精品解析：广东省汕头市潮阳实验学校2024-2025学年高一下学期5月第二次月考化学试题

汕头市潮阳实验学校2024~2025学年度第二学期第二次月考 高一化学试卷 (满分： 100分 时间： 75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 3.必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ba：137 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1-10题每小题2分；11-16题每小题4分。) 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 选项 C D 文化遗产 名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A正确； B．粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，也属于有机高分子材料，B正确； C．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，C错误； D．“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 和互为同系物 C. 的电子式： D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．为丙烷的球棍模型，其空间填充模型为，A错误； B．和是结构相似、分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，两者互为同系物，B正确； C．NH3分子中，N、H原子间形成一对共用电子，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，C错误； D．和的组成和结构相同，属于同一种物质，D错误。 故选B。 3. 化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是 A. 煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 B. 从海水中可以得到，可电解熔融制备 C. “火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色 D. 酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是伴随着旧键的断裂与新键的形成，有新物质生成均属于化学变化，故A正确； B．海水晒盐得到NaCl，工业上常用电解熔融NaCl制取金属钠，故B正确； C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确； D．硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，但二氧化碳不会引起酸雨，故D错误； 故选D。 4. 下列物质的用途与性质不对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用于测定文物年代 具有放射性 B 铁铬合金用于制作医疗器材 铁铬合金不易生锈 C 用氢氟酸刻蚀玻璃 酸性较强，能与硅酸盐反应 D 用于治疗胃酸过多 具有弱碱性，能中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有放射性，可以测定文物年代，A不符合题意； B．铁铬合金不易生锈，能制作医疗器材，B不符合题意； C．用氢氟酸刻蚀玻璃，是因为，与的酸性强弱无关，C符合题意； D．用于治疗胃酸过多，是因为具有弱碱性，能中和胃酸，D不符合题意。 故选C。 5. 下列有关物质性质或用途的说法正确的是 A. 通入溶液中无明显现象，通入溶液中产生白色沉淀 B. 工业上常通过电解熔融冶炼镁，也可以电解熔融冶炼铝 C. 碳与浓硝酸反应有红棕色气体产生，体现了浓硝酸的酸性和氧化性 D. 加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸根离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，故与溶液生成沉淀，A正确； B．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，工业上一般电解熔融氧化铝冶炼铝，B不正确； C．碳与浓硝酸反应生成和，反应中没有生成盐，浓硝酸只体现氧化性，C不正确； D．加热浓硫酸与固体混合物可制备，是因为硫酸沸点高，难挥发，易挥发逸出脱离反应体系促使反应进行，D不正确。 故选A。 6. 冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 制取 C. 分离 D. 制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误； B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误； C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误； D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确； 故选D。 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，5.6L CH4含C－H键数目为NA B. 常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA C. 标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA D. 常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温常压下气体的摩尔体积不是22.4mol/L，5.6L CH4含C－H键数目不是NA，A错误； B、溶剂水中还含有氧原子，B错误； C、O2与适量Na加热反应生成Na2O2，标准状况下，5.6L O2与Na加热反应，转移电子数为0.5NA，C错误； D、乙烯与丙烯的最简式均是CH2，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA，D正确。 答案选D。 8. 对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④适当升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①恒容条件下，再通入一定量的C，反应物浓度不变，反应速率不变，故①错误; ②增大体系容积，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故②错误; ③恒容条件下，再通入一定量的N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故③错误； ④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故④正确； ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O，反应物浓度增大，反应速率增大，故⑤正确； 故答案选D。 9. 通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是 A. 将废铜片粉碎，可提高反应速率 B. 若将废铜片直接用硝酸“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率 C. 用无水乙醇代替水“洗涤”目的之一是减少晶体的溶解损失 D. 为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干 【答案】D 【解析】 【分析】废铜片在空气中加热，转化为CuO，然后加硝酸溶解，转化为硝酸铜，硝酸铜经结晶、过滤，无水乙醇洗涤得到硝酸铜晶体，据此分析解答。 【详解】A．将废铜片粉碎，可增大接触面积，提高反应速率，故A正确； B．若将废铜片直接“溶解”，可生成氮的氧化物，所以既产生污染又降低硝酸的利用率，故B正确； C．硝酸铜不溶于乙醇，易溶于水，用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失，故C正确； D．“结晶”应将溶液蒸发至有大量晶体时停止加热，防止晶体四处飞溅，故D错误； 故答案选D。 10. 某有机化合物的结构简式为，下列有关该化合物的叙述不正确的是(　) A. 该有机物的分子式为C11H12O2 B. 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应 C. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 D. 该有机物一定条件下，可以发生取代、加成、氧化、酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由有机物结构简式可知分子式为C11H12O2，故A正确； B. 分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，则1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应，故B正确； C. 分子中不含醛基，与新制氢氧化铜浊液不能发生氧化还原反应，故C错误； D. 分子中含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应和加成反应，故D正确； 故选C。 11. 下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 相同物质的量浓度的与溶液按体积比为1：2反应： C. 向溶液中加入过量HI溶液： D. 铅酸蓄电池放电总反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，书写离子方程式时不能拆开写，故A错误； B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为1：2反应，1mol和2mol反应时，1molAl3+先和3molOH-反应生成氢氧化铝沉淀，然后应该是铵根和OH-反应生成氨水，应为，故B错误； C．向溶液中加入过量HI溶液，HI是强还原剂，溶液中的NO在酸性条件下有强氧化性，会先氧化I-，而不是Fe2+，正确的离子方程式为，故C错误。 D．铅酸蓄电池中Pb失电子生成硫酸铅，二氧化铅得电子生成硫酸铅，故放电总反应：，故D正确； 故选D。 12. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列及其盐有关叙述不正确的是 A. c'有毒，不能用作食品添加剂 B. a和c'共同通入水中，可生成两种盐 C. d或d'均可与水发生反应，生成强酸 D. 工业上制备H2SO4的一种途径为 【答案】A 【解析】 【分析】根据N、S原子结构及形成的物质化合价，可知a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3或硝酸盐；a＇是H2S，b＇是S，c＇是SO2，d＇是SO3，e＇是亚硫酸或亚硫酸盐；f＇是硫酸或硫酸盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：c＇是SO2，SO2气体有毒，但同时SO2具有还原性，可作食品抗氧化剂，同时SO2也可以防止细菌滋生，因此SO2也可以用作食品添加剂，A错误； B．a是NH3，c＇是SO2，二者在溶液中发生反应可能形成(NH4)2SO3，也可能形成NH4HSO3，或者生成二者的混合物，B正确； C．d是NO2，NO2与H2O反应会产生HNO3；d＇是SO3，SO3与H2O反应会产生H2SO4。H2SO4、HNO3都是强酸，C正确； D．在工业上制取H2SO4一种途径，可以是S与O2反应产生SO2，SO2催化氧化产生SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，D正确； 故合理选项是A。 13. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是 A. X与Y能形成直线型分子 B. 第一电离能：M>Z C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>M D. 沸点：X2M>X2Z 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，X为H元素；Y的一种单质在自然界中硬度最大，Y为C元素；Z与Y 同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，结合原子序数可知Z为O元素；M与Z同主族，M为S元素，W的原子序数最大，W为Cl元素。 【详解】A． X 与Y能形成直线型分子乙炔，故A正确； B． 同主族从上到下元素的第一电离能减小，则第一电离能：M＜Z，故B错误； C． 同周期主族元素从左到右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞M，不是最高价含氧酸无此规律，故C错误； D． 水分子间含氢键，则沸点：X2M＜X2Z，故D错误； 故选A。 14. 常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管，试纸未变蓝色 溶液X不含NH B 向Na2CO3溶液中加入硝酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 C 向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2有漂白性 D 向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红 FeCl3和KI反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，因产生的氨极易溶于水，需要加热才能释放出来，A错误； B．向Na2CO3溶液中加入硝酸反应生成二氧化碳气体，说明硝酸的酸性强于碳酸，但硝酸易挥发，生成的气体中混有硝酸，将生成的混合气体通入硅酸钠溶液中，硝酸会与硅酸钠反应白色的胶状沉淀硅酸，无法比较碳酸与硅酸的酸性，应将生成的气体通入饱和碳酸氢钠溶液后在通入到硅酸钠溶液中，若产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，B错误； C．缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去，是与NaOH反应，消耗了NaOH，不能说明具有漂白性，C错误； D．若为可逆反应，，溶液中滴加溶液，根据反应可知，碘化钾过量，若不是可逆反应，则不存在三价铁离子，而再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明仍有Fe3+说明和KI反应为可逆反应，D正确； 故答案选D。 15. 向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应：在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 反应物浓度：a点小于b点 D. 时，转化率：a-b段等于b-c段 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率且不再改变，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误； B．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，a点反应物浓度大于b点，C错误； D．随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越大，二氧化硫的转化率将逐渐增大，时，的转化率：a~b段小于b~c段，D错误； 故选B。 16. 如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. 极发生的电极反应为= B. 处理时，有从交换膜左侧向右侧迁移 C. 极为正极，发生还原反应 D. 电池工作时，极附近溶液减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，则M为负极；重铬酸根离子得到电子发生还原反应，则N为正极； 【详解】A．极为正极，发生还原反应，电极反应为=，A错误； B．根据方程式：=可知，处理时，有0.6mol电子转移，由从交换膜左侧向右侧迁移，B错误； C．由分析可知，M极为负极，发生氧化反应；N为正极，C错误； D．有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，M极发生的电极反应为(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+，极附近溶液减小，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 二、填空题(本题共4个小题，共56分)。 17. 聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下： （1）元素Al位于元素周期表中第3周期___________族。 （2）“过滤”时得到的滤渣的主要成分为___________。 （3）检验“还原”反应进行完全的操作是___________。 （4）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 6.5 15 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。 ②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。 （5）聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g； b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500 mol·L-1 的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00 mL。试回答： ①步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ②若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y：z___________(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）ⅢA （2）SiO2 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液(硫氰化钾)，若无现象，则反应完全 （4） ①. 5.2～6.5 ②. Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH （5） ①. 5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ②. 偏小 【解析】 【分析】废渣主要成分是 Fe₂O₃、Al₂O₃和少量 SiO₂。酸浸时，Fe₂O₃与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Al₂O₃与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，而 SiO₂不与稀硫酸反应，所以 “过滤” 时得到的滤渣主要成分是 SiO2，加入铁粉还原三价铁离子到亚铁离子，加入氨水沉淀铝离子，加入稀硫酸和过氧化氢氧化二价铁并最终生成聚合硫酸铁，据此答题。 【小问1详解】 元素Al位于元素周期表中第3周期ⅢA族； 【小问2详解】 废渣主要成分是 Fe₂O₃、Al₂O₃和少量 SiO₂。酸浸时，Fe₂O₃与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Al₂O₃与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，而 SiO₂不与稀硫酸反应，所以 “过滤” 时得到的滤渣主要成分是 SiO2； 【小问3详解】 “还原” 过程是将 Fe³⁺还原为 Fe²⁺，若反应完全，则溶液中不存在 Fe³⁺。Fe³⁺能与 KSCN 溶液反应，使溶液变为血红色，所以通过向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，若溶液不变色，说明溶液中没有 Fe³⁺，即 “还原” 反应进行完全，故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液(硫氰化钾)，若无现象，则反应完全； 【小问4详解】 沉铝的目的是让 Al³⁺完全沉淀，同时不能让 Fe²⁺沉淀。根据表格数据，Al³⁺完全沉淀的 pH 是 5.2，Fe²⁺开始沉淀的 pH 是 6.5，所以应控制溶液 pH 的范围是 5.2～6.5 ；用氨水沉铝，氨水中的一水合氨与 Al³⁺反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，所以离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH； 【小问5详解】 KMnO₄具有强氧化性，能将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，自身被还原为 Mn²⁺ 。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；步骤a测得（BaSO₄沉淀），步骤b测得Fe²⁺（即Fe总量），若洗涤不充分，残留的Fe²⁺未被滴定，导致Fe²⁺测量值偏低，计算出的OH⁻（y）减少，故 y：z偏小。 18. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）C中官能团的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。 （4）C→D的化学方程式是_______。 （5）E→F的化学方程式是_______。 （6）E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b．延长反应时间可使E全部转化为F c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E （7）聚合物P的结构简式是_______。 【答案】（1）碳碳双键、羟基 （2）取代反应 （3）乙烯 （4） （5） （6）c （7） 【解析】 【分析】A到B发生取代反应，B到C发生卤代烃的水解生成醇，根据C的结构可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，C的结构简式为：，C到D发生醇的催化氧化生成醛，D的结构简式为：，D到E发生氧化反应生成羧酸，E的结构简式为：，E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为CH3OH，F到P发生加聚反应，P的结构简式为：。 【小问1详解】 C的结构简式为，其中C = C为碳碳双键，-OH为羟基； 【小问2详解】 A为，B为，A与在高温下反应，Cl原子取代了A分子中的H原子，符合取代反应的特征； 【小问3详解】 A的分子式为，结构简式为：， A为烯烃，烯烃同系物中相对分子质量最小的是乙烯； 【小问4详解】 C的结构简式为：，在Cu作催化剂、加热条件下，与发生醇的催化氧化反应，被氧化为-CHO，故反应式为+2H2O； 【小问5详解】 由合成路线可知E为，F为，E与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，故反应式为； 【小问6详解】 a、在酯化反应中，浓硫酸起催化作用，加快反应速率，同时吸收反应生成的水，促进反应向正反应方向进行，起吸水剂的作用，不是脱水剂，a错误； b、酯化反应是可逆反应，无论反应时间多长，都不能使反应物完全转化为生成物，b错误； c、饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，与乙酸反应，降低酯在水中的溶解度，所以可除去F中混有的E，c正确； 故答案选c； 【小问7详解】 F为，F发生加成聚合反应生成聚合物P ，F中碳碳双键打开，相互连接形成高分子化合物。 三、解答题 19. 肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。 已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaClO(aq)+NaCl(aq)+H2O(g) △H<0。当温度超过40℃时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题： (1)仪器a的名称是________________，装置B的作用是____________________________。 (2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________。 (3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是________________________________。 (4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaClO溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为______________。 (5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性____________(说明操作、现象和结论)。 ①淀粉-KI溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③NaHCO3 ④AgC1 【答案】 ①. 烧瓶 ②. 除去Cl2中的HCl ③. 控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度 ④. 储存氯气 ⑤. 1:2 ⑥. 取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性 【解析】 【详解】（1）仪器a为烧瓶；装置A中生成Cl2，气体中含有HCl，故B的作用为除去Cl2中的HCl； （2）由题干已知信息可知，过量的Cl2会与NaOH发生副反应，导致原料的浪费以及NaClO浓度降低，故需控制Cl2的量，可采取的实验操作为：控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度； （3）关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时，分液漏斗中反应未立即停止，还会继续产生少量氯气，因K1关闭，A、B装置为封闭体系，故C的作用为储存氯气； （4）氯气通入D中发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中发生反应：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由两个方程式中NaClO与Cl2、N2H4的关系可知，通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为1:2； （5）若要验证肼的还原性，则需要选择氧化剂，AgCl中Ag+具有氧化性，故可选用AgCl，其实验操作及现象和结论为：取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性。 20. 根据化学反应与能量情景综合应用。 （1）一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌mC(g)＋2D(g)，经过5min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=1∶3，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1。根据已知条件填空： ①m值为___________。 ②A在5min末的浓度___________。 （2）①已知：NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)。现将体积比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号) a．混合气体总物质的量保持不变b．混合气体密度保持不变 c．NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变 d．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g) e．混合气体的平均相对分子质量保持不变 f．NO2的转化率保持不变 ②在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有___________(填序号) ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA （3）在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，已知加入1molA和3molB，达到平衡后，生成amolC。在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合物中的百分含量不变，则还应加入C___________mol。 （4）现有反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当增大压强时，混合体系中C的质量分数增大，则： ①若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容积不变)时混合物颜色___________(填变深、变浅或不变，下同)。 ②若维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色___________。 （5）NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH 已知几种化学键的键能数据如表： 共价键 N≡N N-H N≡O H-O 键能/kJ/mol 946 391 607 464 根据键能数据估算上述反应中反应热数值为___________kJ。 （6）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 则c电极的反应方程式为___________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 （7）)2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为___________。 【答案】（1） ①. m=2 ②. 0.25mol·L-1 （2） ①. c、f ②. ①②③④⑤⑧ （3）6 （4） ①. 变深 ②. 变浅 （5）1964 （6） ①. CH3OH-6e-＋H2O=CO2＋6H＋ ②. 11.2 （7）CH3CH2OH-12e-＋16OH-=2CO＋11H2O 【解析】 【小问1详解】 ①D的浓度为0.5mol·L－1，则D的反应速率为=0.1 mol·L－1·min－1；根据化学反应速率之比等于计量数之比0.1 mol·L－1·min－1：0.1 mol·L－1·min－1=m：2，故m=2； ②设反应开始前放入容器中A、B物质的量浓度为a，列出三段式： 因为c(A)︰c(B)=1:3，即(a-0.75)：(a-0.25)=1：3，解得a=1mol/L，故A、B物质的量浓度都为1mol/L；A在5 min末的浓度为(a－0.75)mol/L =1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L； 【小问2详解】 ①a．该反应为气体体积不变的反应，无论平衡与否混合气体总物质的量保持不变，混合气体总物质的量保持不变不能作为反应达到平衡状态的标志，a不符合题意； b．反应在密闭容器中进行，容器体积不变，反应物均为气体，故无论平衡与否混合气体密度保持不变，密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志，b不符合题意； c．起始NO2(g)和SO2(g)的体积比为1：2，即物质的量之比为1：2，但反应计量数中为1：1，反应末达平衡时两者的物质的量会改变，但处于恒容的容器，故NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变反应达平衡状态，c符合题意； d．每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3(g)，则正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态，d不符合题意； e．气体的平均相对分子质量M=，反应前后质量守恒，m不变，方程式前后系数之和相等，n不变，因此M为定值，不能判定平衡，e不符合题意； f．NO2转化率不变说明NO2的浓度为定值，可以判定平衡，f符合题意； 故选cf； ②①容器内温度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，①正确； ②混合气体的密度ρ=不变，气体的质量是变量，V不变，因此ρ是变量，ρ不变时反应达平衡状态，②正确； ③绝热、恒体积、恒物质的量体系中 pV=nRT 温度在改变，压强也在改变，当压强不变说明反应达平衡状态，③正确； ④混合气体的平均相对分子质量M=不变，气体的质量是变量，n不变，因此M是变量，M不变时反应达平衡状态，④正确； ⑤C(g)的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，⑤正确； ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能说明浓度不变，⑥错误； ⑦只要反应发生就有v(A)=2v(C)且不等于零，⑦错误； ⑧单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，同时生成2n mol A，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，⑧正确； 故选①②③④⑤⑧； 【小问3详解】 据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，物质的量之比相同，二个平衡为等效平衡，设加入C的物质的量为x，C完全换算成A、B后，A的物质的量为2mol+，B 的物质的量为8mol+，由(2mol+)：(8mol+)=1：3，解得x=6mol； 【小问4详解】 达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，反应正向吸热，逆向放热；当增大压强时，混合体系中C的质量分数也增大，反应正向体积减小，m+n＞p； ①根据勒夏特列原理，加入C后平衡逆向移动，A的浓度增大，混合物的颜色变深； ②维持压强不变充入氖气，对于反应而言压强减小平衡逆向移动，但是由于整体体积增大，A的浓度会减小，混合物颜色变浅； 【小问5详解】 根据键能数据估算上述反应中ΔH=(12×391+6×607-5×946-12×464)kJ/mol=-1964kJ/mol； 【小问6详解】 由题给示意图中电子的移动方向可知，d电极是原电池的正极，c电极是负极。酸性条件下，甲醇在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；电极d为正极，电极d的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若线路中转移2mol电子，则消耗0.5molO2，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问7详解】 碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，乙醇在负极发生反应，失电子被氧化，碱性环境中生成，电极反应为CH3CH2OH-12e-＋16OH-=2CO＋11H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 汕头市潮阳实验学校2024~2025学年度第二学期第二次月考 高一化学试卷 (满分： 100分 时间： 75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 3.必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ba：137 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1-10题每小题2分；11-16题每小题4分。) 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中“线” 选项 C D 文化遗产 名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 和互为同系物 C. 的电子式： D. 和互为同分异构体 3. 化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是 A. 煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 B. 从海水中可以得到，可电解熔融制备 C. “火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色 D. 酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的 4. 下列物质的用途与性质不对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用于测定文物年代 具有放射性 B 铁铬合金用于制作医疗器材 铁铬合金不易生锈 C 用氢氟酸刻蚀玻璃 酸性较强，能与硅酸盐反应 D 用于治疗胃酸过多 具有弱碱性，能中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关物质性质或用途说法正确的是 A. 通入溶液中无明显现象，通入溶液中产生白色沉淀 B. 工业上常通过电解熔融冶炼镁，也可以电解熔融冶炼铝 C. 碳与浓硝酸反应有红棕色气体产生，体现了浓硝酸的酸性和氧化性 D. 加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于 6. 冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A 制取 B. 制取 C. 分离 D. 制取 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，5.6L CH4含C－H键数目为NA B. 常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA C. 标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA D. 常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA 8. 对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④适当升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ④⑤ 9. 通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是 A. 将废铜片粉碎，可提高反应速率 B. 若将废铜片直接用硝酸“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率 C. 用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失 D. 为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干 10. 某有机化合物的结构简式为，下列有关该化合物的叙述不正确的是(　) A. 该有机物的分子式为C11H12O2 B. 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应 C. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 D. 该有机物一定条件下，可以发生取代、加成、氧化、酯化反应 11. 下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 相同物质的量浓度的与溶液按体积比为1：2反应： C. 向溶液中加入过量HI溶液： D. 铅酸蓄电池放电总反应： 12. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列及其盐有关叙述不正确的是 A. c'有毒，不能用作食品添加剂 B. a和c'共同通入水中，可生成两种盐 C. d或d'均可与水发生反应，生成强酸 D. 工业上制备H2SO4的一种途径为 13. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是 A. X与Y能形成直线型分子 B. 第一电离能：M>Z C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>M D. 沸点：X2M>X2Z 14. 常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管，试纸未变蓝色 溶液X不含NH B 向Na2CO3溶液中加入硝酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 C 向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2有漂白性 D 向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红 FeCl3和KI反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 15. 向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应：在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 反应物浓度：a点小于b点 D. 时，转化率：a-b段等于b-c段 16. 如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. 极发生的电极反应为= B. 处理时，有从交换膜左侧向右侧迁移 C. 极为正极，发生还原反应 D. 电池工作时，极附近溶液减小 第Ⅱ卷 二、填空题(本题共4个小题，共56分)。 17. 聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下： （1）元素Al位于元素周期表中第3周期___________族。 （2）“过滤”时得到的滤渣的主要成分为___________。 （3）检验“还原”反应进行完全操作是___________。 （4）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。 ②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。 （5）聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g； b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500 mol·L-1 的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00 mL。试回答： ①步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ②若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y：z___________(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。 18. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）C中官能团的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。 （4）C→D的化学方程式是_______。 （5）E→F的化学方程式是_______。 （6）E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b．延长反应时间可使E全部转化为F c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E （7）聚合物P的结构简式是_______。 三、解答题 19. 肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。 已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaClO(aq)+NaCl(aq)+H2O(g) △H<0。当温度超过40℃时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题： (1)仪器a的名称是________________，装置B的作用是____________________________。 (2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________。 (3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是________________________________。 (4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaClO溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为______________。 (5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性____________(说明操作、现象和结论)。 ①淀粉-KI溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③NaHCO3 ④AgC1 20. 根据化学反应与能量情景综合应用。 （1）一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌mC(g)＋2D(g)，经过5min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=1∶3，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1。根据已知条件填空： ①m的值为___________。 ②A在5min末的浓度___________。 （2）①已知：NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)。现将体积比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号) a．混合气体总物质的量保持不变b．混合气体密度保持不变 c．NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变 d．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g) e．混合气体平均相对分子质量保持不变 f．NO2的转化率保持不变 ②在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有___________(填序号) ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA （3）在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，已知加入1molA和3molB，达到平衡后，生成amolC。在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合物中的百分含量不变，则还应加入C___________mol。 （4）现有反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当增大压强时，混合体系中C的质量分数增大，则： ①若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容积不变)时混合物颜色___________(填变深、变浅或不变，下同)。 ②若维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色___________。 （5）NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH 已知几种化学键的键能数据如表： 共价键 N≡N N-H N≡O H-O 键能/kJ/mol 946 391 607 464 根据键能数据估算上述反应中反应热数值为___________kJ。 （6）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 则c电极的反应方程式为___________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 （7）)2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$