精品解析：2024年天津市滨海新区中考二模化学试卷

2024年滨海新区九年级学业质量调查试卷（二） 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷（选择题）、第I卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Si28 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列历史典故中发生了化学变化的是 A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针 2. 人体内元素在自然界中都可以找到，其中人体内含量最多的元素是 A. C B. O C. Al D. Ca 3. 分类是化学学科的基本思想方法之一。下列各组物质中，其所属的类别正确的是 A. 汞、钢、钛合金都属于金属材料 B. 冰、干冰、氯酸钾都属于氧化物 C. 二氧化碳、甲烷、塑料都属于有机物 D. 生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱 4. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是 A 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 5. 下列是测定的人体内一些液体的pH，其中胃液的酸碱性是 体液 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 不能确定 6. 在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 吸取少量溶液 C. 读出溶液的体积 D. 稀释浓硫酸 7. 依据所学知识和下图元素周期表的部分信息，下列叙述不正确的是 A. 氢元素为非金属元素 B. 锂的相对原子质量是6.941g C. 钠元素原子的核外电子数是11 D. 原子序数为13的元素符号为Al 8. 学习化学要注重概念的辨析。下列说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是单质 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 在同一种物质中同种元素化合价可能不相同 D. 用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 9. 精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 C. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 D. 电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃 10. 化学方程式中包含很多的信息。关于反应的说法中正确的是 A. 反应后试管中固体质量减少，不遵守质量守恒定律 B. 碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为3∶20 C. 反应前后各种元素的化合价都发生变化 D. 该反应中表现出碳具有还原性 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ） A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化 B. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐” C. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 D. “金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大 12. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉及化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 B “体”：剧烈运动后适量喝淡盐水 补充人体所需无机盐 C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝 铜比银的金属活动性弱 D “劳”：给叶片发黄的棉花施用尿素 氮肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿 A. A B. B C. C D. D 13. 化学是以实验为基础的科学，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 B 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 加入适量的氯化钙溶液，过滤 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 甲、乙、丙、丁四种物质相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）。下列符合对应反应关系的选项是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO O2 CuO H2 B CO2 NaOH HNO3 Ca(OH)2 C HCl Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3 D CuO H2SO4 Mg CuCl2 A. A B. B C. C D. D 15. 化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是 A. 该混合物样品的质量为5.6g B. 实验①中盐酸的质量分数为7.3% C. 样品中CuO与MgO的质量比为2:3 D. 实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Si28 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 人类的生产生活离不开化学。从下列选项中选择一种适当的物质，并将序号填写在横线上。①钛合金②干冰③氢氧化钙④氧气⑤小苏打⑥浓硫酸。 （1）既可以做制冷剂，又可用于人工降雨的是__________； （2）既可以供给呼吸，又能支持燃烧的气体是__________； （3）既可以做人造骨，又可用于制造航天飞机的是__________； （4）既可以治疗胃酸过多，又可以作面点发酵粉的是__________； （5）既可以中和酸性土壤，又可用于配制波尔多液的是__________； （6）既可以使纸张等脱水炭化，又可以用于干燥某些气体的是__________。 17. 水是人类宝贵的自然资源，人类可从多角度研究水。 （1）上图所示为电解水的实验，若试管b中产生气体体积为5mL，则试管a中产生气体体积为______mL，该反应的化学方程式是______，该实验在水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是____________。 （2）硬水是指含有较多可溶性_______化合物的水。硬水会对人们的日常生活造成不良影响，因此在生活中通常用________的方法把硬水转化为软水。 （3）在净化水过程中经常使用活性炭，主要利用活性炭的________性。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是_______；②表示的是_________。 （2）贝壳、鸡蛋壳、石灰石中都含有碳、氧、钙三种元素，这三种元素的本质区别是_______不同。 （3）下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①A—D共有_________（填数字）种元素； ②D元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。 请写出该反应的化学方程式__________。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______。 （2）铁和硫酸铜溶液的反应______。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应______。 20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）化石燃料包括煤、石油和__________。 （2）转化②是氨气在催化剂并且加热条件下发生反应，其化学方程式为__________。 （3）转化③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为_____________。 （4）乙炔（化学式为C2H2)在不充足氧气中燃烧时，生成二氧化碳、一氧化碳和水。若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为__________。 21. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为_____。 （2）铁与空气中的水蒸气和______（填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为_____。 （4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有____（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。 （5）X、Y、Z三种金属，将Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；将Y投入Z(NO3)2溶液中，得到Y(NO3)2溶液，溶液质量增大。下列判断正确的是_______（填序号）。 A. 金属活动性顺序可能是：X>Y>Z B. 元素的相对原子质量可能是：Y>Z>X C. X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu D. X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. 下面是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请结合下列装置回答问题： （1）图中仪器a的名称是__________。 （2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为____________；对比装置D和E，选用D而不用E收集的理由是______________。 （3）小滨同学准备用高锰酸钾制取氧气，若选择装置A，该装置需要改进的方法是_______；在组装A装置时，需要调整试管的倾斜角度，连接旋钮如下图所示，可松开________（选填“①”、“②”或“③”）处的旋钮，待调整后再拧紧。 （4）小海同学在实验室选用装置B制氧气，反应非常剧烈，据此提出实验改进方法合理的是__________（填序号）。 A. 将长颈漏斗换成注射器，控制液体的加入速率 B. 用容积更小的锥形瓶 C. 加热反应物 D. 加水稀释，降低过氧化氢浓度 23. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是__________（填序号）。 A. 花生油 B. 白糖 C. 面粉 （2）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 ①图中P点表示的含义是_______。 ②若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ③t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。 ④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由 大到小的顺序为______。 ⑤如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与________（填“甲”、“乙”或“丙”）物质的溶解度曲线最相似。 24. 同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丙是大理石的主要成分，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应：“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。 （1）丙化学式为__________。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为__________。 （3）图中②碳酸钠转化成甲的化学方程式为______________。 （4）图中③的反应_______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 （1）每个柠檬酸分子中含__________个原子； （2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是__________（填最简整数比）； （3）柠檬酸的相对分子质量__________； （4）柠檬酸中质量分数最高的元素是__________（填元素名称）。 26. 长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得沉淀的质量为10g，蒸发滤液得到128.7g氯化钠固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量； （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数； （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年滨海新区九年级学业质量调查试卷（二） 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷（选择题）、第I卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Si28 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列历史典故中发生了化学变化的是 A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针 【答案】A 【解析】 【详解】A、火烧赤壁，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、司马光砸缸，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、刻舟求剑，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、铁杵磨成针，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 人体内的元素在自然界中都可以找到，其中人体内含量最多的元素是 A. C B. O C. Al D. Ca 【答案】B 【解析】 【详解】人体内含量较多的元素前几种，排序为：氧、碳、氢、氮、钙等；氧元素符号为O； 故选B。 3. 分类是化学学科的基本思想方法之一。下列各组物质中，其所属的类别正确的是 A. 汞、钢、钛合金都属于金属材料 B. 冰、干冰、氯酸钾都属于氧化物 C. 二氧化碳、甲烷、塑料都属于有机物 D. 生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞是纯金属，钢、钛合金都是合金，三种物质都属于金属材料，故分类正确； B、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成，不是氧化物，故分类错误； C、二氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故分类错误； D、生石灰是氧化钙的俗称，是氧化物，不属于碱，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，石灰石属于混合物，不属于碱，故类别错误。 故选A。 4. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】蛋类、鱼虾类、奶类富含的营养元素为蛋白质，故选C。 5. 下列是测定的人体内一些液体的pH，其中胃液的酸碱性是 体液 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 不能确定 【答案】A 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】胃液的pH是0.9~1.5，小于7，所以显酸性。故选A。 6. 在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 吸取少量溶液 C. 读出溶液的体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误； C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 故选D。 7. 依据所学知识和下图元素周期表的部分信息，下列叙述不正确的是 A. 氢元素为非金属元素 B. 锂的相对原子质量是6.941g C. 钠元素原子的核外电子数是11 D. 原子序数为13的元素符号为Al 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确； B、根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； C、根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钠原子的核外电子数为11，故选项说法正确； D、原子序数为13元素为铝元素，其元素符号为Al，故选项说法正确。 故选B。 8. 学习化学要注重概念的辨析。下列说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是单质 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 D. 用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨混合在一起，是混合物，说法错误； B、中和反应生成盐和水，则生成盐和水不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都可以生成盐和水，说法错误； C、在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如，说法正确； D、着火点是固有属性，不可以改变。用水可以灭火，是因为降低温度至可燃物的着火点以下，不是降低可燃物的着火点，说法错误。 故选：C。 9. 精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 C. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 D. 电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口出现白雾，故B错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故C错误； D、电解水实验中正极产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故D正确； 故选：D。 10. 化学方程式中包含很多的信息。关于反应的说法中正确的是 A. 反应后试管中固体质量减少，不遵守质量守恒定律 B. 碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为3∶20 C. 反应前后各种元素的化合价都发生变化 D. 该反应中表现出碳具有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应后试管中固体质量减少，是因为生成的二氧化碳气体逸出，该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，故A说法错误； B、碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为12：（2×80）=3：40，故B说法错误； C、该反应中，反应前碳元素的化合价为0，铜元素为+2价，氧元素为-2价，反应后碳元素为+4价，铜元素的化合价为0，氧元素为-2价，故该反应前后铜、碳元素的化合价发生改变，氧元素的化合价不变，故C说法错误； D、该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，故D说法正确； 故选：D。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ） A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化 B. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐” C. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 D. “金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，蜡烛受热熔化，属于物理变化，错误； B、烧干海水变银山，即海水“晒盐”，是利用蒸发结晶的原理，正确； C、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，正确； D、金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属的大，正确。 故选A。 12. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉及化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 B “体”：剧烈运动后适量喝淡盐水 补充人体所需无机盐 C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝 铜比银的金属活动性弱 D “劳”：给叶片发黄的棉花施用尿素 氮肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧电池中的重金属会污染环境，因此废旧电池要分类投放，故选项正确； B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，故选项正确； C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝是因为铜比银的金属活动性强，铜可以置换出溶液中的银，故选项错误； D、氮肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，所以可以给叶片发黄的棉花施用尿素，故选项正确； 故选：C。 13. 化学是以实验为基础的科学，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 B 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 加入适量的氯化钙溶液，过滤 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故A不能达到实验目的； B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的； C、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠和氢氧化钠，取样，加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，但是生成了氢氧化钠，无法检验固体中是否含有氢氧化钠，即不能检验氢氧化钠固体部分变质，故C不能达到实验目的； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，将滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，故D能达到实验目的； 故选：BD。 14. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）。下列符合对应反应关系的选项是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO O2 CuO H2 B CO2 NaOH HNO3 Ca(OH)2 C HCl Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3 D CuO H2SO4 Mg CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、甲-乙为：CO能与O2反应生成CO2；乙-丁为：O2能与H2反应生成H2O；丙-丁为：CuO能与H2反应生成Cu与H2O；甲-丙为：CuO能与CO反应生成Cu与CO2，故选项对应关系正确； B、甲-乙为CO2能与NaOH反应生成Na2CO3与H2O；乙-丁为：NaOH不能与Ca（OH）2反应；丙-丁为：HNO3能与Ca（OH）2反应生成Ca（NO3）2与H2O；甲-丙为：CO2不能与HNO3反应，故选项对应关系不正确； C、甲-乙为HCl能与Ca（OH）2反应生成CaCl2与H2O；乙-丁为： Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀与NaOH；丙-丁为：Ba（OH）2能与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀与NaOH；甲-丙为：HCl能与Ba（OH）2反应生成BaCl2与H2O，故选项对应关系正确； D、甲-乙为CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O；乙-丁为：H2SO4不能与CuCl2反应；丙-丁为：Mg能与CuCl2反应生成MgCl2与Cu；甲-丙为：CuO不能与Mg反应，故选项对应关系不正确； 故选AC。 15. 化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是 A. 该混合物样品的质量为5.6g B. 实验①中盐酸的质量分数为7.3% C. 样品中CuO与MgO的质量比为2:3 D. 实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 【答案】AD 【解析】 【分析】①滴加稀盐酸发生反应：；； ②滴加氢氧化钠溶液发生反应：；； ③设样品中CuO、MgO的质量分别为x、y，②中由氯化铜反应生成的氯化钠的质量为a，由 反应生成氯化钠的质量为b。 由化学方程式可知：，解得； ，解得； 由题意可得：，，解得x=3.2g,y=2.4g。 【详解】A、该混合物样品的质量为，说法正确； B、解：设CuO消耗盐酸溶质质量为m，MgO消耗盐酸溶质质量为n。 m=2.92g n=4.38g 所加稀盐酸的质量分数为，说法错误。 C、样品中CuO与MgO的质量比为，说法错误； D、设生成氢氧化铜的质量为z，生成氧化镁的质量为w。 由方程式可知： 解得z=3.92g；，解得w=3.48g，则实验过程中生成沉淀的总质量为：，说法正确。 故选：AD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Si28 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 人类的生产生活离不开化学。从下列选项中选择一种适当的物质，并将序号填写在横线上。①钛合金②干冰③氢氧化钙④氧气⑤小苏打⑥浓硫酸。 （1）既可以做制冷剂，又可用于人工降雨的是__________； （2）既可以供给呼吸，又能支持燃烧的气体是__________； （3）既可以做人造骨，又可用于制造航天飞机的是__________； （4）既可以治疗胃酸过多，又可以作面点发酵粉的是__________； （5）既可以中和酸性土壤，又可用于配制波尔多液的是__________； （6）既可以使纸张等脱水炭化，又可以用于干燥某些气体的是__________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）⑤ （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，也可用于人工降雨，故填：②； 【小问2详解】 氧气具有氧化性，可以供给呼吸，氧气具有助燃性，可以支持燃烧，故填：④； 【小问3详解】 钛合金与人体具有良好的相容性，可以做人造骨，钛合金密度小，抗腐蚀性好，可用于制造航天飞机，故填：①； 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可作面点发酵粉，故填：⑤； 【小问5详解】 氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于中和酸性土壤，且氢氧化钙和硫酸铜可用于配制波尔多液，故填：③； 【小问6详解】 浓硫酸具有脱水性，可使纸张等脱水炭化，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，故填：⑥。 17. 水是人类宝贵的自然资源，人类可从多角度研究水。 （1）上图所示为电解水的实验，若试管b中产生气体体积为5mL，则试管a中产生气体体积为______mL，该反应的化学方程式是______，该实验在水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是____________。 （2）硬水是指含有较多可溶性_______化合物的水。硬水会对人们的日常生活造成不良影响，因此在生活中通常用________的方法把硬水转化为软水。 （3）在净化水过程中经常使用活性炭，主要利用活性炭的________性。 【答案】（1） ①. 10 ②. ③. 增强水的导电性 （2） ①. 钙、镁 ②. 煮沸 （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故若试管b中产生气体体积为5mL，则试管a中产生气体体积为10mL，故①填10； 水在通电的条件下生成氢气和氧气，故②填； 【小问2详解】 硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，故①填钙、镁； 生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故②填煮沸； 【小问3详解】 净化水过程中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性，可以除去水中色素和异味，故填吸附。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是_______；②表示的是_________。 （2）贝壳、鸡蛋壳、石灰石中都含有碳、氧、钙三种元素，这三种元素的本质区别是_______不同。 （3）下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①A—D共有_________（填数字）种元素； ②D元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。 请写出该反应的化学方程式__________。 【答案】（1） ①. 离子 ②. 分子 （2）质子数 （3） ①. 三##3 ②. 失去 （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由离子构成，原子得失电子可以形成离子，则图中①表示的是离子； 水由水分子构成，分子可以分成原子，原子可以结合成分子，则②表示的是分子； 【小问2详解】 元素的种类由质子数决定，则碳、氧、钙三种元素的本质区别是质子数不同； 【小问3详解】 ①元素种类由质子数决定，A—D共有8、11、12三种元素； ②D元素的原子的最外层电子数为2（小于4），为获取相对稳定结构，易失去电子； 【小问4详解】 三氟化氮与硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，反应的化学程式为。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______。 （2）铁和硫酸铜溶液的反应______。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，对应方程式为。 【小问2详解】 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，对应方程式为。 【小问3详解】 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，同时会生成氯化钾，对应化学方程式为。 20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）化石燃料包括煤、石油和__________。 （2）转化②是氨气在催化剂并且加热条件下发生反应，其化学方程式为__________。 （3）转化③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为_____________。 （4）乙炔（化学式为C2H2)在不充足氧气中燃烧时，生成二氧化碳、一氧化碳和水。若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为__________。 【答案】（1）天然气 （2） （3） （4）0.7 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 ②中，氨气在催化剂和加热的条件下反应生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ③中，氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，乙炔（化学式为C2H2)中碳、氢元素的质量比为=12：1，0.9g水中氢元素的质量为，则碳元素的质量为1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为，故一氧化碳中碳元素的质量为1.2g-0.9g=0.3g，则一氧化碳的质量为。 21. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为_____。 （2）铁与空气中水蒸气和______（填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为_____。 （4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有____（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。 （5）X、Y、Z三种金属，将Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；将Y投入Z(NO3)2溶液中，得到Y(NO3)2溶液，溶液质量增大。下列判断正确的是_______（填序号）。 A. 金属活动性顺序可能是：X>Y>Z B. 元素的相对原子质量可能是：Y>Z>X C. X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu D. X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag 【答案】（1） （2）O2 （3） （4） ①. Ag、Fe ②. Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 铁生锈是铁与空气中的水蒸气和O2发生反应； 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉：根据金属活动性锌>铁>银，则发生反应为。 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，则滤渣中一定含有生成的银和过量的铁，即Ag、Fe； 滤液中一定含有的溶质是生成的硝酸亚铁和不参加反应的硝酸锌，即Fe(NO3)2、Zn(NO3)2； 小问5详解】 A、将Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，可知金属活动性Y>X；将Y投入Z(NO3)2溶液中，得到Y(NO3)2溶液，可知金属活动性Y>Z，则金属活动性不可能为X>Y>Z，说法错误； B、将Y投入X(NO3)2溶液中，溶液质量增大，可知相对原子质量Y>X；将Y投入Z(NO3)2溶液中，溶液质量增大，可知相对原子质量Y>Z，则元素的相对原子质量可能是Y>Z>X，说法正确； C、由选项A、B分析可知，金属Y活动性最强，相对原子质量最大，即金属活动性Zn(65)>Fe(56)>Cu(64)，则X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu，说法正确； D、选项A分析可知，金属Y活动性最强，则X、Y、Z不可能依次是：Fe、Cu、Ag，说法错误。 故选：BC。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. 下面是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请结合下列装置回答问题： （1）图中仪器a的名称是__________。 （2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为____________；对比装置D和E，选用D而不用E收集的理由是______________。 （3）小滨同学准备用高锰酸钾制取氧气，若选择装置A，该装置需要改进的方法是_______；在组装A装置时，需要调整试管的倾斜角度，连接旋钮如下图所示，可松开________（选填“①”、“②”或“③”）处的旋钮，待调整后再拧紧。 （4）小海同学在实验室选用装置B制氧气，反应非常剧烈，据此提出实验改进方法合理的是__________（填序号）。 A. 将长颈漏斗换成注射器，控制液体的加入速率 B. 用容积更小的锥形瓶 C. 加热反应物 D. 加水稀释，降低过氧化氢浓度 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. ③. 二氧化碳的密度比空气大 （3） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. ① （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳的密度比空气大，故选用D而不用E收集二氧化碳； 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气，若选择装置A，该装置需要改进的方法是：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 旋钮①的作用是顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口略向下倾斜）；旋钮②的作用是顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；旋钮③的作用是用于夹紧试管，故在组装A装置时，需要调整试管的倾斜角度，故可松开①处的旋钮，待调整后再拧紧； 【小问4详解】 A、将长颈漏斗换成注射器，可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，符合题意； B、用容积更小的锥形瓶，不能控制反应速率，不符合题意； C、加热反应物，温度升高，会使反应速率更剧烈，不符合题意； D、加水稀释，降低过氧化氢浓度，反应物的浓度减小，反应减慢，符合题意。 故选AD。 23. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是__________（填序号）。 A. 花生油 B. 白糖 C. 面粉 （2）学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 ①图中P点表示的含义是_______。 ②若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ③t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。 ④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由 大到小的顺序为______。 ⑤如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与________（填“甲”、“乙”或“丙”）物质的溶解度曲线最相似。 【答案】（1）B （2） ①. 20℃时，甲、丙的溶解度相等 ②. 降温结晶 ③. 70 ④. 乙＞丙＞甲 ⑤. 丙 【解析】 【小问1详解】 A、花生油不溶于水，形成乳浊液，故A错误； B、白糖溶于水，形成溶液，故B正确； C、面粉不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选B； 【小问2详解】 ①P点是甲、丙曲线的交点，含义是20℃时，甲、丙的溶解度相等； ②由图像可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，提纯甲采用降温结晶的方法； ③t2 ℃时，甲物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质，所以将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解20g甲物质，则所得溶液的质量为50g+20g=70g； ④由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度＞甲，故所得溶液的溶质质量分数关系为：乙＞甲；由于在t1℃时三种物质的溶解度甲＜乙=丙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，而t1℃时甲的溶解度小于t2℃时丙的溶解度，则甲的溶液中溶质的质量分数最小，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲； ⑤镁和稀盐酸反应放热，发现烧杯中的溶液变浑浊，说明该溶质的溶解度随温度的升高而减小，则该溶液中溶质的溶解度曲线与丙物质的溶解度曲线最相似。 24. 同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丙是大理石的主要成分，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应：“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。 （1）丙的化学式为__________。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为__________。 （3）图中②碳酸钠转化成甲的化学方程式为______________。 （4）图中③的反应_______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 【答案】（1）CaCO3 （2） （3） （4）不属于 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丙是大理石的主要成分，则丙是碳酸钙（盐），丁是常见的温室气体，丁能与碳酸钠相互转化，丁能与碳酸钙相互转化，则丁为二氧化碳（氧化物），甲能与碳酸钠相互转化，甲能与丁（二氧化碳）反应，则甲为氢氧化钠（碱），乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，则乙为酸（盐酸或硫酸或硝酸），代入验证，推论合理。 【小问1详解】 丙为碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 乙为酸，若乙中只含两种元素，即为盐酸，反应①为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 图中②碳酸钠转化成甲（氢氧化钠），即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 ③为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 （1）每个柠檬酸分子中含__________个原子； （2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是__________（填最简整数比）； （3）柠檬酸的相对分子质量__________； （4）柠檬酸中质量分数最高的元素是__________（填元素名称）。 【答案】（1）21 （2）9：1 （3）192 （4）氧元素##氧 【解析】 【小问1详解】 每个柠檬酸分子中含6个碳原子、8个氢原子、7个碳原子，即每个柠檬酸分子中含21个原子； 【小问2详解】 柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是（12×6）：（1×8）=9：1； 【小问3详解】 柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192； 【小问4详解】 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，其中质量分数最高的元素是氧元素。 26. 长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得沉淀的质量为10g，蒸发滤液得到128.7g氯化钠固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量； （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数； （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 【答案】（1）解：设样品中氯化钙的质量x，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 答：样品中氯化钙的质量为11.1g。 （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 （3）反应前固体样品中钠元素的质量为 答：反应前固体样品中钠元素的质量为46g。 【解析】 【小问1详解】 详解见答案。 【小问2详解】 详解见答案。 【小问3详解】 详解见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$