精品解析：2025年天津市滨海新区中考二模物理化学试题 -初中化学

2025年天津市滨海新区中考二模物理化学试题初中化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C.、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 为稀土分离技术作出了贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； 故选：C。 3. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 牛奶 B. 汽水 C. 苹果汁 D. 红茶 【答案】A 【解析】 【详解】A、牛奶富含多种营养成分，其中蛋白质含量较为丰富。牛奶中的蛋白质含有人体必需的各种氨基酸，且比例合适，易于人体吸收利用，是优质蛋白质的重要来源之一，符合题意； B、汽水通常是由水、二氧化碳、糖分、香精等组成，其主要成分并非蛋白质，不能为人体补充蛋白质，不符合题意； C、苹果汁主要成分是水、糖类、维生素（如维生素 C 等）以及少量的矿物质等，蛋白质含量极少，不能为人体补充较多蛋白质，不符合题意； D、红茶中含有茶多酚、咖啡碱、糖类、氨基酸等成分，但蛋白质含量很低，无法为人体补充较多蛋白质，不符合题意。 故选A。 4. 下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用完试剂后，立刻盖上瓶塞，防止药品与外界空气中成分反应变质等，图示操作错误，不符合题意； B、酒精灯用完后，应盖上灯帽，图示操作错误，不符合题意； C、胶头滴管横放，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图示操作错误，不符合题意； D、试管用完后，应洗刷干净，倒放在试管架上晾干，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 下列表述中，正确的是 A. 氧化汞：HgO B. 两个镁离子： C. 中S的化合价为：+6 D. 2个氮原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式的书写规则，故氧化汞的化学式为HgO，故A正确； B、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则两个镁离子表示为2Mg2+，故B错误； C、Na2SO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中S的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即硫元素的化合价为+4价，故C错误； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故D错误。 故选A。 6. 下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是 A. 生理盐水、液氧 B. 氯化氢气体、稀盐酸 C. 蒸馏水、乙醇 D. 澄清石灰水、干冰 【答案】D 【解析】 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【详解】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氯化氢气体是由氢、氯两种元素组成纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液，不符合题意； C、蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。 故选D。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射 C. 硫在氧气中燃烧生成无色无臭气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧不生成固体，故说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故说法正确； C、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故说法错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故说法错误。 故选：B。 8. 铌因其出色的高温强度应用于航空航天领域，下图是铌在元素周期表中的信息，下列有关铌的说法不正确的是 A. 铌的相对原子质量为92.91g B. 铌属于金属元素 C. 铌的核内质子数为41 D. 铌的元素符号为Nb 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； B、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌的核内质子数为41，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，铌的元素符号为Nb，故选项说法正确； 故选：A。 9. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨是由不同原子构成的 B. 和CO具有相同的分子种类 C. 仅含碳、氧两种元素的物质一定属于纯净物 D. 和CO在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，均是由碳原子构成的，错误； B、CO2和CO分别是由二氧化碳分子、一氧化碳分子构成的，分子种类不同，错误； C、仅含碳、氧两种元素的物质不一定属于纯净物，如CO2和CO的混合物，错误； D、CO和CO2一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，正确。 故选D。 10. 一台“便携式制氧器”，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 根据加湿过滤仓中气泡多少，可以判断氧气排出的快慢 C. 夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中鱼供氧 D. 输出的氧气可作为燃料，用于切割金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、加湿过滤仓中装有水，氧气不易溶于水，当氧气通过水时，会使氧气湿润，该说法正确，不符合题意； B、氧气排出速度快，通过水时产生的气泡就多；氧气排出速度慢，产生的气泡就少。所以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，该说法正确，不符合题意； C、夏天温度高，氧气在水中的溶解度下降，鱼缸中溶解氧减少，可用该 “便携式制氧器” 给鱼缸中的鱼供氧，该说法正确，不符合题意； D、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性，不能作为燃料，该说法不正确，符合题意。 故选D。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列运用化学知识解决实际问题的做法正确的是 A. 用纯碱溶液除去水壶中的水垢 B. 吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可以加入少量食醋 C. 由于电线老化短路而着火，可用二氧化碳灭火器灭火 D. 二氧化碳的捕集和封存技术不是实现碳中和的重要手段 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，纯碱是碳酸钠，碳酸钠与碳酸钙、氢氧化镁都不反应，所以不能用纯碱溶液除去水壶中的水垢，此选项错误； B. 食醋中含有醋酸，醋酸能与松花蛋中所含的碱性物质发生反应，从而消除涩味，此选项正确； C. 电线老化短路着火，首先应切断电源，由于二氧化碳灭火器灭火后不留有任何痕迹，不会造成电器设备的损坏，所以可以用二氧化碳灭火器灭火，此选项正确； D. 二氧化碳的捕集和封存技术能够减少空气中二氧化碳的含量，是实现碳中和的重要手段，此选项错误。 故选：BC。 12. 如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是 A. 丙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 B. 时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为 C. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，析出固体质量甲一定大于乙 D. 将时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t1℃时，甲的溶解度为40g，则该温度下，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、丙的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法，符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案能达到预期实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验稀盐酸中是否有硫酸 取样，滴加少量溶液，观察现象 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙固体 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸不能与硝酸钡溶液反应，取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液，可检验稀盐酸中是否有硫酸，选项实验方案能达到预期实验目的，符合题意； B、氢气和甲烷燃烧均能生成水，点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，选项实验方案不能达到预期实验目的，不符合题意； C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，应再对滤液进行蒸发结晶分离出氯化钙，选项实验方案不能达到预期实验目的，不符合题意； D、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，实验方案不能达到预期实验目的，不符合题意。 故选：A。 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是 A. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 【答案】A 【解析】 【详解】A、若甲为碳酸钠，乙为硫酸钠，碳酸钠与硫酸等反应可以转化为硫酸钠；若丁为氯化钡，氯化钡能与含有碳酸根离子、硫酸根离子或银离子的物质反应产生沉淀，此时丙中需含有碳酸根离子或硫酸根离子或银离子，但根据图示及常见物质间的转化关系，很难合理推出这样的丙物质，符合题意； B、若甲是碳酸钙，甲能转化为乙，乙能转化为丙，丙能转化为甲，可推出乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，甲、丙均能与丁反应，可推出丁为酸，如稀盐酸，则乙转化为丙的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，不符合题意； C、若乙是最常用的溶剂，可推出乙为水；乙能转化为丙，丙能转化为甲，甲能转化为乙，可推出丙为氧气，甲为二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳能与氧气转化为二氧化碳，则丁可以是单质碳，不符合题意； D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲能与丁反应，丙能转化为甲，可推出甲为碳酸钠；甲能转化为乙，乙能转化为丙，可推出乙为碳酸钙，丁转化为乙可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选：A。 15. 过氧化钠（）可用于防毒面具的供氧剂，反应原理为。现在真空密闭容器中，将13.2二氧化碳与一定质量的固体充分反应后，收集到一定质量的气体（假设气体完全被收集）。下列说法正确的是 A. 若气体的质量为4.8，则该气体中含有二氧化碳 B. 若反应后有剩余，则生成的碳酸钠的质量为31.8 C. 收集到的气体的质量可能小于4.8 D. 若收集到气体的质量为7.6，则气体中含有两种物质 【答案】BD 【解析】 【详解】A、若13.2g二氧化碳完全反应，设生成的氧气的质量为x，则： 解得x=4.8g，则若气体M的质量为4.8g，则说明二氧化碳完全反应，该气体中不含二氧化碳，该选项说法不正确； B、若过氧化钠有剩余，则说明二氧化碳完全反应，设生成的碳酸钠的质量为y，则 解得y=31.8g，该选项说法正确； C、二氧化碳完全反应时，产生的氧气质量最大，但由于消耗的二氧化碳质量比生成的氧气质量大，此时，整个体系中气体质量最小。则气体M的质量最小为4.8g，该选项说法不正确； D、若收集到的气体质量为7.6g，大于4.8g，则说明气体M中含有二氧化碳和氧气两种物质，该选项说法正确。 故选BD。 第II卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①石墨 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④干冰 ⑤氮气 ⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用来改良酸性土壤的是______； （2）可用于金属表面除锈的是______； （3）可用于制铅笔芯的是______； （4）可用于人工降雨的是______； （5）焊接金属时常用作保护气的是______； （6）可用来裁玻璃的是______。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）④ （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；故答案为：②； 【小问2详解】 稀盐酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈；故答案为：③； 【小问3详解】 石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯；故答案为：①； 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故答案为：④； 【小问5详解】 氮气的化学性质较稳定，焊接金属时常用作保护气；故答案为：⑤； 【小问6详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故答案为：⑥。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）如图1所示，是_____。 （2）从宏观角度看，汞由_____组成，从微观角度看，水由_____构成。 （3）元素周期表中不同元素间最本质的区别是_____不同。 （4）如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①图示中的值为_____。 ②根据图示写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）元素 （2） ①. 汞元素 ②. 水分子 （3）质子数 （4） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，所以X表示元素； 【小问2详解】 从宏观角度看，汞由汞元素构成；从微观角度看，水由水分子构成； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后有6个氧原子，所以反应前也应该有6个氧原子，则x=3； ②氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为：。 18. 2025年“中国水周”活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水” （1）下列有关水的说法正确的是______（填字母）。 A. 河水经过过滤后就得到纯水 B. 水转化为水蒸气后水分子变大 C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （2）电解水的简易实验装置如下图所示。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是______，若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为______mL。 ②结合管a、管b中产生的气体，可知水是由______元素组成的。 ③写出电解水的化学方程式______。 （3）下列净化水的操作中，净水程度最高的是______（填字母）。 A. 沉降 B. 吸附 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】（1）C （2） ①. 氧气##O2 ②. 10 ③. 氢、氧 ④. （3）D 【解析】 【小问1详解】 A、过滤可除去水中的难溶性杂质，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此河水经过过滤后得不到纯水，故说法错误； B、水转化为水蒸气后，水分子间间隔变大，而水分子本身不变，故说法错误； C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故说法正确； 故选：C； 【小问2详解】 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是氧气，若管b中收集到5mL气体，因为得到氢气与氧气体积比为2：1，则管a中收集到的气体体积约10mL； ②结合管a、管b中产生的气体，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可知水是由氢、氧元素组成； ③电解水生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为； 【小问3详解】 A、沉降可以除去难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质； B、吸附可以除去颜色和气味，但不能除去可溶性杂质； C、过滤可以除去水中的难溶性杂质； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水； 由以上分析可知，净水程度最高的是蒸馏；故选D。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条燃烧生成氧化镁______； （2）高温条件下，木炭与氧化铜及应______； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO； 【小问2详解】 高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑； 【小问3详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是______（填字母）。 A. 医用酒精 B. 碘酒 C. 葡萄糖注射液 （2）下列有关说法正确的是______（填字母）。 A. 溶质可以是固体、液体或气体 B. 将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C. 不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液 （3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度 0 20 40 60 80 溶解度／g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 ①时，氯化钠的溶解度______（填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是______（填化学式）。 ③时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至）。 ④向时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量______（填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤在其他条件不变的情况下，对溶液（编号为①）进行下图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是______（填字母）。 A．①=②<③ B．①=②>③ C．①＜②＜③ D．①>②>③ 【答案】（1）B （2）AB （3） ①. > ②. ③. ④. 减小 ⑤. A 【解析】 【小问1详解】 A、医用酒精中溶质是酒精，溶剂是水，故A不符合题意； B、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B不符合题意； C、葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故C不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 A、溶质可以是固体、液体或气体，故A正确； B、将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应物接触面积，增大反应速率，故B正确； C、不能再溶解某种溶质的溶液是该溶质的饱和溶液，还可以溶解其它物质，故C错误； 故选AB； 【小问3详解】 ①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度； ②物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明溶解度随温度升高而减小，所以该物质是Ca（OH）2； ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：52.4%； ④生石灰与水反应生成氢氧化钙，减少了饱和溶液中溶剂质量，所以会析出晶体，所以此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小； ⑤编号①中溶液有不能继续溶解的硝酸钾，是一定温度下的饱和溶液；恒温蒸发溶剂，有晶体析出，②中溶液也是该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数①＝②；升高温度，硝酸钾固体全部溶解，①、②、③的溶液中溶剂质量相等，③中溶质质量最多，则溶质质量分数：①＝②＜③。 21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的______（填字母）。 A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 延展性 （2）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为______ （3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的溶质为______（填化学式）。若加入的铁粉是8g，得到的滤渣是8.4g，则滤渣中铜的质量为______g。 （4）钛与稀盐酸反应的化学方程式为，则X的化学式是______。若将钛放入硫酸铜溶液中，则______（填“有”或“没有”）铜析出。 【答案】（1）C （2） （3） ①. ②. 3.2 （4） ①. ②. 有 【解析】 【小问1详解】 铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选：C； 【小问2详解】 工业冶炼铝的原理为电解熔融的氧化铝，生成铝和一种气体，由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的气体是氧气，故填：； 【小问3详解】 向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，铜和稀硫酸不反应，说明滤渣中含有铁，即铁是过量的，则滤液中含有的溶质为；若加入的铁粉是8g，得到的滤渣是8.4g，设滤渣中铜的质量为x，则有，，x=3.2g；故填：FeSO4；3.2。 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，反应前钛、氢、氯原子个数分别为2、6、6，反应后的生成物中钛、氢、氯原子个数分别为0、6、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个钛原子和6个氯原子，则X中含有1个钛原子和3个氯原子，则物质X的化学式为；钛能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，钛的位置排在氢的前面，则钛的位置排在铜的前面，若将钛放入硫酸铜溶液中，则有铜析出。故填：TiCl3；有。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. 化学是一门以实验为基础科学。 （1）下图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。 ①将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上：a______b______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为______，写出该反应的化学方程式______。 ③写出实验室选用B装置制备二氧化碳的化学方程式______。 （2）下列选项中，对实验现象的描述正确的是______（填字母）。 选项 A B C 实验 现象描述 蜡烛自上而下依次熄灭 溶液温度升高，烧杯底部出现晶体 固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色 A. A B. B C. C 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 ③. AC##AE ④. ⑤. （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a是长颈漏斗；仪器b是集气瓶； ②高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C或E。所以实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为AC或AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ③实验室常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 A、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，蜡烛自下而上依次熄灭，错误； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸钾溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增加，不会有晶体析出，错误； C、氧化铁（Fe2O3）是红棕色固体，与稀盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，氯化铁溶液呈黄色，所以会观察到固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色，正确。 故选C。 23. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）含硫煤充分燃烧时，产生的空气污染物为______（填化学式），这种气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （2）改用天然气（主要成分是甲烷）代替煤，可以大幅降低空气污染物的产生。写出甲烷燃烧的化学方程式______。 （3）二甲醚（）作为代替石油的新型能源备受关注。通过二氧化碳与氢气在一定条件下生成二甲醚和水的方法进行制备，写出其反应的化学方程式______。 （4）乙醇在氧气不足时，燃烧生成和。若46g乙醇燃烧生成CO和的质量比为7：11，则参加反应的的质量为______g。 【答案】（1） （2） （3） （4）80 【解析】 【小问1详解】 含硫煤充分燃烧产生的空气污染物为二氧化硫，在空气中易形成硫酸，化学式为SO2； 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问3详解】 二氧化碳与氢气反应生成二甲醚和水，化学方程式为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O； 【小问4详解】 46g乙醇中含碳元素的质量为46g＝24g，设生成一氧化碳的质量为7x，则生成二氧化碳的质量为11x，则：7x+11x=24g，x＝4g，即生成一氧化碳的质量为28g，生成二氧化碳的质量为44g，46g乙醇中含有氢元素的质量为46g=6g，则乙醇燃烧生成水的质量为6g÷（）＝54g。由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：54g+28g+44g﹣46g＝80g。 24. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质。某兴趣小组为探究其组成设计并进行如下实验： （1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A，则沉淀是______（填化学式）。 （2）向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到______，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠。 （4）为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，通过此步骤可确定该固体中一定含有______（填化学式），其质量为______g。 【答案】（1） （2）碱性 （3）有气泡产生 （4） ①. NaCl ②. 5.85 【解析】 【小问1详解】 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质； 取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无滤液A，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显碱性； 【小问3详解】 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠； 【小问4详解】 为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入73g10%的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，稀盐酸中氯元素的质量为：73g×10%＝7.1g，10.65g﹣7.1g＝3.55g，则该固体中一定含有氯化钠，并且氯化钠中含有3.55g氯元素，所以通过此步骤可确定该固体中一定含有NaCl，其质量为：3.55g÷（100%）＝5.85g。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为。请回答： （1）一个乳酸分子中含有______个原子； （2）乳酸的相对分子质量为______； （3）乳酸中碳、氢元素的质量最简比为______； （4）180g乳酸中含氧元素______g。 【答案】（1）12 （2）90 （3）6：1 （4）96 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，一个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，一个乳酸分子所含原子总数为12； 【小问2详解】 乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3＝90； 【小问3详解】 乳酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）＝6：1； 【小问4详解】 180克乳酸中所含氧元素的质量为96g。 26. 取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为。计算： （1）所取氯化钡的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量； （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 【答案】（1）解：设氯化钡的质量为。 答：所取氯化钡的质量20.8g。 （2）解：设生成氯化铜的质量为。 答：反应后所得溶液中溶质的质量为13.5g。 （3） 解：设参加反应的硫酸铜的质量为。 生成的氯化铜溶液质量=； 根据质量守恒定律，参加反应的硫酸铜溶液的质量为=； 硫酸铜溶液中溶质的质量分数=； 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，该沉淀是硫酸钡，见答案； 【小问2详解】 氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后所得溶液中溶质是氯化铜，见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年天津市滨海新区中考二模物理化学试题初中化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 2. 为稀土分离技术作出了贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 3. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 牛奶 B. 汽水 C. 苹果汁 D. 红茶 4. 下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 5. 下列表述中，正确的是 A. 氧化汞：HgO B. 两个镁离子： C. 中S的化合价为：+6 D. 2个氮原子： 6. 下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是 A. 生理盐水、液氧 B. 氯化氢气体、稀盐酸 C. 蒸馏水、乙醇 D. 澄清石灰水、干冰 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射 C. 硫在氧气中燃烧生成无色无臭气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 8. 铌因其出色的高温强度应用于航空航天领域，下图是铌在元素周期表中的信息，下列有关铌的说法不正确的是 A. 铌的相对原子质量为92.91g B. 铌属于金属元素 C. 铌的核内质子数为41 D. 铌的元素符号为Nb 9. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨是由不同原子构成的 B. 和CO具有相同的分子种类 C. 仅含碳、氧两种元素的物质一定属于纯净物 D. 和CO在一定条件下可以相互转化 10. 一台“便携式制氧器”，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 C. 夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 D. 输出的氧气可作为燃料，用于切割金属 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列运用化学知识解决实际问题的做法正确的是 A. 用纯碱溶液除去水壶中的水垢 B. 吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质涩味可以加入少量食醋 C. 由于电线老化短路而着火，可用二氧化碳灭火器灭火 D. 二氧化碳的捕集和封存技术不是实现碳中和的重要手段 12. 如图为固体物质甲、乙、丙溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是 A. 丙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 B. 时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为 C. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，析出固体质量甲一定大于乙 D. 将时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 13. 下列实验方案能达到预期实验目的是 选项 实验目 实验方案 A 检验稀盐酸中是否有硫酸 取样，滴加少量溶液，观察现象 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙固体 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是 A. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 15. 过氧化钠（）可用于防毒面具的供氧剂，反应原理为。现在真空密闭容器中，将13.2二氧化碳与一定质量的固体充分反应后，收集到一定质量的气体（假设气体完全被收集）。下列说法正确的是 A. 若气体的质量为4.8，则该气体中含有二氧化碳 B. 若反应后有剩余，则生成的碳酸钠的质量为31.8 C. 收集到的气体的质量可能小于4.8 D. 若收集到气体的质量为7.6，则气体中含有两种物质 第II卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①石墨 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④干冰 ⑤氮气 ⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用来改良酸性土壤的是______； （2）可用于金属表面除锈的是______； （3）可用于制铅笔芯的是______； （4）可用于人工降雨的是______； （5）焊接金属时常用作保护气的是______； （6）可用来裁玻璃的是______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）如图1所示，是_____。 （2）从宏观角度看，汞由_____组成，从微观角度看，水由_____构成。 （3）元素周期表中不同元素间最本质的区别是_____不同。 （4）如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①图示中的值为_____。 ②根据图示写出该反应的化学方程式_____。 18. 2025年“中国水周”活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水” （1）下列有关水的说法正确的是______（填字母）。 A. 河水经过过滤后就得到纯水 B. 水转化为水蒸气后水分子变大 C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （2）电解水的简易实验装置如下图所示。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是______，若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为______mL。 ②结合管a、管b中产生的气体，可知水是由______元素组成的。 ③写出电解水化学方程式______。 （3）下列净化水的操作中，净水程度最高的是______（填字母）。 A. 沉降 B. 吸附 C. 过滤 D. 蒸馏 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条燃烧生成氧化镁______； （2）高温条件下，木炭与氧化铜及应______； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应______。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是______（填字母）。 A. 医用酒精 B. 碘酒 C. 葡萄糖注射液 （2）下列有关说法正确的是______（填字母）。 A. 溶质可以是固体、液体或气体 B. 将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C. 不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液 （3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度 0 20 40 60 80 溶解度／g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 ①时，氯化钠的溶解度______（填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是______（填化学式）。 ③时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至）。 ④向时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量______（填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤在其他条件不变的情况下，对溶液（编号为①）进行下图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是______（填字母）。 A．①=②<③ B．①=②>③ C．①＜②＜③ D．①>②>③ 21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的______（填字母）。 A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 延展性 （2）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为______ （3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的溶质为______（填化学式）。若加入的铁粉是8g，得到的滤渣是8.4g，则滤渣中铜的质量为______g。 （4）钛与稀盐酸反应的化学方程式为，则X的化学式是______。若将钛放入硫酸铜溶液中，则______（填“有”或“没有”）铜析出。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）下图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。 ①将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上：a______b______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为______，写出该反应的化学方程式______。 ③写出实验室选用B装置制备二氧化碳的化学方程式______。 （2）下列选项中，对实验现象的描述正确的是______（填字母）。 选项 A B C 实验 现象描述 蜡烛自上而下依次熄灭 溶液温度升高，烧杯底部出现晶体 固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色 A A B. B C. C 23. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）含硫煤充分燃烧时，产生的空气污染物为______（填化学式），这种气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （2）改用天然气（主要成分是甲烷）代替煤，可以大幅降低空气污染物的产生。写出甲烷燃烧的化学方程式______。 （3）二甲醚（）作为代替石油的新型能源备受关注。通过二氧化碳与氢气在一定条件下生成二甲醚和水的方法进行制备，写出其反应的化学方程式______。 （4）乙醇在氧气不足时，燃烧生成和。若46g乙醇燃烧生成CO和的质量比为7：11，则参加反应的的质量为______g。 24. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质。某兴趣小组为探究其组成设计并进行如下实验： （1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A，则沉淀是______（填化学式）。 （2）向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到______，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠。 （4）为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，通过此步骤可确定该固体中一定含有______（填化学式），其质量为______g。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为。请回答： （1）一个乳酸分子中含有______个原子； （2）乳酸的相对分子质量为______； （3）乳酸中碳、氢元素的质量最简比为______； （4）180g乳酸中含氧元素______g。 26. 取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为。计算： （1）所取氯化钡的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量； （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $