四川省荣县中学校2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

荣县中学校2024-2025学年高一年级下学期6月月考化学试题 命题：杨仕学皮桢桢 (时间：75分钟分值，100分) 可能用到的相对顶子质量：H:1O:16S:32Cu:64N1:59 第1卷共45分) 一、选择趣（本思共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1.2025年4月24日，神舟十八号载人飞船成功发射。下列相关材料说法错误的是 A.是制造火筋发动机然烧室的理想材料，原因是佛的熔点低 B.高纯硅可用于作硅太阳能电池 C.飞船热耐烧损层以碳化硅为基础材料，成化硅是新型无机非金偶材料 D.碳纳米材料是新型无机非金属材料 2.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装醒略）。下列说法绺误的 是 A.若制取N3,则a为浓氨水，b可为氧化钙 (浓盐戴成浓氨水) B.若制取CL:,则乙可盛饱和食盐水以除去HCI C,若制取Cl,则丙可作气体收集装藏 b D.若制取NH,则丁可盛水用作尾气处理装置 (周体) 甲 3.下列离子方程式书写正确的是 A.醋酸除水垢：2H+CaC0,=Ca2++C0,个+H,0 B.海水提溴过程中将溴吹入SO,吸收塔：Bg,+S0,+2H20=2B+SO+4 C.常温下，少量铁和浓硝酸：3Fc+8H+2NO;=2Fc”+2NO↑+4H,O D.向疏代硫酸钠溶液中加稀硫酸：S,0+2S0+4H”=4S0,↑+2H,0 4.下列寧实不能用平衡移动原理解释的是 A.反应NO(g)+O(g)O(g)+NO(g)AH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅 B.新制氯水应放在阴暗低温处保存 C.合成氨的过程中及时分离出氨气 D.反应C0(g)+NO(g)≥CO(g)+NO(g)H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深 5.如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A.铁与盐酸反应的能置变化可用图1表示 B.图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 盛物的 C.图1、图2中化学反应的烙变 及物的 AH=(E,-E )kJ.mol=(b-a)kJ.mol 应皮过程 应程 D.图2可以表示反应 2N,0,(g)=4NO,(g)+0(g)AH>0的能置变化 6.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②燃煤中添加C0可以减少SO2和温室气体的排放 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，利用了氢氟酸的强酸性 试卷第1页，共6页 ④二氯化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，屑两性领化物 ⑤足最铁与稀硝酸反应后溶液呈找绿色，说明稀硝酸不能氧化F©⑨浓硫酸有强吸水性，可以干操$0 ⑦02、NO,按体积比14充满烧瓶，倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度近，mo1/L 224 A.②⑤ B.⑧⑦ C.⑥ D.⑤③ 7.根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 增大氢离子浓度，平衡向生成 A 向K,CO,溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液由黄色变为橙色 C2O号的方向移动 B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是KSO,或KH60: 将50mL0.55mo/L的烧碱溶液分多次加入到盛有50mL0.5 测定并计算中和反应的反应热 moM盐酸的量热计中，温度计示数由t1升高至2 D 红热木炭播入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成NO2 A.A B.B C.C D.D 8.下列物质转化关系不能通过一步实现的是 A.Qu→OuS B.S→SO C.N2→NH D.Si0:→NaSi0, 9.H2在1100℃时还原SiHC1可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹特和加热装蹬省路），己知： SHCL:的沸点为33℃，過水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 爱稀硫酸 SiHCI 石英管 碱石灰 Zn C D A,装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C中发生的反应为H2+SHCL,=Si+3HC C. 装置E中酸石灰可替换为无水氯化钙 D,反应结束后应先停止加热装置D,待装置D冷却后再关闭装置A的话塞 10.500C时，将一定叠的S02和O2充入含有催化剂的恒容密团容器中，二者充分反应，用气体传感器测得 各组分的浓度如下表所示： 反应时间/s 0 o 而 30 40 50 60 c(SO2)/(moV/L) 10 7 5 3.5 2 c(O2)/(mol/L) 5 3.5 2.5 1.75 0.5 0.5 c(SO3)/(mol/L) 6.5 9 下列说法镨误的是 A.x=3 B.0>20s内，v(S02)-0.25molL4s 试卷第2页，共6页 C,若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡 D.平衡时，S0的转化率为90% I1.以粗盐（含Ca。Mg、SO等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH,Cl,实验室模拟工艺流程如图所 示。下列说法错误的是 粗盐溶解 除黎 饱和食盐水通入气体，过滤 →NaHCO,晶体→纯藏 母液一系列操作 →NHC 溶液 A.对粗盐提纯可依次加入过鬟NaOH、NaCO,、BaCl2溶液，过滤后再加入稀HCl调pH B.向饱和食盐水中先通NH,再通CO,更有利于NHCO,析出 C.图中析出晶体的总反应可表达为Na+CO2+NH,+H,O-NaHCO,↓+NH D.将析出的NaHCO,晶体如热分解可获得纯碱 12.下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能够实现的是 人工业制孩：F8s0,兮s0,等Hs0, B.工业制硝酸：N,→NO,0→HNO C.工业治炼铝：铝士矿孟Na[AN(OH).](eq)AC,(ag)号AN 酸爱、过装 MH.SO. D.海带提取碘：海带“r(q)3含l,溶液器→山， 13.下列装置不能达到对应实验目的的是 SmL 0.015mol-LKSCNN e物 KSCN维 常湿 一热水好 到冰水 NO,与NO,的混合气体 A.探究浓度对化学平衡的影响Fc3*(浅黄色)+3SCN~(无色)一F(SCN)(红色)] B,探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响 20 mipip C.探究温度对化学平衡的影响[2NO2(g红棕色)一Nz04(g(无色)] D.探究压强对化学平衡的影响12NO2(g(红标色)=Nz0(g)(无色j 20mL NO,HIN2O D 14.已知H2与IC1的反应分两步完成：H2(g+ICl(g)=HCI(g+HI(g)△H,<0, Ⅲ(g)+IC1(g)≠I,(g)+HCI(g)△H<0,且△H>△H,下列图像最符合上述反应历程的是 能个 H,(B+ H,(g)+ 2C1(8)HC1(g+HI(g） B 21C1(8） +ICI(g) 1,(g)+2HC(g) HCIR)FHT(g) 1(g+2IC(g) +C1() 反应历程 反应历租 试卷第3页，共6页 能个 HClg+Hl(g】 1.(g)+ D +ICK(g) 2HCKg) HCK(g)+HI(g) H(g)+ +ICI(g) H(g)+ 21C1(g) 2C1(g) 1,(g+2HC(g) 0 反应历程 0 反应历程 15.向一定质量的Qu和Cu,0组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250L,当固体物质完全溶解后生成 Cu(NO,),和2.24LNO气体（标况下）.在所得溶液中加入0.5moL的NaOH溶液1.0L,生成沉淀的质量为19.6g, 此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A.原固体混合物中Cu和Ou,0的物质的量之比为1：1 B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol/L C.铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO,浓度为0.5mol/L D.Cu、Cu,0与硝酸反应后剩余的HNO,为0.1mol Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共计55分） 16(11分).下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题。 IA 周姆 ① A IIA IVA VA VIA VILA ② ③④ 三 ©©⑦ @ (1)⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 由①和③按1：2组成的18电子的分子电子 式： (2)④⑤⑥⑦四种元素的离子半径由大到小排序为】 (填离子符号)。 3)元素③④形成的简单气态氢化物的稳定性中，较大的是 (填化学式)。 (4)下列事实能判断⑤和⑧的金属性强弱的是 (填字母，下同)。 ā.常温下单质与水反应置换出H2的难易程度 b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 C.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 ()硒(S总)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 a.SeO,只具有还原性 b.Se的最低化合价是-2价 c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比HSO,强 17(14分).研究化学反应中的能量变化对于实际生产具有重要意义。回答下列问题： ()汽车尾气中排放的氮氧化物(NO,)和C0会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低N0,和 C0的排放。已知： i.2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H,=-566.0k·mol。 试卷第4页，共6页 ii.N,(g)+0,(g)=2NO(g)△H,=+180.5kmol。 ii.2NO(g)+O,(g)=2N02(g)AH1=-116.5 kJ.mol', ①上述反应ⅱ中，属于吸热反应的是反应 ②C0与NO,反应生成N,和CO,的热化学方程式为」 (2)已知热化学方程式：2H,S(g)=2H2(g)+S,(g)△H=+170 kJ.mol-。通常把拆开1mo1某化学键吸牧的能霜看 作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则×= 化学键 H-S S=S H-H 键能/kJ.mol 364 436 玻璃搅摔器 (3)中和反应的热量变化，其数值Q可通过如图1所示量热装置，测量反应前后体系 温度计 温度变化，用公式Q-cpVa△T计算获得。实验中用0.55mol·L'NaOH溶液和 杯盖 内筒 0.50molL1盐酸各50mL进行反应热的测定。 隔热层 ·外壳 ①若搅拌器改用金属材质，则该实验求得的中和反应焓变△H(填“偏大“偏小” 或“无影响”，下同)。 图1 ②实验测得反应前后体系的温度平均值分别为T,℃、T℃，则该过程放出的热量为 [结果用含 T。T的式子表示，c和P分别取4.18J1(g℃)和1.0gcm,忽略水以外各物质吸收的热量]。 (4)羰基硫(COS)是一种粮食撕蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使C0 与H,S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+HS(g)=COS(g)+H(g) ①若反应前C0的物质的量为10mol,达到平衡时C0的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1。下列说法 正确的是 (填字母)。 a升高温度，HS的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b通入CO后，正反应速率逐渐增大 c.反应前H,S的物质的量为7mol d达到平衡时C0的转化率为80% ②在不同温度下达到化学平衡时，HS的转化率如图所示，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 0 150 200 250300 ③在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molC0和10molH,S。平衡时 M度℃ 测得C0的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为 18(18分).二氯化二硫(SC)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂。 SzC2具有下列性质： 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 物理性质 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃ ④300C以上完全分解@氯气过量发生反应：S,CL,+C,合2SC, 化学性质 ③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 实验室可利用硫与少量氯气在110-140℃反应制得S2C12粗品。. 试卷第5页，共6页 一浓盐酸 N: 上器 冰水 做和 硫酸 混合物 食盐水 电加热零 夕 0 (1)仪器m的名称为 ；符合A装置制取氯气的溶液·可以为 溶液。 (2)请补充完整实验装置连接顺序：A→→ →E-D,(填写装置标号)，其中装置E 的作用是，D装置的作用是 (3)实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2C的 产率将（填“偏高”、“偏低”或“无影响。 (4)实验中为了提高S2C的纯度，实验的关键是保持干燥环境， 和 (⑤)SC12遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式 19(12分)，.氮氧化物（主要为NO和NO,)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家研究的 热点问题。(1)用尿素[CO(NH,)2吸收氮氧化物是一种可行的方法。 ①尿素在高温条件下与NO,反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为 ②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1olC0,和1 molNH,,在恒定温度下使其发生反应 2NH(g)+CO2(g)≠NH,CONH2(S)+H,O(g)△H<0并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如 图所示：B点时CO2的转化率为，H,物质的量浓度为 ③有关反应2NH(g)+C0,(g)C0(NH,),(s)+H,O(g)的说法正确的 氨气的体积分数/% 50 是 A.分离出少量的尿素，NH的转化率将增大 B B,反应达到平衡时，降低反应体系的温度，CO2的浓度减小 20 C.NH,的转化率始终等于CO2的转化率 时间 D.加入有效的催化剂能够提高尿素的平衡产率 (2)CO与N发生羰化反应形成的络台物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为 Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H<0,T,温度下，将足量的Ni粉和3.7molC0加入到刚性密闭容器中，10min时 反应达到平衡，测得体系的压强为原来的方则： ①0-10mim内平均反应速率v(N)=-gmin ②研究表明，正反应速率V正=k正x‘(CO),逆反应速率V地=k逆x[Ni(CO),](k:和k分别表示正反应和逆反 应的速率常数，x为物质的量分数)，计算工温度下的是 试卷第6页，共6页