精品解析：2025年山东省临沂市临沭县九年级二模化学试题

2025年初中毕业水平模拟考试 九年级化学试题2025.05 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年4月22日是第56个“世界地球日”。下列做法与环保理念相符的是 A. 植树造林，努力营造“绿水青山” B. 深埋废旧电池，减少水污染 C. 积极焚烧秸秆，提高土壤肥力 D. 讲究卫生，使用一次性木筷 2. 2023年1月1日开始，全国推广实施标准更加严格的国VIB乙醇汽油。乙醇汽油属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 3. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 4. 在过氧化氢制取氧气的实验中，下列实验操作中不正确的是 A. 制备氧气 B. 干燥氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气 5. 下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨黑色固体，可用作电极 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 氧气密度略大于空气，可用于医疗急救 D. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥 6. 为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。有关玉米淀粉的说法正确的是 A. 玉米淀粉属于无机化合物 B. 玉米淀粉中氢、氧元素质量比为2:1 C. 玉米淀粉中有21个原子 D. 81g玉米淀粉完全燃烧，产生132g的 7. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. c和d能相互转化 C. b和c化学性质相同 D. e中加入稀盐酸有气泡产生 8. 《天工开物》记载：“炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定毁罐取出，…，即倭铅（即锌）也。”下列说法错误的是 A. 炉甘石粉碎后加入锌罐，其目的是增大反应物间的接触面积，反应更快更充分 B. “其底铺薪”目的是用柴火燃烧放出的热量引燃煤炭饼 C. 泥罐内一定发生了置换反应 D. “煤炭饼”只能提供热量 9. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. CaCO3CO2 B. CuFe C. SSO2 D. Fe2O3FeCl3 10. 机器人正迅速走入人们生活的方方面面。碳纤维复合材料让机器人更加轻便，它是由石墨微小晶体制成的碳纤维增强体和有机高分子材料等基体组成的强化新型材料，含碳量一般在90%以上。碳纤维具有一般碳素材料的特性，如耐高温、耐腐蚀、高强度、轻量化、可减震等，又可加工成各种织物，表现出很高的强度。以下关于碳纤维复合材料的描述正确的是 A. 碳纤维是一种非金属单质制成的无机非金属材料 B. 碳纤维耐腐蚀是因为碳单质不与其他物质发生化学反应 C. 碳纤维复合材料的结构特点使其兼具了碳单质和基体材料的优点 D. 碳纤维复合材料不能制作球拍、撑杆、赛车等体育用品 11. 我国科学家研究并实现了空间站氧气循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是 A. 反应①为CO2+4H2CH4+2H2O B. 太阳能可作为反应②的能量来源 C. 反应②产生的氢气与氧气的质量比为8:1 D. 利用这种方法再生氧气，需进行水的补给 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离FeSO4固体和镁粉 加足量水溶解、过滤、蒸发得FeSO4，洗涤干燥得镁粉 B 区分NaOH固体和NH4NO3固体 分别取样，加适量水溶解，测量温度变化 C 除去KCl溶液中少量的K2SO4 加入过量的BaCl2固体，过滤 D 检验NaOH溶液是否变质 向溶液滴加适量的酚酞试剂，观察颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质 B. 时，碳酸氢钠饱和溶液中有碳酸氢钠 C. 时，将碳酸钠溶于水中，当温度升到有晶体析出 D. 时，取等质量固体，分别加水至恰好溶解。然后降至，所得溶液质量大的是碳酸氢钠溶液 14. 下列推理正确的是 A. 氖原子核外电子数为10，核外电子数为10的微观粒子一定是氖原子 B. 碳酸盐加酸有气泡产生，加酸后能产生气泡的物质一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 15. 下列四个实验中，“操作一图像”对应关系不正确是 A B C D 操作 分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 向和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸 向、混合溶液中滴加NaOH溶液 图像 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 大国制造彰显中国实力，化学助力科技成果的转化与应用。 （1）今年3月5日靖江造船厂建造的LNG（液化天然气）燃料集装箱船离开船厂，交付运营。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源；船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与______作用达到防锈目的。 （2）“氢舟”已过万重山，长江首艘氢燃料动力船“三峡氢舟1号”成功研发和应用具有重要意义。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应能量转化是______能转化为化学能，发生的化学方程式为______。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是______。 （3）国产大飞机C919实现商业飞行首秀。C919大飞机外壳使用了钛合金，与纯金属相比，钛合金的硬度更大。