精品解析：2025年山东省临沂市罗庄区中考二模化学试题

2025年初中学业水平考试适应性训练(A卷) 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Li-7 Fe-56 P-31 Mg-24 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年世界环境日主题是“美丽中国我先行”。临沂，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽临沂的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 加强空气质量监测，开发新能源，植树造林等 C. 生活污水排入河道 D. 减少使用塑料袋和过度包装物 2. 下列图标中表示“禁止放易燃物”的是 A. B. C. D. 3. 抚州的文昌里大街青石铺地，独具特色的建筑，丰富得让你目不暇接。下列有关说法正确的是 A. 街道路面铺设的花岗岩方石属于金属材料 B. 大街的灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 C. 有的商铺采用了欧式的铁艺广告牌，使用的铁合金属于化合物 D. 街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同 4. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 5. 磷酸铁锂电池作为当今新能源汽车主流电池之一，具有循环寿命长、安全性能好等优点。下列有关磷酸铁锂的说法正确的是 A. 磷酸铁锂属于氧化物 B. 磷酸铁锂中共含有7个原子 C. 磷酸铁锂中氧元素的质量分数最大 D. 磷酸铁锂由锂、铁、磷、氧四个元素组成 6. 收集一瓶干燥的，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置后玻璃片没有掉下来（如图）。由此能得出的结论是 A. 振荡后试纸变红，证明与石蕊发生了反应 B. 振荡后试纸变红，证明与水反应产生了酸性物质 C. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D. 玻璃片没有掉下，证明与水发生了反应 7. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C. 反应过程中“”分成“”和“” D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 8. 为了达到实验目的，以下实验设计合理的是 A. 探究分子运动 B. 验证铁、铜、银三种金属的活动性 C. 探究可燃物燃烧需与氧气接触 D. 验证质量守恒定律 9. 医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁，最终转化为氢氧化铁。下列说法不正确的是 A. 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B. 总反应为2Fe+O2+3H2O==2Fe(OH)3 C. 上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3 D. 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 10. 推理是化学学习的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 B. 物质燃烧时发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 C. 酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱 D. 同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 11. 取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A. M中一定有Na2CO3 B. N中一定有Ca(OH)2 C. M中一定有CaCO3 D. N中一定有NaOH 12. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知白磷着火点(T)的范围： C. 实验推知燃烧只需要氧气 D. 利用该装置进行实验可减少污染 13. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用炉具清洁剂去除油烟机的油渍 氢氧化钠能与油脂发生反应 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 14. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为制取的反应 B. ③可以表示为NaOH与的反应 C. ④可以表示为与Al的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 15. 下列图像所表示的对应关系正确的是 A. 向生铁中加入足量的稀硫酸 B. 质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b） C. 向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸 D. 表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）时，将30g丙加入50g水中，充分溶解后再升温至，所得溶液的质量为_____。 （2）乙中含有少量甲时，最好采用的_____方法提纯乙。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （3）时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是_____。 （4）下列说法不正确的是_____(填字母代号)。 A. 时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. 将甲、乙、丙三种物质时的饱和溶液升温至时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 C. 在之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 17. 草酸钙是一种白色固体，难溶于水，常用作工业原料。为验证草酸钙受热分解可生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。兴趣小组用固体，进行如图所示实验。(装置B是澄清石灰水，装置D是足量澄清石灰水) （1）实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃_____(选填“C”或“E”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯。 （2）证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是_______。 （3）装置C中观察到黑色固体变红，说明分解产物中有CO，该反应的化学方程式是______。C处加热至固体质量不再减少，得到单质铜6.4g，则参加反应的CO质量是______？(请根据化学方程式进行简单计算) （4）装置D的作用是______。 （5）请你继续探究反应后装置A中剩余固体成分。 I．设计实验证明有生成______(写出具体操作步骤和现象)。 Ⅱ．若要证明剩余固体只有，你的方法是______。 18. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和______。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其燃烧化学方程式为______。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 ①催化剂在化学反应前后质量和______不变。 ②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是_______(答一点即可)。 19. 物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。 【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。 方案A： 方案B： 【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 【方法运用】 运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的___溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。 Ⅰ．操作a、b的名称是_____，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是______，滤液B中一定含有的溶质是______； Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是______（填化学式）溶液。 Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是____。 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为______。物质可用于______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 A. B. C. D. （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为_______。 21. 