专题05 水和溶液（江苏专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题05 水和溶液 考点概览 题型一 水资源、水的净化和组成 题型二 溶液的形成和溶解性 题型三 溶解度和溶质质量分数 【结合数字化实验】（2025·江苏泰州·二模）如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，故A不符合题意； B、a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，故B不符合题意； C、由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，故C不符合题意； D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，溶液的电导率变化不大，故D符合题意。 故选D。 【结合传统文化】（2025·江苏扬州·二模）《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，的溶解度大于 B．的溶解度受温度的影响较大 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．20℃时，该粗盐溶于水中得到的不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、在相同的温度下，氯化钾的溶解度不一定大于氯化钠，如20℃时，氯化钠的溶解度大于氯化钾的溶解度，不符合题意； B、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，不符合题意； C、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，粗盐中含有杂质，则36g粗盐中所含氯化钠的质量小于36g，则20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选D。 【结合生活应用】（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______（填字母）。 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 (2)图1为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 (3)、可用于配制无土栽培的营养液。图2是这两种物质在水中的溶解度曲线。图3是某同学进行的相关实验。 ①、都可用作肥料，其中属于复合肥的是 。 ②提纯混有少量的固体，操作步骤是加水溶解、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 ③℃时，将、固体各取ag分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围是 。 ④根据图1和图2，下列说法正确的是 （填字母）。 A．℃时，和的溶解度相等 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液的溶质质量分数：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ D．℃时，的溶解度为39.6g 【答案】(1)D (2) 2∶1 b (3) KNO3/硝酸钾 降温结晶 27.6≤a＜55 ACD 【详解】（1）“生命吸管” 中，PP 棉、Uf 超滤膜能起到过滤作用；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味；抗菌球能起到消毒作用。而蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水的过程，“生命吸管” 中未涉及，故选 D。 （2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，a管内产生气体的体积较大，说明是氢气，则b管内产生的气体是氧气，a、b管内气体体积比约为2∶1。 ②氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，b管中产生的是氧气，所以b中气体使木条燃烧更旺。 （3）①复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥；NH4Cl只含氮元素，属于氮肥。 ②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，采用降温结晶的方法，可使硝酸钾结晶析出，而氯化铵留在溶液中。 ③t3℃时，KNO3的溶解度是110g，NH4Cl的溶解度是55.2g，50g水中最多溶解 55g KNO3，最多溶解 27.6g NH4Cl。只得到一种饱和溶液，说明加入的固体质量使氯化铵达到饱和，而硝酸钾未饱和，所以a的取值范围是27.6≤a＜55。 ④A、t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，说明此时二者溶解度相等，该选项正确； B、t1℃时，硝酸钾溶解度为20.9g，100g水最多可溶解20.9g硝酸钾，50g水最多可溶解10.45g硝酸钾，50g水中加入20g硝酸钾，溶液饱和；升温到t3℃时，硝酸钾溶解度为110g，100g水最多可溶解110g硝酸钾，50g水最多可溶解55g硝酸钾，此时50g水中硝酸钾的总质量为，溶液不饱和；降温到t2℃时，烧杯内有45.2g硝酸钾不溶解，说明溶液饱和，所以 I、Ⅲ 是饱和溶液，Ⅱ 不是饱和溶液，该选项错误； C、根据前面的分析，I 中溶质质量为10.45g，Ⅱ 中溶质质量为45g，Ⅲ 中溶质质量为，溶剂质量都为50g，根据，溶质质量分数应为 Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，该选项正确； D、由前面的分析可知，t2℃时，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为19.8g，则此时KNO3的溶解度为39.6g，该选项正确。 故选ACD。 水资源、水的净化和组成题型一 1．（2025·江苏宿迁·二模）化学和生活中资源、材料、生活、健康密切相关。下列说法正确的是 A．因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺 B．生活中常用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点 C．为减少污染，应合理使用化肥和农药 D．人体所需的微量元素铁，只能通过药物补充 【答案】C 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，虽然海水淡化能得到淡水，但是海水淡化成本较高，目前尚不能推广，因此需要节约用水，故选项说法不正确； B、生活中用水灭火，原理是水蒸发时吸收热量，降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法不正确； C、合理使用化肥和农药，可以防止水污染，故选项说法正确； D、人体所需的微量元素铁，可通过正常的饮食获得，如食用肝、瘦肉、芹菜等食物可以补充铁元素，故选项说法不正确。 故选C。 2．（2025·江苏扬州·二模）下列实验操作图示正确的是 A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液 pH C．过滤 D．稀释浓硫酸 【答案】D 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 3．（2025·江苏苏州·二模）“粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是 A．量取10mL水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液 【答案】B 【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； B、溶解粗盐应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； D、蒸发滤液应在蒸发皿中进行，同时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 4．（2025·江苏南京·二模）有关水的部分知识网络如图所示，下列说法正确的是 A．天然水是纯净物 B．水溶液都是无色透明的 C．转化③④证明水是由氢气和氧气组成的 D．若转化⑤是化合反应，该反应放出热量 【答案】D 【详解】A 、天然水在自然环境中形成，比如河水、湖水、井水等，其成分除了水，还会溶解有多种物质，像可溶性的矿物质（如钙、镁等离子对应的盐类 ）、空气中溶解的气体（如二氧化碳 ）；不符合题意； B、水溶液不一定都是无色的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是浅绿色；不符合题意； C、③水通电分解生成氢气和氧气，④氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，均能说明水是由氢元素和氧元素组成的；不符合题意； D、反应⑤是氧化钙和水反应变成氢氧化钙，都是放热的反应；符合题意； 故选D。 5．（2025·江苏苏州·二模）下列有关净水的叙述不正确的是 A．明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B．通过过滤可以除去水中的不溶性杂质 C．可以用活性炭吸附水中的色素和异味 D．自来水的生产过程应包括蒸馏 【答案】D 【详解】A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，该说法正确； B、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，通过过滤可以除去水中的不溶性杂质，此说法正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该说法正确； D、自来水的生产过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏。蒸馏成本较高，不适合大规模用于自来水生产，该说法不正确。 故选D。 6．（2025·江苏无锡·二模）水是生命之源，可由多种途径获得水。 Ⅰ．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： (1)①中可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。 (2)③中需吸附色素和异味，常用的物质是 。 Ⅱ．膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。 (3)一段时间后装置右侧海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】(1)大于 (2)活性炭 (3)增大 【详解】（1）过滤装置可以让直径小于滤孔直径的物质通过，①中阻挡直径大于滤孔直径的物质； （2）活性炭疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，③中需吸附色素和异味，常用的物质是活性炭； （3）水分子可以通过反渗透膜进入右侧，其他离子不能通过，因此左侧海水中溶质的质量不变，但溶剂水的质量减小，故溶质质量分数增大。 7．（2025·江苏无锡·二模）化学学习小组在老师的指导下对“工厂废水的净化”开展了项目式学习。 Ⅰ．水中的难溶性杂质、色素和异味的去除。 (1)利用活性炭的 性，可以去除色素和异味分子。 (2)如图为学习小组同学自制的简易净水器，装置制作较合理的是 。 Ⅱ．水中磷元素和金属离子的去除。 (3)纳米铁粉热处理后能够除去水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图1所示。为提高除磷率，可采取的措施有：① ；② 。 (4)用纳米铁去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图2）： Ⅰ是吸附捕捉，Ⅱ是直接反应，Ⅲ是吸附捕捉再慢慢反应。 ①若的去除途径属于吸附捕捉，则Cd的金属活动性比铁 （填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是 。 Ⅲ．水中氨氮的去除 “SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮（氮元素以形式存在）→硝态氮（以形式存在）→氮气的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如下表： 处理时间（h） 氨氮浓度（mg/L） 硝酸盐浓度（mg/L） 总氮去除率（%） 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 (5)废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是 。 (6)硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (7)处理6小时后，硝酸盐浓度升高的原因是 。 【答案】(1)吸附 (2)A (3) 煅烧时控制温度为550℃ 增强废水的酸性/降低废水的pH (4) 强 生成的铜覆盖在纳米铁的表面，使铜离子和纳米铁不能接触 (5)和都溶于水，氮元素仍存在于水体中，水体中氮元素总质量不变 (6)降低 (7)氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，利用活性炭的吸附性，可以去除色素和异味分子； （2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，若将活性炭放在最上面，活性炭的吸附小孔容易被大颗粒杂质堵塞，降低其吸附效果，因此装置制作较合理的是A； （3）①由图 1 可知，温度为550℃，除磷率最高，为提高除磷率，煅烧时控制温度为550℃；②从图中还能看出，pH 越小，除磷率越高，为提高除磷率，增强废水的酸性（或降低废水的pH ）； （4）①若Cd2+的去除途径属于吸附捕捉，说明铁不能将Cd2+从其化合物溶液中置换出来，根据金属活动性顺序，铁不能置换活动性比它强的金属的盐溶液中的金属，Cd的金属活动性比铁强； ②用纳米铁粉去除废水中的Cu2+，铁与Cu2+发生置换反应生成铜和亚铁离子，一段时间后，随着反应进行，纳米铁粉表面被生成的铜覆盖，阻止了铁与Cu2+的接触，使得Cu2+的去除率下降； （5）废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，和都溶于水，氮元素仍存在于水体中，水体中氮元素总质量不变； （6）硝酸根（）的化合价为-1价，在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（-2）×3=-1，解得x=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价，氮气（N2）中氮元素化合价为0价，化合价降低； （7）处理 6 小时后，氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量，所以硝酸盐浓度升高。 溶液的形成和溶解性题型二 8．（2025·江苏泰州·二模）下列生活中的物质属于溶液的是 A．生理盐水 B．冰水 C．珍珠奶茶 D．酸牛奶 【答案】A 【详解】A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故A正确； B、冰水是纯净物，不属于混合物，所以不是溶液，故B错误； C、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故C错误； D、酸牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故D错误。 故选A。 9．（2025·江苏泰州·二模）下列生活中的物质，属于溶液的是 A．生理盐水 B．玉米汁 C．牛奶 D．石灰浆 【答案】A 【详解】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、玉米汁不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意； C、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意； D、石灰浆不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意。 故选A。 10．（2025·江苏无锡·二模）下列物质属于溶液的是 A．石灰浆 B．石灰水 C．冰水混合物 D．液氧 【答案】B 【详解】A、石灰浆不是均一、稳定的混合物，不是溶液。不符合题意； B、石灰水是均一、稳定的混合物，是溶液。符合题意； C、冰水混合物只含有水一种物质，不是溶液。不符合题意； D、液氧是液态氧气，只含有一种物质，不是溶液。不符合题意； 故选B。 11．（2025·江苏无锡·二模）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，不能用来制作冰袋，不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能用来制作冰袋，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可用于制作冰袋，符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能用于制作冰袋，不符合题意。 故选C。 12．（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是混合物 B．溶液都是无色的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都具有导电性 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液都是混合物，该选项正确； B、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，该选项错误； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，该选项错误； D、溶液不一定都具有导电性，只有在溶液中有自由移动的离子时才能够导电，如蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，不导电，该选项错误。 故选A。 13．（2025·江苏扬州·二模）有关溶液的说法，正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液中的溶质可以是多种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】C 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，选项错误； B、固体和液体形成的溶液中，固体是溶质，液体是溶解，碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，选项错误； C、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，选项正确； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，选项错误； 故选C。 14．（2025·江苏泰州·二模）下列实验方案不可行的是 实验目的 实验方案 A 证明铁的金属活动性比铜强 将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察实验现象 B 区分酒精和蔗糖溶液 闻液体是否有特殊的气味 C 证明盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加酚酞试液 D 探究烧碱固体溶解过程的能量变化 将烧碱加入水中，搅拌，测量温度的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，故A不符合题意； B、酒精具有特殊香味，蔗糖溶液没有特殊气味，因此通过闻气味的方法，闻一闻液体是否有特殊气味，能区分酒精与蔗糖水，故B不符合题意； C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞溶液变红，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，则向反应后的溶液中滴加酚酞试液，无法证明盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，故C符合题意； D、将烧碱（氢氧化钠）加入水中，搅拌，测量温度的变化，可观察到溶液温度升高，则该方法可探究烧碱固体溶解过程的能量变化，故D不符合题意。 故选C。 15．（2025·江苏泰州·二模）下列对比实验设计不能达到实验目的的是 A．实验一：探究温度对分子运动快慢的影响 B．实验二：探究黄铜材料和纯铜材料的硬度大小 C．实验三：探究燃烧条件之一是与氧气充分接触 D．实验四：探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性强弱 【答案】D 【详解】A、该实验中，温度不同，其他因素相同，且温度越高，红墨水在水中的扩散速率越快，说明温度越高，分子的运动速率越快，可以探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，可以探究黄铜材料和纯铜材料的硬度大小，不符合题意； C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，能说明燃烧需要与氧气充分接触，不符合题意； D、该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于汽油，难溶于水，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不可以探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性强弱，符合题意。 故选D。 16．（2025·江苏无锡·二模）下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】图中 X、Y 是包含关系（X 包含于 Y ）。 A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，不是包含关系，A 错误； B、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有些氧化反应是化合反应（如），有些氧化反应不是化合反应（如），有些化合反应不是氧化反应（如），二者是交叉关系，不是包含关系，B 错误； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，而复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应，即中和反应包含于复分解反应，符合图中 X、Y 的包含关系，C 正确； D、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，浓溶液是溶质含量相对较多的溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，二者没有必然的包含关系，例如常温下氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液的浓度也比较小，D 错误。 故选C。 17．（2025·江苏无锡·二模）生活中充满了酸甜苦辣，化学中也有这“四味”。 (1)酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋之所以呈酸性，是因为溶液中含有大量的 。（填写微粒符号） (2)甜：白糖是甜味剂，其主要成分是，蔗糖属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 (4)辣：辣椒最适宜在的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可撒 （填化学式）降低土壤酸性。 【答案】(1) (2)有机物 (3)溶剂 (4) 【详解】（1）食醋之所以呈酸性，是因为溶液中含有大量的； （2）蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物； （3）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （4）熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，辣椒最适宜在为的土壤中种植，因此若某地区土壤，想种植辣椒，可撒降低土壤酸性。 溶解度和溶质质量分数题型三 18．（2025·江苏扬州·二模）有关如图所示的试剂描述正确的是 A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 B．该试剂可用作干燥剂 C．该试剂可使纸张炭化 D．溶质与溶剂的质量比是 【答案】A 【详解】A、盐酸易挥发，打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾，故选项说法正确； B、盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故选项说法错误； C、盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，故选项说法错误； D、37%的浓盐酸中溶质与溶剂的质量比是37：（100-37）=37:63，故选项说法错误； 故选A。 19．（2025·江苏南京·二模）实验室中用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，下列说法不正确的是 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g·cm-3 A．打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾 B．需量取蒸馏水的体积为60.0mL C．配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶 D．若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于14.8% 【答案】D 【详解】A、盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾，说法正确，不符合题意； B、由图可知，该盐酸的溶质质量分数为37%，则用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，需要该盐酸的质量为，则需量取蒸馏水的体积为，说法正确，不符合题意； C、配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶，说法正确，不符合题意； D、若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取盐酸的体积偏小，即盐酸的质量偏小，根据，则所得稀盐酸的质量分数小于14.8%，说法错误，符合题意。 故选：D。 20．（2025·江苏南通·二模）盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为36% B．28℃时，NaCl溶液与Na2SO4溶液的质量分数相等 C．注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水 D．“析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有NaCl、Na2SO4 【答案】D 【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度是36g，饱和NaCl溶液质量分数为，该选项错误； B、28℃时，NaCl与Na2SO4溶解度相等，但没指明溶液是否饱和，无法确定两种溶液质量分数是否相等，该选项错误； C、注入天然气压出卤水，是利用天然气不溶于水，使装置内压强增大，从而压出卤水，不是天然气易溶于水，该选项错误； D、“析硝罐” 中析出硫酸钠固体，滤液是硫酸钠的饱和溶液，同时氯化钠未完全析出，所以滤液所含溶质有NaCl、Na2SO4，该选项正确。 故选D。 21．（2025·江苏连云港·二模）是一种重要的无机化合物，在工业和农业中有着广泛的用途。下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。分析实验回答，下列说法错误的是 A．烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯B中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为24% C．烧杯B中剩余晶体的质量为 D．时，硝酸钾的溶解度为 【答案】D 【详解】A、D烧杯有39.2g晶体析出，说明D烧杯中的溶液为20℃下的饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为15g+5g+35g-39.2g=15.8g，即20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，即100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g×2=31.6g，烧杯A中温度为20℃，溶剂水的质量为50g，加入硝酸钾的质量为15g＜15.8g，则烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，故正确； B、烧杯B温度为20℃，烧杯底部有未溶解的硝酸钾，则烧杯B为20℃下硝酸钾的饱和溶液，由A可知，20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则其中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为，故正确； C、烧杯B温度为20℃，烧杯底部有未溶解的硝酸钾，则烧杯B为20℃下硝酸钾的饱和溶液，由A可知，20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则烧杯B中剩余晶体的质量为15g+5g-15.8g=4.2g，故正确； D、D烧杯有39.2g晶体析出，说明D烧杯中的溶液为20℃下的饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为15g+5g+35g-39.2g=15.8g，即20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，即100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g×2=31.6g，则时，硝酸钾的溶解度为，故错误； 故选D。 22．（2025·江苏南通·二模）氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C．将50℃时100g氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠 D．40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液中溶质质量分数约为32.9% 【答案】D 【详解】A、根据表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大，后减小，故选项说法错误； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，配制两种物质的等质量的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠，故选项说法错误； C、50℃时氯化钠的溶解度为37g，100g的氯化钠饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为73g，降温至20℃，20℃时氯化钠的溶解度为36g，73g的水中最多能溶解氯化钠的质量为：，析出氯化钠 = 27 g - 26.28 g ≈ 0.72 g，故选项说法错误； D、40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，将25.0g碳酸钠加入50.0g水中能溶解24.5g的碳酸钠，所得溶液中溶质质量分数约为：，故选项说法正确。 故选：D。 23．（2025·江苏连云港·二模）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．属于微溶物质，属于易溶物质 B．的溶解度大于的溶解度 C．时，将加入到水中，充分搅拌后，得到的不饱和溶液 D．将相同质量的两种物质饱和溶液分别降温至时，溶液中水的质量大于溶液中水的质量 【答案】D 【详解】A、20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，硝酸钾的溶解度是316g，都是易溶于水，故错误； B、10℃时，的溶解度小于的溶解度，故错误； C、20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，50g水中能溶解18.6g，加入20g不能全溶，得到的是饱和溶液，故错误； D、将相同质量的两种物质饱和溶液分别降温至时，两者都有晶体析出，溶剂质量不变，时氯化铵溶解度小，需要的水多，则溶液中水的质量大于溶液中水的质量，故正确。 故选D。 24．（2025·江苏苏州·二模）如图是NaCl和两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是 A．的溶解度比NaCl的溶解度大 B．时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，在50g水中充分溶解，可形成饱和溶液 D．通过加溶质或恒温蒸发的方法都能提高饱和溶液的溶质质量分数 【答案】C 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、20℃时，NaCl的溶解度是36g，所以饱和溶液的溶质质量分数为 ，故B错误； C、50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以50g硝酸钾在50g水中充分溶解，只能溶解42.75g的晶体，可形成饱和溶液，故C正确； D、硝酸钾饱和溶液中不能继续溶解硝酸钾，温度不变，溶解度也不会改变，所以通过加溶质或恒温蒸发的方法不能提高不能硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，故D错误； 故选：C。 25．（2025·江苏扬州·三模）如图是和两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．图中阴影部分表示的和两溶液都是饱和溶液 B．时，等质量和溶液中溶质的质量一定相等 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为 D．一般通过降温结晶的方法从溶液中获得 【答案】D 【详解】A、溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液，曲线上方的点表示过饱和溶液（一般不常见）；图中阴影部分在KNO3溶解度曲线的上方，表示KNO3的过饱和溶液（或可理解为有未溶解的溶质，是饱和溶液），在NaCl溶解度曲线下方，表示NaCl的不饱和溶液，错误； B、时，KNO3和NaCl的溶解度相等，只能说明该温度下，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等。但题干未说明是饱和溶液，所以等质量KNO3和NaCl溶液中溶质的质量不一定相等， 错误； C、时，，KNO3的溶解度是60g，其饱和溶液的溶质质量分数为，错误； D、根据溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高变化较大，所以一般通过降温结晶的方法从KNO3溶液中获得KNO3，正确。 故选D。 26．（2025·江苏南通·二模）下表是和在不同温度下的溶解度。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 100 138 169 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 下列说法正确的是 A．的溶解度大于 B．除去溶液中混有的少量方法是：将混合溶液蒸发至大量固体析出时，趁热过滤 C．40℃时，将加入到水中，能得到溶液 D．将的饱和溶液从70℃降温至20℃，能析出固体 【答案】B 【详解】A、没有指明具体的温度，无法比较二者溶解度的大小，故错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，但溶解度受温度影响较小，故除去溶液中混有的少量宜采取的方法是将混合溶液蒸发至大量固体析出时，然后趁热过滤，如果温度降低，硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，得不到纯净的氯化钾晶体，故正确； C、40℃时，氯化钾的溶解度40.0g，则50g水最多能溶解20g氯化钾，所以40℃时，将加入到水中，能得到20g+50g=70g溶液,故错误； D、70℃时，的饱和溶液中硝酸钾的质量为，溶剂水的质量为138g-80g=58g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，58g可溶解硝酸钾的质量为 ,故将的饱和溶液从70℃降温至20℃，能析出固体的质量为80g-18.328g≠106.4g,故错误。 故选B。 27．（2025·江苏宿迁·二模）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，等质量甲、乙物质两种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量较多的是乙 B．时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等 C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液 D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲 【答案】C 【详解】A、由图知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则等质量甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量较多的是甲，故A不符合题意； B、由图知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，故B不符合题意； C、t3℃时，M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液，故C符合题意； D、由图知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D不符合题意。 故选C。 28．（2025·江苏扬州·二模）“卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程如图。20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%、KCl的质量分数约为1%。结合图示，下列分析不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KCl溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．“汲卤”获得的卤水是20℃时的饱和溶液 B．“滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 C．20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发水，有晶体析出 D．若t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间 【答案】A 【详解】A、“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%，20℃时的饱和溶液溶质质量分数为：，故“汲卤”获得的卤水是20℃时的不饱和溶液，选项错误； B、“滤卤”过程是将卤水中的固体杂质与液体分离，通过过滤，可除去难溶性杂质，提高卤水纯度，选项正确； C、解设20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发x质量的水溶液达到饱和，，解得x≈73.6g，故恒温蒸发水，有晶体析出，选项正确； D、由溶解度表可知，20℃是氯化钠的溶解度大于氯化钾，30℃时氯化钾的溶解度大于氯化钠，则t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间，选项正确； 故选A。 29．（2025·江苏宿迁·二模）、和三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．时，饱和的溶液的质量分数为 C．饱和溶液降温到，有晶体析出 D．除去中混有少量的，主要采用降温结晶的方法 【答案】C 【详解】A、没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，该选项说法不正确； B、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、饱和溶液降温到，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； D、的溶解度随温度变化较大，的溶解度随温度变化较小，故当中混有少量的时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，该选项说法不正确； 故选C。 30．（2025·江苏泰州·二模）和常用于食品工业，下图为两者的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．交点A表示20℃两物质的溶解度均为21.5g C．B点时饱和溶液的溶质质量分数为49% D．将20℃两物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数仍相等 【答案】C 【详解】A、由图可知，NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大，故A不符合题意； B、由图可知，交点A表示20℃两物质的溶解度均为21.5g，故B不符合题意； C、由图可知，B点时Na2CO3的溶解度为49g，则该温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为，故C符合题意； D、由图可知，20℃时两物质的溶解度相等，则该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到40℃，两物质的溶解度均增大，溶液的组成不变，则所得溶液的溶质质量分数仍相等，故D不符合题意。 故选C。 31．（2025·江苏宿迁·三模）除NaCl外，海水中还含有大量的和，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．，a点可表示的不饱和溶液 B．降温至，饱和溶液会析出晶体 C．，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数 D．，取固体放入50g水中，得到溶液 【答案】D 【详解】A、t1℃，a点在MgSO4溶解度曲线的上方，说明a点表示的是MgSO4的饱和溶液且有溶质未溶解，故选项说法错误；   B、t2℃降温至t1℃，MgSO4的溶解度增大，则MgSO4饱和溶液不会析出晶，故选项说法错误；    C、没有指明溶液是否饱和，无法比较MgCl2溶液和MgSO4溶液溶质质量分数的大小，故选项说法错误； D、t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70gMgCl2，那么50g水中最多溶解35gMgCl2，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到溶液的质量为50g+35g=85g，故选项说法正确。 故选D。 32．（2025·江苏常州·二模）美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。20℃时，海水中部分化学资源的含量见表，它们的溶解度曲线如图所示。 物质 含量/% 淡水 96.58 氯化钠 2.70 氯化镁 0.33 硫酸镁 0.21 (1)海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，从海水的组成和各盐的溶解度曲线可知其它盐类不析出的原因是 。 (2)海水晒盐得到粗盐，取一定质量的粗盐进行提纯，过程如图所示。 ①操作I、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅱ中的作用是 。 ②精盐中还含有一些可溶性杂质，可通过饱和氯化钠溶液冲洗来除去。若要配制20℃时272g饱和氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。 【答案】(1) 饱和 20℃时，氯化镁、硫酸镁等其他盐类的溶解度较大，且含量少，蒸发水分时，它们不会大量析出 (2) 玻璃棒 引流 72 【详解】（1）海水晒盐时，氯化钠析出，说明氯化钠不能继续溶解，则晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液； 根据表格信息，从海水的组成和各盐的溶解度曲线可知其它盐类不析出的原因是：20℃时，氯化镁、硫酸镁等其他盐类的溶解度较大，且含量少，蒸发水分时，它们不会大量析出。 （2）①操作I是搅拌，操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，都需要使用玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅱ（过滤）中的作用是引流。 ②20℃时氯化钠溶解度是36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，形成136g饱和溶液。设272g饱和溶液中氯化钠质量为x，则，x=72g 。 33．（2025·江苏苏州·二模）中国茶，世界香。中国茶叶深受世界各国人民喜爱。 (1)茶叶中含氟，可预防龋齿。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)土壤时适宜茶树生长，该土壤浸出液使紫色石蕊试液变 。（填颜色） (3)水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，冲泡出的茶汤品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为 。 (4)泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明 。 (5)饮茶时，用茶漏可将茶汤和茶渣分离，此操作类似于化学实验中的 ，茶渣可通过脱水、炭化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其 性去除异味和色素。 (6)长期使用的茶具中易出现茶垢（其成分之一为碳酸钙），可利用柠檬酸除茶垢，柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 。 (7)若用质量分数为的柠檬酸溶液加水稀释配制的柠檬酸溶液，则的柠檬酸溶液与水的质量比为 。 【答案】(1)元素 (2)红色 (3)煮沸 (4)分子在不断运动 (5) 过滤 吸附 (6)碳酸钙与柠檬酸反应而溶解 (7)1：2 【详解】（1）物质是由元素组成的，茶叶中含氟，可预防龋齿，这里的“氟”指的是元素； （2）土壤pH=5～6时适宜茶树生长，该土壤浸出液的pH＜7，显酸性，可使紫色石蕊试液变红色； （3）水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，冲泡出的茶汤品质越高，生活中降低水的矿化度的方法为煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的矿化度； （4）泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （5）饮茶时，用茶漏可将茶汤和茶渣分离，此操作类似于化学实验中的过滤； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，活性炭在净水过程中利用其吸附性去除异味和色素； （6）长期使用的茶具中易出现茶垢（其成分之一为碳酸钙），可利用柠檬酸除茶垢，柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是碳酸钙与柠檬酸反应而溶解； （7）设质量分数为30%的柠檬酸溶液为a，稀释配制10%的柠檬酸溶液的质量为 ，则加入水的质量是3a-a=2a，30%的柠檬酸溶液与水的质量比为a：2a=1：2。 34．（2025·江苏徐州·二模）农业发展是国家稳定的根基。 (1)选种：欲配制1kg溶质质量分数为16%的食盐水选麦种，需称量NaCl的质量为 g，海水中含有大量的NaCl和少量的KCl等，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （填序号）。 ①NaCl和KCl的溶解度可能相同 ②用冷却热饱和溶液法可除去NaCl中少量的KCl ③20℃时，在100g水中加入40gNaCl可达到饱和状态 ④60℃时，KCl溶液中所含溶质的质量一定比NaCl的大 (2)施肥：碳酸氢铵是一种常见的氮肥，受热时易产生 （填化学式）散失，降低肥效。 (3)喷药：波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制成的 （填“溶液”或“乳浊液”或“悬浊液”）。 (4)收获：紫甘蓝是一种常见的蔬菜。某小组同学将紫甘蓝捣碎、用酒精浸泡制得紫色深浅不一的紫甘蓝提取液，影响紫甘蓝提取液颜色不同的原因可能是 。 【答案】(1) 160 ①③/③① (2) (3)悬浊液 (4)溶液的浓度、温度、浸泡时间等（合理即可） 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，NaCl的质量=1000g×16%=160g； ①由溶解度曲线可知，氯化钠和氯化钾的溶解度有交点，说明NaCl和KCl的溶解度可能相同，正确； ②氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钾的溶解度受温度影响较大，所以用蒸发结晶可除去NaCl中少量的KCl，错误； ③由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以20℃时，在100g水中加入40gNaCl可达到饱和状态，正确； ④比较溶质多少必须知道溶液质量和溶质质量分数，溶液没说是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，也不知道溶液质量，所以不能判断含有溶质质量多少，错误； 故选①③； （2）碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，产生氨气（NH3），减少了氮元素的含量，降低了肥效； （3）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例混合制成的悬浊液，因为硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，使用时要先摇匀再使用； （4）影响紫甘蓝提取液颜色不同的原因可能是溶液的浓度，浓度不同颜色不同，也可能与用酒精浸泡时间长短有关。 35．（2025·江苏南通·二模）小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用传感器测定溶液随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 (1)步骤1中“一定量的水”的质量为 g。 (2)点所对应的溶液中主要存在的离子有、和 (填离子符号)。 (3)该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是 。(写出计算过程) 【答案】(1)80 (2)K+ (3)设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y。 与氢氧化钾反应的硫酸质量为100g×19.6%=19.6g； y=22.4g； 该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为。 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为11.2%。 【详解】（1）设需要加水的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有： 20g×98%=(20g+x)×19.6% 解得x=80g； （2）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，由图像可知，M点时pH<7，硫酸过量，此时溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸，硫酸钾在溶液中电离出K+和，硫酸电离出H+和，所以溶液中主要存在的离子有、和K+； （3）根据图示可知，200g样品与50g硫酸恰好完全反应，见答案。 36．（2025·江苏南京·二模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。 (1)氯化钠在水中解离出的阴离子是 （填离子符号）。 (2)夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的 一定是饱和的。 (3)在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (4)将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为 （填字母）。 A．大于    B．小于    C．等于    D．无法确定 【答案】(1)Cl- (2) NaCl、Na2CO3 Na2CO3 (3)9：34 (4) 不变 B 【详解】（1）氯化钠在水中解离出的阴离子是Cl-； （2）夏天晒“盐”时，这里的“盐”是指氯化钠，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； 冬天捞“碱”后，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠结晶析出，故湖水中的Na2CO3一定是饱和的； （3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在20℃时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为：36g：136g=9：34； （4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变； 50℃时，碳酸钠的溶解度较大，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂较少，从50℃降温至28℃，溶剂质量不变，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者小于后者溶质质量，故选：B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 水和溶液 考点概览 题型一 水资源、水的净化和组成 题型二 溶液的形成和溶解性 题型三 溶解度和溶质质量分数 【结合数字化实验】（2025·江苏泰州·二模）如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【结合传统文化】（2025·江苏扬州·二模）《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，的溶解度大于 B．的溶解度受温度的影响较大 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．20℃时，该粗盐溶于水中得到的不饱和溶液 【结合生活应用】（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______（填字母）。 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 (2)图1为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 (3)、可用于配制无土栽培的营养液。图2是这两种物质在水中的溶解度曲线。图3是某同学进行的相关实验。 ①、都可用作肥料，其中属于复合肥的是 。 ②提纯混有少量的固体，操作步骤是加水溶解、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 ③℃时，将、固体各取ag分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围是 。 ④根据图1和图2，下列说法正确的是 （填字母）。 A．℃时，和的溶解度相等 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液的溶质质量分数：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ D．℃时，的溶解度为39.6g 水资源、水的净化和组成题型一 1．（2025·江苏宿迁·二模）化学和生活中资源、材料、生活、健康密切相关。下列说法正确的是 A．因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺 B．生活中常用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点 C．为减少污染，应合理使用化肥和农药 D．人体所需的微量元素铁，只能通过药物补充 2．（2025·江苏扬州·二模）下列实验操作图示正确的是 A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液 pH C．过滤 D．稀释浓硫酸 3．（2025·江苏苏州·二模）“粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是 A．量取10mL水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液 4．（2025·江苏南京·二模）有关水的部分知识网络如图所示，下列说法正确的是 A．天然水是纯净物 B．水溶液都是无色透明的 C．转化③④证明水是由氢气和氧气组成的 D．若转化⑤是化合反应，该反应放出热量 5．（2025·江苏苏州·二模）下列有关净水的叙述不正确的是 A．明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B．通过过滤可以除去水中的不溶性杂质 C．可以用活性炭吸附水中的色素和异味 D．自来水的生产过程应包括蒸馏 6．（2025·江苏无锡·二模）水是生命之源，可由多种途径获得水。 Ⅰ．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： (1)①中可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。 (2)③中需吸附色素和异味，常用的物质是 。 Ⅱ．膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。 (3)一段时间后装置右侧海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 7．（2025·江苏无锡·二模）化学学习小组在老师的指导下对“工厂废水的净化”开展了项目式学习。 Ⅰ．水中的难溶性杂质、色素和异味的去除。 (1)利用活性炭的 性，可以去除色素和异味分子。 (2)如图为学习小组同学自制的简易净水器，装置制作较合理的是 。 Ⅱ．水中磷元素和金属离子的去除。 (3)纳米铁粉热处理后能够除去水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图1所示。为提高除磷率，可采取的措施有：① ；② 。 (4)用纳米铁去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图2）： Ⅰ是吸附捕捉，Ⅱ是直接反应，Ⅲ是吸附捕捉再慢慢反应。 ①若的去除途径属于吸附捕捉，则Cd的金属活动性比铁 （填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是 。 Ⅲ．水中氨氮的去除 “SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮（氮元素以形式存在）→硝态氮（以形式存在）→氮气的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如下表： 处理时间（h） 氨氮浓度（mg/L） 硝酸盐浓度（mg/L） 总氮去除率（%） 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 (5)废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是 。 (6)硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (7)处理6小时后，硝酸盐浓度升高的原因是 。 溶液的形成和溶解性题型二 8．（2025·江苏泰州·二模）下列生活中的物质属于溶液的是 A．生理盐水 B．冰水 C．珍珠奶茶 D．酸牛奶 9．（2025·江苏泰州·二模）下列生活中的物质，属于溶液的是 A．生理盐水 B．玉米汁 C．牛奶 D．石灰浆 10．（2025·江苏无锡·二模）下列物质属于溶液的是 A．石灰浆 B．石灰水 C．冰水混合物 D．液氧 11．（2025·江苏无锡·二模）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 12．（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是混合物 B．溶液都是无色的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都具有导电性 13．（2025·江苏扬州·二模）有关溶液的说法，正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液中的溶质可以是多种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 14．（2025·江苏泰州·二模）下列实验方案不可行的是 实验目的 实验方案 A 证明铁的金属活动性比铜强 将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察实验现象 B 区分酒精和蔗糖溶液 闻液体是否有特殊的气味 C 证明盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加酚酞试液 D 探究烧碱固体溶解过程的能量变化 将烧碱加入水中，搅拌，测量温度的变化 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·江苏泰州·二模）下列对比实验设计不能达到实验目的的是 A．实验一：探究温度对分子运动快慢的影响 B．实验二：探究黄铜材料和纯铜材料的硬度大小 C．实验三：探究燃烧条件之一是与氧气充分接触 D．实验四：探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性强弱 16．（2025·江苏无锡·二模）下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·江苏无锡·二模）生活中充满了酸甜苦辣，化学中也有这“四味”。 (1)酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋之所以呈酸性，是因为溶液中含有大量的 。（填写微粒符号） (2)甜：白糖是甜味剂，其主要成分是，蔗糖属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 (4)辣：辣椒最适宜在的土壤中种植，若某地区土壤，想种植辣椒，可撒 （填化学式）降低土壤酸性。 溶解度和溶质质量分数题型三 18．（2025·江苏扬州·二模）有关如图所示的试剂描述正确的是 A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 B．该试剂可用作干燥剂 C．该试剂可使纸张炭化 D．溶质与溶剂的质量比是 19．（2025·江苏南京·二模）实验室中用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，下列说法不正确的是 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g·cm-3 A．打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾 B．需量取蒸馏水的体积为60.0mL C．配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶 D．若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于14.8% 20．（2025·江苏南通·二模）盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为36% B．28℃时，NaCl溶液与Na2SO4溶液的质量分数相等 C．注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水 D．“析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有NaCl、Na2SO4 21．（2025·江苏连云港·二模）是一种重要的无机化合物，在工业和农业中有着广泛的用途。下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。分析实验回答，下列说法错误的是 A．烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯B中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为24% C．烧杯B中剩余晶体的质量为 D．时，硝酸钾的溶解度为 22．（2025·江苏南通·二模）氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C．将50℃时100g氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠 D．40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液中溶质质量分数约为32.9% 23．（2025·江苏连云港·二模）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．属于微溶物质，属于易溶物质 B．的溶解度大于的溶解度 C．时，将加入到水中，充分搅拌后，得到的不饱和溶液 D．将相同质量的两种物质饱和溶液分别降温至时，溶液中水的质量大于溶液中水的质量 24．（2025·江苏苏州·二模）如图是NaCl和两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是 A．的溶解度比NaCl的溶解度大 B．时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，在50g水中充分溶解，可形成饱和溶液 D．通过加溶质或恒温蒸发的方法都能提高饱和溶液的溶质质量分数 25．（2025·江苏扬州·三模）如图是和两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．图中阴影部分表示的和两溶液都是饱和溶液 B．时，等质量和溶液中溶质的质量一定相等 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为 D．一般通过降温结晶的方法从溶液中获得 26．（2025·江苏南通·二模）下表是和在不同温度下的溶解度。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 100 138 169 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 下列说法正确的是 A．的溶解度大于 B．除去溶液中混有的少量方法是：将混合溶液蒸发至大量固体析出时，趁热过滤 C．40℃时，将加入到水中，能得到溶液 D．将的饱和溶液从70℃降温至20℃，能析出固体 27．（2025·江苏宿迁·二模）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，等质量甲、乙物质两种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量较多的是乙 B．时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等 C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液 D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲 28．（2025·江苏扬州·二模）“卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程如图。20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%、KCl的质量分数约为1%。结合图示，下列分析不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KCl溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．“汲卤”获得的卤水是20℃时的饱和溶液 B．“滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 C．20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发水，有晶体析出 D．若t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间 29．（2025·江苏宿迁·二模）、和三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．时，饱和的溶液的质量分数为 C．饱和溶液降温到，有晶体析出 D．除去中混有少量的，主要采用降温结晶的方法 30．（2025·江苏泰州·二模）和常用于食品工业，下图为两者的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．交点A表示20℃两物质的溶解度均为21.5g C．B点时饱和溶液的溶质质量分数为49% D．将20℃两物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数仍相等 31．（2025·江苏宿迁·三模）除NaCl外，海水中还含有大量的和，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．，a点可表示的不饱和溶液 B．降温至，饱和溶液会析出晶体 C．，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数 D．，取固体放入50g水中，得到溶液 32．（2025·江苏常州·二模）美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。20℃时，海水中部分化学资源的含量见表，它们的溶解度曲线如图所示。 物质 含量/% 淡水 96.58 氯化钠 2.70 氯化镁 0.33 硫酸镁 0.21 (1)海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，从海水的组成和各盐的溶解度曲线可知其它盐类不析出的原因是 。 (2)海水晒盐得到粗盐，取一定质量的粗盐进行提纯，过程如图所示。 ①操作I、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅱ中的作用是 。 ②精盐中还含有一些可溶性杂质，可通过饱和氯化钠溶液冲洗来除去。若要配制20℃时272g饱和氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。 33．（2025·江苏苏州·二模）中国茶，世界香。中国茶叶深受世界各国人民喜爱。 (1)茶叶中含氟，可预防龋齿。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)土壤时适宜茶树生长，该土壤浸出液使紫色石蕊试液变 。（填颜色） (3)水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，冲泡出的茶汤品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为 。 (4)泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明 。 (5)饮茶时，用茶漏可将茶汤和茶渣分离，此操作类似于化学实验中的 ，茶渣可通过脱水、炭化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其 性去除异味和色素。 (6)长期使用的茶具中易出现茶垢（其成分之一为碳酸钙），可利用柠檬酸除茶垢，柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 。 (7)若用质量分数为的柠檬酸溶液加水稀释配制的柠檬酸溶液，则的柠檬酸溶液与水的质量比为 。 34．（2025·江苏徐州·二模）农业发展是国家稳定的根基。 (1)选种：欲配制1kg溶质质量分数为16%的食盐水选麦种，需称量NaCl的质量为 g，海水中含有大量的NaCl和少量的KCl等，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （填序号）。 ①NaCl和KCl的溶解度可能相同 ②用冷却热饱和溶液法可除去NaCl中少量的KCl ③20℃时，在100g水中加入40gNaCl可达到饱和状态 ④60℃时，KCl溶液中所含溶质的质量一定比NaCl的大 (2)施肥：碳酸氢铵是一种常见的氮肥，受热时易产生 （填化学式）散失，降低肥效。 (3)喷药：波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制成的 （填“溶液”或“乳浊液”或“悬浊液”）。 (4)收获：紫甘蓝是一种常见的蔬菜。某小组同学将紫甘蓝捣碎、用酒精浸泡制得紫色深浅不一的紫甘蓝提取液，影响紫甘蓝提取液颜色不同的原因可能是 。 35．（2025·江苏南通·二模）小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用传感器测定溶液随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 (1)步骤1中“一定量的水”的质量为 g。 (2)点所对应的溶液中主要存在的离子有、和 (填离子符号)。 (3)该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是 。(写出计算过程) 36．（2025·江苏南京·二模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。 (1)氯化钠在水中解离出的阴离子是 （填离子符号）。 (2)夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的 一定是饱和的。 (3)在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (4)将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为 （填字母）。 A．大于    B．小于    C．等于    D．无法确定 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$