精品解析：2025年云南省昭通市昭阳区中考模拟考试化学试题

2025年云南省初中学业水平模拟考试 化学押题卷(一) (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为押题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在押题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将押题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Ba137 第一部分选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选错选或不选均不得分) 1. 某化学元素对维持体内酸碱平衡等具有重要意义，若摄入量不足可能会导致肌肉无力和心律失常的情况出现，则该化学元素是 A. 钙 B. 钠 C. 碘 D. 钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺乏钙会导致幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松症，A 错误； B、钠在人体内以钠离子形式存在，对维持细胞外液渗透压等有重要作用，摄入不足一般会出现乏力、头痛等症状，B 错误。； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏碘会患甲状腺肿大（大脖子病）等，C 错误； D、钾对维持体内酸碱平衡、神经肌肉的兴奋性等具有重要意义，若摄入量不足可能会导致肌肉无力和心律失常等情况，D 正确。 故选D。 2. 空气中含量最多、常充入食品袋作保护气的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体为氮气，氮气化学性质稳定，可作食品保护气，故选B。 3. 作为中国花卉产业核心区，云南凭借得天独厚的地理优势，不仅构建起辐射全国的鲜切花流通体系，更通过精深加工延伸出鲜花饼玫瑰酒、玫瑰醋等特色食饮产业链。其中玫瑰酒的酿制工艺尤为考究，其部分操作步骤如下。其中发生化学变化的是 A 除梗破碎 B. 压榨成汁 C. 酒精发酵 D. 澄清过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、除梗破碎过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、压榨成汁过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、酒精发酵过程生成了新物质酒精等，属于化学变化，符合题意； D、澄清过滤过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 4. 下列生活用品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 不锈钢锅 B. 塑料垃圾桶 C 纯棉购物袋 D. 青花瓷盘 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢属于金属材料，不符合题意； B、塑料属于有机合成材料，符合题意； C、棉属于天然纤维，不符合题意； D、瓷盘属于无机非金属材料，不符合题意； 故选B。 5. 有机肥和化肥混合使用，可以提高作物产量，秸秆经沤制之后，可作为有机肥返回农田，下列有机肥中成分能起到增强植物抗病虫害能力的物质是 A. CO（NH2）2 B. C2H5NO2 C. K2CO3 D. CaSO4 【答案】C 【解析】 【分析】增强抗病虫害和抗倒伏能力，应该施用钾肥。 【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、C2H5NO2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误； C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确； D、CaSO4中不含有氮、磷、钾元素，不能做肥料，故D错。 故选C。 6. 下列图标中，属于我国塑料包装制品回收标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该标志是是国家节水标志，故错误； B、该标志是禁止燃放鞭炮标志，故错误； C、该标志是塑料制品循环使用标志，故正确； D、该标志是有毒品标志，故错误。 故选C。 7. 下列实验操作不正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 量取水 C. 过滤 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、天平的使用方法：左物右码，且氢氧化钠具有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量，故A错误； B、量取水读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，故C正确； D、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故D正确； 故选：A。 8. 下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是 A. 大力发展公共交通，提倡绿色出行 B. 实施太阳能灯亮化，发展新型能源 C. 大量燃放烟花鞭炮，增加节日气氛 D. 开展垃圾分类收集，积极回收利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、大力发展公共交通，提倡绿色出行，可减少汽车尾气排放，有利于环境保护和资源合理利用，该举措有利； B、实施太阳能灯亮化，发展新型能源，太阳能是清洁能源，能减少对传统能源的依赖，有利于环境保护和资源合理利用，该举措有利； C、大量燃放烟花爆竹会产生大量有害气体（如二氧化硫、一氧化碳等）和烟尘，污染空气，还可能引发火灾等安全问题，不利于环境保护和资源合理利用，该举措不利； D、开展垃圾分类收集，积极回收利用，可实现资源的再利用，减少垃圾对环境的污染，有利于环境保护和资源合理利用，该举措有利。 故选：C。 9. 某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】酸性溶液的pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7。 【详解】A、pH=6的土壤显酸性，符合题意； B、pH=7的土壤呈中性，不符合题意； C、pH=8的土壤显碱性，不符合题意； D、pH=9的土壤显碱性，不符合题意。 故选A。 10. 我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为 A. B. +1 C. D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】铌酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设Nb元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 故选D。 11. 碳及部分含碳化合物间的转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应①是碳单质的完全燃烧 B. 反应②中碳元素的化合价有降低也有升高 C. X可为碳酸，Y可为稀盐酸 D. 上述转化中，涉及的氧化物至少有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是碳转化为二氧化碳，可以是碳单质的完全燃烧，故选项说法正确。 B、反应②是二氧化碳转化为一氧化碳，是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4、0、+2，反应②中碳元素的化合价有降低也有升高，故选项说法正确。 C、X可为碳酸，Y可为稀盐酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。 D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。上述转化中，涉及的氧化物至少有二氧化碳、一氧化碳、水3种，故选项说法错误。 故选：D。 12. 《天工开物•燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃(注释：“沃”：浇)之，亦自解散。”下列对于“煤饼烧石成灰”的工艺方法的说法中错误的是 A. “烧石成灰”的过程属于分解反应 B. “石”可用贝壳代替 C. 石灰石块越大，获得的产品质量越好 D. 该工艺热量易散失，反应慢 【答案】C 【解析】 【详解】A、“烧石成灰”的过程发生化学变化是碳酸钙在高温条件下生成二氧化碳和氧化钙（生石灰），符合“一变多”的反应特点，属于分解反应，说法正确，故不符合题意； B、贝壳和“石”的主要成分都是碳酸钙，因此“石”可用贝壳代替，说法正确，故不符合题意 C、石灰石块越大，受热面积相对越小，会导致反应不充分，获得的产品质量较差，不是越好，说法错误，故符合题意； D、该工艺中燃料在开放的空间燃烧，热量易散失，使石灰石的温度不易达到高温，反应慢，说法正确，故不符合题意。 故选：C。 13. 下列选项不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 蔗糖水 C. 碘酒 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 14. 幸福是由劳动创造出来的。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 B 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 硫酸铜溶液是蓝色的 C 用木炭生火烧烤 木炭具有可燃性 D 用金刚石切割大理石 金刚石的硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用活性炭净水是利用活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味等杂质，该选项劳动项目与化学知识有关联，故正确； B、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项劳动项目与化学知识无关联，故错误； C、用木炭生火烧烤是利用木炭具有可燃性，燃烧放出热量来烧烤食物，该选项劳动项目与化学知识有关联，故正确； D、用金刚石切割大理石是利用金刚石的硬度大这一性质，该选项劳动项目与化学知识有关联，故正确。 故选B。 15. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. S B. SO2 C. H2SO4 D. SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、S可表示硫这种物质、一个硫原子、硫元素。①能表示一种物质（硫 ）；但②该物质只由一种元素（硫元素 ）组成，不满足 “由两种元素组成”；不符合 。 B、SO2可表示二氧化硫这种物质；二氧化硫由硫、氧两种元素组成；1 个二氧化硫分子；1 个二氧化硫分子由 1 个硫原子和 2 个氧原子构成（共 3 个原子）。对照条件：①表示一种物质（二氧化硫 ）；②由两种元素（S、O ）组成；③表示 1 个分子（SO2分子 ）；④1个分子由1+2=3个原子构成。符合。 C、H2SO4可表示硫酸这种物质；硫酸由氢、硫、氧三种元素组成；1 个硫酸分子；1 个硫酸分子由2+1+4=7个原子构成 。①表示一种物质（硫酸 ）；但②由三种元素组成，不满足 “两种元素”；③表示 1 个分子（H2SO4分子）；④1 个分子由 7 个原子构成，不满足 “3 个原子” 。不符合 。 D、SO3可表示三氧化硫这种物质；三氧化硫由硫、氧两种元素组成；1 个三氧化硫分子；1 个三氧化硫分子由1+3=4个原子构成 。①表示一种物质（三氧化硫 ）；②由两种元素（S、O ）组成；③表示 1 个分子（SO3分子 ）；但④1个分子由 4 个原子构成，不满足 “3 个原子” 。不符合 。 故选B 。 16. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 M N P Q 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 待测 关于此反应说法错误的是 A. 待测数值是4 B. P为化合物 C. 反应中M和P的质量比为1:8 D. 若M与Q的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:16 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，所以10g+5g+12g+20g=8g+5g+30g+待测，所以待测=4g。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。M反应后质量减少，M是反应物，参加反应的M质量为10g-8g=2g，Q反应后质量减少，Q是反应物，参加反应的Q质量为20g-4g=16g，P反应后质量增多，P是生成物，生成的质量为30g-12g=18g，所以该反应为：M+Q→P。 【详解】A. 待测数值是4，此选项正确； B. 因为该反应为化合反应，P是生成物，所以P为化合物，此选项正确； C. 反应中M和P的质量比为2g：18g=1：9，此选项错误； D.物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比值，若M与Q的化学计量数之比为2:3，设该反应为：2M+3Q=aP，M、Q的相对分子质量分别为x、y，则，，所以其相对分子质量之比为3:16，此选项正确。 故选C。 17. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中的含量，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体已全部变质 B. 时段溶液下降 C. 时溶液中的溶质只有一种 D. 向后的溶液中加入，溶液仍为无色 【答案】B 【解析】 【详解】A、据图可知，0∼50s时段，几乎没有二氧化碳产生，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明氢氧化钠固体没有全部变质。A不正确； B、据图可知，50∼100s时段，二氧化碳的量逐渐增加，说明未变质的氢氧化钠完全被消耗，溶液的碱性变弱，pH下降。B正确； C、据图可知，150s时，二氧化碳的量继续增加，说明溶液中的溶质除生成的氯化钠外还有未反应的碳酸钠，所以150s时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠两种。C不正确； D、据图可知，200s后的溶液中盐酸过量，向200s后的溶液中加入Fe2O3，则盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以向200s后的溶液中加入Fe2O3，溶液为黄色。D不正确。 综上所述：选择B。 18. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 自制简易供氧器 用溶液、为原料 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加紫色石蕊试液 C 验证质量守恒定律 将蜡烛熔化，比较熔化前后物质的总质量 D 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 将等量的碘和高锰酸钾分别放入等量水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型发生，不需要加热，操作简便，可用于自制简易供氧器，故A能达到实验目的； B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，分别滴加紫色石蕊试液，都会显红色，现象相同，无法鉴别，故B不能达到实验目的； C、质量守恒定律适用于一切化学变化，而蜡烛熔化是石蜡状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的； D、将等量的碘和高锰酸钾分别放入等量水中，溶剂相同，溶质不同，可探究溶质种类对物质溶解性的影响，故D不能达到实验目的； 故选A。 19. 下列实验的相关说法正确的是 A. 图1实验中湿润的紫色石葛试纸交红，说明CO2是酸 B. 图2实验能说明白磷的着火点比红磷的着火点高 C. 图3实验能验证金属的活动性顺序为：Fe>Cu>Ag D. 图4实验中能观察到黑色固体变红，说明C具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A、图 1 实验中湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊试纸变红，二氧化碳本身不是酸，A 错误； B、图 2 实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，B 错误； C、图 3 实验中，铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明铁能置换出铜，即Fe＞Cu；银片放入硫酸铜溶液中无明显现象，说明银不能置换出铜，即Cu＞Ag，能验证金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，C 正确； D、图 4 实验中能观察到黑色固体变红，是因为碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳（），碳夺取了氧化铜中的氧，说明C具有还原性，D 错误。 故选C。 20. 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉 淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 0~a段产生的沉淀是BaSO4 B. b~c段只发生1个反应 C. a点溶液的pH大于7 D. Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为17.1% 【答案】C 【解析】 【详解】o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以 A、o～a段生成的是硫酸钡沉淀，故正确； B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故正确； C、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，溶液的 pH=7，故错误； D、设氢氧化钡的质量分数为x 解得x=17.1%，故正确； 故选C。 第二部分非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，共30分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）下列对现象的解释不正确的是_______(填字母)。 选项 A B C 现象 墙内开花墙外香 气体容易被压缩 氧气液化后变成淡蓝色 解释 分子总是在不断运动 被压缩时气体分子变小 分子的种类不发生改变 （2）下图为铜元素在元素周期表中的信息，铜离子(Cu2+)的核外电子数为________；电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的________性。 （3）甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观粒子示意图如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 ①一个丙分子共有________个原子。 ②甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 【答案】（1）B （2） ①. 27 ②. 导电 （3） ①. 9 ②. 1：2 【解析】 【小问1详解】 A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确； B、气体容易被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误； C、氧气液化后变为淡蓝色，是分子的种类没有发生改变，故选项解释正确； 故选B； 【小问2详解】 在原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，由于铜离子（Cu2+）带两个单位正电荷，为原子失去两个电子形成，所以铜离子的核外电子数为29-2=27； 做电线利用的是导电性，所以是利用铜具有良好的导电性； 【小问3详解】 ①由微粒的构成可知，一个丙分子是由9个原子构成的； ②由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是：，由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：4=1：2。 22. 以中国传统神话故事为原型的《哪吒之魔童闹海》成为国产动画电影的新里程碑。该电影中蕴含着丰富的化学知识。 （1）太乙真人用藕粉重塑哪吒肉身。藕粉中富含淀粉，淀粉能为人体提供的有机营养物质是________。 （2）当哪吒火尖枪发射火焰时，敖丙使用冰系法术灭火。用冰灭火的主要原理是________。 （3）守护陈塘关的青铜“结界兽”以其独特的形象设计圈粉无数。青铜与纯铜相比，其优点是________ (写一条即可)。 【答案】（1）糖类 （2）降低温度至可燃物的着火点以下 （3）硬度大（或抗腐蚀性好等） 【解析】 【小问1详解】 淀粉属于糖类，在人体内经氧化放出能量，能为人体提供能量，是人体重要的供能物质。 【小问2详解】 冰融化吸热，使周围环境温度降低，当温度降低到可燃物的着火点以下时，火就会熄灭。 【小问3详解】 青铜是铜的合金，合金与纯金属相比，一般具有硬度大、抗腐蚀性强等优点。 23. 阅读科普短文，回答下列问题。 氨气(NH3)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物，氨气还可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 阅读分析，解决问题： （1）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是______。 （2）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是______。 （3）氨气在氧气中完全燃烧的方程式为______。 （4）根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是______。 【答案】（1）生产氮肥 （2）利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 （3） （4）催化剂的活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是生产氮肥； 【小问2详解】 在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性； 【小问3详解】 氨气在氧气中燃烧生成空气中含量最多的气体氮气和一种常见的无色液体水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是：催化剂的活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小。 24. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下： 回答下列问题： （1）浅绿色溶液中的溶质是_________（写化学式）。 （2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为_________。 （3）写出从和的混合物中得到的一种方法_________。 （4）上述方案中可能造成空气污染的原因是_________。 【答案】（1）FeSO4 （2） （3）用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤 （4）塑料在空气中燃烧会产生有害气体 【解析】 【分析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液：硫酸亚铁溶液。 【小问1详解】 浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeSO4。 【小问2详解】 黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 磁铁吸引铁、不吸引铜，可利用磁铁吸引；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜。 【小问4详解】 含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境。 25. 酸、碱、盐是生活中常见物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有______(填“酸根离子”或“氢离子”)。 （2）下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是____(填字母)。 A. 氢氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 氢氧化铝 D. 碳酸氢钠 （3）小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。 ①此时溶液的pH可能位于____(填“a”“b”或“c”)点。 ②当溶液pH位于a点时，小明向溶液中加入硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生。产生白色沉淀的化学方程式为______(写一个即可)。。 （4）食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。海水晒盐是利用________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 【答案】（1）氢离子 （2）B （3） ①. c ②. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3) （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 酸在水溶液中会解离出氢离子和酸根离子，不同的酸之所以具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子； 【小问2详解】 A、氢氧化镁是弱碱，能与胃酸（主要成分盐酸）反应，可治疗胃酸过多，不符合题意。 B、氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意。 C、氢氧化铝是弱碱，与盐酸反应，可治疗胃酸过多，不符合题意。 D、碳酸氢钠能与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可治疗胃酸过多（但胃溃疡患者慎用，因产生二氧化碳气体可能造成胃穿孔 ），不符合题意。 所以选B 。 【小问3详解】 ①向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性（pH<7），酚酞无色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液变为红色时，说明氢氧化钠过量，溶液显碱性（pH>7）。图中a点pH<7（酸性 ）、b点pH=7（中性 ）、c点pH>7（碱性 ），所以此时溶液的pH可能位于c点 。 ②当溶液pH位于a点时，溶液显酸性，溶质有盐酸（HCl）和反应生成的氯化钠（NaCl）。加入硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，都会产生氯化银白色沉淀，任写一个即可。 【小问4详解】 食盐（氯化钠）的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法使食盐晶体析出。 26. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的重要物质。 （1）如图为电解水的实验装置。 通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为_________；该实验说明水是由_________组成的。 （2）自然界的水通常属于_________ (填“混合物”或“纯净物”)。自然界的水经蒸馏得到纯净水的过程是__________(填“化学变化”或“物理变化”)。 （3）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。配制200g该营养液需要KNO3的质量为________g。 （4）下表是NaCl、KNO3在不同温度时水中的溶解度。20℃时，向50g水中加入15gNaCl，此时所得溶液为__________(填“饱和"或“不饱和”)溶液。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 氢元素和氧元素 （2） ①. 混合物 ②. 物理变化 （3）6 （4）不饱和 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，遵循 “正氧负氢，氢二氧一” 的原则，玻璃管a与电源正极相连，所以收集到的气体是氧气（O2）； 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 自然界的水中含有多种杂质，如可溶性杂质、不溶性杂质等 ，属于混合物； 蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的方法，在蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知溶液质量为200g，溶质质量分数为3%，则需要的质量为。 【小问4详解】 由表格可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，其含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g NaCl，那么50g水中最多能溶解NaCl的质量为18g，向50g水中加入15g NaCl，15g＜18g，所以此时所得溶液为不饱和溶液。 三、实验与探究(本大题共3个小题，共15分) 27. 室温下，三支试管中分别盛有饱和石灰水，进行如下图所示实验。 （1）①中反应的化学方程式为______。 （2）②中的实验现象是______。 （3）③中溶液变浑浊，析出的固体是______。 【答案】（1）CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓ + H2O （2）白色沉淀 （3）氢氧化钙##Ca（OH）2 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则现象为有白色沉淀产生。 【小问3详解】 由于氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，则将饱和石灰水放入热水中，由于氢氧化钙溶解度减小而有晶体析出。 28. 请根据下列装置图回答问题。 （1）A装置中仪器①的名称是_______； （2）实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是_______，在向试管内装入药品之前，应该先_______； （3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择上图中的_______(填字母)装置来进行实验。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 检查装置气密性 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A装置中仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 在向试管内装入药品之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC。 29. 如图所示，趣味实验“化学花园”是将各种不同的金属盐放入硅酸钠(Na2SiO3)溶液中形成的各种颜色的树枝状沉淀(难溶硅酸盐固体)。兴趣小组同学对“化学花园”的生长条件进行探究。 Ⅰ．配制一定溶质的质量分数的硅酸钠溶液。 （1）硅酸钠(Na2SiO3)中，硅元素的化合价为________。 （2）配制硅酸钠溶液的操作如下图所示： 正确的操作顺序是________(填字母)。 Ⅱ．探究硅酸钠溶液的浓度金属盐种类对“化学花园”生长情况的影响。 【进行实验】在25℃时，取金属盐固体于研钵中研磨成颗粒状，取等量金属盐颗粒，加入洁净干燥的试管中，铺满试管底部，沿着试管壁向其中加入10mL的硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。 实验 金属盐 硅酸钠溶液的浓度/% “树枝”的生长高度/cm ① CaCl2 15 2.1 ② CaCl2 20 6.8 ③ CaCl2 25 3.0 ④ FeSO4 15 0.8 ⑤ FeSO4 20 3.2 ⑥ FeSO4 25 2.1 ⑦ CuSO4 15 0.5 ⑧ CuSO4 20 2.8 ⑨ CuSO4 25 2.5 ⑩ FeCl3 15 3.0 ⑪ FeCl3 20 7.0 ⑫ FeCl3 25 4.7 【解释与结论】 （3）探究金属盐种类对“化学花园”生长情况影响的实验是____(填字母)。 A. ①④⑦⑩ B. ②⑥⑧ C. ⑦⑧⑨ D. ③⑥⑨⑫ （4）实验⑪⑫的目的是________。 （5）结合以上实验，“化学花园”的最佳生长条件是________。 【反思与评价】 （6）在上述最佳生长条件下，同学们还想探究“块状”金属盐对“化学花园”生长情况的影响，补充实验：________。 【答案】（1）+4 （2）BADEC （3）AD （4）探究在其他条件相同时，硅酸钠溶液浓度对“化学花园”生长情况的影响 （5）金属盐为、硅酸钠溶液浓度为20% （6）在25℃时，将与上述实验⑪相同质量的块状加入洁净干燥的试管中，铺满试管底部，沿着试管壁向其中加入10mL20%硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度 【解析】 【小问1详解】 硅酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硅酸钠中硅元素的化合价为+4； 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数的硅酸钠溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解，即BADEC； 【小问3详解】 探究金属盐种类对“化学花园”生长情况的影响，则变量为金属盐的种类，其他条件相同，故应选择的实验为①④⑦⑩或②⑤⑧⑪或③⑥⑨⑫，故选：AD； 【小问4详解】 由表格数据可知，实验⑪⑫中金属盐的种类相同，硅酸钠溶液的浓度不同，则实验⑪⑫的目的是探究在其他条件相同时，硅酸钠溶液浓度对“化学花园”生长情况的影响； 【小问5详解】 “化学花园”的最佳生长条件即“树枝”的生长高度最高，则由表格数据可知，“化学花园”的最佳生长条件是金属盐为、硅酸钠溶液浓度为20%； 【小问6详解】 在上述最佳生长条件下，同学们还想探究“块状”金属盐对“化学花园”生长情况的影响，则变量为金属盐的形状，其他条件相同，故补充实验为：在25℃时，将与上述实验⑪相同质量的块状加入洁净干燥的试管中，铺满试管底部，沿着试管壁向其中加入10mL20%硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。 四、分析与计算(本大题1小题，共5分) 30. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.1g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x， x=3.4g， 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%； 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年云南省初中学业水平模拟考试 化学押题卷(一) (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为押题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在押题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将押题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Ba137 第一部分选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选错选或不选均不得分) 1. 某化学元素对维持体内酸碱平衡等具有重要意义，若摄入量不足可能会导致肌肉无力和心律失常的情况出现，则该化学元素是 A. 钙 B. 钠 C. 碘 D. 钾 2. 空气中含量最多、常充入食品袋作保护气的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 作为中国花卉产业核心区，云南凭借得天独厚的地理优势，不仅构建起辐射全国的鲜切花流通体系，更通过精深加工延伸出鲜花饼玫瑰酒、玫瑰醋等特色食饮产业链。其中玫瑰酒的酿制工艺尤为考究，其部分操作步骤如下。其中发生化学变化的是 A. 除梗破碎 B. 压榨成汁 C. 酒精发酵 D. 澄清过滤 4. 下列生活用品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 不锈钢锅 B. 塑料垃圾桶 C. 纯棉购物袋 D. 青花瓷盘 5. 有机肥和化肥混合使用，可以提高作物产量，秸秆经沤制之后，可作为有机肥返回农田，下列有机肥中成分能起到增强植物抗病虫害能力的物质是 A. CO（NH2）2 B. C2H5NO2 C. K2CO3 D. CaSO4 6. 下列图标中，属于我国塑料包装制品回收标志的是 A. B. C. D. 7. 下列实验操作不正确是 A. 称量NaOH固体 B. 量取水 C. 过滤 D. 点燃酒精灯 8. 下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是 A. 大力发展公共交通，提倡绿色出行 B. 实施太阳能灯亮化，发展新型能源 C. 大量燃放烟花鞭炮，增加节日气氛 D. 开展垃圾分类收集，积极回收利用 9. 某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是 A. B. C. D. 10. 我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为 A. B. +1 C. D. +5 11. 碳及部分含碳化合物间的转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应①是碳单质的完全燃烧 B. 反应②中碳元素的化合价有降低也有升高 C. X可为碳酸，Y可为稀盐酸 D. 上述转化中，涉及的氧化物至少有2种 12. 《天工开物•燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃(注释：“沃”：浇)之，亦自解散。”下列对于“煤饼烧石成灰”的工艺方法的说法中错误的是 A. “烧石成灰”的过程属于分解反应 B. “石”可用贝壳代替 C. 石灰石块越大，获得的产品质量越好 D. 该工艺热量易散失，反应慢 13. 下列选项不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 蔗糖水 C. 碘酒 D. 泥水 14. 幸福是由劳动创造出来的。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 B 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 硫酸铜溶液是蓝色的 C 用木炭生火烧烤 木炭具有可燃性 D 用金刚石切割大理石 金刚石的硬度大 A. A B. B C. C D. D 15. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. S B. SO2 C. H2SO4 D. SO3 16. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 M N P Q 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 待测 关于此反应说法错误的是 A. 待测数值是4 B. P为化合物 C. 反应中M和P的质量比为1:8 D. 若M与Q的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:16 17. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中的含量，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体已全部变质 B. 时段溶液下降 C. 时溶液中的溶质只有一种 D. 向后的溶液中加入，溶液仍为无色 18. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 自制简易供氧器 用溶液、为原料 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加紫色石蕊试液 C 验证质量守恒定律 将蜡烛熔化，比较熔化前后物质的总质量 D 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 将等量的碘和高锰酸钾分别放入等量水中 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验的相关说法正确的是 A. 图1实验中湿润的紫色石葛试纸交红，说明CO2是酸 B. 图2实验能说明白磷的着火点比红磷的着火点高 C. 图3实验能验证金属的活动性顺序为：Fe>Cu>Ag D. 图4实验中能观察到黑色固体变红，说明C具有氧化性 20. 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉 淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 0~a段产生的沉淀是BaSO4 B. b~c段只发生1个反应 C. a点溶液的pH大于7 D. Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为17.1% 第二部分非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，共30分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）下列对现象的解释不正确的是_______(填字母)。 选项 A B C 现象 墙内开花墙外香 气体容易被压缩 氧气液化后变成淡蓝色 解释 分子总是在不断运动 被压缩时气体分子变小 分子的种类不发生改变 （2）下图为铜元素在元素周期表中的信息，铜离子(Cu2+)的核外电子数为________；电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的________性。 （3）甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观粒子示意图如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 ①一个丙分子共有________个原子。 ②甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 22. 以中国传统神话故事为原型的《哪吒之魔童闹海》成为国产动画电影的新里程碑。该电影中蕴含着丰富的化学知识。 （1）太乙真人用藕粉重塑哪吒肉身。藕粉中富含淀粉，淀粉能为人体提供的有机营养物质是________。 （2）当哪吒的火尖枪发射火焰时，敖丙使用冰系法术灭火。用冰灭火的主要原理是________。 （3）守护陈塘关的青铜“结界兽”以其独特的形象设计圈粉无数。青铜与纯铜相比，其优点是________ (写一条即可)。 23. 阅读科普短文，回答下列问题。 氨气(NH3)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物，氨气还可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 阅读分析，解决问题： （1）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是______。 （2）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是______。 （3）氨气在氧气中完全燃烧的方程式为______。 （4）根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是______。 24. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下： 回答下列问题： （1）浅绿色溶液中的溶质是_________（写化学式）。 （2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为_________。 （3）写出从和的混合物中得到的一种方法_________。 （4）上述方案中可能造成空气污染的原因是_________。 25. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有______(填“酸根离子”或“氢离子”)。 （2）下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是____(填字母)。 A. 氢氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 氢氧化铝 D. 碳酸氢钠 （3）小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。 ①此时溶液的pH可能位于____(填“a”“b”或“c”)点。 ②当溶液pH位于a点时，小明向溶液中加入硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生。产生白色沉淀的化学方程式为______(写一个即可)。。 （4）食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。海水晒盐是利用________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 26. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的重要物质。 （1）如图为电解水的实验装置。 通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为_________；该实验说明水是由_________组成的。 （2）自然界的水通常属于_________ (填“混合物”或“纯净物”)。自然界的水经蒸馏得到纯净水的过程是__________(填“化学变化”或“物理变化”)。 （3）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。配制200g该营养液需要KNO3的质量为________g。 （4）下表是NaCl、KNO3在不同温度时水中的溶解度。20℃时，向50g水中加入15gNaCl，此时所得溶液为__________(填“饱和"或“不饱和”)溶液。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 639 110 169 三、实验与探究(本大题共3个小题，共15分) 27. 室温下，三支试管中分别盛有饱和石灰水，进行如下图所示实验。 （1）①中反应的化学方程式为______。 （2）②中的实验现象是______。 （3）③中溶液变浑浊，析出的固体是______。 28. 请根据下列装置图回答问题 （1）A装置中仪器①的名称是_______； （2）实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是_______，在向试管内装入药品之前，应该先_______； （3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择上图中的_______(填字母)装置来进行实验。 29. 如图所示，趣味实验“化学花园”是将各种不同的金属盐放入硅酸钠(Na2SiO3)溶液中形成的各种颜色的树枝状沉淀(难溶硅酸盐固体)。兴趣小组同学对“化学花园”的生长条件进行探究。 Ⅰ．配制一定溶质的质量分数的硅酸钠溶液。 （1）硅酸钠(Na2SiO3)中，硅元素的化合价为________。 （2）配制硅酸钠溶液的操作如下图所示： 正确的操作顺序是________(填字母)。 Ⅱ．探究硅酸钠溶液的浓度金属盐种类对“化学花园”生长情况的影响。 【进行实验】在25℃时，取金属盐固体于研钵中研磨成颗粒状，取等量金属盐颗粒，加入洁净干燥的试管中，铺满试管底部，沿着试管壁向其中加入10mL的硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。 实验 金属盐 硅酸钠溶液的浓度/% “树枝”的生长高度/cm ① CaCl2 15 2.1 ② CaCl2 20 6.8 ③ CaCl2 25 3.0 ④ FeSO4 15 0.8 ⑤ FeSO4 20 32 ⑥ FeSO4 25 2.1 ⑦ CuSO4 15 0.5 ⑧ CuSO4 20 2.8 ⑨ CuSO4 25 2.5 ⑩ FeCl3 15 3.0 ⑪ FeCl3 20 7.0 ⑫ FeCl3 25 4.7 【解释与结论】 （3）探究金属盐种类对“化学花园”生长情况影响的实验是____(填字母)。 A. ①④⑦⑩ B. ②⑥⑧ C. ⑦⑧⑨ D. ③⑥⑨⑫ （4）实验⑪⑫的目的是________。 （5）结合以上实验，“化学花园”的最佳生长条件是________。 【反思与评价】 （6）在上述最佳生长条件下，同学们还想探究“块状”金属盐对“化学花园”生长情况影响，补充实验：________。 四、分析与计算(本大题1小题，共5分) 30. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.1g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$