在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】 （1）甲认为黑色颗粒是炭粒，白色物质可能是或_______；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_______。 【查阅资料】 ①为白色固体，溶于水生成氢氧化钠：；②溶液显中性。 【实验探究】 （2）甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为 方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的_______溶液 出现白色沉淀 反应方程式是：______，白色物质是Na2CO3 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【反思评价】 （3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_______。 【得出结论】 （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。 【思维拓展】 （5）通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平考试适应性训练(A卷) 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Li-7 Fe-56 P-31 Mg-24 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年世界环境日主题是“美丽中国我先行”。临沂，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽临沂的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 加强空气质量监测，开发新能源，植树造林等 C. 生活污水排入河道 D. 减少使用塑料袋和过度包装物 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类处理生活垃圾，节约资源，减少水土污染，故A不符合题意； B、积极开展植树造林，能保护环境，故B不符合题意； C、任意排放生活污水，会造成水体污染，故C符合题意； D、减少使用塑料袋和过度包装物有利于保护环境，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列图标中表示“禁止放易燃物”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标是禁止携带火种标志，故A不符合题意； B、该图标是禁止燃放鞭炮标志，故B不符合题意； C、该图标是严禁吸烟标志，故C不符合题意； D、该图标是禁止放易燃物标志，故D符合题意。 故选D。 3. 抚州的文昌里大街青石铺地，独具特色的建筑，丰富得让你目不暇接。下列有关说法正确的是 A. 街道路面铺设的花岗岩方石属于金属材料 B. 大街的灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 C. 有的商铺采用了欧式的铁艺广告牌，使用的铁合金属于化合物 D. 街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、花岗岩方石属于天然材料，而不是金属材料，故A说法错误； B、黄铜主要成分是铜和锌，青铜主要成分是铜和锡，故B说法错误； C、铁合金中含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故C说法错误； D、街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁是含碳量为2％～4.3％的铁合金，钢是含碳量为0.03％～2％的铁合金，故D说法正确。 故选D。 4. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意； D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。 故选C。 5. 磷酸铁锂电池作为当今新能源汽车主流电池之一，具有循环寿命长、安全性能好等优点。下列有关磷酸铁锂的说法正确的是 A. 磷酸铁锂属于氧化物 B. 磷酸铁锂中共含有7个原子 C. 磷酸铁锂中氧元素的质量分数最大 D. 磷酸铁锂由锂、铁、磷、氧四个元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，磷酸铁锂(LiFePO4)由四种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； B、分子由原子构成，应该说一个磷酸铁锂(LiFePO4)分子中含有7个原子，不能说磷酸铁锂中共含有7个原子，该选项错误； C、磷酸铁锂(LiFePO4)中锂、铁、磷、氧元素的质量比为，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，该选项正确； D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该说磷酸铁锂由锂、铁、磷、氧四种元素组成，该选项错误。 故选：C。 6. 收集一瓶干燥的，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置后玻璃片没有掉下来（如图）。由此能得出的结论是 A. 振荡后试纸变红，证明与石蕊发生了反应 B. 振荡后试纸变红，证明与水反应产生了酸性物质 C. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D. 玻璃片没有掉下，证明与水发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应，故选项说法不正确； B、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸性物质，酸性物质使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法正确； C、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，故选项说法不正确； D、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，可能是CO2溶于水导致的，故选项说法不正确。 故选B。 7. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C. 反应过程中“”分成“”和“” D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A、由化学方程式可知：每有44份质量的二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比=44:32=11:8，说法错误； B、反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，增大接触面积，说法正确； C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，说法正确； D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，说法正确； 故选：A。 8. 为了达到实验目的，以下实验设计合理的是 A. 探究分子运动 B. 验证铁、铜、银三种金属的活动性 C. 探究可燃物燃烧需与氧气接触 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，但盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，所以无法通过观察酚酞试液的变化来探究分子运动，A 选项实验设计不合理。 B、将银丝插入硫酸铜溶液中，银丝表面无明显变化，说明银的活动性比铜弱；一段时间后将银丝抽出，再往溶液中插入铁丝，铁丝表面有红色物质析出，说明铁的活动性比铜强，从而可以验证铁、铜、银三种金属的活动性，B 选项实验设计合理。 C、Y 型管中的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，探究的是可燃物燃烧温度需要达到着火点，而不是需与氧气接触，C 选项实验设计不合理。 D、蔗糖溶于水属于物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，所以不能用蔗糖溶于水来验证质量守恒定律，D 选项实验设计不合理。 故选：B。 9. 医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁，最终转化为氢氧化铁。下列说法不正确的是 A. 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B. 总反应为2Fe+O2+3H2O==2Fe(OH)3 C. 上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3 D. 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁，最终转化为氢氧化铁，该反应中生成了新物质属化学变化，A说法正确； B、根据描述可知，铁粉、空气和水反应生成去氧化亚铁：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，B说法错误； C、氢氧根为-1价，故氢氧化亚铁中铁元素为+2价，氢氧化铁中铁元素为+3价，单质中元素的化合价为0，C说法正确； D、铁与水、氧气作用会发生化学反应，故要分别密封保存，D说法正确。 故选B。 10. 推理是化学学习的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 B. 物质燃烧时发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 C. 酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱 D. 同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，正确； B、燃烧是一种发光、发热的剧烈化学反应，物质燃烧时发光发热，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，属于物理变化，不是燃烧，错误； C、酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，酸和碱中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸和碱，例如水中含有氢元素，既不是酸也不是碱，错误； D、质子数或核电荷数决定元素的种类，同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，质子数都为10，但不属于同种元素，故选项说法错误。 故选：A。 11. 取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A. M中一定有Na2CO3 B. N中一定有Ca(OH)2 C. M中一定有CaCO3 D. N中一定有NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。 12. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知白磷着火点(T)的范围： C. 实验推知燃烧只需要氧气 D. 利用该装置进行实验可减少污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，故A不符合题意； B、20℃时白磷不燃烧，80℃时白磷燃烧，推知白磷着火点(T)的范围： 20°C<T<80°C，故B不符合题意； C、通入氧气，管①中白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，故C符合题意； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，故D不符合题意。 故选C。 13. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用炉具清洁剂去除油烟机的油渍 氢氧化钠能与油脂发生反应 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应（酸和碱反应生成盐和水），故选项说法错误； B、用炉具清洁剂去除油烟机的油渍，是因为炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生反应，故选项说法正确； C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，故选项说法正确； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，能使糕点蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，故选项说法正确； 故选A。 14. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为制取的反应 B. ③可以表示为NaOH与的反应 C. ④可以表示为与Al的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为制取的反应，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与的反应，说法正确，不符合题意； C、硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为与Al的反应，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15. 下列图像所表示的对应关系正确的是 A. 向生铁中加入足量的稀硫酸 B. 质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b） C. 向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸 D. 表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁的主要成分是铁和碳，向生铁中加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b），在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能加快化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； C、向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意； D、某物质的着火点是t℃，M、N、Q点达到了着火点，会燃烧，由于Q点氧气的含量最高，则Q点燃烧最旺，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）时，将30g丙加入50g水中，充分溶解后再升温至，所得溶液的质量为_____。 （2）乙中含有少量甲时，最好采用的_____方法提纯乙。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （3）时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是_____。 （4）下列说法不正确的是_____(填字母代号)。 A. 时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. 将甲、乙、丙三种物质时的饱和溶液升温至时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 C. 在之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 【答案】（1）70g （2）蒸发结晶 （3）乙<甲<丙 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g； 【小问2详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶； 【小问3详解】 t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙＜甲＜丙； 【小问4详解】 A、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误，符合题意； B、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误，符合题意； C、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度下，甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确，不符合题意。故选：AB。 17. 草酸钙是一种白色固体，难溶于水，常用作工业原料。为验证草酸钙受热分解可生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。兴趣小组用固体，进行如图所示实验。(装置B是澄清石灰水，装置D是足量澄清石灰水) （1）实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃_____(选填“C”或“E”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯。 （2）证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是_______。 （3）装置C中观察到黑色固体变红，说明分解产物中有CO，该反应的化学方程式是______。C处加热至固体质量不再减少，得到单质铜6.4g，则参加反应的CO质量是______？(请根据化学方程式进行简单计算) （4）装置D的作用是______。 （5）请你继续探究反应后装置A中剩余固体成分。 I．设计实验证明有生成______(写出具体操作步骤和现象)。 Ⅱ．若要证明剩余固体只有，你的方法是______。 【答案】（1）E （2）B中澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. 解：设生成的质量为x， 解得： 答：生成的CO质量为2.8g。 （4）吸收二氧化碳 （5） ①. 取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入适量水，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色 ②. 取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入足量水，固体完全溶解，说明剩余固体只有 【解析】 【小问1详解】 实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃E处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，以防止生成的一氧化碳逸出到空气中； 【小问2详解】 装置B中澄清石灰水是为了检验生成的二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 见答案； 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，D中足量的澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳； 【小问5详解】 I、氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化钙，取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入适量水，滴加酚酞溶液，酚酞试液变红，则有氧化钙生成； II、草酸钙难溶于水，取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入足量水，固体全部溶解，说明剩余固体只有氧化钙。 18. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和______。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其燃烧化学方程式为______。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 ①催化剂在化学反应前后质量和______不变。 ②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是_______(答一点即可)。 【答案】（1） ①. 煤 ②. （2）大 （3） ①. 化学性质 ②. （4）燃烧热值高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括石油、天然气和煤； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：煤；； 【小问2详解】 做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，氧气不足，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气，故填：大； 【小问3详解】 ①根据催化剂“一变两不变”的特征，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变，故填：化学性质； ②分析反应示意图可知，过程I为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物为水，则该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和水，反应的化学方程为，故填：； 【小问4详解】 氢气作为燃料的优点有燃烧生成水，产物无污染、燃烧热值高、来源广等，故填：燃烧热值高（合理即可）。 19. 物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。 【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。 方案A： 方案B： 【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 【方法运用】 运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的___溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。 Ⅰ．操作a、b的名称是_____，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是______，滤液B中一定含有的溶质是______； Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是______（填化学式）溶液。 Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是____。 【答案】 ①. MgSO4 ②. 过滤 ③. 漏斗 ④. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl ⑤. MgCl2、KCl、NaCl ⑥. NaOH ⑦. 无影响，因为盐酸具有挥发性，加热蒸发会使过量的盐酸挥发掉 【解析】 【详解】运用思路一：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，，故除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，加入适量的MgSO4溶液，发生反应：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 运用思路二：Ⅰ、操作a、b都是将不溶性固体和液体分离，名称是过滤；该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 Ⅱ、步骤①是将粉末溶于水，其中氯化钡和硫酸钾会发生化学反应，化学方程式是：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl ；故滤液B中一定含有的溶质是：MgCl2、KCl、NaCl Ⅲ、步骤②中加入的甲溶液的目的是将MgCl2沉淀掉，故甲溶液可以是NaOH或其它可溶性的碱液 Ⅳ、步骤③加入过量的盐酸溶液，是将步骤②中生成的Mg(OH)2又转化为MgCl2，过量的盐酸溶液不会影响氯化镁的纯度，因为盐酸具有挥发性，加热蒸发会使过量的盐酸挥发掉 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为______。物质可用于______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 A. B. C. D. （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （2）化合反应 （3） ①. ②. 溶铜和酸洗 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 “溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为H2SO4； 硫酸用于溶铜和酸洗中； 【小问4详解】 由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ ，故选：C； 【小问5详解】 “酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为。 21. 在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】 （1）甲认为黑色颗粒是炭粒，白色物质可能是或_______；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_______。 【查阅资料】 ①为白色固体，溶于水生成氢氧化钠：；②溶液显中性。 【实验探究】 （2）甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为 方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的_______溶液 出现白色沉淀 反应方程式是：______，白色物质是Na2CO3 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【反思评价】 （3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_______。 【得出结论】 （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。 【思维拓展】 （5）通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条_______。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 反应前后元素的种类不变，反应物中无氢元素 （2） ①. ## ②. （或者） （3）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红 （4） （5）燃烧不一定要有氧气参加（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类，原子的个数都不变；可推断钠与CO2反应中黑色颗粒是炭黑，白色固体一定含钠、氧元素可能含碳元素，可能是Na2CO3或Na2O； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有H元素，所以生成物中不应含有H元素，所以说乙同学的猜想是错误的； 故填：Na2CO3；反应前后元素的种类不变，反应物中无氢元素； 【小问2详解】 方案2：实验结论是白色物质是Na2CO3，现象为产生白色沉淀，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象，则加入的试剂可以是CaCl2溶液或者BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为（或碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀或者氯化钠，反应的化学方程式为），故填：CaCl2或者BaCl2；（或者）； 【小问3详解】 无色酚酞试液遇碱变红，Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红。所以方案1得到的结论不正确，故填：Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红； 【小问4详解】 钠与CO2反应生成碳酸钠和碳，化学方程式为：，故填：； 【小问5详解】 通过以上探究，还能获得哪些结论有金属Na在CO2中燃烧，燃烧不一定要有氧气参加、CO2在一定条件下能支持燃烧、金属Na着火不能用CO2灭火等，故填：燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $