高一暑假作业(一) 硫及其氧化物-【步步维赢·优练必刷】2025年高一化学暑假作业

高一暑假作业（一） 硫及其氧化物 知识点记 精典题练 1.硫元素在周期表中的位置 1.我们的地球被大气包围着，大气质量与 硫元素在元素周期表中位于第三周期 人类健康息息相关。下列说法中不正 第IA族。 确的是 ) 2.硫的原子结构 A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气 污染 硫原子结构的示意图为 十16286，其原 B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2 子有3个电子层，最外层上有6个电 的排放 子，化学反应中易得到2个电子形成 C.含放射性元素的天然建材一定不会 一2价的化合物，表现出典型的非金 造成室内空气污染 属性。 D.催化转化器可有效降低汽车尾气中 3.硫元素的非金属性弱于同周期氯元素、 CO、NO,等的排放 2.将X气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀 同主族氧元素，其单质的氧化性弱于 生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，则 C2、O2,与变价金属反应时生成低价态 X、Y不可能是 金属硫化物，如FeS、Cu,S。而Fe、Cu 选项 X Y 与Cl2反应生成FeCl、CuCl2。 A S02 H,S 4.SO2与SO,的物理性质及用途 B Cl2 CO, (1)SO2的物理性质和用途 NH CO, ①物理性质。 D SO C12 颜色 气味 毒性 溶解性 密度 3.下列离子方程式或化学方程式正确的 无色刺激性气味有毒 易溶于水 比空气大 是 ②用途：SO2可用于漂白纸浆、毛、丝草 A.SO2通入少量NaC1O溶液中：SO2+ 帽等，杀菌消毒，食品加工。 CIO+H,O-SO+CI+2H (2)SO3的物理性质 B.足量的SO2通入Na,CO3溶液中： 标准状况下，SO为无色晶体。 CO+SO2-CO2+SO C.铁与硫混合加热：2Fe十3S△Fe,S A.都能证明 D.浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO B.都不能证明 (浓)-FeSO,+H,S个 C.③④⑤均能证明 4.向含有FeCL和BaCL2的酸性溶液中通 D.只有⑤能证明 入足量的SO2,有白色沉淀生成，过滤 8.某同学设计了如下图所示装置用于制 后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显 取SO2,并验证SO2的部分性质，回答 现象，由此得出的结论正确的是( 下列问题： A.白色沉淀是FeSO 浓硫酸 B.白色沉淀是BaSO3和BaSO的混合物 N2 →尾气处理装置 C.白色沉淀是BaSO 弹簧夹 弹簧夹b D.FeCl已全部被SO2氧化成FeCl 1.0 mol-L-FeCls NaS0,固体 利和BaCl2混合液 5.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物 (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名 中的含硫物质被氧化的是 A.硫在空气中燃烧 称为 B.铜片与浓硫酸共热 (2)某同学为了检验装置中A、B两部分 C.红热的木炭与浓硫酸反应 的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、 D.亚硫酸钠与较大浓度的硫酸反应 打开弹簧夹b,用酒精灯在三口烧瓶下 6.将等体积的SO2和CL2充分混合后，通 微热，观察到B中长导管口有明显气泡 入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的 现象，他判断气密性良好。你认为 现象是 (填“合理”或“不合理”)。 A.溶液快速褪色 (3)实验前要在装置中鼓入N2,目的是 B.溶液缓慢褪色 C.生成白色沉淀 (4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中 D.生成浅黄色沉淀 可选用的试剂是 (填字母)。 7.下列实验中能证明某气体为SO。的是 A.无色酚酞溶液 ( B.蓝色石蕊试剂 ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的 C.红色品红溶液 蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪 D.KI淀粉混合溶液 色④通入足量NaOH溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶 (5)装置C中可观察到白色沉淀现象， 于稀盐酸⑤通人溴水中，能使溴水褪 由此可验证SO2具有 性，相关 色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 反应的总的离子方程式为 产生参考答案 高一暑假作业(一) 疏及其氧化物 6.C 等体积的SO。和Cl。发生反应:SO。+Cl。 1.C 吸烟危害健康,产生的尼古丁可造成室内 +2H.O-H.SO.+2HCl,所以溶液不会褪 空气污染,A正确;向煤中加入适量石灰石,燃 色,同时由于有HSO).生成,HSO)和氢化锁反 应生成BaSO白色沉淀。故选C。 7.D CO。也能产生①④中的实验现象,酸性气 体一般都能使湿润的蓝色石蒸试纸变红,氧气 故可减少SO。的排放,B正确;含放射性元素 也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还 的天然建材对人体有危害,也会造成室内空气 原性,结合后续实验现象说明该气体是SO。。 污染,C错误;汽车尾气在催化转化器中发生 8.解析:(1)根据图示装置可知,添加浓碗酸的仪 反应2xCO+2NO= 器为分液漏斗。(2)检验装置中A、B两部分 化转化器可以降低汽车尾气中CO、NO.的排 的气密性,进行的操作是关闭弹策夹a、打开弹 放,D正确。 夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热,观察到B 2.B A选项,SO+2H.S-3S +2HO,不 中长导管口有明显气泡现象,冷却后长导管中 符合题意;B选项,CO。不与BaCl。溶液反应, 出现一段水柱,说明该装置气密性良好,否则 无法判断该装置的气密性是否良好。(3)氧 符合题意;C选项,NH+HO一NH。· HO、2NH.HO十CO(少量) 气,硝酸根离子都能将二氧化疏氧化,所以如 果装置中含有氧气会干扰实验,所以通入氮气 (NH)CO+HO、(NH)CO.+BaCL 的目的是排净装置中的空气防止干扰实验。 BaCO.+2NHC1,不符合题意;D选项,SO (4)二氧化疏溶液为酸性溶液,不能使无色酸 +Cl.+2H.O-HSO+2HCl、H.SO+ 融溶液变色,无法检验二氧化疏为酸性氧化 BaCl.--BaSO+2HCl,不符合题意。 物,A错误;二氧化碗溶液显示酸性,能够使蓝 3.A ClO能将SO。氧化成SO},本身被还原 色石葱试荆变红,可以证明二氧化疏为酸性氧 为C1,A正确;SO。足量时应该生成HSO 化物,B正确;二氧化碗能够使红色品红溶液 B错误;铁与疏反应只能生成FeS,C错误:浓 褪色,证明了二氧化疏漂白性,无法证明二氧 碗酸能氧化H.S,D错误。 化疏为酸性氧化物,C错误;KI-淀粉混合溶液 4.C FeCl。具有较强的氧化性,在酸性环境下 与二氧化疏不发生反应,无法证明二氧化疏为 能够氧化SO。生成SO{},反应的离子方程式 酸性氧化物,D错误。(5)氢化铁具有氧化性, 为2Fe+SO。+2HO-2Fe+SO+ 能够将二氧化疏氧化为梳酸,同时证明二氧化 4H ,SO与Ba^{}发生反应生成BaSO. 白色 碗具有还原性,反应的离子方程式为Ba^{}+ 沉淀,亚疏酸酸性弱千盐酸,与氢化钢不反应。 2Fe+SO+2HO-2Fe*+BaSO 所以不会产生亚疏酸锁沉淀,向过滤后的滤液 十4H。 答案:(1)分液漏斗 中滴入KSCN溶液,无明显现象,说明溶液中 (2)不合理 的Fe”全部被还原为Fe,故选C. (3)排净装置中的空气,防止溶液中SO。被空 5. A A选项中疏元素化合价升高,被氧化;B、C 气中的O。氧化而干扰实验 (4)B (5)还原 选项中浓疏酸中的疏元素化合价均降低;D项 Ba*+2Fe+SO+2HO-2Fe+ 中疏元素的价态不变,故选A。 BaSO+4H .39.