高一暑假作业(十六) 自然资源的开发利用-【步步维赢·优练必刷】2025年高一化学暑假作业

高一暑假作业（十六） 自然资源的开发利用 知识点记 2.用铝热法从下列金属氧化物中制取相 应的金属各1mol,消耗铝的质量最多 1.热还原法冶练金属的分类和优、缺点 的是 (1)分类 A.Fe2 Os B.V2Og C0还原法 H还原法 C.MnO, D.Cr2Os 热还 原法 C还原法 铝热法 3.海水提镁的主要流程如下： (2)优、缺点 生不灰 石灰乳 NMg电无水MgC 用氢气还原法冶练金属，纯度高，但成 海水引人一沉淀池#作MOH试作Me 溶液体 本也高：用一氧化碳和炭还原法冶练金 下列说法正确的是 属，纯度低，冶炼成本也低；用铝热法可 ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全 以冶炼熔点高难冶练的金属，但成本 部都是非氧化还原反应③操作b只 较高。 是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液 2.从海水中提取溴的方法 加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融 工艺流程 MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更 海提取苦 硫酸酸化 含Br的 空气吹出 含Bn的 节约能量 水粗盐卤 氯气氧化 海水 空气 A.①②③④⑤ B.②③ S02吸收 液溴 冷凝分离 含Br的 溴蒸气 水溶液 吸收液 C.④⑤ D.①④⑤ 蒸馏 4.下列有关煤的说法正确的是 粗溴水 A.煤的干馏是物理变化 精典题练 B.煤就是碳，属于单质 C.煤可以直接液化，使煤与氢气作用生 1.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决 成液体燃料 定了其应用的广泛性。影响冶炼方法 D.煤的气化是将煤在高温条件下由固 的主要因素是 态转化为气态，是物理变化过程 A.金属的活动性强弱 5.从海水中提取镁，可按如下步骤进行： B.金属在地壳中的含量多少 ①把贝壳制成石灰乳：②在引入的海水 C.金属的化合价高低 中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀 D.金属的导电性强弱 物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、 ·35· 过滤，干燥产物；④冶炼③的产物得到 综合利用的部分流程图，请根据该图回 金属Mg。 答下列问题： 下列说法不正确的是 →NaC A.此法的优点之一是原料来源丰富 →一无水MgCh④Mg 苦卤(Ca2、Mg、Br) B.进行①②③步骤的目的是从海水中 提取MgCl (1)淡化海水的方法有 C.用③的产物冶炼金属Mg,可以用热 (写一种合理方法即可)。由海水提取 还原法（还原剂为C、CO或H,) 的粗盐中含有Ca2+、Mg2、SO等离 D.以上提取镁的过程中涉及的反应有 分解反应、化合反应和复分解反应 子，为了除去这些离子，需要依次加入 6.《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁 稍过量的NaOH、BaCl2、 流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方 (填化学式)，之后 (填操作 塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执 名称)，再加入适量 (填试剂名 柳木排立墙上…众人柳棍疾搅，即时炒 称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶， 成熟铁。”下列说法中不正确的是( 得到精盐。 A.金属冶炼方法由金属活动性决定 (2)反应④由无水MgCL2制取金属镁的 B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 常用工业方法是 C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量 (3)向苦卤中通入C12置换出Br2,再用 D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异 空气吹出溴并用SO2吸收，转化为 曲同工 Br,反复多次，以达到富集溴的目的。 7.我国渤海湾发现储量达10亿吨的大型 由海水提溴过程中的反应可得出CI、 油田。下列关于石油的说法正确的是 SO2、Br还原性由强到弱的顺序是 ( A.石油主要含有碳、氢两种元素 B.石油属于可再生矿物能源 (4)工业上也可以用NaCO3溶液吸收 C.石油分馏的各馏分均是纯净物 吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠，同 D.石油的裂化属于物理变化 时放出CO2。写出反应的离子方程式： 8.地球的表面积为5.1亿平方千米，其中 海洋的面积为3.67亿平方千米，占整 最后再用H,SO,处理所得溶液重新得 个地球表面积的70.8%。海洋是一个 到Br2,其反应的离子方程式为 巨大的化学资源宝库，下面是海水资源 ·362.A淀粉遇碘水变蓝色：蛋白质遇浓硝酸发生 (2)油脂水解的最终产物为高级脂肪酸和丙 显色反应，产生黄色沉淀；葡萄糖与新制的 三醇。 Cu(OH)2混合加热至沸腾产生砖红色CuzO (3)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，可简写 沉淀。 为RCH一COOH。既具有碱性基团 3.B蛋白质、纤雏素、淀粉都是高分子化合物， NH2 A正确：纤维素水解最终生成葡萄糖，蛋白质 (一NH2),又具有酸性基团（一COOH),据此 水解最终生成氨基酸，B错误；油脂为高级脂 可推知具有两性，既可以与酸反应，又可以与 肪酸甘油酯，能够发生水解反应，工业上利用 碱反应。 油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘 答案：(1)①C6H2O。②银氨溶液或新制的 油，C正确：油脂水解生成高级脂肪酸和甘油， 氢氧化铜 溶液变蓝 淀粉和纤维素是多糖，水解生成葡萄糖，D (2)高级脂肪酸 正确。 (3)酸碱 4.B淀粉水解产物与新制氢氧化钢悬浊液的反 高一暑假作业（十六）自然资源 应必须在碱性条件下加热到沸腾才能发生，生 的开发利用 成砖红色沉淀Cu2O。而淀粉的水解必须在硫 1.A 影响治炼方法的主要因素是金属的活动 酸作催化剂和加热条件下才能进行，因此，须 性强弱，金属活动性越强，则金属就越难冶炼， 加入足量的氢氧化钠溶液中和作催化剂用的 因此选A。 稀硫酸，然后再加入新制的氢氧化铜悬浊液加 2.B铝热反应中铝失电子，相应金属得电子，根 热至沸腾。 据氧化还原反应中得失电子守恒可知，制取相 CH,COOH(aq) 应金属各1mol时，得到电子越多消耗铝的量 加新制Cu(OH): 5.B 葡萄糖(aq) 越多，B正确。 淀粉(aq) 3.D电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反 沉淀溶解，得到蓝色溶液 应，因此②是错误的。③操作b应是蒸发浓缩 无明现象△ 「产生砖红色沉淀 冷却结晶，因此③是错误的。所以答案选D 无明现象 产生黑色沉淀 4.C煤的千馏属于化学变化，A错误：煤是多 6.AA项，葡萄糖分子中不存在HO分子：B 种有机物和少量无机物的混合物，B错误：煤 项，葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，二者 的气化是生成了其他燃料，属于化学变化过 互为同分异构体；C项；葡萄糖与新制 程，D项错误；故选C项。 C(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀：D项， 5.C海水制镁的过程为CaC0,高CaO,0 淀粉水解的最终产物是葡萄糖。 Ca(OH),海*Mg(OH,HCMgCl→Mg。A 7.B淀粉和纤维素都是多糖，它们是由许多单 项，贝壳的主要成分是碳酸钙，大海中含有大 糖聚合而成的，A错误；蔗糖是由2分子单糖 量贝壳，所以原料来源丰富，正确：B项，根据 脱去1分子水得到的，其相对分子质量比葡萄 ①②③发生的反应知，①②③步骤的目的是从 糖的相对分子质量的2倍小18，B正确；蔗糖 海水中提取MgCl,,正确：C项，镁是活泼金 水解的最终产物是葡萄糖和果糖，C错误；1个 属，应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，错误； 葡萄糖分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖与 D项，①发生分解反应和化合反应，②发生复 足量金属钠反应得到2.5molH2,但纳也能与 分解反应，③主要发生复分解反应，①发生分 水反应产生氢气，D错误。 解反应，正确。 8.解析：(1)淀粉水解的最终产物为葡萄糖，分 6.B活泼性不同的金属，其治炼方法不同，即金 子式为C,HO,因此可用银氨溶液或新制的 属冶炼方法由金属活动性决定，A正确：熟铁 Cu(OH)2检验葡萄糖，从而证明淀粉已发生 比生铁质地更硬，且延展性好，B错误：炒铁过 水解，而加入碘后溶液变蓝，说明淀粉未完全 程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化 水解。 成熟铁，C正确：该冶炼方法和近代往生铁水 ·51· 吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化碳元 加快清洁能源的开发利用，保护了环境，有 素，其原理基本相同，D正确。 利于“蓝天工程”的建设，正确；D项，化石燃 7.A石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有 料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、 碳、氢两种元素，A正确；石油是化石燃料，是 有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速 不可再生的，B错误：石油分馏出的各馏分均 度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工 是混合物，C错误：石油的裂化属于化学变化， 程”建设，错误。 D错误。 2.D光盘的材质是塑料，B、C中的措施会造成 8.解析：(1)海水淡化即是使海水中的金属阳离 白色污染；A项中措施会释放大量有害气体， 子浓度降低，可采用蒸馏的方法、电渗析法、离 均不符合绿色化学的理念：D项中措施既可减 子交换法等；除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、 少污染，又能节约资源。 SO等离子，加入氢氧化钠溶液除去Mg和 3.A火力发电不能减少有害物质的排放，不符 少量的Ca,加入BaCl2溶液除去S),然后 合节能减排。 溶液中多余的Ba用碳酸钠溶液除去，所以 4.B青露素V钾中含有苯环，所以是芳香族化合 应再加入NaCO3溶液，过滤后再加入适量的 物，A正确；在酸性条件下最终生成青露氨基酸， 稀盐酸除去碳酸根离子即可。 C正确；青霉素V钾能抑制细菌细胞壁的生长， (2)由无水氯化镁制取镁的方法通常用电解法 致使细菌因细胞破裂而死亡，D正确：青霉素V 得到单质镁。 钾的分子式为C16H1,KN,OS,B错误。 (3)根据氧化还原反应中的氧化性、还原性的 5.C根据“绿色化学”的思想，反应要提高原子 判断规律可知，Cl2置换出Br2,说明溴离子的 利用率，最终产品应该是对环境友好的产品或 还原性大于氯离子，再用空气吹出溴并用SO2 者是清洁燃料等。将化学方程式①×2十②X2 吸收，转化为Br,说明二氧化硫的还原性大 十③×2+①得：2H,0一定条#下2H,个+0，个 于溴离子，所以CI、SO2、Br还原性由强到 6.B选项A,氯气有毒，倡导进行氯气性质的微 弱的顺序是SO2>Br>CI。 型实验；选项B,用双氧水代替高锰酸钾制氧 (4)用NaCO,溶液吸收吹出的Br2,生成溴化 气，提高了原子的利用率：选项C,澳水易挥 钠和溴酸钠，同时放出CO2,根据题意写出离 发、淚蒸气有毒。茶取操作时用碘水代替溴水 子方程式为3CO+3Br2—5Br+BrO 能减少对实验室的污染；选项D,用铜丝进行 十3CO2个：再用H2S)处理所得溶液重新得 C和浓硝酸的反应可随时控制反应的进行和 到Br2,在酸性条件下Br、BrO发生氧化还 停止来减少氯氧化物对大气的污染。所以采 原反应生成溴单质和水，离子方程式为5B 用铜丝和浓硝酸进行实验。 +BrO+6H-3Br2+3HO。 7.C从题图中可以看出H原子与CO2经过多 答案：(1)蒸馏法（合理即可）Na2CO, 过滤 步反应生成甲醇，碳元素化合价从十4变成 盐酸 一2，属于还原反应，A正确。黑球代表Cu,主 (2)电解法 要与H原子结合，灰色区域为Cu2O,主要与 (3)SO,>Br>CI 含碳物质结合，B正确。化学反应必然伴随旧 (4)3CO+3Br2-5Br+BrO+3CO 化学键的断裂和新化学键的形成，C错误。由 5Br+BrO +6H=3Br2+3H2O 题图可知，反应的中间过程有CHO即甲醛产 高一暑假作业（十七）化学品的合理 生，D正确。 使用、环境保护与绿色化学 8.解析：(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及 1,DA项，煤中含有硫元素燃烧后产生二氧 S)2,分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有 化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防 营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。 治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，正 (2)C),与CaC)反应生成易溶的Ca(HCO3) 确：B项，实施绿化工程，大量植树造林，能 亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。 够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污 答案：(1)a,b,c(2)①Ca(HCO)2(或碳酸氢钙) 染，有利于“蓝天工程”的建设，正确；C项， 2Ca(HSO,),+0,-CaSO,+H,SO ·52