精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

泸县五中高2023级高二下期第三学月考试 化 学 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分，考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是 A. 药品包装上“OTC”标识指的是处方药，需要根据医生处方进行购买 B. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度 C. 洗发时使用护发素是利用护发素调节头发的，使之达到适宜酸碱度的功能 D. 我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的产品，与互为同位素 2. 下列有关离子反应的说法正确的是 A. 参加离子反应的物质一定都是电解质 B. 任何一种离子的数目在反应中一定减小 C. 没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应 D. 所有酸碱中和反应的离子方程式均相同 3. 不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na投入水中会沉入底部并四处游动 B. 上述转化中只有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2 4. 与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 完全燃烧放出热量为 B. C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 根据图示推出 5. 下列所涉及有关方程式错误的是 A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]– B. Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O C. 海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O D. 草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 6. 利用铜-铈氧化物(：Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应(ⅲ)中Cu、Ce化合价均升高 B. 铜-铈氧化物减小了反应的反应热 C. 若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D. 步骤(i)(iii)生成的机理相同 7. 某有机物的结构简式如下图  ，则下列说法错误的是 A. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2 C. 分子式为C12H10O4 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 8. 是优良水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. Fe元素被氧化，N元素被还原 B. 氧化性： C. 反应中转移电子数为生成的6倍 D. 中Fe元素只有氧化性 9. 已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为。下列相关说法正确的是 A. 四种元素的原子半径：M>Y>Z>X B. 四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X C. X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D. 该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 10. 工业生产 TiCl4 的化学反应原理为：TiO2 (s) + 2C(s) + 2Cl2(g) 2CO(g) + TiCl4 (g)，在一定温度的恒容密闭容器里发生该反应，若0 ~5 min内TiCl4 (g) 的物质的量浓度变化为0.3 mol/L，则下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时：2v正 ( Cl2 ) =v逆 ( TiCl4 ) B. 0 ~5 min 内用C表示的平均速率为 v(C) = 0.12 mol/(L·min) C. 向该容器中通入稀有气体，总压强增大，所以化学反应速率增大 D. 在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 11. 常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 时水的电离程度大于时水的电离程度 B. 溶液中： C. 时溶液中： D. 的溶液中： 12. 工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是 A. Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子 B. TiCl4、SO中心原子的杂化方式均为sp3 C. 0.1 mol TiO2反应制得的CO分子数小于0.2NA D. 0.2 mol TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA 13. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X的核磁共振氢谱中有6个吸收峰 C. X与 HBr反应有副产物 生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 14. 常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不计]。 已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。 下列叙述错误的是 A. 曲线代表lgc(Ag+)与pH的关系 B. pH=4.5时，溶液中c(HAc)<c() C. pH=6时，溶液中>10 D. AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.04 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究合成对实现“碳中和”具有重要意义。在合适的催化剂存在时与制的过程一般含有以下3个反应。已知：。 Ⅰ．； Ⅱ． Ⅲ． （1）由大到小的顺序为______。 （2）向初始压强为5MPa的恒压密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示。 已知：选择性，X代表或CO。 ①下列能说明体系各反应均已达到平衡状态的是______（填字母）。 a． b．体系中的物质的量保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ②225℃时，选择性：S(CO)______（填“>”“<”或“=”） ，随着温度升高而增大的原因是______。 ③A点为，B点为，则270℃达到平衡的反应体系中的平衡转化率______（保留两位有效数字，下同），反应Ⅱ的______。 ④保持270℃时的恒容状态，向平衡体系中再按物质的量比为充入和，重新达到平衡，则的体积分数增大的原因是______。 16. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：加入沉淀剂时，当溶液中某离子浓度小于或等于时，即认为该离子沉淀完全；常温下，部分难溶电解质溶度积常数如表。 化学式 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废渣磨碎、___________(填两点)；“酸浸”步骤在常压、70℃条件下进行，反应生成的难溶化合物X经分离后进入浸渣中，则生成难溶化合物X的化学方程式为___________。 （2）“沉锰”步骤中加入溶液的作用是___________；从“沉钴”后的钴回收后液中可回收的金属主要为___________(填化学式)。 （3）已知：E为氧化还原电势，氧化还原电势越高，氧化性物质的氧化性越强；在时，。在溶液时，能将氧化，该反应的离子方程式为___________。以1t湿法炼锌净化渣(的质量分数为w%)为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为___________%(填含w、m的表达式)。 17. 邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺（白色晶体，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇）。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）锌粉的作用是____________。 （2）乙酰苯胺粗产品可以通过___________（填操作名称）提纯，得到纯的乙酰苯胺。 （3）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是___________。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。 （4）仪器X名称是__________，仪器Y的作用是___________。 （5）写出生成邻硝基乙酰苯胺的化学方程式_________。 （6）与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是__________。 18. 根据所学知识回答问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）、、的键角由大到小的顺序为_______。的中心原子杂化类型是_______。 （3）已知在的催化下，可与反应得到。酸性：_______(填“>”或“<”)，解释原因：_______。 （4）蛋氨酸铜的结构简式如图所示。该螯合物中含有的化学键类型有_______(填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 （5）、、形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中和的位置如图所示，位于形成的正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为_______。 （6）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。在晶胞中的配位数是_______，晶胞棱长为、、；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______(写出表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泸县五中高2023级高二下期第三学月考试 化 学 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分，考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是 A. 药品包装上的“OTC”标识指的是处方药，需要根据医生处方进行购买 B. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度 C. 洗发时使用护发素是利用护发素调节头发的，使之达到适宜酸碱度的功能 D. 我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的产品，与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．“OTC”标识为非处方药的标识，A错误； B．石墨烯是一种由单层碳原子构成的二维材料，它只有一个碳原子直径的厚度，B正确； C．洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，能够中和洗发水中的碱性成分，调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度，C正确； D．与的质子数相同而中子数不同，是同一元素的不同原子，故互为同位素，D正确； 故选A。 2. 下列有关离子反应的说法正确的是 A. 参加离子反应的物质一定都是电解质 B. 任何一种离子的数目在反应中一定减小 C. 没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应 D. 所有酸碱中和反应的离子方程式均相同 【答案】C 【解析】 【详解】电解质在溶液中的反应是离子反应，但参加离子反应的物质不一定都是电解质，如置换反应中的单质，单质既不是电解质，又不是非电解质，A错误； 在离子反应中，离子的数目不一定都减小，如溶液与的反应中，的数目增大，B错误； 如溶液与的反应中，没有气体、沉淀、水生成，C正确； 盐酸和溶液反应的离子方程式为，稀硫酸与溶液反应的离子方程式为，故酸碱中和反应的离子方程式不一定都相同，D错误。 3. 不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na投入水中会沉入底部并四处游动 B. 上述转化中只有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A项错误； B．钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B项错误； C．碳酸钠可以继续反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C项错误； D．Na2O2与H2O和CO2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2。根据方程式的关系可知，足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，采用极限法，若为1mol H2O，产生16gO2，若为1mol CO2，产生16gO2，则1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2，D项正确； 故答案选D。 4. 与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 完全燃烧放出热量为 B. C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 根据图示推出 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知1mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出热量393.5kJ ，物质的量为，完全燃烧放出热量为，，A正确； B．根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，应该是，即，B错误； C．由，即碳与氧气反应生成放出热量，碳完全燃烧放出热量，C正确； D．由盖斯定律可知，碳与反应生成的反应焓变为，则碳与反应生成的热化学方程式为，D正确； 故选B。 5. 下列所涉及有关方程式错误的是 A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]– B. Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O C. 海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O D. 草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，不能拆开，氢氧化铝不与氨水反应，故硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，正确的离子方程式为，A错误； B．Na2S2O3溶液与稀盐酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式正确，B正确； C．海带灰浸出液中含有碘离子，被过氧化氢氧化为碘单质，离子方程式正确，C正确； D．草酸具有还原性，被高锰酸钾酸性溶液氧化生成二氧化碳，MnO被还原为Mn2+，离子方程式正确，D正确； 故选A。 6. 利用铜-铈氧化物(：Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应(ⅲ)中Cu、Ce化合价均升高 B. 铜-铈氧化物减小了反应的反应热 C. 若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D. 步骤(i)(iii)生成的机理相同 【答案】A 【解析】 【分析】反应(i)CO与催化剂作用生成二氧化碳，得到O原子，催化剂失去O原子形成一个空位，反应(ii)氧气与CO共同与催化剂作用，O2中的O原子结合了催化剂，反应(iii)氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳。 【详解】A．反应(ⅲ)中氧原子填充了催化剂的空位，由化合价代数和为零可知，Cu、Ce化合价均升高，A正确； B．铜-铈氧化物是催化剂，能改变反应速率，但不影响反应热，B错误； C．由图可知，在反应(ii)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，C错误； D．反应(i)中CO与催化剂作用生成二氧化碳，反应(ⅲ)中CO与O2的反应生成CO2，机理不相同，D错误； 故选A。 7. 某有机物的结构简式如下图  ，则下列说法错误的是 A. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2 C. 分子式为C12H10O4 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羧基，羧基可以与NaHCO3反应产生CO2，A正确； B．该有机物中羟基、羧基能与Na反应产生H2，1 mol该有机物中含有1 mol 羧基和1 mol羟基，根据反应比例：2—COOH~H2、2—OH~H2，知产生H2为1 mol，B正确； C．该有机物中，不饱和度为7，碳原子个数为12，则氢原子个数为，分子式为：，C错误； D．该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键（醛基、羟基）与KMnO4反应；可以发生取代反应，如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键、醛基与H2加成（也可看成还原反应）；含碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故答案C。 8. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. Fe元素被氧化，N元素被还原 B. 氧化性： C. 反应中转移电子数为生成的6倍 D 中Fe元素只有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】 9. 已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为。下列相关说法正确的是 A. 四种元素的原子半径：M>Y>Z>X B. 四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X C X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D. 该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则可知X为H元素，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，Y位于第ⅣA族，为C或Si，M的不同类型能级上的电子数相同，根据构造原理，其电子排布式为或，可能是O或Mg，结合离子液体的化学式，M只可能为O，又根据X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为C，Z为N，形成离子液体的物质化学式为。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越大半径越小，四种元素的原子半径C>N>O>H，A错误； B．四种元素的基态原子第一电离能氮的大于氧的，故N>O>C>H，B错误； C．H与C、N、O均能形成多种化合物，C正确； D．离子液体，属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D错误； 故答案选C。 10. 工业生产 TiCl4 的化学反应原理为：TiO2 (s) + 2C(s) + 2Cl2(g) 2CO(g) + TiCl4 (g)，在一定温度的恒容密闭容器里发生该反应，若0 ~5 min内TiCl4 (g) 的物质的量浓度变化为0.3 mol/L，则下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时：2v正 ( Cl2 ) =v逆 ( TiCl4 ) B. 0 ~5 min 内用C表示的平均速率为 v(C) = 0.12 mol/(L·min) C. 向该容器中通入稀有气体，总压强增大，所以化学反应速率增大 D. 在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 【答案】D 【解析】 【详解】A．在可逆反应中，各物质的反应速率之比=化学计量数之比，则达到平衡有：，A错误； B．C为固体，不能用C的浓度变化表示反应速率，B错误； C．在恒容密闭容器中通入不参加反应的稀有气体，各反应物的浓度未发生变化，化学反应速率不变，C错误； D．根据反应方程式，反应物中只有是气体，初始反应时气体反应物的平均摩尔质量为，随反应进行得到生成物和，两者的气体平均摩尔质量为，故建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量是一个从递变的增大趋势，D正确； 故答案为：D。 11. 常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 时水的电离程度大于时水的电离程度 B. 溶液中： C. 时溶液中： D. 的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，过量，时，与恰好反应，溶质为，故时，水的电离程度小于时水的电离程度，A错误； B．NaAc溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则可得质子守恒式：，B正确； C．，的电离常数，，C正确； D．的溶液物料守恒式：，D正确； 故选A。 12. 工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是 A. Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子 B. TiCl4、SO中心原子的杂化方式均为sp3 C. 0.1 mol TiO2反应制得的CO分子数小于0.2NA D. 0.2 mol TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2分子由同种原子组成，Cl-Cl键为非极性键，Cl2为非极性分子。CO分子由C和O两种不同原子组成，C≡O键为极性键，且分子结构不对称，为极性分子，A错误； B．TiCl4中Ti的价层电子对数为，无孤对电子，为sp3杂化；中S的价层电子对数为，无孤对电子，同样为sp3杂化，B正确； C．反应为可逆反应，0.1 mol TiO2理论上生成0.2 mol CO，但实际无法完全转化，分子数小于0.2NA，C正确； D．反应中，C被氧化为CO（C从0价升至+2价），每生成1 mol CO转移2 mol电子。生成2 mol CO共转移4 mol电子。生成1 mol TiCl4对应转移4 mol电子，因此0.2 mol TiCl4转移0.8NA电子，D正确； 故选A。 13. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X的核磁共振氢谱中有6个吸收峰 C. X与 HBr反应有副产物 生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构为，氢原子在双键的两侧，为反式结构，的结构中氢原子在双键的同侧，为顺式结构，二者互为顺反异构体，A项正确； B．X的结构为，结构中存在6中不同种类的氢原子，故核磁共振氢谱中有6个吸收峰，B项正确； C．X与HBr发生加成反应，可得到 和 两种产物，C项正确； D．Z中只有1个手性碳，D项错误； 答案选D。 14. 常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不计]。 已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。 下列叙述错误的是 A. 曲线代表lgc(Ag+)与pH的关系 B. pH=4.5时，溶液中c(HAc)<c() C pH=6时，溶液中>10 D. AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.04 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH增大，c(H+)减小，c(HAc)减小，c(Ac−)增大，所以曲线Ⅱ对应HAc的分布系数（随pH增大而减小），曲线Ⅲ对应Ac−的分布系数（随pH增大而增大），据此分析解题。 【详解】A．随着pH减小，c(H+)增大，AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡正向移动，随pH减小lgc(Ag+)增大，曲线I代表lgc(Ag+) 与pH的关系，A正确； B．当pH=4.5时，溶液中存在物料守恒c(Ag+)=c(Ac−)+c(HAc)，电荷守恒c(Ag+)+c(H+)=c(Ac−)+c(​)+c(OH−)，联立可得c(HAc)+c(H+)=c(​)+c(OH−) ，pH=4.5时，c(H+)>c(OH−)，所以c(HAc)<c(​)，B正确； C．pH=6时，c(H+)= 10−6mol/L，Ka(HAc)=，X点时pH=4.75，δ(HAc)==0.5，即，Ka(HAc)= c(H+)=10-4.75，溶液中，C错误； D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡常数K，Ksp(AgAc) =10-2.71，Ka(HAc) =10-4.75，平衡常数K=102.04，D正确； 故选C。 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究合成对实现“碳中和”具有重要意义。在合适的催化剂存在时与制的过程一般含有以下3个反应。已知：。 Ⅰ．； Ⅱ． Ⅲ． （1）由大到小的顺序为______。 （2）向初始压强为5MPa的恒压密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示。 已知：选择性，X代表或CO。 ①下列能说明体系各反应均已达到平衡状态的是______（填字母）。 a． b．体系中的物质的量保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ②225℃时，选择性：S(CO)______（填“>”“<”或“=”）。 ，随着温度升高而增大的原因是______。 ③A点为，B点为，则270℃达到平衡的反应体系中的平衡转化率______（保留两位有效数字，下同），反应Ⅱ的______。 ④保持270℃时的恒容状态，向平衡体系中再按物质的量比为充入和，重新达到平衡，则的体积分数增大的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. bcd ②. < ③. 温度高于225℃，容器中以反应Ⅱ为主，升温则反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，所以的平衡转化率增大 ④. 21% ⑤. 0.032 ⑥. 恒温、恒容下，通入物质的量比为的和，相当于对体系增压，反应Ⅰ平衡右移，的体积分数增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，⁻¹，可得； 【小问2详解】 ①a．反应体系发生两个反应，所以只有，不能说明反应已达平衡状态，a错误； b．的物质的量保持不变，反应Ⅰ、Ⅱ已达平衡，CO、的物质的量不变，b正确； c．反应Ⅰ的气体分子数减少，反应Ⅱ的气体分子数不变，故平衡正向进行气体的总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量为变量，平均摩尔质量不变则反应均已平衡，c正确；  d．容器恒压，气体的总质量不变，容器的体积为变量，混合气体的密度也为变量，密度不变则反应均已平衡，d正确； ②低温时，有利于反应Ⅰ正向进行，的选择性大于CO的，而高温时，有利于反应Ⅱ正向进行，CO的选择性大于，二者在相等，故时，； 温度高于225℃，容器中以反应Ⅱ为主，升温则反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，的平衡转化率增大； ③由，转化的，，即，即生成的，生成的，消耗的，； 反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，则； ④恒温、恒容下，通入物质的量比为的和，相当于对体系增压，反应Ⅰ的分子数减少，反应Ⅰ的平衡右移，的体积分数增大。 16. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：加入沉淀剂时，当溶液中某离子浓度小于或等于时，即认为该离子沉淀完全；常温下，部分难溶电解质的溶度积常数如表。 化学式 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废渣磨碎、___________(填两点)；“酸浸”步骤在常压、70℃条件下进行，反应生成的难溶化合物X经分离后进入浸渣中，则生成难溶化合物X的化学方程式为___________。 （2）“沉锰”步骤中加入溶液的作用是___________；从“沉钴”后的钴回收后液中可回收的金属主要为___________(填化学式)。 （3）已知：E为氧化还原电势，氧化还原电势越高，氧化性物质的氧化性越强；在时，。在溶液时，能将氧化，该反应的离子方程式为___________。以1t湿法炼锌净化渣(的质量分数为w%)为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为___________%(填含w、m的表达式)。 【答案】（1） ①. 适当升高“酸浸”温度、适当搅拌 ②. PbO+H2SO4=PbSO4+H2O （2） ①. 氧化和 ②. （3） ①. +2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2+6H+ ②. 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，故浸渣为Cu和PbSO4，然后通入H2S沉铜生成CuS沉淀，过滤后，滤液中加入Na2S2O8将Mn2+氧化为MnO2除去，同时Fe2+也被氧化为Fe3+，再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀除去，第三次过滤后的滤液中加入NaClO沉钴，得到Co(OH)3，Zn2+在滤液中。 【小问1详解】 为提高“酸浸”效率，可采取的措施有适当升高“酸浸”温度、适当搅拌、适当增大硫酸的浓度等；根据分析，“酸浸”时铅元素转化为硫酸铅沉淀，方程式为PbO+H2SO4=PbSO4+H2O； 【小问2详解】 根据分析，“沉锰”步骤中加入Na2S2O8溶液的作用是将Mn2+氧化为MnO2除去，同时Fe2+也被氧化为Fe3+；根据分析，“沉钴”后的钴回收后液中含有Zn2+，经过一定的分离提纯手段后可回收Zn； 【小问3详解】 氧化还原电势，氧化还原电势越高，氧化性物质的氧化性越强，由题目中电势可知，氧化性CoO2＞＞Co(OH)3，因此可将Co2+氧化为Co(OH)3，离子方程式为+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2+6H+；以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCo(OH)3，理论生成Co为1000kg×w%=10wkg，实际生成的Co的质量为，在提取过程中钴的损失率为。 17. 邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺（白色晶体，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇）。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）锌粉的作用是____________。 （2）乙酰苯胺粗产品可以通过___________（填操作名称）提纯，得到纯的乙酰苯胺。 （3）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是___________。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。 （4）仪器X的名称是__________，仪器Y的作用是___________。 （5）写出生成邻硝基乙酰苯胺的化学方程式_________。 （6）与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是__________。 【答案】（1）防止苯胺被氧化 （2）重结晶 （3）保护氨基，防止被浓硝酸（或浓硫酸）氧化 （4） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 （5）+HNO3(浓)+H2O （6）受热均匀，便于控制温度 【解析】 【分析】苯胺与乙酸反应得到乙酰苯胺，乙酰苯胺与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应得到邻硝基乙酰苯胺，邻硝基乙酰苯胺在一定条件下生成邻硝基苯胺，氨基易被氧化，与乙酸反应的目的是保护氨基，防止被氧化。 【小问1详解】 锌粉具有还原性，作用是防止苯胺被氧化； 【小问2详解】 乙酰苯胺是固体，粗产品可以通过重结晶可以提纯； 【小问3详解】 根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是保护氨基，防止硝化反应时被氧化； 【小问4详解】 仪器X名称恒压滴液漏斗； 仪器Y是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料利用率； 【小问5详解】 乙酰苯胺与硝酸发生取代反应生成邻硝基乙酰苯胺，反应的化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O； 【小问6详解】 水浴加热的优点是加热均匀，升温平稳，并能使被加热物保持一定温度。 18. 根据所学知识回答问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）、、的键角由大到小的顺序为_______。的中心原子杂化类型是_______。 （3）已知在的催化下，可与反应得到。酸性：_______(填“>”或“<”)，解释原因：_______。 （4）蛋氨酸铜的结构简式如图所示。该螯合物中含有的化学键类型有_______(填字母)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 （5）、、形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中和的位置如图所示，位于形成的正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为_______。 （6）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。在晶胞中的配位数是_______，晶胞棱长为、、；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______(写出表达式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 的极性大于的极性，的羧基中的羟基极性更大，更易电离出 （4）abcd （5） （6） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁为26号元素，基态原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 、、的中心原子均为ⅤA族元素，电负性氮大于磷大于砷，则对成键电子对引力氮大于磷大于砷，成键电子对之间的斥力氮大于磷大于砷，使得键角由大到小的顺序为。的中P原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，采用sp3杂化； 【小问3详解】 电负性氯大于碘，的极性大于的极性，的羧基中的羟基极性更大，更易电离出，故酸性：>； 【小问4详解】 该螯合物中铜离子和氮之间存在配位键，存在碳氢、碳硫、氮氢等极性键，存在铜离子和羧基离子间离子键，存在碳碳非极性键，故选abcd； 【小问5详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个O、1个Sm，位于形成的正八面体空隙中，则镍位于顶点，存在个Ni，该稀土镍基氧化物的化学式为； 【小问6详解】 以上面面心为例，其上下层各4个氧，则其在晶胞中的配位数是8；根据“均摊法”，晶胞中含个Zr、8个O，则晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$