精品解析：2025年吉林省长春市双阳区中考二模化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12，O-16，Al-27，K-39，Ca-40，Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 影片《哪吒之魔童闹海》融合了水墨等中国元素，体现了国漫美学的突破，彰显了东方审美自信，实现了“以中国故事赢得市场，打破好莱坞叙事垄断”的文化自信。回答下列小题。 1. 哪吒使用的法器中，一定涉及化学变化的是 A. 阴阳剑 B. 风火轮 C. 混天绫 D. 乾坤圈 【答案】B 【解析】 【详解】A、阴阳剑使用过程中，无新物质生成，属于物理变化； B、风火轮使用过程中，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、混天绫使用过程中，无新物质生成，属于物理变化； D、乾坤圈使用过程中，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 申正道与哪吒打斗过程中展现了将河水冰封的技能。下列对水结成冰的微观解释错误的是 A. 分子间隔不变 B. 分子种类不变 C. 分子体积不变 D. 分子质量不变 【答案】A 【解析】 【详解】水结成冰，液态变为固态，分子之间的间隔变大，分子的种类、数目、质量和体积均不改变。 故选A。 3. 用三味真火加热天元鼎炼丹的过程类似于酒精灯加热的实验操作。下列有关操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 给液体加热 C. 移走蒸发皿 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯使用注意不能用一酒精灯引燃另一酒精灯，图示所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误； D、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 故选：D。 4. 从影片的设计灵感和呈现特点推测，炼制丹药的天元鼎是青铜材质。青铜属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、合成材料主要是指通过化学合成方法制得的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，青铜不属于合成材料，A 错误； B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，青铜不是复合材料，B 错误； C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，C 正确； D、非金属材料是指以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，青铜不属于非金属材料，D 错误。 故选C。 5. 石矶娘娘(本体CaCO3)被三昧真火灼烧后体积缩小，涉及的化学方程式为CaCO3X+CO2↑。下列说法错误的是 A. 钙片的主要成分是CaCO3 B. CaCO3中钙元素的质量分数最大 C. X的化学式为CaO D. CaCO3中碳原子与氧原子的个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙片的主要成分是CaCO3，故正确； B、CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为40:12：（16×3）=40:12:48，则氧元素的质量分数最大，故错误； C、依据质量守恒定律，反应前Ca、C、O个数分别为1、1、3，反应后Ca、C、O个数分别为0、1、2，则X的化学式为CaO，故正确； D、CaCO3中碳原子与氧原子的个数比为1：3，故正确。 故选B。 化学物质在生活、生产等方面具有广泛的应用价值，科学地利用物质的性质对提高人们的生活质量具有重要作用。回答下列小题。 6. 化学物质与人体健康息息相关。下列说法正确的是 A. 可用亚硝酸钠腌渍食物 B. 霉变的大米用水清洗后可食用 C. 青霉素必须在医师指导下合理使用 D. 摄入糖类和维生素都能为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌渍食物，不符合题意； B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，用水清洗后也不能食用，不符合题意； C、青霉素是一种抗生素，滥用可能导致细菌耐药性或过敏反应（如休克）。根据医疗规范，抗生素必须在医生指导下使用，以确保安全和疗效，符合题意； D、糖类是主要能量来源，但维生素是微量营养素，仅参与代谢调节，本身不直接提供能量，不符合题意。 故选C。 7. 氨气是制备氨水、硝酸、铵盐等含氮化合物的基本原料。如图是工业合成氨气反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不发生改变 B. 保持甲物质化学性质的最小粒子是N2 C. 甲乙丙三种物质均由分子构成 D. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3，反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法正确； B、由图可知，甲为N2，是由氮分子构成，则保持甲物质化学性质的最小粒子是N2，该选项说法正确； C、由图可知，甲乙丙三种物质均由分子构成，该选项说法正确； D、结合方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，该选项说法错误。 故选D。 8. 下列体现“物质性质决定用途”的说法正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于吸附色素 B. CO2不可燃，可用于所有火灾灭火 C. 石墨质软，可用于制作干电池的电极 D. Ca(OH)2能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附色素、异味等，所以可用于吸附色素，体现了物质性质决定用途，A 正确； B、CO2不可燃、不助燃且密度比空气大，可用于一般火灾灭火，但不能用于活泼金属（如镁等）引起的火灾，因为镁能在二氧化碳中燃烧 ，B 错误； C、石墨用于制作干电池电极是因为石墨具有良好的导电性，而不是质软，C 错误； D、Ca(OH)2虽能与酸反应，但它具有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D 错误。 故选A。 9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。氯元素的部分价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. X代表单质 B. 甲物质的化学式为Cl2O C. 乙物质的水溶液可用于除铁锈 D. 丙物质可能是厨房中常见的调味剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、在X处对应的物质为Cl2，Cl2只由一种元素组成，且氯元素的化合价为0，所以M处代表的物质类别为单质，故A选项说法正确； B、甲为氧化物，在甲物质中氯元素显+4价，氧元素显-2价，则甲的化学式为ClO2，故B选项说法不正确； C、乙为酸，在乙物质中氯元素显-1价，则乙的化学式为HCl，HCl的水溶液为盐酸，盐酸能和氧化铁反应，因此可用于金属除锈，故C选项说法正确； D、丙为盐，其中氯元素的化合价为-1价，即丙物质为盐酸盐，可能是NaCl，NaCl是生活中常见的调味剂，故D选项说法正确。 故选B。 10. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小 B. b点表示t2℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 C. 将t3℃时的碳酸钠饱和溶液继续加热，可观察到溶液中有晶体析出 D. t2℃时，碳酸钠与氯化钠的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的晶体多 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法正确； B、根据图示可知，b点表示t2℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确； C、根据图示可知，t3℃以后碳酸钠的溶解度随温度的升高而降低，将t3℃时的碳酸钠饱和溶液继续加热，溶解度降低，可观察到溶液中有晶体析出，故选项说法正确； D、没有说明溶液的量，无法比较析出晶体的多少，故选项说法错误。 故选：D。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。12(4)3分，17(3)(8)2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 用化学用语回答问题： （1）1个氢原子______。 （2）氢分子______。 【答案】（1）H （2）H2 【解析】 【小问1详解】 元素符号可以表示一种元素，还可以表示这种元素的 1 个原子。氢元素符号是H，所以 1 个氢原子表示为H。 【小问2详解】 氢气由氢分子构成，一个氢分子由 2 个氢原子构成，化学式的书写规则是在元素符号右下角标明构成分子的原子个数，所以氢分子表示为H2。 12. 歼－10战斗机是我国自主研制的一款战机，彰显了我国航空事业的飞速发展和强大的科研实力，是我国科技自主创新的骄傲。已知歼－10战斗机的机身材料大量使用了铝合金。根据如图回答问题： （1）铝元素的质子数为______。 （2）铝元素的元素符号为______。 （3）铝元素的相对原子质量为______。 （4）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的Al2O3薄膜，对机身起到了很好的保护作用。简述依据化学式Al2O3可获取的三条信息______。 【答案】（1）13 （2）Al （3）26.98 （4）氧化铝、氧化铝是由铝元素和氧元素组成，氧化铝中各元素原子数的最简比为2:3 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则铝元素的质子数为13。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，右上角为元素符号，则铝元素符号为Al。 【小问3详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98。 【小问4详解】 化学式Al2O3可表示氧化铝、氧化铝是由铝元素和氧元素组成的，氧化铝中各元素原子数的最简比为2:3。 13. 化学科学在应对资源匮乏、能源危机、环境污染等挑战中作出了创造性贡献。回答下列问题： （1）海洋蕴藏丰富的化学资源，可从中提取_____(填一种金属元素)缓解陆地资源短缺问题。 （2）化石能源包括煤、______和天然气。1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生CO2和SO2质量如图所示，则_____燃烧产生的气体更易导致酸雨。 （3）请提出减少空气污染或缓解能源危机的合理性建议______。 【答案】（1）Mg （2） ①. 石油 ②. 煤 （3）开发新能源 【解析】 【小问1详解】 从海洋从可以提取金属镁，故填：镁。 【小问2详解】 化石能源包括煤、石油和天然气，对比1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，煤产生SO2质量较多，则煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，故填：石油；煤。 【小问3详解】 为减少空气污染或缓解能源危机，可以开发新能源，故填：开发新能源。 14. 化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究。回答下列问题： （1）该实验的目的是探究______。 （2）试管中可以观察到的现象是______，由此得出的实验结论是______。 （3）实验中可用浸有NaOH溶液的棉花球代替气球，由此预测NaOH的性质是______。 （4）通过该实验，推测白磷在实验室里的保存方法为______。 【答案】（1）燃烧的条件 （2） ①. 白磷燃烧，放出大量白烟，产生热量，红磷不燃烧 ②. 物质燃烧温度必须达到可燃物的着火点 （3）能与非金属氧化物反应 （4）放在水中保存 【解析】 【小问1详解】 该实验的目的是探究燃烧的条件； 【小问2详解】 试管中可以观察到的现象是白磷燃烧，放出大量白烟，产生热量，红磷不燃烧； 由此得出的实验结论是物质燃烧温度必须达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 白磷燃烧的产物是五氧化二磷，氢氧化钠能吸收五氧化二磷，防止空气污染，能与非金属氧化物反应； 【小问4详解】 水中的白磷不能燃烧，通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为：放在水中保存。 15. 铜冶炼技术在人类文明发展历程中发挥了重要作用。根据铜冶炼的不同方法，回答下列问题： 方法一：湿法炼铜 （1）我国西汉时期《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。其原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应属于基本反应类型中的______反应。 方法二：火法炼铜 （2）火法炼铜主要通过高温熔炼从硫化铜矿中提取金属铜，大致分为三阶段： ①造锍熔炼(得到铜锍)。涉及到的反应之一是：2CuFeS2+OCu2S+2FeS+SO2 ②锍的吹炼(铜锍→粗铜)。 ③粗铜精炼(电解或火法精炼)。涉及到的反应之一是：CO+Cu2OCu+CO2.该反应中化合价没有发生变化的元素是______。 方法三：生物炼铜 （3）用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为Cu2S+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+S。 已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度铜的浸出率如图所示。 ①这种生物炼铜方法最适宜的温度是______℃。 ②与火法炼铜相比，生物炼铜的优点是______。 【答案】（1）复分解 （2）氧元素 （3） ①. 30 ②. 能耗低，污染小 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，属于复分解反应； 【小问2详解】 铜元素从化合物中进入单质中，化合价一定改变，一氧化碳中碳元素 +2，氧元素为-2，二氧化碳中碳元素 +4，氧元素为-2，则化合价没有发生改变的是氧元素； 【小问3详解】 由图知，30℃时铜浸出率相对较高且稳定，所以生物炼铜最适宜温度是30℃； 火法炼铜需高温，能耗高，且产生二氧化硫等污染物；生物炼铜在常温等温和条件下进行，能耗低，污染小。 16. 具备基本的化学实验技能是学习化学的基础和保证，请结合装置图回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室通过加热高锰酸钾的方法制取氧气。 ①该反应的化学方程式为______﹔若要制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为______g。 ②用装置B收集氧气时，检验其集满的方法是______。 （3）利用家中材料组装了如图甲、乙的气体制备发生装置，利用该装置制取二氧化碳，其中某调味品是______﹔甲、乙装置作对比，甲装置的优点是_____。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 31.6 ③. 将带火星的木条放在a端，若木条复燃，则说明已收集满 （3） ①. 食醋 ②. 能控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，设若要制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为x x=31.6g 若要制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为31.6g； ②氧气的密度比空气大，氧气具有助燃性，用装置B收集氧气时，检验其集满的方法是将带火星的木条放在a端，若木条复燃，则说明已收集满； 【小问3详解】 鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙），制取二氧化碳还需要一种酸，厨房中的食醋里面含有醋酸，可以用来制取二氧化碳；甲装置将装有蛋壳的塑料瓶底部浸入食醋中，反应开始，将塑料瓶提起，反应停止，则甲装置的优点是： 能控制反应的发生与停止。 17. 化学兴趣小组对盐酸与氢氧化钠的反应进行项目式探究。 【项目一】探究盐酸与氢氧化钠是否发生反应 实验方案 用温度计测量盐酸与氢氧化钠溶液混合后的温度变化 实验现象 温度升高 实验结论 盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 分析讨论：实验结论不够严谨。 改进实验：室温下，借助温度传感器测量各组实验溶液温度的变化。具体实验如表所示，实验数据如图1所示。 20%的盐酸(mL) 20%氢氧化钠溶液(mL) 蒸馏水(mL) ① 10 0 10 ② 0 x 10 ③ 10 10 0 （1）实验②中20%氢氧化钠溶液的用量x为_____________________mL。 （2）设计实验①②的原因是盐酸与氢氧化钠溶液稀释时也可能导致_______，从而影响对实验结论的判断。 （3）分析图1，说明盐酸与氢氧化钠确实发生了反应，证据是_______。 （4）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。 【项目二】探究盐酸与氢氧化钠反应的微观实质 【查阅资料】相同条件下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子数目越多，电导率越大。 实验探究：向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸。收集证据：电导率变化如图2所示。 分析讨论： （5）图2中mn段曲线下降的原因之一是反应过程中离子数目_____________________。 （6）下列微观图示中可以表示图2中n点的是_______。 A. B. C. 【项目三】探究盐酸与氢氧化钠反应的pH变化 这个小组又利用pH传感器进行实验，具体操作和测定结果如图3所示。 （7）甲溶液为_______。 （8）随着甲溶液的不断加入，所得溶液中NaCl的质量会_______。 （9）取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为_____________________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）10 （2）温度升高 （3）实验③的温度变化量大于实验①和实验② （4） （5）减少 （6）C （7）氢氧化钠溶液 （8）先增加后不变 （9）纯净物 【解析】 【小问1详解】 为了控制变量，使实验具有可比性，实验②中20%氢氧化钠溶液的用量应与实验①中20%盐酸的用量相同，都是10mL。 【小问2详解】 盐酸与氢氧化钠溶液稀释时也可能导致温度升高，从而干扰对二者是否发生化学反应（通过温度变化判断）的判断，所以设计实验①②进行对比。 【小问3详解】 实验①是盐酸稀释，实验②是氢氧化钠溶液稀释，实验③是盐酸与氢氧化钠反应。实验③温度变化量明显大于①②，说明除了稀释的热效应外，还有额外的热量产生，即盐酸与氢氧化钠发生了反应放出热量。 【小问4详解】 盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2​O），化学方程式为。 【小问5详解】 氢氧化钠与盐酸反应，H+和OH−结合生成水，离子数目减少。根据资料，相同条件下离子数目减少，电导率降低，所以mn段曲线下降。 【小问6详解】 n点电导率最低，说明此时离子数目最少，是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中主要存在Na+、Cl−和水分子，C 选项符合。A 选项中有H+，说明盐酸过量；B 选项中有OH−，说明氢氧化钠过量。 故选C。 【小问7详解】 从pH变化曲线看，初始pH小于7，溶液显酸性，随着甲溶液加入pH逐渐增大，说明是向酸性溶液（盐酸溶液，即乙溶液）中加入碱性溶液，所以甲溶液为氢氧化钠溶液。 【小问8详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠溶液加入，反应进行，氯化钠质量不断增加；当盐酸完全反应后，继续加氢氧化钠溶液，不再有氯化钠生成，其质量不变，因此所得溶液中NaCI的质量会先增加后不变。 【小问9详解】 a点pH小于7，说明盐酸过量，此时溶液中溶质为NaCl和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发，所得固体是NaCl，属于纯净物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12，O-16，Al-27，K-39，Ca-40，Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 影片《哪吒之魔童闹海》融合了水墨等中国元素，体现了国漫美学的突破，彰显了东方审美自信，实现了“以中国故事赢得市场，打破好莱坞叙事垄断”的文化自信。回答下列小题。 1. 哪吒使用的法器中，一定涉及化学变化的是 A. 阴阳剑 B. 风火轮 C. 混天绫 D. 乾坤圈 2. 申正道与哪吒打斗过程中展现了将河水冰封的技能。下列对水结成冰的微观解释错误的是 A. 分子间隔不变 B. 分子种类不变 C. 分子体积不变 D. 分子质量不变 3. 用三味真火加热天元鼎炼丹的过程类似于酒精灯加热的实验操作。下列有关操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 给液体加热 C. 移走蒸发皿 D. 熄灭酒精灯 4. 从影片的设计灵感和呈现特点推测，炼制丹药的天元鼎是青铜材质。青铜属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 非金属材料 5. 石矶娘娘(本体CaCO3)被三昧真火灼烧后体积缩小，涉及的化学方程式为CaCO3X+CO2↑。下列说法错误的是 A. 钙片的主要成分是CaCO3 B. CaCO3中钙元素的质量分数最大 C. X的化学式为CaO D. CaCO3中碳原子与氧原子的个数比为1：3 化学物质在生活、生产等方面具有广泛的应用价值，科学地利用物质的性质对提高人们的生活质量具有重要作用。回答下列小题。 6. 化学物质与人体健康息息相关。下列说法正确的是 A. 可用亚硝酸钠腌渍食物 B. 霉变的大米用水清洗后可食用 C. 青霉素必须在医师指导下合理使用 D. 摄入糖类和维生素都能为人体提供能量 7. 氨气是制备氨水、硝酸、铵盐等含氮化合物的基本原料。如图是工业合成氨气反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不发生改变 B. 保持甲物质化学性质的最小粒子是N2 C. 甲乙丙三种物质均由分子构成 D. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 8. 下列体现“物质性质决定用途”的说法正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于吸附色素 B. CO2不可燃，可用于所有火灾灭火 C. 石墨质软，可用于制作干电池的电极 D. Ca(OH)2能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。氯元素的部分价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. X代表单质 B. 甲物质的化学式为Cl2O C. 乙物质的水溶液可用于除铁锈 D. 丙物质可能是厨房中常见的调味剂 10. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小 B. b点表示t2℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 C. 将t3℃时的碳酸钠饱和溶液继续加热，可观察到溶液中有晶体析出 D. t2℃时，碳酸钠与氯化钠的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的晶体多 二、非选择题：本题共7小题，共40分。12(4)3分，17(3)(8)2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 用化学用语回答问题： （1）1个氢原子______。 （2）氢分子______。 12. 歼－10战斗机是我国自主研制的一款战机，彰显了我国航空事业的飞速发展和强大的科研实力，是我国科技自主创新的骄傲。已知歼－10战斗机的机身材料大量使用了铝合金。根据如图回答问题： （1）铝元素的质子数为______。 （2）铝元素的元素符号为______。 （3）铝元素的相对原子质量为______。 （4）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的Al2O3薄膜，对机身起到了很好的保护作用。简述依据化学式Al2O3可获取的三条信息______。 13. 化学科学在应对资源匮乏、能源危机、环境污染等挑战中作出了创造性贡献。回答下列问题： （1）海洋蕴藏丰富的化学资源，可从中提取_____(填一种金属元素)缓解陆地资源短缺问题。 （2）化石能源包括煤、______和天然气。1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生CO2和SO2质量如图所示，则_____燃烧产生的气体更易导致酸雨。 （3）请提出减少空气污染或缓解能源危机的合理性建议______。 14. 化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究。回答下列问题： （1）该实验的目的是探究______。 （2）试管中可以观察到的现象是______，由此得出的实验结论是______。 （3）实验中可用浸有NaOH溶液的棉花球代替气球，由此预测NaOH的性质是______。 （4）通过该实验，推测白磷在实验室里的保存方法为______。 15. 铜冶炼技术在人类文明发展历程中发挥了重要作用。根据铜冶炼的不同方法，回答下列问题： 方法一：湿法炼铜 （1）我国西汉时期《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。其原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应属于基本反应类型中的______反应。 方法二：火法炼铜 （2）火法炼铜主要通过高温熔炼从硫化铜矿中提取金属铜，大致分为三阶段： ①造锍熔炼(得到铜锍)。涉及到的反应之一是：2CuFeS2+OCu2S+2FeS+SO2 ②锍的吹炼(铜锍→粗铜)。 ③粗铜精炼(电解或火法精炼)。涉及到的反应之一是：CO+Cu2OCu+CO2.该反应中化合价没有发生变化的元素是______。 方法三：生物炼铜 （3）用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为Cu2S+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+S。 已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度铜的浸出率如图所示。 ①这种生物炼铜方法最适宜的温度是______℃。 ②与火法炼铜相比，生物炼铜的优点是______。 16. 具备基本的化学实验技能是学习化学的基础和保证，请结合装置图回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室通过加热高锰酸钾的方法制取氧气。 ①该反应的化学方程式为______﹔若要制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为______g。 ②用装置B收集氧气时，检验其集满的方法是______。 （3）利用家中材料组装了如图甲、乙的气体制备发生装置，利用该装置制取二氧化碳，其中某调味品是______﹔甲、乙装置作对比，甲装置的优点是_____。 17. 化学兴趣小组对盐酸与氢氧化钠的反应进行项目式探究。 【项目一】探究盐酸与氢氧化钠是否发生反应 实验方案 用温度计测量盐酸与氢氧化钠溶液混合后的温度变化 实验现象 温度升高 实验结论 盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 分析讨论：实验结论不够严谨。 改进实验：室温下，借助温度传感器测量各组实验溶液温度的变化。具体实验如表所示，实验数据如图1所示。 20%的盐酸(mL) 20%氢氧化钠溶液(mL) 蒸馏水(mL) ① 10 0 10 ② 0 x 10 ③ 10 10 0 （1）实验②中20%氢氧化钠溶液的用量x为_____________________mL。 （2）设计实验①②的原因是盐酸与氢氧化钠溶液稀释时也可能导致_______，从而影响对实验结论的判断。 （3）分析图1，说明盐酸与氢氧化钠确实发生了反应，证据是_______。 （4）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。 【项目二】探究盐酸与氢氧化钠反应的微观实质 【查阅资料】相同条件下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子数目越多，电导率越大。 实验探究：向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸。收集证据：电导率变化如图2所示。 分析讨论： （5）图2中mn段曲线下降的原因之一是反应过程中离子数目_____________________。 （6）下列微观图示中可以表示图2中n点的是_______。 A. B. C. 【项目三】探究盐酸与氢氧化钠反应的pH变化 这个小组又利用pH传感器进行实验，具体操作和测定结果如图3所示。 （7）甲溶液为_______。 （8）随着甲溶液的不断加入，所得溶液中NaCl的质量会_______。 （9）取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为_____________________(填“纯净物”或“混合物”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $