2025年中考化学二轮专题解读与强化训练----中和反应与碱的性质探究

2025年中考化学二轮专题解读与强化训练 ----中和反应与碱的性质探究 ( 思维导图 ) 考点精讲一、常见碱的性质 1．碱的含义：在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子(或OH－)的化合物。 几种常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑 2．碱的通性 (1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)与某些非金属氧化物反应，如： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体 (3)与酸发生中和反应 (4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如： 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 现象：产生蓝色絮状沉淀 3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 现象：产生红褐色絮状沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠 ( 典例分析 ) 典例1：为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是(　　) A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成 C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成 【答案】B 【解析】根据碱的化学性质判断。 【解答】A.氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞试液会变成红色，故A正确不合题意； B.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有沉淀生成，故B错误符合题意； C.氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，没有明显现象，故C正确不合题意； D.硫酸铜溶液与氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确不合题意。 故选B。 ( 举一反三 ) 变式1：在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应过程分析判断。 【解答】A.氢氧化钠溶液中原来就有水，因此水的质量开始是不为零。加入稀硫酸后，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成水和氯化钠，则这个过程中水的质量的增加量等于生成水的质量和稀盐酸中水的质量之和，因此水的质量增大的速度较快。当氢氧化钠完全反应后，增加水的质量就只等于稀盐酸中水的质量，因此水的质量增大的速度较慢，故A正确不合题意； B.在氢氧化钠完全反应前，生成氯化钠的质量会随稀盐酸质量的增大而增大。当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量保持不变，故B正确不合题意； C.随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量不断减小，直至质量为零，故C正确不合题意； D.在氢氧化钠完全反应前，溶液中稀盐酸与其反应，即氯化氢的质量为零。当氢氧化钠完全反应后，氯化氢的质量随着稀盐酸的加入而增大，故D错误符合题意。故选D。 变式2：如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答 （1）根据性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，m点溶液中的溶质是　 　。（填写化学式） （2）根据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。 【答案】（1）NaCl（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】（1）根据图2确定反应进度，根据反应产物确定溶质种类； （2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。 【解答】（1）根据性质②可知，即氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。根据图2可知，m点时溶液的pH=7，即二者恰好完全反应，则此时的溶质只有反应产物NaCl。 （2）根据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，即氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。 变式3：同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径： ①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是　 　； （2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“?”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32- 根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成　 　(用化学式表示)； （3）实验Ⅱ中应加入过量的　 　溶液。 【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 【答案】（1）Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应 （2）NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3 （3）BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2） 【解析】（1）根据钠离子和氯离子不参反应分析； （2）根据反应后溶液中一定有氯化钠，没有钙离子，氢氧化钠和碳酸钠可能存在一种分析； （3）根据碳酸钠、氢氧化钠都呈碱性，要验证同时存在，需先验证碳酸钠并除去碳酸钠分析。 【解答】（1） Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应，所以反应后溶液中一定有钠离子和氯离子； （2）由实验I可知，清液中加入过量碳酸钠溶液，无沉淀且溶液呈红色，得出溶液中肯定没有钙离子，即清液中一定有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种，则上层清液中溶质除指示剂外可能组成为 NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3； （3）要证明溶液中肯定存在氢氧根离子和碳酸根离子，因碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，则需先加入过量氯化钡或氯化钙等溶液，先证明并除去碳酸根离子，然后利用酚酞证明氢氧根离子。 考点精讲二、酸与碱的反应(中和反应) 1．由酸和碱反应生成盐和水的反应，专称为中和反应，属于复分解反应。酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。 2．应用：中和反应在工农业、生活和化学实验中应用很广。如用熟石灰来中和土壤的酸性，用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)来中和过多的胃酸等。 ( 典例分析 ) 典例1：将稀硫酸逐滴加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至过量。如图是实验操作和反应的微观示意图，请回答下列问题： （1）图中甲表示的微粒是　 　（填符号）。 （2）为验证反应后的溶液中含有稀硫酸，可行的操作是 。 A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量CuSO4溶液 C．取样，加入少量Na2CO3粉末 D．取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液 【答案】（1）Na+（2）A；C 【解析】（1）根据硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1分析；（2）根据硫酸化学性质分析。 【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，则甲离子为Na+ ； （2）硫酸能使紫色石蕊试液变红，可通过石蕊颜色变化验证硫酸的存在，A正确；硫酸不与硫酸铜反应，无法验证，B错误；碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可通过加碳酸钠观察是否产生气泡验证硫酸的存在，C正确；硝酸钡与硫酸和硫酸钠都会反应产生硫酸钡沉淀，无法验证，D错误； ( 举一反三 ) 变式1：判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据氢氧化钠与盐酸反应溶液的pH的变化及氢氧化钠、盐酸的性质分析。 【解答】A、在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液pH=7，可证明二者发生了化学变化，符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，利用通入二氧化碳无明显现象不能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，不符合题意； C、因反应后生成的氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，所以无法证明反应的发生，不符合题意； D、若氢氧化钠部分反应，加入氯化铁与会产生沉淀，滴加氯化铁溶液，出现沉淀不能证明反应的发生，不符合题意； 变式2：如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。 （1）实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是：　 　 （2）通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用pH试纸，测得反应后的溶液的pH<7，说明此时稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质除酚酞外的成分有　 　(写化学式) 【答案】（1）使盐酸和氢氧化钠充分反应（2）NaCl、HCl(只写一个不给分) 【解析】（1）根据搅拌可使反应更充分分析； （2）根据反应后有氯化钠生成及pH小于7盐酸过量分析。 【解答】（1）玻璃棒搅拌可使氢氧化钠和盐酸充分接触，使反应更充分； （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中一定有氯化钠，氯化钠呈中性，测得反应后的溶液的pH<7，说明盐酸过量，则反应后溶液中除酚酞外还有NaCl、HCl； 变式3：某学习小组在探究“酸碱反应"时，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸并振荡，观察到红色消失。他们认为“红色消失”可能有2种原因：①可能氢氧化钠和盐酸反应了；②可能酚酞和盐酸反应了。所以不能根据“红色消失"得出“氢氧化钠和盐酸能反应"的结论。于是，他们继续进行探究：检验反应后的溶液中是否存在氢氧化钠、酚酞。 [实验过程] 实验步骤 具体操作 实验现象 分析并得出结论 第一步 将反应后的A溶液分成B和C两等份 / A溶液中不存在　 　，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应 第二步 在B中滴加酚酞，振荡 溶液不变红 第三步 在C中滴加氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 [交流反思]小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行的实验是　 　。 小科按自己的想法继续实验后得出“酸和碱能反应”。小科通过进一步 学习，知道酸和碱反应有水生成。那怎么验证酸和碱反应有水生成呢？ [资料补充]①硅胶固体遇水会变色。②冰醋酸为纯净物。 [实验设计] [实验分析]实验中出现　 　现象，说明冰醋酸和氢氧化钠反应有水生成。 【答案】NaOH (或氢氧化钠)；再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验；甲、乙试管中硅胶固体不变色，丙试管中硅胶固体变色 【解析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红， 硅胶固体遇水会变色及得出普遍规律需进行多次实验分析。 【解答】[实验过程] B中滴加酚酞，溶液不变红色，因氢氧化钠溶液能使酚酞变红，说明A溶液中不存在氢氧化钠； [交流反思]小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行多次不同实验，即需再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验 ； [实验分析] 硅胶固体遇水会变色 ，氢氧化钠固体和冰醋酸中不含水，而实验中出现甲、乙试管中硅胶固体不变色，丙试管中硅胶固体变色 ，可说明冰醋酸和氢氧化钠反应有水生成。 ( 课后巩固 ) 1．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液能观察到现象是（　　） A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色 【答案】B 【解析】氯化铁能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以实验现象为有红褐色沉淀生成， 2．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．石灰水 【答案】D 【解析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。 A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小，属于物理变化，不符合题意； B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，不符合题意； C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意； D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化质量减小，符合题意； 3．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 【答案】A 【解析】A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误； B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确； C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确； D、石灰水能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。 4．如图所示，装置气密性良好，开始关闭弹簧夹。挤压胶头滴管加入液体，打开弹簧夹，能使气球b明显鼓起的是（　　） 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，压强变大，气体进入锥形瓶，气球b会鼓起来，故正确。 B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化，故错误。 C、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化，故错误。 D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来，故错误。 5.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（    ） A.若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象 B.为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体 C.在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹 D.为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验 【答案】B 【解析】中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。 A、NaOH与HCl反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，可以证明NaOH与HCl反应放热；故A正确； B、NaOH固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故B错误； C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上的止水夹；故C正确； D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故D正确； 6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所示溶液呈酸性 B．向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色 C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH 【答案】B 【解析】a点时溶液的pH大于7，呈碱性。b点时溶液的pH等于7，呈中性，滴加石蕊试液，溶液呈紫色。由图像可知，pH值是从大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液呈碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀硫酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中。c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4。 7.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（   ） A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶质质量分数相等   B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变           D.混合前后阳离子总数不变 【答案】B 【解析】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40：36.5，等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则 A、所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数，错误； B、混合溶液中溶质为氯化钠，钠离子与氯离子个数相等，正确； C、混合后有水分子生成，总数变大，错误； D、混合前阳离子有氢离子，混合物氢离子变成水分子，阳离子总数减少，错误； 8.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（    ） A.          B. C.            D. 【答案】B 【解析】氢氧化钠溶液是碱溶液pH>7，稀盐酸是酸pH<7。氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，产物是氯化钠和水，氯化钠显中性。据此可判断反应时溶液总质量与pH的变化。 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。当两者恰好完全反应时，需要的稀盐酸的质量为： NaOH+ HCl=NaCl +  H2O 40 36.5 20×10% x×7.3% 解得x=25g 所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液，B选项正确。 氢氧化钠溶液显碱性pH>7，当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小，当Q点时两者恰好完全反应，溶液的pH=7，之后稀盐酸过量溶液pH<7，C、D均错误。 9.小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 (1)打开止水夹后观察到的现象是______________________________________。 (2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质是_______________。 【答案】CaCl2溶液通过导管进入左边集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可) NaCl、NaOH和Ca(OH)2 【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液被压入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 10.为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验： (1)实验一中能够观察到的明显现象是__________________________。 (2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些____________________(填物质类别)发生化学反应。 (3)实验四中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 (4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是________________________。 【答案】溶液由无色变红色 盐 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O NaCl、HCl和MgCl2 【解析】(1)无色酚酞遇碱性Ba(OH)2溶液变红；(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐；(3)酸碱中和反应：Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；(4)往溶液A中加入少量Ba(OH)2溶液，得到无色溶液，由于溶液A中含有酚酞，因此溶液A显酸性，一定含有HCl。四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，所以Mg(OH)2沉淀会与HCl反应，形成MgCl2。白色固体为BaSO4，所以不含SO。因此溶液A中除酚酞外，还含有HCl、MgCl2、NaCl，可能含有BaCl2。 11.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：   （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须  密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________； （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________； A.稀HCl  B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca（OH）2 （3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变 成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________  （4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________ A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）B （3）OH- （4）A,C 【解析】（1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）A.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，故A不合题意； B.氢氧化钠和碳酸钠的溶液都成碱性，都能使酚酞试液变红色，故B符合题意； C.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不合题意； D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。故选B。 （3）小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变 成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-离子； （4）A.H2SO4与 KOH 反应生成硫酸钾和水，故A符合题意； B.BaCl2和 KOH 不能反应生成水、沉淀或气体，故B不合题意； C.CuSO4与 KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C符合题意； D.Na2CO3 和 KOH 不能反应生成水、沉淀或气体，故D不合题意。 12．小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。 为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验： 取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。 （1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是　 　。（3）小越的猜想经检验是　 　（选填“正确”或“错误”）的。 【答案】（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （2）排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰 （3）正确 【解析】（1）氢氧化钠变质，其实就是它与空气中的二氧化碳反应，根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式； （2）碳酸根离子会和钡离子结合形成碳酸钡沉淀，从而排出碳酸根离子对实验的影响； （3）通入二氧化碳后生成了白色沉淀，那么沉淀应该是碳酸钙，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成，那么加水后溶解的白色沉淀应该是氢氧化钙，据此确定小越的猜想是否正确。 【解答】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 。 （2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰。 （3）小越的猜想经检验是正确的。 13.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯观点是否正确，并说明理由。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 【答案】（1）不正确，无论氢氧化纳是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 （2）部分变质 （3） 【解析】氢氧化钠变质会吸收空气中的水和二氧化碳； ； （1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，所以通过酚酞无法鉴别氢氧化钠是否变质；故答案为：不正确，无论氢氧化纳是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； ；氯化钡过量，则碳酸钠一定会被消耗完，剩余溶液中加入酚酞仍然变红色，说明溶液中一定含有NaOH；故答案为：部分变质；加入盐酸时，盐酸会先与NaOH反应，再与碳酸钠反应； ；所以实验现象是先无明显现象，过一会儿会有气泡出现；故答案为： ； 14．小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g。 （2）求样品中碳酸钠的质量。 【答案】（1）2.2 （2）解：设参加碳酸钠的质量为x Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+ CO2↑ 106 44 x 2.2g 解得： x=5.3g 则样品中碳酸钠的质量分数为5.3g 【解析】根据图像确定产生二氧化碳质量，再将二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析。 【解答】（1）由图示可知，产生二氧化碳质量为2.2克； 15．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是　 　。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）设所得溶液的溶质质量为x 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O 　 98 142 　 49g×20% x x=14.2g =5.7% （3） 【解析】（1）酸碱反应的本质，其实就是氢离子和氢氧根离子结合生成水，据此分析解答； （2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式，根据参加反应的稀硫酸的溶质质量，计算出反应生成硫酸钠的质量，而反应后溶液质量等于酸和碱的总质量，最后再计算所得溶液的溶质质量分数即可。 （3）根据反应的过程分析离子浓度的变化规律即可。 【解答】（1）酸与碱反应的实质是：H++OH-=H2O。 （3）根据图乙可知，在反应前，钠离子和氢氧根离子的数量相同，因此条形图高度相等。 当硫酸滴到溶液从红色刚好变成无色时，此时恰好完全反应。 根据NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知， 此时氢氧根离子数量几乎为零，而硫酸根离子的数量大约为钠离子数量的一半，如下图所示： 16．实验室里有一瓶久置的氢氧化钙样品，兴趣小组为了确定其成分，进行如下实验： （1）成分初判：取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞，有　 　现象出现，证明药品部分变质。 （2）抽样测定：称取 12.4 克样品放入质量为 100 克锥形瓶中，置于电子秤上，再加入 200 克 7.3%的稀盐酸充分反应，溶液红色逐渐消失，反应结束时电子秤示数如图。反应后溶液中溶质为　 　。 （3）计算该样品中 CaCO3的质量。 （4）反应结束后溶液中 CaCl2的质量分数。（精确到 0.1%） 【答案】（1）溶液变红，且有白色沉淀生成 （2）CaCl2、HCl （3）解：设该样品中 CaCO3 的质量为 x，生成的 CaCl2 质量为y CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋ CO2↑ 100 111 44 x y （12.4+100+200-310.2）克 100∶x= 111∶y=44∶2.2 克 解得：x=5 克 y=5.55 克 答：该样品中 CaCO3 的质量为 5 克。 （4）解：设该样品中Ca(OH)2和HCl反应生成的CaCl2质量为z Ca(OH)2＋2HCl= CaCl2＋2H2O 74 111 （12.4-5）克 z 74∶7.4克=111∶z 解得：z=11.1克 CaCl2%=（11.1+5.55）克/（310.2-100）克=7.9% 答：反应结束后溶液中 CaCl2 的质量分数为 7.9%。 【解析】根据氢氧化钙为碱，其溶液呈碱性，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，由反应后减少质量为产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙、氢氧化钙、生成氯化钙及反应的盐酸的量，从而确定反应后溶液中溶质成分，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算反应后溶液中溶质质量分数分析。 【解答】（1）氢氧化钙为碱，其溶液呈碱性，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞，酚酞呈红色，则说明还有氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，所以有白色沉淀产生。 （2）由质量守恒定律可知，反应产生二氧化碳质量为12.4+100+200－310.2＝2.2g，设产生2.2克二氧化碳反应碳酸钙质量为x，盐酸质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x 7.3%y 2.2 x=5g，y=50g 由此可知氢氧化钙质量为12.4－5＝7.4g 设与氢氧化钙反应的盐酸质量为z Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O 74 73 7.4g 7.3%z 74：73=7.4g：7.3%z z=100g 即反应后盐酸有剩余，则反应后溶液溶质为CaCl2、HCl。 17．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　 （2）酸与碱之间反应的实质是　 　 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是__________； ②求反应后溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）（2）氢离子与氢氧根离子结合成水分子（H＋+OH-＝HO） （3）①20克 ②设生成氯化钠的质量为x NaOH＋ HCl= NaCl＋H2O 　 36.5 58.5 　 20克×7.3％ x x＝2.34克 反应后溶液的质量＝25克＋20克＝45克 溶质（氯化钠）的质量分数＝ ×100%＝5.2％ 【解析】（1）先在氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液（或石蕊试液），此时溶液呈红色（蓝色），当它与稀盐酸反应后，颜色会逐渐变浅。当二者恰好完全反应时，红色（蓝色）消失。 （2）在酸和碱的反应中，酸根离子和金属离子没有变化，只是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。 （3）①根据稀盐酸和氢氧化钠的反应产物分析解答； ②写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量计算出生成氯化钠的质量，最后根据计算溶质的质量分数即可。 【解答】（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）。 （2）酸与碱之间反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子（H＋+OH-＝H2O） （3）①氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，因此锥形瓶内总质量的差其实就是加入稀盐酸的质量，即a=80.4g-60.4g=20g。 18．为测定敞口放置一段时间的氢氧化钠固体的质量分数，做了如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中充分溶解后，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。产生CO2量随加入稀盐酸量的变化关系如图所示。试分析计算回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量是多少? 【答案】（1）2.2；氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 （2）由图像可知，与碳酸钠反应的稀盐酸质量为50g，设稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 50gx 2.2g 73：44＝50gx：2.2g x=7.3% 与氢氧化钠反应的稀盐酸质量为150g，设氢氧化钠质量为y NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 y 150g×7.3% 40：36.5=y：（150g×7.3%） y=12g。 【解析】（1）根据图像确定加入盐酸时先氢氧化钠反应，然后碳酸钠反应及产生二氧化碳质量分析； （2）由生成二氧化碳质量计算出盐酸的溶质质量分数，再由与氢氧化钠反应的盐酸的质量代入方程式中计算氢氧化钠质量分析。 【解答】（1）由图像可知， 恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2克，加入盐酸时先没有二氧化碳生成，说明盐酸与氢氧化钠发生反应，P点是氢氧化钠部分反应，溶质为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠； 19．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的情况如右表所示。 加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 （1）配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是　 　。 （2）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是　 　 g。 （3）在6.5g样品中，碳酸钠的质量分数是多少？ (结果精确至 0.1%) 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）2.2 （3）解：设6.5g样品中碳酸钠的质量为m H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+H2O+ CO2↑ 　 106 44 　 m 2.2g m=5.3g 碳酸钠的质量分数为： ×100%=81.5% 【解析】（1）根据玻璃棒在溶解操作中的用途解答； （2）根据表格确定65g样品最终产生氧气的质量； （3）写出碳酸钠和稀硫酸反应的方程是，根据二氧化碳的质量，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算碳酸钠的质量分数。 【解答】（1）配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是：搅拌，加速溶解。 （2）根据表格可知，当加入65g稀硫酸和加入75g稀硫酸时，生成气体的质量相同，即都是2.2g，那么反应结束后最终产生二氧化碳的质量为2.2g。 20．小明用如图装置确定氢氧化钠固体变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为225.3克，分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表： 实验序号 1 2 3 固体质量（克） 5.3 10.6 15.9 稀硫酸质量（克） 50 50 50 电子天平示数（克） 279.5 284 289.3 （1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是：　 　 。 （2）计算固体中碳酸钠的质量分数。 （3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，不考虑装置外部空气的进入，则其原因是：　 　 。 【答案】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应 （2）解：第一次实验中生成的二氧化碳气体为5.3+50+225.3-279.5=1.1克 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2 106 44 x 1.1g 列式： 解得 x=2.65g ×100%=50% （3）反应后，部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大 【解析】（1）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应变质分析； （2）根据生成二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析； （3）根据反应时装置内会有二氧化碳残留，使得计算的碳酸钠质量偏小，质量分数偏小分析。 【解答】（1）氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应而变质； （3） 反应后，若部分二氧化碳残留在锥形瓶中，会使计算所得二氧化碳质量偏小，从而测得的碳酸钠质量分数偏小； 21．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：BaCl2溶液呈中性）。 （1）实验一：定性分析 ①乙试管中的白色沉淀是　 　。 ②甲试管中滴加足量 BaCl2溶液目的是 　 　。 （2）实验二：定量测量 如图戊，准确称取11.95g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65 根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。 【答案】（1）碳酸钡（BaCO3）；除去Na2CO3 （2）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳的质量为：46.95g+150g﹣193.65g＝3.3g： 设碳酸钠的质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 44 x 3.3g 解得：x＝7.95g 氢氧化钠的质量=11.95-7.95=4克。 【解析】（1）根据氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀分析； （2）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，再利用混合物质量计算氢氧化钠质量分析。 【解答】（1）①乙试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀； ②因碳酸钠溶液也呈碱性，干扰氢氧化钠的验证，甲试管中滴加足量 BaCl2溶液目的是除去碳酸钠； www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学二轮专题解读与强化训练 ----中和反应与碱的性质探究 ( 思维导图 ) 考点精讲一、常见碱的性质 1．碱的含义：在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子(或OH－)的化合物。 几种常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑 2．碱的通性 (1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)与某些非金属氧化物反应，如： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体 (3)与酸发生中和反应 (4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如： 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 现象：产生蓝色絮状沉淀 3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 现象：产生红褐色絮状沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠 ( 典例分析 ) 典例1：为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是(　　) A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成 C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成 ( 举一反三 ) 变式1：在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 变式2：如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答 （1）根据性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，m点溶液中的溶质是　 　。（填写化学式） （2）根据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。 变式3：同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径： ①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是　 　； （2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“?”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32- 根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成　 　(用化学式表示)； （3）实验Ⅱ中应加入过量的　 　溶液。 【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 考点精讲二、酸与碱的反应(中和反应) 1．由酸和碱反应生成盐和水的反应，专称为中和反应，属于复分解反应。酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。 2．应用：中和反应在工农业、生活和化学实验中应用很广。如用熟石灰来中和土壤的酸性，用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)来中和过多的胃酸等。 ( 典例分析 ) 典例1：将稀硫酸逐滴加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至过量。如图是实验操作和反应的微观示意图，请回答下列问题： （1）图中甲表示的微粒是　 　（填符号）。 （2）为验证反应后的溶液中含有稀硫酸，可行的操作是 。 A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量CuSO4溶液 C．取样，加入少量Na2CO3粉末 D．取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液 ( 举一反三 ) 变式1：判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　） A． B． C． D． 变式2：如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。 （1）实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是：　 　 （2）通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用pH试纸，测得反应后的溶液的pH<7，说明此时稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质除酚酞外的成分有　 　(写化学式) 变式3：某学习小组在探究“酸碱反应"时，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸并振荡，观察到红色消失。他们认为“红色消失”可能有2种原因：①可能氢氧化钠和盐酸反应了；②可能酚酞和盐酸反应了。所以不能根据“红色消失"得出“氢氧化钠和盐酸能反应"的结论。于是，他们继续进行探究：检验反应后的溶液中是否存在氢氧化钠、酚酞。 [实验过程] 实验步骤 具体操作 实验现象 分析并得出结论 第一步 将反应后的A溶液分成B和C两等份 / A溶液中不存在　 　，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应 第二步 在B中滴加酚酞，振荡 溶液不变红 第三步 在C中滴加氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 [交流反思]小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行的实验是　 　。 小科按自己的想法继续实验后得出“酸和碱能反应”。小科通过进一步 学习，知道酸和碱反应有水生成。那怎么验证酸和碱反应有水生成呢？ [资料补充]①硅胶固体遇水会变色。②冰醋酸为纯净物。 [实验设计] [实验分析]实验中出现　 　现象，说明冰醋酸和氢氧化钠反应有水生成。 ( 课后巩固 ) 1．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液能观察到现象是（　　） A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色 2．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．石灰水 3．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 4．如图所示，装置气密性良好，开始关闭弹簧夹。挤压胶头滴管加入液体，打开弹簧夹，能使气球b明显鼓起的是（　　） 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 5.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（    ） A.若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象 B.为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体 C.在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹 D.为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验 6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所示溶液呈酸性 B．向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色 C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH 7.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（   ） A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶质质量分数相等    B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变           D.混合前后阳离子总数不变 8.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（    ） A.          B. C.            D. 9.小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 (1)打开止水夹后观察到的现象是______________________________________。 (2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质是_______________。 10.为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验： (1)实验一中能够观察到的明显现象是__________________________。 (2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些____________________(填物质类别)发生化学反应。 (3)实验四中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 (4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是________________________。 11.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：   （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须  密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________； （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________； A.稀HCl  B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca（OH）2 （3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变 成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________  （4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________ A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3 12．小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。 为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验： 取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。 （1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是　 　。（3）小越的猜想经检验是　 　（选填“正确”或“错误”）的。 13.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯观点是否正确，并说明理由。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 14．小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g。 （2）求样品中碳酸钠的质量。 15．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是　 　。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。 16．实验室里有一瓶久置的氢氧化钙样品，兴趣小组为了确定其成分，进行如下实验： （1）成分初判：取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞，有　 　现象出现，证明药品部分变质。 （2）抽样测定：称取 12.4 克样品放入质量为 100 克锥形瓶中，置于电子秤上，再加入 200 克 7.3%的稀盐酸充分反应，溶液红色逐渐消失，反应结束时电子秤示数如图。反应后溶液中溶质为　 　。 （3）计算该样品中 CaCO3的质量。 （4）反应结束后溶液中 CaCl2的质量分数。（精确到 0.1%） 17．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　 （2）酸与碱之间反应的实质是　 　 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是__________； ②求反应后溶液中溶质的质量分数。 18．为测定敞口放置一段时间的氢氧化钠固体的质量分数，做了如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中充分溶解后，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。产生CO2量随加入稀盐酸量的变化关系如图所示。试分析计算回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量是多少? 19．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的情况如右表所示。 加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 （1）配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是　 　。 （2）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是　 　 g。 （3）在6.5g样品中，碳酸钠的质量分数是多少？ (结果精确至 0.1%) 20．小明用如图装置确定氢氧化钠固体变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为225.3克，分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表： 实验序号 1 2 3 固体质量（克） 5.3 10.6 15.9 稀硫酸质量（克） 50 50 50 电子天平示数（克） 279.5 284 289.3 （1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是：　 　 。 （2）计算固体中碳酸钠的质量分数。 （3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，不考虑装置外部空气的进入，则其原因是：　 　 。 21．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：BaCl2溶液呈中性）。 （1）实验一：定性分析 ①乙试管中的白色沉淀是　 　。 ②甲试管中滴加足量 BaCl2溶液目的是 　 　。 （2）实验二：定量测量 如图戊，准确称取11.95g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65 根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$