精品解析：2025年安徽省亳州市多校中考三模化学试题

2025年中考模拟考试九年级化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药"部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 2. 下面是小徽同学一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早餐吃了青菜鸡蛋面，补充蛋白质、糖类、维生素等营养物质 B. 中午烧菜时加入适量的“加碘盐”，碘元素可以预防贫血 C. 下午买了一瓶矿泉水，包装矿泉水的塑料瓶由可回收的合成材料制成 D. 晚饭后将铁锅洗净擦干，是为了防止铁锅生锈 3. 2025年全国生态环境保护工作会议强调，要深入打好污染防治攻坚战，持续推动蓝天、碧水、净土保卫战。下列有关做法正确的是 A. 工厂未处理的污水直接排放以节约成本 B. 大量使用化肥以提高农作物产量 C. 回收废旧塑料制品，直接大量焚烧 D. 河流两岸退耕还林，恢复湿地生态 4. 儿童缺锌会导致生长迟缓，如图是锌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 锌元素属于金属元素 B. 锌原子核内中子数为30 C. 锌的原子质量为65.38g D. 1个锌离子核外有32个电子 5. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，操作错误的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 转移 6. 屠呦呦研究小组采用乙醚()低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素()。下列关于乙醚和青蒿素的说法错误的是 A. 两种物质的组成元素相同 B. 乙醚能溶解青蒿素 C. 两种物质中都是碳元素的质量分数最大 D. 二者质量相等时，青蒿素中分子数目较多 7. 我国纪念2025年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源丰富，取之不尽，用之不竭 B. 自来水厂常用消毒，的名称读作氯化氧 C. 水的化学性质由氢原子和氧原子保持 D. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 阅读下列材料，完成下面小题。 过氧乙酸（）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。通常制备过氧乙酸发生的化学反应微观过程如图所示。 8. 下列有关该化学反应的说法正确的是 A. 甲和丙分子中原子种类相同，化学性质相同 B. 乙和丁中氧元素的化合价都是－2 C. 该反应属于复分解反应 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比是1∶1 9. 下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B. 过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D. 过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制取 用块状石灰石和稀硫酸反应 B 除去CuO中的碳粉 高温灼烧 C 比较铁和锌的金属活动性 将铁丝和锌粒分别加入稀硫酸中，比较产生气泡的快慢 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：测定土壤的pH有利于农作物的种植 B. 化学观念：氧气和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，故Fe与稀盐酸反应生成 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，仍需要有计划、合理地开采 12. 某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律（图a所示），加热密闭装置中的铜粉，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 氧元素的质量 B. 固态物质的质量 C. 氧气质量 D. 气体总质量 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 同学们通过调查实践活动，了解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 【任务一】认识海水淡化技术 （1）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中的各种离子不能通过。图中的半透膜属于__________（填“天然”或“合成”）材料。 （2）构成氯化钠的阴离子是__________（填符号）。 【任务二】海洋资源的利用 （3）请结合如图分析，海水晒盐时不能将水分全部蒸干，目的是确保大量NaCl析出的同时，避免、析出，原因是__________。 （4）海洋具有吸收和储存热量的能力，能吸收空气中的，吸收时发生反应的化学方程式为__________。 14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题： （1）仪器①的名称为__________。 （2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的，应选择的发生装置和收集装置是（填字母序号）__________，该反应的化学方程式是__________。 （3）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙[]固体混合物的方法制取（极易溶于水形成氨水，密度小于空气），应选择的发生装置和收集装置是__________（填字母序号），若收集一试管氨气，按图F所示倒置在滴有酚酞溶液的水中，一段时间后，观察到的现象是__________。 15. 过氧化钙（）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由石灰石（主要成分为）为原料，按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和。 （1）煅烧前会把石灰石碾碎，目的是__________。 （2）反应①的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。 （3）写出化学式表示的一个微观意义__________。 （4）最后一步干燥时，温度不宜过高的原因是__________。 16. 豆腐是中国的传统食品，味美而养生，被人们誉为“植物肉”。化学兴趣小组对豆腐进行了项目式研究。 【资料卡片】常用的点卤剂有石膏粉（主要成分是）和盐卤（主要成分是）。豆腐制作的主要工艺流程通常如图所示： 用不同点卤剂形成了老豆腐和嫩豆腐，两种豆腐（100g）的部分营养成分含量如下表： 营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 镁 老豆腐 12.2 4.8 1.5 0.116 0.014 0.063 嫩豆腐 6.2 2.5 2.4 0.138 0.012 0.036 【任务一】认识豆腐的营养价值 （1）豆腐中能为人体提供能量的营养物质有__________（写出1种即可），豆腐中的“钙、铁、镁”是指__________（填“分子”“原子”或“元素”）。 【任务二】了解豆腐制作工艺 （2）“磨浆”后需要去除豆渣再“煮浆”，“去除豆渣”的过程类似实验室中的__________操作。 （3）兴趣小组用氢氧化钠溶液鉴别两种点卤剂（假设点卤剂中的其他成分不参与反应），氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________，老豆腐用的点卤剂可能是__________。 【任务三】食用豆腐的注意事项 民间流传：菠菜与豆腐不能同食，同食易得结石。化学兴趣小组对“菠菜与豆腐是否能同食”等进行了探究。 【查阅资料】豆腐中含有较多的钙盐，如，菠菜中含有丰富的草酸（）、草酸钠（）等物质。豆腐和菠菜混合食用，可能会生成难溶于水的草酸钙（）而诱发结石。 【进行实验】小组同学利用热分析仪对草酸钙晶体（）进行热分解，获得相关数据，绘制出固体质量—分解温度的关系如图所示。已知温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水：。 （4）草酸根离子的符号是__________。 （5）草酸钙晶体（）中x＝__________。 （6）温度为900℃以上时，所得固体物质为钙的氧化物，则固体成分为__________（用化学式表示）。 17. 在“神舟”系列的飞船内，用盛有氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收航天员呼出的气体，反应的化学方程式为。 （1）吸收17.6g ，理论上需要LiOH的质量是多少？（写出计算过程） （2）根据如图分析，飞船内选用LiOH作吸收剂，不用NaOH作吸收剂的原因是__________（写出1点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考模拟考试九年级化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药"部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 【答案】C 【解析】 【详解】A、选料研磨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、麻油浸泡的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烈火煎煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、滤汁存放的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下面是小徽同学一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早餐吃了青菜鸡蛋面，补充蛋白质、糖类、维生素等营养物质 B. 中午烧菜时加入适量的“加碘盐”，碘元素可以预防贫血 C. 下午买了一瓶矿泉水，包装矿泉水的塑料瓶由可回收的合成材料制成 D. 晚饭后将铁锅洗净擦干，是为了防止铁锅生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A. 鸡蛋含蛋白质，面条含糖类（淀粉），青菜含维生素，正确。 B. 碘元素的作用是预防甲状腺肿大（大脖子病），而预防贫血需补充铁元素。错误； C. 塑料瓶属于合成材料（如PET），可回收利用。正确； D. 铁锅擦干可隔绝水分，防止铁与氧气、水反应生锈。正确； 故选：B。 3. 2025年全国生态环境保护工作会议强调，要深入打好污染防治攻坚战，持续推动蓝天、碧水、净土保卫战。下列有关做法正确的是 A. 工厂未处理的污水直接排放以节约成本 B. 大量使用化肥以提高农作物产量 C. 回收废旧塑料制品，直接大量焚烧 D. 河流两岸退耕还林，恢复湿地生态 【答案】D 【解析】 【详解】A、工厂未处理的污水直接排放会污染水体，加剧水污染，不符合污染防治要求，应处理达标后排放，错误； B、过量使用化肥会导致土壤退化、水体富营养化，破坏生态平衡，应合理使用。错误； C、焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染空气。正确做法是回收再利用。错误； D、退耕还林和恢复湿地能净化水质、保护生物多样性，符合生态保护目标。正确。 故选D。 4. 儿童缺锌会导致生长迟缓，如图是锌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 锌元素属于金属元素 B. 锌原子核内中子数为30 C. 锌的原子质量为65.38g D. 1个锌离子核外有32个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌带有金字旁，则锌元素属于金属元素，故正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为30；汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为65-30=35，故错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数=核外电子数=30；锌离子为锌原子失去2个电子形成的，则1个锌离子核外有30-2=28个电子，故错误； 故选A。 5. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，操作错误的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 转移 【答案】C 【解析】 【详解】A、粗盐溶解应在烧杯中进行，并用玻璃棒进行搅拌，加快溶解速率，故A操作正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯壁，故B操作正确； C、蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C操作错误； D、用玻璃棒转移固体时，需要将玻璃棒以45°角倾斜，然后利用玻璃棒的另一端将固体从容器中取出，并转移到另一个容器中，故D操作正确。 故选C。 6. 屠呦呦研究小组采用乙醚()低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素()。下列关于乙醚和青蒿素的说法错误的是 A. 两种物质的组成元素相同 B. 乙醚能溶解青蒿素 C. 两种物质中都是碳元素的质量分数最大 D. 二者质量相等时，青蒿素中分子数目较多 【答案】D 【解析】 【详解】A、两种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； B、根据题干，屠呦呦研究小组采用乙醚()低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素()，说明乙醚能溶解青蒿素，故正确； C、乙醚()中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×10）：16=24：5：8，其中碳元素的质量分数最大，青蒿素()中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=80：11：40，其中碳元素的质量分数最大，故两种物质中都是碳元素的质量分数最大，故正确； D、乙醚()的相对分子质量为（12×4）+（1×10）+16=74，青蒿素()的相对分子质量为（12×15）+（1×22）+（16×5）=282，乙醚的相对分子质量＜青蒿素，则二者质量相等时，青蒿素中分子数目较少，故错误； 故选D。 7. 我国纪念2025年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源丰富，取之不尽，用之不竭 B. 自来水厂常用消毒，的名称读作氯化氧 C. 水的化学性质由氢原子和氧原子保持 D. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的淡水资源有限，大部分是难以利用的冰川或深层地下水，并非取之不尽，错误。 B、ClO₂的正确名称是二氧化氯，“氯化氧”的读法不符合化学命名规则，错误。 C、水的化学性质由水分子保持，而非单独的氢原子和氧原子，错误。 D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，正确。 故选：D。 阅读下列材料，完成下面小题。 过氧乙酸（）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。通常制备过氧乙酸发生的化学反应微观过程如图所示。 8. 下列有关该化学反应的说法正确的是 A. 甲和丙分子中原子种类相同，化学性质相同 B. 乙和丁中氧元素的化合价都是－2 C. 该反应属于复分解反应 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比是1∶1 9. 下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B. 过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D. 过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 【答案】8. D 9. C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应方程式为：； 【8题详解】 A、甲和丙分子均有氢原子和氧原子，但甲物质是由乙酸分子构成的，丙物质是由过氧乙酸分子构成的，两分子构成不同，化学性质不同，选项错误； B、根据化合物化合价代数和为0，在过氧化氢中，氢元素化合价为+1，故氧元素化合价为-1，在水中氢元素化合价为+1，故氧元素化合价为-2，选项错误； C、该反应不属于两个化合物互相交换成分的反应，不属于复分解反应，选项错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比是1∶1，选项正确。 故选D。 【9题详解】 A、过氧乙酸有强酸性，具有很强的腐蚀性，所以配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上，腐蚀皮肤，故A正确； B、过氧乙酸有强酸性，具有很强的腐蚀性，如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，故B正确； C、过氧乙酸有强酸性能与铁反应，不能对铁质器具进行消毒，故C错误； D、过氧乙酸易挥发，不宜长时间放置，故过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果，故D正确。 故选C。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制取 用块状石灰石和稀硫酸反应 B 除去CuO中的碳粉 高温灼烧 C 比较铁和锌的金属活动性 将铁丝和锌粒分别加入稀硫酸中，比较产生气泡的快慢 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、块状石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面阻止反应，无法持续制取CO2，选项错误； B、在非密闭环境高温灼烧时，由于存在氧气，氧化铜无法被碳还原，碳单质和氧气反应生成二氧化碳气体，故可以除去CuO中的碳粉，选项正确； C、铁丝和锌粒形状不同（表面积差异），反应速率受此影响，无法准确比较金属活动性，选项错误； D、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸和氯化钠溶液与无色酚酞溶液均不变色，现象相同，不可以鉴别，选项错误。 故选B。 11. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：测定土壤的pH有利于农作物的种植 B. 化学观念：氧气和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，故Fe与稀盐酸反应生成 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，仍需要有计划、合理地开采 【答案】C 【解析】 【详解】A、不同的农作物适宜生长在不同pH的土壤中，测定土壤pH可以帮助选择适宜种植的农作物，选项A正确； B、氧气和二氧化碳的分子结构不同，化学性质不同。通过光合作用二氧化碳可以转化为氧气，通过呼吸作用氧气可以转化为二氧化碳，选项B正确； C、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2（氯化亚铁），而非FeCl3，选项C错误； D、为了保护稀土资源，虽然我国稀土储量居世界第一位，但仍需要有计划、合理地开采，选项D正确。 故选C。 12. 某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律（图a所示），加热密闭装置中的铜粉，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 氧元素的质量 B. 固态物质的质量 C. 氧气质量 D. 气体总质量 【答案】A 【解析】 【详解】 A、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b相符，故选项正确； B、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误； C、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，氧气的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误； D、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，氧气的质量逐渐减少，即气体的总质量不断减少，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误； 故选A。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 同学们通过调查实践活动，了解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 【任务一】认识海水淡化技术 （1）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中的各种离子不能通过。图中的半透膜属于__________（填“天然”或“合成”）材料。 （2）构成氯化钠的阴离子是__________（填符号）。 【任务二】海洋资源的利用 （3）请结合如图分析，海水晒盐时不能将水分全部蒸干，目的是确保大量NaCl析出的同时，避免、析出，原因是__________。 （4）海洋具有吸收和储存热量的能力，能吸收空气中的，吸收时发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）合成 （2）Cl- （3）MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大且海水中含量较少 （4）CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 题干中提到是用高分子材料制成的半透膜，高分子材料属于合成材料，而不是天然材料。所以图中的半透膜属于合成材料。 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子Na+和氯离子Cl− 构成的，其中阴离子是氯离子，其符号为Cl−。 【小问3详解】 晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，这是因为MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，同时在海水中MgCl2、MgSO4的量相对较少，在蒸发过程中没有达到饱和状态，所以基本不会析出。 【小问4详解】 海洋能吸收空气中的CO2，是因为水会与二氧化碳发生反应，其化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题： （1）仪器①的名称为__________。 （2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的，应选择的发生装置和收集装置是（填字母序号）__________，该反应的化学方程式是__________。 （3）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙[]固体混合物的方法制取（极易溶于水形成氨水，密度小于空气），应选择的发生装置和收集装置是__________（填字母序号），若收集一试管氨气，按图F所示倒置在滴有酚酞溶液的水中，一段时间后，观察到的现象是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. BD ②. 试管内液面上升，溶液变为红色 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙[]固体混合物的方法制取，属于固体加热反应，发生装置可选B，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD； 若收集一试管氨气，按图F所示倒置在滴有酚酞溶液的水中，氨气极易溶于水形成氨水，试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故一段时间后，观察到的现象是：试管内液面上升，溶液变为红色。 15. 过氧化钙（）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由石灰石（主要成分为）为原料，按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和。 （1）煅烧前会把石灰石碾碎，目的是__________。 （2）反应①的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。 （3）写出化学式表示的一个微观意义__________。 （4）最后一步干燥时，温度不宜过高的原因是__________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. ②. 