2025年河北省石家庄二十八中中考化学最后一次模拟试卷

2025年河北省石家庄二十八中中考化学最后一次模拟试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Cl：35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1．（2分）“美丽河北，向绿而行”体现了生态建设理念，下列做法符合该理念的是（　　） A．有毒固体废弃物深埋地下封存 B．长期大量施用同种钾肥 C．污水分级处理后再利用 D．加高工厂烟囱，将废气排放到高空 2．（2分）单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料。工业制取单晶硅的反应为2MgO，该化学反应属于基本反应类型中的（　　） A．氧化反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 3．（2分）物质世界，千变万化。下列叙述主要涉及物理变化的是（　　） A．火箭发射 B．葡萄酿酒 C．光合作用 D．滴水成冰 4．（2分）下列实验操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．量取5.5mL液体 D．点燃酒精灯 5．（2分）树立安全意识，掌握科学知识。下列做法不符合安全要求的是（　　） A．厨房天然气泄漏，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风 B．逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身前行 C．高楼着火时，应快速乘坐电梯逃生 D．禁止携带易燃、易爆物品乘坐交通工具 6．（2分）李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是（　　） A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．静置 7．（2分）分类是认识和研究问题的重要方法。下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是（　　） A．碘 盐酸 铁锈 B．石墨 硝酸铵 冰水混合物 C．液氧 硫酸铜 生铁 D．稀有气体 硝酸钾 海水 8．（2分）三七具有止血、散瘀定痛的功效。田七氨酸（C5H8N2O5）是三七中止血的主要活性成分，下列有关说法正确的是（　　） A．田七氨酸中氢元素质量分数最大 B．田七氨酸中碳元素与氧元素的质量比是3：4 C．田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成 D．田七氨酸的相对分子质量是180 9．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A. 鉴别Fe3O4和MnO2 观察颜色 B. 除去N2中的少量CO 将气体缓缓地通过灼热的氧化铜 C. 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加CuSO4溶液 D. 验证某溶液为澄清石灰水 用pH试纸测定溶液的pH大于7 A．A B．B C．C D．D 10．（2分）某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11．（4分）人类的生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）俗话说“an apple a day keeps the doctor away”，apple—苹果中富含的营养物质是 　 　 （选填“蛋白质”或“维生素”）。 （2）生理盐水漱口是一种简单而有效的口腔护理方法。要把30g质量分数为3%的高渗盐水稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为 　 　 g；若量取水时仰视读数，会使所配制的生理盐水溶质质量分数 　 　 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 　 　 。 12．（3分）我国的探月工程——“嫦娥工程”已顺利完成“绕、落、回”三步走战略目标，为人类月球探索事业作出了杰出贡献。 （1）超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2中硅元素的化合价为 　 　 。 （2）嫦娥六号首次月背采样。航天器的天线用钛合金制成，钛合金属于 　 　 （选填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。 （3）“嫦娥五号”探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3。如图是氦﹣3原子的构成示意图，它的核电荷数是 　 　 。 13．（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 　 　 。 （2）30℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解后得到的是 　 　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若乙中混有少量甲时，提纯乙所用的方法为 　 　 。 （4）将50℃时等质量甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 　 　 （选填“甲”“乙”或“丙”）。 （5）30℃时，将等质量甲、丙的饱和溶液升温到50℃，有固体析出的是 　 　 。 14．（6分）碳﹣12表示为C，‌左下角数字指的是‌质子数为6，左上角数字指的是原子核内质子数与中子数之和。氘（H）和氚（H）是核聚变的原料，聚变中产生巨大能量，氘、氚原子核转变为氦原子核。 （1）氘原子和氚原子都属于氢元素，原因是 　 　 。 （2）图1中表示氚原子的结构示意图的是 　 　 （填字母序号）。 （3）工业上目前常采用甲烷和水蒸气经催化重整制取氢气，图2是甲烷和水蒸气反应的微观示意图。 ①写出该反应的化学方程式：　 　 。 ②参加反应的甲、乙两物质的质量比为 　 　 。 ③图中的物质属于有机化合物的是 　 　 （填化学式）。 ④甲和丁均可用作燃料，从环境保护的角度考虑，你认为最理想的燃料是 　 　 （选填“甲”或“丁”）。 15．（5分）金属与人类的生产和生活密切相关。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图： （1）①固体A的成分有　 　 ； ②步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是　 　 ； ③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因　 　 ； （2）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，写出铜生锈的化学方程式　 　 。 （3）为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是　 　 。 A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸 16．（5分）根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1状态时，U型管内右侧气压 　 　 大气压（选填“＞”、“＜”或“＝”）。打开弹簧夹可看到的现象 　 　 。 （2）棉花的作用是 　 　 。 A．承载大理石 B．吸附 C．控制反应开始与结束 D．便于液体流动 （3）图乙为验证浓盐酸性质的实验。一段时间后观察到纸片变为 　 　 色，滴有酚酞的石灰水 　 　 。 17．（7分）盐画是一种具有民俗艺术特色的新画种，填补了国内盐文化和绘画艺术史上的空白。某实践小组在参观了河北海盐博物馆后，在老师专业指导下围绕了解海盐的生产探究海盐的成分以及盐画的制作展开了项目式探究学习。 任务一：了解海盐的生产 《天工开物•作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。 （1）盐霜的主要成分是氯化钠固体，其由　 　 （填写离子符号）构成。 （2）氯化钠用途广泛，在工业制造中大量使用。工业上电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl+2XH2↑+Cl2↑+2NaOH，则X的化学式为　 　 。 任务二：探究海盐的成分 海盐除了含有NaCl以外，可能还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。 【查阅资料】BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量海盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得无色溶液备用。 （3）为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色溶液于试管中，加入过量　 　 产生白色沉淀 含有MgCl2 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量Na2CO3溶液 　 　 含有CaCl2 ③取步骤②上层清液于试管中，加入过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　 。 （5）小林同学认为上述步骤③得出的结论不正确，理由是　 　 。 任务三：制作盐画 【咨询专家】在纸上用白乳胶勾勒出图案的轮廓，用大小颗粒不同的海盐撒在乳胶上，等待几分钟，用画笔蘸上颜料涂在盐画上，形成好看的肌理纹路效果。 【成果分享】 （6）同学们通过探究学习，了解到海盐的成分以及盐画的制作方法，在保存盐画时应注意的问题是　 　 （写一条）。 18．（5分）小组同学用碳酸钠溶液测定某盐酸溶质的质量分数。实验装置和实验数据如下所示。 实验1 实验2 实验3 盐酸质量/g 15 10 10 碳酸钠溶液质量/g 20 20 25 M/g 74.56 69.56 74.56 （1）实验2反应后溶液的溶质为 　 　 （填化学式）。 （2）求该盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 2025年河北省石家庄二十八中中考化学最后一次模拟试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C C C B C B 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1．（2分）“美丽河北，向绿而行”体现了生态建设理念，下列做法符合该理念的是（　　） A．有毒固体废弃物深埋地下封存 B．长期大量施用同种钾肥 C．污水分级处理后再利用 D．加高工厂烟囱，将废气排放到高空 【解答】解：A.有毒固体废弃物深埋地下封存可能会污染地下水和土壤，不符合生态建设理念，故A错误； B.长期大量施用同种钾肥可能会导致土壤板结、酸化等问题，影响土壤生态平衡，不符合生态建设理念，故B错误； C.污水分级处理后再利用可以节约水资源，减少对环境的污染，符合生态建设理念，故C正确； D.加高工厂烟囱虽然可以将废气排放到高空，但并不能减少废气的排放量，仍然会对大气环境造成污染，不符合生态建设理念，故D错误； 故选：C。 2．（2分）单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料。工业制取单晶硅的反应为2MgO，该化学反应属于基本反应类型中的（　　） A．氧化反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【解答】解：A、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，氧化反应不是基本反应的类型；故选项错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2MgO属于置换反应；故选项正确； C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误； 故选：B。 3．（2分）物质世界，千变万化。下列叙述主要涉及物理变化的是（　　） A．火箭发射 B．葡萄酿酒 C．光合作用 D．滴水成冰 【解答】解：A、火箭发射，发生了燃烧，燃烧属于化学变化；故选项错误； B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； C、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项错误； D、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； 故选：D。 4．（2分）下列实验操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．量取5.5mL液体 D．点燃酒精灯 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确； B、向试管中倾倒液体试剂时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶塞没有倒放，故B错误； C、量取5mL的液体，应选用10mL的量筒，故C错误； D、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故D错误。 故选：A。 5．（2分）树立安全意识，掌握科学知识。下列做法不符合安全要求的是（　　） A．厨房天然气泄漏，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风 B．逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身前行 C．高楼着火时，应快速乘坐电梯逃生 D．禁止携带易燃、易爆物品乘坐交通工具 【解答】解：A.天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，防止发生爆炸，故厨房天然气泄漏，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，防止发生爆炸，故正确； B.逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，故高处二氧化碳含量高，故应俯身前行，故正确； C.高楼着火时，可能会断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，故错误； D.禁止携带易燃、易爆物品乘坐交通工具，防止发生火灾，发生危险，故正确。 故选：C。 6．（2分）李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是（　　） A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．静置 【解答】解：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”，据以上信息分析可知，先对溶液加热蒸发变为气体，然后采用冷凝的方法使气体变为液体，从而将混合物分离，这种方法是蒸馏。 故选：C。 7．（2分）分类是认识和研究问题的重要方法。下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是（　　） A．碘 盐酸 铁锈 B．石墨 硝酸铵 冰水混合物 C．液氧 硫酸铜 生铁 D．稀有气体 硝酸钾 海水 【解答】解：A.碘酒是碘和酒精的混合物，不是单质；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，不是盐，故错误。 B.石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，不是混合物，故错误。 C.液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；生铁是铁和碳等的合金，属于混合物，故正确。 D.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物，不是单质；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故错误。 故选：C。 8．（2分）三七具有止血、散瘀定痛的功效。田七氨酸（C5H8N2O5）是三七中止血的主要活性成分，下列有关说法正确的是（　　） A．田七氨酸中氢元素质量分数最大 B．田七氨酸中碳元素与氧元素的质量比是3：4 C．田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成 D．田七氨酸的相对分子质量是180 【解答】解：A、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝15：2：7：20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。 B、田七氨酸中碳元素与氧元素的质量比是（12×5）：（16×5）＝3：4，故选项说法正确。 C、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，田七氨酸分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故选项说法错误。 D、田七氨酸的相对分子质量是12×5+1×8+14×2+16×5＝176，故选项说法错误。 故选：B。 9．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A. 鉴别Fe3O4和MnO2 观察颜色 B. 除去N2中的少量CO 将气体缓缓地通过灼热的氧化铜 C. 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加CuSO4溶液 D. 验证某溶液为澄清石灰水 用pH试纸测定溶液的pH大于7 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A.Fe3O4（四氧化三铁）和MnO2（二氧化锰）都是黑色固体，仅通过观察颜色无法鉴别，故A错误； B.CO与灼热的氧化铜反应生成铜和CO2，虽然可以除去CO，但会引入新的杂质气体CO2，故B错误； C.NaCl溶液与CuSO4溶液反应生成不溶的CuCl2，而NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2，可以通过滴加CuSO4溶液鉴别，故C正确； D.澄清石灰水是氢氧化钙溶液，其pH大于7，但pH试纸只能粗略测定pH，且pH大于7的溶液不一定是澄清石灰水，故D错误； 故选：C。 10．（2分）某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于酸碱中和反应，由图可知，随着盐酸的加入，溶液温度升高，说明中和反应是放热反应，完全反应后溶液温度会恢复到室温，中和反应不会吸热，故选项说法不正确。 B、由图可知，该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，a 点时温度没有达到最大值，说明反应还未完全进行，溶液中的溶质是生成的氯化钠和未反应完的氢氧化钠，故选项说法正确。 C、随着盐酸逐渐加入，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法不正确。 D、恰好完全反应时生成氯化钠的质量达到最大值，继续加入稀盐酸，氯化钠的质量不变，故选项说法不正确。 故选：B。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11．（4分）人类的生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）俗话说“an apple a day keeps the doctor away”，apple—苹果中富含的营养物质是 　维生素　 （选填“蛋白质”或“维生素”）。 （2）生理盐水漱口是一种简单而有效的口腔护理方法。要把30g质量分数为3%的高渗盐水稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为 　70　 g；若量取水时仰视读数，会使所配制的生理盐水溶质质量分数 　偏小　 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 　隔绝氧气和水　 。 【解答】解：（1）苹果中富含的营养物质是维生素。苹果含有丰富的维生素C和其他维生素，对健康有益。故答案为：维生素。 （2）要把30g质量分数为3%的高渗盐水稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为x。根据溶液稀释的计算公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 高渗盐水中的溶质质量为：30 g×3%＝0.9 g，设稀释后的溶液总质量为 30 g+x，则有：0.9 g＝（30 g+x）×0.9%，x＝70 g，因此，需要水的质量为70g。若量取水时仰视读数，会使所配制的生理盐水溶质质量分数偏小。因为仰视读数会导致实际量取的水体积偏大，从而使溶液的浓度偏小。故答案为：70；偏小。 （3）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水。烤漆形成一层保护膜，防止铁与氧气和水接触，从而防止铁生锈。故答案为：隔绝氧气和水。 12．（3分）我国的探月工程——“嫦娥工程”已顺利完成“绕、落、回”三步走战略目标，为人类月球探索事业作出了杰出贡献。 （1）超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2中硅元素的化合价为 　+4　 。 （2）嫦娥六号首次月背采样。航天器的天线用钛合金制成，钛合金属于 　金属材料　 （选填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。 （3）“嫦娥五号”探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3。如图是氦﹣3原子的构成示意图，它的核电荷数是 　2　 。 【解答】解：（1）SiO2中氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。 （2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。 （3）由氦﹣3原子的构成示意图可知，其核内质子数为2，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，则它的核电荷数是2。 故答案为： （1）+4； （2）金属材料； （3）2。 13．（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 　乙＞甲＝丙　 。 （2）30℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解后得到的是 　饱和　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若乙中混有少量甲时，提纯乙所用的方法为 　蒸发结晶　 。 （4）将50℃时等质量甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 　甲　 （选填“甲”“乙”或“丙”）。 （5）30℃时，将等质量甲、丙的饱和溶液升温到50℃，有固体析出的是 　丙　 。 【解答】解：（1）30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＝丙； （2）在30℃时，甲溶解度为25g，将25g甲物质中加入50g水，可充分溶解12.5g甲物质，所得溶液是饱和溶液； （3）乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙； （4）将50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，甲、乙仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，丙溶液为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是按30℃时的溶解度计算，此时丙的溶解度大于10℃的甲，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲； （5）丙溶解度随温度升高而减小，30℃时，将等质量甲、丙的饱和溶液升温到50℃，故有固体析出的是丙。 故答案为：（1）乙＞甲＝丙。 （2）饱和。 （3）蒸发结晶。 （4）甲。 （5）丙。 14．（6分）碳﹣12表示为C，‌左下角数字指的是‌质子数为6，左上角数字指的是原子核内质子数与中子数之和。氘（H）和氚（H）是核聚变的原料，聚变中产生巨大能量，氘、氚原子核转变为氦原子核。 （1）氘原子和氚原子都属于氢元素，原因是 　质子数（或核电荷数）相同，均为1或质子数相同，或质子数均为1　 。 （2）图1中表示氚原子的结构示意图的是 　C　 （填字母序号）。 （3）工业上目前常采用甲烷和水蒸气经催化重整制取氢气，图2是甲烷和水蒸气反应的微观示意图。 ①写出该反应的化学方程式：　　 。 ②参加反应的甲、乙两物质的质量比为 　4：9　 。 ③图中的物质属于有机化合物的是 　CH4　 （填化学式）。 ④甲和丁均可用作燃料，从环境保护的角度考虑，你认为最理想的燃料是 　丁　 （选填“甲”或“丁”）。 【解答】解：（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此氘原子和氚原子都属于氢元素，原因是质子数（或核电荷数）相同，均为1或质子数相同，或质子数均为1； （2）氚原子的质子数为1，核外只有1个电子，则图1中表示氚原子的结构示意图的是C； （3）①由微观反应示意图可知，甲烷和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为； ②参加反应的甲、乙两物质的质量比为16：（18×2）＝16：36＝4：9； ③图中的物质属于有机化合物的是甲烷，其化学式为CH4； ④甲是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，丁是氢气，氢气燃烧只生成水，因此从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是氢气。 故答案为：（1）质子数（或核电荷数）相同，均为1或质子数相同，或质子数均为1； （2）C； （3）①； ②4：9； ③CH4； ④丁。 15．（5分）金属与人类的生产和生活密切相关。某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图： （1）①固体A的成分有　银、锌　 ； ②步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是　过滤　 ； ③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因　使锌完全反应，从而与银分离　 ； （2）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，写出铜生锈的化学方程式　2Cu+H2O+O2+CO2＝Cu2（OH）2CO3　 。 （3）为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是　D　 。 A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸 【解答】解：（1）①固体A的成分有锌和硝酸银反应生成的银和过量的锌。 故答案为：银、锌。 ②步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是过滤，目的是使固体和液体分离。 故答案为：过滤。 ③步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因是使锌完全反应，从而与银分离。 故答案为：使锌完全反应，从而与银分离。 （2）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，反应前后元素种类不变，铜绿中含有碳元素，因此一种氧化物是二氧化碳，铜生锈的化学方程式是2Cu+H2O+O2+CO2＝Cu2（OH） 2 CO3。 故答案为：2Cu+H2O+O2+CO2＝Cu2（OH） 2 CO3。 （3）A．Fe、Ag、CuSO4溶液：铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，故选项可行。 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸：铁、铜都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，铁能和盐酸反应，铜不能，说明铁比铜活泼，故选项可行。 C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液：铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，故选项可行。 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸：铁能和盐酸反应，说明铁最活泼，铜和银都不能和盐酸反应，不能比较铜和银的活动性顺序，故选项不可行。 故答案为：D。 16．（5分）根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1状态时，U型管内右侧气压 　＞　 大气压（选填“＞”、“＜”或“＝”）。打开弹簧夹可看到的现象 　稀盐酸的液面左边下降，右边上升，并与大理石接触，有气泡产生　 。 （2）棉花的作用是 　AD　 。 A．承载大理石 B．吸附 C．控制反应开始与结束 D．便于液体流动 （3）图乙为验证浓盐酸性质的实验。一段时间后观察到纸片变为 　红　 色，滴有酚酞的石灰水 　由红色变为无色　 。 【解答】解：（1）稀盐酸和大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于有二氧化碳气体生成，图1状态时，U型管内右侧气压＞大气压，打开弹簧夹可看到的现象是稀盐酸的液面左边下降，右边上升，并与大理石接触，有气泡产生。 （2）棉花的作用是承载大理石、便于液体流动，不能进行吸附，不能控制反应开始与结束。 （3）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，一段时间后观察到纸片变为红色；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，则滴有酚酞的石灰水由红色变为无色。 故答案为： （1）＞；稀盐酸的液面左边下降，右边上升，并与大理石接触，有气泡产生； （2）AD； （3）红；由红色变为无色。 17．（7分）盐画是一种具有民俗艺术特色的新画种，填补了国内盐文化和绘画艺术史上的空白。某实践小组在参观了河北海盐博物馆后，在老师专业指导下围绕了解海盐的生产探究海盐的成分以及盐画的制作展开了项目式探究学习。 任务一：了解海盐的生产 《天工开物•作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。 （1）盐霜的主要成分是氯化钠固体，其由　Na+、Cl﹣　 （填写离子符号）构成。 （2）氯化钠用途广泛，在工业制造中大量使用。工业上电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl+2XH2↑+Cl2↑+2NaOH，则X的化学式为　H2O　 。 任务二：探究海盐的成分 海盐除了含有NaCl以外，可能还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。 【查阅资料】BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量海盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得无色溶液备用。 （3）为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色溶液于试管中，加入过量　氢氧化钠溶液　 产生白色沉淀 含有MgCl2 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量Na2CO3溶液 　产生白色沉淀　 含有CaCl2 ③取步骤②上层清液于试管中，加入过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为　Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓　 。 （5）小林同学认为上述步骤③得出的结论不正确，理由是　②中过量的碳酸钠也可以与氯化钡反应产生白色沉淀，干扰硫酸钠的检测　 。 任务三：制作盐画 【咨询专家】在纸上用白乳胶勾勒出图案的轮廓，用大小颗粒不同的海盐撒在乳胶上，等待几分钟，用画笔蘸上颜料涂在盐画上，形成好看的肌理纹路效果。 【成果分享】 （6）同学们通过探究学习，了解到海盐的成分以及盐画的制作方法，在保存盐画时应注意的问题是　不接触水或保持干燥　 （写一条）。 【解答】解：（1）盐霜的主要成分是氯化钠固体，其由Na+、Cl﹣构成。 （2）反应前后钠原子都是2个，氯原子都是2个，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在未知物质中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，X的化学式为H2O。 （3） 验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀（氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠） 含有MgCl2 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量Na2CO3溶液 产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠） 含有CaCl2 ③取步骤②上层清液于试管中，加入过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。 （5）小林同学认为上述步骤③得出的结论不正确，理由是②中过量的碳酸钠溶液也可以与氯化钡反应产生白色沉淀，干扰硫酸钠的检测。 （6）同学们通过探究学习，了解到海盐的成分以及盐画的制作方法，在保存盐画时应注意的问题是不接触水或保持干燥，是因为盐中的物质都易溶于水。 故答案为：（1）Na+、Cl﹣。 （2）H2O。 （3）氢氧化钠溶液；产生白色沉淀。 （4）Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。 （5）②中过量的碳酸钠溶液也可以与氯化钡反应产生白色沉淀，干扰硫酸钠的检测。 （6）不接触水或保持干燥。 18．（5分）小组同学用碳酸钠溶液测定某盐酸溶质的质量分数。实验装置和实验数据如下所示。 实验1 实验2 实验3 盐酸质量/g 15 10 10 碳酸钠溶液质量/g 20 20 25 M/g 74.56 69.56 74.56 （1）实验2反应后溶液的溶质为 　NaCl　 （填化学式）。 （2）求该盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【解答】解：（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由题中数据可知，实验1中15g稀盐酸和20g碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的质量为：40g+15g+20g﹣74.56g＝0.44g，实验2中10g稀盐酸和20g碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的质量为：40g+10g+20g﹣69.56g＝0.44g，实验3中10g稀盐酸和25g碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的质量为：40g+10g+25g﹣74.56g＝0.44g，说明10g稀盐酸和20g碳酸钠溶液恰好完全反应生成0.44g二氧化碳，所以实验2反应后溶液的溶质为氯化钠，化学式为：NaCl。 （2）由上述分析可知，10g稀盐酸和20g碳酸钠溶液恰好完全反应生成0.44g二氧化碳； 设该盐酸的溶质质量分数为x。 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 10gx 0.44g x＝7.3% 答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。 故答案为： （1）NaCl； （2）7.3%。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/6/15 15:42:56；用户：白玮龙；邮箱：2548256485@qq.com；学号：19601098 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$