雾霾等的发生，属于空气污染物。 8. 稀土元素钕（Nd）和镨（Pr）是制造高性能钕铁硼永磁材料的核心元素。钕元素和镨元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 钕的相对原子质量为144.2 g C. 镨的质子数为59 D. 两种元素原子的核外电子数相差3.3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钕、镨都带“钅”字旁，均属于金属元素，错误； B. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕的相对原子质量为144.2，错误； C. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则镨的质子数为59，正确； D. 在原子中，原子序数=核外电子数，则两种元素原子的核外电子数相差60-59=1，错误。 9. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、碘 C. 化石燃料：煤、石油、天然气 D. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误； B. 钙属于人体必需的常量元素，铁、碘才是微量元素，错误； C. 正确； D. 合成材料属于人工合成的有机高分子材料，合成纤维、合成橡胶属于合成材料，但合金属于金属材料，不属于合成材料，错误。 10. 我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应中共涉及两种氧化物 B. 反应前后原子数目不变 C. 乙中氧元素质量分数小于丙中氧元素质量分数 D. 参加反应的甲和乙质量比为1:22 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和图例判断各物质的化学式，写出化学方程式，根据图例：白球代表H、黑球代表O、斜纹球代表C，可知甲为H2，乙为CO2，丙为H2O，丁为CH4，配平后反应为： 【详解】A、由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，反应中有CO2、H2O两种氧化物，正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，正确。 C、乙（CO2）中氧元素质量分数为 ，丙（H2O）中氧元素质量分数为 乙的氧元素质量分数小于丙，正确。 D、参加反应的甲和乙的质量比为(4×2):44=2:11，错误。 11. 劳动成就梦想，化学服务生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用扇子扇煤炉火让火更旺 提高了煤的着火点 B 用活性炭自制净水器 活性炭具有吸附性 C 将食品包装袋抽真空并充入氮气 氮气化学性质不活泼，可防止食品氧化变质 D 将黄铜片和铜片互相刻画 比较黄铜和铜硬度大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。扇子扇煤炉火更旺是因为空气流动带来了充足的氧气，促进了燃烧，并非提高了煤的着火点，对应关系错误； B. 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于自制净水器，对应关系正确； C. 氮气常温下化学性质不活泼，不易与其他物质反应，充入食品包装袋可隔绝氧气，防止食品氧化变质，对应关系正确； D. 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，两种金属片互相刻画时，硬度更小的材料表面会留下明显划痕，因此可通过该方法比较黄铜和铜的硬度，对应关系正确。 12. 某兴趣小组为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行了如下实验。下列说法不正确的是 A. 氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，氯化镁的溶解度为54.3 g C. 20℃升温至40℃，烧杯中溶质的质量分数变大 D. 烧杯②中的溶液为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 20℃时氯化镁的溶解度为54.3g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.3g氯化镁，50g水中最多可溶解27.15g氯化镁，则加入的27g氯化镁可完全溶解，继续加入3g氯化镁，升温至40℃，40℃时，氯化镁的溶解度为58g，则50g水中最多可溶解29g氯化镁，则溶质质量变为29g，溶剂质量不变，则烧杯中的溶质质量分数变大，正确； D. 由C的分析可知， 40℃时50g水最多溶解29g氯化镁，加入的总溶质为 ，烧杯底部有未溶解的固体，因此②中溶液为饱和溶液，错误。 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中对应关系正确的是 A. 向一定量稀硫酸中滴入水 B. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙 C. 水通直流电 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀硫酸呈酸性，初始pH<7，加水稀释时酸性减弱，pH逐渐升高，但始终为酸性溶液，pH永远小于7，不可能等于或大于7，图像错误； B. 加入少量氧化钙，氧化钙与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，图像错误； C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，图像中氢气体积为10mL时，氧气体积为5mL，符合该比例，图像正确； D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质均不改变，固体质量应始终不变，图像错误。 14. 向一定质量的某金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4 g；将反应后的溶液蒸干，得到24.2 g固体，则该金属混合物不可能是 A. Mg和Al B. Mg和Zn C. Al和Zn D. Mg、Al和Zn 【答案】A 【解析】 【详解】金属与酸反应生成相应的盐和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氢气的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相等，则参加反应的硫酸的质量为：，参加反应的金属混合物的质量与最后得到的固体中金属元素的质量相等，参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量与最后得到的固体中硫酸根离子的质量相等，硫酸根离子的质量为：19.6g-0.4g=19.2g，则参加反应的金属混合物的质量为：24.2g-19.2g=5g。 生成0.4g氢气需要镁的质量为：； 生成0.4g氢气需要铝的质量为：； 生成0.4g氢气需要锌的质量为：； 5g金属混合物与适量稀硫酸恰好完全反应生成0.4g氢气，生成0.4g氢气需要镁、铝的质量均小于5g，需要锌的质量大于5g，则该金属混合物可以是Mg、Zn，也可以是Al、Zn，也可以是Mg、Al、Zn，如果该金属混合物是Mg、Al，5g该金属混合物，生成氢气的质量大于0.4g，不符合要求。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数最大的气体是________；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。 【答案】 ①. 氮气## ②. 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中体积分数最大的气体是氮气； 地壳中元素含量从高到低前两位为氧元素、硅元素，二者形成的化合物是二氧化硅；二氧化硅中硅元素显+4价、氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价代数和为0的规则，推导得化学式为SiO2。 16. 航天事业的大发展，是我国科技实力的展现。 （1）航天员所需氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水的化学方程式为________。 （2）搭载飞船的火箭主发动机的燃料反应为，则X的化学式为________。 （3）空间站的生活类垃圾被压缩后进入大气层与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是_____________。 【答案】（1） （2） （3）提高温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后已知产物中已有2个C、6个N、4个O，剩余8个H和4个O平均分配到4个X中，每个X含2个H和1个O，因此X为。 【小问3详解】 垃圾属于可燃物，空间站的生活类垃圾进入大气层后已与空气接触，摩擦生热使温度升高至可燃物着火点，因此“摩擦”提供的条件是使温度达到可燃物的着火点。 17. 完成下列题目 （1）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、________、蒸发，以上操作都用到的玻璃仪器在蒸发操作中的作用为____________。 （2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，其他操作正确，若量取水时________（填“仰视”或“俯视”）量筒刻度读数，会导致所配制溶液中溶质的质量分数大于6%。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）俯视 【解析】 【小问1详解】 略； 解操作用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；蒸发操作用到的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯。因此，三个操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，其在蒸发操作中的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； 【小问2详解】 溶质质量分数=，其他操作正确时，溶质质量不变，要使质量分数偏大，需溶剂水的实际量偏小。量筒读数时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，因此最终溶液溶质质量分数大于6%。 18. 防锈和除锈是生产、生活中经常面临的问题。 （1）防锈：在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是____________；铝较为活泼，铝制品却很耐腐蚀的原因是_______________。 （2）除锈：用稀盐酸可清除铁钉表面的铁锈，其发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 隔绝氧气和水 ②. 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触，涂油可以隔绝氧气和水，从而防锈； 略； 【小问2详解】 略。 19. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为________。某有机物也可作燃料，当氧气不足时，燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若5.8 g该物质燃烧，生成8.8 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和5.4 g水，且该物质的相对分子质量为58，则其化学式为________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】略； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该有机物中一定含C、H元素，碳元素总质量为：；氢元素质量为：，，故该有机物一定含氧元素，氧元素质量为：，则该有机物中C、H、O元素的原子个数比为：，设该有机物的化学式为：，则，n=1，则该有机物的化学式为。 20. A～E是初中化学常见的五种物质，A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分，实验室常用D和E反应制取B。它们相互之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题： （1）C的俗称为________。 （2）由A→C反应的化学方程式为_____________。 （3）D和E反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1）熟石灰（或消石灰） （2） （3） 【解析】 【分析】B常用于灭火，推出B是CO2；D是大理石主要成分，D是CaCO3；实验室常用D和E反应制取B，E是稀盐酸；C可生成D且与B、D、E为不同类别的化合物，推出C是；A可以生成，CO2可生成A，盐酸也可以生成A，所以A是H2O。 【小问1详解】 C是，俗称熟石灰。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 完成下列题目 （1）部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因。 （2）从微观角度解释和性质有差异的原因。 【答案】（1）分子之间有间隔，压强增大，分子之间的间隔变小 （2）分子的构成不同 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子的构成不同，故性质有差异。 22. 为验证氢氧化钠和盐酸能够发生反应，可用不同方法。 （1）小明设计了如图所示实验，观察到________时，可证明两者发生了化学变化。 （2）小华采用另一装置进行实验，用传感器测得反应过程中溶液的pH变化如图所示。 ①滴入液体体积为15 mL时，烧杯内溶液中的阳离子有________（填离子符号）。 ②B、C两点对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B________C（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色 （2） ①. 、 ②. = 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体分子扩散到右侧氢氧化钠溶液中，与NaOH发生中和反应，溶液碱性消失，酚酞由红色变为无色，可证明反应发生。 【小问2详解】 该曲线为向NaOH溶液中滴加稀盐酸的pH变化： ① 滴入15mL稀盐酸时，溶液pH<7，说明盐酸过量，溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，因此阳离子为Na+和H+。 ② B点pH=7，此时NaOH和HCl恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；后续滴加盐酸至C点时无NaOH继续反应，氯化钠质量不再变化，因此B、C两点氯化钠质量相等。 23. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）写出反应的化学方程式。 （2）若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质是什么？ 【答案】（1） （2）硝酸锌和硝酸亚铁 【解析】 【分析】金属活动性强弱顺序Zn>Fe>H>Ag。铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁可以置换出硝酸银中的银，不能置换出硝酸锌中的锌。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 银不与稀盐酸反应，滤渣与酸反应生成气泡说明铁粉过量，溶液中没有硝酸银剩余。 24. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）实验室制取干燥的，所需装置从左到右的正确连接顺序为____接____接____（填字母）。 （2）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （3）若用下图装置采用排水法收集，请简述操作步骤。 【答案】（1） ①. B ②. E ③. C （2） （3）先将集气瓶装满水，再从b口通入氧气 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故连接顺序为：B接E接C； 【小问2详解】 装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问3详解】 采用排水法收集氧气，应先将集气瓶装满水，将集气瓶内空气排尽，氧气的密度比水小，则应从b口通入氧气。 四、综合应用题（共10分） 25. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 任务一：理解碳中和的内涵 【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图所示： 【小组讨论】 （1）①生态固碳主要依靠植物的____实现。 ②捕集工业排放的制成干冰，它可用于____。 任务二：二氧化碳“捕集”的行动方案 【查阅资料】二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法。利用碱性吸收剂与二氧化碳反应，可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行探究，小组同学设计了如图所示装置。 【实验操作】步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到________（填实验现象），该步骤发生反应的化学方程式为________________。 【提出问题】实验结束后锥形瓶内溶液中溶质成分是什么？ 【实验过程】 （3）完成表格 实验 实验操作 实验现象 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 无明显现象 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量________。 有气泡产生 【得出结论】 （4）实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是_______________。 【交流讨论】 （5）氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为________________。 任务三：二氧化碳的利用 （6）捕集合成尿素，能够充分实现的高效资源化利用，其原理为，回答下列问题。 ①尿素属于____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 ②利用上述化学方程式计算：与足量反应，理论上生产尿素质量是多少？____ 【答案】（1） ①. 光合作用 ②. 人工降雨（合理即可） （2） ①. B中部分液体进入A中，A中溶液变浑浊 ②. （3）稀盐酸（或其他酸） （4）和 （5） （6） ①. 氮肥 ②. 解：设理论上生产尿素的质量为x 答：理论上生产尿素的质量是900 kg。 【解析】 【小问1详解】 ①略 ②干冰升华吸热，可以用于舞台布景，人工降雨，运输制冷等。 【小问2详解】 A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，气体被消耗，锥形瓶内压强小于外界压强，打开弹簧夹后大气压会将氢氧化钙溶液压入锥形瓶中，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，会使溶液变浑浊。 化学方程式略。 【小问3详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则锥形瓶中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙剩余。 实验1：加入碳酸钠无明显现象，说明无氢氧化钙剩余。 实验2：有气泡产生，说明有碳酸钠。碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，根据现象可知，加入的是稀盐酸等。 【小问4详解】 根据上述分析可知，溶质成分是氢氧化钠、碳酸钠。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 ①尿素含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平调研暨中考模拟测试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Zn—65 S—32 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》记载的下列工艺中，不涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 沙里淘金 C. 五谷酿酒 D. 陶瓷烧制 2. 2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 污水处理达标后排放 B. 使用新能源汽车 C. 生活中垃圾分类 D. 在餐厅使用一次性餐具 3. 材料的应用与发展贯穿人类文明史。下列物品中，主要由金属材料制成的是 A.四羊青铜方尊 B.人面鱼纹彩陶盆 C.有机人工角膜 D.高强度芳纶纸 A. A B. B C. C D. D 4. 鹤壁物产丰饶声名远播。下列食物中富含维生素的是 A. 淇河鲫鱼 B. 黎阳贡面 C. 无核枣 D. 缠丝鸭蛋 5. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是 A. 检验二氧化碳气体 B. 检查气密性 C. 加热铜粉验证质量守恒定律（用电子天平称量加热前后的质量） D. 稀释浓硫酸 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 铜 D. 氨气 7. 微型空气质量“检测站”主要通过传感器来检测空气污染物的浓度。下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. PM2.5 8. 稀土元素钕（Nd）和镨（Pr）是制造高性能钕铁硼永磁材料的核心元素。钕元素和镨元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 钕的相对原子质量为144.2 g C. 镨的质子数为59 D. 两种元素原子的核外电子数相差3.3 9. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、碘 C. 化石燃料：煤、石油、天然气 D. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 10. 我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应中共涉及两种氧化物 B. 反应前后原子数目不变 C. 乙中氧元素质量分数小于丙中氧元素质量分数 D. 参加反应的甲和乙质量比为1:22 11. 劳动成就梦想，化学服务生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用扇子扇煤炉火让火更旺 提高了煤的着火点 B 用活性炭自制净水器 活性炭具有吸附性 C 将食品包装袋抽真空并充入氮气 氮气化学性质不活泼，可防止食品氧化变质 D 将黄铜片和铜片互相刻画 比较黄铜和铜硬度大小 A. A B. B C. C D. D 12. 某兴趣小组为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行了如下实验。下列说法不正确的是 A. 氯化镁的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，氯化镁的溶解度为54.3 g C. 20℃升温至40℃，烧杯中溶质的质量分数变大 D. 烧杯②中的溶液为不饱和溶液 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中对应关系正确的是 A. 向一定量稀硫酸中滴入水 B. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙 C. 水通直流电 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 14. 向一定质量的某金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4 g；将反应后的溶液蒸干，得到24.2 g固体，则该金属混合物不可能是 A. Mg和Al B. Mg和Zn C. Al和Zn D. Mg、Al和Zn 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数最大的气体是________；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。 16. 航天事业的大发展，是我国科技实力的展现。 （1）航天员所需氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水的化学方程式为________。 （2）搭载飞船的火箭主发动机的燃料反应为，则X的化学式为________。 （3）空间站的生活类垃圾被压缩后进入大气层与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是_____________。 17. 完成下列题目 （1）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、________、蒸发，以上操作都用到的玻璃仪器在蒸发操作中的作用为____________。 （2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，其他操作正确，若量取水时________（填“仰视”或“俯视”）量筒刻度读数，会导致所配制溶液中溶质的质量分数大于6%。 18. 防锈和除锈是生产、生活中经常面临的问题。 （1）防锈：在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是____________；铝较为活泼，铝制品却很耐腐蚀的原因是_______________。 （2）除锈：用稀盐酸可清除铁钉表面的铁锈，其发生反应的化学方程式为________。 19. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为________。某有机物也可作燃料，当氧气不足时，燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若5.8 g该物质燃烧，生成8.8 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和5.4 g水，且该物质的相对分子质量为58，则其化学式为________。 20. A～E是初中化学常见的五种物质，A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分，实验室常用D和E反应制取B。它们相互之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题： （1）C的俗称为________。 （2）由A→C反应的化学方程式为_____________。 （3）D和E反应的化学方程式为_______________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 完成下列题目 （1）部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因。 （2）从微观角度解释和性质有差异的原因。 22. 为验证氢氧化钠和盐酸能够发生反应，可用不同方法。 （1）小明设计了如图所示实验，观察到________时，可证明两者发生了化学变化。 （2）小华采用另一装置进行实验，用传感器测得反应过程中溶液的pH变化如图所示。 ①滴入液体体积为15 mL时，烧杯内溶液中的阳离子有________（填离子符号）。 ②B、C两点对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B________C（填“>”“<”或“=”）。 23. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）写出反应的化学方程式。 （2）若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质是什么？ 24. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）实验室制取干燥的，所需装置从左到右的正确连接顺序为____接____接____（填字母）。 （2）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （3）若用下图装置采用排水法收集，请简述操作步骤。 四、综合应用题（共10分） 25. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 任务一：理解碳中和的内涵 【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图所示： 【小组讨论】 （1）①生态固碳主要依靠植物的____实现。 ②捕集工业排放的制成干冰，它可用于____。 任务二：二氧化碳“捕集”的行动方案 【查阅资料】二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法。利用碱性吸收剂与二氧化碳反应，可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行探究，小组同学设计了如图所示装置。 【实验操作】步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 （2）步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到________（填实验现象），该步骤发生反应的化学方程式为________________。 【提出问题】实验结束后锥形瓶内溶液中溶质成分是什么？ 【实验过程】 （3）完成表格 实验 实验操作 实验现象 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 无明显现象 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量________。 有气泡产生 【得出结论】 （4）实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是_______________。 【交流讨论】 （5）氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为________________。 任务三：二氧化碳的利用 （6）捕集合成尿素，能够充分实现的高效资源化利用，其原理为，回答下列问题。 ①尿素属于____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 ②利用上述化学方程式计算：与足量反应，理论上生产尿素质量是多少？____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $