精品解析：2024年山东省临沂市罗庄区中考二模化学试题（B）

2024年初中学业水平考试模拟试题（B卷） 化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第I卷（选择题共38分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题3分，共38分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 甲辰龙年，全国各地的民俗活动丰富多彩。下列民俗表演中涉及化学变化的是 A. 喷火 B. 剪纸 C. 泥塑 D. 舞狮 【答案】A 【解析】 【详解】A、喷火中涉及到燃烧，燃烧属于化学变化，A符合题意； B、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C、泥塑是用泥制成塑像，属于物理变化，C不符合题意； D、舞狮程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 故选A。 2. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列分类中不正确的是 A. 混合物：空气、海水、天然气、钢 B. 无机物：硫酸、红磷、氢氧化镁、氯化钠 C. 氧化物：水、氧化钙、三氧化硫、二氧化锰 D. 有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，海水中含有水、氯化钠等，天然气的主要成分是甲烷，钢是铁、碳合金，都属于混合物，故A正确； B、无机化合物（简称无机物）属于化合物，红磷是磷元素组成的单质，故B不正确； C、水、氧化钙、三氧化硫、二氧化锰均是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确； D、塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，故D正确； 故选B。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白烟 B. 镁条燃烧后生成白色固体氧化镁 C. 向稀盐酸中加入纯碱粉末，冒出大量气泡 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，无明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，无明显现象，故A错误； B、生成白色固体氧化镁，是结论，不是现象，故B错误； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气泡冒出，故C正确； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能观察到蓝色沉淀生成，故D错误 故选C。 4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，下列操作中正确的是 A. 取用固体 B. 称量 C. 量取水 D. 读取体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误。 故选C。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A. +2价的镁元素： B. 硝酸铜：CuNO3 C. 2个五氧化二氮分子：2N2O5 D. 3个铁离子：3Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故+2价的镁元素表示为：，不符合题意； B、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：Cu(NO3)2，不符合题意； C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个五氧化二氮分子表示为：2N2O5，符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铁离子表示为：3Fe3+，不符合题意。 故选C。 6. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不合理的是 A. 节约能源，禁用化石燃料 B. 合理施肥，维护生态平衡 C. 布袋购物，减少“白色污染” D. 垃圾分类，资源循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、禁用化石燃料是不现实的，化石燃料的使用会引起环境问题，应合理使用化石燃料，该选项符合题意； B、合理施肥，能维护生态平衡，避免肥料滥用，导致水体污染、土壤污染，该选项不符合题意； C、布袋购物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，该选项不符合题意； D、垃圾是放错地方的资源，垃圾分类，能够节约资源，该选项不符合题意。 故选：A。 7. 香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯(C7H14O2)。下列说法中正确的是 A. 能闻到香蕉的香味，是因为分子在不断运动 B. 乙酸异戊酯中含有氧分子 C. 乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7：14：2 D. 乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为香蕉中含有香味的分子不断运动到了我们的感觉器官鼻子中，所以能闻到香蕉的香味，故选项说法正确； B、由乙酸异戊酯的化学式看出，乙酸异戊酯是由乙酸异戊酯分子构成，一个乙酸异戊酯分子由7个碳原子、14个氢原子和2个氧原子构成的，乙酸异戊酯中不含有氧分子，故选项说法错误； C、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为﹙12×7﹚:﹙1×14﹚:﹙16×2﹚=42:7:16，故选项说法错误； D、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为42:7:16，所以乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。 故选A。 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3(F元素化合价为-1)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质乙由分子构成 B. 反应前后氮元素的化合价降低了 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】通过该反应的微观示意图可以写出该反应的化学方程式为：。 【详解】A.由分析可知，物质乙为Si，硅不是由分子构成的，故选项A错误，不符合题意； B. 由分析可知，物质丁为氮气，NF3(F元素化合价为-1)，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可以计算出氮元素的化合家为+3，而氮气属于单质，单质的化合价为零，因此，反应前后氮元素的化合价降低了，故选项B正确，符合题意； C. 由分析可知，丁是氮气，约占空气总体积的78%，故选项C错误，不符合题意； D.由分析可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，故选项D错误，不符合题意；故选B。 9. 碳及含碳物质有如图所示转化关系，说法正确的是 A. X可能是石灰水 B. Y一定是稀盐酸 C. 反应②可能是分解反应 D. 