2025年江苏省南京市初中化学工艺流程题专项训练

2025年江苏省南京市初中化学工艺流程题专项训练 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 1．[2025江苏南京·二模]酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如下图所示。 （1）在金属活动性顺序里，金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①，判断的依据是 。 （2）氧化铜、氧化亚铜（）与稀硫酸反应均可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液与红色固体，该反应的化学方程式为 。 （3）通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其中，转化④对应的化学方程式为 。 （4）除了上图所示的转化外，盐与金属、酸等物质均有可能发生反应。铝与硝酸银溶液反应生成的盐是 （填化学式），用小苏打治疗胃酸过多症的原理是 （用化学方程式表示）。 2．[2025江苏南京·二模]海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 （1）以粗盐为原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是 ，操作A是 。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是 ；但又不宜过量太多的原因是 。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价： 。 （2）以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为 。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为 （填字母）。 ①向溶液中通入至饱和         ②向苦卤中通入至饱和 ③滴加溶液，同时继续通入     ④滴加苦卤，同时继续通入 A．①③    B．①④    C．②③    D．②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展与延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 600 20 ii.依据表格数据，可以推测出为 （填最简整数比）。 3．[2025江苏南京·二模]电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图2所示。 （1）传统方法：在900℃以上完全分解，反应的化学方程式为 。 （2）新方法： ①反应器1：一定的环境及较低温度下，可与H₂反应生成CaO、CO和，还可以直接分解。反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图2所示，则 ℃时，抑制生成的效果最好。 ②反应器2：一定条件下，反应器2中发生化合反应，反应的化学方程式为 。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有① ；② （写两条）。 4．[2025江苏南京·一模]我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。 (1)20℃时NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义是 。 (2)在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，正确的是（填字母） 。 A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B．实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 (3)侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示。 其中，沉淀池中主要发生的反应为；。 ①煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 ②20℃时，NaCl、、、的溶解度如下表所示。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 37.2 9.6 21.7 沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是 （填离子符号）；副产品在农业上可用作 。 (4)实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液。请根据物质的性质设计实验方案，对二者进行区分。 实验步骤 实验现象 实验结论 5．[2025江苏南外（NFLS）·模拟]某矿石由和组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示： 【查阅资料】 Ⅰ.既不溶于水也不溶于酸。 Ⅱ.部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表所示： 沉淀物                开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)酸浸前在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是 。 (2)写出酸浸过程中发生反应的化学方程式 。 (3)反应Ⅰ中加入熟石灰的作用是调节溶液pH， （用文字表述）。 (4)在进行操作Ⅱ之前，溶液pH的合理范围应为 。 (5)反应Ⅱ的化学方程式为 ，反应类型为 。 6．[2025江苏金中·模拟]氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 (1)原料的获取 ①分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧气吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。 ②图1两条的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 （填“I”或“Ⅱ”）。 (2)氨的合成 氨气中氮元素的化合价为 。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 （用字母序号表示）。 (3)氨燃料电池的使用 氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中生成物的分子个数比为 。 7．[2025江苏金中·模拟]化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I.化学与航天 (1)火箭的动力来源（以液氧液氢为例） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②写出氢气燃烧的化学方程式 。氢气被认为是理想的燃料，理由为 （写出一条）。 (2)航天器的材料 ①航天器外壳通常使用铝合金，它属于 （填字母）。 A．金属材料    B．合成材料    C．非金属材料    D．复合材料 ②航天器中的电机、发电机等设备需要使用石墨电刷来传输电流。石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是 。 Ⅱ.化学与化工 甲烷可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 (3)直接燃烧煤，排放的 （填化学式）、氮的氧化物等溶于雨水，会形成酸雨，煤的综合利用可有效缓解该问题。 (4)在“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为 。 8．[2025江苏金中·模拟]铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (3)“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为 。物质可用于 和 工序。 (5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在________内（填字母）。 A．45∼49℃ B．50∼52℃ C．53∼55℃ D．56∼60℃ 9．[2025江苏等地钟英中学·模拟]明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下图。 (1)装入原料器之前，将炉甘石和煤敲碎的主要目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌可发生分解反应，该反应的化学方程式为 。分解后的产物与煤的主要成分发生反应产生锌与一氧化碳，反应中 （填元素符号）的化合价发生了变化。 (3)请从微观角度解释冷凝器中锌的变化过程： 。 (4)分析说明制得的锌“冷定毁罐取出”的原因是 。 (5)我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的主要原因是 。 10．[2024江苏等地·模拟]金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁制品使用后会生锈。铁生锈是铁与空气中 长时间接触导致的，写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。 (2)由菱铁矿（主要成分为，含少量等杂质）制备铁粉的一种流程如下：    ①“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。 ②“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为 。 (3)设计实验除去铜粉中少量的铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） 11．[2024江苏南京·模拟]某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。 (1)步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是 。 (2)固体a的成分是 。 (3)Y是 （写名称）。 (4)步骤1和步骤3发生的相同反应的化学方程式为 。 参考答案 1．【答案】（1）在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面 （2） （3） （4） 【详解】（1）在金属活动性顺序里，金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①（金属→盐 ），判断依据是在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面（位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成盐和氢气；位于氢后面的金属不能）。 （2）根据质量守恒定律，氧化亚铜（Cu2O）与稀硫酸反应生成蓝色溶液（CuSO4）和红色固体（Cu），反应的化学方程式为； （3）转化④是碱与非金属氧化物反应生成盐，若生成硫酸钠，碱是NaOH，非金属氧化物是SO3（或SO2，但SO2与NaOH反应生成Na2SO3，所以选SO3），反应的化学方程式为； （4）铝与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝[Al(NO3)3，盐 ]和银（单质）；小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多（胃酸含HCl ），反应的化学方程式为。 2．【答案】（1）NaOH；过滤；除尽CaCl2和MgCl2  避免后续消耗过多盐酸； （2）NaCl；A；37.6；MgO；4:1:4 【详解】（1）①粗盐水含CaCl2、MgCl2，加NaOH除MgCl2 ，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以X是NaOH。 ②操作A实现固液分离，是过滤。 ③NaOH过量除尽MgCl2，Na2CO3过量除尽CaCl2。 ④避免后续消耗过多盐酸：过量的NaOH、Na2CO3会与后续加入的盐酸反应，过量太多会消耗过多盐酸。 ⑤根据流程可以知道，反应③中含氯反应物是HCl（Cl为−1价 ）和NaClO3[Na通常为+1价，O为 -2价，设氯元素的化合价为x，代数和算式为： (+1)×1+x+(−2)×3=0，x=+5，Cl为+5价，标化合价为。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、2、1、6、2、6，反应后Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、0、1、6、0、6，所以空格处为NaCl。 ②要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH。 ③最终600∘C时固体为MgO，质量20g。MgO中镁元素质量：20g×=12g。301.4∘C时固体为4MgCO3⋅MgO，4MgCO3⋅MgO相对分子质量=4×(24+12+16×3)+24+16=376。因为镁元素质量守恒，设301.4∘C时固体质量为m，则m×=12g，解得m=37.6g，所以③为37.6。 ④碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物，产生水、二氧化碳和氧化镁。温度达600∘C后固体质量不再变，碱式碳酸镁分解最终生成MgO。 ⑤初始固体xMgCO3⋅yMg(OH)2⋅zH2O质量46.6g，600∘C时MgO质量20g（含镁元素12g ）。 水的质量：46.6g固体加热到301.4∘C前失去水，301.4∘C时固体质量37.6g，则失去水的质量=46.6g−37.6g=9g； 产生二氧化碳质量：301.4∘C到600∘C，4MgCO3⋅MgO分解产生CO2质量=37.6g−20g=17.6g。 301.4∘C后释放的CO2，全部来自MgCO3分解， 已知CO2质量17.6g，MgCO3总质量为=33.6g。 20∘C到301.4∘C释放的水，包含两部分：Mg(OH)2分解产生的水，结晶水；最终600∘C时MgO质量20g，其中镁元素质量12g。MgCO3中Mg质量：33.6g×=9.6g。因此，Mg(OH)2中Mg质量=12g−9.6g=2.4g，Mg(OH)2质量=2.4g÷=5.8g。Mg(OH)2分解产生水的质量： 5.8g×=1.8g。结晶水质量=9g−1.8g=7.2g。 计算：x:y:z==0.4:0.1:0.4=4:1:4。 3．【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑ （2）750℃；CO+2H2 CH3OH （3）缓解温室效应；节约能源 【详解】（1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑； （2）①反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CaCO3还可以直接分解；反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，由图可知，750℃时，一氧化碳的含量最高，此时抑制CO2生成的效果最好； ②反应器2：一定条件下，反应器2中发生化合反应，由图可知，该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2 CH3OH； （3）与传统方法相比，新方法的优点有减少二氧化碳排放，缓解温室效应，以及利用风力发电，节约能源。 4．【答案】(1)20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠 (2)ACD (3) 、、、 氮肥 (4) 分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸 一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无明显现象 有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液 【详解】（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义：20℃时，100g水中最多溶解36.0氯化钠； （2）A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一转移出50mL溶液后，甲、乙中溶质中溶质的质量分数还是相等，实验一后，甲和一的溶液还是该温度下的饱和溶液，故正确； B、实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故错误； C、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液变为不饱和溶液，故正确； D、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，则溶质的质量也不变，故实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等，故D正确； 故选：ACD； （3）①煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②根据沉淀池中主要发生的反应为；，析出碳酸氢钠晶体后的母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，因此沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是、、、； 副产品含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥； （4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液，根据氯化钠和稀硫酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，实验步骤为分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸，其中一支试管有白色沉淀产生，则为氯化钡溶液，另一支无明显现象，则为氯化钠溶液。 5．【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) (3)提高溶液pH，使Fe3+、Cu2+先生成难溶的氢氧化物沉淀分离 (4)6.7～9.1 (5) Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 复分解反应 【详解】（1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）酸浸过程中和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （3）反应Ⅰ中加入熟石灰的文字作用是提高溶液pH，使Fe3+、Cu2+先生成难溶的氢氧化物沉淀分离； （4）由流程图可知，反应Ⅰ加入熟石灰充分反应后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铜，则结合表格数据可知，反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为6.7～9.1，是因为pH范围在6.7～9.1时，铁离子、铜离子能完全沉淀，而镁离子不能沉淀； （5）矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，将矿石研磨粉碎加入稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化硅不溶于水、也不与稀盐酸反应，充分反应后过滤得到的溶液A的pH<1，说明该溶液显酸性，则加入的稀盐酸是过量的，所以溶液A中含有氯化镁、氯化铁、氯化铜和盐酸；向溶液A中加入熟石灰，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铜，说明氯化镁没有被转化为氢氧化镁沉淀，则溶液B中含有氯化镁、氯化钙，继续加入熟石灰，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以反应II的化学方程式为：Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。 6．【答案】(1) 小于 Ⅱ (2) -3 cab (3)和的分子个数比为1:3 【详解】（1）①分子筛可将空气中的氧气吸入而分离出氮气，这意味着氧分子能够进入分子筛，而氮分子不能进入。根据这一现象可知，氧分子直径小于氮分子直径； ②途径Ⅰ是煤的气化产生氢气，煤的使用会产生二氧化碳等污染物，不符合“零碳”理念；途径Ⅱ是水的光解产生氢气，水在光解过程中没有产生二氧化碳等含碳污染物，更符合绿色“零碳”理念，所以选Ⅱ； （2）在氨气中，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（+1）×3 =0，解得x=-3，所以氨气中氮元素的化合价为-3价； 氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，首先是氮气分子和氢气分子分别在催化剂表面被吸附（c），然后分子拆分成原子（a），接着原子重新组合成氨分子（b），最后氨分子从催化剂表面脱离，所以顺序应为c、a、b； （3）由图1可知氨燃料电池的反应是氨气和氧气点燃生成水和氮气，化学方程式为，从化学方程式可以看出，生成物N2和H2O的分子个数比为2：6=1：3。 7．【答案】(1) 物理 氢气燃烧热值高，燃烧后的产物只有水，不会污染环境 (2) A 碳原子的排列方式不同 (3) (4) 【详解】（1）①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，该变化没有生成新物质，属于物理变化； ②氢气燃烧生成了水，反应的化学方程式是； 氢气被认为是理想的燃料，理由氢气燃烧热值高，燃烧后的产物只有水，不会污染环境； （2）①航天器外壳通常使用铝合金，它属于金属材料，故选A； ②石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同； （3）煤中含有硫、氮等杂质，直接燃烧煤，排放的、氮的氧化物等溶于雨水，会形成酸雨，煤的综合利用可有效缓解该问题； （4）在“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为。 8．【答案】(1)延展 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (3)化合反应 (4) 溶铜 酸洗 (5)C 【详解】（1）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的延展性； （2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分； （3）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应； （4）反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为； 由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序； （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃，故选C。 9．【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) Zn、C (3)锌原子间隔变小 (4)防止热的锌在空气中在被氧化 (5)锌的金属活动性比铁和铜强 【详解】（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，方程式为：； 生成的氧化锌与碳反应生成锌和二氧化碳，反应前氧化锌中氧元素化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，锌元素化合价为+2，碳单质中碳元素化合价为0，反应后锌中锌元素化合价为0，二氧化碳中氧元素化合价为-2，碳元素化合价为+4，故反应中Zn、C的化合价发生了变化； （3）锌是由原子构成的，原子间存在着间隔，气态时原子间隔较大，固态时原子间隔较小，从微观角度分析冷凝器中发生变化的实质是锌原子之间的间隔变小； （4）要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止热的锌在空气中在被氧化； （5）锌的金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，冶炼的难度较大，所以我国古代冶锌晚于铁和铜。 10．【答案】(1) 氧气和水蒸气（或和） (2) 将菱铁矿粉碎 /硫酸亚铁 (3) 向混合固体中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 【详解】（1）铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气长时间接触导致的，盐酸除铁锈的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （2）①“酸浸”时，为使反应充分，可将菱铁矿粉碎，增大接触面积，能使反应更充分；“酸浸”时碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。 ②“焙烧”时，在高温条件下， FeCO3 与 O2 反应生成 Fe2O3 与 CO2 的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 （3）除去铜粉中少量的铁粉，可向混合固体中加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，充分反应后过滤，洗涤，烘干得出铜。 11．【答案】(1)玻璃棒 (2)Cu  Fe  Zn (3)稀硫酸 (4) 【详解】（1）步骤1、2、3都是将固体和液体分离，是过滤操作，步骤4从溶液中得到晶体，是蒸发结晶的过程，都用到了玻璃棒； （2）从滤液c中可得到硫酸锌晶体，则滤液c中的溶质是硫酸锌，步骤1中加入过量的X，可得到硫酸锌溶液，则X为锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸亚铁，故固体a中含有锌、铜、铁； （3）固体a中加入过量Y，分离出铜，则Y为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，则滤液b中含有硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸； （4）向滤液b中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与步骤1中的反应相同，故相同反应的化学方程式为：。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$