精品解析：2025年江苏省盐城市鹿鸣路初级中学中考二模化学试卷

盐城市鹿鸣路初级中学2024—2025学年度第二学期二模考试 初三化学试卷 (卷面总分：70分　考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56Cu-64 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 形成正确的化学观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A. 物质的性质仅由该物质的组成元素决定 B. “纯天然”的物质一定比人工合成的好 C. 化学在应对突发公共卫生事件中发挥重要作用 D. 化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品 【答案】C 【解析】 【详解】 A、物质的性质由组成元素和结构决定，比如金刚石和石墨，组成元素都是碳，但结构不同（金刚石是正四面体网状结构，石墨是层状结构 ），性质差异很大（金刚石硬度大，石墨质软 ），所以 “物质的性质仅由该物质的组成元素决定” 错误，A 错误。 B、“纯天然” 物质不一定比人工合成的好，例如天然存在的毒素（如毒蘑菇中的毒素 ）对人体有害，而人工合成的药物能治病救人，所以不能一概而论说 “纯天然” 的物质就好，B 错误。 C、在应对突发公共卫生事件中，化学可用于制备消毒试剂（如酒精、含氯消毒剂 ）、研发检测试剂、生产防护用品（如熔喷布原料等 ）等，发挥重要作用，C 正确。 D、化学工艺设计原则应是绿色化学理念，即减少资源消耗、降低污染，实现可持续发展，而不是 “消耗更多的资源获得所需产品”，D 错误。 综上，答案选C。 2. 下列操作中，一定会有化学变化发生的是 A. 打磨铝丝 B. 点燃蜡烛 C. 冲洗试管 D. 稀释酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、打磨金属过程中仅改变金属形状或表面状态，没有新物质生成，属于物理变化。 B、点燃蜡烛即蜡烛与氧气点燃条件反应生成水和二氧化碳，属于化学变化。 C、冲洗试管即用水溶解、冲掉试管内的污物，仅通过物理方法去除残留物，没有新物质生成，属于物理变化。 D、稀释酒精过程，没有新物质生成，属于物理变化。 综上所述：选择B。 3. 实验室制取氧气并进行相关性质的实验操作中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 装入高锰酸钾 C. 收集并验满 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、取用高锰酸钾（固体粉末）体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，故图示操作错误； C、氧气的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在瓶口，若复燃，则集满，故图示操作正确； D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止生成物溅落瓶底，集气瓶炸裂，需在瓶底放少量的水或细沙，故图示操作正确； 故选B。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨质地较软，可用于制作电极 B. 不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械 C. 盐酸具有挥发性，可用于除锈 D. 氮气无色无味，可作食品保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电池的电极材料，故A不符合题意； B、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，故B符合题意； C、盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈，故C不符合题意； D、氮气的化学性质稳定，不易发生反应，可作食品保护气，故D不符合题意。 故选B。 阅读短文，完成下面小题。 菠萝是一种有芳香气味的水果，对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会生成草酸钙，不易被人体吸收。此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐(主要成分是氯化钠)水浸泡菠萝之后再食用，促进草酸钙等物质溶解的同时减弱菠萝蛋白酶的活性。 实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。菠萝中含有较多的植物酸；若在餐前食用，可能会损伤胃壁。 5. 钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图，下列有关钙元素说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 青少年缺钙会患佝偻病 C. 相对原子质量为40.08g D. 位于元素周期表中第四周期 6. 菠萝因含有丁酸乙酯等物质而有芳香气味。下列有关丁酸乙酯说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 属于有机高分子化合物 C. 氢元素质量分数最大 D. 由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 7. 根据材料分析，下列说法正确的是 A. 菠萝最好在餐前食用 B. 草酸根离子的符号为 C. 氯化钠溶液浓度为5%时，蛋白酶活性最弱 D. 草酸钙不易被人体吸收可能是因为其易溶于水 【答案】5. C 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A、钙字带 “钅” 字旁，属于金属元素，A正确。 B、青少年缺钙会患佝偻病，这是化学与健康的常识，B正确。 C、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，钙的相对原子质量为40.08，C错误。 D、钙原子电子层数是4，位于元素周期表第四周期，D正确。 答案：C。 【6题详解】 A、由碳、氢、氧三种元素组成，A 正确。 B、有机高分子化合物相对分子质量大（几万到几十万 ），丁酸乙酯相对分子质量=12×6+1×12+16×2=116，属于有机小分子化合物，B 错误。 C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比=(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32=18:3:8，碳元素质量分数最大，C 错误。 D、应该说 “1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成”，选项表述遗漏 “1个分子”，D 错误。 答案：A。 【7题详解】 A、短文提到 “菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁”，所以菠萝最好不在餐前食用，A错误。 B、H2C2O4的酸根离子是，B正确。 C、由图可知，氯化钠溶液浓度为3%时，蛋白酶活性最弱（对应图中最低点），不是5%，C错误。 D、草酸钙不易被人体吸收，通常难溶于水的物质不易被吸收，所以推测其难溶于水，不是易溶于水，D错误。 答案：B。 多种自然资源通过化学方法得到开发和利用，完成8~9题。 8. 2025年4月27日，神舟二十号载人飞船发射成功。下列能供给宇航员呼吸的气体是 A. B. C. D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】能为宇航员供给呼吸的气体是氧气； 故选B。 9. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 生石灰做干燥剂的原理是反应⑤ D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏可将天然水转化为纯水，过程①可通过蒸馏实现，正确。 B、水溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色，错误。 C、生石灰做干燥剂是因与水反应[反应⑤：CaO+H2O=Ca(OH)2 ]，正确。 D、反应③（电解水）、④（氢气燃烧生成水 ），氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，都可证明水由氢、氧元素组成，正确。 故选B。 10. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 红磷燃烧： B. 赤铁矿炼铁： C. 氧化汞加热分解： D. 用胃舒平【含】治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】 【详解】A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故A错误； B.该化学方程式即没有配平，也缺条件，正确的化学方程式为：，故B错误； C.加热氧化汞生成汞和氧气，该化学方程式正确，故C正确； D.胃酸成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，故D错误。 故选：C。 11. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 验证燃烧需要 比较黄铜和铜的硬度 验证铁生锈需要与接触 探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、Y形管中的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧；Y形管中的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧；对比说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项不能达到实验目的； B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，相互刻画，铜片上划痕明显，可比较黄铜和铜的硬度，故选项能达到实验目的； C、左边试管铁钉与氧气和水同时接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈需要与氧气接触，故选项能达到实验目的； D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力，故选项能达到实验目的； 故选A。 12. 酸雨形成与防治中所涉及含硫物质的化合价与物质类别信息如图所示，下列说法正确的是 A. S在空气中燃烧生成 B. 98%的a溶液可干燥氨气 C. 是形成酸雨的主要原因 D. 被酸雨酸化后的土壤可用NaOH改良 【答案】C 【解析】 【详解】A、S在空气中燃烧生成SO2，不是SO3，错误。 B、a是H2SO4，浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，错误。 C、SO2是形成酸雨的主要原因之一，正确。 D、NaOH碱性强、腐蚀性大，不能用于改良酸化土壤，常用熟石灰，错误。 故选C。 13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，100g甲的饱和溶液里含有60g甲 C. P点时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数一定相等 D. 甲中含有少量乙，提纯甲可采用蒸发结晶法 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较需指定温度，未提温度无法比较，错误。 B、t2∘C时甲溶解度60g，指100g水溶解60g甲达饱和，即160g饱和溶液含60g甲，错误。 C、P点是甲、乙溶解度曲线交点，溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，都是饱和溶液，溶质质量分数相等，正确。 D、甲溶解度随温度升高增大明显，乙溶解度随温度升高减小，甲含少量乙应降温结晶提纯，错误。 故选C。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液 B 鉴别CO和 分别通过澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 C 分离铁粉和铜粉混合物 加稀硫酸反应，过滤 D 除去NaCl溶液中混有的少量 向混合溶液中加入适量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。所以取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液，无法检验氢氧化钠是否变质，选项不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故观察溶液是否变浑浊可以鉴别一氧化碳和二氧化碳，选项能达到实验目的，符合题意； C、加稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，这样会把铁粉反应掉，无法达到分离铁粉和铜粉混合物的目的， 选项不能达到实验目的，不符合题意； D、加入硝酸银溶液后，硝酸银会和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，无法除去氯化钠溶液中混有的硝酸钠，选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 15. 取MgO、和的固体混合物ag，加入100.0g溶质质量分数为9.8%的稀恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为bg。下列说法不正确的是 A. 固体中镁元素的质量为2.4g B. 固体质量的取值范围是 C. 若，则固体混合物中的质量为4.2g D. 混合物中的含量越高，所得溶液中质量分数越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据，，可知，镁元素质量与硫酸质量有关系，设固体中镁元素的质量为x，则，正确； B、从A中方程式可知，与100g×9.8%=9.8g硫酸反应，需要碳酸镁8.4g，氧化镁4g，氢氧化镁5.8g。所以MgO、和的固体混合物ag的范围是4.0<a<8.4。正确； C、从A中方程式可知，减少的质量为生成二氧化碳的质量。若，则生成二氧化碳的质量为a+100-b=100g-（bg-ag)=100g-97.8g=2.2g。生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量（设为y）为。正确； D、从以上分析可知，因为镁元素质量固定，则溶质硫酸镁的质量固定。反应后溶液质量越小，溶质质量分数越大。而只有碳酸镁与硫酸反应会减少溶液质量，所以碳酸镁含量越高，所得溶液中质量分数越大。氢氧化镁的含量不会影响硫酸镁的质量分数，错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 端午节是我国的传统节日，预祝同学们“一举高‘粽’”。 （1）端午吃粽 ①粽子的主料糯米中富含的营养素是_____。有些人吃粽子喜欢蘸白糖，制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的_____性。 ②要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素，尿素属于_____(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。 （2）端午插艾 艾草易燃烧，说明艾草的着火点_____(填“低”或“高”)；艾草燃烧过程中会闻到特殊的香味，从微观角度解释_____；取艾草燃烧后的灰烬加水充分溶解制得浸出液，可使酚酞试液变红，说明浸出液呈_____性。 （3）端午赛舟 朱砂常用于龙舟“点睛”。用毛笔蘸取朱砂点画龙舟的双眼，说明朱砂具有_____性质(任填一点)。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 吸附 ③. 氮肥 （2） ①. 低 ②. 分子在不断运动 ③. 碱 （3）颜色为红色（或可制成粉末等合理性质 ） 【解析】 【小问1详解】 糯米富含糖类；活性炭脱色利用吸附性；尿素含氮元素，是氮肥。 【小问2详解】 艾草易燃说明着火点低；闻到香味是分子不断运动；浸出液使酚酞变红，呈碱性。 【小问3详解】 朱砂能用于点画，可体现颜色为红色、可研磨成粉末等性质。 17. 推进“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”目标，化学不能缺位。请加入化学小组同学的“碳”究之旅。 【说碳】 （1）低碳行动中的“碳”指的是_____。 （2）实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号a仪器的名称：_____。 ②实验室收集二氧化碳常选用的装置是_____(填序号)。 ③E是简易喷气船，写出塑料罐内发生反应的化学方程式_____，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。若要使小船的运动速率加快，应_____(填“调大”或“调小”)分液漏斗的活塞。 【觅碳】 （3）小组同学通过查阅资料，设计模拟生物圈中的碳循环。将下图装置放置于阳光下一段时间，观察到试管内_____现象。该过程中反应的化学方程式为：，其中X的化学式是_____。 【控碳】 （4）我国研制的一种催化剂可将和为原料合成甲醇，该反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是_____(选填序号)。 A. 参加反应的和分子个数比为 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后原子的种类和数目都没有改变 D. 催化剂的质量在反应前后不变 【答案】（1）二氧化碳 （2） ①. 集气瓶 ②. B ③. ④. 调大 （3） ①. 有气泡产生 ②. O2 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 低碳行动中的 “碳” 指二氧化碳（或CO2）（低碳核心是控制二氧化碳排放 ）。 【小问2详解】 ①仪器a是集气瓶。 ②CO2密度比空气大、能溶于水，用 向上排空气法（装置B ）收集。 ③E中反应：碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式。要加快速率，需调大分液漏斗活塞，增加盐酸滴加速度，增大反应速率。 【小问3详解】 装置模拟光合作用，金鱼藻光合作用产生氧气，观察到有气泡产生。根据质量守恒定律，反应前C、H、O原子数分别为6、12、18；反应后C、H、O原子数分别为6、12、6个原子，故6X含12个O原子，X为O2。 【小问4详解】 反应化学方程式为； A、参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3，错误。 B、置换反应是单质 + 化合物 = 新单质 + 新化合物，该反应生成物无单质，不是置换反应，错误。 C、化学反应前后原子种类、数目不变，正确。 D、催化剂反应前后质量不变，正确。 答案：CD。 18. 垃圾分类既可以改善生活环境，又有利于资源循环利用。兴趣小组的同学对垃圾分类和回收展开了调查活动。 任务1：了解垃圾分类的意义 （1）将垃圾分类处理后能得到很多可再利用的资源，过期药物应投入的垃圾箱是_____。(填序号) 任务2：垃圾分类的处理方法 【有害垃圾】 由有资质的专业机构实施专业化的运输和无害化处理。 【其他垃圾】 （2）其他垃圾危害小，但回收利用价值低。分拣后，将可燃的垃圾送至焚烧发电厂，该过程中能量转化形式为_____能→热能→电能。 【可回收垃圾】 （3）按材质进一步分拣、压缩、打包后再利用。塑料属于_____(选填“合成材料”或“复合材料”)。 （4）某废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量Fe、Au、Ni(镍，银白色金属)等金属。为回收其中的铜、金，进行了如图所示实验(已知；本实验条件下，金不发生反应)。 ①步骤1加足量稀硫酸的目的是_____。 ②滤液乙中的溶质是_____，由此判断金属活动性Fe_____Ni(填“>”或“<”)。 ③步骤3加入过氧化氢溶液的质量需大于理论值，其主要原因是_____(用化学方程式表示)。 ④步骤4中主要反应为：，对此反应的分析正确的是_____(填序号)。 A．充分反应后溶液质量增大 B．反应过程中溶液由浅绿色变成蓝色 C．反应过程实际是Fe与的反应，反应前后没有改变 【厨余垃圾】某工厂厨余垃圾处理工艺流程如下图： （5）厨余垃圾收集后，可以利用_____(填操作名称)操作对水、渣进行分离。 （6）厨余垃圾经过厌氧消化可得到沼气，属于_____(选“可再生”或“不可再生”)能源。 任务3：设计垃圾分类回收的宣传活动 同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 （7）在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语_____。 【答案】（1）A （2）化学 （3）合成材料 （4） ①. 除尽Fe、Ni（使Fe、Ni完全反应）。 ②. FeSO4、NiSO4 ③. > ④. ⑤. C （5）过滤 （6）可再生 （7）垃圾分类一小步，绿色生活一大步 【解析】 【小问1详解】 过期药物有危害，应投入有害垃圾箱，故选A。 【小问2详解】 可燃垃圾焚烧，能量转化：化学能→热能→电能（垃圾燃烧将化学能转化为热能）。 【小问3详解】 塑料属于合成材料（三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶）。 【小问4详解】 ①步骤 1 加足量稀硫酸，硫酸可以和铁、镍反应，和金、铜不反应。目的是除尽Fe、Ni或使Fe、Ni完全反应）。 ②滤液甲含FeSO4、NiSO4等，加过量铁粉，Fe与NiSO4反应生成FeSO4和Ni，滤液乙溶质是FeSO4；由此说明Fe活动性>Ni（Fe能置换Ni）。 ③步骤 3 中，过氧化氢常温下会分解，反应生成的硫酸铜会加速过氧化氢分解，所以加入过氧化氢溶液的质量需大于理论值，其主要原因是。 ④A、56份质量Fe置换64份质量Cu，溶液质量减小，错误。 B、溶液由蓝色（CuSO4）变浅绿色（FeSO4），错误。 C、实质是Fe与Cu2+反应，未参与，正确。 答案：C； 【小问5详解】 分离水和渣，用过滤操作（固液分离 ）。 【小问6详解】 沼气可通过厨余垃圾厌氧消化再生，属于可再生能源。 【小问7详解】 宣传语示例：垃圾分类一小步，绿色生活一大步（简洁体现分类意义 ）。 19. 学习小组配制一定质量分数的溶液并探究其性质。 I．配制一定质量分数的溶液 不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 40 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 97.7 147.3 （1）“称量”时，从试剂瓶中取出时，发现氯化钙因吸收空气中的_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。称量时，放在_____(选填“烧杯”或“称量纸”)里称量。 （2）“溶解”时，若需量取75.0mL的水，当量筒中已有74.0mL水时，后续加水使用的仪器为_____(填字母)。 （3）加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热。说明溶解时_____热量。(填“吸收”或“放出”) Ⅱ．探究溶液的性质 （4）取少量溶液进行实验，试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验操作 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、产生气泡 白色沉淀 ①“实验1、2、3”研究表明：1mL0.8%的溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与_____和_____相关。 ②写出“实验4”中反应的化学方程式为_____。 ③设计实验鉴别浓度均为0.8%的溶液和溶液。简述实验方案(包括操作、现象和结论)_____。(实验中须使用的试剂：0.1%的溶液) Ⅲ．测定并自制氯化钙除湿剂 （5）某氯化钙除湿剂的主要成分是，其在一定温度下发生反应：。现取1.47g的“氯化钙除湿剂”样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则中n为多少？(写出计算过程) （6）制得的氯化钙溶液中常混有一定量盐酸，完成除去溶液中盐酸的方案：过滤，向滤液中加入适量_____，所得的氯化钙溶液经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料瓶中自制了氯化钙除湿盒。 【答案】（1） ①. 水蒸气 ②. 烧杯 （2）A （3）放出 （4） ①. 氯化钙溶液的浓度 ②. 氯化钙溶液的用量 ③. ④. 分别取等量的浓度均为0.8%的溶液和溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加等量的0.1%的CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为溶液；若无明显现象，则该溶液为溶液 （5）生成的水的质量为：1.47g-1.11g=0.36g n=2 答：中n为2。 （6）碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 潮解是指某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象；故氯化钙因吸收空气中的水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解；氯化钙易潮解，应在烧杯里称量； 【小问2详解】 “溶解”时，若需量取75.0mL的水，当量筒中已有74.0mL水时，后续使用胶头滴管向量筒中逐滴加水，故选A； 【小问3详解】 加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，说明溶解时放出热量，导致温度升高； 【小问4详解】 ①实验1、2中加入的氯化钙的浓度不同，实验2、3中加入的氯化钙的浓度相同，但体积不同，故可以看出，在碳酸氢钠溶液的量和浓度固定的情况下，能否观察到明显现象与氯化钙溶液的浓度和氯化钙溶液的用量相关； ②“实验4”中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； ③分别取等量的浓度均为0.8%的溶液和溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加等量的0.1%的CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为溶液；若无明显现象，则该溶液为溶液；因为根据前面的实验可知，0.1%的CaCl2溶液与0.8%的溶液反应会产生白色沉淀，而与0.8%的溶液混合无明显现象； 【小问5详解】 根据图像可知，CaCl2⋅nH2O的质量为1.47g，分解后生成的CaCl2的质量为1.11g，固体减少的质量为生成的水的质量，过程见答案； 【小问6详解】 要除去氯化钙溶液中混有的盐酸，需要加入一种物质能与盐酸反应且不引入新的杂质，同时生成氯化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故向滤液中加入适量碳酸钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市鹿鸣路初级中学2024—2025学年度第二学期二模考试 初三化学试卷 (卷面总分：70分　考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56Cu-64 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 形成正确的化学观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A. 物质的性质仅由该物质的组成元素决定 B. “纯天然”的物质一定比人工合成的好 C. 化学在应对突发公共卫生事件中发挥重要作用 D. 化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品 2. 下列操作中，一定会有化学变化发生的是 A. 打磨铝丝 B. 点燃蜡烛 C. 冲洗试管 D. 稀释酒精 3. 实验室制取氧气并进行相关性质的实验操作中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 装入高锰酸钾 C. 收集并验满 D. 铁丝燃烧 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨质地较软，可用于制作电极 B. 不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械 C. 盐酸具有挥发性，可用于除锈 D. 氮气无色无味，可作食品保护气 阅读短文，完成下面小题。 菠萝是一种有芳香气味的水果，对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会生成草酸钙，不易被人体吸收。此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐(主要成分是氯化钠)水浸泡菠萝之后再食用，促进草酸钙等物质溶解的同时减弱菠萝蛋白酶的活性。 实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。菠萝中含有较多的植物酸；若在餐前食用，可能会损伤胃壁。 5. 钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图，下列有关钙元素说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 青少年缺钙会患佝偻病 C. 相对原子质量为40.08g D. 位于元素周期表中第四周期 6. 菠萝因含有丁酸乙酯等物质而有芳香气味。下列有关丁酸乙酯说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 属于有机高分子化合物 C. 氢元素质量分数最大 D. 由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 7. 根据材料分析，下列说法正确的是 A. 菠萝最好在餐前食用 B. 草酸根离子的符号为 C. 氯化钠溶液浓度为5%时，蛋白酶活性最弱 D. 草酸钙不易被人体吸收可能是因为其易溶于水 多种自然资源通过化学方法得到开发和利用，完成8~9题。 8. 2025年4月27日，神舟二十号载人飞船发射成功。下列能供给宇航员呼吸的气体是 A. B. C. D. 稀有气体 9. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 生石灰做干燥剂的原理是反应⑤ D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 10. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 红磷燃烧： B. 赤铁矿炼铁： C. 氧化汞加热分解： D. 用胃舒平【含】治疗胃酸过多： 11. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 验证燃烧需要 比较黄铜和铜的硬度 验证铁生锈需要与接触 探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 12. 酸雨形成与防治中所涉及含硫物质的化合价与物质类别信息如图所示，下列说法正确的是 A. S在空气中燃烧生成 B. 98%的a溶液可干燥氨气 C. 是形成酸雨的主要原因 D. 被酸雨酸化后的土壤可用NaOH改良 13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，100g甲的饱和溶液里含有60g甲 C. P点时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数一定相等 D. 甲中含有少量乙，提纯甲可采用蒸发结晶法 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液 B 鉴别CO和 分别通过澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 C 分离铁粉和铜粉混合物 加稀硫酸反应，过滤 D 除去NaCl溶液中混有的少量 向混合溶液中加入适量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 取MgO、和的固体混合物ag，加入100.0g溶质质量分数为9.8%的稀恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为bg。下列说法不正确的是 A. 固体中镁元素的质量为2.4g B. 固体质量的取值范围是 C. 若，则固体混合物中的质量为4.2g D. 混合物中的含量越高，所得溶液中质量分数越大 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 端午节是我国的传统节日，预祝同学们“一举高‘粽’”。 （1）端午吃粽 ①粽子的主料糯米中富含的营养素是_____。有些人吃粽子喜欢蘸白糖，制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的_____性。 ②要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素，尿素属于_____(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。 （2）端午插艾 艾草易燃烧，说明艾草的着火点_____(填“低”或“高”)；艾草燃烧过程中会闻到特殊的香味，从微观角度解释_____；取艾草燃烧后的灰烬加水充分溶解制得浸出液，可使酚酞试液变红，说明浸出液呈_____性。 （3）端午赛舟 朱砂常用于龙舟“点睛”。用毛笔蘸取朱砂点画龙舟的双眼，说明朱砂具有_____性质(任填一点)。 17. 推进“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”目标，化学不能缺位。请加入化学小组同学的“碳”究之旅。 【说碳】 （1）低碳行动中的“碳”指的是_____。 （2）实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号a仪器的名称：_____。 ②实验室收集二氧化碳常选用的装置是_____(填序号)。 ③E是简易喷气船，写出塑料罐内发生反应的化学方程式_____，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。若要使小船的运动速率加快，应_____(填“调大”或“调小”)分液漏斗的活塞。 【觅碳】 （3）小组同学通过查阅资料，设计模拟生物圈中的碳循环。将下图装置放置于阳光下一段时间，观察到试管内_____现象。该过程中反应的化学方程式为：，其中X的化学式是_____。 【控碳】 （4）我国研制的一种催化剂可将和为原料合成甲醇，该反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是_____(选填序号)。 A. 参加反应的和分子个数比为 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后原子的种类和数目都没有改变 D. 催化剂的质量在反应前后不变 18. 垃圾分类既可以改善生活环境，又有利于资源循环利用。兴趣小组的同学对垃圾分类和回收展开了调查活动。 任务1：了解垃圾分类的意义 （1）将垃圾分类处理后能得到很多可再利用的资源，过期药物应投入的垃圾箱是_____。(填序号) 任务2：垃圾分类的处理方法 【有害垃圾】 由有资质的专业机构实施专业化的运输和无害化处理。 【其他垃圾】 （2）其他垃圾危害小，但回收利用价值低。分拣后，将可燃的垃圾送至焚烧发电厂，该过程中能量转化形式为_____能→热能→电能。 【可回收垃圾】 （3）按材质进一步分拣、压缩、打包后再利用。塑料属于_____(选填“合成材料”或“复合材料”)。 （4）某废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量Fe、Au、Ni(镍，银白色金属)等金属。为回收其中的铜、金，进行了如图所示实验(已知；本实验条件下，金不发生反应)。 ①步骤1加足量稀硫酸的目的是_____。 ②滤液乙中的溶质是_____，由此判断金属活动性Fe_____Ni(填“>”或“<”)。 ③步骤3加入过氧化氢溶液的质量需大于理论值，其主要原因是_____(用化学方程式表示)。 ④步骤4中主要反应为：，对此反应的分析正确的是_____(填序号)。 A．充分反应后溶液质量增大 B．反应过程中溶液由浅绿色变成蓝色 C．反应过程实际是Fe与的反应，反应前后没有改变 【厨余垃圾】某工厂厨余垃圾处理工艺流程如下图： （5）厨余垃圾收集后，可以利用_____(填操作名称)操作对水、渣进行分离。 （6）厨余垃圾经过厌氧消化可得到沼气，属于_____(选“可再生”或“不可再生”)能源。 任务3：设计垃圾分类回收的宣传活动 同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 （7）在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语_____。 19. 学习小组配制一定质量分数的溶液并探究其性质。 I．配制一定质量分数的溶液 不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 40 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 97.7 147.3 （1）“称量”时，从试剂瓶中取出时，发现氯化钙因吸收空气中的_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。称量时，放在_____(选填“烧杯”或“称量纸”)里称量。 （2）“溶解”时，若需量取75.0mL的水，当量筒中已有74.0mL水时，后续加水使用的仪器为_____(填字母)。 （3）加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热。说明溶解时_____热量。(填“吸收”或“放出”) Ⅱ．探究溶液的性质 （4）取少量溶液进行实验，试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验操作 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、产生气泡 白色沉淀 ①“实验1、2、3”研究表明：1mL0.8%的溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与_____和_____相关。 ②写出“实验4”中反应的化学方程式为_____。 ③设计实验鉴别浓度均为0.8%的溶液和溶液。简述实验方案(包括操作、现象和结论)_____。(实验中须使用的试剂：0.1%的溶液) Ⅲ．测定并自制氯化钙除湿剂 （5）某氯化钙除湿剂的主要成分是，其在一定温度下发生反应：。现取1.47g的“氯化钙除湿剂”样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则中n为多少？(写出计算过程) （6）制得的氯化钙溶液中常混有一定量盐酸，完成除去溶液中盐酸的方案：过滤，向滤液中加入适量_____，所得的氯化钙溶液经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料瓶中自制了氯化钙除湿盒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $