高一暑假作业(六) 化学反应与热能-【步步维赢·优练必刷】2025年高一化学暑假作业

8.解析：(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时 5.B工业制取纯硅的工艺流程为：SiO2→粗 均符合图示转化关系：Na与O2常温下生成 NaO,Na2O在加热条件下与O2反应生成 难马，SCl,出纯难，该工艺流程中不涉及 Na2O2,也符合图示转化关系。Mg的化合价 SiO2与NaOH溶液的反应。 只有十2价，不符合图示转化关系。(2)A为 6.D高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能 NH3,C为NO2,则B为NO。(3)A为HS,B 说明碳酸的酸性弱于硅酸，要根据常温下强酸 为SO2,C为SO。X为变价金属单质Fe,B、 制取弱酸的规律判断，A错误：常温下，硅能与 C的溶液中均含有CI,B为FeCl,C为 NaOH溶液反应，但碳不能与NaOH溶液反 FeCl2,A为CL2。保存FeCl溶液时需加铁粉 应，B错误：金刚石与石墨是碳的两种单质，二 防止e2+被氧化成Fe+。 者是互为同素异形体，C错误。 答案：(1)e(2)4NH2+50, 催化剂 7.AA项，由SiO2制取单品Si的一系列反应 4NO+ 都属于氧化还原反应，错误；B项，SiO2可作光 6H2O(3)2HS+SO2—3S￥+2H2O 导纤维，单晶硅可作半导体材料，正确：C项， (4)FeCl,防止Fe2被氧化成Fe 盐酸与SiO2不反应，与CaCO3反应，正确：D 高一暑假作业（五）无机非金属材料 项，高炉炼铁中，存在反应：CaC0,高温Ca0+ 1.C C0,↑，Si0,+Ca0高温CaSi0,CaSi0作为 2.D硅酸钠本身是一种黏合剂，易造成磨口玻 炉渣被除去，正确。 璃塞与瓶口黏结，A错误：两个反应条件不同， 8.解析：(1)半导体材料硅是构成太阳能电池的 反应①是在溶液中进行，相对强的酸可以制相 主要成分。 对弱的酸，而高温条件下，CO2是气体，逸出反 (2)玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应 应体系，能促使反应②发生，两个反应都能发 生成四氟化硅和水，反应方程式为：4HF十 生，B错误；石英玻璃的成分为SiO2,SiO2是 氧化物，不是硅酸盐，C错误。 SiO2SiF,￥+2H2O 3B盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能 (3)碳酸的酸性强于硅酸，强制弱，所以二氧化 制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终 碳通入硅酸钠中生成硅酸、碳酸钠，反应的离 没有沉淀析出，①错误。碳酸是弱酸，硅酸是 子方程式为：SiO+CO2+HO一CO十 更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成 H2SiO3￥。 硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉 (4)南阳和田玉的化学式为CaAl,Si,O。,用氧 淀析出，②正确。次氯酸是比碳酸还弱的酸， 化物形式可表示为：CaO·Al2O3·2SiO2。 所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙 答案：(1)Si 沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳 (2)4HF+SiO,=SiF+2H2O 和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙， (3)SiO号+CO2+HOCO+H2SiO3￥ 所以最终没有沉淀析出，③错误。碳酸钠能和 (4)CaO·Al,O3·2SiO 水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的 高一暑假作业（六）化学反应与热能 溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会 1.D 有碳酸氢纳析出，④正确。 2.C△H=4Si一C1键能+2H-H键能-2Si一Si 4.BA项，SiO2、AlO3均与Na(OH溶液反应； 键能一4H-一C键能=(4×360+2×436一2× C项，应通过盛有饱和NaHCO,溶液的洗汽 176-4×431)kJ·mol-1=+236kJ·mol,故 瓶：D项，NaCO也与CO反应。 选C。 ·42· 3.D氢气的燃烧是放热反应，氢气的燃烧热为 收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸 285.8kJ·mol1,指的是1mol氢气完全燃 热反应。 烧生成液态水放出的热量为285.8kJ,电解水 (2)Ba(OH)2与硫酸反应属于中和反应，中和 是氢气燃烧的逆过程，因此2H2O(1) 反应都是放热反应。 2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol1, (3)浓硫酸、硝酸铵溶于水有热效应，但不属于化 A错误；稀硫酸和稀Ba(OH):溶液的反应除 学反应。 了生成水，还生成硫酸钡沉淀，△H<2X (4)方法①：选择上述装置I(或Ⅱ)进行实验， (一57.3kJ·mol厂)，B错误：Mg燃烧时还有 I装置右边U形管中左端液面降低，右端液 部分能量以光能的形式放出，C错误；根据物 面升高（或装置Ⅱ烧杯内导管口有气泡冒出）， 质的熔，点判断，室温时AX为液态，AX为固 证明该反应为放热反应。方法②：取适量超氧 态，则AX(I)与气体X:反应生成1mol 化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱 AX(s),放出的热量为123.8kJ,反应的热 脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱 化学方程式为AX(1)+X(g)=AX(s) 脂棉燃烧，则说明该反应放出大量热，使脱脂 △H=-123.8kJ·mol,D正确 棉燃烧，证明该反应是放热反应。 4.C煤、石油、天然气作为能源的特点：①不可 答案：(1)Ⅲ 再生；②储量有限，用一点少一点：③污染环 (2)左端液柱降低，右端液柱升高放热 境：④①来自太阳辐射能。生物质能的特点： (3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧 ①储量大；②可再生；③无污染；④源自太阳辐 杯里的导管内形成一段液柱②可能是放热 射能。 反应某些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不 5.A能量越低物质越稳定，三种化合物中C的 是放热反应③硝酸铵 能量最低，则C最稳定，A正确；由图像可知， (4)I(或Ⅱ)放热 第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反 高一暑假作业（七）化学反应与电能 应，B错误：A与C的能量差△H=E十E3一 1.D原电池中活泼金属为负极，失去电子，即 E,一E,,C错误：A一B的反应是吸热反应， M为负极：溶液中的氢离子在正极得到电子 与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要 被还原为H2,则N为正极。电流方向应由正 加热，D错误。 极(N)流向负极(M)。 6.C能量变化不一定会引起化学变化，如物质 2.A图甲为Zn、Cu、H,SO,溶液构成的原电 的三态变化是物理变化，A错误；只有自发进 池，锌为负极，铜为正极，锌失去电子生成 行的氧化还原反应才能设计成原电池，B错 Zn2+,Zn2+向Cu电极方向移动，在铜电极上 误：物质种类发生变化不一定是发生了化学变 H得到电子生成氢气，故C电极附近溶液 化，D错误，C正确。 中H浓度减小，A错误；锌为负极，电解质溶 7.BD4,t2、t3时刻，（正>V(题：t时刻，v(正） 液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为 =U(进)@ AgO+2e+HO—2Ag十2OH,B正确： 8,解析：(1)装置I可通过U形管中红墨水液面 锌筒作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反 的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸 应式为Zn-2e—Zn+,锌溶解，锌筒会变 热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜 薄，C正确；电池放电过程中，电池总反应为 与浓硝酸的反应是放热还是吸热：装置Ⅲ只是 Pb+PbO2+2HSO,—2PbSO,+2HO,消 一个钢与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸 耗硫酸，硫酸浓度不断减小，D正确。 ·43高一暑假作业（六） 化学反应与热能 知识点记 2.通常人们把拆开1mol某化学键所消 耗的能量看成该化学键的键能。键能 1.常见的放热反应和吸热反应 的大小可以衡量化学键的强弱，也可用 活泼金属与水或酸的反应，如2Na+2H0 于估算化学反应的反应热（△H),下表为 2NaOH+H2t 放热反应 酸碱巾和反应，如NaOH+HCI一NaC+H,O 部分化学键的键能。工业上高纯硅可通 燃烧反成，如C40,点燃cO 过下列反应制取：SiCl(g)+2H2(g) 多数化合反应，如Ca0+H0一Ca(OH2 Si(s)十4HCI(g),该反应的反应热 多数分解反应，如CaC0,高進ca04C0,t △H为 吸热反应 Ba(OHD2-8H:0+2NHCI BaClz+10H20+2NH:t 化学键 Si-O Si-CI H-H H-CI Si-Si Si- 常见的三个 →C+H,0g) 特殊反应 高温C0+H 键能 C+60,高通2c0 460 360 436 431 176 347 (kJ·mol厂J 2.解决能源问题的措施 A.+412kJ·mol B.-412k·mol ①提高能源的利用效率：a.改善开采、 C.+236kJ·mol D.-236k·mol 运输、加工等各个环节；b.科学控制燃 3.下列说法中正确的是 ( 烧反应，使燃料充分燃烧。 A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1, ②开发新能源：开发资源丰富、可以再 则电解水的热化学方程式为 生、没有污染或污染很小的新能源。 2H2O(1)—2H2(g)+O2(g)△H 精典题练 =+285.8kJ·mol1 B.已知H(aq)+OH(aq)HOI) 1.已知：①2H2(g)+O2(g)—2HO(g) △H=一57.3kJ·mol1,则稀硫酸 △H=+483.6kJ·moL1: 和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热 ②H(g)+S(g)—HS(g) △H= △H=2×(-57.3)kJ·mol 十20.1kJ·moL1。下列判断一定正 C.在CO2中Mg燃烧生成MgO和C, 确的是 ( 该反应中化学能全都转化为热能 A.1mol氢气完全燃烧放出热量246.8kJ D.已知AX,的熔点和沸点分别为 B.1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量 93.6℃和76℃，AX的熔点为 相差221.7kJ 167℃。室温时AX与气体X2反 C.由①②知，水的热稳定性小于硫 应生成1 mol AX,放出热量 化氢 123.8kJ。该反应的热化学方程 D.若反应②中改用1moL固态硫，放热 式为AX(I)+X2(g)—AX(s) 将小于20.1kJ △H=-123.8kJ·mol-1 11 4.煤、石油、天然气和生物质能作为能源 8.为了探究化学能与热能的转化关系，某 的共同特点是 ( 实验小组设计了如下三套实验装置： A.可再生能源，取之不尽、用之不竭 B.不可再生能源，用一点少一点 C.均来自太阳辐射的能量 D.均为污染环境的能源 5.某反应由两步反 能品 (1)上述三个装置中，不能证明“铜与浓 应AB 硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的 C构成，它的反应 是 能量曲线如图所 反应过 (2)某同学选用装置I进行实验（实验 示，下列叙述中正确的是 前U形管里液面左右相平)，在甲试管 A.三种化合物中C最稳定 里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸， B.两步反应均为吸热反应 U形管中可观察到的现象是 C.A与C的能量差为E ,说明该反应属于 D.A一B反应，反应时一定要加热 (填“吸热”或“放热”)反应。 6.下列说法中正确的是 ( (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择 A.化学键的变化必然会引起能量变化， 装置进行实验（反应在甲中进行）。 所以能量变化也一定会引起化学变化 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可 B.所有化学变化的能量都可以通过原 观察到的现象是 电池转化为电能 C.所有化学变化一定遵循质量守恒和 ②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M 能量守恒 溶于水 (填“一定是 D.化学变化一定会引起物质种类的变 放热反应”“一定是吸热反应”或“可能 化，所以反应体系内物质种类变化一 是放热反应”)，理由是 定是发生化学变化 7.(多选)一定条件下的某可逆反应，其正反 ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一 应速率正，和逆反应速率V逆，随时间的变 段水柱，则M可能是 化如图所示。下列判断正确的是( (4)至少有两种实验方法能证明超氧化 钾与水的反应(4KO2十2H,O 反 速率 4KOH十3O2)是放热反应还是吸热反 应。方法①：选择上述装置 反应时间 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法 A.t1时刻，U(正)<U(递) ②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹 B.t2时刻，V(正)>v速 并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴 C.t3时刻，U(E)=U(逆) 蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则 D.七时刻，0正)=U(逆) 说明该反应是 反应。 ·12·