假期作业5 化学反应与能量转化-【快乐假期】2025年高一化学暑假大作业（鲁科版）

　　假期作业５　化学反应与能量转化　　　　　　　 １．化学反应中能量变化的本质及转化形式 ２．化学反应能量转化的主要应用 原电池的 工作原理 构成条件 电极反应 闭合回路 宏观辨识与微观探析 􀜛 化学能 与电能 原电池的应用 化学电源 科学态度与社会责任 􀜛 ◆[知识点１]　化学能与热能 １．２０２３年第３１届世界大学生运动会在成 都举行,此次大运会采用氢气作为火炬 燃料,选择氢能汽车作为赛事交通服务 用车,充分体现了绿色运动会的理念. 下列说法正确的是 (　　) A．火炬燃料的燃烧是热能转化为化学能 的过程 B．使用氢能作燃料符合“碳中和”理念 C．燃烧属于放热反应,反应物总能量低 于生成物的总能量 D．放热反应常温下就可以进行,吸热反 应一定需要加热才能发生 ２．H２ 与O２ 发生反应的过程可用如下模型图 表示(“—”表示化学键).下列说法不正确 的是 (　　) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂, 且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的 形式进行 ◆[知识点２]　化学能与电能 ３．２０２３年度IUPAC化学领域新兴技术,涉 及电能与化学能之间转化的是 (　　) A．生物回收PET B．使用低糖疫苗 C．合成电化学 D．应用化学GPT语言模型 ４．下列实验现象或图像信息不能充分说明 对应的化学反应是放热反应的是 (　　) 反应装置 或图像 实验现象或 图像信息 A 反应开始后,针 筒活塞向右移动 B 反应物总能量大 于生成物总能量 C 反应开始后,甲 处液 面 低 于 乙 处液面 D 温度计的水银柱 不断上升 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２１ ５．X、Y、Z、M、N 代表五 种 金 属,有 以 下 反应: ①Y与 M 用导线连接放入稀硫酸中,M 上冒气泡; ②M、N为电极,与N的盐溶液组成原电 池,电子从 M 极流出,经过外电路流入 N极; ③Z＋２H２O(冷水)􀪅􀪅Z(OH)２＋H２↑; ④水溶液中,X＋Y２＋􀪅􀪅X２＋＋Y. 这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 (　　) A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z ６．在理论上可设计成原电池的化学反应是 (　　) A．C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) B．Ba(OH)２􀅰８H２O(s)＋２NH４Cl(s) 􀪅􀪅BaCl２(aq)＋２NH３􀅰H２O(l)＋ ８H２O(l) C．CaC２(s)＋２H２O(l)􀪅􀪅Ca(OH)２(s) ＋C２H２(g) D．CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l) ７．(备选双选)一种新型中温全瓷铁Ｇ空气电 池,其结构如图所示.下列有关该电池 放电时的说法错误的是 (　　) A．a电极上发生氧化反应 B．负极的电极反应式为 H２－２e－＋O２－ 􀪅􀪅H２O C．铁表面发生的反应为xH２O(g)＋Fe 􀪅􀪅FeOx＋xH２ D．若标准状况下３３．６L空气参与反应, 电路中理论上有６mol电子转移 ８．现用如图所示装置来测定某原电池工作 时在一段时间内通过导线的电子的物质 的量.量筒的规格为１０００mL,电极材 料是镁片和铝片.下列有关说法正确 的是 (　　) A．b电极材料是镁片 B．电流经a流向b C．若用NaOH溶液代替稀硫酸,溶液中 的OH－移向铝片一极 D．当量筒中收集到６７２mL气体时,通过 导线的电子的物质的量为０．０６mol ９．(备选双选)微型钮扣电池在现代生活中 有广泛应用.有一种银锌电池,其电极 分 别 是 Ag２O 和 Zn,电 解 质 溶 液 为 KOH,电极反应为Zn＋２OH－－２e－􀪅􀪅 ZnO＋H２O;Ag２O＋H２O＋２e－􀪅􀪅２Ag＋ ２OH－.根据上述反应式,判断下列叙述 中正确的是 (　　) A．使用过程中,溶液中的 OH－ 向Zn极 移动 B．使用过程中,电子由 Ag２O极经外电 路流向Zn极 C．Zn是负极,Ag２O是正极 D．Zn电极发生还原反应,Ag２O电极发 生氧化反应 １０．下列关于四种电池的叙述正确的是 (　　) A．电池Ⅰ中电子的流向:Zn→Cu→稀 硫酸→Zn B．电池Ⅱ中石墨棒上发生还原反应, MnO２ 作催化剂 C．电池Ⅲ是二次电池,充电时电能转化 为化学能 D．电池Ⅳ中正极的电极反应式:O２＋ ２H２O＋４e－􀪅􀪅４OH－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１ １１．某同学做如下实验,以检验反应中的能 量变化. (１)在实验中发现反应后(a)中温度升 高,由此可以判断(a)中反应是　　　 热反应;(b)中温度降低,由此可以判断 (b)中反应是　　　　热反应. (２)写出铝与盐酸反应的离子方程式 　 　. (３)根据能量守恒定律,(b)中反应物的 总能量应该　　　　(填“高于”或“低 于”)其生成物的总能量. １２．破坏１mol物质中的化学键所消耗的能 量如表所示: 物质 Cl２ Br２ I２ HCl HBr HI H２ 能量/kJ ２４３ １９３ １５１ ４３１ ３６３ ２９７ ４３６ 根据上述数据回答下列问题. (１)下列物质本身具有的能量最低的是 　　　　(填标号). A．H２　　B．Cl２　　C．Br２　 D．I２ (２)下列氢化物中,最稳定的是　　(填标 号). A．HCl　　　B．HBr　　　C．HI (３)相同条件下,X２(X代表Cl、Br、I)分 别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢 气时,放出或吸收的热量最多的是　　 　　. １３．根据化学能转化电能的相关知识,回答 下列问题: Ⅰ．理论上讲,任何自发的氧化还原反 应都可以设计成原电池.请利用反应 “Cu＋２Ag＋􀪅􀪅２Ag＋Cu２＋”设计一个 化学电池(正极材料用碳棒),回答下列 问题: (１)该电池的负极材料是　　　　,发 生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应, 电解质溶液是　　　　. (２)正极上出现的现象是 　. (３)若导线上转移电子１mol,则生成银 　　　　g. Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反 应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片 和铝片作电极,但甲同学将电极放入６mol 􀅰L－１的 H２SO４ 溶液中,乙同学将电极 放入６mol􀅰L－１的NaOH溶液中,如图 所示. (１)写出甲中正极的电极反应式: 　 　. (２)乙中负极为　　　　,总反应的离 子方程式: 　. (３)如果甲与乙同学均认为“构成原电 池的电极材料都是金属时,则构成负极 材料的金属应比构成正极材料的金属 活泼”,由此他们会得出不同的实验结论, 依据该实验实验得出的下列结论中,正确 的有　　　　. A．利用原电池反应判断金属活动性顺 序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序表已过 时,没有实用价值了 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受 条件影响较大,因此具体问题应具体 分析 水果电池的发电原理 水果电池的发电原理:两种金属片的 电化学活性是不一样的,其中更活泼的那 边的金属片能置换出水果中的酸性物质的 氢离子,由 于 产 生 了 正 电 荷,整 个 系 统 需 要保持稳 定(或 者 说 是 产 生 了 电 场,电 场 造成下列 结 果),所 以 在 组 成 原 电 池 的 情 况下,由 电 子 从 回 路 中 保 持 系 统 的 稳 定, 这样的话理论上来说电流大小直接和果酸 浓度相关,(如 果 是 要 表 达 为 一 个 函 数 关 系的话,那么这个函数其实是和离子强度 有关的而且还是定量关系,和离子浓度有 定性的关系),在此情况下,如果回路的长 度改变,势 必 造 成 回 路 的 改 变,所 以 也 会 造成电压的改变. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１ 假期作业５ １．B　[A．火炬燃料的燃烧是化学能转化为热能的过 程,故 A错误;B．氢气的燃烧产物为水,无碳排放,符 合“碳中和”理念,故B正确;C．燃烧属于放热反应,反 应物的总能量高于生成物的总能量,故 C错误;D．吸 热反应不一定需要加热才能发生,如氢氧化钡晶体和 氯化 铵 这 个 吸 热 反 应 不 需 要 加 热 就 能 发 生,故 D 错误.] ２．D　[过程Ⅰ,H２ 和 O２ 中的化学键断裂吸收能量,属 于吸热过程,A正确;过程Ⅲ,形成水分子中化学键的 过程释放能量,属于放热过程,B正确;H２ 和 O２ 反应 生成 H２O,所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键, C正确;该反应中的能量转化形式有化学能转化为化 学能、化学能转化为热能等,D错误.] ３．C　[A．生物回收 PET不涉及电能与化学能的转化, 故 A错误;B．使用低糖疫苗与电能和化学能无关,故 B错误;C．合成电化学过程中涉及电能 与化学能之间 转化,故C正确;D．应用化学 GPT语言模型过程中无 电能与化学能之间转化,故 D错误.] ４．A　[锌粒与稀硫酸反应生成 H２,气体增多,压强增 大,针筒活塞向右移动,A 不能判断反应是否放出热 量;反应物的总能量高于生成物的总能量,B能说明该 反应是放热反应;集气瓶中密封空气,反应开始后,甲 处液面低于乙处液面,说明瓶中空气的压强增大,推 测试管中物质发生的反应是放热反应,C 不符合题 意;稀盐酸与 NaOH 溶液反应,温度计的水银柱不断 上升,说明该反应是放热反应,D不符合题意.] ５．A　[①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中,形成原电 池,M 上冒气泡,则 M 是正极,Y 的金属活动性比 M 强.②M、N 为电极,与 N的盐溶液组成原电池,电子 从 M 极流出,经过外电路流入 N 极,则 M 是负极,M 的金属活动性比 N强;③Z能与冷水反应生成 H２,则 Z是非常活泼的金属;④X能置换出Y,则X的金属活 动性比 Y强.综上所述,这五种金属的活动性按由强 到弱的顺序排列为Z＞X＞Y＞M＞N.] ６．D　[能设计成原电池的化学反应属于自发进行的氧 化还原反应.A为非自发的氧化还原反应,B、C不属 于氧化还原反应,D为能自发进行的氧化还原反应.] ７．AD　[由新型中温全瓷铁Ｇ空气电池的装置图可知,a 极通入空气,空气中氧气得电子发生还原反应为正 极,铁与水反应生成氢气,氢气在b极失电子发生氧 化反应为负极,结合原电池原理分析解答.A．a极空 气中氧气得电子发生还原反应为正极,电极反应式为 O２＋４e－􀪅􀪅２O２－,A错误;B．据分析,氢气在b极失 电子发生氧化反应、作负极,电极反应式为 H２－２e－ ＋O２－􀪅􀪅H２O,B正确;C．由新型中温全瓷铁Ｇ空气 电池的装置图可知,铁表面发生的反应为xH２O(g)＋ Fe􀪅􀪅FeOx＋xH２,C正确;D．若标准状况下３３．６L 空气参与反应,空气物质的量为１．５mol,则参与反应 的氧气为０．３mol,则理论上电路中转移１．２mol电 子,D错误.] ８．C　[根据原电池的工作原理,由装置图知,电极b产 生气体,则b为正极,电极 b为铝片,电极反应式为 ２H＋＋２e－􀪅􀪅H２↑;电极a为镁片,作负极,电极反 应式为 Mg－２e－􀪅􀪅Mg２＋,电流经正极流向负极,阳 离子移向正极,阴离子移向负极,据此分析作答.A． 由分析知,b电极材料为铝片,A 项错误;B．由分析 知,电极a为负极,电极b为正极,电流由正极流向负 极,即电流经b流向a,B项错误;C．用 NaOH 溶液代 替稀硫酸,则铝作负极,阴离子移向负极,则溶液中的 OH－ 移向铝片一极,C 项正确;D．未说明标准状况, 无法计算量筒中收集气体的物质的量,无法计算通过 导线的电子的物质的量,D项错误.] ９．AC　[银锌电池中锌为负极,Ag２O 为正极,C 项正 确;OH－ 向负极移动,即向 Zn极移动,A 项正确;原 电池中电子由负极流向正极,B项错误;负极发生氧化 反应,正极发生还原反应,D项错误.] １０．C　[A．电池Ⅰ为原电池,Zn作负极,电子从锌流出 沿导线流向铜,电子不能通过电解质溶液,A 错误; B．电池 Ⅱ 为 锌 锰 干 电 池,锌 作 负 极,石 墨 作 正 极, MnO２ 在正极得电子发生还原反应,为氧化剂,B错 误;C．电池Ⅲ为铅酸蓄电池,是二次电池,充电时将 电能转化为化学能,C正确;D．电池Ⅳ为酸性氢氧燃 料电池,氧气在正极反应,电极反应式为:O２＋４H＋ ＋４e－􀪅􀪅２H２O,D错误.] １１．解析:(１)反应后(a)中温度升高,(b)中温度降低,说 明(a)中反应为放热反应,(b)中反应为吸热反应. (２)铝与盐酸反应的离子方程式为 ２Al＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋＋３H２↑. (３)(b)中 反 应 为 吸 热 反 应,根 据 能 量 守 恒 定 律, (b)中反应物的总能量应低于生成物的总能量. 答案:(１)放　吸 (２)２Al＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋＋３H２↑ (３)低于 １２．解析:(１)根据表中数据可知,破坏１mol氢气中的化 学键所消耗的能量最高,则说明氢气最稳定,具有的 能量最低.(２)断开化学键所消耗能量越高,物质越 稳定,根据断键时所吸收的能量可知,HCl最稳定. 答案:(１)A　(２)A　(３)Cl２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０５ １３．解析:Ⅰ．(１)在反应 Cu＋２Ag＋ 􀪅􀪅２Ag＋Cu２＋ 中, Cu失去电子,在负极上发生氧化反应:Cu－２e－􀪅􀪅 Cu２＋;正极上,Ag＋ 得到电子生成银单质,所以该电 池的负极材料为Cu,发生氧化反应,电解质溶液需要 提供 Ag＋,故可用 AgNO３ 溶液.(２)正极上发生反 应:Ag＋ ＋e－ 􀪅􀪅Ag,可看到碳棒上出现银白色物 质.(３)根据正极反应:Ag＋＋e－􀪅􀪅Ag,转移１mol 电子,生成１molAg,即１０８gAg. Ⅱ．(１)甲中镁比铝活泼,更容易和硫酸反应,所以镁 作负极,失去电子,铝作正极,溶液中的 H＋ 得到电 子,正极反应式为:２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑.(２)乙中 铝能和 NaOH溶液自发地发生氧化还原反应,所以铝 作负极,总反应离子方程式为:２Al＋２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑.(３)镁的原子半径比 铝大,且镁的核电荷数比铝小,所以镁比铝容易失去 电子,所以镁比铝活泼,这是不争的事实,金属活动 性顺序表依然是正确且有实用价值的.在乙中之所 以铝作负极,是因为铝能和 NaOH 溶液自发地发生 氧化还原反应而镁不能,所以利用原电池反应判断 金属活动性顺序时应注意选择合适的介质,同时该 实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大, 因此具体问题应具体分析,故 AD正确. 答案:Ⅰ．(１)Cu　氧化　AgNO３ 溶液　(２)碳棒上 出现银白色物质　(３)１０８ Ⅱ．(１)２H＋＋２e－􀪅􀪅H２↑　(２)Al　２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－＋３H２↑　 (３)AD 假期作业６ １．B　[根据公式v(NH３)＝ Δc Δt ,可得:Δt＝ Δcv(NH３) ＝ ０．６mol􀅰L－１ ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１ ＝２s.] ２．C　[随反应进行N２ 浓度降低,反应速率降低,故３~６s 内N２ 的速率小于０．１mol/(L􀅰s),即６s内 N２ 的反应 速率小于０．１mol/(L􀅰s),由反应速率之比等于化学计 量数之比知,v(NO)小于２×０．１mol/(L􀅰s)＝０．２mol/ (L􀅰s),故６s末 NO的浓度小于６s×０．２mol/(L􀅰s) ＝１．２mol/L.] ３．A　[A．相当于加水,c(H＋ )减 小,反 应 速 率 减 小; B．c(H＋)增大,反应速率增大;C．构成Zn－Cu－盐酸 原电池,反应速率增大;D．CO２－３ 消耗 H＋,使产生 H２ 的量减少.] ４．B　[加入 MnO２ 作催化剂时,温度越高,过氧化氢溶 液的质量分数越大,反应速率越大,制取相同体积的 O２ 所需的时间越短,故正确答案为B.] ５．C　[A．随着反应的进行,a~c段反应速率反而加快 的原因可能是该反应放热,温度升高,反应速率加快, 故 A正确;B．若向容器内充入一定体积的 NO２,增大 了 NO２ 的浓度,化学反应速率加快,故 B正确;C．恒 容条件下,向反应体系中通入不反应的氢气,反应速 率不变,故C错误;D．２~８min内,氧气的浓度变化量 为１．６mol􀅰L－１－０．４mol􀅰L－１＝１．２mol􀅰L－１, 则v(O２)＝ １．２mol/L ６min ＝０．２mol 􀅰L－１􀅰min－１,根据 化学反 应 速 率 之 比 等 于 其 化 学 计 量 数 之 比 可 得, v(NO２)＝０．４mol􀅰L－１􀅰min－１,故 D正确.] ６．A　[由图像可知,２~４min时间内,生成的二氧化碳 的物质的量比反应开始２min内大,故２~４min内平 均反应速率比反应开始２min内快,A错误;由图像可 知,０~２min内,生成二氧化碳０．１mol,２~４min内, 生成二氧化碳０．２mol,４~６min内,生成二氧化碳 ０．０５mol,则反应速率先增大后减小,B正确;随反应 进行,氢离子浓度降低,氢离子浓度减小使反应速率 降低,由图像可知,２~４min反应速率最快,说明２~ ４min温度对反应速率起主要作用,C正确;２~４min 内,生 成 ０．２molCO２,０~２min 内,生 成 ０．１ mol CO２,相同时间内CO２ 的生成速率与其生成的物质的 量成正比,D正确.] ７．B　[A．根据图中信息,该反应为放热反应,升高温度 平衡逆向移动,不利于增大苯的平衡转化率,A 错误; B．化学反应决定于活化能,活化能越大反应速率越 小,反应速率决定反应快慢,由图可知 􀜍􀜍 􀜏􀜏＋H２SO４ → 􀜏 􀜍 H＋ SO－３ ＋H２O 的活化能大,所以反应速率及 决定于 􀜏􀜏 􀜏 ＋H２SO４→ 􀜏 􀜍 H＋ SO－３ ＋H２O,B 正 确;C．焓变与两步反应活化能的差值无关,只与反应 的始态和终态有关,C错误;D．反应过程中不存在一 个碳原子连接两个氢原子的中间状态,D错误.] ８．A　[A．４５０℃时,SO２ 的平衡转化率为９０％,此时参 加反应的SO２ 为２mol×９０％＝１．８mol,若３min达 到平 衡,则v(SO２)＝ １．８mol ２L ３min ＝０．３ mol 􀅰L－１􀅰 min－１,A正确;B．升温,反应物有效碰撞的次数增多, 该反应的正反应速率增大,逆反应速率也增大,B不正 确;C．加入催化剂可加快反应速率,缩短反应到达平 衡的时间,所以合成SO３ 的最佳条件是加入催化剂, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １５