广东省汕头某校2023-2024学年高一下学期第二次阶段考试化学试题

2023～2024学年度第二学期阶段考试 高一化学 注意事项：考试时长75分钟，满分100分。请将答案填在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 K 39 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列“一带一路”各成员国的特色贸易商品中，主要成分不属于有机物的是 A．捷克水晶 B．蒙古羊绒 C．新疆细绒棉 D．俄罗斯蜂蜜 A. A B. B C. C D. D 2. NA为阿伏加 德罗常数。工业上利用反应3C+3Cl2+Al2O32AlCl3+3CO制备AlCl3，当获得1molAlCl3时，下列说法正确是 A. 转移的电子数为2NA B. 断裂Cl-Cl的数目为3NA C. 生成CO的体积为33.6L D. 消耗焦炭的质量为18g 3. 有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。下列说法正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为，其二氯代物有2种结构 B. 乙烯分子的球棍模型为，所有原子共平面，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色 C. 苯分子的结构简式为，分子中含有3个碳碳双键 D. 塑料、橡胶、纤维是常见有机高分子材料，属于纯净物 4. 下列叙述正确的是 A. 氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟 B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O C. NH3具有还原性，一定条件下可被O2氧化 D. 氨气能使红色石蕊试纸变蓝 5. 用下图所示装置进行实验，将①中溶液逐滴滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是 选项 ①中溶液 ②中物质 预期②中现象 A 稀盐酸 饱和碳酸钠溶液 立即产生无色气体 B 饱和溶液 品红溶液 溶液红色逐渐褪去 C 蒸馏水 白色粉末 白色粉末溶解，溶液呈无色 D 浓硫酸 铜片 剧烈反应，产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 6. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 7. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 8. 两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为 A. 前者快 B. 后者快 C. 一样快 D. 无法确定 9. 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 甲、乙中SO42-都向铜片移动 D. 产生气泡的速率甲中比乙中快 10．下列各反应中属于取代反应的是。 ① ② ③ ④ A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③ 11. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 人体运动时所消耗的能量与化学反应无关 B. NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应 C. 甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 D. 石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定 12. 下列物质间的转化能够实现的是 A. Fe2O3FeCl3Fe B. AlMgMgCl2 C. HClOCl2FeCl3(aq) D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 13. 某有机物M的结构如下图所示，下列关于该有机物说法错误的是 A. 分子式为C7H10O5 B. 能和NaHCO3反应放出CO2 C. 1 mol M与足量钠反应可生成4 mol H2 D. 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 14. 在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时，v(正)=v(逆) B. 催化剂可以提高氯气的平衡产率 C. t1时，容器内气体的总压强比t2时的小 D. t3时，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol·L-1 15. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ②的一溴代物有3种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 16. 某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的 C. b极上的电极反应式为 D. 由b极通过固体酸电解质传递到a极 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质， （1）实验室利用A 装置制备NH3的反应方程式为______ ，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______ (填序号)。 （2）①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 反应生成了Cu2O或___ Ⅱ D装置中无水CuSO4，变蓝 反应生成了___ Ⅲ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了N2 ②实验后取 C 中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列___试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液 （3）若将D与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，其化学式为___，若向a处分别通入___ (填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2 （4）装置E 的作用是___。 18．在催化剂作用下，CO可脱除燃煤烟气中的SO2，生成单质S和一种温室效应气体。 (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)为加快该反应的速率，可采取的措施是____________(任写两条)。 (3)T℃时，向恒容密闭容器中加入SO2和CO气体各4mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。 ①图中___线(填“a”或“b”)表示的是CO的浓度变化情况，容器容积V=_____L。 ②当反应进行至图中N点时，CO的转化率为_____，SO2的浓度为_____。 ③用单质S的变化量表示0~t1min内该反应的平均反应速率υ(S)=_______g·min-1。(用含t1的代数式表示) 19．高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K2FeO4的流程如下： 回答下列问题： (1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为______。 (2)“碱洗”步骤的目的是______。 (3)“沉铁”步骤加入H2O2溶液，其主要反应的离子方程式为_______。 (4)“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为______(填化学式)。 (5)该流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。 (6)Zn和K2FeO4可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为______；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为______(任写一点)。 20. 现以乙烷为主要原料合成化合物G，其合成路线如下图： （1）C的官能团名称是_________。 （2）步骤③的反应类型是___________，步骤⑤的反应类型是___________。 （3）写出步骤④的化学方程式___________。 （4）G由C、H、O三种元素组成，球棍模型如下图，则G的结构简式为___________。 （5）H是A的同系物，且相对分子质量相差42，则H的分子式是___________，写出H可能的结构简式___________。 2023～2024学年度第二学期阶段考试 参考答案 1. 选择题（本题有且只有一个正确答案，1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B C B C A D D D 11 12 13 14 15 16 1～10题每小题2分，共20分； 11～16题每小题4分，共24分。 D D C D B B 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17、 标注除外，其它每空各2分 （1） ②③④ （2） ①. 铜 (1分) H2O(1分) ②.. AD （3） AB （4）是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验 18、每空各2分 （1）SO2+2COS+2CO2 （2） 增大压强、升高温度、使用更高效的催化剂、增大反应物浓度等 （3）①.b 20 ②.. 50% 0.15 mol/L ③. 19 、每空各2分 19． ①. +6 ②. 除去废铁屑表面的油污 ③. Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ④. Fe(OH)3 ⑤. NaOH ⑥. +4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- 放电时间长、电压稳定等 20、标注除外，其它每空各2分 （1） . 碳碳双键 （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （4）CH3COOCH2CH3或 （5） ①. C5H12 (1分) ②. CH3CH2CH2CH2CH3、 、 (3分) 试卷第1页，共3页 高一化学第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$