精品解析：宁夏银川一中光华校区中考一模测试化学试卷

2025-2026学年第二学期第一次模拟测试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(每小题各有唯一正确的答案，共22分) 1. 重视生态文明，建设美丽银川。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 就地焚烧落叶，保持环境卫生 B. 分类处理垃圾，回收利用资源 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 保护绿水青山，建设生态文明 【答案】A 【解析】 【详解】A、 就地焚烧落叶会产生大量烟尘、有害气体（如二氧化碳和一氧化碳）和颗粒物，造成空气污染，还可能引发火灾风险。虽然意图是“保持环境卫生”，但实际对环境有害，不利于环境保护； B、 分类处理垃圾可以实现资源回收利用（如纸张、塑料再利用），减少垃圾填埋和焚烧，降低污染，节约资源，有利于环境保护； C、 骑行共享单车能减少机动车使用，从而降低尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），缓解空气污染和交通拥堵，属于绿色出行方式，有利于环境保护； D、 “保护绿水青山”强调维护自然生态（如森林、水源），建设生态文明是可持续发展的核心，直接促进环境保护，有利于环境保护。 故选A。 2. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点高 B. 金属单质在常温下都是固体 C. 生铁和钢都是铁的合金，从物质分类的角度它们属于混合物 D. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更低 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低；错误； B、金属单质在常温下并不都是固体，如汞是液体；错误； C、生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则它们都是混合物；正确； D、合金的硬度一般比它们组成纯金属的硬度更高；错误。 故选：C。 3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 取用锌粒 D. 倾倒稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，故选项错误； B、测稀硫酸的pH值时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试剂，故选项错误； C、取用锌粒，先把试管横放，用镊子把锌粒放入试管口，把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管，故选项错误； D、倾倒稀硫酸，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，瓶塞倒放在桌面上，该操作没有错误的地方，故选项正确； 故选：D。 4. 盐池滩羊闻名全国。经检测，该地区的土壤呈弱碱性，在该地区适宜种植的农作物是 农作物 油菜 水稻 茶树 甘草 适宜生长的pH 5.8-6.7 6.0-7.0 5.0-5.5 7.2-8.5 A. 油菜 B. 水稻 C. 茶树 D. 甘草 【答案】D 【解析】 【详解】结合表中信息，油菜、水稻、茶树均适宜酸性或中性范围，不符合弱碱性土壤条件；甘草适宜pH7.2~8.5，属于弱碱性范围，与当地土壤匹配，故选D。 5. 分类是学习化学的一种重要方法。下列选项中不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【详解】碘酒是碘分散在酒精中、糖水是蔗糖分散在水中、盐水是氯化钠分散在水中，均满足均一、稳定的特征，属于溶液。泥水是泥土固体小颗粒分散在水中形成的体系，不均一、不稳定，静置后泥土会沉降，属于悬浊液，不属于溶液。故选D。 6. 生活中下列现象说明气体溶解度随压强减小而减小的是 A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到气体从鼻腔冲出 C. 揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼浮在水面 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧开水时温度升高，水中溶解的空气溶解度降低逸出，属于温度对气体溶解度的影响，不符合题意。 B.汽水进入温度较高的胃部，溶解的气体溶解度降低逸出，属于温度对气体溶解度的影响，不符合题意。 C.揭开啤酒瓶盖后，瓶内压强骤降，溶解的二氧化碳溶解度随压强减小而降低，大量溢出形成泡沫，符合题意。 D.夏季黄昏水温升高，水中溶解的氧气量减少，鱼缺氧浮头，属于温度对气体溶解度的影响，不符合题意。 7. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小 D. 浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸不具挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口处无明显现象，选项错误； B、浓盐酸不具吸水性，不能作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质氯化氢气体挥发，溶液的溶质质量分数逐渐减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量增加，溶质质量分数会减小，选项正确； D、浓盐酸不具脱水性，不能使纸张炭化，浓硫酸具脱水性，能使纸张炭化，选项错误，故选C。 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 B. 探究CO2密度大于空气、不燃烧且不支持燃烧 C. 比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性 D. 验证氧气是否是铁生锈的因素 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜、铝均能与溶液发生置换反应，仅能证明金属活动性、，无法比较和的活动性强弱，不能达到探究三种金属活动性顺序的目的。 B.倾倒时蜡烛由下至上依次熄灭，说明密度大于空气，且自身不燃烧、不支持燃烧，可达到实验目的。 C. 实验仅溶剂种类不同，高锰酸钾质量、溶剂体积均一致，可通过溶解情况比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性，可达到实验目的。 D.两组实验的唯一变量为是否接触氧气，其余条件相同，可根据铁钉生锈情况验证氧气是否为铁生锈的因素，可达到实验目的。 9. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 【答案】A 【解析】 【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。 10. 如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。 【详解】①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。 11. 甲和乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，100 g饱和乙溶液中含有20 g 乙 B. t2℃时，甲和乙溶液的溶质质量分数相等 C. 甲的饱和溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 D. t3℃时，分别用等质量甲和乙固体配成饱和溶液，所得甲饱和溶液质量更大 【答案】D 【解析】 【详解】A.时乙的溶解度为20g，含义是100g溶剂中最多溶解20g乙，得到120g饱和溶液，因此100g饱和乙溶液中乙的质量小于20g，A错误。 B.时甲乙溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法比较，B错误。 C.甲的溶解度受温度影响较小，乙的溶解度受温度影响较大，因此提纯混有少量乙的甲应采用蒸发结晶的方法，C错误。 D.时溶解度乙>甲，等质量的甲、乙固体配饱和溶液时，甲需要的溶剂质量越大，因此甲的饱和溶液总质量（溶质+溶剂）更大，D正确。 二、填空题(本题共12分) 12. 请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐_____。(填“变大”或“变小”) 任务二：提纯粗盐 同学们在参观完盐场后发现有大量“盐”含有杂质，于是取回一些样品，并进行粗盐提纯的实验。 （2）此实验正确的操作顺序是_______(填标号)。 （3）操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 （4）操作C中，玻璃棒的作用是______。 任务三：配制氯化钠溶液 同学们想到用提纯好的氯化钠配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，配制操作按以下顺序进行。(假设称量氯化钠时1g以下用游码)，请回答下列问题： （5）同学们完成相关计算后。用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （6）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于16%，则可能造成这种结果的原因是_____(填序号)。 ①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒并使用游码 ③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 ⑤转移溶液时有部分液体溅出 （7）医学上5%的氯化钠溶液常用于治疗低钠血症。若要用100g16%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需要加水_____g。 【答案】（1）变大 （2）B、C、A （3）有大量晶体析出 （4）引流 （5）B （6）②③④ （7）220 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发过程中，溶剂水不断减少，氯化钠的溶质质量分数逐渐变大。 【小问2详解】 粗盐提纯的操作步骤为：先溶解（B）将粗盐和杂质初步分散，再过滤（C）除去不溶性杂质，最后蒸发（A）得到氯化钠晶体，故顺序为BCA。 【小问3详解】 蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可防止固体受热飞溅。 【小问4详解】 过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体沿滤纸流下，避免液体溅出或冲破滤纸。 【小问5详解】 托盘天平遵循左物右码的原则，指针偏左说明左盘氯化钠质量超过所需值，应减少氯化钠固体，称量过程中禁止调节平衡螺母，故选B。 【小问6详解】 溶质质量分数=，结果偏小说明溶质偏少或溶剂偏多： ①俯视量水，实际量取的水偏少，浓度偏大； ②物码颠倒且使用游码，实际称取的氯化钠质量偏小，浓度偏小； ③仰视量水，实际量取的水偏多，浓度偏小； ④烧杯残留蒸馏水，溶剂偏多，浓度偏小； ⑤转移时液体溅出，溶液具有均一性，浓度不变。 故选②③④。 【小问7详解】 稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为， ， 。 13. 2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 （1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的______性。 （2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应化学方程式为_______。 （3）废旧金属回收利用的意义在于________(写一条)。 （4）①锰钢、②铜、③硬铝、④不锈钢是建造航母常用的金属材料。上述4种材料中属于合金的______(填序号)。 【答案】（1）导电 （2） （3）节约金属资源(或减少环境污染、降低金属冶炼成本，写一条即可) （4）①③④ 【解析】 【小问1详解】 铜具有优良的导电性，可传输电能，因此可用于制作航母电缆。 【小问2详解】 赤铁矿主要成分为氧化铁，高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问3详解】 回收废旧金属可减少新矿产开采，降低冶炼能耗，减少冶炼过程产生的污染物排放，任选其一作答即可。 【小问4详解】 合金是金属与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，锰钢、硬铝、不锈钢都属于合金，铜是纯金属单质，不属于合金。 三、应用题(每空1分，16题为6分) 14. 海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 （1）采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡透膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______(填选项序号之一)。 A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 B. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C. 加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后右侧海水的溶质质量增多 （2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题： ①在时，将15g硝酸钾放入50g水中得到的溶液的溶质质量的分数为_______。 ②在硝酸钾的溶液中混有了少量氯化钠，若想提纯硝酸钾可以用______的方法。 【答案】（1）D （2）饱和 （3） ①. 20% ②. 降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 A.膜分离法可以将水和海水中的其他物质分离，对于含水的混合物可以起到分离的作用，合理。 B.膜分离法（如反渗透法）通过加压实现，虽然也消耗能源，但与需要将水加热至沸腾的蒸馏法相比，消耗的能源更少，更节约能源，合理。 C.加压后右侧海水中的水进入左侧，溶质质量不变，溶剂减少，所以溶质质量分数增大，合理。 D.加压后右侧海水中的溶质质量不变，不合理。 【小问2详解】 结晶时晶体析出说明此时溶质质量大于溶液可溶解的溶质的质量，溶液饱和。 【小问3详解】 ①时硝酸钾溶解度为25g，但此时溶剂质量为100g，溶剂质量为50g时最多溶解硝酸钾252=12.5g，小于15g，因此此时溶液中溶质质量为12.5g，溶质质量分数==20% ②氯化钠溶解度受温度影响不大，硝酸钾溶解度随温度上升增大且变化明显，因此提纯硝酸钾可以采用降温结晶的方法。 15. 实验室常用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气。现将68g某过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合，充分反应后，剩余混合物的总质量为68.4g。请计算： （1）生成氧气的质量为______克。 （2）该过氧化氢的溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1） 1.6 （2） 解：设该过氧化氢的溶液中溶质的质量分数是x x=5% 答：该过氧化氢的溶液中溶质的质量分数是5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可以求出氧气的质量为68g+2g-68.4g=1.6g。 【小问2详解】 过程见答案。 四、实验探究题 16. 让生活走进化学，让化学回归生活。某化学兴趣小组的同学对洁厕灵产生的兴趣。下图展示的是洁厕灵的标签。请你们一起完成下面的项目式学习。 任务一：初探洁厕灵 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有_____性。 （2）为了探究洁厕灵的酸碱性，某同学向其中滴加了紫色石蕊溶液，观察到_____，说明洁厕灵显酸性。 （3）甲同学取出少许洁厕灵，并加水稀释，请问稀释后，洁厕灵的pH值会______(“增大”“减小”“不变”)。 任务二：再探洁厕灵 （4）洁厕灵的有效成分为无机酸，乙同学继续查阅资料发现该无机酸为盐酸。于是将金属铁投入到了一定量的洁厕剂中，发现有大量气体产生，请你写出此反应的化学反应方程式______。 （5）乙同学用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是_______。 （6）乙同学发现洁厕灵不能用于大理石清洁，请用化学方程式解释原理_______。 任务三：析探洁厕灵 （7）丙同学将洁厕灵稀释后并通入带有小灯泡、电源、开关的电路，按下开关后，小灯泡_____。(填“亮”“不亮”)。丙同学认为白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有相同离子______(填离子符号)。 【答案】（1） 挥发 （2） 溶液变为红色 （3） 增大 （4） （5） （6） （7） ①. 亮 ②. 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵有效成分为盐酸，具有挥发性，挥发的HCl气体有刺激性气味，扩散到空气中被人闻到。 【小问2详解】 紫色石蕊试液的变色规律为遇酸性溶液变红，因此洁厕灵显酸性时滴加石蕊会变红。 【小问3详解】 酸性溶液pH<7，加水稀释后酸性减弱，pH会逐渐增大趋近于7。 【小问4详解】 铁是活泼金属，和盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，注意铁元素在产物中显+2价。 【小问5详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，和盐酸发生复分解反应生成可溶的氯化铁和水，从而除去铁锈，反应前后铁元素均为+3价。 【小问6详解】 大理石主要成分为碳酸钙，会和盐酸反应被腐蚀，因此洁厕灵不能清洁大理石。 【小问7详解】 稀释后的洁厕灵中存在自由移动的和，可以导电，因此小灯泡亮起；酸类物质具有相似化学性质、水溶液可导电的原因是都含有自由移动的。 17. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为________。 （2）实验Ⅱ中实验现象是_______，反应的方程式为_______。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序_______(写出所用试剂即可)。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M_____(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数(均取20mL) 锌的形状 (均取1g) 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) ① 20% 锌粒 50.9 ② 20% 锌片 31.7 ③ 30% 锌粒 79.9 ④ 30% 锌片 61.7 实验①②对比说明______；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 【答案】（1） （2） ①. 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②. （3）置换反应 （4）锌片，银片，硫酸铜溶液 （5）能 （6） ①. 反应物接触面积越大反应速率越快 ②. ## 【解析】 【分析】金属活动性顺序为： 【小问1详解】 根据金属活动性顺序可知，只有锌能与稀硫酸发生反应，因此化学方程式为锌和稀硫酸的反应，化学方程式略。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序，铜的活动性强于银，所以铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。化学方程式略。 【小问3详解】 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，上述实验中涉及到的反应为金属单质与含金属的盐溶液反应生成新金属与新盐溶液的反应，符合定义，因此为置换反应。 【小问4详解】 使用硫酸铜溶液来验证，将锌片和银片同时插入盛有等量等浓度的硫酸铜溶液中，观察现象。最终发现只有插有锌片的硫酸铜溶液中金属表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，证明发生了化学反应，而插有银片的试管中没有现象，以此推断三种金属活动性顺序为锌铜银。 【小问5详解】 加入稀硫酸有气泡生成说明M的金属活动性顺序在氢之前，因此也在铜之前，可以与硫酸铜溶液发生置换反应。 【小问6详解】 实验①②中不同点只有锌的形状，相同质量下锌粒与酸接触面积更大，因此二者对比说明反应物接触面积的大小影响反应速率，反应物接触面积越大反应速率越快。 对比实验控制变量，因此需要选择仅有溶质质量分数不同的组别即可，组合和组合都能满足要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第一次模拟测试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(每小题各有唯一正确的答案，共22分) 1. 重视生态文明，建设美丽银川。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 就地焚烧落叶，保持环境卫生 B. 分类处理垃圾，回收利用资源 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 保护绿水青山，建设生态文明 2. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点高 B. 金属单质在常温下都是固体 C. 生铁和钢都是铁的合金，从物质分类的角度它们属于混合物 D. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更低 3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 取用锌粒 D. 倾倒稀硫酸 4. 盐池滩羊闻名全国。经检测，该地区的土壤呈弱碱性，在该地区适宜种植的农作物是 农作物 油菜 水稻 茶树 甘草 适宜生长的pH 5.8-6.7 6.0-7.0 5.0-5.5 7.2-8.5 A. 油菜 B. 水稻 C. 茶树 D. 甘草 5. 分类是学习化学的一种重要方法。下列选项中不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 6. 生活中下列现象说明气体溶解度随压强减小而减小的是 A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到气体从鼻腔冲出 C. 揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼浮在水面 7. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小 D. 浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 B. 探究CO2密度大于空气、不燃烧且不支持燃烧 C. 比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性 D. 验证氧气是否是铁生锈的因素 9. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 10. 如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤ 11. 甲和乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，100 g饱和乙溶液中含有20 g 乙 B. t2℃时，甲和乙溶液的溶质质量分数相等 C. 甲的饱和溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 D. t3℃时，分别用等质量甲和乙固体配成饱和溶液，所得甲饱和溶液质量更大 二、填空题(本题共12分) 12. 请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐_____。(填“变大”或“变小”) 任务二：提纯粗盐 同学们在参观完盐场后发现有大量“盐”含有杂质，于是取回一些样品，并进行粗盐提纯的实验。 （2）此实验正确的操作顺序是_______(填标号)。 （3）操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 （4）操作C中，玻璃棒的作用是______。 任务三：配制氯化钠溶液 同学们想到用提纯好的氯化钠配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，配制操作按以下顺序进行。(假设称量氯化钠时1g以下用游码)，请回答下列问题： （5）同学们完成相关计算后。用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （6）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于16%，则可能造成这种结果的原因是_____(填序号)。 ①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒并使用游码 ③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 ⑤转移溶液时有部分液体溅出 （7）医学上5%的氯化钠溶液常用于治疗低钠血症。若要用100g16%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需要加水_____g。 13. 2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 （1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的______性。 （2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应化学方程式为_______。 （3）废旧金属回收利用的意义在于________(写一条)。 （4）①锰钢、②铜、③硬铝、④不锈钢是建造航母常用的金属材料。上述4种材料中属于合金的______(填序号)。 三、应用题(每空1分，16题为6分) 14. 海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 （1）采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡透膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______(填选项序号之一)。 A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 B. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C. 加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后右侧海水的溶质质量增多 （2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题： ①在时，将15g硝酸钾放入50g水中得到的溶液的溶质质量的分数为_______。 ②在硝酸钾的溶液中混有了少量氯化钠，若想提纯硝酸钾可以用______的方法。 15. 实验室常用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气。现将68g某过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合，充分反应后，剩余混合物的总质量为68.4g。请计算： （1）生成氧气的质量为______克。 （2）该过氧化氢的溶液中溶质的质量分数是多少？ 四、实验探究题 16. 让生活走进化学，让化学回归生活。某化学兴趣小组的同学对洁厕灵产生的兴趣。下图展示的是洁厕灵的标签。请你们一起完成下面的项目式学习。 任务一：初探洁厕灵 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有_____性。 （2）为了探究洁厕灵的酸碱性，某同学向其中滴加了紫色石蕊溶液，观察到_____，说明洁厕灵显酸性。 （3）甲同学取出少许洁厕灵，并加水稀释，请问稀释后，洁厕灵的pH值会______(“增大”“减小”“不变”)。 任务二：再探洁厕灵 （4）洁厕灵的有效成分为无机酸，乙同学继续查阅资料发现该无机酸为盐酸。于是将金属铁投入到了一定量的洁厕剂中，发现有大量气体产生，请你写出此反应的化学反应方程式______。 （5）乙同学用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是_______。 （6）乙同学发现洁厕灵不能用于大理石清洁，请用化学方程式解释原理_______。 任务三：析探洁厕灵 （7）丙同学将洁厕灵稀释后并通入带有小灯泡、电源、开关的电路，按下开关后，小灯泡_____。(填“亮”“不亮”)。丙同学认为白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有相同离子______(填离子符号)。 17. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为________。 （2）实验Ⅱ中实验现象是_______，反应的方程式为_______。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序_______(写出所用试剂即可)。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M_____(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数(均取20mL) 锌的形状 (均取1g) 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) ① 20% 锌粒 50.9 ② 20% 锌片 31.7 ③ 30% 锌粒 79.9 ④ 30% 锌片 61.7 实验①②对比说明______；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $