题型01 坐标曲线题（福建专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

题型01 坐标曲线题 1．（2025·福建·二模）为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是 A．取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B．溶液中的水参与了反应 C．反应前后溶液中的Ag+数目变少 D．消耗的铜与生成的银质量比为8:27 【答案】D 【分析】由图中信息可知，123衍射峰强度最大，说明黑色固体是银、1水合氢氧化铜、氧化铜和氧化亚铜。 【详解】A、向黑色粉末中加入稀硫酸，固体减少，是因为硫酸能和氢氧化铜、氧化铜等发生反应生成硫酸铜，故说法正确； B、化学反应前后元素的种类不变，一水合氢氧化铜中有氢元素，所以水参与了反应，故说法正确； C、反应生成银，反应后溶液中的Ag+数目减少，故说法正确； D、，过程中，不只是铜和硝酸银反应，消耗的铜与生成的银质量比不一定为64：216=8：27，故说法错误。 故选D。 2．（2025·福建·二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中 【答案】A 【详解】A、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，说法错误； B、实验2的温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，说法正确； C、由图2曲线可知，0～30 s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，说法正确； D、实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，说法正确。 故选A。 3．（2025·福建宁德·二模）实验室有一包氯化钠样品，可能含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，兴趣小组要测量该样品中氯化钠的质量分数。取样品置入锥形瓶中，加水溶解，逐滴加入稀盐酸，溶液pH呈如图变化。下列说法错误的是 A．a点溶液呈碱性 B．ab段发生的反应化学方程式一定是NaOH+HCl=NaCl+H2O C．c点的溶质一定含有NaCl、HCl D．加入的稀盐酸量不足会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏大 【答案】B 【详解】A、a点溶液pH＞7，溶液显碱性，故选项说法正确； B、样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，氢氧化钠、碳酸钠都为碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，ab段发生的反应化学方程式不一定是NaOH+HCl=NaCl+H2O，故选项说法错误； C、c点溶液pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl，故选项说法正确； D、蒸发前加入的稀盐酸量不足，会导致固体的增加量减少，计算得出的氢氧化钠的质量偏小，氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，故选项说法正确。 故选：B。 4．（2025·福建·二模）某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠 B．母液1、2、3都是不饱和溶液 C．降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠 D．40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为33.3% 【答案】C 【详解】A. 根据溶解度曲线图，我们可以观察温度到大约在将近30℃以后，硫酸钠的溶解度是大于氯化钠的，在温度小于30℃的时候，硫酸钠的溶解度是小于氯化钠的，说法不正确； B. 根据流程图可知，母液1是结晶出硫酸钠得到的，则母液1是硫酸钠的饱和溶液。母液2是分离出结晶的氯化钠、硫酸钠得到的，则母液2是硫酸钠、氯化钠的饱和溶液，母液3是分离出结晶的氯化钠后得到的，则是氯化钠的饱和溶液，说法不正确； C. 根据溶解度曲线图，我们可以知道在降温过程中，硫酸钠的溶解度下降幅度远大于氯化钠，因此，在降温至0℃时，硫酸钠更容易达到饱和并析出较多晶体，说法正确； D. 根据溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.4g，由溶解度的概念可知，将50g硫酸钠固体加入100g水最多只能溶解48.4g的硫酸钠，因此将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为，说法不正确； 故选C。 5．（2025·福建泉州·二模）如图1，利用传感器采集水电解过程中烧杯上方二氧化碳浓度。10s时接通电源开始电解，时关闭电源停止电解。实验过程中发现有部分石墨粉脱落使溶液变黑，测得二氧化碳浓度的变化数据如图2所示。下列说法正确的是 A．一定条件下，水会分解生成二氧化碳 B．停止电解后，二氧化碳气体不再生成 C．二氧化碳气体的生成可能发生在左侧的石墨电极上 D．实验结束后得到的比值比理论值偏大 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中不含碳元素，故水不能分解生成二氧化碳，不符合题意； B、时关闭电源停止电解，但是由图2可知，130s时二氧化碳的浓度还在增加，说明停止电解后，二氧化碳气体还在生成，不符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，正极产生氧气，石墨能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故二氧化碳气体的生成可能发生在右侧的石墨电极上，不符合题意； D、由以上分析可知，该实验中，氧气与石墨反应生成了二氧化碳，故最后得到氧气的量偏少，则实验结束后得到的比值比理论值偏大，符合题意。 故选D。 6．（2025·福建龙岩·二模）一种制备金属锂的原理为：。为研究铝粉过量对金属锂产出的影响，控制温度、反应时间为条件下，在氧化锂中加入不同质量的铝粉进行实验，结果如图所示（铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比）。 下列说法错误的是 A．制备金属锂的反应为置换反应 B．制备金属锂应在隔离氧气、高温条件下进行 C．铝粉利用率越高，金属锂产率越大 D．实际生产中要控制铝粉过量系数 【答案】C 【详解】A、由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、金属锂在高温下容易与氧气反应生成氧化锂，因此制备过程中需要隔离氧气以防止锂被氧化；同时，反应需要在高温下进行以促进反应的进行，故说法正确； C、据图可知，当铝粉利用率达到一定值后，金属锂的产率逐渐增大，而铝粉利用率几乎不再改变，故说法错误； D、铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比。据图可知，控制铝粉过量系数可以优化反应条件，避免资源浪费，同时确保反应充分进行，故说法正确。 故选C。 7．（2025·福建莆田·二模）用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 A．铜粉的质量 B．固态物质的质量 C．氧元素的质量 D．氮气的质量 【答案】A 【详解】A、加热时铜与氧气反应，铜粉不断被消耗转化为氧化铜，铜粉质量持续减少，反应结束后不再变化，且部分红色固体变为黑色，说明铜粉有剩余，与图 2 相符，该选项正确； B、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，与图 2 不符，该选项错误； C、反应体系内氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，与图 2 不符，该选项错误； D、氮气不参与反应，其质量始终不变，与图 2 不符，该选项错误。 故选A。 8．（2025·福建莆田·二模）将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应一段时间，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为2.8 B．参加反应的铁的氧化物的质量为5.8g C．该铁的氧化物的化学式为 D．M点时，容器中CO与Fe的质量比为 【答案】B 【详解】A、根据反应一段时间后生成的的质量为4.4g，结合碳元素守恒可得，反应过程中消耗CO的质量为，则，A选项错误。 B、反应生成Fe的质量为4.2g，根据质量守恒得：，B选项正确； C、由化学方程式：，根据质量守恒经过计算得中则有，解得，该氧化物的化学式为，C选项错误。 D、当生成的质量为1.1g时，由可知，消耗CO的质量为0.7g，反应生成Fe的质量为1.05g，容器内剩余CO的质量为，则容器内CO与Fe的质量比，D选项错误。 故选B。 9．（2025·福建福州·二模）向盛有盐酸和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。下列选项正确的是 A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③ 【答案】B 【详解】①向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生HCl和NaOH溶液的中和反应，后CuCl2和NaOH溶液生成蓝色沉淀，故正确； ②根据质量守恒定律判断反应前后氯元素的质量不变，故正确； ③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH= Cu (OH)2↓+2 NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，故错误； ④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故正确，因此①②④正确。 故选：B。 10．（2025·福建·二模）室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、下列表述正确的是 A．滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．烧杯中的X溶液是稀盐酸 C．a点溶液中溶质的成分为HCl，此时烧杯中溶液呈现无色 D．滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 【答案】B 【详解】A、由图可知，反应过程中温度先升高后降低，则说明刚开始滴加Y溶液时，发生反应并放出热量，但加入10mLY溶液时，反应结束，溶液温度又慢慢降低，该选项不正确； B、最开始溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则说明该反应为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，即烧杯中的X溶液为稀盐酸，该选项正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液显酸性，则此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，此时溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项不正确； D、刚开始滴加Y溶液时，发生反应，氯化钠质量不断增加，但待完全反应后，氯化钠质量不变，该选项不正确。 故选B。 11．（2025·福建厦门·二模）污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁(简称PFS)进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．pH越大，混凝剂的净水效果越好 B．三种混凝剂中，硫酸铁的净水效果最好 C．用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性 D．pH在5~10范围内，三种混凝剂浊度去除率均可达60%以上 【答案】C 【详解】A、混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好，图示中混凝剂的浊度去除率随pH的增大，先增大后减小，所以说并不是pH越大，混凝剂的净水效果越好，故A说法错误； B、由图可知，当pH＜9时，硫酸铁的浊度去除率最大，其净水效果最好，当pH＞9，硫酸铁的浊度去除率比PES小，则净水效果不是最好，故B说法错误； C、由图可知，当pH在7~8之间时，呈若碱性，明矾的浊度去除率最大，此时明矾的净水效果最好，所以用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性，故C说法正确； D、由图可知，pH在5~10范围内，明矾的浊度去除率并不是全部达到60%以上，故D说法错误； 故选：C。 12．（2025·福建泉州·二模）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A．M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点起可观察到红色固体开始变黑 C．取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D．Q点对应的固体物质只有一种 【答案】C 【详解】A、M点时，装置②处导管口有气泡冒出，不能说明反应开始发生，是因为试管中的空气受热膨胀逸出，错误； B、N点起固体的质量开始减少，说明反应已开始，氧化铜开始转化为铜，可观察到黑色固体开始变红，错误； C、p点时氧化铜还未完全反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，能得到蓝色溶液，正确； D、Q点时氧化铜已完全反应有生成的铜，可能还有剩余碳，对应的固体物质可能有2种，错误。 故选C。 13．（2025·福建泉州·二模）蓝铜矿的主要成分为Cu(OH)2•2CuCO3，兼具CuCO3和Cu(OH)2的化学性质。已知Cu(OH)2和CuCO3的分解温度分别为66-68℃和200-220℃，对应的反应：①，②。34.6g的Cu(OH)2•2CuCO3在加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①②均属于分解反应 B．BC段固体质量不变是因为CuCO3未分解 C．D点对应的固体物质为CuO D．反应产生CO2的质量为1.8g 【答案】D 【详解】A、反应①和反应②，都是由一种物质生成两种物质的反应，符合分解反应 “一变多” 的特征，均属于分解反应，该选项说法正确； B、Ca(OH)2分解温度为66-68℃，CuCO3分解温度为200-220℃，BC段温度在68-200℃，此时Ca(OH)2已完全分解，CuCO3未达到分解温度，所以固体质量不变，该选项说法正确； C、加热到最后，Ca(OH)2和CuCO3都完全分解，最终固体物质为CuO，D点对应的是完全分解后的状态，固体物质为CuO，该选项说法正确； D、由图像可知，CD段固体质量减少量为，这是CuCO3受热分解生成CO2的质量，不是1.8g，该选项说法错误。 故选D。 14．（2025·福建泉州·二模）为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A．焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 【答案】C 【详解】A、气体热胀冷缩，密闭装置中，气体膨胀压强增大，焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好，正确； B、从图中压力随时间的变化曲线可知，50％的硫酸溶液与锌接触压强几乎不变，故“几乎不产生气体”，正确； C、由图可知，在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体多，错误； D、在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体压强比20%硫酸溶液快，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体压强变化快，故相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，正确。 故选：C。 15．（2025·福建龙岩·二模）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的含锰化合物，各含锰化合物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。“”为其中一个反应。下列说法正确的是 A．X是CO气体 B．Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价依次升高 C．要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右 D．“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为87g 【答案】C 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为：2、2、8，反应后的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为：2、0、4，根据化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2，错误； B、Mn2O3中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得2x+（-2）×3═0，解得x═+3；MnO中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为y ，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得y+（-2）═0，解得y ═+2；MnO2中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为z ，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得z+（-2）×2═0，解得z═+4；Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价不是依次升高，错误； C、根据图示可知，450℃时，MnO2质量分数最高，要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右，正确； D、设：“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为x。 x=87g。 根据计算可知，若按方式反应时，生成MnO2的质量为87g，但这个反应只是煅烧MnCO3其中的一个反应，还有其他的反应，因此“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量不一定为87g，错误。 故选C。 16．（2025·福建·二模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【详解】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误； C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，正确。 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 坐标曲线题 1．（2025·福建·二模）为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是 A．取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B．溶液中的水参与了反应 C．反应前后溶液中的Ag+数目变少 D．消耗的铜与生成的银质量比为8:27 2．（2025·福建·二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中 3．（2025·福建宁德·二模）实验室有一包氯化钠样品，可能含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，兴趣小组要测量该样品中氯化钠的质量分数。取样品置入锥形瓶中，加水溶解，逐滴加入稀盐酸，溶液pH呈如图变化。下列说法错误的是 A．a点溶液呈碱性 B．ab段发生的反应化学方程式一定是NaOH+HCl=NaCl+H2O C．c点的溶质一定含有NaCl、HCl D．加入的稀盐酸量不足会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏大 4．（2025·福建·二模）某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠 B．母液1、2、3都是不饱和溶液 C．降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠 D．40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为33.3% 5．（2025·福建泉州·二模）如图1，利用传感器采集水电解过程中烧杯上方二氧化碳浓度。10s时接通电源开始电解，时关闭电源停止电解。实验过程中发现有部分石墨粉脱落使溶液变黑，测得二氧化碳浓度的变化数据如图2所示。下列说法正确的是 A．一定条件下，水会分解生成二氧化碳 B．停止电解后，二氧化碳气体不再生成 C．二氧化碳气体的生成可能发生在左侧的石墨电极上 D．实验结束后得到的比值比理论值偏大 6．（2025·福建龙岩·二模）一种制备金属锂的原理为：。为研究铝粉过量对金属锂产出的影响，控制温度、反应时间为条件下，在氧化锂中加入不同质量的铝粉进行实验，结果如图所示（铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比）。 下列说法错误的是 A．制备金属锂的反应为置换反应 B．制备金属锂应在隔离氧气、高温条件下进行 C．铝粉利用率越高，金属锂产率越大 D．实际生产中要控制铝粉过量系数 7．（2025·福建莆田·二模）用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 A．铜粉的质量 B．固态物质的质量 C．氧元素的质量 D．氮气的质量 8．（2025·福建莆田·二模）将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应一段时间，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为2.8 B．参加反应的铁的氧化物的质量为5.8g C．该铁的氧化物的化学式为 D．M点时，容器中CO与Fe的质量比为 9．（2025·福建福州·二模）向盛有盐酸和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。下列选项正确的是 A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③ 10．（2025·福建·二模）室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、下列表述正确的是 A．滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．烧杯中的X溶液是稀盐酸 C．a点溶液中溶质的成分为HCl，此时烧杯中溶液呈现无色 D．滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 11．（2025·福建厦门·二模）污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁(简称PFS)进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．pH越大，混凝剂的净水效果越好 B．三种混凝剂中，硫酸铁的净水效果最好 C．用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性 D．pH在5~10范围内，三种混凝剂浊度去除率均可达60%以上 12．（2025·福建泉州·二模）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A．M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点起可观察到红色固体开始变黑 C．取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D．Q点对应的固体物质只有一种 13．（2025·福建泉州·二模）蓝铜矿的主要成分为Cu(OH)2•2CuCO3，兼具CuCO3和Cu(OH)2的化学性质。已知Cu(OH)2和CuCO3的分解温度分别为66-68℃和200-220℃，对应的反应：①，②。34.6g的Cu(OH)2•2CuCO3在加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①②均属于分解反应 B．BC段固体质量不变是因为CuCO3未分解 C．D点对应的固体物质为CuO D．反应产生CO2的质量为1.8g 14．（2025·福建泉州·二模）为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A．焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 15．（2025·福建龙岩·二模）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的含锰化合物，各含锰化合物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。“”为其中一个反应。下列说法正确的是 A．X是CO气体 B．Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价依次升高 C．要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右 D．“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为87g 16．（2025·福建·二模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$