湖南省长沙市望城区第二中学2024-2025学年高一下学期6月月考 化学试题

答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】物质的简单分类 【解析】【解答】A．尿素[CO(NH2)2]中含有碳和氢两种元素，属于有机物，A正确； B．云的分散质粒径均在1~100纳米之间，属于气溶胶，B正确； C．纤维素[（C6H10O6）n]属于混合物，C错误； D．由分析可知，硝酸（HNO3）属于共价化合物，D正确； 故答案为：C。 【分析】A.含有碳元素的化合物属于有机物，除CO2、CO、碳酸盐等之外。 B.胶体的分散质粒径均在1~100纳米之间。 C.纤维素的分子式为（C6H10O6）n。 D.注意不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。 2．【答案】B 【知识点】原电池工作原理及应用 3．【答案】D 【知识点】化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写 4．【答案】D 【知识点】配合物的成键情况；氧化还原反应；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用 5．【答案】B 【知识点】氯水、氯气的漂白作用 6．【答案】A 【知识点】焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 7．【答案】C 【知识点】氧化还原反应；盐类水解的应用；油脂的性质、组成与结构 8．【答案】C 【知识点】铁的化学性质；铁及其化合物的性质实验；物质的量浓度 9．【答案】D 【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应的电子转移数目计算 10．【答案】C 【知识点】烯烃 11．【答案】D 【知识点】离子键的形成；缩聚反应；离子方程式的书写 12．【答案】D 【知识点】化学键和分子间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响；烯烃；同系物 13．【答案】D 【知识点】化学反应速率的影响因素 14．【答案】A 【知识点】离子反应发生的条件；钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写 15．【答案】（1） （2）3.2；；7：10 （3）> （4）乙 （5）减慢；减慢；不变 【知识点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系 16．【答案】（1）672mL （2）76g/mol （3）C；S 【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质的量的相关计算 17．【答案】（1）、 （2）0.05mol （3）112mL 【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的量浓度；物质的量的相关计算 18．【答案】（1）酯基或酯键 （2） （3）A；D （4） （5） （6）、、 【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体 【解析】【解答】（1）由分析可知，A的结构简式为NC－CH2－COOC2H5，其所含的含氧官能团为酯基或酯键。 故答案为：酯基或酯键 （2）C→D为加成反应，因此X的分子式为C2H4O2，其结构简式为CH3COOH。 故答案为：CH3COOH （3）A、化合物C中碳碳双键所在碳原子上连接的原子团结构相同，因此无法形成顺反异构，A选项错误。 B、化合物D与稀硫酸反应时，酯基水解生成-COOH；同时-CN转化为-COOH，因此产物中含有3个羧基，B选项正确。 C、E→F发生-CN的还原反应；H→I发生C=N的加成反应，也属于还原反应，C选项正确。 D、由NDMCA的结构简式可知，其分子式为C18H32NO2，D选项错误。 故答案为：AD （4）D→E的产物中所含的无机正盐为K2CO3，因此该反应的化学方程式为： 故答案为： （5）可由与CH3OH发生酯化反应生成。而中的酮羰基可由羟基氧化生成；-COOH可由-CN水解生成。因此该合成路线图如下：。 故答案为： （6）不与Na，则不含有-OH和-COOH；1mol分子能与2molNaOH发生水解反应，则含有2mol酯基。分子中共有3种不同化学环境的氢原子，则分子结构中存在-C(CH3)3。则满足条件的同分异构体的结构简式为、、 。 故答案为：、、 【分析】A与B反应生成C，其反应原理与已知反应①类似，因此A的结构简式为NC－CH2－COOC2H5。D与KOH在一定条件下反应生成E，结合F与G反应所得产物的结构简式可得，E的结构简式为；F的结构简式为。在NaBH4条件下发生C=N化学键的加成反应，因此所得I的结构简式为。据此结合题干设问分析作答。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上学期高一第三次月考 化学 一、单选题 1．下列关于物质的分类不正确的是 A．尿素—有机物 B．云—气溶胶 C．纤维素—纯净物 D．硝酸—共价化合物 2．、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的 编号 溶液 A 稀硫酸 B 硝酸银溶液 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 3．以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率 B．滤液II中主要成分是，可以循环使用 C．“碳化”中反应的离子方程式为 D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于 4．铜氨法可用于测定气体中氧气浓度。该方法是以Cu作为还原剂，用一定量和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示。 已知：水溶液中为蓝色，为无色。 下列说法错误的是 A．的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀 B．吸收过程中，、、是中间产物 C．启动阶段，氨气的加入加快铜氧化物溶于铵盐的速率 D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效 5．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（　　） A． B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 6．下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验与反应有生成 B．实验室配制NaOH溶液 C．观察的焰色反应 D．比较、的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 7．化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是 A．利用葡萄糖酸--内酯使豆浆凝固 B．使用含氟牙膏预防龋齿 C．将植物油氢化以便于运输和储存 D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 8．把溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是 A．0.5mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．2.5mol/L 9．欲从FeCl3腐蚀铜后所得的废液A中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如图： 下列说法错误的是 A．试剂①为Fe，若溶解1molFe，则生成Fe2+的物质的量≤3mol B．试剂②、试剂③可能为稀盐酸、Cl2 C．滤渣①的成分为Fe和Cu D．若废液A中含有amolCuCl2和bmolFeCl3，则最终可获得含(a+1.5b)molFeCl3的溶液 10．有机物甲在加热条件下能发生异构化反应变为有机物乙，转化关系如下。下列说法错误的是 A．甲与乙可通过核磁共振氢谱进行区分 B．乙分子中的所有碳原子可能共平面 C．甲的同分异构体中，含有醛基且苯环上只有一个取代基的有4种 D．类比上述反应，的异构化产物存在顺反异构 11．下列对应的化学用语不正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．食醋除水垢： C．用电子式表示的形成： D．邻羟甲基苯酚脱水缩合：n+(n-1)H2O 12．中国科学院化学所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA)，如图所示。 下列叙述错误的是 A．丙烯酸发生加聚反应合成PAA B．PAA、APA都具有吸湿性 C．PAA的熔点低于APA D．3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物 13．在催化剂作用下，以为原料合成，主要反应有： 反应1 反应2 将一定量体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如题图所示． 已知：的选择性 下列说法不正确的是 A．图中曲线①表示转化率随温度的变化 B．范围内，随温度的升高，的选择性不断减小 C．范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 14．下列离子方程式正确的是 A．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2 B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：++Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O C．往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O D．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+++OH-=H2O+CaCO3↓ 二、解答题 15．某温度时，在恒容密闭容器中发生两种气体间的转化反应，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）该转化反应的化学方程式为　 　。 （2）a点时，　 　；，Y的反应速率为　 　；时容器内的压强与起始时的压强之比为　 　。 （3）比较a、b两点该反应的正反应速率的相对大小：　 　(填“>”“<”或“=”)。 （4）若不同条件下，上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间段内分别测得甲容器中，乙容器中，则　 　(填“甲”或“乙”)容器中反应更快。 （5）若仅降低温度，则该反应的正反应速率　 　(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率　 　；若向该容器中通入氩气，的反应速率将　 　。 16．一定量的液态化合物，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是。 （1）反应前的体积是　 　。 （2）化合物的摩尔质量是　 　(取整数)。(请写出计算过程) （3）若分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为　 　和　 　(填元素符号)。 17．将等物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后用盐酸与它反应，得到图像如图所示(已知：) （1）曲线A、C分别代表　 　的物质的量变化。 （2）原混合物中物质的量为　 　。 （3）盐酸加到时，放出标准状况下气体　 　。 18．NDMCA是一种药物中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3COOR'→ ②R-CHO+R'-NH2→R-CH=N-R'R-CH2NH-R' 请回答： （1）化合物A中含氧官能团的名称是　 　。 （2）已知C→D为加成反应，则X物质的结构简式是　 　。 （3）下列说法不正确的是____(填字母)。 A．化合物C存在顺反异构体 B．化合物D与稀硫酸反应的产物中最多含3个羧基 C．E→F、H→I的反应类型均为还原反应 D．NDMCA的分子式是 （4）已知D→E的产物中有一种无机正盐，写出该反应的化学方程式　 　。 （5）设计以乙醛为原料合成化合物G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)　 　。 （6）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式　 　。 ①分子中没有环状结构； ②不与反应，1mol分子最多可与发生水解反应。 ③分子中共有3种不同化学环境的H。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$