精品解析：2025年辽宁省抚顺市望花区九年级第五次模拟化学试题

2024—2025学年度九年级教学质量检测（五） 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合要求的选项。） 1. 空气成分中，可由植物光合作用产生的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾碘酸钾中碘元素的化合价是 A. －1 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5 3. 化学元素与人体健康密切相关。为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 硒 4. 为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为 A. 56 B. 101 C. 157 D. 258 5. 下列做法不正确的是 A. 油锅着火可以用锅盖盖灭 B. 家用电器着火，立即切断电源 C. 家中天然气泄漏，立即打开排油烟机 D. 不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 6. 下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操作示意图，其中错误的是 A. 取用氯化钠固体 B. 称量氯化钠固体 C. 量取水的体积 D. 溶解 7. 下列有关水的说法正确的是 A. 自来水的生产过程包括蒸馏 B. 明矾可以除去河水中的异味 C. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 D. 水是由氢元素和氧元素组成的 8. 对乙酰氨基酚（化学式为）是乙酰苯胺类解热镇痛药，用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也可用于缓解轻中度疼痛。下图为某对乙酰氨基酚片的部分说明书。下列说法正确的是 【用法用量】口服。6-12岁儿童一次0.5片；12岁及以上儿童及成人一次1片，若持续发热或疼痛，可间隔4-6小时重复用药一次，24小时内不得超过4次 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 C. 对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为 D. 为了快速退热，6岁儿童可以一次服用1片 9. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度随温度的升高而减小 B. 硝酸钾的饱和溶液不能再溶解氯化钠 C. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. 将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质质量分数不变 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列化学观念认知错误的是 A. 结构观：金刚石和石墨的物理性质不同，因为构成它们的原子不同 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，和可以相互转化 D. 粒子观：构成物质的粒子有分子、原子和离子 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4个小题） 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.实验室制取气体的一般思路和方法 （1）反应原理：实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。 （2）发生装置：用上述原理制取二氧化碳，选择的发生装置为__________（填字母序号）， （3）气体干燥：若要收集干燥的二氧化碳和氧气，可以用装有__________的D装置进行干燥，再与装置C连接。 （4）气体收集：能用装置C收集二氧化碳的依据是__________。 （5）验满方法：检验装置C收集的二氧化碳集满的方法是__________。 Ⅱ.酸的部分性质 （6）将稀盐酸分别滴入到上图中的5种物质中，有气体产生的是__________（填序号）5中产生的现象是__________。将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，也会出现相似现象，这是因为两种酸溶液中都含有的粒子是__________。 （7）4中发生的反应的化学方程式为__________。 （8）向没有明显现象产生的1中继续加入稀氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色，此时溶液中一定有的溶质（酚酞除外）是__________。 Ⅲ.铁、铜和银的活动性比较 （9）上图A中铁片表面有__________色固体析出。 （10）该实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂是__________（写出一组）。 12. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 I.化学与生活 食品的保鲜方式大致分为如下三类：真空包装、充气包装、包装内放保鲜剂（如干燥剂和脱氧剂）等。 （1）用真空包装可以使食品保鲜的原理是将食品与__________隔绝。 （2）食品包装内填充的用于保鲜的气体可能是__________。 （3）用化学方程式表示生石灰作干燥剂的原理__________。生石灰干燥剂外包装上注明请勿食用，原因是__________（写出一点）。 （4）铁粉脱氧剂的保鲜是利用铁生锈原理吸收__________和氧气。 （5）酒精保鲜片以淀粉、二氧化硅（）为载体，吸附酒精制成。酒精挥发过程中不发生改变的是__________。 A. 分子的种类 B. 分子间的间隔 C. 分子质量 Ⅱ.化学与生产 氯化钠是一种重要的化工原料。 （6）利用精盐水（氯化钠溶液）生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（）和氢气的主要工艺流程见图1：①蒸发器中发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 ②电解槽中，请从元素守恒的角度分析，除了氯化钠，另一种反应物是__________。 （7）我国化学家侯德榜先生发明的联合制碱法，促进了世界制碱工业的发展。模拟流程如图2所示。①制备过程中可以循环利用的物质是__________。 ②其中一个反应为，该反应属于基本反应类型中的__________反应。 ③副产物可以作为化学肥料，属于__________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 13. 我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。新质生产力是一种以创新为主导的先进生产力，它具有高科技、高效能、高质量的特征，其底色为绿色低碳。阅读下面科普短文，回答相关问题。 材料一：在“双碳”目标指引下，中国正全力推动氢能与绿色氨醇产业协同发展，加速打通“绿电一绿氢一绿色氨醇”技术链条（见下图），为能源转型和工业脱碳提供核心支撑。 （1）请写出一种可再生能源__________。 （2）氢气作为燃料没有广泛应用的原因是__________（写出一条即可） （3）分离液态空气获得氮气，是利用空气中各成分的__________不同。 （4）根据方程式，计算每生产100吨绿醇可固定的质量为__________吨。 材料二：复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如下图甲。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如下图乙。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 （5）由图甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是__________。 （6）碳纳米管的优异性能有__________（写出一条即可）。 （7）对比图乙中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，__________条件下复合材料的比磨损率最低。 （8）碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，在反应前后碳纳米管/铜基复合材料质量和__________不变。 14. 同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究证明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。 【探究一】 （1）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的现象是__________。设计图2实验的目的是__________。 【探究二】 （2）取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量稀硫酸，现象为__________，再次证明二者发生了反应。 【探究三】 [查阅资料]20℃时，、在水和乙醇中的溶解性如下表所示： 溶质 溶剂 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 微 （3）时，兴趣小组进行了如图3实验，装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中需要缓慢通入的原因是__________。 【探究四】 在老师指导下，小组同学将，持续通入一定浓度一定量的溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的和温度变化，结果如图4、图5所示： 【查阅资料】 ①向溶液中持续通入，先后发生两步化学反应： 第一步，与溶液反应生成和： 第二步，与溶液继续反应生成和。 ②本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11和8。 【实验结论】 （4）溶液和溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。图4中段发生的是第__________（填“一”或“二”）步反应。图5显示与溶液的反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。 【总结提升】 （5）①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式__________；②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或__________等角度进行分析；此外对于现象不明显的化学反应，也可以通过现代技术手段进行数据测定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度九年级教学质量检测（五） 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合要求的选项。） 1. 空气成分中，可由植物光合作用产生的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】植物光合作用吸收二氧化碳和水，生成有机物和氧气，所以空气成分中，可由植物光合作用产生的气体是氧气。故选B。 2. 碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾碘酸钾中碘元素的化合价是 A. －1 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5 【答案】D 【解析】 【详解】碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 故选D。 3. 化学元素与人体健康密切相关。为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 硒 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是钙，正确； B、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，错误； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振生长迟缓，发育不良，错误； D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒，错误。 故选A。 4. 为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为 A. 56 B. 101 C. 157 D. 258 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中质子数=核外电子数，钔原子的质子数为101，所以该原子核外电子数为101。 综上所述：选择B。 5. 下列做法不正确的是 A. 油锅着火可以用锅盖盖灭 B. 家用电器着火，立即切断电源 C. 家中天然气泄漏，立即打开排油烟机 D. 不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、油锅着火可以用锅盖盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的，做法正确，不符合题意； B、家用电器着火，应立即切断电源，做法正确，不符合题意； C、家中天然气泄漏，立即打开排油烟机，可能产生电火花引发爆炸，做法错误，符合题意； D、不慎将燃着的酒精灯碰倒，应立即用湿布盖灭，做法正确，不符合题意。 故选：C。 6. 下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操作示意图，其中错误的是 A. 取用氯化钠固体 B. 称量氯化钠固体 C. 量取水的体积 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。 D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。 故选：C。 【点睛】 7. 下列有关水的说法正确的是 A. 自来水的生产过程包括蒸馏 B. 明矾可以除去河水中的异味 C. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 D. 水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水的生产过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般不采用蒸馏的方法，因为蒸馏成本较高，故选项错误； B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其沉降，不能除去河水中的异味，故选项错误； C、海水经滤纸过滤后得到的水中仍含有较多氯化钠等可溶性杂质，不是淡水，故选项错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因此水是由氢元素和氧元素组成的，故选项正确。 故选：D。 8. 对乙酰氨基酚（化学式为）是乙酰苯胺类解热镇痛药，用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也可用于缓解轻中度疼痛。下图为某对乙酰氨基酚片的部分说明书。下列说法正确的是 【用法用量】口服。6-12岁儿童一次0.5片；12岁及以上儿童及成人一次1片，若持续发热或疼痛，可间隔4-6小时重复用药一次，24小时内不得超过4次 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 C. 对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为 D. 为了快速退热，6岁儿童可以一次服用1片 【答案】B 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子（）由个原子构成，而不能说对乙酰氨基酚由20个原子构成，A 错误； B、对乙酰氨基酚（）中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可见氢元素的质量分数最小，B 正确； C、对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为，C 错误； D、根据说明书，6-12岁儿童一次0.5片，所以6岁儿童一次服用1片不符合用药规范，D 错误。 故选B。 9. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度随温度的升高而减小 B. 硝酸钾的饱和溶液不能再溶解氯化钠 C. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. 将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故A错误； B、硝酸钾的饱和溶液是指该温度下不能再溶解更多硝酸钾，但可能仍能溶解其他溶质（如氯化钠），故B错误； C、t2℃时，硝酸钾溶解度为60g，则t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故C错误； D、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，但溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，故D正确。 故选D。 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列化学观念认知错误的是 A. 结构观：金刚石和石墨的物理性质不同，因为构成它们的原子不同 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，和可以相互转化 D. 粒子观：构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，一氧化碳能与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故在一定条件下，铁和四氧化三铁可以相互转化，不符合题意； D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选A。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4个小题） 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.实验室制取气体的一般思路和方法 （1）反应原理：实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。 （2）发生装置：用上述原理制取二氧化碳，选择的发生装置为__________（填字母序号）， （3）气体干燥：若要收集干燥的二氧化碳和氧气，可以用装有__________的D装置进行干燥，再与装置C连接。 （4）气体收集：能用装置C收集二氧化碳的依据是__________。 （5）验满方法：检验装置C收集的二氧化碳集满的方法是__________。 Ⅱ.酸的部分性质 （6）将稀盐酸分别滴入到上图中的5种物质中，有气体产生的是__________（填序号）5中产生的现象是__________。将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，也会出现相似现象，这是因为两种酸溶液中都含有的粒子是__________。 （7）4中发生的反应的化学方程式为__________。 （8）向没有明显现象产生的1中继续加入稀氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色，此时溶液中一定有的溶质（酚酞除外）是__________。 Ⅲ.铁、铜和银的活动性比较 （9）上图A中铁片表面有__________色固体析出。 （10）该实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂是__________（写出一组）。 【答案】（1） （2）B （3）浓硫酸 （4）二氧化碳密度比空气大 （5）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （6） ①. 3 ②. 铁锈逐渐减少，溶液变黄色 ③. 氢离子## （7） （8）氯化钠和氢氧化钠##和 （9）红 （10）铜和硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳、氧气反应，可用于干燥二氧化碳、氧气，因此若要收集干燥的二氧化碳和氧气，可以用装有浓硫酸的D装置进行干燥，再与装置C连接； 【小问4详解】 能用装置C通过向上排空气法收集二氧化碳的依据是二氧化碳密度比空气大； 【小问5详解】 检验装置C收集的二氧化碳集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问6详解】 将稀盐酸分别滴入到图中的5种物质中，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，能使紫色石蕊溶液变红，故1中无明显现象，2中溶液变红；稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，故3中有气泡产生；稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，故4中固体逐渐溶解，溶液变蓝色；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故5中铁锈逐渐减少，溶液变黄色；综上可知，有气体产生的是3；5中产生的现象是铁锈逐渐减少，溶液变黄色； 将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，也会出现相似现象，这是因为两种酸溶液中都含有； 【小问7详解】 4中发生的反应是稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为； 【小问8详解】 向没有明显现象产生的1中继续加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，则氢氧化钠溶液过量，故此时溶液中一定有的溶质（酚酞除外）是氯化钠和氢氧化钠； 【小问9详解】 试管A中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故铁片表面有红色固体析出； 【小问10详解】 试管A中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；试管B中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性强弱，因此需要补充一个实验来证明铜、银的金属活动性顺序，将铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为，故补充实验所用试剂为铜和硝酸银溶液。 12. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 I.化学与生活 食品的保鲜方式大致分为如下三类：真空包装、充气包装、包装内放保鲜剂（如干燥剂和脱氧剂）等。 （1）用真空包装可以使食品保鲜的原理是将食品与__________隔绝。 （2）食品包装内填充的用于保鲜的气体可能是__________。 （3）用化学方程式表示生石灰作干燥剂的原理__________。生石灰干燥剂外包装上注明请勿食用，原因是__________（写出一点）。 （4）铁粉脱氧剂的保鲜是利用铁生锈原理吸收__________和氧气。 （5）酒精保鲜片以淀粉、二氧化硅（）为载体，吸附酒精制成。酒精挥发过程中不发生改变的是__________。 A. 分子的种类 B. 分子间的间隔 C. 分子质量 Ⅱ.化学与生产 氯化钠是一种重要的化工原料。 （6）利用精盐水（氯化钠溶液）生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（）和氢气的主要工艺流程见图1：①蒸发器中发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 ②电解槽中，请从元素守恒的角度分析，除了氯化钠，另一种反应物是__________。 （7）我国化学家侯德榜先生发明的联合制碱法，促进了世界制碱工业的发展。模拟流程如图2所示。①制备过程中可以循环利用的物质是__________。 ②其中一个反应为，该反应属于基本反应类型中的__________反应。 ③副产物可以作为化学肥料，属于__________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 【答案】（1）氧气## （2）氮气## （3） ①. ②. 生石灰与水反应放热且生成的氢氧化钙有腐蚀性 （4）水## （5）AC （6） ①. 物理 ②. 水## （7） ①. 二氧化碳## ②. 分解 ③. 氮 【解析】 【小问1详解】 用真空包装可以使食品保鲜的原理是将食品与氧气隔绝； 【小问2详解】 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，因此食品包装内填充的用于保鲜的气体可能是氮气； 【小问3详解】 生石灰用作干燥剂是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 生石灰干燥剂外包装上注明请勿食用，原因是生石灰与水反应放热且生成的氢氧化钙有腐蚀性； 【小问4详解】 铁粉脱氧剂的保鲜是利用铁生锈原理吸收水和氧气； 【小问5详解】 酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子间的间隔变大，分子种类、质量均不发生改变，故选：AC； 【小问6详解】 ①蒸发器中没有新物质生成，发生的是物理变化； ②由图1可知，电解槽中生成物为氢气、氯气和氢氧化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气、氯气和氢氧化钠中含有氢元素、氯元素、钠元素和氧元素，反应物氯化钠中含有氯元素和钠元素，因此另一种反应物是由氢元素和氧元素组成的水； 【小问7详解】 ①由图2可知，二氧化碳既作为反应物、又作为生成物，故可以循环利用的物质是二氧化碳； ②，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； ③中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 13. 我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。新质生产力是一种以创新为主导的先进生产力，它具有高科技、高效能、高质量的特征，其底色为绿色低碳。阅读下面科普短文，回答相关问题。 材料一：在“双碳”目标指引下，中国正全力推动氢能与绿色氨醇产业协同发展，加速打通“绿电一绿氢一绿色氨醇”技术链条（见下图），为能源转型和工业脱碳提供核心支撑。 （1）请写出一种可再生能源__________。 （2）氢气作为燃料没有广泛应用的原因是__________（写出一条即可） （3）分离液态空气获得氮气，是利用空气中各成分的__________不同。 （4）根据方程式，计算每生产100吨绿醇可固定的质量为__________吨。 材料二：复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如下图甲。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如下图乙。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 （5）由图甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是__________。 （6）碳纳米管的优异性能有__________（写出一条即可）。 （7）对比图乙中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，__________条件下复合材料的比磨损率最低。 （8）碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，在反应前后碳纳米管/铜基复合材料质量和__________不变。 【答案】（1）太阳能（合理即可） （2）氢气大量制取和储运成本较高 （3）沸点 （4）137.5 （5）玻璃纤维 （6）有密度小（或强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异） （7）碳纳米管体积分数为，载荷 （8）化学性质 【解析】 【小问1详解】 可再生能源有太阳能、潮汐能、地热能、核能等； 【小问2详解】 氢气作为燃料没有广泛应用的原因是氢气大量制取和储运成本较高； 【小问3详解】 分离液态空气获得氮气，是利用空气中各成分的沸点不同，通过对空气加压获得液态空气，然后缓慢升温，沸腾分离； 【小问4详解】 解：设每生产100吨绿醇可固定CO2的质量为x 【小问5详解】 由图1甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维； 【小问6详解】 由文章可知，碳纳米管的优异性能有密度小（或强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异）； 【小问7详解】 由图乙曲线可知碳纳米管体积分数为3%，1.2N载荷条件下复合材料的比磨损率最低； 【小问8详解】 碳纳米管/铜基复合材料是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。 14. 同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究证明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。 【探究一】 （1）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的现象是__________。设计图2实验的目的是__________。 【探究二】 （2）取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量稀硫酸，现象为__________，再次证明二者发生了反应。 【探究三】 [查阅资料]20℃时，、在水和乙醇中的溶解性如下表所示： 溶质 溶剂 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 微 （3）时，兴趣小组进行了如图3实验，装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中需要缓慢通入的原因是__________。 【探究四】 在老师指导下，小组同学将，持续通入一定浓度一定量的溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的和温度变化，结果如图4、图5所示： 【查阅资料】 ①向溶液中持续通入，先后发生两步化学反应： 第一步，与溶液反应生成和： 第二步，与溶液继续反应生成和。 ②本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11和8。 【实验结论】 （4）溶液和溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。图4中段发生的是第__________（填“一”或“二”）步反应。图5显示与溶液的反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。 【总结提升】 （5）①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式__________；②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或__________等角度进行分析；此外对于现象不明显的化学反应，也可以通过现代技术手段进行数据测定。 【答案】（1） ①. 图1的塑料瓶更瘪 ②. 排除二氧化碳溶于水因素的影响 （2）有气泡产生 （3）使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应 （4） ①. 碱性 ②. 二 ③. 放热 （5） ①. ②. 有其他物质生成 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，塑料瓶也会变瘪，所以为了排除二氧化碳溶于水因素的影响，设计图2做对比实验，通过图1的塑料瓶比图2变瘪程度大，即图1的塑料瓶更瘪，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成，证明反应的发生，取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，若能观察到有气泡产生，再次证明二者发生了反应； 【小问3详解】 装置 A 中 CO2 需要缓慢通入的原因是：使二氧化碳与氢氧化钠充分反应，避免二氧化碳直接逸出，保证生成足够的碳酸钠与乙醇中的氢氧化钠反应产生白色沉淀。如果二氧化碳通入过快，可能部分二氧化碳还未与氢氧化钠充分反应就逸出，导致生成的碳酸钠过少，无法在乙醇中与氢氧化钠反应产生明显的白色沉淀，B中澄清石灰水变浑浊，影响实验效果； 【小问4详解】 溶液和溶液显碱性；因为第一步反应是CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，此时溶液主要是NaOH和Na2CO3，pH较高。随着反应进行，第二步CO2与Na2CO3溶液继续反应生成NaHCO3，pH逐渐降低，BC段pH下降，所以BC段发生的是第二步反应；图 5 中温度升高，说明CO2与NaOH溶液的反应过程中有热量放出，属于放热反应； 【小问5详解】 ①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； ②除了从反应物的减少角度，根据化学反应的概念可知，还可以通过检验是否有新物质生成来证明化学反应的发生，对于氢氧化钠与二氧化碳的反应，可通过检验生成的碳酸钠或碳酸氢钠来证明反应发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $