高一暑假作业(七) 化学反应与电能-【步步维赢·优练必刷】2025年高一化学暑假作业

高一暑假作业(七) 化学反应与电能 知识点记 精典题练 1.如图所示的装置中,M 1.构成原电池的条件 M.(6N (1)具有活泼性不同的两个电极。 为金属活动性顺序表 (2)两电极插入电解质溶液中。 中位于氢之前的金属, (3)形成闭合回路。 N为石墨棒,下列关于 稀梳酸 ( (4)能自发地发生氧化还原反应。 此装置的叙述不正确的是 ) 2.书写电极反应式时遵循的原则 A.N上有气体放出 原电池电极反应均是氧化还原反应,因 B.M为负极,N为正极 此电极反应式的书写要遵循质量守恒。 C.是化学能转变为电能的装置 得失电子守恒及电荷守恒,两电极反应 D. 导线中有电流通过,电流方向是由M 式相加得电池总反应 到N 3. 甲炕燃料电池中电极反应 2.化学电源在日常生活和高科技领域中 甲烧燃料电池在不同的介质中的总反 都有广泛应用。下列说法中不正确 应式不相同,在酸性条件下,总反应为 的是 ( ) CH+2O。-CO。+2H。O:在碱性条 金属外壳 ,铠粉 件下,总反应为CH+2O。十2OH- Zn 1Cu .浸了KOH 七溶液的隔板 CO{}十3H。O。在不同电解质中,正负 .HS0济液三 -AgO 极反应式归纳如下: 图甲原电池示意图 图乙扭扣式银梓电池 电解质 _二氧化铅 负极 正极 石墨棒 溶液 二氧化、 炭黑,氧化 一铅 2O十8e 、氛化铲 -简 CH.-8e+2H.O 一疏酸 酸性 +8H+ 图丙铎干电池 图丁铅蓄电池 (H) --CO.+8H _--4HO A.图甲:Zn^{}”向Cu电极方向移动,Ct 2O十8e 碱性 CH.-8e+10OH 电极附近溶液中H 浓度增大 4HO (OH) -CO+7H.0 B.图乙:正极的电极反应式为Ag。O十 -8OH 2e +HO-2Ag+2OH ·13· C. 图丙:铎简作负极,发生氧化反应,铠 A.电极a为负极,发生氧化反应 简会变薄 B.CO{向正极移动 D.图丁:电池放电过程中,疏酸浓度不 C.正极电极反应式为O。+2H。O十4e 断减小 _--4OH 3.胖(NH)暴露在空气中容易爆炸,但 D.此电池在常温下也能工作 利用其制作的燃料电池是一种理想的 5.熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池 电池,具有容量大、能量转化率高、产物 (600C~700C),具有效率高、噪声低。 无污染等特点,其工作原理如图所示, 无污染等优点。熔融碳酸盐燃料电池 ( ) 下列叙述中正确的是 的工作原理如图所示。下列说法中正 确的是 ( ) X 10 负载 Ni_. 电极。 甲糟乙糟 电极b -NaOH 650C 阳离子交换膜 CO4 A.电池工作时,正极附近的pH降低 B.当消耗1molO。时,有2molNa由 H.O. C0. 甲向乙迁移 A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电 C. 负极反应为4OH+N。H.-4e 的作用 --N^+4HO B.负极反应式为H。-2e+CO{} D.若去掉阳离子交换膜,电池也能正常 CO+HO 工作 C. 电子流向:电极a→负载→电极b→ 4.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li.CO。和 熔融碳酸盐→电极a K。CO。为电解质、以CH为燃料,该申 D.电池工作时,外电路中通过0.2mol 池的工作原理如图所示,下列说法中正 电子,消耗3.2gO ( _~ 确的是 6.某课题组将二氧化猛和生物质置于一 个由滤纸制成的折纸通道内形成电池 (如图所示),该电池可以可乐(pH 2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。 ( 下列说法中正确的是 ) ·14· 葡萄糖内 葡萄糖 C.电池工作时负极反应式为Li-e (CeHO) (C.H:Og) MnOz D. 当外电路未接通时,电解质溶液中离 子不会定向移动 8.A、B、C、D四种金属按下表中装置进行 A.a极为正极 实验。 B.随着反应不断进行,负极区的pH不 断增大 O 装 C.b极的电极反应为MnO。+2H.O+ _ 稀酸 稀疏酸 CuSO.溶液 2e-Mn2++4OH 甲 乙 D.若消耗0. 01mol葡萄糖,电路中转 现 二价金属 C的质 A上有气 移0.02mol电子 象 A不断溶解 量增加 体产生 7.钾电池体积小、性能优良,是常用的 根据实验现象回答问题 一次电池。该电池反应原理如图所示, (1)装置甲中负极的电极反应式是 其中电解质LiClO.溶于混合有机溶剂 中,Li通过电解质迁移至MnO。晶体 中,生成LiMnO。。下列表述中不正确 ) (2)装置乙中正极的电极反应式是 的是 ( L LiCio |有机溶剂 MuO: (3)装置丙中溶液的pH (填 A.a电极电势比b电极电势低 “变大”“变小”或“不变”)。 B.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 替代 ·15·3.D氢气的燃烧是放热反应，氢气的燃烧热为 收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸 285.8kJ·mol1,指的是1mol氢气完全燃 热反应。 烧生成液态水放出的热量为285.8kJ,电解水 (2)Ba(OH)2与硫酸反应属于中和反应，中和 是氢气燃烧的逆过程，因此2H2O(1) 反应都是放热反应。 2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol1, (3)浓硫酸、硝酸铵溶于水有热效应，但不属于化 A错误；稀硫酸和稀Ba(OH):溶液的反应除 学反应。 了生成水，还生成硫酸钡沉淀，△H<2X (4)方法①：选择上述装置I(或Ⅱ)进行实验， (一57.3kJ·mol厂)，B错误：Mg燃烧时还有 I装置右边U形管中左端液面降低，右端液 部分能量以光能的形式放出，C错误；根据物 面升高（或装置Ⅱ烧杯内导管口有气泡冒出）， 质的熔，点判断，室温时AX为液态，AX为固 证明该反应为放热反应。方法②：取适量超氧 态，则AX(I)与气体X:反应生成1mol 化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱 AX(s),放出的热量为123.8kJ,反应的热 脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱 化学方程式为AX(1)+X(g)=AX(s) 脂棉燃烧，则说明该反应放出大量热，使脱脂 △H=-123.8kJ·mol,D正确 棉燃烧，证明该反应是放热反应。 4.C煤、石油、天然气作为能源的特点：①不可 答案：(1)Ⅲ 再生；②储量有限，用一点少一点：③污染环 (2)左端液柱降低，右端液柱升高放热 境：④①来自太阳辐射能。生物质能的特点： (3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧 ①储量大；②可再生；③无污染；④源自太阳辐 杯里的导管内形成一段液柱②可能是放热 射能。 反应某些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不 5.A能量越低物质越稳定，三种化合物中C的 是放热反应③硝酸铵 能量最低，则C最稳定，A正确；由图像可知， (4)I(或Ⅱ)放热 第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反 高一暑假作业（七）化学反应与电能 应，B错误：A与C的能量差△H=E十E3一 1.D原电池中活泼金属为负极，失去电子，即 E,一E,,C错误：A一B的反应是吸热反应， M为负极：溶液中的氢离子在正极得到电子 与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要 被还原为H2,则N为正极。电流方向应由正 加热，D错误。 极(N)流向负极(M)。 6.C能量变化不一定会引起化学变化，如物质 2.A图甲为Zn、Cu、H,SO,溶液构成的原电 的三态变化是物理变化，A错误；只有自发进 池，锌为负极，铜为正极，锌失去电子生成 行的氧化还原反应才能设计成原电池，B错 Zn2+,Zn2+向Cu电极方向移动，在铜电极上 误：物质种类发生变化不一定是发生了化学变 H得到电子生成氢气，故C电极附近溶液 化，D错误，C正确。 中H浓度减小，A错误；锌为负极，电解质溶 7.BD4,t2、t3时刻，（正>V(题：t时刻，v(正） 液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为 =U(进)@ AgO+2e+HO—2Ag十2OH,B正确： 8,解析：(1)装置I可通过U形管中红墨水液面 锌筒作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反 的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸 应式为Zn-2e—Zn+,锌溶解，锌筒会变 热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜 薄，C正确；电池放电过程中，电池总反应为 与浓硝酸的反应是放热还是吸热：装置Ⅲ只是 Pb+PbO2+2HSO,—2PbSO,+2HO,消 一个钢与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸 耗硫酸，硫酸浓度不断减小，D正确。 ·43 3.C碱性环境中，氧气在正极发生还原反应生 应，故混合有机溶剂不能用浓NaOH溶液替 成氢氧根离子，正极附近的pH增大，A错误； 代，B错误；a为负极，电池工作时负极上Li发 消耗1molO时，有4 mol Na由甲槽向乙槽 生氧化反应：Li一e一Li,C正确；外电路 迁移，B错误；燃料电池的负极发生氧化反应， 未接通时，电解质溶液中离子自由移动，不会 即肼在负极发生反应，肼中N的化合价从一2 定向移动，D正确。 升高到0，碱性电池中，其电极反应式应为 8.解析：据图甲知活泼性：A>B,A作负极，电极 NgH,+4OH厂-4e一N2↑+4H2O,C正 反应为A-2e一A;据图乙知活泼性： 确：若去掉阳离子交换膜，肼会与水中溶解的 B>C,正极反应为Cu++2e-Cu:据图丙 氧气直接接触，发生爆炸，无法工作，D错误。 知活泼性：D>A,正极反应为2H十2e— 4.A燃料电池中通入燃料的电极是负极，通入氧 H2个，故c(H)减小，pH增大。活泼性：D 化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边a电 A>B>C。 极是负极、右边b电极是正极，所以a是CH,b 答案：(1)A-2e—A2 为O2,负极发生氧化反应，A正确：原电池放电 (2)Cu2++2e-Cu 时，CO向负极移动，B错误；正极上氧气得电 (3)变大 子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应 (4)D>A>B>C 式为O,+2C02+4e—2CO,C错误：电 高一暑假作业（八）化学反应的速率 解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，D错误。 1.B由于A为固体，其浓度视为常数，不可用来 5.B电池工作时，负极反应式：H2一2e+ 表示反应速率，A错误；2min内B的浓度减少 CO-CO2+H2O,正极反应式：O2+4e 了0.6mol·L',则o(B)=0.6mol·L 2 min 十2C)2一2CO,故熔融碳酸盐不仅起到 0.3mol·L·min,B正确；化学反应速 导电的作用，还参与了电极反应，A错误，B正 率表示的是平均速率，而不是瞬时速率，C错 确：电子只能在电极和外电路中移动，不会通 误：在同一时间内，无论用反应物还是用生成 过熔融碳酸盐，C错误：根据正极的反应式可 物表示的反应速率，其变化趋势是相同的，D 知，外电路中通过0.2mol电子，消耗氧气的 错误。 物质的量为0.05m0l,质量为1.6g,D错误。 2.AOA段表示开始时，由图象可知曲线斜率 6.D由已知结合图示，葡萄糖(C。H12O。)发生 不大，故反应速率稍慢，A正确：该反应为放 氧化反应生成葡萄糖内酯(C。H1oO。),所以a 热反应，AB段表示反应速率较快，可能与温 极为负极，A错误；电解质溶液显酸性，所以负 度有关，B错误：由图象知BC段曲线的斜率 极反应为CgH12Os-2e-CHoO+2H, 逐渐减小，故反应速率逐渐减小，C错误；由 随着反应不断进行，负极区的pH不断减小，B 图象可知AB段曲线斜率最大，表示反应速率 错误：b极为正极，电极反应为MnO2十4H+ 最快，向纵轴作辅助线可知，在该时间段内收 2e—Mn++2HO,C错误；由负极反应 集到的气体最多，D错误。 CHzO-2e-CsH1O十2H可得，1mol 3.C加入适量的6mol·L的盐酸，反应速率 葡萄糖失去2mol电子，所以若消耗0.01mol 加快，生成氢气增多，A错误；加入少量醋酸钠 葡萄糖，电路中转移0.02mol电子，D正确。 固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减 7.B根据Li通过电解质迁移至MnO2晶格 慢，B错误：升高温度，反应速率增大，生成氢 中，可知b为正极，a为负极，故a电极电势比 气的总量不变，C正确；加入纳，与水反应生成 b电极电势低，A正确；由于金属Li能与水反 氢气，氢气的总量增多，D错误。 ·44…