上海市宝山区2024-2025学年高二下学期期末统测化学试卷

宝山区2024学年第二学期期末 高二年级化学学科质量监测试卷 考生注意： 1.本试卷合格考部分满分100分（另设加试化学选择性必修分值，共计20分)，考试时间 60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在 规定位置。 3,本考试分设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂或写在答 题纸上，做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应 特别注意，不能错位。 4.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有 一个正确选项。 5,全体考生做一至五大题，加试化学的考生还须完成试卷的“附加题”部分。 相对原子质量：C一12H-1C1-35.5Na-23S-320-16 一供氧剂—过氧化钠 过氧化钠(N2O2)常用作潜水员或潜艇的供氧剂，常温下为淡黄色粉末，具有强氧化 性，易潮解，有腐蚀性。 1.自然界氧有三种核素160、170、180，它们互为 A.同位素 B.同系物 C.同素异形体 D.同分异构体 2.氧是一种活泼的非金属，其在元素周期表的位置是 。(双选) A.第2周期第VIA族 B.第3周期第VIA族 C.第2周期第6族 D.,第2周期第16族 3.钠和镁都是第3周期的元素，金属性：N>Mg。下列说法正确的是 A.单质钠可以置换氯化镁溶液中的镁 B.单质钠比单质镁更容易与水反应 C.周期表中的位置，钠位于镁之后 D.钠离子的氧化性大于镁离子 4.过氧化钠中不可能含有的化学键是 A.金属键 B.离子键 C.共价键 5.过氧化钠与水反应，除了生成氧气，还有一个产物是 A.Na B.Na2O C.NaOH D.NaH 6.请用化学方程式表示过氧化钠作潜艇供氧剂的反应原理。 7.根据过氧化钠的性质，请提供一个保存方案 8.H2O2也是常用的供氧剂·请写出实验室用H2O2制O2的化学方程式。 9.已知：硫也是一种黄色粉末。某实验员忘记在瓶子上贴标签，请设计一个方案区别该黄 色粉末是硫粉还是过氧化钠固体。 2024学年第二学期期末高二年级化学学科质量监测试卷 第1页共6页 二硫酸的工业制法 硫酸是最重要的化工产品之一。工业上制硫酸的方法很多，其中之一是用硫黄来制取， 主要反应原理如下： ①S+02槛些s02 雀化剂 ②2S02+02 2S0 ③S03+H20=H2S04 1.上述参与化学反应的物质中，属于非电解质的是 A.S B.S02 .C.H20 D:H2SO4 2.反应②属于可逆反应，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.VE=逢 BS02和O2不再反应 C.S02和02不可能共存 D.S02、O2、S0,三者不可能同时存在 3.反应②是硫酸生产的核心，转化率高，则硫的利用率高，对环境的影响小。 (1)已知反应②是一个放热反应，下列措施有利于提高转化率的是 。（双选) A.增大氧气的量 B.使用催化剂 C.升高温度 D.降低温度 (2)假设标准状况下，在2L的密闭容器中加入44.8LS02和足量的氧气，反应至 5min时，测得S02剩余1mol,0~5min内O2的平均反应速率(O2)- 4.已知：浓硫酸能与蔗糖发生反应。该实验过程中主要体现了浓硫酸的 特性。 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 5.硫酸工业得到的尾气中通常会含有少量的二氧化硫，氨酸法是一种常用的脱硫工艺，主 要反应原理如下： I +2NH3+=(NH4)2S03 II SO2+(NH4)2SO3 +H2O=2NH4HSO3 Ⅲ2NH4HS03+H2S04=NH4)2S04+2S02↑+2H0 (1)反应I中缺少的物质是 一。（双选） A.SO3 B.S02 C.H20 D.02 (2)请写出脱硫之后的产物NH4)2S04和S02的用途。 NH4)2S04: S02: 6.反应①也可以用硫铁矿来制备，其反应原理如下：4FeS2+10高鲁2e,03+8S02。 比较这两个制备方案，硫黄有很多优势，请写出其中一个。 2024学年第二学期期末高二年级化学学科质量监测试卷 第2页共6页 三氯碱工业 用电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和氢氧化钠，并以它们为原料生产一系列含氯、 含钠化工产品的工业称为氟碱工业。 l.参与电解饱和食盐水反应的物质有NaCl、HO、Cl、H,和NaOH,其中属于弱电解质 的是 A.NaCl B.H2O C.Cl2 D.NaOH 2.从能量角度判断，上述电解反应是 能转化为 能的过程。 A.电化学 B.化学电 3.氯气非常活泼，可以和许多物质发生反应，例如：铁和氯气反应可以得到氯化铁。 (1)氯化铁溶于水，得到色溶液。 A.蓝 B.紫红 C.棕黄 D.浅绿 (2)在氯化铁溶液中，滴入2滴硫氰化钾溶液，出现 现象。 A.红褐色沉淀 B.白色沉淀 C.血红色溶液 D.血红色沉淀 (3)在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，此时溶液中铁的化合价是 A.0 B.+2 C.+3 D.+4 (4)把饱和氯化铁溶液加入沸腾的蒸馏水中可以得到F(OHD3胶体。通常可以用 方法鉴别胶体和溶液。 A.焰色试验 B.显色反应 C.丁达尔现象 D.电泳现象 4.工业上常用氯气在氢气中燃烧来制备氯化氢，氯化氢溶于水后得到的溶液就是盐酸。 (1)盐酸是常见的强酸，请写出其溶质HC1的电离方程式 (2)用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，当玻璃棒接近时，会出现 现象。 A.白烟 B.白雾 该实验说明浓盐酸具有■ 性。 A.酸 B.氧化 C.还原 D.挥发 5.氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得“84消毒液”。写出该反应的离子方程式 2024学年第二学期期末高二年级化学学科质量监测试卷 第3页共6页 四有机高分子材料一塑料 有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有广泛的应用，塑料就是一种有机高分子 材料。 聚氯乙烯（简称PVC)塑料，其制备原理如下： nCH,CHCI 催化剂十CH,一CH方 高温高压 氯乙烯 聚氯乙烯 1.碳原子的电子式为 一一：氯离子的结构示意图为 2.氯乙烯的分子式为 A.C2H3Cl B.CH2=CHCI C.(C2H3CI)n D.nCH2=CHCI 3.上述化学方程式的反应类型为 A.取代反应 B.分解反应 C.聚合反应 D.氧化反应 4.上述化学方程式中，单体为 链节为 5.若实验测得聚氯乙烯的相对分子质量（平均值）为31873，则该高聚物的聚合度n为 A.509 B.510 C.535 D.536 6.氯乙烯与乙烯是否属于同系物 理由是 7.下列物质不属于高分子的是 A.淀粉 B.油脂 C.蛋白质 D.纤维素 8.聚乙烯也是一种常见的塑料。请写出它的一种用途。 2024学年第二学期期末高二年级化学学科质量监测试卷 第4页共6页 五工业还原剂—一亚硫酸钠 亚硫酸钠(N2SO3)是一种白色粉末，是工业上常用的还原剂，广泛应用于食品、水 处理、化工等领域。 1.亚硫酸钠在处理水中残留的游离氯时，主要反应原理如下：SO32+C2+H2O=2C1+2H +S042。 (1)已知该反应属于氧化还原反应，下列判断依据正确的是 。(双选) A.有元素的化合价发生变化 B.有新物质生成 C,有氧元素参与反应 D.有电子转移 (2)该反应中的氧化剂是 A.亚硫酸钠 B.氯气 C.水 D.氧气 (3)用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目。 2.实验室利用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应制备二氧化硫。其反应原理如下： Na2S03+H2S04()=Na2S04+H20+SO21 (1)根据上述反应原理，选择适合的制备装置 A B (2)判断该反应有$O2气体生成的方法是 已知：亚硫酸钠容易被空气氧化成硫酸钠。某化学社团打算测定亚硫酸钠样品的含量， 他们首先称取了0.700g亚硫酸钠样品，接着把它溶解在0.00600mol疏酸标准溶液中，煮 沸，冷却，最后加入指示剂，用0.1 mol-L-I NaOH标准溶液滴定剩余硫酸至终，点，消耗NaOH 标准溶液20.00mL。 3.下列试剂能检验出亚硫酸钠固体中是否含有硫酸钠的是 A.BaCl2溶液 B.HCI溶液 C.HCI酸化的BaCl2溶液 D.HNO3酸化的BaCl2溶液 4.煮沸的目的是 5.要配制100mL0.1 mol-LNaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 (双选) A.电子天平 B.洗瓶 C.胶头滴管 D.100mL容量瓶 6.该样品中亚硫酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程） 2024学年第二学期期末高二年级化学学科质量监测试卷 第5页共6页 附加题（本部分为加试化学学科试题部分) 六有机物的性质与合成 普鲁卡因是一种局部麻醉药，其一种合成路线如下所示（部分试剂和条件省略)： CH C.Hs →CHO2· 反应① CoHIINO 反应② 反应③ NH, C 0 COOH COOH COOCH 反应④ 反应⑤ 反应⑥ NHCOCH, NH2 NH2 F 反 CH; HOCH CHN ⑦ CH3 CH COOCH CHN CH; NH2 普鲁卡因 1.A的名称是 2.E中的含氧官能团的名称为 3.反应①所需的试剂与条件为 4.反应⑤的反应类型属于 A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 5.D的结构简式为 6.设计反应③的目的是 7.写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③有4种不同化学环境的氢原子 8.写出反应⑥的化学方程式 9.己知：R-CH-CH-R' 0yH20 R-CHO+OHC-R' 以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成CH3C0OCH(CH2(无机试剂任选)。 (合成路线常用的表达方式为：A反应试剂、B… 反应条件 反应试剂、目标产物） 反应条件 2024学年第二学期期末高二年级化学学科质量监测试卷 第6页共6页