高一暑假作业(八) 化学反应的速率-【步步维赢·优练必刷】2025年高一化学暑假作业

高一暑假作业（八）化学反应的速率 知识点记 升高温度，化学反应 温度 速率加快，反之减慢 1.化学反应速率的正确理解 使用催化剂，化学反 催化剂 应速率改变 (1)在同一化学反应里，用不同物质表 增大反应物的浓度， 示的反应速率可能不同，但意义相同， 反应物的浓度 化学反应速率加快， 故描述反应速率时必须指明具体的 反之减慢 物质。 增大气态反应物的压 气态反应 外因 强，化学反应速率加 物的压强 (2)由u= 计算得到的是一段时间内 快，反之减慢 增大固体反应物的表 的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬 固体反应物 面积，化学反应速率 的表面积 时速率。 加快，反之减慢 (3)固体或纯液体的浓度为常数， 有原电池形成时，化 原电池 学反应速率加快 △c(A)=0,故不用固体或纯液体表示化 电磁波、超声波、溶剂等 其他 学反应速率。 会影响化学反应速率 (4)同一化学反应中，用不同物质表示 精典题练 的反应速率之比等于各物质的化学计 量数之比。 1.反应4A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g)经 对于反应：aA(g)十bB(g)—cC(g)+ 2min后，B的浓度减少了0.6mol·L1。 dD(g) 下列反应速率的表示正确的是() (A):v(B):v(C):v(D)=a:b: A.用A表示的反应速率是0.4mol· Ll·min c:d。 B.用B表示的反应速率是0.3mol· 2.影响化学反应速率的因素 L1·min 影响化学反 规律（在其他 C.2min末时的反应速率用B表示为 应速率的因素 条件相同时) 0.3mol·L1·min 反应物的化学性质越 D.在这2min内，用B表示的反应速率 内因 化学性质 活泼，化学反应速率 的值是减小的，用C表示的反应速 越快，反之则越慢 率的值是增大的 16· 2.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO 5.已知某化学实验的结果如下表： 反应制取NO,实验结果如图所示，对 反应物大小相同 在相同温度下 测得的反应速率 图中曲线的描述正确的是 实验 序号 金属 酸溶液 /(mol·L-1. V (NO2)/mL 片 min) 1 镁条 1mol·L.盐酸 vI 2 铁片 1mol·L.盐酸 v2 3 铁片 0.1mol·L- 3 t/min 盐酸 A.OA段表示开始时，反应速率稍慢 下列结论中正确的是 B.AB段反应速率较快，一定因为产物 A.u1>U2>V3 B.3>2>1 有催化作用 C.u1>3>2 D.V2>3>U1 C.BC段表示随时间增加，反应速率逐 6.对于在一定条件下的密闭容器中进行 渐增大 的反应C(s)+CO,(g)2CO(g),下 D.BC段反应速率最快，在该时间段内 列说法中不正确的是 收集到的气体最多 A.将木炭磨成粉末可以加快反应速率 3.100mL浓度为2mol·L的盐酸跟过量 B.升高温度可以加快反应速率 的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生 C.容器体积不变时，向其中充入N2,反 成氢气的总量，可采用的方法是( 应速率不变 A.加入适量6mol·L的盐酸 D.增加木炭的量可以加快反应速率 B.加入少量醋酸钠固体 7.在一密闭容器中加人A、B、C三种气 C.加热 体，保持一定温度，在(~t,s测得各物 D.加人少量金属钠 质的浓度如下表所示。下列结论中正 4.对于可逆反应A(g)+3B(g)一2C(g), 确的是 在不同条件下的化学反应速率如下，其 测定时刻/s 中表示反应速率最快的是 c(A)/(mol·L.1) 6 3 2 2 A.v(A)=0.5mol·L1·min1 c(B)/(mol·L-1) 5 3.5 3 B.v(B)=l.2mol·L1·min c(C)/(mol·L-1) 1 2.5 C.(C)=0.4mol·L.1·min1 A.t3s时反应已经停止 D.v(C)=1.1mol·L1·minJ B.t~t4s内正、逆反应速率不相等 ·17 C.在容器中发生的反应为A十BC (2)另一学生为控制反应速率防止反应 D.2~ts内A的平均反应速率为 过快难以测量氢气体积，事先在盐酸中 1 t3-t2 mol·L1·s 加入等体积的下列溶液以减慢反应 速率，你认为不可行的是 (选填 8.化学反应速率与生产、生活密切相关。 字母)。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程 A.蒸馏水 B.KCI溶液 中的速率变化，在400mL稀盐酸中加 C.KNO3溶液 D.CuSO,溶液 入足量的锌粉，用排水集气法收集反应 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、 放出的氢气，实验记录如表所示（累计 Z三种气态物质的物质的量随时间变化 值)： 曲线如图所示： 时间/min 1 2 3 5 氢气体积/ml. 物质的量/mol 100 240 464 576 620 1.0 (标准状况) 0.9 0.8 0.8 0.7 ①反应速率最大的时间段为 0.6 0.5 A 0.5 0.4 0.4 min(填0~1、1~2、2~3、3~4、45)， 盟 0.1 →时间lmin 原因是 ①该反应的化学方程式是 ②求3~4min时间段以盐酸的浓度变 化来表示的该反应速率 ②2min内X的转化率为 (设 ③平衡时，混合气体中X的体积分数为 溶液体积不变)。 ·18…3.C碱性环境中，氧气在正极发生还原反应生 应，故混合有机溶剂不能用浓NaOH溶液替 成氢氧根离子，正极附近的pH增大，A错误； 代，B错误；a为负极，电池工作时负极上Li发 消耗1molO时，有4 mol Na由甲槽向乙槽 生氧化反应：Li一e一Li,C正确；外电路 迁移，B错误；燃料电池的负极发生氧化反应， 未接通时，电解质溶液中离子自由移动，不会 即肼在负极发生反应，肼中N的化合价从一2 定向移动，D正确。 升高到0，碱性电池中，其电极反应式应为 8.解析：据图甲知活泼性：A>B,A作负极，电极 NgH,+4OH厂-4e一N2↑+4H2O,C正 反应为A-2e一A;据图乙知活泼性： 确：若去掉阳离子交换膜，肼会与水中溶解的 B>C,正极反应为Cu++2e-Cu:据图丙 氧气直接接触，发生爆炸，无法工作，D错误。 知活泼性：D>A,正极反应为2H十2e— 4.A燃料电池中通入燃料的电极是负极，通入氧 H2个，故c(H)减小，pH增大。活泼性：D 化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边a电 A>B>C。 极是负极、右边b电极是正极，所以a是CH,b 答案：(1)A-2e—A2 为O2,负极发生氧化反应，A正确：原电池放电 (2)Cu2++2e-Cu 时，CO向负极移动，B错误；正极上氧气得电 (3)变大 子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应 (4)D>A>B>C 式为O,+2C02+4e—2CO,C错误：电 高一暑假作业（八）化学反应的速率 解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，D错误。 1.B由于A为固体，其浓度视为常数，不可用来 5.B电池工作时，负极反应式：H2一2e+ 表示反应速率，A错误；2min内B的浓度减少 CO-CO2+H2O,正极反应式：O2+4e 了0.6mol·L',则o(B)=0.6mol·L 2 min 十2C)2一2CO,故熔融碳酸盐不仅起到 0.3mol·L·min,B正确；化学反应速 导电的作用，还参与了电极反应，A错误，B正 率表示的是平均速率，而不是瞬时速率，C错 确：电子只能在电极和外电路中移动，不会通 误：在同一时间内，无论用反应物还是用生成 过熔融碳酸盐，C错误：根据正极的反应式可 物表示的反应速率，其变化趋势是相同的，D 知，外电路中通过0.2mol电子，消耗氧气的 错误。 物质的量为0.05m0l,质量为1.6g,D错误。 2.AOA段表示开始时，由图象可知曲线斜率 6.D由已知结合图示，葡萄糖(C。H12O。)发生 不大，故反应速率稍慢，A正确：该反应为放 氧化反应生成葡萄糖内酯(C。H1oO。),所以a 热反应，AB段表示反应速率较快，可能与温 极为负极，A错误；电解质溶液显酸性，所以负 度有关，B错误：由图象知BC段曲线的斜率 极反应为CgH12Os-2e-CHoO+2H, 逐渐减小，故反应速率逐渐减小，C错误；由 随着反应不断进行，负极区的pH不断减小，B 图象可知AB段曲线斜率最大，表示反应速率 错误：b极为正极，电极反应为MnO2十4H+ 最快，向纵轴作辅助线可知，在该时间段内收 2e—Mn++2HO,C错误；由负极反应 集到的气体最多，D错误。 CHzO-2e-CsH1O十2H可得，1mol 3.C加入适量的6mol·L的盐酸，反应速率 葡萄糖失去2mol电子，所以若消耗0.01mol 加快，生成氢气增多，A错误；加入少量醋酸钠 葡萄糖，电路中转移0.02mol电子，D正确。 固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减 7.B根据Li通过电解质迁移至MnO2晶格 慢，B错误：升高温度，反应速率增大，生成氢 中，可知b为正极，a为负极，故a电极电势比 气的总量不变，C正确；加入纳，与水反应生成 b电极电势低，A正确；由于金属Li能与水反 氢气，氢气的总量增多，D错误。 ·44… 4.D本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据 (3)①由图像可以看出，反应中X、Y的物质的 化学计量斑来判断.A项，-05-05 量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为 1 生成物，当反应进行到5min时，△n(Y) B项，-号2=04C项，“9-0=02： 0.2mol、△(Z)=0.4mol、△n(X)=0.6mol,则 3 3 2 △n(Y):△(Z):△(X)=1:2:3,参加反应的 D项，9-1=0.5，D项比位最大，即反 2 物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反 应速率最快。 应的方程式为3X(g)+Y(g)一2Z(g)」 5.A影响化学反应速率的主要因素是反应物 ②2min内X的转化率= 变化物质的量 起始总物质的量 自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与 相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率 100%=1.0mol=0.7m0×100%=30%. 1 mol 大：反应物浓度也影响反应速率，在一定范围 ③X的体积分数=X的物质的量分数 内，速率与浓度成正比，故2>。 0.4 mol 6.D改变固体的量，不能加快反应速率，D错误。 (0.4+0.5+0.8)mo×100%≈23.5%。 7.Ds时反应处于化学平衡状态，它是一个 答案：(1)①2~3min因该反应是放热反应， 动态平衡，？E=运≠0，A、B错误：化学计量数 此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 之比等于相同条件下各物质的浓度变化量之 ②0.025mol·(L·min)-1(2)CD 比，~t2s内A、B、C的浓度变化量分别为 (3)①3X(g)+Y(g)→2Z(g) ②30% 3mol·L.1、l.5mol·L和l.5mol·L,故其 ③23.5% 化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应 高一暑假作业（九） 化学反应的限度和 方程式为2A十B一C,C错误：t2~tss内， 化学反应条件的控制 △c(A)=1mol·L,故用A表示的该阶段的 1.A因为可逆反应A(g)十B(g)一2C(g)在 化学反应速率为，mol·L·s,D 体积不变的密闭容器中进行，故混合气体的密 度始终不变。达到平衡时，A、B、C的浓度不 正确。 再变化，但三者之比不一定等于其化学计量数 8.解析：(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min 之比。单位时间内生成mol A和生成n mol B 时间段中，产生气体的体积分别为100mL、 均属于逆反应速率，不能作为判定达到平衡的 140mL、224mL、112mL、44mL.由此可知反 标志。 应速率最大的时间段为2~3min:原因是该反 2.B使用Cu一Zn一Fe催化剂可增大反应速率， 应是放热反应，温度越高，反应速率越大。 大大提高生产效率，A正确；反应需在300℃进 ②在3~4min时间段内，n(H2)=0.112L÷ 行，但该反应不一定是吸热反应，吸热反应和放 22.4L·mol1=0.005mol,根据2HC1~ 热反应与反应条件没有必然联系，B错误；增大 H2,计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol,则 某一反应物的浓度可提高另一反应物的转化 v(HC1)=0.01mol÷0.4L÷1min 率，充入大量CO2气体可提高H2的转化率，C =0.025mol·(L·min)1。 正确：该反应是反应前后气体体积变化的反 (2)A可行：加入蒸馏水，H浓度减小，反应速 应，当混合气体的体积不变时，反应达到了平 率减小且不减少产生氢气的量； 衡状态，D正确。 B可行：加入KCI溶液，H浓度减小，反应速 3.C根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C 率减小且不减少产生氢气的量； 浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物， C不可行：因酸性溶液中有NO,,具有强氧化 根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g) 性，与Zn反应无氢气生成： 一2B(g)十C(g),A正确：前2min, D不可行：加入CuSO,溶液，Zn置换出Cu,构 成原电池，反应速度增大，且影响生成氢气 (A)0.4 mol L.-0.2 mol L 2 min 的量。 0.1mol·L1·min,B正确：开始时加入的 ·45