第三单元探秘水世界知识清单----2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第三单元《探秘水世界》知识清单 第一节运动的水分子 （一）水的三态变化 1. 水是由大量______构成，每个水分子由______个氢原子和______个氧原子构成，其化学式为______。 2. 水分子的运动导致水的三态变化，水分子______能量时，运动加快，分子间的间隔______，水由液态变成气态（或由固态变为液态）；水分子______能量时，运动减慢，分子间的间隔______，水由气态变回液态（或由液态变为固态）。 3. 一定量的水，由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的______和______不会变化，变化的只是水分子之间的______和______，此变化属于______变化。 4. 在固态水中，水分子______排列，在固定的位置上______，间隔最______；在液态水中，水分子______排列，在一定程度上可以______，间隔较______；在气态水中，水分子______排列，完全可以______，间隔最______。 （二）分子 1. 定义：保持物质______性质的最小微粒。 2. 性质： 分子的体积和质量都______。 分子在______运动。 分子间存在______。 同种物质的分子，性质______；不同种物质的分子，性质______。 在化学变化中，分子可以再分，______不能再分。 （三）水的天然循环 1. 水的天然循环通过水的______变化实现，______为水分子提供能量。在太阳的照射下，水受热变成水蒸气，扩散到空气中，在高空中遇冷又______成云，云随风飘移，遇冷又变成雨或雪降落到地面，汇入江河湖海，渗入山川土地。 2. 水的天然循环既实现了水的______，又完成了水资源的______。 （四）天然水的人工净化 1. 沉降：加入______（絮凝剂），其溶于水后形成胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使水中悬浮物被吸附后形成密度大的颗粒，从而使杂质沉降。 2. 过滤：用于分离______和______，操作要点为“一贴、二低、三靠”。 “一贴”：滤纸要紧贴______。 “二低”：滤纸边缘低于______；漏斗中的液面低于______。 “三靠”：倾倒液体的烧杯口，要紧靠______；玻璃棒的末端紧靠有______的一边；漏斗末端紧靠承接滤液的______。 3. 吸附：利用活性炭的______性，能吸附水中的______和______。活性炭疏松多孔，表面积很大，具有较强的吸附作用。 4. 蒸馏：给水加热，使之变为水蒸气，再将水蒸气______得到液态水的过程。蒸馏能除去水中______杂质，原理是根据混合物中各成分的______不同。蒸馏得到的水是净化程度最高的水，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （五）硬水和软水 1. 硬水是含有可溶性钙、镁化合物较______的水；软水是含有可溶性钙、镁化合物较______的水。 2. 判断方法：加入______搅拌，产生泡沫多、浮渣少的为______，产生泡沫少、浮渣多的为______。 3. 转化方法：生活中常用______的方法将硬水软化；实验室中常用______的方法将硬水软化。 4. 硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬；锅炉长期用硬水，易形成______，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。 （六）纯净物和混合物 1. 纯净物是由______物质组成的，如氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。从微观角度看，由分子构成的纯净物是由______分子构成。 2. 混合物是由______或______物质组成的，如空气、河水、矿泉水等。从微观角度看，由分子构成的混合物是由______分子构成。 第二节水分子的变化 （一）水的分解—电解水 1. 实验装置：由______、______、______、______等组成。 2. 实验现象：通电后，两电极上都有大量的______产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为______。 3. 气体检验： 将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条______，证明正极产生的气体是______。 将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够______，火焰呈______色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有______出现，证明负极生成的气体是______。 4. 实验结论： 水在通电的条件下分解成氢气和氧气，化学反应表达式为______。 水是由______元素和______元素组成的。 5. 反应的微观过程：在直流电的作用下，水分子被破坏，分成______和______，每两个______结合成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气；每两个______结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。 （二）水的合成—氢气燃烧 1. 实验现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生______色火焰，烧杯壁凝结有______。用手触摸烧杯，手感到______，说明氢气和空气中的氧气发生了反应，生成了水，并______热量。 2. 氢气优点：氢气燃烧产物是______，不污染环境；氢气燃烧放出的热量______；氢气可以用水作原料来制取，来源广泛。所以氢能是一种极其理想的能源，是21世纪最有价值的能源。 （三）化学反应基本类型 1. 分解反应：由______物质生成______或______其他物质的反应。表达式：______，特点：______。 2. 化合反应：由______或______物质生成______物质的反应。表达式：______，特点：______。 3. 分解反应与化合反应的关系：是______的关系。 （四）微观角度认识化学变化 1. 物质发生物理变化时，构成物质的分子______（填“有”或“没有”）发生变化，是分子间的______和______改变了。 2. 物质发生化学变化时，构成反应物的分子发生了改变，变成了新的物质的______。 3. 化学变化的实质：分子分裂为______，______重新组合生成新分子。在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。 4. 分子和原子的区别：在化学变化中，______可以再分，______不能再分。 第三节物质在水中的溶解 （一）溶解的过程 1. 溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的______、______的______就是溶液。 2. 溶液的组成： ______：起溶解作用的物质。 ______：被溶解的物质。 3. 溶液的特征： ______：溶液各部分的组成和性质完全相同。 ______：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。 是______：由溶质和溶剂组成。 4. 物质的溶解过程通常伴随着能量的变化，有的物质溶解时会______热量，使溶液温度升高，如______；有的物质溶解时会______热量，使溶液温度降低，如______；有的物质溶解时温度基本不变，如______。 （二）饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义：在______下，向______里加入某种溶质，当溶质______继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能______溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2. 判断： 观察法：当溶液中有未溶解的溶质时，溶液一定是______溶液。 实验法：向溶液中继续加入少量该溶质，若溶质不再溶解，则原溶液是______溶液；若溶质继续溶解，则原溶液是______溶液。 3. 饱和溶液与不饱和溶液相互转化： 对于大多数固体物质： 饱和溶液变为不饱和溶液的方法有______、______、______。 不饱和溶液变为饱和溶液的方法有______、______、______。 对于氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质： 饱和溶液变为不饱和溶液的方法有______、______、______。 不饱和溶液变为饱和溶液的方法有______、______、______。 （三）溶液组成的表示方法 1. 公式：溶质质量分数＝______×100﹪。 2. 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 3. 注意事项： 溶质的质量分数只表示______质量与______质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的______必须统一。 计算式中溶质质量是指______的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 （四）溶液的配制 1. 步骤： ______：计算所需溶质的质量和溶剂的体积。 ______：用托盘天平称取所需溶质的质量，用量筒量取所需溶剂的体积。 ______：将溶质和溶剂倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。 ______：将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 2. 质量分数误差原因： 质量分数偏大： 砝码生锈，导致称取的溶质质量______。 向烧杯中倾倒水时，有水溅出，导致溶剂质量______。 量取水时______读数，导致量取的水的体积______。 称重时托盘天平的指针______等。 质量分数偏小： 砝码破损，导致称取的溶质质量______。 量取水时______读数，导致量取的水的体积______。 药品与砝码位置放反（使用了游码），导致称取的溶质质量______。 食盐等不纯，导致溶质质量______。 答案 第一节运动的水分子 （一）水的三态变化 1. 水分子；2；1；H2O 2. 获得；增大；失去；减小 3. 数目；大小；间隔；排列方式；物理 4. 紧密有序；振动；小；无序；自由运动；小；无序；自由运动；大 （二）分子 1. 化学 2. 很小 不断 间隔 相同；不同 原子 （三）水的天然循环 1. 三态；太阳；凝结 2. 自身净化；重新分配 （四）天然水的人工净化 1. 明矾 2. 不溶性固体；液体；漏斗内壁；漏斗边缘；滤纸边缘；玻璃棒；三层滤纸；烧杯内壁 3. 吸附；色素；异味 4. 冷凝；可溶性；沸点；纯净物 （五）硬水和软水 1. 多；少 2. 肥皂水；软水；硬水 3. 煮沸；蒸馏 4. 水垢 （六）纯净物和混合物 1. 一种；同种 2. 两种；两种以上；不同种 第二节水分子的变化 （一）水的分解—电解水 1. 电源；电极；试管；水槽 2. 气泡；1:2 3. 复燃；氧气 燃烧；淡蓝；水珠；氢气 4. 水氢气+氧气 氢；氧 5. 氢原子；氧原子；氢原子；氧原子 （二）水的合成—氢气燃烧 1. 淡蓝；水珠；发烫；放出 2. 水；高 （三）化学反应基本类型 1. 一种；两种；两种以上；AB→A+B；一变多 2. 两种；两种以上；一种；A+B→AB；多变一 3. 并列 （四）微观角度认识化学变化 1. 没有；间隔；排列方式 2. 分子 3. 原子；原子 4. 分子；原子 第三节物质在水中的溶解 （一）溶解的过程 1. 均一；稳定；混合物 2. 溶剂 溶质 3. 均一性 稳定性 混合物 4. 放出；氢氧化钠；吸收；硝酸铵；氯化钠 （二）饱和溶液与不饱和溶液 1. 一定温度；一定量的溶剂；不能；继续 2. 饱和 饱和；不饱和 3. 增加溶剂；升高温度；减少溶质；增加溶质；降低温度；减少溶剂 增加溶剂；降低温度；减少溶质；增加溶质；升高温度；减少溶剂 （三）溶液组成的表示方法 1.  2. 溶质；溶液 单位 被溶解 （四）溶液的配制 1. 计算 称量 溶解 装瓶 2. 偏大；偏小；俯视；偏小；偏右 偏小；仰视；偏大；偏小；偏小 学科网（北京）股份有限公司 $$