高一暑假作业(三) 氮气和氮的氧化物 铵和铵盐-【步步维赢·优练必刷】2025年高一化学暑假作业

高一暑假作业（二）硫酸硫酸盐 8.解析：若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味 1.B浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选B 的无色气体，根据转化关系图可判断A是S,B 2.D样品与足量稀盐酸反应，生成的气体通入盛 是SO2,C是SO3,D是HzSO4。则①根据以 有饱和NaHS)3溶液的洗气瓶时，挥发的HC和 上分析可知A,D的化学式分别为S、H2SO,; NaHS),反应也会生成SO2,最终千燥管I净增的 ②SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为 质量还包括通过盛有饱和NaHS),溶液的洗气 强酸硫酸从而形成酸雨而污染环境；③B→C 瓶时生成的SO,的质量，故无法确定样品中 反应是二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程 Na2SO,的质量分数，D项不合理。 催化剂 式为2S02十02加热 2S030 3.C飘尘在SO2转化为SO3的过程中主要起 答案：①S H,SO②酸雨 ③2S0,+O2 催化作用，并不改变反应的实质，作催化剂。 催化剂 胆矾中加浓硫酸，浓硫酸起到吸水剂作用，使 加热 2S0 固体由蓝色变为白色，A错误：浓硫酸与木炭 高一暑假作业（三） 氨气和氮的氧化物 共热，发生氧化还原反应，浓硫酸起到氧化剂 铵和铵盐 的作用，B错误：乙酸乙酯在稀硫酸作用下水 1.C 造成光化学烟雾的罪魁祸首是氨氧化物。 解，硫酸起到催化剂的作用，与飘尘所起的主 2.BNO易被氧化为NO2;NO起着信使分子 要作用相同，C正确：浓硫酸滴到蔗糖中制“黑 的作用，在医学领域有一些应用：NO2通入溶 面包”，浓硫酸主要起到脱水剂和氧化剂的作 液中生成HNO3,能把Fe+氧化成Fe+,溶液 用，D错误。 由浅绿色变成棕黄色；N2不是污染物。 4.B 3.B根据题给转化关系推断，M为氦元素，Z为 5.AFe(SO,)3与SO2反应的离子方程式为 NO.E为NO2,F为HNO3。A选项，X可能 2Fe SO2 +2H:O-2Fe+SO+ 是NH,则Y可能为N2,正确；B选项，若X 4H,反应生成H,故溶液酸性：B>A,C错 为NH,氨气转化为一氧化氨可发生反应： 误；溶液B中可能含有剩余的Fe+,A正确； 催化剂 溶液B转化为溶液C的离子方程式为4H十 4NH3+5O2。=4NO+6H2O,不是化合反 △ 4Fe2++()2一4Fe8++2Hz(O,B错误；溶液C 应，错误：C选项，E可能是NO2,是一种红棕 为硫酸和硫酸铁溶液，FeO与H2SO,反应生 色气体，正确；D选项，F可能为HNO,其中 成FeSO,,D错误。 氨元素的化合价为十5，正确。 6.B氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸千燥 4.D检验NH的方法是加碱溶液，加热，检验产 氢气，A错误；因为CS难溶于水和硫酸，所 生的氨气，C项不能在有碱的溶液中滴入酚酞。 以H,S+CuSO,-一CuS↓+H,SO,可以发 5.B若X为HCI,则烧瓶内会发生HCI与浓氨 生，B正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性， 水挥发出来的氨气的反应，刚开始时可能会产 二者能发生化学反应，C错误：叙述I与叙述 生白烟，而不是白雾，A错误：选择适当的X Ⅱ没有因果关系，D错误。 和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和 7.CA项，甲溶液中可能存在SO、CO或 硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y Ag,错误；B项，乙溶液可能存在Ag,错误： 与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性， C项，向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 C错误；若通入气体为CL2,Y溶液为碱性溶液 BaCL,溶液，有白色沉淀产生，这是检验SO 则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。 的正确方法，正确；D项，丁溶液用硝酸酸化， 6.D只要气体易溶于液体，就可形成喷泉，D 若溶液中存在SO和HSO,会被氧化成 错误。 SO子，错误。 7.ANO与NaOH溶液不反应，A符合题意。 40 8.解析：I.(1)工业合成氨的化学方程式为 4.DA项，不能用加热NH,CI固体的方法制氨 N十3H,2NH。检登有氯气生成 气，因为NH和HCI会在试管里重新化合成 NH,C1;B项，硝酸能将SO氧化成SO,不 的操作有两种，一种是将湿润的红色石蕊试纸 能说明原溶液中一定有SO,可能有SO片；C 粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生 项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO不 成氨气：另一种是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近 是H2。 出气口，有白烟生成，说明生成氨气。 5.A混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全 (2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红 溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶 色，原因为NH+HO=NH·HO= 液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混 NH+OH。 合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质 Ⅱ.(1)FeCl溶液溶解铜的离子方程式为 Fe(NO3)2;根据氮元素守恒可得， Cu+2Fe+一Cu++2Fe2+。(2)从使用过 n[Fe(NO3)2]=(0.15L×4mol·L1-2.24L÷ 的腐蚀液中回收金属铜，用Fe来置换，选B。 22.4L·mol-1)×1/2=0.25mol,则n(Fe2+) (3)Cl2将Fe转化为Fe+,反应的离子方程 =0.25mol,故用足量的H2在加热条件下还 式为2Fe2++CL22Fe3++2C1厂。 原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量 答案：I.(1)N2+3H2 保花剂一2VH 高温、高压 将湿 也是0.25mol. 润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气 6.C浓硝酸见光或受热易分解，所以应保存在 口，试纸变蓝，说明生成氨气（或用玻璃棒蘸取 棕色试剂瓶中，①正确；稀硝酸中的HNO3具 浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨 有强氧化性，能将SO氧化为SO,再加氯 气) 化钡溶液产生白色沉淀，不能确定原溶液中是 (2)NH+H2O=NH3·H2ONH 否含有SO,②错误；锌与稀硝酸反应，因硝 +OH 酸的氧化性很强，一般不会生成氢气，③错误； Ⅱ.(1)Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe+ 足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因 (2)B(3)2Fe2++CL2-2Fe3++2C1 为铁与稀硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁 高一暑假作业（四）硝酸酸雨及防治 又发生氧化还原反应生成了硝酸亚铁，④错 1.CCu、Mg均与浓硝酸反应，铂太贵重，浓硝 误：将浓硫酸滴到纸上，纸脱水炭化变黑，说明 酸使铝在常温下发生钝化，C正确。 浓硫酸具有脱水性，⑤正确；酸雨的pH<5.6, 2.A由题意分析反应过程中的转化关系： ⑥错误。 HNO,CNO NO 0:H:OHNO, 7.D依据反应前后铜元素守恒，可知三种途径 消耗的铜的物质的量相同，A正确：依据化学 由此可知Cu失去的电子全部转移给了O, 方程式：3Cu十8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+ 2Cu4e0,则n(Cu)=2m(0,)= 2NO↑+4H2O,Cu+4HNO2(浓) 22.4L·m0=0.15ml。根据Cw2*一 1.68L×2 Cu(N0)2+2NO2↑+2H,0,2Cu+0,△ 2NaOH得n(NaOH)=2n(Cu),故V(NaOH) 2CuO,CuO+2HNO,()=Cu (NO)2+ 2×0.15mol H,O,反应消耗的硝酸的物质的量，途径①> 5mol·L7 =0.06L=60mL。 途径②>途径③，B、C正确；途径①原料利用 3.BA、D项HNO2仅表现酸性，C项仅表现氧 率低，且产生污染性气体，不是最合适的方法， 化性，B项既表现酸性又显示其氧化性。 D错误。 ·41·高一暑假作业（三） 氮气和氮的氧化物 铵和铵盐 知识点记 出大量的热，使NH3逸出：固体NaOH 溶于水放出大量的热，会促使NH3· 1.氮的固定 H2O分解。故可在常温下向固体生石 将游离态氮转变为化合态氮的过程叫 灰或NaOH或碱石灰中滴加浓氨水来 氮的固定，固定氮的方式有自然固氮和 制备NH3。其装置如图乙所示。 人工固氮。 精典题练 雷雨天产生NO气体 (1)自然固氮 豆科植物根瘤菌固氮 1.下列说法中不正确的是 (2)人工固氮：合成氨工业 A.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氨肥 2.氨气的还原性 的含量 氨气除与O2发生反应4NH3+5O, B.许多领域中可用液氮制得低温环境 催化剂 4NO+6H,O外，还能与Cl2、 C.造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO △ D.正常雨水因溶有CO2而显酸性，但 CuO反应，化学方程式分别是 酸性较弱，不属于酸雨 2NH3+3C2—N2+6HCI或 2.下列说法中正确的是 8NH3+3C12=6NH,C1+N2, A.CO、NO、NO2都是大气污染物，在空 2NH,+3Cu0△3Cu+N2+3H,0。 气中都能稳定存在 其中，可利用生成NH,CI时会产生白 B.NO可用于某些疾病的治疗 烟的现象，用氨气检验输送氯气的管道 C.NO2通入FeSO,溶液中始终无明显 是否漏气。 现象 3.实验室快速制取氨气的方法 D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、 CO和N2 3.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同 固体NaOH 或生石灰或 一元素M,在一定条件下它们有如下图 碱石灰 甲 所示的转化关系，其中Z是NO,下列推 (1)加热浓氨水制氨，利用NH3·H2O 断中不合理的是 △H,O十NH,↑。其装置如图甲所示。 ☒y☑E→国 (2)浓氨水加固体生石灰（或固体 NaOH、碱石灰)制氨气：利用生石灰和 A.X可能是一种氢化物 水反应生成Ca(OH)2,消耗水的同时放 B.X生成Z一定是化合反应 ·5 C.E可能是一种有色气体 C.s9s0,4,s0,→H,s0, 02 D.F中M元素的化合价可能为+5 4.检验NH的方法是将待检物加入试管 D.NH,9 NO O.NO,→HNO, 中，然后 ( 8.I.氮元素在生命活动中扮演着重要的 A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试 角色。回答下列与氮及其化合物有关 管口检验 的问题： B.加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 (1)德国化学家哈伯、博施等成功地开 C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 发了将氮气转化为氨气的生产工艺。 D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红 请用化学方程式表示工业合成氨的反 色石蕊试纸在试管口检验 应原理： 5.关于右图进行的实验的 说法正确的是( 深棉虅笼 写出在氨气的出气口处，检验有氨气生 A.若X为HCI,则烧瓶 成的操作： 内可产生白雾 Y溶液 B.选择适当的X和Y (2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液 溶液可产生有色喷泉 变成红色。请用方程式解释原因： C.若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈 酸性 D.若通入气体为C2,则烧瓶内一定无 喷泉产生 Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而 6.根据“氨溶于水的喷泉 成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作 实验”装置图，下列说法 为“腐蚀液”溶解铜。 中不正确的是( ) (1)写出该反应的离子方程式： A.该实验证明氨气极 少量盼或 易溶于水 (2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属 B.烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加 铜，下列试剂能实现的是 (填 入浓碱液也可能形成喷泉 字母)。 C.红色喷泉说明氨水显碱性 A.氯气 B.铁 D.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 C.硝酸 D.稀硫酸 7.在给定条件下，下列选项物质间不满足 (3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2,可使 每一步转化均能实现的是 Fe2+转化为Fe3+,写出反应的离子方程 A.N()NO(g)心o回 NaNO,(aq) 式： B.SiO, NaOH(aq) Na,SiO C0(g) HSiO ·6