化合反应 （3）一个水分子 （4）在温度较高时会分解生成CaO和 【解析】 【小问1详解】 煅烧前把石灰石碾碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 反应①，氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式：，反应多变一属于化合反应，故填：；化合反应。 【小问3详解】 表示一个水分子，故填：一个水分子。 【小问4详解】 在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和，故填：CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2。 16. 豆腐是中国的传统食品，味美而养生，被人们誉为“植物肉”。化学兴趣小组对豆腐进行了项目式研究。 【资料卡片】常用的点卤剂有石膏粉（主要成分是）和盐卤（主要成分是）。豆腐制作的主要工艺流程通常如图所示： 用不同点卤剂形成了老豆腐和嫩豆腐，两种豆腐（100g）的部分营养成分含量如下表： 营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 镁 老豆腐 12.2 4.8 1.5 0.116 0.014 0.063 嫩豆腐 6.2 2.5 2.4 0.138 0.012 0.036 【任务一】认识豆腐的营养价值 （1）豆腐中能为人体提供能量的营养物质有__________（写出1种即可），豆腐中的“钙、铁、镁”是指__________（填“分子”“原子”或“元素”）。 【任务二】了解豆腐制作工艺 （2）“磨浆”后需要去除豆渣再“煮浆”，“去除豆渣”的过程类似实验室中的__________操作。 （3）兴趣小组用氢氧化钠溶液鉴别两种点卤剂（假设点卤剂中的其他成分不参与反应），氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________，老豆腐用的点卤剂可能是__________。 【任务三】食用豆腐的注意事项 民间流传：菠菜与豆腐不能同食，同食易得结石。化学兴趣小组对“菠菜与豆腐是否能同食”等进行了探究。 【查阅资料】豆腐中含有较多的钙盐，如，菠菜中含有丰富的草酸（）、草酸钠（）等物质。豆腐和菠菜混合食用，可能会生成难溶于水的草酸钙（）而诱发结石。 【进行实验】小组同学利用热分析仪对草酸钙晶体（）进行热分解，获得相关数据，绘制出固体质量—分解温度的关系如图所示。已知温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水：。 （4）草酸根离子的符号是__________。 （5）草酸钙晶体（）中x＝__________。 （6）温度为900℃以上时，所得固体物质为钙的氧化物，则固体成分为__________（用化学式表示）。 【答案】（1） ①. 蛋白质##油脂##糖类 ②. 元素 （2）过滤 （3） ①. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ②. 盐卤 （4） （5）1 （6）CaO 【解析】 【小问1详解】 人体中的供能物质有糖类、油脂、蛋白质，豆腐中含有蛋白质、油脂、糖类，所以豆腐中能为人体提供能量的营养物质可以填蛋白质（或油脂或糖类）。 物质是由元素组成的，豆腐中的 “钙、铁、镁” 不是以分子、原子的形式存在，而是指元素。 【小问2详解】 过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，“磨浆” 后豆渣是不溶性固体，豆浆是液体，“去除豆渣” 的过程类似实验室中的过滤操作。 【小问3详解】 氯化镁MgCl2与氢氧化钠NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀Mg(OH)2和氯化钠NaCl，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 老豆腐中镁元素的含量比嫩豆腐高，盐卤的主要成分是MgCl2，使用盐卤作为点卤剂会使豆腐中镁元素含量较高，所以老豆腐用的点卤剂可能是盐卤。 【小问4详解】 草酸的化学式为H2C2O4，在溶液中会电离出2个氢离子H+和草酸根离子，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢元素显+1价，草酸根整体显−2价，所以草酸根离子的符号是。 【小问5详解】 首先，根据已知条件，温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，由图象可知，14.6g草酸钙晶体(CaC2O4⋅xH2O)失去结晶水后变为12.8gCaC2O4。那么失去结晶水的质量m=14.6g−12.8g=1.8g。根据化学方程式，CaC2O4的相对分子质量为40+12×2+16×4=128，xH2O的相对分子质量为18x。根据化学方程式的比例关系：，解得x=1。 【小问6详解】 设固体成分的化学式为：CaOy，根据钙元素守恒，CaC2O4⋅H2O~CaOy，CaC2O4⋅H2O相对分子质量为146，质量为14.6g，CaOy质量为5.6g，根据质量关系：，得CaOy的相对分子质量为56，所以y=1，所以固体成分为CaO。 17. 在“神舟”系列的飞船内，用盛有氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收航天员呼出的气体，反应的化学方程式为。 （1）吸收17.6g ，理论上需要LiOH的质量是多少？（写出计算过程） （2）根据如图分析，飞船内选用LiOH作吸收剂，不用NaOH作吸收剂的原因是__________（写出1点即可）。 【答案】（1）解：设吸收17.6g ，理论上需要LiOH的质量是x x=19.2g 答：理论上需要氢氧化锂的质量为19.2g； （2）吸收剂的质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大，选用氢氧化锂作吸收剂，可以携带较少的吸收剂，可以减轻重量 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 由图可知，吸收剂的质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大，选用氢氧化锂作吸收剂，可以携带较少的吸收剂，可以减轻重量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $