精品解析：河北省保定市八县一中2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

2024~2025学年度高二年级5月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修3、一轮复习(专题1~专题4)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. 熔点很高，可用于制造光导纤维 C. 具有强氧化性，可漂白干的布匹 D. 能够水解，可作水消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与水反应生成，吸收水分，因此可用作食品干燥剂，性质与用途对应正确，故A正确； B．用于光导纤维是因为其良好的光学性能（如高透明度和光传导能力），而非熔点高，性质与用途不对应，故B错误； C．本身无漂白性，其漂白作用需与水反应生成（强氧化性），干燥的无法漂白布匹，故C错误； D．水解生成胶体可吸附杂质净水，但无强氧化性，不能消毒，性质与用途不对应，故D错误； 故答案为：A。 2. 下列化学用语中正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 甲酸乙酯的结构简式为 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 乙醇分子空间填充模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基为电中性基团，C原子还有1个电子未共用，其电子式为，A错误； B．甲酸乙酯是指由甲酸与乙醇酯化生成的酯，结构简式为：，B正确； C．聚丙烯是丙烯中的碳碳双键断裂相互连接形成高分子聚合物，甲基在聚合物中出现在支链上，其结构简式为，C错误； D．该图形是乙醇的球棍模型，空间填充模型为，D错误； 故答案为：B。 3. 下列实验装置及操作正确的是 A．配制NaOH溶液 B．制取 C．除去中的少量HCl D．除去NaCl中的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，应在烧杯中溶解，A项错误； B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，B项错误； C．除去中的少量HCl应通过饱和NaHS溶液，，C项错误； D．受热分解为和，两种气体遇冷在圆底烧瓶底部凝结为固体，而不分解，D项正确； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 溶液中分散质粒子直径小于胶体中分散质粒子直径 B. 向溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀制得胶体 C. 向胶体中滴入稀盐酸，离子方程式为 D. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中分散质为离子，直径小于1nm，而胶体分散质粒子直径在之间，故A正确； B．向溶液中滴加溶液会直接生成沉淀，而非胶体。制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，故B错误； C．胶体遇稀盐酸先聚沉为沉淀，后溶解为和。总反应式可简化为，离子方程式正确，故C正确； D．丁达尔效应是胶体的特性，可区分胶体与溶液，故D正确； 故答案为：B。 5. 下列转化在指定条件下通过一步反应能够实现的是 A. 大理石 B. 铜锌合金 C. D. 纤维素葡萄糖乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．大理石与稀盐酸反应生成，但与不反应无法直接生成，A错误； B．铜锌合金中的Cu不与稀硫酸反应，不能得到，B错误； C．在高温下分解生成C，C与CaO在电炉高温下生成，两步均可一步实现，C正确； D．纤维素水解需要酸性条件，溶液显碱性，无法将纤维素水解为葡萄糖，D错误； 故答案为：C。 6. 据《自然》杂志报道，在300~400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为。下列说法正确的是 A. 蔗糖与银氨溶液混合加热，产生光亮的银 B. “半成品碳”与金刚石互为同素异形体 C. “半成品碳”在硫酸溶液中加热发生的可能是消去反应 D. “焦糖烯”是一种新型烯烃，一定条件下能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，A错误； B．“半成品碳”是碳水化合物脱水形成的中间产物，可能为混合物或含氧有机物，并非碳的单质，与金刚石不互为同素异形体，B错误； C．在硫酸溶液中高温加热时，“半成品碳”可能脱水形成双键（如生成焦糖烯），符合消去反应的特征，C正确； D．焦糖烯含氧元素（分子式为），不属于烯烃，D错误； 故选C。 7. 下列指定反应的化学方程式书写错误的是 A. 溴乙烷在NaOH水溶液中加热： B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： C. 2-丙醇催化氧化： D. 乙醛与银氨溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代反应，生成乙醇和溴化钠，方程式正确，A正确； B．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，不论二氧化碳的量多少，均生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为，B错误； C．2-丙醇发生催化氧化反应生成丙酮和水，化学方程式为，C正确； D．乙醛与银氨溶液发生银镜反应生成乙酸铵、Ag，化学方程式为，D正确； 答案选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0的溶液中含碳微粒数目之和为 B. 200g质量分数为17%的溶液中含氧原子总数为 C. 溶液中含数目为 D. 标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法确定碳微粒数目，故A错误； B．和中的氧原子均需计算，总氧原子数远大于2，故B错误； C．会水解，实际数目小于0.1，故C错误； D．和每个分子均含10个电子，0.1mol混合气体含电子数为，故D正确； 故答案为：D。 9. 某有机物X的分子式为，X能与银氨溶液反应产生银。X的结构可能有 A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种 【答案】A 【解析】 【分析】有机物X的分子式为，说明X中的不饱和度是1，X能与银氨溶液反应产生银，说明X中有醛基或甲酸形成的酯，1个醛基和1个甲酸形成的酯基的不饱和度是1，X中有两个O原子，所以X可能是羟基醛或醛基醚或甲酸形成的酯，所以X的结构可能为：5种羟基醛：、、、、；3种醛基醚：、、；2种甲酸形成的酯：、，所以符合条件的X的同分异构体有10种； 【详解】由分析可知答案为：A。 10. 下列实验所涉及的离子方程式书写正确的是 A. 将通入水中： B. 将加入稀硫酸中： C. 将金属钠加入盐酸中： D. 将少量NaOH溶液加入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成（弱酸，不可拆），正确方程式为，故A错误； B．为固体，应保留化学式，不能拆，故B错误； C．与盐酸反应优先与反应，正确为，故C错误； D．中优先与中和，离子方程式为，故D正确； 故答案为：D。 11. 氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 溶液中含数目均为 C. 生成22.4L气体，转移电子数目为 D. 1molCuO与足量溶液反应，剩余固体48g 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂为被还原的(3mol)，还原剂为(2mol)，其物质的量之比为，而非，故A错误； B．因水解浓度小于，数目为，但数目小于，故B错误； C．未说明气体是否处于标准状况，无法确定22.4L N2是否为1mol，转移电子数无法确定为6，故C错误； D．1mol完全反应生成0.75molCu，质量为，故D正确； 故答案为：D。 12. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制取乙炔并检验其可燃性 B．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 C．验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石与水反应过于剧烈，实验中可用饱和食盐水代替水，除杂后点燃检验其可燃性，A正确； B．乙醇易挥发，装置制备的乙烯中含有大量的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对溴乙烷与醇溶液共热产生的乙烯气体的检验有干扰，B错误； C．盐酸易挥发，则制备的二氧化碳中含有，二者均能与苯酚钠反应生成苯酚，无法验证碳酸与苯酚的酸性强弱，C错误； D．乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，乙醇和乙酸在碳酸钠溶液中被吸收，乙酸乙酯不溶于水，在碳酸钠溶液的表面收集，长导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，否则会引起倒吸，D错误； 故答案选A。 13. 工业上用二氧化硫制硫酸和大气中二氧化硫转化成硫酸型酸雨的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 工业上直接氧化是因为比更容易被氧化 B. 实际生产中，用吸收比用98.3％浓硫酸吸收的产率更高 C. 燃煤脱硫不仅可以减少的排放，还有助于实现“碳达峰”战略目标 D. 与在催化剂、加热的条件下充分反应生成，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．不易直接被氧气氧化，工业上可以使用催化剂降低反应活化能，从而加快反应速率，而自然界中不能提供催化剂，需要先转化为才能被氧化成，A错误； B．实际生产中用直接吸收会形成硫酸酸雾，硫酸产率降低，B错误； C．燃煤脱硫不能减少的排放，C错误； D．的物质的量为1mol，生成1mol转移2mol电子，D正确； 故选D。 14. 有机物Z是制备抗病毒类药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关X、Y、Z的叙述错误的是 A. X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 B. 只有Y能与溶液发生显色反应 C. 可用Na鉴别Y和Z D. 1molZ最多可消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含酯基，Y含酚羟基，Z含羧基，它们均能与NaOH溶液反应，A项正确； B．只有Y中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，B项正确； C．Y含酚羟基，Z含羧基，均与Na反应放出气体，现象相同，不能鉴别，C项错误； D．Z中苯环、酮羰基、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1molZ跟足量反应，最多消耗5mol，D项正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 1，2－二氯乙烷(CH2Cl－CH2Cl)可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设计以乙醇等作原料并用下列装置(部分夹持仪器省略)制备1，2－二氯乙烷。 C2H5OHC2H4↑+H2O，较高温度时副反应有：C2H5OH+2H2SO42C+5H2O+2SO2↑、C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O等。 回答下列问题： （1）实验室可用漂白粉与浓硫酸制氯气，该反应的化学方程式为____。 （2）装置A的烧瓶中加入沸石的目的是____。 （3）为纯化乙烯体，并检验SO2是否除尽，装置B、C中适宜盛放的试剂依次为____、____。 （4）E中发生反应的化学方程式为____；从中分离出产品1，2－二氯乙烷可采用的操作是____；CCl4能否用蒸馏水代替，其理由是____。 （5）装置F的作用是____。 【答案】（1）Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4(浓)=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O （2）防止暴沸 （3） ①. NaOH浓溶液 ②. 品红溶液 （4） ①. CH2=CH2+Cl2→CH2Cl－CH2Cl ②. 蒸馏 ③. 不能，会生成氯乙醇(ClCH2CH2OH)等 （5）除去未反应的乙烯 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，由于乙醇在较高温度下会与浓硫酸发生副反应，反应制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳，装置B中盛有的氢氧化钠浓溶液用于吸收除去二氧化硫和二氧化碳，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫已经完全除去，装置D中盛有的氯化钙用于干燥乙烯，装置E中乙烯和通入的氯气在四氯化碳中发生加成反应生成1，2－二氯乙烷，装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于除去未反应的乙烯，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于除去未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 实验室用漂白粉与浓硫酸制氯气的反应为次氯酸钙与氯化钙、浓硫酸反应生成硫酸钙、氯气和水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4(浓)=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4(浓)=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置A的烧瓶中发生的反应为乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，为防止溶液加热时发生暴沸，需加入沸石，故答案为：防止暴沸； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中盛有的氢氧化钠浓溶液用于吸收除去二氧化硫和二氧化碳，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫已经完全除去，故答案为：NaOH浓溶液；品红溶液； 【小问4详解】 由分析可知，装置E中发生的反应为乙烯和通入的氯气在四氯化碳中发生加成反应生成1，2－二氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Cl2→CH2Cl－CH2Cl；反应生成的1，2－二氯乙烷与四氯化碳存在沸点差异，可用蒸馏的方法分离得到1，2－二氯乙烷；若用蒸馏水代替四氯化碳，氯气、水以及氯气与水反应生成的次氯酸都能与乙烯发生加成反应生成氯乙醇等杂质，导致产物不纯，所以不能用蒸馏水代替四氯化碳，故答案为：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl－CH2Cl；蒸馏；不能，会生成氯乙醇(ClCH2CH2OH)等； 【小问5详解】 由分析可知，装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于除去未反应的乙烯，故答案为：除去未反应的乙烯。 16. 工业上用软锰矿(主要成分，含有少量等)对含的烟气进行脱硫处理并制备的工艺流程如下： 已知：室温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表所示。 氢匎化物 回答下列问题： （1）沉淀1对应的晶体类型为___________。 （2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中，某种离子的浓度小于时，可认为已完全沉淀，则完全沉淀，需调节的范围是___________。“净化”时，加入的作用为___________。 （3）“酸化、还原”中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___________、___________。 （4）已知：滤液3中除外，还含有少量。的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 （5）工业上可用电解酸性溶液的方法制备，其阳极反应式为___________。 （6）样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则剩余固体质量由降至时，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）离子晶体 （2） ①. ②. 生成CuS沉淀除去Cu2+ （3） ①. ②. （4）趁热过滤 （5） （6） 【解析】 【分析】软锰矿主要成分，含有少量，用硫酸溶解，生成硫酸铁、硫酸铝、硫酸铜、硫酸钙，、硫酸铁被二氧化硫还原为硫酸锰、硫酸亚铁，硫酸钙微溶，过滤，沉淀1为硫酸钙，滤液中含有硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸铜，滤液中加过氧化氢把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中加硫化铵生成硫化铜沉淀除去硫酸铜，过滤，滤液3中除外，还含有少量，蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得硫酸锰晶体。 【小问1详解】 沉淀1是硫酸钙，硫酸钙是离子晶体； 【小问2详解】 室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中，不生成沉淀，c(OH-)<,完全沉淀Al3+，c(OH-)>,完全沉淀Fe3+，c(OH-)>，需调节的范围是。“净化”时，加入的作用为生成CuS沉淀除去Cu2+。 【小问3详解】 “酸化、还原”中，、硫酸铁被二氧化硫还原为硫酸锰、硫酸亚铁，发生的氧化还原反应的离子方程式为、。 【小问4详解】 根据溶解度曲线，硫酸铵的溶解度随温度升高而增大；温度大于30℃，硫酸锰的溶解度随温度升高而减小。操作“I”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得硫酸锰晶体。 【小问5详解】 工业上可用电解酸性溶液的方法制备，硫酸锰发生氧化反应生成二氧化锰，电解时阳极发生氧化反应，所以阳极反应式为。 【小问6详解】 样品的物质的量为0.15mol，其中结晶水的质量为2.7g，可知样品为22.65g时，化学式为MnSO4；剩余固体为13.05g时，固体为锰的氧化物，Mn元素的物质的量为0.15mol，则氧元素的物质的量为，所以固体的化学式为MnO2；剩余固体为11.45g时，固体为锰的氧化物，Mn元素的物质的量为0.15mol，则氧元素的物质的量为，所以固体的化学式为Mn3O4；则剩余固体质量由降至时，发生反应的化学方程式为。 17. 有机化合物数量繁多，应用日益广泛，对于有机物的研究是化学的热点之一、回答下列问题： （1）系统命名的名称为_______，其同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为_______。 （2）的分子式为_______，其中碳原子的杂化方式为_______。 （3）2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：_______。 （4）写出1，3-环己二烯发生1，4-加聚反应后产物的结构简式：_______。 （5）某物质A是塑料纤维工业中可降解新型聚酯材料PLA的首选原料。 由质谱图可知A的相对分子质量为_______；再结合红外光谱、核磁共振氢谱可知A的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 2，3-二甲基己烷 ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 90 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据烷烃的系统命名原则，系统命名的名称为2，3-二甲基己烷，其同分异构体中一氯代物只有一种，说明结构对称，结构简式为； 【小问2详解】 的分子式为；苯环和碳氧双键中，C原子形成3个σ键，杂化方式为； 【小问3详解】 2-戊烯存在顺反异构，反-2-戊烯的结构简式为； 【小问4详解】 1，3-环己二烯的结构简式为，发生1，4-加聚反应后，产物为； 【小问5详解】 由质谱图可知，A的最大质荷比为90，所以A的相对分子质量为90；由A的红外光谱图可知，A分子中含有羧基、羟基，由核磁振氢谱图可知，A分子中有4中等效氢，峰值面积比为1：1：1：3，可知A的结构简式。 18. 有机物H是一种预防中风的药物，其工业合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：反应⑥是加成反应。 回答下列问题： （1）E的化学名称为_______；D中碳原子的杂化方式有_______种。 （2）写出G中官能团的名称：_______；有机物A~H中，含有手性碳原子的为_______(填字母，碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳)。 （3）E→F的反应类型为_______。 （4）A→B的化学方程式为_______。 （5）D与发生加成反应后得到有机物I(分子式为)，有机物I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①1mol该物质最多可以与反应； ②不含“——”结构； ③苯环上两个相邻碳原子与氧原子相连。 其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为_______(任写一种)。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 1 （2） ①. 酮羰基、碳碳双键 ②. F、H （3）加成反应 （4） （5） ①. 4 ②. 或 【解析】 【分析】F到G的反应条件是浓硫酸加热，发生消去反应，根据D、H的结构简式，结合已知：反应⑥是加成反应，可知G为，据此分析； 【小问1详解】 E为，化学名称为苯甲醛；D中碳原子均不饱和，杂化方式都是sp2，有一种； 【小问2详解】 据结构简式，G中官能团的名称：酮羰基、碳碳双键；手性碳原子连接4个不同的原子或基团，可知F中羟基相连碳为手性碳原子，H中右侧苯环相连碳为手性碳原子； 【小问3详解】 E→F醛基发生加成反应； 【小问4详解】 A和乙酸酐发生取代反应生成B，化学方程式为； 【小问5详解】 有机物I(分子式为)，1mol该物质最多可以与反应，具有两个酚羟基形成的酯基，根据分子中氧原子数目，判断应为碳酸酯，苯环上两个相邻碳原子与氧原子相连，可知两个酯基处于邻位，不含“——”结构，判断应有2个甲基连在苯环上，符合要求的结构简式有、、、，共4种；其中核磁共振氢谱有2组峰，说明结构对称，结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度高二年级5月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修3、一轮复习(专题1~专题4)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. 熔点很高，可用于制造光导纤维 C. 具有强氧化性，可漂白干的布匹 D. 能够水解，可作水消毒剂 2. 下列化学用语中正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 甲酸乙酯的结构简式为 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 乙醇分子空间填充模型为 3. 下列实验装置及操作正确的是 A．配制NaOH溶液 B．制取 C．除去中的少量HCl D．除去NaCl中的少量 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法错误的是 A. 溶液中分散质粒子直径小于胶体中分散质粒子直径 B. 向溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀制得胶体 C. 向胶体中滴入稀盐酸，离子方程式为 D. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 5. 下列转化在指定条件下通过一步反应能够实现的是 A. 大理石 B. 铜锌合金 C. D. 纤维素葡萄糖乙醇 6. 据《自然》杂志报道，在300~400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为。下列说法正确的是 A. 蔗糖与银氨溶液混合加热，产生光亮的银 B. “半成品碳”与金刚石互为同素异形体 C. “半成品碳”在硫酸溶液中加热发生的可能是消去反应 D. “焦糖烯”是一种新型烯烃，一定条件下能发生加聚反应 7. 下列指定反应的化学方程式书写错误的是 A. 溴乙烷在NaOH水溶液中加热： B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： C. 2-丙醇催化氧化： D. 乙醛与银氨溶液反应： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0的溶液中含碳微粒数目之和为 B. 200g质量分数为17%的溶液中含氧原子总数为 C. 溶液中含数目为 D. 标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含电子数为 9. 某有机物X的分子式为，X能与银氨溶液反应产生银。X的结构可能有 A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种 10. 下列实验所涉及的离子方程式书写正确的是 A. 将通入水中： B. 将加入稀硫酸中： C. 将金属钠加入盐酸中： D. 将少量NaOH溶液加入溶液中： 11. 氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 溶液中含数目均为 C. 生成22.4L气体，转移电子数目为 D. 1molCuO与足量溶液反应，剩余固体48g 12. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制取乙炔并检验其可燃性 B．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 C．验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上用二氧化硫制硫酸和大气中二氧化硫转化成硫酸型酸雨的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 工业上直接氧化是因为比更容易被氧化 B. 实际生产中，用吸收比用98.3％浓硫酸吸收的产率更高 C. 燃煤脱硫不仅可以减少的排放，还有助于实现“碳达峰”战略目标 D. 与在催化剂、加热的条件下充分反应生成，转移2mol电子 14. 有机物Z是制备抗病毒类药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关X、Y、Z的叙述错误的是 A. X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 B. 只有Y能与溶液发生显色反应 C. 可用Na鉴别Y和Z D. 1molZ最多可消耗 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 1，2－二氯乙烷(CH2Cl－CH2Cl)可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设计以乙醇等作原料并用下列装置(部分夹持仪器省略)制备1，2－二氯乙烷。 C2H5OHC2H4↑+H2O，较高温度时副反应有：C2H5OH+2H2SO42C+5H2O+2SO2↑、C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O等。 回答下列问题： （1）实验室可用漂白粉与浓硫酸制氯气，该反应的化学方程式为____。 （2）装置A的烧瓶中加入沸石的目的是____。 （3）为纯化乙烯体，并检验SO2是否除尽，装置B、C中适宜盛放的试剂依次为____、____。 （4）E中发生反应的化学方程式为____；从中分离出产品1，2－二氯乙烷可采用的操作是____；CCl4能否用蒸馏水代替，其理由是____。 （5）装置F的作用是____。 16. 工业上用软锰矿(主要成分，含有少量等)对含的烟气进行脱硫处理并制备的工艺流程如下： 已知：室温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表所示。 氢匎化物 回答下列问题： （1）沉淀1对应的晶体类型为___________。 （2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中，某种离子的浓度小于时，可认为已完全沉淀，则完全沉淀，需调节的范围是___________。“净化”时，加入的作用为___________。 （3）“酸化、还原”中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___________、___________。 （4）已知：滤液3中除外，还含有少量。的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 （5）工业上可用电解酸性溶液的方法制备，其阳极反应式为___________。 （6）样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则剩余固体质量由降至时，发生反应的化学方程式为___________。 17. 有机化合物数量繁多，应用日益广泛，对于有机物的研究是化学的热点之一、回答下列问题： （1）系统命名的名称为_______，其同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为_______。 （2）的分子式为_______，其中碳原子的杂化方式为_______。 （3）2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：_______。 （4）写出1，3-环己二烯发生1，4-加聚反应后产物的结构简式：_______。 （5）某物质A是塑料纤维工业中可降解新型聚酯材料PLA的首选原料。 由质谱图可知A的相对分子质量为_______；再结合红外光谱、核磁共振氢谱可知A的结构简式为_______。 18. 有机物H是一种预防中风的药物，其工业合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：反应⑥是加成反应。 回答下列问题： （1）E的化学名称为_______；D中碳原子的杂化方式有_______种。 （2）写出G中官能团的名称：_______；有机物A~H中，含有手性碳原子的为_______(填字母，碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳)。 （3）E→F的反应类型为_______。 （4）A→B的化学方程式为_______。 （5）D与发生加成反应后得到有机物I(分子式为)，有机物I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①1mol该物质最多可以与反应； ②不含“——”结构； ③苯环上两个相邻碳原子与氧原子相连。 其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为_______(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $