精品解析：2026年天津市西青区初中毕业生学业考试化学调查试卷（二）

西青区2026年初中毕业生学业考试化学调查试卷(二) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第I卷 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 中华文明璀璨夺目，蕴含丰富的化学知识。下列过程不涉及化学变化的是 A. 用青稞酿酒 B. 用红纸剪窗花 C. 用火药爆破 D. 用黏土烧制陶瓷 2. 下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40% A. 火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B. 火星大气与地球大气组成相似 C. 火星暂时不适合人类生存 D. 火星大气不支持燃烧 3. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 五氧化二磷 C. 二氧化碳 D. 空气 4. 科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法错误的是 A. 苹果、西红柿富含维生素 B. 电器起火时用水灭火 C. 食品保鲜膜属于有机高分子材料 D. 大量摄入油脂不利于人体健康 5. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。如图操作正确的是 A. 倾倒液体试剂 B. 读液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 连接仪器 6. 劳动赋能，助力成长。下列劳动项目用分子的观点解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 泡茶时闻到茶特有的香气 分子在做无规则运动 B 热水能使压瘪的乒乓球复原 分子间距离增大 C 烧水时水逐渐沸腾 水分子体积变大 D 晾衣服时，湿衣服在太阳下面干得更快 温度越高，分子运动速率越快 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A. 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 8. 在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　） A. 9 B. 12 C. 18 D. 36 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 10. 下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A. 石灰乳中金属元素的化合价为+2 B. 试剂a中溶质的化学式为HCl C. ①发生的化学反应属于化合反应 D. 对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 二、不定项选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。) 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质都是催化剂 12. 下列所用试剂或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别浓盐酸与浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 B 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量稀硫酸 D 分离CaCO3和CaCl2粉末 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 反应Ⅱ将无机化合物转化为有机化合物 C. 该成果将二氧化碳变废为宝 D. 该成果有利于达成碳中和的目标 14. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 15. 下列说法中，错误的是 A. 将一定质量的镁铝合金放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为1g，则该合金的质量可能为10g B. 将一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g，通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为16g，求原混合气体中一氧化碳的质量分数为78.5% C. 取mg氧化镁和氧化铁的混合物样品。测得其中氧化镁含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量之比为1∶1，则样品中镁元素和铁元素的质量比为1：3 D. 现取1.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则化合物中只含碳、氢两种元素 第Ⅱ卷 (非选择题共70分) 三、填空题(本大题共3小题，共16分) 16. 化学使生活更美好。现有①石墨②一氧化碳③碳酸氢钠④钛合金⑤氮气⑥干冰，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）制造人造骨的是_____。 （2）治疗胃酸过多症的一种药剂是______。 （3）可用作焊接金属保护气的是______。 （4）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____。 （5）可用于人工增雨的是_____。 （6）可用作干电池电极的是_____。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氦元素的符号_____。 ②2个氢原子_____。 （2）硼元素的相对原子质量为______；地壳中含量最高金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为_____。 （3）稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。x=_____；钆原子失去2个电子后形成的离子符号为_____。 （4）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是_____。 A. 电子数 B. 质子数 C. 所带电荷数 D. 最外层电子数 18. 水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 （1）地球上咸水和淡水的储量如图1所示，由图1可推知：地球上水储量最大的是______。 Ⅱ.认识水的组成 （2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为_____。实验所需的H2可选用图2中装置______(选填“A”或“B”)制取。 （3）分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是_____。该实验说明组成水的元素是______。 （4）置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“3Fe+4H2OX+4H2”(高温时水蒸气为气体)探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为_____。 四、简答题(本大题共4小题，共25分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）红磷在空气中燃烧_____。 （2）双氧水制取氧气_____。 （3）氧化铁和稀盐酸反应______。 20. 金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）生铁和钢是两种含碳量______的铁合金(填“相同”或“不同”)。 （2）下列生活用品利用金属良好导热性的是_____(填字母)。 a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔 （3）铁能与空气中水和_____发生化学反应生成铁锈，因此，生活中我们应采取相应措施防止铁制品生锈。 （4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。 （5）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系(其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去)若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为_____；写出乙→丙转化的化学方程式_____。 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分类放入水中，能形成溶液的是_____(填字母)。 A. 食盐 B. 酒精 C. 植物油 （2）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是______(填字母)。 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 （3）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①在t1℃时，A、C溶液中溶质的质量分数______(填“一定”或“不一定”)相等。 ②在t1℃时，将20gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是_____。 ④将160g质量分数为37.5%的A溶液由t3℃降温至t1℃降温后所得溶液中溶质的质量分数是_____。 ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为_____(用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示)。 五、实验题(本大题共2小题，共20分) 22. 化学是一门以实验为基础科学。根据下列装置图回答： （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气的化学方程式为_____，可选择的发生装置为_____(填字母)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为_____。 （4）实验室制取下列气体时，能用氢氧化钠作干燥剂的是_____(填字母)。 a.二氧化碳 b.氯化氢 c.氧气 23. 实验是学习化学的重要途径。 （1）同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。 ①计算所需氯化钾的质量为_____g；为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是______。 ②氯化钾属于_____(填“氮”“磷”或“钾”)肥。下列关于化肥使用的认识合理的是_____(填字母)。 A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 （2）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。配制50g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为_____mL(结果精确到0.1)；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 盐酸(化学纯) 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 密度：1.18g/cm3 24. 有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照如图所示流程进行实验。 （1）固体粉末中一定不含_____。 （2）白色沉淀A是_____。 （3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为______。 （4）固体粉末中一定含有_____。 （5）若一包不纯的工业烧碱中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3g该样品与200g质量分数为14.6%的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为_____。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地预防碘缺乏病。回答下列问题： （1）碘酸钾的相对分子质量为_____。 （2）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比是_____(最简整数比)。 （3）2.14g碘酸钾中含有碘元素的质量为_____g。 26. 家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠。为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数：取该样品11g，全部溶解在100g水中，加入141g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到滤液242g。计算： （1）反应生成沉淀的质量为多少？ （2）样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%) （3）滤液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西青区2026年初中毕业生学业考试化学调查试卷(二) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第I卷 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 中华文明璀璨夺目，蕴含丰富的化学知识。下列过程不涉及化学变化的是 A. 用青稞酿酒 B. 用红纸剪窗花 C. 用火药爆破 D. 用黏土烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】青稞酿酒过程中糖类发酵生成酒精等；火药爆破时火药燃烧，生成二氧化碳等；黏土烧制陶瓷时，黏土经高温发生复杂反应生成新的硅酸盐类物质，均有新物质生成，均属于化学变化；红纸剪窗花仅改变纸张的外形，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40% A. 火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B. 火星大气与地球大气组成相似 C. 火星暂时不适合人类生存 D. 火星大气不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、 澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊（反应方程式：）。火星大气中二氧化碳占95.30%，含量极高，因此通入澄清石灰水必然变浑浊。该选项正确，不符合题意； B、 地球大气主要成分为氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%），二氧化碳极少（约0.03%）。火星大气以二氧化碳为主（95.30%），氮气（2.70%）和氩气（1.60%）比例低，且几乎没有氧气（包含在“其他气体”中，仅0.40%）。两者组成差异显著，不相似。该选项错误，符合题意； C、 人类生存需要氧气、适宜的温度和大气压力。火星大气中氧气含量极低（可忽略），主要成分二氧化碳无法供呼吸，且火星表面寒冷、大气稀薄，环境恶劣。因此，火星目前不适合人类生存。该选项正确，不符合题意； D、 燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点。火星大气中氧气含量极低（几乎无），主要成分二氧化碳不支持燃烧。因此，火星大气无法支持燃烧。该选项正确，不符合题意； 故选：B 3. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 五氧化二磷 C. 二氧化碳 D. 空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是由高锰酸钾分子构成的，不含氧分子，故选项不符合题意； B、五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，不含氧分子，故选项不符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项不符合题意； D、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项符合题意。 故选D。 4. 科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法错误的是 A. 苹果、西红柿富含维生素 B. 电器起火时用水灭火 C. 食品保鲜膜属于有机高分子材料 D. 大量摄入油脂不利于人体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A. 苹果、西红柿属于蔬果类食材，富含维生素，说法正确； B. 水具有导电性，电器起火时用水灭火极易引发触电事故，应先关闭电源，然后用干粉灭火器灭火，做法错误； C. 食品保鲜膜多为聚乙烯类塑料，属于有机高分子材料，说法正确； D. 油脂是人体必需营养物质，但大量摄入会加重代谢负担，导致肥胖等，不利于人体健康，说法正确。 5. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。如图操作正确的是 A. 倾倒液体试剂 B. 读液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 连接仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A. 倾倒液体的正确要求为瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管略微倾斜。操作错误； B. 量筒读数时视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线与凹液面上边缘平齐，会导致读数偏大，操作错误； C. 酒精灯需用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，操作正确； D. 应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误。 6. 劳动赋能，助力成长。下列劳动项目用分子的观点解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 泡茶时闻到茶特有的香气 分子在做无规则运动 B 热水能使压瘪的乒乓球复原 分子间距离增大 C 烧水时水逐渐沸腾 水分子体积变大 D 晾衣服时，湿衣服在太阳下面干得更快 温度越高，分子运动速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 闻到茶香是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，解释正确； B. 温度升高，分子之间的间隔变大，气体体积膨胀，从而让压瘪的乒乓球复原，解释正确； C. 水沸腾属于物理变化，水分子本身的体积不变，变化的是水分子间的间隔，解释错误； D. 太阳下温度更高，水分子运动速率更快，水分蒸发速率更快，因此衣服干得更快，解释正确。 7. 某同学整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A. 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，反应为，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，描述的是可直接观察到的实验现象，正确; B.铁钉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应为，含的溶液为浅绿色，因此溶液应由无色变为浅绿色，不是黄色，错误; C.“生成二氧化碳和水”是通过实验推导得到的结论，不是可直接观察到的实验现象，错误; D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰，错误。 8. 在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　） A. 9 B. 12 C. 18 D. 36 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为 ，生成的D质量为，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系： 解得x=18，故选C。 【点睛】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将化学方程式的计算结合起来进行解答。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B. 归纳：物质都是由分子构成的 C. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A：黄铜是铜的合金，合金硬度通常大于纯金属。互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材料上留下划痕。因此，通过刻划比较铜片和黄铜片的硬度是正确的。故A正确； B：构成物质的粒子有多种，并非都由分子构成，还有原子和离子。故B错误； C：烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，解离出的阴离子只有氢氧根离子，都属于碱，但纯碱是碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐类。故C错误； D：吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下，而盖灭酒精灯是隔绝氧气。两者灭火原理不同。故D错误。 故选A。 10. 下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A. 石灰乳中金属元素的化合价为+2 B. 试剂a中溶质的化学式为HCl C. ①发生的化学反应属于化合反应 D. 对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A 、石灰乳的主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2，其中金属元素是钙（Ca）。在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢氧根OH-显-1价，设钙元素化合价为x，则x+(-1)×2 = 0，解得x=+2，所以该选项正确。 B、氢氧化镁Mg(OH)2和试剂a反应生成氯化镁MgCl2，根据复分解反应规律，是氢氧化镁与盐酸（HCl）反应，所以试剂a中溶质的化学式为HCl，该选项正确。 C、反应①是氯化镁MgCl2在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑。化合反应是“多变一”的反应，而该反应是“一变多”，属于分解反应，不是化合反应，所以该选项错误。 D、 侯德榜改良了制碱工艺，发明了侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献，该选项正确。 故选C。 二、不定项选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。) 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质都是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，推理错误。 B.正确。 C.物质的化学性质由分子构成决定，H2O和H2O2的组成元素相同，但分子种类不同，因此化学性质不同，推理错误。 D.催化剂的定义是：能改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不变。仅能改变反应速率，不满足质量和化学性质不变的物质不是催化剂，推理错误。 12. 下列所用试剂或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别浓盐酸与浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 B 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量稀硫酸 D 分离CaCO3和CaCl2粉末 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，则瓶口会出现白雾，但浓硫酸瓶口没有白雾，能鉴别，该选项符合题意； B.二氧化碳和氮气均不可燃也不助燃，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该选项不符合题意； C.碳酸钠和过量的硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新杂质硫酸钠和硫酸，该选项不符合题意； D.CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水。加水溶解后，CaCl2进入溶液，CaCO3不溶；过滤后，滤渣为CaCO3，滤液为CaCl2溶液；蒸发结晶滤液可得CaCl2固体；清洗滤渣可去除残留溶液，晾干后得纯净CaCO3固体，该选项符合题意； 13. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 反应Ⅱ将无机化合物转化为有机化合物 C. 该成果将二氧化碳变废为宝 D. 该成果有利于达成碳中和的目标 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ的反应物是CO2和H2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，推知产物除了CO外，还有一种含有氢元素的物质，反应Ⅰ不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，A错误； B、反应II将CO和H2转化为(CH2)n，CO属于无机化合物中的氧化物，(CH2)n表示一类有机化合物，B正确； C、整个转化过程实现了二氧化碳转化为汽油，能将二氧化碳变废为宝，C正确； D、该转化有二氧化碳参与，利用化学变化增加了二氧化碳的吸收量，有利于达成碳中和，D正确。 故选A。 14. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。图 1 中冷而干燥的烧杯内壁出现水珠（H2O），说明甲烷燃烧生成了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含有碳元素，该选项说法错误； B、测定白醋的pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果不准确，该选项说法错误； C、图 3 中镁和稀盐酸反应，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该选项说法正确； D、图 4 中Fe和Cu都不能与Al2​(SO4​)3​溶液反应，只能说明Al的金属活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性，该选项说法错误。 故选C。 15. 下列说法中，错误的是 A. 将一定质量的镁铝合金放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为1g，则该合金的质量可能为10g B. 将一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g，通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为16g，求原混合气体中一氧化碳的质量分数为78.5% C. 取mg氧化镁和氧化铁的混合物样品。测得其中氧化镁含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量之比为1∶1，则样品中镁元素和铁元素的质量比为1：3 D. 现取1.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则化合物中只含碳、氢两种元素 【答案】BC 【解析】 【详解】A.生成1g氢气需要镁、铝的质量，所以镁铝合金和足量的盐酸反应生成H21g的质量范围为9g~12g，该合金的质量可能是10g，正确； B、设CO的质量为x，， ，解得x= 7g，CO的质量分数： ≈58.3%，错误。 C.设MgO中O与Fe2O3中O的质量均为16g。 则MgO质量为 = 40g，其中Mg质量为40 - 16 = 24g。 Fe2O3质量为 ，其中Fe质量为g - 16g =g。 Mg与Fe的质量比：24g: g = 72:112 = 9:14，错误。   D.4.4gCO2中C元素质量：，3.6gH2O中H元素质量：3.6 = 0.4g， C、H总质量：1.2g+ 0.4g=1.6g，等于化合物质量，说明只含C、H两种元素，正确。 第Ⅱ卷 (非选择题共70分) 三、填空题(本大题共3小题，共16分) 16. 化学使生活更美好。现有①石墨②一氧化碳③碳酸氢钠④钛合金⑤氮气⑥干冰，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）制造人造骨的是_____。 （2）治疗胃酸过多症的一种药剂是______。 （3）可用作焊接金属保护气的是______。 （4）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____。 （5）可用于人工增雨的是_____。 （6）可用作干电池电极的是_____。 【答案】（1）④ （2）③ （3）⑤ （4）② （5）⑥ （6）① 【解析】 【小问1详解】 钛合金（④）与人体有良好的生物相容性，耐腐蚀、强度适宜，适合制造人造骨； 【小问2详解】 碳酸氢钠（③）可与胃酸的主要成分HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症； 【小问3详解】 氮气（⑤）化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，可用作焊接金属的保护气； 【小问4详解】 一氧化碳（②）极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，从而使人中毒； 【小问5详解】 干冰（⑥）是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度骤降，水蒸气凝结形成降水，可用于人工增雨。 【小问6详解】 石墨（①）具有优良的导电性，适合用作干电池的电极。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氦元素的符号_____。 ②2个氢原子_____。 （2）硼元素的相对原子质量为______；地壳中含量最高金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为_____。 （3）稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。x=_____；钆原子失去2个电子后形成的离子符号为_____。 （4）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是_____。 A. 电子数 B. 质子数 C. 所带电荷数 D. 最外层电子数 【答案】（1） ①. He ②. 2H （2） ①. 10.81 ②. Al2O3 （3） ①. 64 ②. Gd2+ （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①氦元素符号符合“一大二小”书写规则，为He； ②多个原子的表示方法是在元素符号前加对应数字，2个氢原子写作2H。 【小问2详解】 元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，硼的相对原子质量为10.81； 地壳中含量最高的金属元素是Al（+3价），非金属元素是O（-2价），根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问3详解】 原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钆的原子序数为64，故x=64； 根据钆原子的原子结构示意图可知，钆原子最外层的电子数为2，易失去2个电子，失去2个电子后带2个单位正电荷形成阳离子，符号为。 【小问4详解】 镁原子的核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，易失去两个电子形成镁离子，镁离子的核外电子排布为2、8，最外层电子数为8，该过程中质子数不变，核外电子数、最外层电子数、所带电荷数均发生改变，故选B。 18. 水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 （1）地球上咸水和淡水的储量如图1所示，由图1可推知：地球上水储量最大的是______。 Ⅱ.认识水的组成 （2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为_____。实验所需的H2可选用图2中装置______(选填“A”或“B”)制取。 （3）分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是_____。该实验说明组成水的元素是______。 （4）置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“3Fe+4H2OX+4H2”(高温时水蒸气为气体)探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为_____。 【答案】（1）海水 （2） ①. ②. B （3） ①. H2、O2(氢气、氧气) ②. H、O(氢元素、氧元素) （4）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 由图1的储量占比可知，海水占比96.53%，远高于其他类型的水，因此海水是地球上储量最大的水。 【小问2详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，配平即可得到对应化学方程式；实验室制取氢气所用药品为锌粒与稀硫酸，属于固液常温型，因此选用装置B。 【小问3详解】 电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，甲连接电源负极，生成氢气，乙连接电源正极，生成氧气；根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前共有3个Fe原子、8个H原子、4个O原子，反应后仅生成8个H原子，因此X中含3个Fe原子和4个O原子，化学式为。 四、简答题(本大题共4小题，共25分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）红磷在空气中燃烧_____。 （2）双氧水制取氧气_____。 （3）氧化铁和稀盐酸反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 20. 金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）生铁和钢是两种含碳量______的铁合金(填“相同”或“不同”)。 （2）下列生活用品利用金属良好导热性的是_____(填字母)。 a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔 （3）铁能与空气中水和_____发生化学反应生成铁锈，因此，生活中我们应采取相应措施防止铁制品生锈。 （4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。 （5）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系(其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去)若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为_____；写出乙→丙转化的化学方程式_____。 【答案】（1）不同 （2）b （3）氧气(或O2) （4）Cu、Fe （5） ①. CO2 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量不同。 【小问2详解】 a选项镀铬水龙头利用金属硬度大、抗腐蚀性强的性质。 b选项铸铁暖气片利用金属的导热性。 c选项铝箔包糖果利用金属的延展性。 【小问3详解】 铁生锈是铁与空气中的水、氧气共同反应的结果。 【小问4详解】 金属活动性顺序为，镁优先和氯化铜反应置换出，氯化铜完全消耗后，镁再和氯化亚铁反应置换出；铜和稀盐酸不反应，滤渣加稀盐酸有气泡，说明含氢前金属，因此一定有生成的和，可能有过量的。 【小问5详解】 甲是红棕色固体氧化物，为固态；工业炼铁的原理是和高温反应生成铁和，乙是氧化物，故乙为气态；三种氧化物常温状态不同，因此丙为液态氧化物，和可溶性碱反应可生成，方程式略。 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分类放入水中，能形成溶液的是_____(填字母)。 A. 食盐 B. 酒精 C. 植物油 （2）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是______(填字母)。 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 （3）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①在t1℃时，A、C溶液中溶质的质量分数______(填“一定”或“不一定”)相等。 ②在t1℃时，将20gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是_____。 ④将160g质量分数为37.5%的A溶液由t3℃降温至t1℃降温后所得溶液中溶质的质量分数是_____。 ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为_____(用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示)。 【答案】（1）AB （2）B （3） ①. 不一定 ②. 饱和 ③. 升高温度至溶液恰好饱和 ④. 20% ⑤. C＞B＞A 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物，食盐、酒精均可溶于水形成溶液，植物油不溶于水，会形成乳浊液； 【小问2详解】 “以水淋汁”对应溶解操作，“煎炼而成”对应蒸发、结晶操作，蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物，该过程未涉及； 【小问3详解】 ①时A、C的溶解度相等，则该温度下，A、C饱和溶液的溶质质量分数相等，题干未说明溶液是否饱和，故溶质质量分数不一定相等； ②时A的溶解度为25g，即该温度下，100g水最多溶解25g A，50g水最多溶解12.5g A，加入20g A无法完全溶解，所得溶液为饱和溶液； ③C的溶解度随温度升高而减小，升高温度，C的溶解度降低，可将不饱和溶液变为饱和溶液，至溶液恰好饱和时，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变； ④原溶液溶质质量为：，溶剂质量为：160g-60g=100g；降温到，t1℃时A的溶解度为25g，即该温度下，100g水最多溶解25g A，所得溶液的溶质质量分数为：； ⑤时，溶解度：，饱和溶液的溶质质量分数：A＞B＞C，等质量的饱和溶液中溶质质量：A＞B＞C，溶剂质量：A＜B＜C，降温后溶剂质量不变，故最终溶剂质量仍为：。 五、实验题(本大题共2小题，共20分) 22. 化学是一门以实验为基础科学。根据下列装置图回答： （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气的化学方程式为_____，可选择的发生装置为_____(填字母)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为_____。 （4）实验室制取下列气体时，能用氢氧化钠作干燥剂的是_____(填字母)。 a.二氧化碳 b.氯化氢 c.氧气 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. A （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）c 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，发生装置为固固加热型，故选A。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 a.氢氧化钠会与二氧化碳反应，不能干燥，错误； b.氢氧化钠会与氯化氢反应，不能干燥，错误； c.氧气和氢氧化钠不反应可以干燥，正确； 23. 实验是学习化学的重要途径。 （1）同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。 ①计算所需氯化钾的质量为_____g；为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是______。 ②氯化钾属于_____(填“氮”“磷”或“钾”)肥。下列关于化肥使用的认识合理的是_____(填字母)。 A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 （2）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。配制50g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为_____mL(结果精确到0.1)；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 盐酸(化学纯) 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 密度：1.18g/cm3 【答案】（1） ①. 3 ②. 搅拌 ③. 钾 ④. B （2） ①. 16.9 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾质量为 100 g × 3 % = 3 g ； 图中E是玻璃棒，溶解氯化钾时，用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率。 ② 氯化钾含有钾元素，属于钾肥； A.过量施用化肥会污染土壤和水体，A错误； B.根据植物需求对症施肥，是合理的使用方法，B正确； C.植物所需的营养可部分由土壤本身提供，并非只能依靠施肥补给，C错误。 因此选B。 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为V，可列等式： 50g×14.8%=V×1.18g/cm3×37%，解得V≈16.9cm3=16.9mL。 量取浓盐酸时俯视读数，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，溶质HCl总质量偏小，因此最终所得溶液的溶质质量分数偏小。 24. 有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照如图所示流程进行实验。 （1）固体粉末中一定不含_____。 （2）白色沉淀A是_____。 （3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为______。 （4）固体粉末中一定含有_____。 （5）若一包不纯的工业烧碱中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3g该样品与200g质量分数为14.6%的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为_____。 【答案】（1）CuSO4(硫酸铜) （2）CaCO3(碳酸钙) （3） （4）Ca(OH)2、Na2CO3(氢氧化钙、碳酸钠) （5）46.8g 【解析】 【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。 【小问1详解】 根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液； 【小问2详解】 根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙； 【小问3详解】 根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠； 【小问4详解】 根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠； 【小问5详解】 、，由质量守恒定律及化学反应方程式可知，生成物中的氯元素全部存在于氯化钠，且来自于反应物中的HCl，可得关系：HCl~NaCl， 设生成的氯化钠的质量为x x=46.8g 故所得固体质量为46.8g。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地预防碘缺乏病。回答下列问题： （1）碘酸钾的相对分子质量为_____。 （2）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比是_____(最简整数比)。 （3）2.14g碘酸钾中含有碘元素的质量为_____g。 【答案】（1）214 （2）13：16 （3）1.27 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214。 【小问2详解】 碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比=39:(16×3) = 39:48 = 13:16（最简整数比）。 【小问3详解】 碘酸钾中碘元素质量 = 。 26. 家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠。为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数：取该样品11g，全部溶解在100g水中，加入141g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到滤液242g。计算： （1）反应生成沉淀的质量为多少？ （2）样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%) （3）滤液中溶质的质量分数。 【答案】（1） 反应生成沉淀的质量为：11g+100g+141g-242g=10g 。 （2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。 =，x=10.6g =，y=11.7g 碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4% 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 （3）滤液中溶质的质量分数为：×100%=5.0% 答：滤液中溶质的质量分数为5.0%。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $