精品解析：2025年陕西省西安市高新区第三初级中学九年级第七次模拟化学试题

2024~2025学年度第七次模拟考试 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 氮元素在生物体内有着极其重要的作用，是组成氨基酸的基本元素之一，下列物质只含氮元素的是 A. 空气 B. 硝酸 C. 液氮 D. 碳酸氢铵 2. 《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散。用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法正确的是 A. “石灰”指生石灰，主要成分是 B. “以水沃之”涉及的反应会吸收热量 C. “筛去石块”的过程利用了溶解原理 D. “用以砌墙”说明石灰可做建筑材料 3. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 4. 如图是兴趣小组对电解水装置的改进实验，下列说法不正确的是 A. 实验中，电源正、负极生成气体的质量比约为 B. 电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成 C. 集气瓶内的水可以吸收硫燃烧生成的有害气体 D. 点燃b管口导出的气体，观察到干冷的烧杯内壁有水雾出现 5. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的甲、乙的质量比为85：2 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子种类不改变 6. 下列有关实验的描述正确的是 实验设计 过程记录 b烧杯中的溶液由红色变为无色 湿润的红色石蕊试纸变蓝 实验结论 A．若将浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的实验现象 B．该化肥是铵态氮肥 实验设计 过程记录 浑浊的河水经过纱布后变澄清 右侧试管中溶液变为红色 实验结论 C．经过纱布后可以除去河水的可溶性杂质。 D．通入气体是 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaCl中是否含有 取样滴加硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液 不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别 C 分离和的固体混合物 加入适量水，过滤，蒸发结晶 D 除去中混有的少量气体和水蒸气 将混合气体通过装有饱和溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 海洋中不仅孕育了地球上的生命，还提供了丰富的化学资源。海水中含有氯化钾、氯化镁、硫酸镁等物质。下图是、、三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是 A. 时，三种物质的溶解度大小关系为 B. 时，把的KCl溶液变成饱和溶液，需至少加入固体 C. 时，将等质量的三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，所得溶液中溶剂质量最少的是 D. 时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是 9. 向盛有一定量与混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶液，随所加溶液质量的变化，烧杯内溶液质量的变化趋势如图所示。下列关于烧杯内溶液的相关说法正确的是 A. a-c段溶液pH逐渐减小 B. b点溶液中溶质只有两种 C. a-d段硫酸钠的质量逐渐增大 D. 向e点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分)。 10. 二十四节气蕴含丰富的变化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。 （1）春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中碳元素的化合价为_______。 （2）清明“放风筝”。风筝制作中用到的不锈钢属于_______(“金属”或“合成”)材料。 （3）秋分“吃桂花糕”。桂花中含甜菜碱；下列关于的说法正确的是______。 A. 甜菜碱是由四种元素组成的化合物 B. 甜菜碱中氢、氮元素质量比为 C. 甜菜碱中碳元素的质量分数最大 D. 甜菜碱中含有19个原子 （4）寒露“饮菊花茶”。冲泡菊花茶时香味扑鼻，从微观角度解释其原因是_______。 11. 中国古典文学中有许多有趣的化学知识。 （1）《西游记》中的天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，写出干冰的化学式_______。 （2）《水浒传》中武松醉打蒋门神，醉是因为武松饮用了过量的酒，饮用酒中的溶剂是_______。 （3）《红楼梦》中美食佳肴琳琅满目，“茄子鲞(xiǎng)”中富含的营养素是_______。 12. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为火柴-木炭-煤-石油-天然气。 （1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶。烧火时拉动风箱会使木材燃烧的更旺，原因是_______。 （2）煤：“围炉煮茶”成了热门休闲，为了防止煤不完全燃烧产生的_______(填化学式)使人中毒，要注意开窗通风。 （3）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶中，是因为分子间有_______。 （4）天然气：现今很多家庭已经使用管道天然气，天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 13. 中国推动新能源汽车发展走在时代前沿。问界、小米等电动汽车在制造过程中使用到多种金属材料。 （1）铝轮毂比铁轮毂耐锈蚀，原因是_______。 （2）碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。锂离子电池中含有铝箔和铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨干净后，同时放入等体积等浓度的稀硫酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是_______(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为_______。 14. 下表是和在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 64 110 169 （1）时，的溶解度是_______。 （2）时配制等质量的和的饱和溶液，需要水质量少的是______(填化学式)。 （3）实验室有一包回收所得的和固体混合物，为了选择合适方法分离提纯这两种物质，先取120g混合物样品进行如图1实验，通过该实验以及表格中的数据判断以下说法正确的是_______。 A. 和饱和溶液中溶质质量分数相等的温度范围为 B. 混合物样品中的质量的范围是 C. 从升温到，烧杯内溶液中溶解的的质量一定变大 （4）一木块漂浮在的的饱和溶液中(如图2所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体，将溶液温度降至20℃，烧杯中木块的变化情况是_____(填“上浮”“下沉”或“不变”)。 15. 现欲探究一包固体粉末混合物的成分。已知其中可能含有、、、和中的一种或几种，按如图所示展开探究。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）滤渣E的化学式为_______。 （2）写出步骤III中生成蓝色滤液D的化学方程式_______。 （3）滤液A中一定存在的阴离子是_______(写离子符号)。 （4）固体混合物中一定存在的物质是_______。 三、实验及探究题(共2小题，计13分)。 16. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取较纯净的选择的制取装置是_______(填字母序号)。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为_______，也可用装置F代替装置B制取，F装置的优点是_______。 （3）打开装置C中分液漏斗的活塞，缓慢滴加过氧化氢溶液，持续反应一段时间后，装置H中的现象是_______，即可验证铁生锈条件之一。 17. 造纸术是中国的四大发明之一，《天工开物》中记载竹纸的制作过程：斩木漂塘——煮徨足火——舂(chōng)料成泥——荡料入席——覆帘压纸——透火焙干。兴趣小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与研究活动。古法造纸是向煅烧大理石后得到的固体物质中加入水与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素。 （1）人们发现在蒸煮过程中，加入草木灰(主要成分为)可加快木质素溶解和漂白，原因是草木灰与其中的碱发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_______。 同学们模拟上述造纸过程，得到了一定量的废液，兴趣小组同学对造纸产生的废液展开了探究。 【提出问题】 废液中含有什么物质？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：；猜想二：；猜想三：_______。 【进行实验】 同学 实验操作。 实验现象 实验结论 甲 取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察。 无色溶液变为红色 废液中含有 （3）乙、丙同学均认为甲同学的实验不能得出相应的结论，原因是_______。 （4）他们重新设计了如下实验： 同学 实验操作 实验现象 实验结论 乙 取少量废液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 废液中不含 丙 取少量废液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 _______ 废液中含有 （5）你认为_______同学的实验方案依然有误，原因是_______。 【实验结论】 通过实验探究，得到猜想三正确。 【反思与评价】 （6）丙同学实验中的氯化钡溶液还可以用下列_______实验用品替代，也可达到相同的实验目的。 A. 试纸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 四、计算与分析题。 18. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着溶液的不断加入，的变化如图所示。 （1）若配制5%的NaOH溶液50g，需质量分数10%的NaOH溶液的质量为_______。 （2）a点的溶质为_______。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第七次模拟考试 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 氮元素在生物体内有着极其重要的作用，是组成氨基酸的基本元素之一，下列物质只含氮元素的是 A. 空气 B. 硝酸 C. 液氮 D. 碳酸氢铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，氮气是由氮元素组成的，氧气是由氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，不符合题意； B、硝酸是由氢、氮、氧三种元素组成的，不符合题意； C、液氮是氮气的液态形式，是由氮元素组成的，符合题意； D、碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的，不符合题意。 故选C。 2. 《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散。用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法正确的是 A. “石灰”指生石灰，主要成分是 B. “以水沃之”涉及的反应会吸收热量 C. “筛去石块”的过程利用了溶解原理 D. “用以砌墙”说明石灰可做建筑材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、“石灰”指石灰石，主要成分是碳酸钙，说法错误； B、“以水沃之”是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，说法错误； C、“筛去石块”是指分离出不反应的固体，该过程利用了过滤原理，说法错误； D、“用以砌墙”说明石灰可做建筑材料，说法正确。 故选D。 3. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 4. 如图是兴趣小组对电解水装置的改进实验，下列说法不正确的是 A. 实验中，电源正、负极生成气体的质量比约为 B. 电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成 C. 集气瓶内的水可以吸收硫燃烧生成的有害气体 D. 点燃b管口导出的气体，观察到干冷的烧杯内壁有水雾出现 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，生成氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为32：4=8：1，则实验中，电源正、负极生成气体的质量比约为8：1，故选项说法不正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确； C、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，易溶于水，则集气瓶内的水可以吸收硫燃烧生成的有害气体，故选项说法正确； D、负极产生的是氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，则点燃b管口导出的气体，观察到干冷的烧杯内壁有水雾出现，故选项说法正确； 故选：A。 5. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的甲、乙的质量比为85：2 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子种类不改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，SiCl4和H2 在一定条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，生成的丙和丁的微粒个数比是1：4，故错误； B、硅带有石字旁，属于非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为（28+35.5×4）：（1×4）=85：2，故正确； D、该反应是SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，其中SiCl4、H2、HCl是由分子构成的，而Si是由原子构成的，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不改变，故错误； 故选C。 6. 下列有关实验的描述正确的是 实验设计 过程记录 b烧杯中的溶液由红色变为无色 湿润的红色石蕊试纸变蓝 实验结论 A．若将浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的实验现象 B．该化肥是铵态氮肥 实验设计 过程记录 浑浊的河水经过纱布后变澄清 右侧试管中溶液变为红色 实验结论 C．经过纱布后可以除去河水的可溶性杂质。 D．通入气体是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，若将浓盐酸换为浓硫酸不能使b烧杯中的溶液由红色变为无色，选项错误； B、氢氧化钠与铵盐反应生成氨气，遇水生成氨水，氨水显碱性，使紫色石蕊变蓝，故湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥是铵态氮肥，选项正确； C、该装置只能除去水中的难溶性杂质，水中的色素和异味，得到的水中还含有可溶性杂质，选项错误； D、右侧试管中溶液变为红色，不能说明该气体是二氧化碳，如三氧化硫通入紫色石蕊溶液中，会与水反应生成硫酸，也能使紫色石蕊变红，选项错误； 故选B。 7. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaCl中是否含有 取样滴加硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液 不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别 C 分离和的固体混合物 加入适量水，过滤，蒸发结晶 D 除去中混有的少量气体和水蒸气 将混合气体通过装有饱和溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，硝酸银和碳酸钠反应生成碳酸银白色沉淀，无法检验氯化钠是否含有碳酸钠，故错误； B、将四种溶液两两混合，碳酸钾与氯化钾不反应，无明显现象；碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡；碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，产生白色沉淀；氯化钾和稀盐酸不反应，无明显现象，氯化钾和硝酸钡不反应，无明显现象；稀盐酸和硝酸钡不反应，无明显现象，故产生一次气泡，一次沉淀的是碳酸钾，产生一次气泡的是稀盐酸，产生一次沉淀的是硝酸钡，均无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故正确； C、加入适量水，氯化钙能溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不能达到分离目的，故错误； D、将混合气体通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，且与氢气、二氧化碳不反应，可干燥气体，最后得到氢气和二氧化碳的混合物，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，故错误； 故选B。 8. 海洋中不仅孕育了地球上的生命，还提供了丰富的化学资源。海水中含有氯化钾、氯化镁、硫酸镁等物质。下图是、、三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是 A. 时，三种物质的溶解度大小关系为 B. 时，把的KCl溶液变成饱和溶液，需至少加入固体 C. 时，将等质量的三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，所得溶液中溶剂质量最少的是 D. 时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：MgCl2>KCl=MgSO4，不符合题意； B、t2℃时氯化钾溶解度是50g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：；设需要加入氯化钾的质量为x，则，x=25g，选项正确； C、t3℃ 时，溶解度：氯化镁＞氯化钾＞硫酸镁，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：氯化镁＞氯化钾＞硫酸镁，则该温度下，等质量的三种物质的饱和溶液中，溶质质量：氯化镁＞氯化钾＞硫酸镁，溶剂质量：硫酸镁＞氯化钾＞氯化镁，恒温蒸发等质量的水后，溶剂的质量仍为：硫酸镁＞氯化钾＞氯化镁，选项正确； D、由图可知，t1∼t3℃ 时，硫酸镁的溶解度不是一直最小，如t2℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，故溶质质量分数最小的不一定是硫酸镁，选项错误； 故选D。 9. 向盛有一定量与混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶液，随所加溶液质量的变化，烧杯内溶液质量的变化趋势如图所示。下列关于烧杯内溶液的相关说法正确的是 A. a-c段溶液pH逐渐减小 B. b点溶液中溶质只有两种 C. a-d段硫酸钠的质量逐渐增大 D. 向e点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 【答案】C 【解析】 【分析】所加入的氢氧化钠溶液优先与硫酸发生中和反应，之后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀；c点表示氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，d点表示氢氧化钠与硫酸镁恰好完全反应。 【详解】A、a-c段是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸性逐渐减弱，溶液的pH会逐渐增大，故说法错误； B、b点时，硫酸过量，溶液中的溶质有剩余的硫酸，未反应的硫酸镁和生成的硫酸钠3种溶质，故说法错误； C、a-d段是先硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后是氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以a-d段硫酸钠的质量逐渐增大，故说法正确； D、e点时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液会变红，故说法错误。 故选C。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分)。 10. 二十四节气蕴含丰富的变化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。 （1）春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中碳元素的化合价为_______。 （2）清明“放风筝”。风筝制作中用到的不锈钢属于_______(“金属”或“合成”)材料。 （3）秋分“吃桂花糕”。桂花中含甜菜碱；下列关于的说法正确的是______。 A. 甜菜碱是由四种元素组成的化合物 B. 甜菜碱中氢、氮元素质量比为 C. 甜菜碱中碳元素的质量分数最大 D. 甜菜碱中含有19个原子 （4）寒露“饮菊花茶”。冲泡菊花茶时香味扑鼻，从微观角度解释其原因是_______。 【答案】（1）+4 （2）金属 （3）AC （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙（CaCO3）中钙元素化合价为+2价，氧元素为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4； 【小问2详解】 不锈钢属于铁合金，属于金属材料； 【小问3详解】 A、由甜菜碱的化学式可知，甜菜碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，选项正确； B、甜菜碱中氢、氮元素质量比（11×1）：（14×1）=11：14，选项错误； C、甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（11×1）：（14×1）：（16×2）=60：11：14：32，其中碳元素的质量分数最大，选项正确； D、甜菜碱是由甜菜碱分子构成的，1个甜菜碱分子是由19个原子构成的，选项错误； 故选AC； 【小问4详解】 分子在不断地运动，香味扑鼻是由于菊花中的香味分子运动到空气中。 11. 中国古典文学中有许多有趣的化学知识。 （1）《西游记》中的天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，写出干冰的化学式_______。 （2）《水浒传》中武松醉打蒋门神，醉是因为武松饮用了过量的酒，饮用酒中的溶剂是_______。 （3）《红楼梦》中美食佳肴琳琅满目，“茄子鲞(xiǎng)”中富含的营养素是_______。 【答案】（1）CO2 （2）水 （3）维生素 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2。 【小问2详解】 饮用酒是酒精的水溶液，溶剂是水（H2O）。 【小问3详解】 茄子富含维生素，“茄子鲞” 中富含维生素。 12. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为火柴-木炭-煤-石油-天然气。 （1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶。烧火时拉动风箱会使木材燃烧的更旺，原因是_______。 （2）煤：“围炉煮茶”成了热门休闲，为了防止煤不完全燃烧产生的_______(填化学式)使人中毒，要注意开窗通风。 （3）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶中，是因为分子间有_______。 （4）天然气：现今很多家庭已经使用管道天然气，天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 【答案】（1）增大了氧气的供给量 （2）CO （3）间隔 （4）不可再生 【解析】 【小问1详解】 拉动风箱能使空气流通加快，更多的氧气进入炉灶，增大了氧气的供给量，氧气充足能使可燃物与氧气充分接触，从而使木材燃烧得更剧烈； 【小问2详解】 煤的主要成分是碳，不完全燃烧时会生成一氧化碳，化学式为CO，一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去与氧气结合的能力，从而导致人体组织器官缺氧，引起中毒； 【小问3详解】 家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，在压缩过程中，分子间的间隔变小； 【小问4详解】 天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，在人类历史时期内无法再生，所以属于不可再生能源。 13. 中国推动新能源汽车发展走在时代前沿。问界、小米等电动汽车在制造过程中使用到多种金属材料。 （1）铝轮毂比铁轮毂耐锈蚀，原因是_______。 （2）碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。锂离子电池中含有铝箔和铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨干净后，同时放入等体积等浓度的稀硫酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是_______(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 （2） ①. 二 ②. 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝轮毂比铁轮毂耐锈蚀； 【小问2详解】 方案一：将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误； 方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入等体积相同的稀硫酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铜排在氢后，说明铝的金属活动性比铜强，该方案正确； 方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误； 故以上方案中，你认为能达到实验目的的是二，该方案中发生反应的化学方程式为：。 14. 下表是和在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 64 110 169 （1）时，的溶解度是_______。 （2）时配制等质量的和的饱和溶液，需要水质量少的是______(填化学式)。 （3）实验室有一包回收所得的和固体混合物，为了选择合适方法分离提纯这两种物质，先取120g混合物样品进行如图1实验，通过该实验以及表格中的数据判断以下说法正确的是_______。 A. 和饱和溶液中溶质质量分数相等的温度范围为 B. 混合物样品中的质量的范围是 C. 从升温到，烧杯内溶液中溶解的的质量一定变大 （4）一木块漂浮在的的饱和溶液中(如图2所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体，将溶液温度降至20℃，烧杯中木块的变化情况是_____(填“上浮”“下沉”或“不变”)。 【答案】（1）36.0g （2） （3）ABC （4）下沉 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； 【小问2详解】 40℃时，溶解度关系为硝酸钾＞氯化钠，时配制等质量的和的饱和溶液，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，则需要水的关系为硝酸钾＜氯化钠，即需要水质量少的是硝酸钾，化学式为； 【小问3详解】 A、饱和溶液溶质质量分数=，20℃时NaCl溶解度36.0g ，KNO3溶解度31.6g；40℃时NaCl溶解度36.6g ，KNO3溶解度64g，当温度在20℃~40℃之间的某一温度时，NaCl和KNO3具有相同溶解度，如果某一温度时两种物质的溶解度相等，则该温度时两种物质的饱和溶液溶质质量分数就相等，因此NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃~40℃之间，选项A正确； B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，氯化钠的溶解度为37.3g，20℃时烧杯中的固体有剩余，说明氯化钠或硝酸钾固体没有完全溶解，升温至60℃时，固体全部溶解，说明氯化钠全部溶解，当氯化钠的质量为37.3g时，硝酸钾的质量最小，数值为：120g-37.3g=82.7g，而60℃时最多溶解度硝酸钾的质量为110g，因此混合物样品中KNO3质量m的范围是：82.7g≤m≤110g，选项B正确； C、20℃时，若氯化钠和硝酸钾均达到饱和，所得溶液中溶质质量为：31.6g+36.0g=67.6g，不溶的固体的质量为：120g-67.6g=52.4g，因为60℃时烧杯中固体全部溶解，此时氯化钠的溶解度为37.3g，所以52.4g不可能全部是氯化钠，52.4g中氯化钠最多有：37.3g-36.0g=1.3g，其余为硝酸钾，且在60℃时全部溶解。故从20℃升温到60℃，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大，选项C正确； 故选ABC； 【小问4详解】 将溶液降温至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，故烧杯底部的固体剩余物增加；降温后，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，溶液的密度变小，则小木块下沉。 15. 现欲探究一包固体粉末混合物的成分。已知其中可能含有、、、和中的一种或几种，按如图所示展开探究。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）滤渣E的化学式为_______。 （2）写出步骤III中生成蓝色滤液D的化学方程式_______。 （3）滤液A中一定存在的阴离子是_______(写离子符号)。 （4）固体混合物中一定存在的物质是_______。 【答案】（1）BaSO4 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3） （4）CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3 【解析】 【分析】固体粉末混合物加足量的水过滤，得溶液A和滤渣B，氧化铜不溶于水、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以滤渣B中含有氧化铜和碳酸钡中的一种或两种，向滤渣B中加入过量的稀硫酸过滤，得到气体C、蓝色滤液D和滤渣E，说明滤渣B中一定含有氧化铜和碳酸钡，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，气体C为二氧化碳，滤渣E为硫酸钡。混合物中一定含有氧化铜、硝酸钡和碳酸钠；向滤液A中加入适量的硝酸银溶液和稀硝酸，无现象，滤液A中一定不含有氯离子，混合物中一定不含有氯化钠，硝酸钠在实验过程中不参与反应，不能确定是否含有，故固体混合物中一定含有氧化铜、硝酸钡、碳酸钠，可能含有硝酸钠，一定不含氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，E为硫酸钡，故填：BaSO4。 【小问2详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 【小问3详解】 硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，滤液A中一定存在的阴离子硝酸根离子，故填：。 【小问4详解】 固体混合物中一定含有氧化铜、硝酸钡、碳酸钠，可能含有硝酸钠，一定不含氯化钠，故填：CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3。 三、实验及探究题(共2小题，计13分)。 16. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取较纯净的选择的制取装置是_______(填字母序号)。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为_______，也可用装置F代替装置B制取，F装置的优点是_______。 （3）打开装置C中分液漏斗的活塞，缓慢滴加过氧化氢溶液，持续反应一段时间后，装置H中的现象是_______，即可验证铁生锈条件之一。 【答案】（1）AE （2） ①. ②. 能控制反应的发生与停止 （3）①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AE； 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； F装置能通过开关弹簧夹控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 装置F中是二氧化锰，则分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液，生成氧气，打开活塞，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水、氧气，一段时间后，装置G中的现象是①处铁丝生锈，②处有干燥剂，铁丝不生锈，证明铁生锈与水、氧气有关。故填：①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈。 17. 造纸术是中国的四大发明之一，《天工开物》中记载竹纸的制作过程：斩木漂塘——煮徨足火——舂(chōng)料成泥——荡料入席——覆帘压纸——透火焙干。兴趣小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与研究活动。古法造纸是向煅烧大理石后得到的固体物质中加入水与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素。 （1）人们发现在蒸煮过程中，加入草木灰(主要成分为)可加快木质素溶解和漂白，原因是草木灰与其中的碱发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_______。 同学们模拟上述造纸过程，得到了一定量的废液，兴趣小组同学对造纸产生的废液展开了探究。 【提出问题】 废液中含有什么物质？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：；猜想二：；猜想三：_______。 【进行实验】 同学 实验操作。 实验现象 实验结论 甲 取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察。 无色溶液变为红色 废液中含有 （3）乙、丙同学均认为甲同学的实验不能得出相应的结论，原因是_______。 （4）他们重新设计了如下实验： 同学 实验操作 实验现象 实验结论 乙 取少量废液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 废液中不含 丙 取少量废液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 _______ 废液中含有 （5）你认为_______同学的实验方案依然有误，原因是_______。 【实验结论】 通过实验探究，得到猜想三正确。 【反思与评价】 （6）丙同学实验中的氯化钡溶液还可以用下列_______实验用品替代，也可达到相同的实验目的。 A. 试纸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1） （2）KOH、K2CO3 （3）氢氧化钾显碱性，也能使酚酞变红 （4）有白色沉淀生成 （5） ①. 乙 ②. 若溶液中同时存在碳酸钾和氢氧化钾，盐酸先与氢氧化钾反应，滴加少量稀盐酸，盐酸被氢氧化钾全部反应，没有与碳酸钾反应 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：； 【小问2详解】 碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若碳酸钾与氢氧化钙恰好完全反应，则废液中只含氢氧化钾；若氢氧化钙过量，则废液中含有氢氧化钾、氢氧化钙；若碳酸钾过量，则废液中含有氢氧化钾、碳酸钾；结合猜想一、二可知，猜想三为氢氧化钾、碳酸钾；故填：KOH、K2CO3； 【小问3详解】 氢氧化钾显碱性，也能使酚酞变红，所以滴加无色酚酞溶液，无法判断溶液中是否含有碳酸钾； 【小问4详解】 氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钡，根据结论：废液中含有 K2CO3，可知实验现象为：有白色沉淀生成； 【小问5详解】 溶液中同时存在碳酸钾和氢氧化钾，盐酸先与氢氧化钾反应，滴加少量稀盐酸，盐酸被氢氧化钾全部反应，没有与碳酸钾反应，所以观察不到有气泡产生，故乙同学的实验方案依然有误； 【小问6详解】 检验溶液中含有碳酸钾，加入的试剂应与碳酸钾反应产生明显实验现象，而与氢氧化钾不产生相似现象。 A、碳酸钾和氢氧化钾溶液均显碱性，故不能使用试纸，不符合题意； B、氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，不与氢氧化钾反应，符合题意； C、硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，不与氢氧化钾反应，符合题意； D、硫酸铜与碳酸钾和氢氧化钾都能反应生成蓝色沉淀，不符合题意； 故选BC。 四、计算与分析题。 18. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着溶液的不断加入，的变化如图所示。 （1）若配制5%的NaOH溶液50g，需质量分数10%的NaOH溶液的质量为_______。 （2）a点的溶质为_______。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）25g （2）硫酸和硫酸钠 （3）解：设10g稀硫酸样品含有溶质的质量为x； x = 0.49g 稀硫酸的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。      【解析】 【小问1详解】 根据稀释前后溶质质量不变，若配制5%的NaOH溶液50g，需质量分数10%的NaOH溶液的质量为； 【小问2详解】 a点溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，加入的氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以a点溶液中包含的溶质有硫酸和硫酸钠； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $