2025年河北省石家庄市正定县中考三模化学试卷

2025年河北省石家庄市正定县中考化学三模试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1．（2分）豆汁儿是老北京独具特色的传统小吃，根据文字记载有300年的历史。豆汁的部分制作步骤中，主要利用化学变化的是（　　） A．浸泡 B．搅碎 C．发酵 D．过滤 2．（2分）北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法，其反应原理为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于基本反应类型中的（　　） A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 3．（2分）为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括（　　） A．密度小 B．抗压能力强 C．导电导热性好 D．抗腐蚀性好 4．（2分）下列实验操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量氯化钠固体 D．过滤 5．（2分）“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钇属于稀土元素，它在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是（　　） A．钇原子的质子数为39 B．钇的元素符号为Y C．钇原子的核外电子数为39 D．一个钇原子的质量为88.91g 6．（2分）分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳方法中正确的是（　　） A．固态物质：汞、大理石 B．金属材料：金刚石、合金 C．有机化合物：CH3COOH、CO2 D．复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土 7．（2分）中医药文化博大精深，化学能助力现代中医药的发展，板蓝根中某有效成分的化学式为C9H7NO2，下列关于该成分说法正确的是（　　） A．该成分属于氧化物 B．一个分子中有19个原子 C．氮、氧元素的质量比为1：2 D．氮元素的质量分数最大 8．（2分）用如图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是（　　） A．实验前需检查两个装置的气密性 B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压 C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异 D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水 9．（2分）物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和棉花 取样，点燃，闻气味 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液 C 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去氧气中少量的氮气 通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 10．（2分）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2（溶液体积、温度的变化可以忽略）。下列说法错误的是（　　） A．该反应为酸碱中和反应 B．B点时恰好完全反应 C．A→B段中，其他条件相同，导电能力：OH﹣＜Cl﹣ D．B→C段中，溶液的导电能力除了与离子的种类有关，还与离子的浓度有关 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11．（4分）“嫦娥六号首次月背采样，梦想号探秘大洋，深中通道踏浪海天，南极秦岭站崛起冰原”这些在习近平主席二O二五年新年贺词中提及的我国2024年重大科技成果，也标志着我国科技实力的蓬勃发展。 （1）月背采样：嫦娥六号探测器使用液氢液氧作为推进剂，液氧和液氢中具有可燃性的是　 　 。 （2）探秘大洋：梦想号将为深海可燃冰勘查开采产业化提供装备保障，可燃冰的主要成分是天然气水合物，与可燃冰同属化石能源的液态能源是　 　 。 （3）踏浪海天：深中通道海底隧道的建设使用了大量钢材，为防止钢材生锈可采取的措施是　 　 。 （4）崛起冰原：科考队员的饮用水来自融化的冰雪水等，在净化水的过程中常采用活性炭，主要利用了活性炭的　 　 性。 12．（4分）五行学说是我国古人认识世界的一种方式，我们也可以从化学的角度认识身边的物质。 （1）“土生金”，用赤铁矿石冶炼铁发生反应的化学方程式为　 　 。 （2）“水克火”，用水灭火的主要原理是　 　 。 （3）“水生木”，给植物浇水时辅以化学肥料，更能促进其生长。下列化学肥料属于磷肥的是　 　 （填字母）。 A.NH4Cl B.Ca（H2PO4）2 C.KNO3 D.K2SO4 （4）“火克金”，金能以单质形式存在于自然界的原因是　 　 。 13．（5分）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。结合KNO3和NaCl的溶解度曲线（如图），回答下列问题。 （1）t1℃时，KNO3的溶解度 　 　 （选填“＞”“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 　 　 （填一种即可）。 （3）“冷却结晶”时，析出的晶体主要是KNO3的原因是 　 　 。“过滤”所得滤液中的溶质含有 　 　 。 （4）t2℃时，取等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，下列说法正确的是 　 　 （填字母）。 A.溶液中溶剂的质量：KNO3＝NaCl B.析出晶体的质量：KNO3＞NaCl C.溶液中溶质的质量分数：KNO3＝NaCl 14．（5分）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法，如图是人工光合固碳装置，通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图，请根据图示回答下列问题。 （1）该化学变化中没有改变的微观粒子是 　 　 （填化学符号）。 （2）由“”构成的物质中氢元素的化合价为 　 　 。 （3）由图可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为 　 　 （最简整数比），该反应的化学方程式为 　 　 。 （4）用pH试纸测得甲酸溶液的酸碱度，pH 　 　 7（选填“＞”“＝”或“＜”）。 15．（5分）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从食品脱氧剂的废渣中提取Fe2O3为项目主题的实践活动，具体操作过程如图所示。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。 ②控制溶液pH，可使Fe（OH）3完全沉淀。 请回答下列问题； （1）操作①中分离出铁粉的方法为 　 　 。 （2）步骤②中加入过量稀H2SO4的目的为 　 　 ，滤液A中溶质的成分为 　 　 。 （3）步骤③中生成Fe（OH）3的化学方程式为 　 　 。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 　 　 。 16．（5分）根据如图所示的实验回答有关问题。 （1）甲图是某同学改进的测定空气中氧气含量的实验。48h后观察到纸袋中固体颜色的变化是 　 　 ，食盐的作用是 　 　 。实验结束后进入左侧集气瓶内水的液面低于刻度1，请分析导致该结果的可能原因是 　 　 （任写一条）。 （2）用如图乙所示装置探究水的组成。实验前向水中加入少量硫酸钠的目的是 　 　 ，通过该实验得到的结论是 　 　 。 17．（7分）2024年12月3日，“中国碳中和五十人论坛2024年大会”在北京清华大学成功举办，该会分享了新质生产力推进“双碳”目标。某校活动小组开展了“低碳有我”的科研活动，请回答下列问题。 探究一碳封存 （1）将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用图1装置模拟油气田封存CO2连接装置A、B，将CO2从 　 　 （选填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二碳捕集 小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入试剂如图所示，关闭K1、K2、K3。 打开K1向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1，打开K2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀生成，再关闭K2。 【实验结论】 （2）甲同学认为，CO2能与NaOH反应，装置C中产生白色沉淀的原因，就是其反应后的一种生成物与Ca（OH）2发生了反应。产生白色沉淀的反应为 　 　 （用化学方程式表示）。 【交流与讨论】 （3）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 　 　 。 【继续探究】 （4）在甲同学实验后，乙同学取C中的物质进行过滤，并向所得的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到 　 　 ，证明了CO2能与NaOH反应。该滤液中溶质的成分为 　 　 （填化学式）。 【实验拓展】 （5）打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为 　 　 。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），下列试剂可选用的有 　 　 （填字母）。 A.石蕊溶液 B.CuSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.Fe2O3固体 18．（5分）化学小组在做氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验时，发现硫酸铜溶液标签残缺，为测定该溶液溶质质量分数，向40g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质成分是　 　 （写化学式）。 （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 2025年河北省石家庄市正定县中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C D D B C A C 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1．（2分）豆汁儿是老北京独具特色的传统小吃，根据文字记载有300年的历史。豆汁的部分制作步骤中，主要利用化学变化的是（　　） A．浸泡 B．搅碎 C．发酵 D．过滤 【解答】解：A、浸泡没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、搅碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、发酵生成新物质，属于化学变化；故选项正确； D、过滤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 2．（2分）北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法，其反应原理为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于基本反应类型中的（　　） A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 【解答】解：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu符合由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应定义，属于置换反应。 故选：C。 3．（2分）为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括（　　） A．密度小 B．抗压能力强 C．导电导热性好 D．抗腐蚀性好 【解答】解：A.密度小可以使潜水器不过于沉重，符合潜水器外壳材料的要求，故A正确； B.抗压能力强能够让潜水器承受深海的巨大压力，故B正确； C.导电导热性好对于潜水器克服深海压力和耐海水腐蚀并非关键性能，不符合题目中对潜水器外壳材料的需求，故C错误； D.抗腐蚀性好能使潜水器在深海海水环境中不易被腐蚀，故D正确； 故选：C。 4．（2分）下列实验操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量氯化钠固体 D．过滤 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项实验操作正确。 D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。 故选：C。 5．（2分）“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钇属于稀土元素，它在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是（　　） A．钇原子的质子数为39 B．钇的元素符号为Y C．钇原子的核外电子数为39 D．一个钇原子的质量为88.91g 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为39；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钇原子的质子数为39，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇的元素符号为Y，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为39；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钇原子的核外电子数为39，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，而不是一个钇原子的质量为88.91g，故选项说法错误。 故选：D。 6．（2分）分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳方法中正确的是（　　） A．固态物质：汞、大理石 B．金属材料：金刚石、合金 C．有机化合物：CH3COOH、CO2 D．复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土 【解答】解：A.汞在常温下是液态金属，不是固态物质；大理石（主要成分是碳酸钙）在常温下是固态，但汞不符合固态物质的分类，故A错误； B.金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属材料；合金是由两种或多种金属元素组成的材料，属于金属材料，故B错误； C.CH3COOH（乙酸）是有机化合物，但CO2（二氧化碳）虽然含有碳元素，其性质与无机物相似，通常被归为无机物，故C错误； D.玻璃钢是由玻璃纤维和树脂复合而成的材料，钢筋混凝土是由钢筋和水泥、沙子等复合而成的材料，二者都属于复合材料，故D正确； 故选：D。 7．（2分）中医药文化博大精深，化学能助力现代中医药的发展，板蓝根中某有效成分的化学式为C9H7NO2，下列关于该成分说法正确的是（　　） A．该成分属于氧化物 B．一个分子中有19个原子 C．氮、氧元素的质量比为1：2 D．氮元素的质量分数最大 【解答】解：A.该成分的化学式为C9H7NO2，含有碳、氢、氮、氧四种元素，不属于氧化物，故A错误； B.一个C9H7NO2分子中含有9个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共19个原子，故B正确； C.氮、氧元素的质量比为14：（16×2）＝14：32＝7：16，故C错误； D.该成分中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×9）：（1×7）：14：（16×2）＝108：7：14：32，其中碳元素的质量分数最大，故D错误； 故选：B。 8．（2分）用如图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是（　　） A．实验前需检查两个装置的气密性 B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压 C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异 D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水 【解答】解：A、实验前需检查两个装置的气密性，故选项正确。 B、实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压，导致外界气体进入气球，故选项正确。 C、实验①②的现象除气球变鼓程度不同外，②中液体变浑浊，故选项不正确。 D、从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水，故选项正确。 故选：C。 9．（2分）物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和棉花 取样，点燃，闻气味 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液 C 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去氧气中少量的氮气 通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、灼烧羊毛产生烧焦羽毛气味，灼烧棉花不产生烧焦羽毛气味，产生烧纸气味，能够区分两种物质，故选项正确。 B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，不能区分两种物质，故选项不正确。 C、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项不正确。 D、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，除去了原物质氧气，故选项不正确。 故选：A。 10．（2分）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2（溶液体积、温度的变化可以忽略）。下列说法错误的是（　　） A．该反应为酸碱中和反应 B．B点时恰好完全反应 C．A→B段中，其他条件相同，导电能力：OH﹣＜Cl﹣ D．B→C段中，溶液的导电能力除了与离子的种类有关，还与离子的浓度有关 【解答】解：A、向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应为酸碱中和反应，故选项说法正确。 B、由图2可知，B点时溶液的导电能力最小，此时恰好完全反应，故选项说法正确。 C、A→B段导电能力下降，是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，说明导电能力：OH﹣＞Cl﹣，故选项说法错误。 D、B→C段为氢氧化钠完全反应后继续通入HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加，但溶液体积不变，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关，故选项说法正确。 故选：C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11．（4分）“嫦娥六号首次月背采样，梦想号探秘大洋，深中通道踏浪海天，南极秦岭站崛起冰原”这些在习近平主席二O二五年新年贺词中提及的我国2024年重大科技成果，也标志着我国科技实力的蓬勃发展。 （1）月背采样：嫦娥六号探测器使用液氢液氧作为推进剂，液氧和液氢中具有可燃性的是　液氢　 。 （2）探秘大洋：梦想号将为深海可燃冰勘查开采产业化提供装备保障，可燃冰的主要成分是天然气水合物，与可燃冰同属化石能源的液态能源是　石油　 。 （3）踏浪海天：深中通道海底隧道的建设使用了大量钢材，为防止钢材生锈可采取的措施是　刷漆（答案不唯一）　 。 （4）崛起冰原：科考队员的饮用水来自融化的冰雪水等，在净化水的过程中常采用活性炭，主要利用了活性炭的　吸附　 性。 【解答】解：（1）液氢具有可燃性，液氧起到助燃作用，因此具有可燃性的是液氢。 （2）化石能源包括煤、石油、天然气，其中液态的化石能源是石油，可燃冰的主要成分属于天然气水合物，故与可燃冰同属化石能源的液态能源是石油。 （3）防止钢材生锈的核心是隔绝氧气和水，常见措施如在钢材表面刷漆、涂油，或采用电镀等方式形成保护层，因此可采取的措施是刷漆（或涂油等）。 （4）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味等杂质，在净化水过程中主要利用了其吸附性。 故答案为： （1）液氢； （2）石油； （3）刷漆（答案不唯一）； （4）吸附。 12．（4分）五行学说是我国古人认识世界的一种方式，我们也可以从化学的角度认识身边的物质。 （1）“土生金”，用赤铁矿石冶炼铁发生反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 。 （2）“水克火”，用水灭火的主要原理是　水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下　 。 （3）“水生木”，给植物浇水时辅以化学肥料，更能促进其生长。下列化学肥料属于磷肥的是　B　 （填字母）。 A.NH4Cl B.Ca（H2PO4）2 C.KNO3 D.K2SO4 （4）“火克金”，金能以单质形式存在于自然界的原因是　金的化学性质很稳定　 。 【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）“水克火”，用水灭火的主要原理是水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下； （3）含有磷元素的化肥属于磷肥。 A、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意； B、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故符合题意； C、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故不符合题意； D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意。 故选：B。 （4）在自然界中，金属的存在形式与它的化学活泼性相关。金的化学性质非常稳定，在常温下不易与其他物质发生化学反应，所以黄金能够以单质形式存在于自然界； 故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下； （3）B； （4）金的化学性质很稳定。 13．（5分）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。结合KNO3和NaCl的溶解度曲线（如图），回答下列问题。 （1）t1℃时，KNO3的溶解度 　＝　 （选填“＞”“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 　增加溶质　 （填一种即可）。 （3）“冷却结晶”时，析出的晶体主要是KNO3的原因是 　硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大　 。“过滤”所得滤液中的溶质含有 　氯化钠、硝酸钾　 。 （4）t2℃时，取等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，下列说法正确的是 　B　 （填字母）。 A.溶液中溶剂的质量：KNO3＝NaCl B.析出晶体的质量：KNO3＞NaCl C.溶液中溶质的质量分数：KNO3＝NaCl 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度＝NaCl的溶解度； （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质； （3）“冷却结晶”时，析出的晶体主要是KNO3的原因是：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大；“过滤”所得滤液中的溶质含有：氯化钠、硝酸钾； （4）t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，硝酸钾溶液中的溶质较多，水较少，分别恒温蒸发等质量的水， A、溶液中溶剂的质量：KNO3＜NaCl，故错误； B、析出晶体的质量：KNO3＞NaCl，故正确； C、溶液中溶质的质量分数：KNO3＞NaCl，故错误。 故选：B。 故答案为：（1）＝； （2）增加溶质； （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大；氯化钠、硝酸钾； （4）B。 14．（5分）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法，如图是人工光合固碳装置，通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图，请根据图示回答下列问题。 （1）该化学变化中没有改变的微观粒子是 　C、H、O　 （填化学符号）。 （2）由“”构成的物质中氢元素的化合价为 　+1　 。 （3）由图可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为 　1：1　 （最简整数比），该反应的化学方程式为 　2CO2+2H2O2HCOOH+O2　 。 （4）用pH试纸测得甲酸溶液的酸碱度，pH 　＜　 7（选填“＞”“＝”或“＜”）。 【解答】解：（1）原子是化学变化中的最小粒子，则该化学变化中没有改变的微观粒子是碳原子、氢原子和氧原子，符号分别为C、H、O；故答案为：C、H、O； （2）由分子结构模型可知，“”是水分子结构模型，水中氢元素显+1价；故答案为：+1； （3）由微观反应示意图可知，二氧化碳与水在一定条件下反应生成甲酸（HCOOH）和氧气，则化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2＝1：1；故答案为：1：1；2CO2+2H2O2HCOOH+O2； （4）甲酸是一种酸，其水溶液显酸性，pH小于7；故答案为：＜。 15．（5分）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从食品脱氧剂的废渣中提取Fe2O3为项目主题的实践活动，具体操作过程如图所示。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。 ②控制溶液pH，可使Fe（OH）3完全沉淀。 请回答下列问题； （1）操作①中分离出铁粉的方法为 　利用磁铁吸引　 。 （2）步骤②中加入过量稀H2SO4的目的为 　使氧化铁完全反应　 ，滤液A中溶质的成分为 　氯化钠、硫酸铁、硫酸　 。 （3）步骤③中生成Fe（OH）3的化学方程式为 　Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4　 。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 　实现废物再利用，更环保　 。 【解答】解：（1）操作①中分离出铁粉的方法为利用磁铁吸引，是因为磁铁能够吸引铁。 故答案为：利用磁铁吸引。 （2）步骤②中加入过量稀H2SO4的目的为使氧化铁完全反应，滤液A中溶质的成分为不能反应的氯化钠、反应生成的硫酸铁、过量的硫酸。 故答案为：使氧化铁完全反应；氯化钠、硫酸铁、硫酸。 （3）步骤③中硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。 故答案为：Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是实现废物再利用，更环保。 故答案为：实现废物再利用，更环保。 16．（5分）根据如图所示的实验回答有关问题。 （1）甲图是某同学改进的测定空气中氧气含量的实验。48h后观察到纸袋中固体颜色的变化是 　由黑色变为红棕色　 ，食盐的作用是 　加快铁生锈速率　 。实验结束后进入左侧集气瓶内水的液面低于刻度1，请分析导致该结果的可能原因是 　装置漏气（答案不唯一）　 （任写一条）。 （2）用如图乙所示装置探究水的组成。实验前向水中加入少量硫酸钠的目的是 　增强水的导电性　 ，通过该实验得到的结论是 　水是由氢元素和氧元素组成的　 。 【解答】解：（1）固体颜色变化：铁粉在潮湿的空气中（浸有食盐水会加速生锈）会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，铁粉是黑色的，氧化铁是红棕色的，所以48h后观察到纸袋中固体颜色由黑色变为红棕色。食盐的作用：食盐能加速铁的生锈过程，即加快铁生锈速率。水的液面低于刻度1的原因：如果装置漏气，在反应过程中外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小量不足，从而导致进入左侧集气瓶内水的液面低于刻度1；或者铁粉量不足，不能将瓶内氧气完全消耗，也会出现这种情况。故答案为：由黑色变为红棕色；加快铁生锈速率；装置漏气（答案不唯一）。 （2）加入硫酸钠的目的：水是极弱电解质，导电能力很弱，硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子，从而增强水的导电性。电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以通过该实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。故答案为：增强水的导电性；水是由氢元素和氧元素组成的。 17．（7分）2024年12月3日，“中国碳中和五十人论坛2024年大会”在北京清华大学成功举办，该会分享了新质生产力推进“双碳”目标。某校活动小组开展了“低碳有我”的科研活动，请回答下列问题。 探究一碳封存 （1）将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用图1装置模拟油气田封存CO2连接装置A、B，将CO2从 　b　 （选填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二碳捕集 小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入试剂如图所示，关闭K1、K2、K3。 打开K1向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1，打开K2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀生成，再关闭K2。 【实验结论】 （2）甲同学认为，CO2能与NaOH反应，装置C中产生白色沉淀的原因，就是其反应后的一种生成物与Ca（OH）2发生了反应。产生白色沉淀的反应为 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　 （用化学方程式表示）。 【交流与讨论】 （3）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 　二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，Ca（OH）2溶液能和C中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙　 。 【继续探究】 （4）在甲同学实验后，乙同学取C中的物质进行过滤，并向所得的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到 　有气泡产生　 ，证明了CO2能与NaOH反应。该滤液中溶质的成分为 　NaOH、Na2CO3　 （填化学式）。 【实验拓展】 （5）打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　 。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），下列试剂可选用的有 　AD　 （填字母）。 A.石蕊溶液 B.CuSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.Fe2O3固体 【解答】解：（1）二氧化碳不溶于油，二氧化碳的密度比油小，二氧化碳应从导管b通入，随着二氧化碳的增多，压强增大，从而将油从长导管a压入烧杯中，所以应从b导管口通入CO2； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （3）由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，Ca（OH）2溶液能和C中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，所以乙同学认为甲同学得出结论的证据不足； （4）结论是CO2能与NaOH反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，则乙同学取C中的物质进行过滤，并向所得的滤液中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到有气泡产生，有气泡产生说明滤液中含有碳酸钠，又因为前面发生了碳酸钠与氢氧化钙的反应生成氢氧化钠，所以滤液中溶质成分为氢氧化钠NaOH、Na2CO3； （5）①D中发生的反应是Ca（OH）2和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； ②由①中化学方程式可知，反应后的溶液中一定含有CaCl2，D中溶液为无色，说明反应后的溶液一定不呈碱性，一定不含有Ca（OH）2，可能含有稀盐酸，因此要确定反应后溶液中溶质的成分，即检验溶液中是否含有稀盐酸； A、稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红，若加入石蕊溶液后溶液变红，说明溶液中含有稀盐酸，故A符合题意； B、稀盐酸不能和CuSO4溶液反应，无法通过加入CuSO4溶液来检验溶液中是否含有稀盐酸，故B不符合题意； C、稀盐酸、CaCl2均能和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能确定溶液中一定含有稀盐酸，故C不符合题意； D、稀盐酸能和Fe2O3反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液变为黄色，若加入Fe2O3固体后，固体溶解，溶液变黄，说明溶液中含有稀盐酸，故D符合题意； 故选：AD。 故答案为：（1）b； （2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，Ca（OH）2溶液能和C中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙； （4）有气泡产生；NaOH、Na2CO3； （5）①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； ②AD。 18．（5分）化学小组在做氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验时，发现硫酸铜溶液标签残缺，为测定该溶液溶质质量分数，向40g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质成分是　Na2SO4　 （写化学式）。 （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【解答】解：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质成分是Na2SO4。 故答案为：Na2SO4。 （2）设硫酸铜溶液的溶质质量分数是x。 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 98 40gx 1.96g x＝8% 答：硫酸铜质量分数是8%。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/6/14 9:58:02；用户：白玮龙；邮箱：2548256485@qq.com；学号：19601098 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$