精品解析：2025年辽宁省朝阳市建平县九年级学情调研化学试卷

2025年辽宁省朝阳市建平县九年级学情调研化学试卷 试题满分：50分 考试时间：理化同考共150分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第一部分：选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题只有一个正确答案，请将答题卡相应题号对应正确答案序号用2B铅笔涂黑，共10分 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 汽油挥发 C. 石蜡熔化 D. 玻璃破碎 2. 具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 蒸发 B. 测定溶液pH C. 量取6.0mL水 D. 加热液体 3. 下列实验现象对应的解释错误的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D. 将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 4. 硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硼属于金属元素 B. 硼原子有5个原子核 C. 硼元素的相对原子质量为10.81g D. 全硼富勒烯团簇(化学式为B40)属于单质 5. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 液态水变成水蒸气——分子体积变大 B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同 C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 6. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. NaCl由钠离子和氯离子构成 B. 2H2O可表示2个水分子 C. Cl2中氯元素的化合价为0 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 7. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” ①加高烟囱将工业废气排放到高空中 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 C．化学与安全 D．化学与能源 ①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工原料 A. A B. B C. C D. D 8. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是 A. 三七氨酸属于有机物 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8 9. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A. 生活中常见物质的pH： B. 固体物质的溶解性： C. 生铁与钢的区分： D. 元素在地壳中的含量： 10. NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D. 80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 第二部分：非选择题（共40分） 11. 化学是一门以实验为基础的科学。 【实验活动一】气体的制取与性质。根据所给仪器和实验设计回答下列问题： （1）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钙[Ca(OH)2]固体混合物的方法制取NH3（NH3极易溶于水，密度小于空气）。正确接口顺序从左到右依次为______，仪器X的名称为______。 （2）实验室利用BD装置制取O2，发生反应的化学方程式为______。若将O2通入E装置，观察到白磷的变化是______，产生该变化的原因是______。 （3）利用下图所示装置制取CO2并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为______，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为______。 【实验活动二】粗盐中难溶性杂质的去除、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （4）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： 下列说法正确的是______（填标号）。 A. 步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 B. 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C. 步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D. 步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 （5）用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、______、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的______（填标号）。（5g以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数______（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作1g/mL） 【实验活动三】常见金属的物理性质和化学性质。根据如图所示实验回答问题。 （6）如图是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴______中有气泡产生； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的______（选填“强”或“弱”）； ③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验______（试剂任选）。 12. 研究“水”可从其组成、结构、性质及用途等角度展开。 ①水组成 I．宏观现象：如图玻璃管a、b中产生气体的体积比约为_____，检验b中气体的现象是_____； II．微观分析：该反应中发生分解微粒名称是___________； III．符号表达：电解水的化学方程式为___________________。 ②水的性质 I．将少量淀粉加入水中，充分搅拌后可形成_______（填“溶液”、“悬浊液”、“乳浊液”）； II．沿海地区温差比内陆小的主要原因是___________。 ③水的用途 I．碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。 II．下列实验中，对水的作用分析有错误的是_________（填字母） A．烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．提供热量 C．排尽空气且便于观察H2何时集满 D．防止熔融物炸裂集气瓶 13. 阅读下面科普短文。 酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏) 粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 1.0mL 2.0mL 3.0mL 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 根据所给信息，回答下列问题。 （1）白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是______。(填序号) A. 原料粉碎 B. 配料 C. 入窖发酵 D. 蒸馏 （2）粮食酿造的白酒属于______。(填“纯净物”或“混合物”) （3）我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价为______。 （4）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入______mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若______则样品为真酒。 （5）工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如图。 ①反应前后，______种类不变。(填“分子”或“原子”) ②该反应的化学方程式是_______。 （6）生活处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应用______。 14. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将______（填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图二中B点表示的含义是______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图三所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （4）猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有______；老师告诉同学猜想三不合理，其理由是______。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ______ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 （8）向100g溶质质量分数为11.2%的KOH溶液中，加入______g10%的稀硫酸，充分反应后，溶液的pH=7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年辽宁省朝阳市建平县九年级学情调研化学试卷 试题满分：50分 考试时间：理化同考共150分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第一部分：选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题只有一个正确答案，请将答题卡相应题号对应正确答案序号用2B铅笔涂黑，共10分 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 汽油挥发 C. 石蜡熔化 D. 玻璃破碎 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、汽油挥发无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 蒸发 B. 测定溶液pH C. 量取6.0mL水 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意； B、测定溶液pH：用胶头滴管吸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释待测液，影响pH值，不符合题意； C、量筒量程选择，应遵循”大而近“的原则，故量取6.0mL水，应选择10mL的量筒，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 3. 下列实验现象对应的解释错误的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D. 将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾，A选项正确； B、点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性，B选项正确； C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，不能说明二氧化碳具有酸性，C选项错误； D、硬铝是铝的一种合金，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属，D选项正确。 故选：C。 4. 硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硼属于金属元素 B. 硼原子有5个原子核 C. 硼元素的相对原子质量为10.81g D. 全硼富勒烯团簇(化学式为B40)属于单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、硼带“石”属于非金属元素，错误。 B、一个硼原子有一个原子核，5个质子，错误。 C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误。 D、全硼富勒烯团簇，由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确。 故选：D。 5. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 液态水变成水蒸气——分子体积变大 B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同 C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大 D 分离液态空气制氧气——分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，其化学性质不同，故选项解释正确； C、 水银是金属单质汞，由汞原子构成，温度计在温度升高时，原子间的间隔增大，水银柱升高，故选项解释错误； D、分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解释错误； 故选：B。 6. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. NaCl由钠离子和氯离子构成 B. 2H2O可表示2个水分子 C. Cl2中氯元素的化合价为0 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； B、微粒前面的数字表示微粒个数，2H2O可表示2个水分子，该选项正确； C、单质中元素的化合价为0 ，Cl2是单质，所以氯元素的化合价为0 ，该选项正确； D、电解水探究水的组成时，不能加入NaCl增强导电性。因为加入NaCl后，在通电条件下发生反应，干扰对水组成的探究，一般加入少量硫酸钠或氢氧化钠增强导电性，该选项错误。 故选D。 7. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” ①加高烟囱将工业废气排放到高空中 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 C．化学与安全 D．化学与能源 ①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工原料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①老年人缺钙会导致骨质疏松，说法正确；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确；③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得”，说法正确；①②③完全正确，符合题意； B、①加高烟囱将工业废气排放到高空中，不能降低污染，说法错误；②使用可降解的塑料制品可减少白色污染，更环保，说法正确；③低碳生活，出行尽量步行或骑自形成，减少了私家车使用，减少二氧化碳的排放，说法正确；不完全正确，不符合题意； C、①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，氢氧化钠有强烈腐蚀性，不可用，说法错误；②冬天用煤炉取暖应保证室内通风，防止一氧化碳中毒，说法正确；③甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，说法错误，不符合题意； D、①太阳能、核能、风能都属于新能源，说法正确；②电池充电时，电能转化为化学能，说法错误；③化石燃料是优质的能源来源，同时也可作为化工资源，如煤可制成煤焦油、焦炭，选项错误。说法错误，不符合题意； 故选A。 8. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是 A. 三七氨酸属于有机物 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8 【答案】B 【解析】 【详解】A、三七氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，不含有氮分子，故错误； C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氧元素的质量分数最大，故正确； D、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，一个三七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，则三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5：8，故正确； 故选B。 9. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A. 生活中常见物质的pH： B. 固体物质的溶解性： C. 生铁与钢的区分： D. 元素在地壳中的含量： 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活中常见物质的pH： 食醋中有醋酸，显酸性，溶液的pH小于7，食盐水呈中性，pH等于7，肥皂水呈碱性，pH大于7，选项正确； B、物质在20℃时溶解度小于0.01g，属于难溶物；溶解度在0.01g-1g之间，属于微溶物；溶解度在1g-10g之间，属于可溶物；溶解度大于10g，属于易溶物，选项正确； C、生铁与钢都是铁的合金，二者含碳量不同，生铁的含碳量在4.3%至2%之间，钢的含碳量在2%至0.03%之间，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，选项正确； D、元素在地壳中的含量按质量分数计算，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，选项错误； 故选D。 10. NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D. 80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误； 故选B。 第二部分：非选择题（共40分） 11. 化学是一门以实验为基础的科学。 【实验活动一】气体的制取与性质。根据所给仪器和实验设计回答下列问题： （1）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钙[Ca(OH)2]固体混合物的方法制取NH3（NH3极易溶于水，密度小于空气）。正确接口顺序从左到右依次为______，仪器X的名称为______。 （2）实验室利用BD装置制取O2，发生反应的化学方程式为______。若将O2通入E装置，观察到白磷的变化是______，产生该变化的原因是______。 （3）利用下图所示装置制取CO2并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为______，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为______。 【实验活动二】粗盐中难溶性杂质的去除、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （4）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： 下列说法正确的是______（填标号）。 A. 步骤A、B、C中玻璃棒作用相同 B. 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C. 步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D. 步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 （5）用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、______、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的______（填标号）。（5g以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数______（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作1g/mL） 【实验活动三】常见金属的物理性质和化学性质。根据如图所示实验回答问题。 （6）如图是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴______中有气泡产生； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的______（选填“强”或“弱”）； ③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验______（试剂任选）。 【答案】（1） ①. ad ②. 集气瓶 （2） ①. ②. 白磷在水中燃烧 ③. 白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点 （3） ①. ②. 先变大再变小 （4）B （5） ①. 溶解 ②. C ③. > （6） ①. 5 ②. 强 ③. 把铜丝插入硝酸银溶液中（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，氨气极易溶于水，密度小于空气，应选用向下排空气法收集，收集装置选用C，且气体应从导管d端通入，故正确接口顺序从左到右依次为ad； 由图可知，仪器X的名称为集气瓶； 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，利用BD装置制取氧气，应选用试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； 若将氧气通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，这是因为白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点； 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，由于产生了二氧化碳气体，装置内压强增大，气球变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，装置内压强减小，气球变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小； 【小问4详解】 ①A、在步骤A（溶解）中，玻璃棒搅拌是为了加速溶解；步骤B（过滤）中，玻璃棒用于引流；步骤C（蒸发）中，玻璃棒搅拌是为了使液体受热均匀，防止液滴飞溅。所以步骤 A、B、C 中玻璃棒的作用不同，故A错误； B、步骤B（过滤）中，若滤液仍浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等原因造成的，应再过滤一次，故B正确； C、步骤C（蒸发）中，当出现较多固体时就应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，不能将食盐水蒸干再停止加热，故C错误； D、步骤D（转移）中，热的蒸发皿温度较高，直接放到实验台上会烫坏实验台，应放在陶土网上，故D错误； 故选：B； 【小问5详解】 ①用提纯的氯化钠固体和水配制溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②计算需要氯化钠的质量为50g×7%=3.5g，5g以下用游码，称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的C； ③水的质量为50g−3.5g=46.5g，水的体积46.5mL，图中读数方法，会导致实际量取水的体积小于46.5mL，而溶质质量不变，溶质质量分数会偏大，所以所配溶液中氯化钠的质量分数＞7%； 【小问6详解】 ①孔穴1中是金属X，孔穴5中是碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体、水和硫酸钠，金属X能与稀硫酸反应产生气泡，所以孔穴 1 和孔穴 5 中有气泡产生； ②对比孔穴1、2、3中的现象，孔穴1中金属X与稀硫酸反应产生气泡，说明金属X在金属活动性顺序中位于氢之前；孔穴2中铜片与稀硫酸不反应，孔穴3中银片与稀硫酸不反应，说明铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，所以X的金属活动性比铜、银的强； ③为验证铜和银的金属活动性强弱，根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来的原理，可以把铜丝插入硝酸银溶液中，如果铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜的金属活动性比银强（合理即可）。 12. 研究“水”可从其组成、结构、性质及用途等角度展开。 ①水的组成 I．宏观现象：如图玻璃管a、b中产生气体的体积比约为_____，检验b中气体的现象是_____； II．微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________； III．符号表达：电解水的化学方程式为___________________。 ②水的性质 I．将少量淀粉加入水中，充分搅拌后可形成_______（填“溶液”、“悬浊液”、“乳浊液”）； II．沿海地区温差比内陆小的主要原因是___________。 ③水的用途 I．碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。 II．下列实验中，对水的作用分析有错误的是_________（填字母） A．烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．提供热量 C．排尽空气且便于观察H2何时集满 D．防止熔融物炸裂集气瓶 【答案】 ①. 2:1 ②. 打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃 ③. 水分子 ④. 2H2O2H2↑+ O2↑ ⑤. 悬浊液 ⑥. 水的比热容大 ⑦. 加快化学反应速率 ⑧. B 【解析】 【详解】①Ⅰ．由电解水的实验装置可知，玻璃管a内的气体较少是氢气，玻璃管b内的气体较少是氧气，试管a和b中产生气体的体积比约为2：1，氧气具有助燃性，所以检验玻璃管b内的气体方法是：将带火星的木条放在b玻璃管的尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃； Ⅱ．电解水时，一个水分子分解为两个氢原子和一个氧原子，氢、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子； Ⅲ．电解水的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑； ②I．由于淀粉不溶于水，将少量淀粉加入水中，充分搅拌后可形成悬浊液； Ⅱ．由于水的比热容大，水和干泥土相比，在同样受热或冷却的情况下，吸收或放出的热量相同，水的温度变化比干泥土小，所以沿海地区温差比内陆小； ③I．因为产物只有碘化镁，根据元素守恒可知水一定没有参加化学反应，即水在反应前后质量不变，根据题意，加水后碘与镁的反应加快； Ⅱ．A、生石灰与水反应放热，使装置中的气体膨胀，压强增大，右侧烧杯中有气泡冒出，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，正确；B、探究燃烧条件实验中，热水的作用一是加热药品，提供热量，二是让白磷与空气隔绝，错误； C、用排水法收集氧气时集气瓶中加入水主要是为了排出集气瓶中的空气是收集到的气体更纯，同时便于观察何时集满，正确； D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，正确。故填B。 13. 阅读下面科普短文。 酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏) 粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 1.0mL 2.0mL 3.0mL 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 根据所给信息，回答下列问题。 （1）白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是______。(填序号) A. 原料粉碎 B. 配料 C. 入窖发酵 D. 蒸馏 （2）粮食酿造的白酒属于______。(填“纯净物”或“混合物”) （3）我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价为______。 （4）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入______mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若______则样品为真酒。 （5）工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如图。 ①反应前后，______的种类不变。(填“分子”或“原子”) ②该反应的化学方程式是_______。 （6）生活处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应用______。 【答案】（1）C （2）混合物 （3）+6 （4） ①. 2(或2.0或3或3.0) ②. 溶液变为浅黄色(或溶液变为黄色) （5） ①. 原子 ②. （6）用食醋去除水垢（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、原料粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、配料，无新物质生成，属于物理变化； C、入窖发酵，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C； 【小问2详解】 粮食酿造的白酒由酒精、水等混合而成，属于混合物； 【小问3详解】 重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 【小问4详解】 由表可知，鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入2.0（或3.0）mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为浅黄色（或溶液变为黄色），则样品为真酒； 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的种类发生了改变； ②由图可知，该反应为C2H4和水在加热、加压、催化剂的作用下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 生活中处处有化学，如可用食醋除去水垢，因为食醋能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应。 14. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将______（填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图二中B点表示的含义是______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图三所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （4）猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有______；老师告诉同学猜想三不合理，其理由是______。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ______ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 （8）向100g溶质质量分数为11.2%的KOH溶液中，加入______g10%的稀硫酸，充分反应后，溶液的pH=7。 【答案】（1）a （2） ①. 放热 ②. 氢氧化钾与硫酸恰好完全反应 （3） （4） ①. K2SO4和KOH ②. 实验后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，一定不存在KOH （5）红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 （6）反应后生成的K2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀 （7）ABD （8）98 【解析】 【小问1详解】 由图一可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。 故选a； 【小问2详解】 由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应； 由图可知，图二中B点时温度最高，此时氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应； 【小问3详解】 氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果硫酸过量，则溶质为硫酸、硫酸钾，如果氢氧化钾过量，则溶质为硫酸钾、氢氧化钾，故猜想三：有KOH、K2SO4； 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故溶液由红色变为无色，说明反应后溶液显中性或酸性，溶液中一定不含氢氧化钾，故猜想三不合理； 【小问5详解】 方案一：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色，说明含硫酸； 【小问6详解】 氯化钡与硫酸、硫酸钾均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的； 【小问7详解】 A、镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，加入镁，产生气泡，说明含硫酸，可以用镁代替氧化铁，符合题意； B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含硫酸，可以用氧化铜代替氧化铁，符合题意； C、氯化钾与硫酸不反应，不能代替氧化铁，不符合题意； D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠，产生气泡，说明含硫酸，可以用碳酸钠代替氧化铁，符合题意。 故选ABD； 【小问8详解】 解：设需要加入稀硫酸的质量为x x=98g 答：需要加入稀硫酸的质量为98g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$