反应①③的原料可能相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、X能生成二氧化碳，而石灰水（主要成分是氢氧化钙）不能制取二氧化碳，故A错误； B、碳酸钙也可以与硫酸、醋酸等酸溶液反应生成二氧化碳，则Y不一定是稀盐酸，故B错误； C、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，二氧化碳不能分解为一氧化碳，则反应②不可能是分解反应，故C错误； D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则反应①③的原料可能相同，故D正确。 故选D。 10. 生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是 A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽 B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡 C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序 D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、上述“五金”不是都具有银白色金属光泽，如金是金黄色的，铜是紫红色的，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铁、锡排在氢前，将铁、锡投入稀盐酸中，均会产生气泡，金、银、铜排在氢后，将金、银、铜投入稀盐酸中，无气泡产生，不符合题意； C、根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序，符合题意； D、上述“五金”中金、银的化学性质比较稳定，在自然界中主要以单质形式存在，锡、铁、铜在自然界主要以化合物形式存在，不符合题意。 故选C。 11. 同学们在实验室中（室温）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是 A. 加入水后所得蔗糖溶液的质量是 B. 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C. 加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D. 静置天后结晶出的蔗糖晶体是 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，即室温下，蔗糖的溶解度为204g，即该温度下，100g水中最多可溶解204g蔗糖，则50g水中最多可溶解102g蔗糖，所得蔗糖溶液的质量是：102g+50g=152g，选项错误，符合题意； B、溶解时，可用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，选项正确，不符合题意； C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，加热后，蔗糖的溶解度增加，烧杯底部未溶解的蔗糖继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，选项正确，不符合题意； D、静置4~5 天后，温度恢复至室温20℃，20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则室温下，50g水中最多可溶解102g蔗糖，则结晶出的蔗糖晶体的质量是：120g-102g=18g，选项正确，不符合题意。 故选A。 12. 取某化合物X的水溶液，分成三等份，分别向其中加入酚酞溶液，碳酸钠溶液，氯化铁溶液并振荡，产生的现象如下表所述。则对X溶液的叙述正确的是 加入物质 酚酞溶液 Na2CO3溶液 FeCl3溶液 现象 变红 白色沉淀 红褐色沉淀 A. 该溶液一定为黄色溶液 B. 该化合物可能是氯化钡 C. 该溶液中阳离子一定是Ca2＋ D. 该化合物的阴离子是OH－ 【答案】D 【解析】 【分析】由于向X的水溶液中加入酚酞，溶液变红，说明该溶液显碱性，且向X的水溶液中加入碳酸钠溶液时，生成白色沉淀，而碳酸钠与钙离子或钡离子能结合为碳酸钙或碳酸钡沉淀，向其中加入氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，氯化铁能与氢氧根结合为氢氧化铁沉淀，则X为氢氧化钙或氢氧化钡。 【详解】A.氢氧化钙或氢氧化钡溶液均为无色，该选项叙述不正确； B.该化合物为氢氧化钙或氢氧化钡，不可能是氯化钡，该选项叙述不正确； C.该溶液中的阳离子可能是钙离子，也可能是钡离子，该选项叙述不正确； D.该化合物的阴离子是氢氧根，该选项叙述正确， 故选：D。 13. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 铁器在空气中易腐蚀，因此铝制品在空气中也易腐蚀 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 C. 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁器能与空气中的氧气和水反应，从而发生锈蚀，而铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀，说法不合理； B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法不合理； C、活泼金属与盐酸反应有气体产生，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，说法不合理； D、酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法合理； 故选：D。 14. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：氧气和液氧都可以助燃，是因为同种物质的分子化学性质相同 B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 C. 科学探究：某物质R在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒。氧气和液氧都可以助燃，是因为同种物质的分子化学性质相同，故A不符合题意； B、阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电，不属于阳离子，故B不符合题意； C、某物质R在氧气中燃烧生成CO2和H2O，氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，则R中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故C符合题意； D、废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源，故D不符合题意。 故选C。 15. 物质的鉴定、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法达不到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去KCl固体中的KClO3 加入少量二氧化锰，并加热至质量不变 B 鉴别黄金和假黄金（铜锌合金） 用灼烧的方法 C 分离Fe和ZnSO4的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 验证铁比银的金属活动性强 将铁丝插入AgNO3溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去 KCl 固体中的 KClO3加入少量的二氧化锰， KClO3在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，剩余固体是氯化钾和二氧化锰混合物，引入新的杂质，不符合除杂原则，故A符合题意； B、假黄金是铜锌合金，加热的过程中，铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜，而真黄金无变化，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意； C、铁不溶于水，硫酸锌溶于水，故经过溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶，可以将铁和硫酸锌固体分离，故C不符合题意； D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可观察到有白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色，则说明铁比银的金属活动性强，故D不符合题意。 故选A。 16. 向盛有一定质量稀硫酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铁、氧化铁固体、氢氧化铁固体、氯化钡溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯原先有稀硫酸，溶液的质量不为0，所以图像的起点不为0，图像错误，不符合题意； B、氧化铁与稀硫酸反应会生成水，生成的水的质量从0 开始，所以图像起点应从0开始，图像正确，符合题意； C、氢氧化铁固体与稀硫酸反应消耗酸，酸性会减弱，pH值会增大，当稀硫酸消耗完，pH值等于7，氢氧化铁为沉淀不溶于水，当酸消耗完pH值不会发生变化，图像不正确，不符合题意； D、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成沉淀，从起点开始就有沉淀产生，图像不正确，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题共62分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-36.5 二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其他每空1分或2分，共38分） 17. 在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。 （1）实验舱制造所用锂铝合金属于____________（填“合成材料”“复合材料“金属材料”之一）。 （2）空间站组装。运送舱段组装空间站所用“长征五号”运载火箭使用液氢、煤油两种物质作燃料。 ①从分子角度看，H2从气态变为液态的过程中，发生改变的是_________________。 ②煤油在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2，由此可以推断煤油中一定含有________________元素和氢元素。 （3）航天员进驻。为了保证航天员驻留空间站期间的身体健康，需要合理膳食。下列航天食品中富含蛋白质的是_________________（填字母）。 A. 脱水米饭 B. 鱼香肉丝 C. 冻干水果 【答案】（1）金属材料 （2） ①. 分子之间的间隔 ②. 碳##C （3）B 【解析】 【小问1详解】 锂铝合金属于金属材料，故填：金属材料； 【小问2详解】 ①从分子的角度看，H2从气态变为液态的过程中分子间的间隔变大，故填：分子之间的间隔； ②煤油在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，由此可以推断煤油中一定含有碳元素和氢元素，故填：碳； 【小问3详解】 A、脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故A不符合题意； B、 鱼香肉丝富含蛋白质，故B符合题意； C、冻干水果富含维生素，故C不符合题意； 故选B。 18. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图： （1）图中①②属于_________________元素（填“同种”或“不同种”） （2）模型①对应的原子结构示意图是_________________（填序号）。 （3）图中⑥所表示的原子在反应中通过得两个电子可形成________________（填离子符号）。 （4）④⑥的化学性质不同的原因是_________________。 【答案】（1）不同种 （2）③ （3）O2- （4）最外层电子数不同 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数一类原子的总称，图中①和②所含质子数不同，则属于不同种元素，故填：不同种； 【小问2详解】 模型①中核外有1个电子，质子数为1，则对应的原子结构是③，故填：③； 【小问3详解】 图中⑥所表示的原子最外层电子数为6，大于4，在反应中通过得两个电子可形成带2个单位负电荷的阴离子，原子中原子序数=质子数=8，是8号元素氧元素的离子，离子符号为O2-，故填：O2-； 【小问4详解】 最外层电子数与原子的化学性质关系密切，④⑥的化学性质不同的原因是最外层电子数不同。 19. 水是生命之源。请回答下面有关水及溶液的问题： （1）下列做法有利于减少沂河水污染的是_________________。（填字母序号） A. 坐沂河公交轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进河中 B. 生活污水直接排放到河中 （2）如图在电解水的实验过程中，用燃烧的木条检验电源“—”极产生的气体时，该气体能够燃烧的化学方程式_________________。 （3）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成_________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）； ②将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数_________________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 饱和 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 A、坐沂河公交轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进河中，有利于减少沂河水污染，故A符合题意； B、生活污水直接排放到河中，会造成水体污染，故B不符合题意。 故选A； 小问2详解】 连接电源“-”极的玻璃管内产生的气体是氢气，在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 ①由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g ，则将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成的是硝酸钾的饱和溶液，故填：饱和； ②由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，有溶质析出，则所得溶液的溶质质量分数减小，故填：减小。 20. 化学是以实验为基础的科学，根据下列实验方案回答相关问题。 （1）实验一不能验证质量守恒定律是因为_______________。 （2）已知浓氨水具有挥发性且显碱性。实验二中观察到的现象是_______________。 （3）由实验三得到的结论是：铁生锈是与_______________作用的结果，请写出一条家庭中铁锅防锈的措施_______________。 （4）实验四硬质玻璃管中观察到的现象是_______________。 【答案】（1）碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳气体，逸散到空气中 （2）A、B中滴有酚酞的棉花都变红，且B中变红的更快 （3） ①. 氧气和水 ②. 保持干燥 （4）红棕色粉末变成黑色 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置不密闭，造成生成的气体逸出，使烧杯中质量减轻，所以不能用于验证质量守恒定律； 【小问2详解】 分子在不断运动，氨分子运动到空气中，溶于酚酞溶液中的水，形成氨水，浓氨水显碱性，能使酚酞变红，且温度越高分子运动速度越快，所以B试管中滴有酚酞溶液的棉花变红的更快； 【小问3详解】 左侧铁钉接触了水，没有接触到氧气，不生锈；右侧铁钉接触到了氧气，但没有接触水，不生锈；中间试管中铁钉既接触到了氧气，也接触到了水，生锈，说明生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； 家庭铁锅使用完后要擦干，保持表面干燥，这样减少了水接触，就能有效的防止其生锈； 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色。 21. 人类文明的发展和社会进步同金属材料、含碳物质等有着十分密切的关系。 （1）认识二氧化碳的性质 ①根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是_________________。 ②实验二中干燥的紫色石蕊纸花_________________（填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是_________________。 （2）认识金属的性质。如图是关于金属的几个实验。 ①实验三中能证明铁生锈与水有关的现象是_________________。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧。 ②实验四是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入过量的稀盐酸，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面_________________，由此可证明活动性顺序是Mg>H>Cu。 【答案】（1） ①. 密度大于空气 ②. 不变 ③. 将干燥的紫色石蕊纸花喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象 （2） ①. 试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉同时与氧气和水接触，生锈 ②. 无明显现象 【解析】 【小问1详解】 ①实验一中下边的蜡烛先熄灭，可得出CO2具有的物理性质是密度大于空气，故填：密度大于空气； ②二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，故实验二中干燥的紫色石蕊纸花不变红；要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是将干燥的紫色石蕊纸花喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象，若纸花变红，则说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故填：不变；将干燥的紫色石蕊纸花喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象； 【小问2详解】 ①实验三：试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈；试管②中铁钉只与水接触，不生锈；试管③中铁钉同时与氧气和水接触，生锈，则实验三中能证明铁生锈与水有关的现象是试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉同时与氧气和水接触，生锈； ②镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，说明金属活动性：Mg>H；由于加入的是过量的稀盐酸，待反应停止后再向试管中加入铜片，无明显现象，说明金属活动性：H>Cu，由此可证明活动性顺序是Mg>H>Cu，故填：无明显现象。 22. 认识酸、碱、盐性质。如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。 （1）检验反应①中生成的气体时可以将______放在试管口。 （2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象______（填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。 （3）反应③中的化学方程式为______。 （4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式______。 【答案】（1）湿润的红色石蕊试纸 （2）能 （3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （4）Ca（OH）2或CaCl2（合理即可） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气； 【小问2详解】 反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应； 【小问3详解】 反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca（OH）2、CaCl2（合理即可）。 【点睛】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。 23. 举世瞩目的第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕。火炬的名字为“薪火”，喻意着中华文明薪火相传。亚运会开幕式上数实融合点燃主火炬的一幕令人印象深刻。 （1）火炬炬身金属部分采用铝合金旋压成型工艺，主要是考虑该材料具有抗腐蚀性强等突出的优良性能。铝具有良好的抗腐蚀性的原因表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为_________________。 （2）火炬整体庄重大气、方圆融合的造型和丹桂金与虹韵紫的渐变配色。其表面先后经历多道工序，其中就包含腐蚀雕刻。该工艺通过腐蚀前的遮蔽后，将铝材用盐酸腐蚀。其发生反应的化学方程式表示为_________________。 （3）科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制备该“零碳甲醇”的工艺。如图所示。 ①工艺生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为_________________。 ②下列有关说法正确的是_________________（填字母）。 A.电解水将化学能转化为电能 B.该“零碳甲醇”的工艺可有效降低碳排放 C.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 【答案】（1）Al2O3 （2） （3） ①. ②. BC 【解析】 【小问1详解】 铝具有良好的抗腐蚀性是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3，故填：Al2O3。 【小问2详解】 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 ①工艺生产过程中反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂MoS2的作用下反应生成CH3OH和水，反应的化学方程式为：，故填：。 ②A、电解水的过程，将电能转化为化学能，故A不符合题意； B、由图可知，该“零碳甲醇”的工艺可有效降低碳排放，保护环境，故B符合题意； C、植物光合作用可以吸收二氧化碳，积极鼓励植树造林，可以降低空气中CO2含量，故C符合题意。 故填：BC。 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其他每空1分或2分，共14分） 24. 下图是实验室制取气体有关装置图，请据图完成下列问题。 （1）B中仪器X的名称为_________________。 （2）若选择A装置制取氧气，想要收集较为纯净的氧气，则选择的收集装置是F，氧气应从_________________（填“f”或“g”）端通入。 （3）利用用B、C装置均可用于实验室制取二氧化碳，有关的化学方程式为_________________。 （4）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与消石灰共热制取氨气。若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学”理念，防止氨气污染环境，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是_________________（填导管端口序号）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）f （3） （4）a→i→j→h 【解析】 【小问1详解】 B中仪器X的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 若选择A装置制取氧气，想要收集较为纯净的氧气，则选择的收集装置是F，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则氧气应从短管f端通入，水从长管g排出； 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体与消石灰共热制取氨气。实验室制取氨气时需要加热，反应物都是固体，发生装置可选择A；氨气具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小，则实验中为防止氨气逸出造成污染，适合用万用瓶H收集，收集时气体从短管i口进入，空气从j口排出；G装置可以吸收过量的氨气，且能防止倒吸；故导管连接的顺序为a→i→j→h。 25. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)。 （1）探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，分别加入一种X试剂，方案不可行的是___________(填字母序号)。 A. 紫色石蕊试液 B. 铜片 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 （2）探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】①1号试管中的溶质是___________(填写化学式)； ②以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是____(填实验序号)。 【讨论质疑】小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为___________。 （3）探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3。 【设计实验】 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红色 【反思评价】小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。 【答案】（1）BC （2） ①. H2SO4 ②. 实验四 ③. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3） ①. 无色酚酞试液 ②. 氢氧化钡中含有氢氧根离子，影响了氢氧化钠检验 【解析】 【小问1详解】 A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝，A方案可行，不符合题意； B、铜和酸不反应，和碱不反应，B方案不可行，符合题意； C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，C方案不可行，符合题意； D、酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D方案可行，不符合题意。 故选BC； 【小问2详解】 根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4； 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四； 氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀； 【小问3详解】 变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液； 由于Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。 四、计算题（共10分） 26. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是_________________g。 （2）该固体混合物中碳酸钠是质量是_________________g。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）10.6 （3）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为。 所以所得溶液的溶质质量分数为 答：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为6%。 【解析】 【小问1详解】 从图像可知，加入稀盐酸质量为100g时恰好完全反应，此时溶液的质量为200g。根据反应前后物质的总质量不变，则溶液减少的质量为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g，故填：4.4； 【小问2详解】 设参加反应碳酸钠的质量为x。 则该固体混合物中碳酸钠是质量是10.6g，故填：10.6； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平考试模拟试题（B卷） 化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第I卷（选择题共38分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题3分，共38分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 甲辰龙年，全国各地的民俗活动丰富多彩。下列民俗表演中涉及化学变化的是 A. 喷火 B. 剪纸 C. 泥塑 D. 舞狮 2. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列分类中不正确的是 A. 混合物：空气、海水、天然气、钢 B. 无机物：硫酸、红磷、氢氧化镁、氯化钠 C. 氧化物：水、氧化钙、三氧化硫、二氧化锰 D. 有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白烟 B. 镁条燃烧后生成白色固体氧化镁 C. 向稀盐酸中加入纯碱粉末，冒出大量气泡 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，无明显现象 4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，下列操作中正确的是 A. 取用固体 B. 称量 C. 量取水 D. 读取体积 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A. +2价的镁元素： B. 硝酸铜：CuNO3 C. 2个五氧化二氮分子：2N2O5 D. 3个铁离子：3Fe2+ 6. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不合理的是 A. 节约能源，禁用化石燃料 B. 合理施肥，维护生态平衡 C. 布袋购物，减少“白色污染” D. 垃圾分类，资源循环利用 7. 香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯(C7H14O2)。下列说法中正确的是 A. 能闻到香蕉的香味，是因为分子在不断运动 B. 乙酸异戊酯中含有氧分子 C. 乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7：14：2 D. 乙酸异戊酯中氢元素质量分数最大 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3(F元素化合价为-1)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质乙由分子构成 B. 反应前后氮元素的化合价降低了 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1 9. 碳及含碳物质有如图所示转化关系，说法正确的是 A. X可能是石灰水 B. Y一定是稀盐酸 C. 反应②可能是分解反应 D. 反应①③的原料可能相同 10. 生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是 A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽 B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡 C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序 D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在 11. 同学们在实验室中（室温）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是 A. 加入水后所得蔗糖溶液的质量是 B. 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C. 加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D. 静置天后结晶出的蔗糖晶体是 12. 取某化合物X的水溶液，分成三等份，分别向其中加入酚酞溶液，碳酸钠溶液，氯化铁溶液并振荡，产生的现象如下表所述。则对X溶液的叙述正确的是 加入物质 酚酞溶液 Na2CO3溶液 FeCl3溶液 现象 变红 白色沉淀 红褐色沉淀 A. 该溶液一定为黄色溶液 B. 该化合物可能是氯化钡 C. 该溶液中阳离子一定是Ca2＋ D. 该化合物的阴离子是OH－ 13. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 铁器在空气中易腐蚀，因此铝制品在空气中也易腐蚀 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 C. 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 14. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：氧气和液氧都可以助燃，是因为同种物质的分子化学性质相同 B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 C. 科学探究：某物质R在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 15. 物质的鉴定、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法达不到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去KCl固体中的KClO3 加入少量二氧化锰，并加热至质量不变 B 鉴别黄金和假黄金（铜锌合金） 用灼烧的方法 C 分离Fe和ZnSO4的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 验证铁比银的金属活动性强 将铁丝插入AgNO3溶液中 A. A B. B C. C D. D 16. 向盛有一定质量稀硫酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铁、氧化铁固体、氢氧化铁固体、氯化钡溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题共62分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-36.5 二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其他每空1分或2分，共38分） 17. 在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。 （1）实验舱制造所用锂铝合金属于____________（填“合成材料”“复合材料“金属材料”之一）。 （2）空间站组装。运送舱段组装空间站所用“长征五号”运载火箭使用液氢、煤油两种物质作燃料。 ①从分子的角度看，H2从气态变为液态的过程中，发生改变的是_________________。 ②煤油在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2，由此可以推断煤油中一定含有________________元素和氢元素。 （3）航天员进驻。为了保证航天员驻留空间站期间的身体健康，需要合理膳食。下列航天食品中富含蛋白质的是_________________（填字母）。 A. 脱水米饭 B. 鱼香肉丝 C. 冻干水果 18. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图： （1）图中①②属于_________________元素（填“同种”或“不同种”） （2）模型①对应的原子结构示意图是_________________（填序号）。 （3）图中⑥所表示的原子在反应中通过得两个电子可形成________________（填离子符号）。 （4）④⑥化学性质不同的原因是_________________。 19. 水是生命之源。请回答下面有关水及溶液的问题： （1）下列做法有利于减少沂河水污染的是_________________。（填字母序号） A. 坐沂河公交轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进河中 B. 生活污水直接排放到河中 （2）如图在电解水的实验过程中，用燃烧的木条检验电源“—”极产生的气体时，该气体能够燃烧的化学方程式_________________。 （3）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成_________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）； ②将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数_________________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 20. 化学是以实验为基础的科学，根据下列实验方案回答相关问题。 （1）实验一不能验证质量守恒定律是因为_______________。 （2）已知浓氨水具有挥发性且显碱性。实验二中观察到的现象是_______________。 （3）由实验三得到的结论是：铁生锈是与_______________作用的结果，请写出一条家庭中铁锅防锈的措施_______________。 （4）实验四硬质玻璃管中观察到的现象是_______________。 21. 人类文明的发展和社会进步同金属材料、含碳物质等有着十分密切的关系。 （1）认识二氧化碳的性质 ①根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是_________________。 ②实验二中干燥的紫色石蕊纸花_________________（填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是_________________。 （2）认识金属的性质。如图是关于金属的几个实验。 ①实验三中能证明铁生锈与水有关的现象是_________________。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧。 ②实验四是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入过量的稀盐酸，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面_________________，由此可证明活动性顺序是Mg>H>Cu。 22. 认识酸、碱、盐的性质。如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。 （1）检验反应①中生成的气体时可以将______放在试管口。 （2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象______（填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。 （3）反应③中的化学方程式为______。 （4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式______。 23. 举世瞩目的第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕。火炬的名字为“薪火”，喻意着中华文明薪火相传。亚运会开幕式上数实融合点燃主火炬的一幕令人印象深刻。 （1）火炬炬身金属部分采用铝合金旋压成型工艺，主要是考虑该材料具有抗腐蚀性强等突出的优良性能。铝具有良好的抗腐蚀性的原因表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为_________________。 （2）火炬整体庄重大气、方圆融合的造型和丹桂金与虹韵紫的渐变配色。其表面先后经历多道工序，其中就包含腐蚀雕刻。该工艺通过腐蚀前的遮蔽后，将铝材用盐酸腐蚀。其发生反应的化学方程式表示为_________________。 （3）科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制备该“零碳甲醇”的工艺。如图所示。 ①工艺生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为_________________。 ②下列有关说法正确的是_________________（填字母）。 A.电解水将化学能转化为电能 B.该“零碳甲醇”的工艺可有效降低碳排放 C.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其他每空1分或2分，共14分） 24. 下图是实验室制取气体有关装置图，请据图完成下列问题。 （1）B中仪器X的名称为_________________。 （2）若选择A装置制取氧气，想要收集较为纯净的氧气，则选择的收集装置是F，氧气应从_________________（填“f”或“g”）端通入。 （3）利用用B、C装置均可用于实验室制取二氧化碳，有关化学方程式为_________________。 （4）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与消石灰共热制取氨气。若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学”理念，防止氨气污染环境，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是_________________（填导管端口序号）。 25. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)。 （1）探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，分别加入一种X试剂，方案不可行的是___________(填字母序号)。 A. 紫色石蕊试液 B. 铜片 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 （2）探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】①1号试管中的溶质是___________(填写化学式)； ②以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是____(填实验序号)。 【讨论质疑】小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为___________。 （3）探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3。 【设计实验】 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红色 【反思评价】小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。 四、计算题（共10分） 26. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时，生成二氧化碳质量是_________________g。 （2）该固体混合物中碳酸钠是质量是_________________g。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$