假期作业3 元素周期表的应用-【快乐假期】2025年高一化学暑假大作业（鲁科版）

　　假期作业３　元素周期表的应用　　　　　　　 １．同主族元素性质递变 ２．同周期元素性质递变 同周期主族元素 的性质(从左向右) 宏观辨识与微观探析 􀜛 金属性逐渐减弱,非 金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 最高化合价由＋１→ ＋７(O、F除外),最低 化合价由－４→－１ (限ⅣA族→ⅦA族) 证据推理与模型认知 􀜛 ◆[知识点１]　同主族元素性质递变 １．(备选双选)硒元素是人体肝脏和肾脏的 组成元素之一,已知它与硫元素同主族, 与氪元素同周期,关于硒元素的说法中 不正确的是 (　　) A．原子序数为３４ B．最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 化 学 式 为 H２SeO３ C．Se的得电子能力比O强 D．气态氢化物的稳定性比氯化氢弱 ２．卤族元素是最活泼的一族非金属元素, 下列关于卤族元素的说法正确的是 (　　) A．卤素单质的最外层电子数都是７ B．从上到下,卤素原子的电子层数依次 增多,原子半径依次减小 C．从F到I,原子核对最外层电子的吸引 能力依次减弱,原子得电子能力依次 减弱 D．卤素单质与 H２ 化合的难易程度由难 到易的顺序为F、Cl２、Br２、I２ ３．铊(８１Tl)是元素周期表ⅢA族元素,下列 关于铊的叙述不正确的是 (　　) A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是＋３价 D．氢氧化铊一定具有两性 ４．根据元素周期律,由下列事实进行归纳 推测,推测不合理的是 (　　) 选项 事实 推测 A CaCO３ 和 BaCO３ 都难溶于水 SrCO３ 也 难溶于水 B Si与 H２ 高温时反 应,S与 H２ 加热能 反应 P与H２ 在 高 温 时 能 反应 C Si是半导体材料, 同族的 Ge也是半 导体材料 第ⅣA 族 的 元 素 的 单 质 都 可 作 半 导 体 材料 D HCl在１５００℃时 分解,HI在２３０℃ 时分解 HBr的 分 解 温 度 介 于 二 者 之间 ◆[知识点２]　同周期元素性质递变 ５．(备选双选)四种短周期元素在周期表中 的位置如图所示.T的最高价氧化物对 应的水化物是酸性最强的无机含氧酸. 下列推断正确的是 (　　) X Y Z T A．原子半径:X＜Y＜Z＜T B．气态氢化物的还原性:T＜Z C．X的氢氧化物既能与酸反应,又能与 强碱反应 D．Y和T可以组成多种化合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６ ６．(备选双选)研究表明２６Al可以衰变为 ２６Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的 方法是 (　　) A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加 过量的氢氧化钠溶液 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作 用,并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单 质分别和热水作用 ７．科学家利用四种原子序数依次递增的短 周期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种超分 子,具有高效的催化性能,其分子结构如 图,W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周 期中金属性最强的元素.(注:实线代表 共价键,其他重复单元的 W、X未标注) 下列说法正确的是 (　　) A．氢化物的热稳定性:X＞Y B．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离 子化合物 C．ZW与水反应生成 W２ 的反应中,ZW 为还原剂 D．Z２Y２ 中阴阳离子数之比为１∶１ ◆[知识点３]　元素及化合物性质 ８．２０２３年中国发射“神舟十六号”“神舟十 七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船. 下列有关说法不正确的是 (　　) A．用于制造载人飞船上太阳能电池板的 半导体材料主要成分为Si B．镁铝合金密度小、强度高,广泛应用于 航天领域 C．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于 传统无机非金属材料 D．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁 燃料 ９．化学与生活、社会密切相关.下列说法 正确的是 (　　) A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶 体Si,太阳能电池使用的材料主要 是SiO２ B．氨很容易液化,液氨汽化吸收大量的 热,所以液氨常用作制冷剂 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌 消毒,消毒原理相同,都利用了强氧 化性 D．SO２ 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽 辫、增白食品等 １０．下列变化不可能通过一步实验直接完 成的是 (　　) A．Al(OH)３ →Al２O３ B．Al２O３ →Al(OH)３ C．Al →[Al(OH)４]－ D．Al３＋ →Al(OH)３ １１．下列关于元素及其化合物的说法正确 的是 (　　) A．SO２ 具有漂白性,所以能使碘的淀粉 溶液由蓝色变为无色 B．金属单质 Na、Mg、Fe在一定条件下 都与水反应生成 H２ 和相应的碱 C．SiO２ 既可与NaOH溶液反应也可与 HF溶液反应,所以SiO２ 属于两性氧 化物 D．NaHCO３ 可用于制备纯碱、食品发酵 剂、治疗胃酸过多的药剂 １２．下表是元素周期表的一部分,表中的每 个编号代表一种元素.请根据要求回 答问题: 　 　族 周期 　 ⅠAⅡA ⅢB~ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ０ １ ① ２ ３ ④ ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ４ ⑧ ⑨Se⑩Br (１)元素①③④组成的化合物属于　　 　　　　　(填“离子化合物”或“共价 化合物”). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７ (２)元素⑤的离子结构示意图是　　 　; 元素⑩的单质常温下为　　　　 　的 液体(填颜色). (３)元素③⑥⑨的非金属性比较:　　　　 (填化学式,下同);元素②③⑦的原子 半径比较:　　　　 　.元素③⑥的氢 化物稳定性比较:　　　　 　. (４)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的 强酸,其化学式为　　　　 　. (５)元素⑧的单质与水反应的化学方程 式为　　　　　　　　　　 　. １３．元素周期律和周期表是我们研究、预测 物质性质的重要工具.下表是元素周 期表 中 前 四 周 期 的５种 元 素 的 相 关 信息. 元素 元素性质或原子结构 A B B能形成多种单质,其中一种 单质是硬度最大的物质 C 地壳中含量最高的金属元素, 其合金可用于制造飞机外壳 D D的单质是一种黄绿色气体 E 用E的碳酸盐做焰色试验时 火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃 片) 回答下列问题: (１)D在元素周期表中的位置是　　　 　　　 　. (２)BH４ 的分子结构模型为　　　　, 其气态氢化物的稳定性BH４ 　　　　 　 　HD(填 写“大 于”“小 于”或“等 于”). (３)少量E的单质加入水中剧烈反应, 反应的化学方程式是　　　　　　　 　 　;将一块C单质加入上述形成的强 碱溶液中反应的离子方程式是　　　 　　　　　 　;元素 A、E的最高价氧 化物对应的水化物中,碱性更强的物质 是　　　　 　(填写化学式). (４)下列曲线分别表示元素的某种性质 (用Y表示)与核电荷数(用Z表示)的 关系.请将正确曲线的图像标号填入 相应的空格中: 第ⅡA族元素的最外层电子数　　　, 第３周 期 主 族 元 素 的 最 高 正 化 合 价 　　　　. 世界环境日(６月５日)主题 １９７４年:只有一个地球 １９７６年:水,生命的重要资源 １９７９年:为了儿童和未来———没有破 坏的发展. １９８３年:管理和处理有害废弃物,防止 酸雨 １９９６年:我们的地球、家园、居住地 １９９７年:为了地球上的生命 ２０００年:２０００ 环 境 千 年———行 动 起 来吧! ２００５年:营造绿色城市,呵护地球家园 ２００９年:你的地球需要你 ２０１０年:多样的物种􀅰唯一的星球􀅰 共同的未来. ２０１１年:森林,大自然为您效劳 ２０１２年:绿色经济,你参加了吗? ２０１３年:Think,EatSave———思前、食 后、厉行节约 ２０１４年:提高你的呼声,而不是海平面 ２０１５年:促进可持续的生活方式 ２０１６年:改善环境质量推动绿色发展 ２０１７年:保护环境,人人有责 ２０１８年:塑战速决 ２０１９年:蓝天保卫战,我是行动者 ２０２０年:关爱自然,刻不容缓 ２０２１年:生态系统恢复 ２０２２年:只有一个地球 ２０２３年:减塑捡塑 ２０２４年:生物多样性,保护地球上的所 有生命 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８ １２．解析:⑤的焰色试验呈黄色,说明⑤为 Na元素,则 ①为Li元素,②为 C 元素,③为 O 元素,④为 F 元 素,⑥为 Al元素,⑦为Cl元素.(１)②为 C元素,位 于周期表第２周期、第ⅣA 族;①为３号 Li元素,原 子结构示意图为: ; (２)③为８号 O元素,O元素质子数为８,其一种核素 中子数 为 １０,则 其 质 量 数 A＝８＋１０＝１８,符 号 为:１８　８O; (３)④为F元素,⑦为Cl元素,Cl元素非金属性比 F 弱,答案为:Cl; (４)①为Li,电子层为２层,⑤为 Na,电子层为３层, 故 Na原子半径大于Li,故此处填:Na;③为 O元素, 其最简单氢化物为 H２O,与⑤同族的下一周期元素 K与水反应生成 KOH 和 H２,对应离子方程式为: ２K＋２H２O􀪅􀪅２K＋＋２OH－＋H２↑; (５)⑤ 为 Na 元 素,最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 为 NaOH,⑥的氧化物 Al２O３ 与 NaOH 溶液 反 应 生 成 Na[Al(OH)４]和 H２O,对应离子方程式为:Al２O３＋ ２OH－＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－. 答案:(１)第２周期第ⅣA族　 　(２)１８８O (３)Cl　(４)Na　２K＋２H２O􀪅􀪅２K＋＋２OH－＋H２↑ (５)Al２O３＋２OH－＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ １３．解析:(１)O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素,都是氧 族元素,位于第ⅥA族,O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族 元素,其原子序数依次增大,因此 Lv位于第７周期, 在周期表中的位置为,故答案为:第７周期ⅥA 族; (２)a．同一主族元素,从上到下,离子半径逐渐增大, 因此离子半径:Te２－ ＞Se２－,能用元素周期律解释, 故a选;b．同一主族元素,从上到下,非金属性逐渐 减弱,氢 化 物 的 稳 定 性 逐 渐 减 弱,因 此 热 稳 定 性: H２O＞H２S,能用元素周期律解释,故b选;c．物质的 熔沸点是物理性质,不能用元素周期律解释,故c不 选;d．同一主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱, 最高 价 含 氧 酸 的 酸 性 减 弱,因 此 酸 性:H２SO４ ＞ H２SeO４,能用元素周期律解释,故 d选;故答案为: abd;(３)Se与S是同主族元素,Se比S电子层数多、 半径大,吸引电子能力弱,非金属性弱,故 H２SeO４ 酸性弱于 H２SO４,故答案为:Se与S是同主族元素, Se比S电子层数多、半径大,吸引电子能力弱,非金 属性弱,故 H２SeO４ 酸性弱于 H２SO４;(４)①双氧水 具有较强的氧化性,H２S具有还原性,能够被双氧水 氧化生成硫单质沉淀,故答案为:H２S具有还原性; 出现淡黄色沉淀;②硫化氢能够与硫酸铜反应生成 黑色不溶于硫酸的 CuS沉淀,反应的离子方程式为 Cu２＋＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋,故答案为:Cu２＋ ＋ H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋;③根据“强酸制弱酸”的原 理,装置 A中硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢,因为 硫化亚 铁 能 够 被 硫 酸 溶 解,C 中 发 生 Cu２＋ ＋H２S 􀪅􀪅CuS↓＋２H＋,是因为生成的硫化铜不能溶于硫 酸,因此该反应能够发生,故答案为:该反应发生的原因 是生成了难溶的CuS沉淀,不是因为生成弱电解质. 答案:(１)第７周期ⅥA族　(２)abd　(３)Se与S是 同主族元素,Se比S电子层数多、半径大,吸引电子 能力弱,非金属性弱,故 H２SeO４ 酸性弱于 H２SO４　 (４)①H２S具有还原性　出现淡黄色(或乳白色)沉淀 (或浊液) ②Cu２＋＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ 　③该反应发生的 原因是生成了难溶的 CuS沉淀,不是因为生成弱电 解质 假期作业３ １．BC　[因为硒元素与氪元素同周期,即第４周期,与硫 元素同主族,即ⅥA族,氪元素的原子序数为３６,故硒 元素原子序数为３４,A 项正确;硒元素的最高价氧化 物的水化物的化学式与硫酸相似,为 H２SeO４,B项错 误;同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱,故Se 的得电子能力比 O 弱,C项错误;气态氢化物的稳定 性:H２Se＜H２S＜HCl,D项正确.] ２．C　[A．卤素原子的最外层电子数都是７,故 A 错误; B．从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半 径依次增大,故 B错误;C．从 F到I,原子核对最外层 电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减 弱,故C正确;D．卤素单质与 H２ 化合的难易程度由 易到难的顺序为F２、Cl２、Br２、I２,故 D错误.] ３．D　[铊和铝是同一主族元素,从上到下,原子半径逐 渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价 氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,氢氧化铝有两 性,氢氧化铊应该具有碱性.] ４．C　[A．同一主族元素的性质相似,CaCO３ 和 BaCO３ 都难溶于水,Sr与Ca、Ba位于同一主族,则SrCO３ 也 难溶于水,故 A正确;B．元素的非金属性越强,其单质 与氢气越易反应,非金属性S＞ P ＞ Si,则 P与 H２ 在高温时能反应,故B正确;C．在元素周期表中,位于 金属与非金属分界线处的元素的单质可作半导体材 料,Pb不位于金属与非金属分界线处,所以 Pb不能 作半导体材料,故C错误;D．元素的非金属性越强,其 氢化物越稳定,非金属性:Cl＞Br＞I,所以氢化物的稳 定性:HCl＞ HBr＞ HI,则 HBr的分解温度介于二 者之间,故 D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６４ ５．BC　[由题意可知 T为 Cl,再根据其他元素在周期表 中的位置可以推出 Z为 S、Y 为 Si、X 为 Al.四种元 素位于同一周期,电子层数相同,核电荷数越大,原子 半径越小,则原子半径大小关系为 T＜Z＜Y＜X,A 项错误;Z、T 分别为S、Cl,它们的非金属性强弱顺序 为Cl＞S,非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱, 所以气态氢化物的还原性强弱关系为 Z＞T,B项正 确;X为 Al,Al(OH)３ 具有两性,既能与酸反应,又能 与强碱反应,C项正确;Y 和 T 只能组成四氯化硅,D 项错误.] ６．BC　[A项,单质熔、沸点与元素的金属性强弱无关, 错误;B项,在该实验操作中,Mg２＋ 转化为 Mg(OH)２ 沉淀,Al３＋ 转化为 Al(OH)３ 沉淀,Al(OH)３ 沉淀继 续溶于过量 NaOH 溶液,说明 Mg(OH)２ 比Al(OH)３ 碱性强,进而说明 Mg比 Al金属性强,正确;C项,有 镁带的热水中酚酞溶液变为红色,有铝片的热水中酚 酞溶液不变色,说明镁与热水反应生成了 Mg(OH)２, 铝与热水反应现象不明显,证明 Mg比 Al金属性强, 正确;D项,在空气中放置已久的镁和铝,表面都形成 致密的保护膜,使得镁和铝不能与热水接触发生化学 反应,则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性强 弱,错误.] ７．C　[W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期元 素,W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性 最强的元素,Z是 Na元素、W 是 H 元素;Y 形成２个 共价键,Y是 O 元素;X 形成４个共价键,X 是 C 元 素.A．同周期元素从左到右,气态氢化物稳定性逐渐 增强,氢化物的热稳定性 H２O＞CH４,故 A 错误;B． W、X、Y、Z四种元素能形成碳酸钠、甲酸钠、乙酸钠等 多种离子化合物,故B错误;C．NaH 与水反应生成氢 氧化钠和 H２,NaH 为还原剂,故C正确;D．Na２O２ 中 阴阳离子数之比为１∶２,故 D错误.] ８．C　[A．单质 Si用于制造太阳能电池板,故 A 正确; B．镁铝合金密度小、强度高,广泛应用于航天领域,故 B正确;C．耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材 料,故C错误;D．氢气燃烧放热多,产物只有水,所以 液氢燃料是高能清洁燃料,故 D正确.] ９．B　 [A．光 纤 通 信 使 用 的 光 缆 的 主 要 成 分 是 晶 体 SiO２,是利用光的全反射原理,太阳能电池使用的材 料主要是Si,为重要的半导体材料,故 A错误;B．氨很 容易液化,液汽化吸收大量的热,导致其周围环境温 度降低,所以液氨常用作制冷剂,故B正确;C．高锰酸 钾和双氧水都具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌 消毒,乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性, 故C错误;D．二氧化硫具有漂白性,但有毒,所以不能 漂白食品,故 D错误;答案选B.] １０．B　[Al(OH)３ 加热分解可直接得 Al２O３,Al与强碱 溶液 反 应 可 得 [Al(OH)４]－,Al３＋ 遇 弱 碱 可 得 Al(OH)３.Al２O３ 难溶于水,不能通过一步反应得 Al(OH)３,应 将 Al２O３ 与 酸 或 碱 反 应 得 Al３＋ 或 [Al(OH)４]－,再与碱或酸反应,才能得 Al(OH)３.] １１．D　[A．SO２ 能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,是 由于发生反应:SO２＋I２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HI, 该反应为氧化还原反应,SO２ 表现还原性,A 错误; B．Fe在高温下与 H２O蒸气反应产生 Fe３O４ 和 H２, 没有产生相应的碱,B错误;C．SiO２ 与 HF溶液反应 产生的SiF４ 不是盐,所以SiO２ 不属于两性氧化物, 而是酸性氧化物,C错误;D．NaHCO３ 不稳定,加热 分解产生 Na２CO３、CO２,因此可用于制备纯碱、食品 发酵剂,由于其溶液可以与盐酸反应,且对人无刺激 作用,故还可以用于治疗胃酸过多的药剂,D正确.] １２．解析:根据元素周期表结构得到①~⑩元素分别为 H、C、O、Na、Al、S、Cl、K、Se、Br.(１)元素①③④组 成的化合物为 NaOH,该化合物含有钠离子和氢氧 根离子,其属于离子化合物.(２)元素⑤是 Al,Al为 １３号元素,其离子结构示意图是 ;元素⑩是 Br,其单质常温下为红棕色的液体.(３)同主族从上 到下非金属性逐渐减弱,因此元素③⑥⑨的非金属 性比较:O＞S＞Se;根据层多径大,同电子层结构核 大径小原则,元素②③⑦的原子半径比较:Cl＞C＞ O;根据非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,因 此元 素 ⑥ ⑨ 的 氢 化 物 稳 定 性 比 较:H２O＞ H２S. (４)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的强酸即为高 氯酸,其化学式为 HClO４;故答案为:HClO４.(５)元 素⑧的单质与水反应生成 KOH 和 H２,其反应的化 学方程式为２K＋２H２O􀪅􀪅２KOH＋H２↑. 答案:(１)离子化合物　(２) 　红棕色　(３)O ＞S＞Se　Cl＞C＞O　H２O＞H２S　(４)HClO４　 (５)２K＋２H２O􀪅􀪅２KOH＋H２↑ １３．解析:根据元素周期律和周期表得到 A 为 Na,B为 C,C为 Al,D为Cl,E为 K.(１)D(Cl)在元素周期表 中的位置是第３周期第ⅦA族.(２)BH４ 是 CH４,其 分子结构模型为正四面体形,根据非金属性越强,其 简单氢化物稳定性越强,因此其气态氢化物的稳定 性CH４ 小于 HCl.(３)少量 E(K)的单质加入水中 剧烈反应,生成 KOH 和氢气,反应的化学方程式是 ２K＋２H２O􀪅􀪅２KOH＋H２↑;将一块 C(Al)单质 加入上述形成的强碱溶液中反应生成四羟基合铝酸 钾和氢气,其反应的离子方程式是２Al＋２OH－ ＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７４ ６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－＋３H２↑;根据同族元素从 上到下金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化 物碱性增强,因此元素 A(Na)、E(K)的最高价氧化 物对应的水化物中,碱性更强的物质是 KOH.(４)第 ⅡA族元素的最外层电子数相同,因此为b,第３周期主 族元素的最高正化合价逐渐升高,因此为c. 答案:(１)第３周期第ⅦA 族　(２)正四面体形　小 于　(３)２K＋２H２O􀪅􀪅２KOH＋H２↑　　 ２Al＋ ２OH－＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－＋３H２↑　KOH (４)b　c 假期作业４ １．D　[A．CO２ 的电子式为︰O ‥ 　 ︰︰C︰︰O ‥ 　 ︰,故 A错 误;B．１０B 的原子结构示意图为 ,故 B 错误; C．HCl属于共价化合物,氢原子最外层电子与Cl最外 层电子形成一对共用电子对,其形成过程可写为:H􀅰＋ 􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H︰Cl ‥ ‥ ︰,故C错误;D．１８O２ 和１６O３ 是由 O 元素形成的不同性质的单质,二者互为同素异形体,故D 正确.] ２．D　[A．CO２ 分子内,每个氧原子和碳原子共用２对 电子对,电子式:O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ ,A 错误;B．N２ 分子 内有氮 氮 三 键,电 子 式:︰N⋮⋮N︰,A 错 误;C． Na２O２ 是离子化合物,由过氧根离子和钠离子构成, 电子式:Na＋[︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋,C错误;D．氢原子 和氯原子共用一对电子对形成氯化氢分子,用电子式 表示 HCl的形成过程:H􀅰＋􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H︰Cl ‥ ‥ ︰,D 正确.] ３．D　[A．甲烷中四个碳氢键相同,其空间构形为正四 面体结构,故 A正确;B．醋酸钠含有钠离子和醋酸根 离子,属于离子化合物,故B正确;C．该反应断裂了钠 离子和醋酸根离子,碳碳键断裂,氢氧键断裂,又有钠 离子和碳酸根,碳氢键共价键的形成,故 C 正确;D． NaOH 中既有离子键,又有极性共价键,故 D错误.] ４．A　[A．NaClO中Cl元素为＋１价,具有强氧化性,可 用于杀菌消毒,故 A 正确;B．NaClO是离子化合物,钠离 子和次氯酸根离子之间形成离子键,氯原子和氧原子之间形 成１对共用电子对,均满足８电子稳定结构,在次氯酸根离子 中O显负价,Cl显正价,故其电子式为Na＋[︰Cl ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]－, 故B错误;C．根据方程式可知Cl的化合价从－１价升 高为＋１价,转移２mol电子生成７４􀆰５g的NaClO,故 该反应每转移１mol电子生成３７􀆰２５g的NaClO,故C 错误;D．NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键,水分 子中含有极性共价键,NaClO中含有离子键和极性共 价键,H２ 中存在非极性共价键,故上述反应过程中有 离子键、极性共价键的断裂,没有非极性键的断裂,有 离子 键、极 性 共 价 键、非 极 性 共 价 键 的 形 成,故 D 错误.] ５．D　[A．氯 化 氢 溶 于 水,发 生 电 离 HCl􀪅􀪅H＋ ＋ Cl－,故破坏的微粒间作用力为共价键,A 正确;B．因 为氯气分子间作用力较强,沸点较高,氯气比氢气容易液 化,B正确;C．由三氯化磷的电子式可知︰Cl ‥ ‥ ︰P ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ ︰Cl ‥ ‥ ︰, 三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电子层都具有８ 电子的稳定结构,C正确;D．硫酸氢钠固体溶于水破 坏离子键和共价键,电离出钠离子、氢离子和硫酸根 离子,D错误;故答案为:D.] ６．C　[A．HNO３ 内只有共价键,A 错误;B．中 Na２O 内 只有离子键,B错误;C．Na２O２、Ba(OH)２、Na２SO４ 内 既有离子键又有共价键,C正确;D．HBr内只有共价 键,Al２O３、CaCl２ 内只有离子键,D错误.] ７．BD　[A．化学反应的实质是反应物中旧化学键的断 裂和生成物中新化学键的形成,A 正确;B．氯化氢是 共价化合物,含有共价键,氯化氢气体溶解于水产生 氢离子和氯离子的过程中 H 原子和Cl原子形成的共 价键断裂,B错误;C．化学键包括共价键和离子键,为 物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用,C 正确;D．氢 键 是 一 种 分 子 间 作 用 力,不 是 化 学 键,D 错误.] ８．A　[A．CaCl２ 和 Na２O 都是仅含离子键的离子化合 物,A正确;B．BF３ 中形成三对共用电子,B最外层有 ３＋３＝６个电子,B错误;C．HCl和 H２S的稳定性与 分子内化学键强弱有关,与分子间作用力无关,C 错 误;D．干冰汽化时克服了分子间作用力不需要克服共 价键,D错误.] ９．C　[A．离子化合物中不一定含有金属元素,如氯化 铵,故 A错误;B．由金属元素和非金属元素形成的化 合物不一定是离子化合物,如氯化铝,故B错误;C．离 子化合物中可以含有共价键,共价化合物中不可以含 有离子键,含有离子键一定是离子化合物,故 C正确; D．第ⅠA 族元素与第ⅦA 族元素形成的化合物不一 定是离子化合物,如 HCl,故 D错误.] １０．D　[A．共价化合物中仅含有共价键,不含离子键,A 错误;B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物,如氯化铵,是由非金属元素组成的离子化合 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８４