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠，氯酸钠中氯元素的化合价为______。 17. 在化学元素组成的奇妙物质世界里，硫元素犹如一颗璀璨的明星，在生命科学、近代化学工业、现代工业生产等领域发挥着重要作用。其中硫化氢是一种常见的含硫化合物，人体内半胱氨酸和蛋氨酸代谢可生成硫化氢，硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用，含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效，在工业和科研中，硫化氢在合成荧光粉、光导体制造、金属精制、农药和医药等领域有重要应用。 （1）通常情况下，硫化氢是一种无色、气体，有剧毒，密度比空气大，能溶于水，得到氢硫酸溶液。实验室用块状硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取，该反应的化学方程式是______，中硫元素的化合价为______。 （2）要制取一瓶硫化氢气体，同时通过明显的现象证明气体收集满了、并对尾气进行处理，请从下列选用合适的装置，并排序______。 （3）该实验中，气体收集满了的实验现象是______，写出对多余的硫化氢气体进行尾气处理的化学方程式______。 18. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜______，而应用于农具和兵器的生产中。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为______。 （3）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是______。 A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与O2无关 C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D. 保护青铜器最重要是防氯 19. 如图是测定有机物组成的装置，管式炉可提供测定所需的温度（图中试剂均足量）。 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色； ②碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙。 （1）盛放双氧水仪器名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中浓硫酸的作用为______，装置F的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置。 （3）有机物在管式加热炉中会产生少量CO气体，在装置C的硬质玻璃管中加入CuO的目的是将产生的CO转化为，防止污染（或减少测量误差），反应一段时间，能证明有机物中含有氢元素的现象为______。 （4）乙醇（）是一种可再生的低碳能源替代品，用460g乙醇完全燃烧，会产生的质量是______。 （5）如图为某浓度的溶液分解率随pH的变化关系，试判断储存该溶液的最佳pH范围为______（填字母）。 A. B. C. D. （6）“物质的量”是国际基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。标准状况下，33.6L的物质的量为______mol。 20. 碳酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷等领域。盐湖水中主要含NaCl、LiCl和，利用浓缩后的盐湖卤水制备的部分流程如图所示。 已知：LiOH易溶于水。20℃时，的溶解度为21.5g，的溶解度为1.32g。 （1）试剂X为______（写化学式）。 （2）“过滤2”前加入溶液所发生反应的化学方程式：______、______。 （3）LiCl和NaCl的溶解度曲线如图所示。“操作a”主要包含以下步骤：蒸发结晶、趁热过滤，若不加盐酸调pH而直接进行操作a，可能造成最终产率降低，原因是______。 （4）①沉锂时，控制其它条件不变，分别改变的投加量（实际用量/理论用量）和陈化时间进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下获得较高的沉淀率，最佳实验条件是______。 ②沉锂时，投入碳酸钠固体能获得较高的沉淀率，但实际生产中仍选用饱和碳酸钠溶液投料。选用饱和碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的原因是______。 21. 中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50g40%NaOH溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 （1）该反应的化学方程式：______，反应后溶液pH______7（填“>”“<”或“=”）。 （2）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是______。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50g40%NaOH溶液中缓慢滴加试剂50g水； ②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂50g水； ③20℃时，向50g40%NaOH溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 实验结果如图所示。 （3）能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是______。 （4）NaOH与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于______（填离子符号）发生反应导致。 （5）恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为NaCl。已知20℃时NaCl溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业水平模拟考试 九年级化学试题2025.05 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年4月22日是第56个“世界地球日”。下列做法与环保理念相符的是 A. 植树造林，努力营造“绿水青山” B. 深埋废旧电池，减少水污染 C. 积极焚烧秸秆，提高土壤肥力 D. 讲究卫生，使用一次性木筷 【答案】A 【解析】 【详解】A、植树造林，努力营造“绿水青山”，可以净化空气，防止水土流失，有利于保护环境，与环保理念相符，符合题意； B、废旧电池含重金属，深埋会导致土壤和地下水污染，不利于保护环境，与环保理念不相符，不合题意； C、焚烧秸秆，会产生大量的烟尘和有害气体，会造成空气污染，不利于保护环境，与环保理念不相符，不合题意； D、讲究卫生，使用一次性木筷，需要砍伐很多树木，浪费森林资源，加剧生态破坏，不符合可持续发展与环保理念不相符，不合题意； 故选：A。 2. 2023年1月1日开始，全国推广实施标准更加严格的国VIB乙醇汽油。乙醇汽油属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】乙醇汽油中含有汽油和乙醇两种物质，属于混合物，故选D。 3. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 4. 在过氧化氢制取氧气的实验中，下列实验操作中不正确的是 A. 制备氧气 B. 干燥氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水，该反应属于固液常温型，可选择图示装置来制取，分液漏斗可以控制反应的速率，图示正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用盛有浓硫酸的洗气瓶来干燥氧气，氧气从长管进入，图示正确； C、氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集，图示正确； D、氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，图示错误； 故选：D。 5. 下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨为黑色固体，可用作电极 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 氧气密度略大于空气，可用于医疗急救 D. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，故A错误； B、熟石灰具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故B正确； C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故C错误； D、氮气中含有氮元素，经过一系列反应，可用于生产氮肥，故D错误； 故选：B。 6. 为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。有关玉米淀粉的说法正确的是 A. 玉米淀粉属于无机化合物 B. 玉米淀粉中氢、氧元素质量比为2:1 C. 玉米淀粉中有21个原子 D. 81g玉米淀粉完全燃烧，产生132g的 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机化合物是指含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外），玉米淀粉[(C6H10O5)n]含有碳元素，属于有机化合物，而不是无机化合物，A 错误。 B、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。玉米淀粉中氢、氧元素质量比为(1×10n):(16×5n)=10n:80n=1:8，而不是2:1，B 错误。 C、玉米淀粉[(C6H10O5)n]由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，C 正确。 D、一个[(C6H10O5)n]分子中含有的原子个数为(6+10+5)n=21n个，不能说玉米淀粉中有21个原子，D 错误。 故选：D。 7. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. c和d能相互转化 C. b和c化学性质相同 D. e中加入稀盐酸有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，故推断正确； B、c为碳的氧化物，其中碳元素化合价为+4价，故c为二氧化碳，d为酸，其中碳元素化合价为+4价，则d为碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，可以相互转化，故推断正确； C、b为碳的氧化物，其中碳元素化合价为+2价，故b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质不同，故推断错误； D、e是盐，其中碳元素化合价为+4价，则e为碳酸盐或碳酸氢盐，如碳酸钠或碳酸氢钠，盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成二氧化碳，故推断正确。 故选C。 8. 《天工开物》记载：“炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定毁罐取出，…，即倭铅（即锌）也。”下列说法错误的是 A. 炉甘石粉碎后加入锌罐，其目的是增大反应物间的接触面积，反应更快更充分 B. “其底铺薪”目的是用柴火燃烧放出的热量引燃煤炭饼 C. 泥罐内一定发生了置换反应 D. “煤炭饼”只能提供热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、炉甘石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，反应更快，故正确； B、其底铺薪目的是用柴火燃烧放出的热量达到可燃物着火点，引燃煤炭饼，故正确； C、碳酸锌高温分解为氧化锌和CO₂，随后氧化锌与碳（C）在高温下反应产生锌和一氧化碳，发生置换反应，故正确； D、煤炭饼不仅提供热量，还在反应中作为还原剂参与氧化锌的还原，故错误。 故选D 9. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. CaCO3CO2 B. CuFe C. SSO2 D. Fe2O3FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温下可分解为氧化钙和二氧化碳，能实现转化，不符合题意； B、铜的活泼性小于铁，因此铜与硫酸亚铁不反应，不能实现转化，符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能实现转化，不符合题意； D、氧化铁与稀盐酸反应得到氯化铁和水，能实现转化，不符合题意； 故选：B。 10. 机器人正迅速走入人们生活的方方面面。碳纤维复合材料让机器人更加轻便，它是由石墨微小晶体制成的碳纤维增强体和有机高分子材料等基体组成的强化新型材料，含碳量一般在90%以上。碳纤维具有一般碳素材料的特性，如耐高温、耐腐蚀、高强度、轻量化、可减震等，又可加工成各种织物，表现出很高的强度。以下关于碳纤维复合材料的描述正确的是 A. 碳纤维是一种非金属单质制成的无机非金属材料 B. 碳纤维耐腐蚀是因为碳单质不与其他物质发生化学反应 C. 碳纤维复合材料的结构特点使其兼具了碳单质和基体材料的优点 D. 碳纤维复合材料不能制作球拍、撑杆、赛车等体育用品 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳纤维复合材料它是由石墨微小晶体制成的碳纤维增强体和有机高分子材料等基体组成的强化新型材料，属于复合材料，选项A错误； B、碳纤维耐腐蚀是因为碳在常温下化学性质稳定，不易与气体物质发生反应，但在一定条件下，碳能与氧气、氧化铜等物质发生化学反应，选项B错误； C、碳纤维复合材料它是由石墨微小晶体制成的碳纤维增强体和有机高分子材料等基体组成的强化新型材料，碳纤维复合材料的结构特点使其兼具了碳单质和基体材料的优点，选项C正确； D、碳纤维复合材料具有强度高、轻量化等优点，可用于制作球拍、撑杆、赛车等体育用品，选项D错误； 故选C 11. 我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是 A. 反应①为CO2+4H2CH4+2H2O B. 太阳能可作为反应②的能量来源 C. 反应②产生氢气与氧气的质量比为8:1 D. 利用这种方法再生氧气，需进行水的补给 【答案】C 【解析】 【详解】A.由流程可知，反应①为，故A正确； B.太阳能可提供能量，则太阳能可作为该空间站的能量来源转化为电能，故B正确； C.由图可知，反应②水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，产生氢气与氧气的质量比为，故C错误； D.根据流程，由于产生的甲烷中氢元素来自于水中，则需补充水，故D正确。 故选：C。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离FeSO4固体和镁粉 加足量水溶解、过滤、蒸发得FeSO4，洗涤干燥得镁粉 B 区分NaOH固体和NH4NO3固体 分别取样，加适量水溶解，测量温度变化 C 除去KCl溶液中少量的K2SO4 加入过量的BaCl2固体，过滤 D 检验NaOH溶液是否变质 向溶液滴加适量的酚酞试剂，观察颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、FeSO4溶于水，而镁粉虽不溶于水，但镁会把硫酸亚铁中的铁置换出来，设计错误； B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高、NH₄NO₃固体溶于水吸热，溶液温度降低。通过测量溶解时温度变化可区分两者，设计正确； C、加入过量BaCl₂虽能去除（生成BaSO₄沉淀），但过量BaCl₂会成为新杂质，未达到“除杂”目的。应使用适量BaCl₂并过滤，设计错误； D、NaOH变质生成Na₂CO₃，但NaOH和Na₂CO₃溶液均呈碱性，酚酞均变红，无法通过颜色变化判断是否变质。应选用稀盐酸或CaCl₂溶液检验，设计错误。 故选B。 13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质 B. 时，碳酸氢钠饱和溶液中有碳酸氢钠 C. 时，将碳酸钠溶于水中，当温度升到有晶体析出 D. 时，取等质量固体，分别加水至恰好溶解。然后降至，所得溶液质量大的是碳酸氢钠溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质。20℃时，碳酸氢钠溶解度为9.6g，小于10g，不属于易溶物质，20℃时，碳酸钠的溶解度＞ 10g，属于易溶物质，A错误； B、20℃时，碳酸氢钠溶解度是9.6g ，即100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠形成109.6g饱和溶液，所以109,6g碳酸氢钠饱和溶液中碳酸氢钠质量为9.6g ，B错误； C、40℃时碳酸钠溶解度是49g ，50g水中最多溶解24.5g碳酸钠；当温度升到，碳酸钠的溶解度减小，则会有晶体析出，C正确； D、40℃时，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠溶解度，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体，分别加水至恰好溶解，溶剂水的质量碳酸氢钠＞碳酸钠；降温到20℃，二者溶解度都减小，碳酸氢钠溶解度受温度影响小，所以析出晶体的质量碳酸钠＞碳酸氢钠，则降温后溶质的质量碳酸钠＜碳酸氢钠，溶剂质量不变还是碳酸氢钠＞碳酸钠，则所得溶液质量大的是碳酸氢钠溶液 ，D正确； 故选CD。 14. 下列推理正确的是 A. 氖原子核外电子数为10，核外电子数为10的微观粒子一定是氖原子 B. 碳酸盐加酸有气泡产生，加酸后能产生气泡的物质一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、氖原子核外电子数为10，但核外电子数为10的微观粒子不一定是氖原子，也可能是离子，如钠离子，故选项推理错误； B、碳酸盐加酸有气泡产生，但加酸后能产生气泡的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误； C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确； 故选：D。 15. 下列四个实验中，“操作一图像”对应关系不正确的是 A B C D 操作 分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 向和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸 向、混合溶液中滴加NaOH溶液 图像 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，镁与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，相对分子质量：氯化亚铁大于氯化镁，故生成氯化亚铁的质量大，后金属不足，酸过量，金属完全反应，设镁和铁的质量均为mg，mg镁完全反应生成氯化镁的质量为：，mg铁完全反应生成氯化亚铁的质量为：，则最后生成氯化镁的质量大，不符合题意； B、向等质量的水中分别加入等质量的硝酸铵固体和NaOH固体，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度逐渐降低，后逐渐恢复至室温，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，后逐渐恢复至室温，不符合题意； C、向氯化钡和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钡和稀盐酸不反应，无沉淀生成，符合题意； D、向、混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸和硫酸镁的混合溶液显酸性，pH＜7，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该阶段pH始终等于7，待硫酸镁完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 大国制造彰显中国实力，化学助力科技成果的转化与应用。 （1）今年3月5日靖江造船厂建造的LNG（液化天然气）燃料集装箱船离开船厂，交付运营。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源；船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与______作用达到防锈目的。 （2）“氢舟”已过万重山，长江首艘氢燃料动力船“三峡氢舟1号”成功研发和应用具有重要意义。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应能量转化是______能转化为化学能，发生的化学方程式为______。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是______。 （3）国产大飞机C919实现商业飞行首秀。C919大飞机外壳使用了钛合金，与纯金属相比，钛合金的硬度更大。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠，氯酸钠中氯元素的化合价为______。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 氧气和水（或O2和H2O ） （2） ①. 电 ②. ③. 分子间的间隔 （3）+5 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生资源； 铁生锈是因为铁与水和氧气共同接触，船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与水和氧气作用达到防锈目的； 【小问2详解】 水通电生成氢气和氧气，该反应能量转化是电能转化为化学能，发生的化学方程式为； 采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，压缩过程中，氢分子间的间隔变小，所以发生改变的是分子间的间隔； 【小问3详解】 氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负正负化合价的代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，即氯酸钠中氯元素的化合价为+5。 17. 在化学元素组成的奇妙物质世界里，硫元素犹如一颗璀璨的明星，在生命科学、近代化学工业、现代工业生产等领域发挥着重要作用。其中硫化氢是一种常见的含硫化合物，人体内半胱氨酸和蛋氨酸代谢可生成硫化氢，硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用，含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效，在工业和科研中，硫化氢在合成荧光粉、光导体制造、金属精制、农药和医药等领域有重要应用。 （1）通常情况下，硫化氢是一种无色、气体，有剧毒，密度比空气大，能溶于水，得到氢硫酸溶液。实验室用块状硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取，该反应的化学方程式是______，中硫元素的化合价为______。 （2）要制取一瓶硫化氢气体，同时通过明显的现象证明气体收集满了、并对尾气进行处理，请从下列选用合适的装置，并排序______。 （3）该实验中，气体收集满了的实验现象是______，写出对多余的硫化氢气体进行尾气处理的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. -2 （2）AEFG （3） ①. 石蕊溶液变红 ②. 【解析】 小问1详解】 实验室用块状硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取，同时生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式是； 中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素的化合价为-2； 【小问2详解】 实验室用块状硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，由于硫化氢密度比空气大，能溶于水，得到氢硫酸溶液，则可选择向上排空气法收集，收集装置可选择E，同时通过明显的现象证明气体收集满了、并对尾气进行处理，由于硫化氢能溶于水，得到氢硫酸溶液，硫化氢溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，可连接F装置验满，同时用G装置氢氧化钠溶液吸收尾气，故从下列选用合适的装置，并排序为AEFG； 【小问3详解】 由于硫化氢能溶于水，得到氢硫酸溶液，硫化氢溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，可连接F装置验满，该实验中，气体收集满了的实验现象是石蕊溶液变红； 对多余的硫化氢气体进行尾气处理可选择氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，化学方程式为。 18. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜______，而应用于农具和兵器的生产中。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为______。 （3）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是______。 A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与O2无关 C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D. 保护青铜器最重要的是防氯 【答案】（1）硬度大 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故相比于纯铜的质地柔软，青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中； 【小问2详解】 “曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问3详解】 A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，CuCl和粉状锈均含氯，图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，符合题意； B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，不符合题意； C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，故铜元素的化合价一定发生了改变，不符合题意； D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，符合题意。 故选AD。 19. 如图是测定有机物组成的装置，管式炉可提供测定所需的温度（图中试剂均足量）。 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色； ②碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙。 （1）盛放双氧水的仪器名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中浓硫酸的作用为______，装置F的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置。 （3）有机物在管式加热炉中会产生少量CO气体，在装置C的硬质玻璃管中加入CuO的目的是将产生的CO转化为，防止污染（或减少测量误差），反应一段时间，能证明有机物中含有氢元素的现象为______。 （4）乙醇（）是一种可再生的低碳能源替代品，用460g乙醇完全燃烧，会产生的质量是______。 （5）如图为某浓度的溶液分解率随pH的变化关系，试判断储存该溶液的最佳pH范围为______（填字母）。 A. B. C. D. （6）“物质的量”是国际基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。标准状况下，33.6L的物质的量为______mol。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去氧气中的水蒸气 （3）D中白色固体变成蓝色 （4）880g （5）C （6）1.5 【解析】 【小问1详解】 由图可知，盛放双氧水的仪器名称是：分液漏斗； 装置A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，故装置B中浓硫酸的作用是：除去氧气中的水蒸气； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，如果有机物中含有氢元素，则有机物燃烧生成水，无水硫酸铜遇水变蓝，故现象是：D中白色固体变成蓝色； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则生成二氧化碳的质量为：； 【小问5详解】 由图可知，时，过氧化氢的分解率最低，则储存该溶液的最佳pH范围为。 故选C； 【小问6详解】 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。标准状况下，33.6L的物质的量为：33.6L÷22.4L/moL=1.5moL。 20. 碳酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷等领域。盐湖水中主要含NaCl、LiCl和，利用浓缩后的盐湖卤水制备的部分流程如图所示。 已知：LiOH易溶于水。20℃时，的溶解度为21.5g，的溶解度为1.32g。 （1）试剂X为______（写化学式）。 （2）“过滤2”前加入溶液所发生反应的化学方程式：______、______。 （3）LiCl和NaCl的溶解度曲线如图所示。“操作a”主要包含以下步骤：蒸发结晶、趁热过滤，若不加盐酸调pH而直接进行操作a，可能造成最终产率降低，原因是______。 （4）①沉锂时，控制其它条件不变，分别改变的投加量（实际用量/理论用量）和陈化时间进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下获得较高的沉淀率，最佳实验条件是______。 ②沉锂时，投入碳酸钠固体能获得较高的沉淀率，但实际生产中仍选用饱和碳酸钠溶液投料。选用饱和碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）的溶解度小，蒸发结晶时部分Li元素以的形式析出 （4） ①. 的投加量为110%，陈化时间为10小时 ②. 碳酸钠固体在短时间内不能完全溶解，表面生成的碳酸锂包裹住碳酸钠固体，导致得到的碳酸锂不纯 【解析】 【小问1详解】 观察流程图可知，加入试剂X后生成Mg（OH）2沉淀，要将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，且后续不引入新的杂质阳离子，试剂X应为Ca（OH）2。因为Ca（OH）2电离出的OH-能与Mg2+结合生成Mg（OH）2沉淀，同时Ca2+在后续加入Na2CO3溶液时可以转化为CaCO3沉淀除去； 【小问2详解】 “过过滤1”得到的溶液中含有NaCl、LiCl、CaCl2、过量的氢氧化钙，加入过量的碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：、； 【小问3详解】 20℃时，碳酸锂的溶解度为1.32g。若不加盐酸调pH而直接进行操作a，碳酸锂的溶解度小，蒸发结晶时部分Li元素以的碳酸锂的形式析出，从而导致造成最终碳酸锂产率降低； 【小问4详解】 ①沉锂时控制其它条件不变，分别改变碳酸钠的投加量（实际用量/理论用量）和陈化时间进行实验，当碳酸钠的投加量为110%，陈化时间为10h，锂沉淀率达到最高，且继续增大碳酸钠投加量和增大陈化时间，碳酸锂的沉淀率几乎不发生变化，所以保证在较低成本下获得较高的沉淀率，最佳实验条件是的投加量为110%，陈化时间为10小时； ②沉锂时投入碳酸钠固体能获得较高的碳酸锂沉淀率，但实际生产中仍选用饱和碳酸钠溶液投料，选用饱和碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的原因是碳酸钠固体在短时间内不能完全溶解，表面生成的碳酸锂包裹住碳酸钠固体，导致得到的碳酸锂不纯。 21. 中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50g40%NaOH溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 （1）该反应的化学方程式：______，反应后溶液pH______7（填“>”“<”或“=”）。 （2）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是______。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50g40%NaOH溶液中缓慢滴加试剂50g水； ②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂50g水； ③20℃时，向50g40%NaOH溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 实验结果如图所示。 （3）能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是______。 （4）NaOH与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于______（填离子符号）发生反应导致。 （5）恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为NaCl。已知20℃时NaCl溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. ②. = （2）浓溶液稀释放热 （3）实验③温度变化的差值大于实验①、②温度变化差值之和 （4）和 （5）解：设生成氯化钠的质量为x，生成水的质量为y x=29.25g y=9g 50g 40%溶液中水的质量为：50g×（1-40%）=30g，50g 36.5%盐酸中水的质量为：50g×（1-36.5%）=31.75g，则反应后水的总质量为：9g +30g +31.75g =70.75g，设70.75g 水所能溶解氯化钠的质量为z，则，z=25.47g，则析出的质量为：29.25g-25.47g =3.78g。 答：析出的白色固体的质量为3.78g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 50g 40%的氢氧化钠溶液中溶质质量为：。50g 36.5%的盐酸中溶质质量为：，由化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40:36.5，则向盛有50g 40%NaOH溶液的烧杯中加入50g 36.5%盐酸，两者恰好完全反应，反应后溶液中的溶质为氯化钠，pH=7； 小问2详解】 该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是：浓溶液稀释放热； 【小问3详解】 实验①中向50g 40%NaOH溶液中缓慢滴加试剂50g水，温度变化不大，说明氢氧化钠溶液稀释温度变化不明显，实验②中向50g 36.5%盐酸中缓慢滴加试剂50g水，温度变化不大，说明盐酸溶液稀释温度变化不明显，实验③中向50g40%NaOH溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液，溶液温度明显升高，且实验③温度变化的差值大于实验①、②温度变化差值之和，由此说明氢氧化钠与盐酸反应放热； 【小问4详解】 由图可知，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故可推测中和反应中的能量变化主要是由于H+、OH-发生反应导致； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$