高一暑假作业(二) 硫酸 硫酸盐-【步步维赢·优练必刷】2025年高一化学暑假作业

高一暑假作业（二）硫酸硫酸盐 8.解析：若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味 1.B浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选B 的无色气体，根据转化关系图可判断A是S,B 2.D样品与足量稀盐酸反应，生成的气体通入盛 是SO2,C是SO3,D是HzSO4。则①根据以 有饱和NaHS)3溶液的洗气瓶时，挥发的HC和 上分析可知A,D的化学式分别为S、H2SO,; NaHS),反应也会生成SO2,最终千燥管I净增的 ②SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为 质量还包括通过盛有饱和NaHS),溶液的洗气 强酸硫酸从而形成酸雨而污染环境；③B→C 瓶时生成的SO,的质量，故无法确定样品中 反应是二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程 Na2SO,的质量分数，D项不合理。 催化剂 式为2S02十02加热 2S030 3.C飘尘在SO2转化为SO3的过程中主要起 答案：①S H,SO②酸雨 ③2S0,+O2 催化作用，并不改变反应的实质，作催化剂。 催化剂 胆矾中加浓硫酸，浓硫酸起到吸水剂作用，使 加热 2S0 固体由蓝色变为白色，A错误：浓硫酸与木炭 高一暑假作业（三） 氨气和氮的氧化物 共热，发生氧化还原反应，浓硫酸起到氧化剂 铵和铵盐 的作用，B错误：乙酸乙酯在稀硫酸作用下水 1.C 造成光化学烟雾的罪魁祸首是氨氧化物。 解，硫酸起到催化剂的作用，与飘尘所起的主 2.BNO易被氧化为NO2;NO起着信使分子 要作用相同，C正确：浓硫酸滴到蔗糖中制“黑 的作用，在医学领域有一些应用：NO2通入溶 面包”，浓硫酸主要起到脱水剂和氧化剂的作 液中生成HNO3,能把Fe+氧化成Fe+,溶液 用，D错误。 由浅绿色变成棕黄色；N2不是污染物。 4.B 3.B根据题给转化关系推断，M为氦元素，Z为 5.AFe(SO,)3与SO2反应的离子方程式为 NO.E为NO2,F为HNO3。A选项，X可能 2Fe SO2 +2H:O-2Fe+SO+ 是NH,则Y可能为N2,正确；B选项，若X 4H,反应生成H,故溶液酸性：B>A,C错 为NH,氨气转化为一氧化氨可发生反应： 误；溶液B中可能含有剩余的Fe+,A正确； 催化剂 溶液B转化为溶液C的离子方程式为4H十 4NH3+5O2。=4NO+6H2O,不是化合反 △ 4Fe2++()2一4Fe8++2Hz(O,B错误；溶液C 应，错误：C选项，E可能是NO2,是一种红棕 为硫酸和硫酸铁溶液，FeO与H2SO,反应生 色气体，正确；D选项，F可能为HNO,其中 成FeSO,,D错误。 氨元素的化合价为十5，正确。 6.B氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸千燥 4.D检验NH的方法是加碱溶液，加热，检验产 氢气，A错误；因为CS难溶于水和硫酸，所 生的氨气，C项不能在有碱的溶液中滴入酚酞。 以H,S+CuSO,-一CuS↓+H,SO,可以发 5.B若X为HCI,则烧瓶内会发生HCI与浓氨 生，B正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性， 水挥发出来的氨气的反应，刚开始时可能会产 二者能发生化学反应，C错误：叙述I与叙述 生白烟，而不是白雾，A错误：选择适当的X Ⅱ没有因果关系，D错误。 和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和 7.CA项，甲溶液中可能存在SO、CO或 硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y Ag,错误；B项，乙溶液可能存在Ag,错误： 与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性， C项，向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 C错误；若通入气体为CL2,Y溶液为碱性溶液 BaCL,溶液，有白色沉淀产生，这是检验SO 则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。 的正确方法，正确；D项，丁溶液用硝酸酸化， 6.D只要气体易溶于液体，就可形成喷泉，D 若溶液中存在SO和HSO,会被氧化成 错误。 SO子，错误。 7.ANO与NaOH溶液不反应，A符合题意。 40疏酸 高一暑假作业(二) 疏酸盐 知识点记 精典题练 浓疏酸的强氧化性 1.浓疏酸是一种重要的化工原料,在储存 (1)本质 和运输浓疏酸的容器上,必须贴上以下 标签中的 ( 浓 酸具有强氧化性,是因为HSO) ) 分子中十6价的疏元素具有很强的得电 子能力;而稀 酸是其溶液的H得申 子被还原,故氧化性较弱。 。 (2)反应规律 2.现有agNa.SO。、Na.SO.混合物样品 ①Fe、A1的钝化。常温下,当Fe、A1遇 为了测定其中NaSO。的质量分数,设计 了如下方案,其中明显不合理的是 到浓疏酸时,会与浓疏酸发生反应,表 ) 面生成一层致密的氧化物薄膜而出现 A.将样品配制成V,L溶液,取其中 “钝化”现象。 25.00mL溶液用标准KMnO. 溶液 滴定,消耗标准KMnO. 溶液V。mL ②常温下与活泼金属反应(铁、铭除外) B.向样品中加足量H.O。溶液,再加足 表现出强氧化性和酸性,生成疏酸盐和 量BaCl。溶液,过滤,将沉淀洗洛、干 SO.,当疏酸浓度变小后,生成的气体 燥,称量其质量为g 为H。 C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再 ③与不活泼金属和非金属反应的规律 加入足量BaCl。溶液,过滤,将沉淀 a.反应需要加热,否则不反应。 洗潦、干燥,称量其质量为cg b.还原产物一般是SO。,一般金属被氧 D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成 化为高价态的疏酸盐,非金属被氧化为 的气体依次通过盛有饱和NaHSO 高价态氧化物或含氧酸。 溶液的洗气瓶、盛有浓H.SO.的洗 c.浓疏酸与金属反应时,既表现酸性又 气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有 表现强氧化性,而与非金属反应时,只 减石灰的干燥管I|I,测定干燥管工 表现强氧化性。 增重dg d.随着反应的进行,浓疏酸浓度将变 3.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮 小,一旦变为稀疏酸,反应即停止。 物,颗粒很小(直径小于10m),难沉 ④可与具有还原性的化合物反应,如与 降(可漂浮数小时甚至数年),当它与空 H.S、HI、HBr、FeCl。等物质反应。 气中的SO。、O。接触时,SO。会转化为 .3· SO.,空气酸度增加。飘尘所起的主要 6. 下列叙述I和叙述II均正确且有因果 作用与下列变化中疏酸的作用相同的 关系的是 是 ( ) 叙述I 选项 叙述II A. 胆矶中加浓疏酸 H.有还原性,浓不能用浓疏酸干 B. 浓疏酸与木炭共热 A 疏酸有强氧化性 燥H。 C. 乙酸乙霜与稀疏酸共热 反应H.S+CuSO D.浓疏酸滴到糖中制“黑面包” CuS难溶于水和 B CuS 十 __ 4. 下列有关浓 酸的叙述正确的是( 疏酸 H.SO.可以发生 ①浓梳酸在常温下能够使铁、铭等金属 浓 HSO。 有吸浓HSO。可用于 钝化 ②浓疏酸与铜加热反应后,铜片 C 水性 干燥氛气 有剩余,疏酸完全反应。 ③浓疏酸具有 Na。SO。能与HSO 吸水性,因而能使藤糖碳化 ④浓疏酸 Na.S。O. 溶液显 D 反应生成沉淀S和 与铜加热反应后,铜片有剩余,向反应 减性 气体SO。 后的溶液中再加入铁片,会有氢气生成 7. 下列四种溶液中一定存在SO{}的是 浓疏酸是一种干燥剂,能够干燥耍 ( ) 气、氢气等气体 浓 酸与铁加热反 A.向甲溶液中加入BaCl。溶液,产生白 应后,铁片有剩余,生成的气体除水蒸 色沉淀 气外还有SO。 浓疏酸具有强氧化 性,常温下能与铜发生剧烈反应 ⑧浓 B.向乙溶液中加入BaCl。溶液,产生白 色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解 疏酸暴有强氧化性,SO。具有还原性, C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加 所以浓 酸不能于燥SO B.①④ A.①②③ 人BaCl。溶液,有白色沉淀产生 C.③ D.⑧ D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加 5.如图是一种综合处理SO。废气的工艺 人硝酸锁溶液,有白色沉淀产生 ( ) 8.某单质A经如下图所示的过程发生化 流程。下列说法中正确的是 学变化,请回答下列问题: 含s0的尾气 溶液A 空气 →溶液B+溶液C Fe(SO). A0B0,CH.0D 酸性溶液 若A为淡黄色固体,B是有刺激性气味 A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液 的无色气体。 可能变为红色 ①A、D的化学式分别为:A D B. 溶液B转化为溶液C的离子方程式为 4H+2Fe^②+O-3Fe③+2H$O ②工业生产中大量排放的B气体被雨 水吸收后形成 C.溶液酸性:A>BC 而污染环境。 D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶 ③写出B→C反应的化学方程式 液A .4·