高二暑假作业(七) 配合物与超分子-【步步维赢·优练必刷】2026年高二化学暑假作业

相同，半径Mg<Ca,故金属键为Mg>Ca, 9.AB由题给信息，氨化碳是超硬新材料， B错误；Ca与K同周期，价电子数Ca>K, 符合共价晶体的典型物理性质，A错误； 故金属键Ca>K,D错误 氮元素的电负性大于碳元素的，所以在 4.D NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过 氮化碳中氨元素显一3价，碳元素显十4 离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比 价，B错误；晶体结构模型中虚线部分是 都为1：1，都属于AB型的离子晶体，A、 晶体的最小结构单元，正方形顶点的原 B正确；结合题图可知，NaCl为面心立方 子有1/4被占有，边上的原子有1/2被占 结构，钠离子的配位数为6，CsC1为体心 有，可得晶体的化学式为C3N,C正确； 立方结构，铯离子的配位数为8，C正确； 根据题图可知，每个碳原子与四个氮原 NaCI和CsCI都属于AB型的离子晶体， 子相连，每个氮原子与三个碳原子相连， 但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl D正确。 10.[解析](1)晶体硅中一个硅原子周围 的阳离子与阴离子的半径比，一小于CsCI 与4个硅原子相连，呈正四面体结构， 的，D错误。 所以杂化方式是sp3。因为Si一C的键 5.BA项中延展性好，不是共价晶体的特 长小于Si一Si的键长，所以熔沸点碳化 征，因为共价晶体中原子与原子之间以 硅>晶体硅。 共价键结合，而共价键有一定的方向性， (2)SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体， 使共价晶体质硬而脆，A错误，B符合共 所以熔点SiO2>CO2。 价晶体的特征：C不符合共价晶体的特 (3)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为共价 征：D符合分子晶体的特征。 晶体，构成粒子为原子，熔化时破坏共 6.B四种离子晶体所含阴离子相同，所含 价键；CO2为分子晶体，由分子构成， 阳离子不同。对Mg2+、Rb、Ca+、Ba CO2分子间以分子间作用力结合。 进行比较，Rb所带电荷数少，离子半径 [答案] (1)sp3共价键SiC>Si 最大，其与O形成的离子键最弱，故 (2)Si的原子半径较大，Si、O原子间距 Rb,O的熔点最低。对Mg2+、Ca2+、Ba2 离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小， 不能形成上述稳定的π键共价分子 进行比较，它们所带电荷数一样多，离子 半径Mg2+<Ca+<Ba2+,与O2形成的 <(3)原子、原子、原子、分子共价 键、共价键、共价键、分子间作用力 离子键由强到弱的顺序是MgO>CaO> 高二暑假作业（七）配合物与超分子 BaO,相应离子晶体的熔点由高到低的顺 1.C硫酸四氨合锌([Zn(NH):]SO)中 序为MgO>CaO>BaO。综上所述，四 二价锌离子是中心离子，四个氨分子在 种离子晶体熔点的高低顺序是MgO> 锌离子的四周，是配体，中心离子和配体 CaO>BaO>Rb2O。 以配位键结合形成内界，也叫配离子，硫 7.A图a中所含原子的个数为12× 合+2 酸根离子处于外界，也叫外界离子，内界 和外界组成配合物。 ×十3=6，图b中所含原子的个数为8 2.C由化合价规则知PtCl,·2NH3中铂 ×日+6X号-4，困c中所含原子的个数 为十4价，A错误；加入AgNO3溶液无沉 淀生成，加入强碱无NH,放出，表明 PtCI,·2NH3溶液中不存在CI、NH3, 为8×8+1=2。 又因为Pt+有空轨道，故Pt十是中心离 8.AA项不可能形成离子化合物，B、C、D 子，NH3、CI是配体，C正确，D错误；因 三项形成的离子化合物可能为NaOH、 配位数是6，故配合物不可能是平面正方 KClO3、Na,SO,等。 形结构，B错误。 42 3.BCr(HO),Br2]Br·2HO中内界为 10.(1)Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag H2O, [Cr(HO),Br2],Cr3+为中心离子，配 NH、F、CN、CO(2)6(3)+3价 体为H2O、Br,配位数为6，外界为 带1个单位正电荷 Br,Cr3+提供的空轨道数为6，中心离子 H 未采取sp3杂化。 (4)NHF[H:N:H]+[:F:] 4.C水合氢离子中弧电子对个数为(6 H 1一3×1)=1，A错误；在H0中O原 高二暑假作业（八） 有机化合物的结构特点 子成3个。键，其中含有1个配位键，有 1.DA项，苯、环己烷为环状烃；B项，苯 一对未成键的孤电子对，杂化轨道数为 不是脂环烃；C项， CH,CI 为氯 4,采取sp3杂化，B错误；在HO中O 代烃，不是芳香烃。 原子成3个。键，其中含有一个配位键， C正确：纯水中存在HO微粒，D错误。 2.A OCH OCH 不是烃，是烃的衍生 5.B与Ag反应生成AgCI沉淀的CI是 物，A错误。 由配合物在水溶液中电离出来的，因此 在该配合物中1个CI在内界，2个C1 3.D 乙烯分子中存在 ,故碳 在外界。 碳之间既形成ō键又形成π键，D错误。 6.D配位键的形成条件必须是一方能提 4.B分子式相同而结构不同的有机化 供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、 合物互为同分异构体，根据模型示意 C三项中，Ag、H、Co3+能提供空轨 图可判断该有机物的结构简式为 道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所 CH2-C(CH3)COOH,因此与之互为 以能形成配位键，而D项Ag与H都 同分异构体的是CH2 CHCOOCH3。 只能提供空轨道，而无法提供孤电子对， 5.A该分子苯环上共有6个氢原子，其二 所以不能形成配位键。 溴代物有9种，利用换元法可知其苯环 7.C形成配位键的两种微粒可以均是分 上的四氯代物也有9种结构。 子或者均是离子，还可以一种是分子、一 6.CA、B属于环状烃，D属于脂肪烃衍 种是离子，但必须是一种微粒提供空轨 生物。 道、一种微粒提供孤电子对，A、B错误，C 7.C题中给出的物质除了①以外，其余都 正确：配位键中箭头应指向提供空轨道 是烃，A、B错误；②属于芳香烃，④和⑤ 的X,D错误。 的结构中都含有碳环，所以②④⑤属于 8.A对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利 环状烃，C正确，D错误。 用SO2可与强碱反应的化学性质，与配合 8.B碳原子和硅原子最外电子层均有4个 物的形成无关；对于B项，AgNO,与氨水 电子，均可形成4个共价键，B错误。 反应生成了AgOH沉淀，继续反应生成了 9.AD有机分子中每个碳原子都要形成 配合物离子[Ag(NH)2];对于C项， 4个共价键，由左向右推测其结构简式为 Fe+与KSCN反应生成了配合物离子 H—C=C-C=C-C=C-C=C一C=R, A [Fe(SCN)n」3"；对于D项，CuSO,与氨水 ① ②③ 反应生成了配合物离子[Cu(NH):]。 所以①处是碳碳三键，③处R可以是N 9.BC中心离子的电荷数可由配合物内界离 原子（若为F或C1,则C原子不能满足含 子的总电荷数与配体所带电荷共同判断。 有4个共价键)，②处是碳碳单键，为 各中心离子的电荷数和配位数分别为A项， 6键。 +1、2,+2、4;B项，+2、4，+2、4；C项， 10.[解析](1)分子中碳原子之间都以单 +1、2,十1、2；D项，十2、4，十1、2。 键结合成链状的烃为烷烃，由此可以判 ·43高二暑假作业(七) 配合物与超分子 4. 下列针对HO 的说法中正确的是 )核一心素一养一 ( ) 1.能从微观角度理解配位键的形成条 A. 中心原子上的孤电子对数为2 件和表示方法,能判断常见的配合物 B.Q原子采取sp^{}杂化,空间结构为三角 2.能利用配合物的性质去推测配合物 锥形 的组成,从而形成“结构决定性质”的认知 C.离子中存在配位键 一精一典一题一练一 D. 纯水呈中性,纯水中不存在HO ( 微粒 1.下列化合物中属干配合物的是 A.Cu.(OH)SO 5.用过量的AgNO。溶液处理含0.01mol B.NH.C1 氢化铭(CrCl。·6H。O)的水溶液,生成 C. [Zn(NH.)]SO 0.02mol的AgC1沉淀,此氢化络最可能 D.KA1(SO)。 是 ( ) 2.某物质的实验式为PtCL·2NH,其水 A.[Cr(HO)]Cl 溶液不导电,加入AgNO。溶液不产生沉 B. [CrCl(HO)]Cl·HC 淀,以强减处理并没有NH。放出,则关 C. [CrCl(HO)]C1·2HO 于此化合物的说法正确的是 ( ) D. [CrCl(HO)]·3HO A.配合物中心离子的电荷数和配位数均 6. 下列不能形成配位键的组合是 ( __ 为6 A.Ag、NH B.HO、H B.该配合物可能是平面正方形结构 C.Co3+、CO D.Ag、H C.C1和NH。分子均与Pt配位 D.配合物中Cl与Pt配位,而NH。分 7.若X、Y两种粒子之间可形成配位键,则 ( 下列说法中正确的是 ) 子不与Pt配位 3.下列关于[Cr(H.O)Br。]Br·2HO的 A.X、Y只能均为分子 ) ( 说法正确的是 B.X、Y只能均为离子 A.配体为水分子,外界为Br C.若X提供空轨道,则Y至少要提供一 B. 中心离子的配位数为6 对孤电子对 C.中心离子采取sp^}杂化 D. 若X提供空轨道,则配位键表示 D.中心离子的化合价为十2 为X→Y ·14· 8. 下列过程与配合物的形成无关的是 10.(1)在Fe③Cu^2、Zn{、Ag、HO、 ( ) NH、F、CN、CO中,可以作为中心 A.除去Fe粉中的SiO。可用强碱溶液 离子的是 ,可以作为配体的是 B.向一定量的AgNO。溶液中加入氛水 至沉淀消失 (2)在[Fe(CN)]配离子中,中心离 C.向FeCl。溶液中加入KSCN溶液 子的配位数为 D.向一定量的CuSO. 溶液中加入氛水 (3)配合物[Cr(H.O).Br。Br·2H。O 至沉淀消失 中,中心离子的化合价为 ,配 9.(多选)下列组合中,中心离子的电荷数 离子的电荷数是 和配位数均相同的是 △ 。 (4)短周期元素中,由三种元素组成的 A. K[Ag(CN)、[Cu(NH).]SO 既有离子键、共价键、配位键,且阴、阳 B. [Ni(NH)ClCu(NH)SO 离子含电子总数相等的物质是 C. [Ag(NH)]C1、K[Ag(CN)] ,该物质的电子式为 D. [Ni(NH)ClAg(NH)。C] ·15·