高一暑假作业(四) 硝酸 酸雨及防治-【步步维赢·优练必刷】2025年高一化学暑假作业

8.解析：I.(1)工业合成氨的化学方程式为 4.DA项，不能用加热NH,CI固体的方法制氨 N十3H,2NH。检登有氯气生成 气，因为NH和HCI会在试管里重新化合成 NH,C1;B项，硝酸能将SO氧化成SO,不 的操作有两种，一种是将湿润的红色石蕊试纸 能说明原溶液中一定有SO,可能有SO片；C 粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生 项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO不 成氨气：另一种是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近 是H2。 出气口，有白烟生成，说明生成氨气。 5.A混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全 (2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红 溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶 色，原因为NH+HO=NH·HO= 液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混 NH+OH。 合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质 Ⅱ.(1)FeCl溶液溶解铜的离子方程式为 Fe(NO3)2;根据氮元素守恒可得， Cu+2Fe+一Cu++2Fe2+。(2)从使用过 n[Fe(NO3)2]=(0.15L×4mol·L1-2.24L÷ 的腐蚀液中回收金属铜，用Fe来置换，选B。 22.4L·mol-1)×1/2=0.25mol,则n(Fe2+) (3)Cl2将Fe转化为Fe+,反应的离子方程 =0.25mol,故用足量的H2在加热条件下还 式为2Fe2++CL22Fe3++2C1厂。 原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量 答案：I.(1)N2+3H2 保花剂一2VH 高温、高压 将湿 也是0.25mol. 润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气 6.C浓硝酸见光或受热易分解，所以应保存在 口，试纸变蓝，说明生成氨气（或用玻璃棒蘸取 棕色试剂瓶中，①正确；稀硝酸中的HNO3具 浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨 有强氧化性，能将SO氧化为SO,再加氯 气) 化钡溶液产生白色沉淀，不能确定原溶液中是 (2)NH+H2O=NH3·H2ONH 否含有SO,②错误；锌与稀硝酸反应，因硝 +OH 酸的氧化性很强，一般不会生成氢气，③错误； Ⅱ.(1)Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe+ 足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因 (2)B(3)2Fe2++CL2-2Fe3++2C1 为铁与稀硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁 高一暑假作业（四）硝酸酸雨及防治 又发生氧化还原反应生成了硝酸亚铁，④错 1.CCu、Mg均与浓硝酸反应，铂太贵重，浓硝 误：将浓硫酸滴到纸上，纸脱水炭化变黑，说明 酸使铝在常温下发生钝化，C正确。 浓硫酸具有脱水性，⑤正确；酸雨的pH<5.6, 2.A由题意分析反应过程中的转化关系： ⑥错误。 HNO,CNO NO 0:H:OHNO, 7.D依据反应前后铜元素守恒，可知三种途径 消耗的铜的物质的量相同，A正确：依据化学 由此可知Cu失去的电子全部转移给了O, 方程式：3Cu十8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+ 2Cu4e0,则n(Cu)=2m(0,)= 2NO↑+4H2O,Cu+4HNO2(浓) 22.4L·m0=0.15ml。根据Cw2*一 1.68L×2 Cu(N0)2+2NO2↑+2H,0,2Cu+0,△ 2NaOH得n(NaOH)=2n(Cu),故V(NaOH) 2CuO,CuO+2HNO,()=Cu (NO)2+ 2×0.15mol H,O,反应消耗的硝酸的物质的量，途径①> 5mol·L7 =0.06L=60mL。 途径②>途径③，B、C正确；途径①原料利用 3.BA、D项HNO2仅表现酸性，C项仅表现氧 率低，且产生污染性气体，不是最合适的方法， 化性，B项既表现酸性又显示其氧化性。 D错误。 ·41· 8.解析：(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时 5.B工业制取纯硅的工艺流程为：SiO2→粗 均符合图示转化关系：Na与O2常温下生成 NaO,Na2O在加热条件下与O2反应生成 难马，SCl,出纯难，该工艺流程中不涉及 Na2O2,也符合图示转化关系。Mg的化合价 SiO2与NaOH溶液的反应。 只有十2价，不符合图示转化关系。(2)A为 6.D高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能 NH3,C为NO2,则B为NO。(3)A为HS,B 说明碳酸的酸性弱于硅酸，要根据常温下强酸 为SO2,C为SO。X为变价金属单质Fe,B、 制取弱酸的规律判断，A错误：常温下，硅能与 C的溶液中均含有CI,B为FeCl,C为 NaOH溶液反应，但碳不能与NaOH溶液反 FeCl2,A为CL2。保存FeCl溶液时需加铁粉 应，B错误：金刚石与石墨是碳的两种单质，二 防止e2+被氧化成Fe+。 者是互为同素异形体，C错误。 答案：(1)e(2)4NH2+50, 催化剂 7.AA项，由SiO2制取单品Si的一系列反应 4NO+ 都属于氧化还原反应，错误；B项，SiO2可作光 6H2O(3)2HS+SO2—3S￥+2H2O 导纤维，单晶硅可作半导体材料，正确：C项， (4)FeCl,防止Fe2被氧化成Fe 盐酸与SiO2不反应，与CaCO3反应，正确：D 高一暑假作业（五）无机非金属材料 项，高炉炼铁中，存在反应：CaC0,高温Ca0+ 1.C C0,↑，Si0,+Ca0高温CaSi0,CaSi0作为 2.D硅酸钠本身是一种黏合剂，易造成磨口玻 炉渣被除去，正确。 璃塞与瓶口黏结，A错误：两个反应条件不同， 8.解析：(1)半导体材料硅是构成太阳能电池的 反应①是在溶液中进行，相对强的酸可以制相 主要成分。 对弱的酸，而高温条件下，CO2是气体，逸出反 (2)玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应 应体系，能促使反应②发生，两个反应都能发 生成四氟化硅和水，反应方程式为：4HF十 生，B错误；石英玻璃的成分为SiO2,SiO2是 氧化物，不是硅酸盐，C错误。 SiO2SiF,￥+2H2O 3B盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能 (3)碳酸的酸性强于硅酸，强制弱，所以二氧化 制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终 碳通入硅酸钠中生成硅酸、碳酸钠，反应的离 没有沉淀析出，①错误。碳酸是弱酸，硅酸是 子方程式为：SiO+CO2+HO一CO十 更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成 H2SiO3￥。 硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉 (4)南阳和田玉的化学式为CaAl,Si,O。,用氧 淀析出，②正确。次氯酸是比碳酸还弱的酸， 化物形式可表示为：CaO·Al2O3·2SiO2。 所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙 答案：(1)Si 沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳 (2)4HF+SiO,=SiF+2H2O 和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙， (3)SiO号+CO2+HOCO+H2SiO3￥ 所以最终没有沉淀析出，③错误。碳酸钠能和 (4)CaO·Al,O3·2SiO 水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的 高一暑假作业（六）化学反应与热能 溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会 1.D 有碳酸氢纳析出，④正确。 2.C△H=4Si一C1键能+2H-H键能-2Si一Si 4.BA项，SiO2、AlO3均与Na(OH溶液反应； 键能一4H-一C键能=(4×360+2×436一2× C项，应通过盛有饱和NaHCO,溶液的洗汽 176-4×431)kJ·mol-1=+236kJ·mol,故 瓶：D项，NaCO也与CO反应。 选C。 ·42·高一暑假作业（四） 硝酸 酸雨及防治 知识点记 1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所 有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 1.硝酸的强氧化性 得硝酸铜溶液中加入5mol·L1NaOH 本质 溶液至Cu+恰好完全沉淀，则消耗 HNO3中的十5价氮元素具有很强的得 NaOH溶液的体积是 电子能力。 A.60 mL B.45 mL 2.硝酸与金属反应中的守恒思想 C.30 mL D.15 mL 金属M 体现酸性 MNO3) 3.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝 体现氧化性 HNO NO.NO2 酸的氧化性的是 ) 三个守恒 A.CuO+2HNO3-Cu(NO3)2+H2O N原子 nHNO)耗=nHNO)鞋+n(HNO)花t=xnM) 守恒 +r(NO.) B.FeO+4HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ 得失电 表现氧化性的HNO,中氮原子得电子数等于金 子守恒 属失电子数 2H,O+NO2↑ 电荷守恒 当HNO]过量时，反应后溶液中： c(NO3)=c(H+)+xc(M) C.C+4HNO,(浓)△CO,+2H,O 3.NO,尾气的处理方法 +4NO2↑ 碱液吸收法 D.NH,+HNO,-NH,NO 硝酸工业产生的废气中含有较多的 4.下列由相关实验现象所推出的结论正 NO、NO2,可采用强碱溶液进行吸收， 确的是 ( 同时获得副产品。 A.NH,CI和NH,HCO受热都能分 2NO,2NaOH NaNO, 解，说明可以用加热NHCI和 NaNO,+H,O NH,HCO3固体的方法制氨气 NO,+NO+2NaOH-2NaNO,+H,O B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)z溶 精典题练 液出现白色沉淀，说明该溶液中一 定有SO 1.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作 C.Fe与稀HNO3、稀H,SO,反应均有 为罐体材料的是 气泡产生，说明Fe与两种酸均发生 A.铜 B.铂 置换反应 C.铝 D.镁 D.分别将充满HCI、NH3的烧瓶倒置 2.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜 于水中，液面均迅速上升，说明二者 溶液和NO,2、NO的混合气体，这些气体与 均易溶于水 7 5.向一定量的Fe、FeO、Fe2OFe:O,的混 C.途径③污染最小又节省硝酸，是合适 合物中加入150mL4mol·L1的稀硝 的方法 酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L D.途径①反应最快，反应又放热，是合 NO(标准状况)，往所得溶液中加入 适的方法 KSCN溶液，无血红色出现。若用足量 8.A、B、C、X是中学化学因X-图x回 的H2在加热条件下还原相同质量的混 中常见的物质，它们之间的转化关系如 合物，所得到的铁的物质的量为( A.0.25 mol B.0.21 mol 图所示（部分产物已略去）： C.0.30 mol D.0.35 mol 请回答下列问题： 6.下列表述正确的是 ( (1)若X是强氧化性单质，则A不可能 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 是 (填字母)。 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是 a.C b.N2 c.S 否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化 d.Na e.Mg 钡溶液的方法 (2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅 色，C为红棕色气体，则A转化为B的 绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe+ 化学方程式为 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓 硫酸具有脱水性 (3)若A、B、C三种化合物的水溶液均 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨， 呈酸性，写出A和B反应的化学方程 酸雨的pH=5.6 式： A.①③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑥ (4)若X是金属单质，向B、C的溶液中 7.用下列三种途径制备等质量硝酸铜： ①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反 分别滴加AgNO,溶液和稀硝酸均产生 应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧 白色沉淀，则B的化学式是 化铜再与硝酸反应。下列有关叙述不 正确的是 ( 保存C溶液常加少量的X,其目的是 A.所消耗的铜的物质的量是：途径 ①=途径②=途径③ B.所消耗的硝酸的物质的量是：途径 ①>途径②>途径③ ·8