假期作业2 元素周期律和元素周期表-【快乐假期】2025年高一化学暑假大作业（鲁科版）

假期作业２　元素周期律和元素周期表　　　　　　　　　　　 １．元素周期律 ２．元素周期表 ◆[知识点１]　元素周期律 １．下列性质的比较,不能用元素周期律解 释的是 (　　) A．酸性:HClO４＞H２SO３＞H２SiO３ B．碱性:KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性:H２O＞H２S＞PH３ D．非金属性:F＞O＞N ２．已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的 短周期主族元素,X、Y、W 位于不同周 期,W与X可以形成五核１８电子分子, Y、Z的最外层电子数之和是 W 的最外 层电子数的３倍.下列说法中正确的是 (　　) A．原子半径:W＞Z＞Y＞X B．Y与X形成的化合物中只含有极性共 价键 C．气态氢化物的热稳定性:Z＞Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性: W＞Y ３．图中曲线表示１~１８号的原子序数(按 递增顺序连续排列)与常见最高化合价 之间的关系,下列叙述不正确的是 (　　) A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能 是４４g􀅰mol－１ B．①、③可以按原子个数比１∶１形成化 合物 C．原子半径:①＞② D．简单离子半径大小为②＜③ ４．一种麻醉剂的分子结构式如图所示.其 中,X的原子核只有１个质子;元素Y、Z、 W 原子序数依次增大,且均位于X的下 一周期;元素E的原子比 W 原子多８个 电子.下列说法不正确的是 (　　) W Y W X Z Y E X Y W W W A．XEZ４ 是一种强酸 B．非金属性:W＞Z＞Y C．原子半径:Y＞W＞E D．ZW２ 中,Z的化合价为＋２价 ５．我国嫦娥五号探测器带回１．７３１kg的月 球土壤,经分析发现其构成与地球土壤 类似,土壤中含有的短周期元素 W、X、 Y、Z原子序数依次增大,最外层电子数 之和为１５.X、Y、Z为同周期相邻元素, 且均不与 W同族,下列结论正确的是 (　　) A．原子半径大小顺序为 W＞X＞Y＞Z B．化合物XW中化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３ ◆[知识点２]　元素周期表 ６．某同学在学习元素周期表后,绘制了一 张“跑道式”元素周期表,结构如图所示: 下列有关叙述错误的是 (　　) A．元素a位于第四周期第IA族 B．元素b只能形成一种单质分子 C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数 相同 D．位置h和i处均各含有１５种元素 ７．(备选双选)A元素原子L层电子数是K 层电子数的２倍,B元素原子次外层电子 数是最外层电子数的２倍,关于 A、B元 素的说法,下列正确的是 (　　) A．A元素一定是第２周期元素 B．A、B元素一定是同一周期元素 C．A、B元素可能属于同一主族 D．A、B元素一定分别位于第２、３周期 ◆[知识点３]　元素位置、结构、性质的相 互关系 ８．短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的 相对位置如表所示,这四种元素原子的 最外层电子数之和为２１.下列关系错误 的是 (　　) W X Y Z A．简单离子的半径:Y＞X B．氢化物稳定性:W＜X C．Y的氧化物具有两性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z ＞W ９．W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次 增加,X、Y、Z三种元素在周期表中位置 如图所示;其中 W的原子核中仅含质子, Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在 同周期中最强.下列说法不正确的是 (　　) X Y Z A．X和Y可形成共价化合物YX３ B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 C．X与Z可形成用于自来水消毒的化 合物 D．若Y与Z形成化合物YZ２,则每个原 子均满足８电子结构 ◆[知识点４]　焰色试验 １０．第３１届世界大学生夏季运动会开幕式 的烟花秀,画面流光溢彩,令现场观众 赞叹连连.这与“焰色试验”的知识相 关,下列有关“焰色试验”的说法正确 的是 (　　) A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄 色,是因为钠和氧气反应 B．观察钾元素的火焰颜色时用蓝色钴 玻璃的作用为滤去黄光,避免钠元素 的干扰 C．试验中铂丝用硫酸清洗 D．用焰色试验可以鉴别KCl和KNO３ １１．为纪念门捷列夫编制化学元素周期表 １５０周年,联合国大会将２０１９年指定为 “化学元素周期表国际年”.如表为元 素周期表的一部分,表中的每个序号代 表一种元素. 请根据要求回答下列问题: (１)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应 的水化物中,酸性最强的是　　　　 (填化学式). (２)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由 大到小排序为　　　　　　　　　　 (填离子符号). (３)元素④的最高价氧化物对应的水化 物与⑥的单质反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４ (４)从原子结构的角度分析④与⑤的金 属性强弱: 　. (５)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是 　　　　(填化学式),判断依据是　　 　　　　　　　　. １２．下表为元素周期表的短周期部分,①~⑦ 代表七种短周期元素. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 已知:⑤的焰色试验火焰呈黄色. 请填写下列空白: (１)②在元素周期表中的位置为　　 　　; ①的原子结构示意图为　　　　 　. (２)③的一种核素的中子数为１０,其原 子符号为　　　　　　 　(用AZX形式 表示). (３)④和⑦中非金属性较弱的是　　　　 (填元素符号). (４)①和⑤中原子半径较大的是　　　　 (填元素符号),与⑤同族的下一周期元 素单质和③的最简单氢化物反应的离 子方程式为 　. (５)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化 物对应水化物的溶液中,发生反应的离 子方程式为 　. １３．已知 O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元 素,其原子序数依次增大.回答下列 问题: (１)Lv在周期表中的位置是　　　 　. (２)下列有关性质的比较,能用元素周 期律解释的是　　　 　. a．离子半径:Te２－＞Se２－ b．热稳定性:H２O＞H２S c．熔、沸点:H２O＞H２S d．酸性:H２SO４＞H２SeO４ (３)从原子结构角度解释Se与S的最 高价氧化物对应的水化物酸性不同的 原因 　 　. (４)实验室用如下方法制备 H２S并进行 性质验证. ①设计B装置的目的是证明　　　 　, B中实验现象为　　　　　　 　. ②实验中经检测发现C中溶液pH 降 低且出现黑色沉淀.C中反应的离子 方程式是 　 　. ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为 装置 A、C中两个反应相矛盾,认为C 中不可能出现上述现象.该观点不正 确的理 由 是　　　　　　　　　　 　 　. 门捷列夫和元素周期表 德 米 特 里 􀅰 门 捷 列 夫, １８３４年２月７日生于西伯利亚 托博尔斯克.他发现了元素周 期律,并绘制了世界上第一份 元素 周 期 表.１９０７年２月２ 日,这位享有世界盛誉的俄国化学家因心 肌梗死与世长辞,那一天距离他的７３岁生 日只有六天.他的名著伴随着元素周期律 而诞生的«化学原理»,在十九世纪后期和 二十世纪初,被国际化学界公认为标准著 作,前后共出了八版,影响了一代又一代的 化学家. 有一天,门捷列夫看见家里几个人在 一起 玩 扑 克 牌,他 茅 塞 顿 开.他 用 厚 纸 做了许多小卡片,上面 标 出 元 素 名 称、符 号、相对原子质量、化学 反 应 式 及 其 主 要 性质.这类 似 于 一 副 扑 克 牌.在 以 后 的 几个月中,不论走到哪 儿,门 捷 列 夫 都 随 身携 带 这 副“扑 克 牌”,有 空 的 时 候 就 拿 出卡片,不断进行各种 排 列 组 合,寻 找 它 们可能 存 在 的 内 在 规 律———世 界 上 第 一 张元素周期表由此产生了. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５ １２．解析:(１)Po的质子数是８４,它释放出的４２He２＋ 的质 子数是２,所以Pb的质子数＝８４－２＝８２;Po的中子 数是２１０－８４＝１２６,它释放出的４２He２＋ 的中子数＝４ －２＝２,所以 Pb的中子数＝１２６－２＝１２４;２１０８４Po４＋ 的质量数为２１０,所以Po的摩尔质量数值为２１０,质 量为wg的Po的物质的量为 w２１０mol ,一个Po原子 含的电子数为８４,一个Po４＋离子含的电子数为８４－４ ＝８０,所以 wg２１０８４Po４＋ 所 含 的 电 子 的 物 质 的 量 为 w ２１０mol×８０＝ ８w ２１ mol ; (２)经 过 第 一 个 半 衰 期 生 成 的 Pb 的 物 质 的 量 为 ６４ ２１０×５０％ mol ,剩余的Po的物质的量为６４２１０×５０％ mol ;再 经过第二个半衰期生成的 Pb的物质的量为 ６４２１０× ５０％×５０％ mol,所以经过２７６天所得 Pb的质量为 (６４ ２１０×５０％ ＋ ６４ ２１０×５０％ ×５０％ )×２０６g/mol＝ ４７􀆰０９g. 答案:(１)８２　１２４　８w２１ mol　 (２)４７􀆰０９g １３．解析:W 元素原子的L层电子数为２×３＝６,故 W 为 O;核电荷数小于８且最外层只有一个电子的元素有 两种:H 和(金属元素),故 V 为 H;Y 元素原子最外 层电子数也为６,故 Y 为S;X 元素原子最外层电子 数为３,且核电荷数大于８小于１６,故 X 为 Al;Z元 素原子最外层只有一个电子,且核电荷数大于１６小 于２０,故Z为 K. (１)V 为 H,V 的一种核素中质子数为中子数的１２ , 即质子数为１,中子数为２,则该核素的名称为超重 氢(氚),是常用于制造氢弹的原料; (２)W 为 O,核 电 荷 数 为 ８,原 子 结 构 示 意 图 为: ; (３)X 为 Al,核电荷数为１３,铝离子核外有１０个电 子,离子结构示意图为: ; (４)Y为S;核电荷数为１６,位于 VIA 族,S的最高正 化合价为＋６,最低负化合价为－２; (５)Z为 K,Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧 化钾,化学式为 KOH. 答案:(１)超重氢(氚)　氢弹　(２) (３) 　 (４)＋６　－２　(５)KOH 假期作业２ １．A　[A．元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应 的水化物的酸性就越强,由于S元素最高价含氧酸是 H２SO４,不是 H２SO３,因此不能根据元素周期律判断 酸性:HClO４＞H２SO３＞H２SiO３,A 错误;B．同一主 族元素的金属性随原子序数的增大而增强.元素的 金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就 越强.元素的金属性:K＞Na＞Li,所以碱性:KOH＞ NaOH＞LiOH,B正确;C．同一周期元素的非金属性 随原子序数的增大而增强;同一主族元素的非金属性 随原子序数的增大而减弱.元素的非金属性越强,其 简单氢化物的稳定性就越强.元素的非金属性:O＞S ＞P,所以氢化物的热稳定性:H２O＞H２S＞PH３,C正 确;D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而 增强,所以元素的非金属性:F＞O＞N,D正确.] ２．C　[X、Y、W 在不同周期且为原子序数依次增大的短 周期主族元素,可推测 X为氢元素,Y、W 分别位于第 二、三周期,W 与 X可以形成五核１８电子分子,可推 测 W 为硅元素;Y、Z的最外层电子数之和是 W 的最 外层电子数的３倍,可知,Y、Z的最外层电子数之和 为１２,则 Y、Z分别位于第ⅤA 族和第ⅦA 族,因此可 推测 Y、Z分别为氮元素和氟元素,即 X、Y、Z、W 分别 为 H、N、F、Si,以此来解析;A．由分析可知 X、Y、Z、W 分别为 H、N、F、Si,原子半径Si＞N＞F＞H,A 错误; B．氮氢化合物中,NH３ 中只有极性共价键 N—H,但 如 N２H４,则除了有极性共价键 N—H,还有非极性共 价键 N—N,B错误;C．非金属性越强气态氢化物热稳 定性越强,非金属性F＞N,气态氢化物热稳定性:HF ＞NH３,C正确;D．非金属性越强最高价氧化物对应 水化物酸性越强,非金属性 N＞Si,最高价氧化物的水 化物酸性 HNO３＞ H２SiO３,D错误.] ３．D　[①的常见最高化合价为＋５价,②的常见最高化 合价为０价,③的常见最高化合价为＋３价,三种元素 均为１~１８号元素,结合原子序数知,①为 N 元素,② 为 O元素,③为 Al元素.①、②形成的化合物 N２O 的摩尔质量是４４g􀅰mol－１,A 正确;①、③可以形成 化合物 AlN,原子个数比为１∶１,B正确;N、O原子电 子层数相同,核电荷数 N＜O,原子半径 N＞O,C 正 确;电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越 小,则简单离子半径大小为 O２－＞Al３＋,D错误.] ４．C　[题给化合物结构中 X、W、E均形成１个共价键、 Y形成４个共价键、Z形成２个共价键.X 的原子核 只有１个质子,则 X 为 H 元素;元素 Y、Z、W 原子序 数依次增大,且均位于 X 的下一周期,即第２周期元 素,则 Y为C元素,Z为 O元素,W 为F元素;元素 E 的原子比 W 原子多８个电子,则E为Cl元素,综合以 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４４ 上分析可知,X、Y、Z、W、E 分别为 H、C、O、F、Cl元 素.据此分析解答.A．氯元素非金属性较强,其最高 价氧化物的水化物 HClO４ 是一种强酸,故 A正确;B． 同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强,所以非金 属性:F＞O＞C,故 B正确;C．同一周期从左到右原 子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增 大,电子层数越多半径越大,所以原子半径:Cl＞C＞ F,故C错误;D．OF２ 中,F为－１价,则 O 的化合价 为＋２价,故 D正确.] ５．B　[由短周期元素 W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最 外层电子数之和为１５,X、Y、Z为同周期相邻元素,可 知 W 所在主族可能为第ⅢA 族或第ⅥA 族元素,又 因 X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与 W 同族,故 W 一定不是第ⅢA族元素,即 W 一定是第ⅥA族元素, 进一步结合已知可推知 W、X、Y、Z依次为 O、Mg、Al、 Si,据此答题.A．O原子有两层,Mg、Al、Si均有三层 且原子序数依次增大,故原子半径大小顺序为 Mg＞ Al＞Si＞O,即 X＞Y＞Z＞W,A 错误;B．化合物 XW 即 MgO为离子化合物,其中的化学键为离子键,B正 确;C．Y 单质为铝单质,铝属于导体,导电性很强,Z 单质为硅,为半导体,半导体导电性介于导体和绝缘 体之间,故 Y单质的导电性能强于Z单质的,C错误; D．Z的氧化物的水化物为硅酸,硅酸酸性弱于碳酸,D 错误.] ６．B　[A．根据编排原则,可知元素a为 K 元素,在周期 表中位于第四周期第ⅠA 族,A 项正确;B．元素b为 O元素,可形成 O２、O３ 等单质分子,B项错误;C．元素 c、d、e、f、g分别为F、Cl、Br、I、At,为第ⅦA 族元素,其 原子最外层均有７个电子,C项正确;D．位置h和i分 别为镧系和锕系元素,两处均各含有１５种元素,D项 正确.] ７．AC　[A元素原子L层电子数是 K层电子数的２倍, 则 A为C;B元素原子次外层电子数是最外层电子数 的２倍,则B为 Li或Si.A 元素为 C,为第２周期元 素,故 A 正确;若 B为Si,则二者不是同一周期,故 B 错误;若B为Si,则二者为同一主族,故 C正确;若 B 为Li,则二者同属第２周期,故 D错误.] ８．A　[由表可知,W、X位于第二周期,Y、Z位于第三周 期,设 W 的原子的最外层电子数为x,则 X、Y、Z原子 的最外层电子数分别为x＋１、x－２、x＋２,这四种元 素原子的最外层电子数之和为２１,则有x＋x＋１＋x －２＋x＋２＝２１,解得x＝５,即 W、X、Y、Z的原子的最 外层电子数分别为５、６、３、７,则 W 为 N,X为 O,Y 为 Al,Z为Cl.A．经分析,X为 O,Y 为 Al,则简单离子 的半径:O２－＞Al３＋,A错误;B．经分析,W 为 N,X为 O,则氢化物的稳定性:NH３＜H２O,B正确;C．经分 析,Y为 Al,其氧化物 Al２O３ 是两性氧化物,C正确; D．经分析,W 为 N,Z为 Cl,由于 Cl的非金属性比 N 强,故最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性:HClO４＞ HNO３,D正确.] ９．B　[由题可知,W 为 H 元素,Z是第３周期非金属性 最强的元素,即Cl元素,则 Y为S元素,X为 O元素. A．O和S可以形成共价化合物SO３,A 正确;B．Cl元 素的非金属性比 S强,因此 HCl的热稳定性比 H２S 高,B错误;C．O与Cl可以形成用于自来水消毒的物 质:ClO２,C正确;D．S与 Cl形成化合物SCl２,则每个 Cl最外层多一个共用电子,达到８电子稳定结构;S 最外层多了两个共用电子,也达到８电子稳定结构,D 正确.] １０．B　[A．焰色试验是原子核外电子发生跃迁过程中 释放能量产生的现象,与化学反应无关,A 错误;B． 观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,这样可 以滤去钠元素的黄光,避免钠元素的焰色干扰钾元 素的紫色,B正确;C．焰色试验中应用稀盐酸清洗铂 丝,不能用硫酸,C错误;D．含相同金属元素的物质 焰色试验的现象相同,因此不能用焰色试验鉴别两 种钾盐,D错误.] １１．解析:由元素在周期表中的相对位置可知,①为 C元 素、②为 N 元素、③为 O 元素、④为 Na元素、⑤为 Mg元素、⑥为 Al元素、⑦为 P元素、⑧为 S元素、 ⑨为Cl元素.(１)元素的非金属性越强,最高价氧化 物对应水化物的酸性越强,磷、硫、氯三种元素中,氯 元素的非金属性最强,则高氯酸的酸性最强;(２)氯 离子的离子半径大于氧离子,电子层结构相同的离 子,核电荷数越大,离子的离子半径越大,则氧离子 的离子半径大于铝离子,所以三种离子的离子半径 大小顺序为Cl－＞O２－ ＞Al３＋;(３)铝与氢氧化钠溶 液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,反应的离子方 程式为２Al＋２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋ ３H２↑;(４)同周期元素,从左到右原子半径依次减 小,则钠原子的原子半径大于镁,原子核对最外层电 子的吸引力弱于镁,失电子能力强于镁,金属性强于 镁;(５)元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性 越强,氮元素的非金属性强于磷元素,则氨气的稳定 性强于磷化氢. 答案:(１)HClO４　(２)Cl－＞O２－＞Al３＋　(３)２Al＋ ２OH－＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－＋３H２↑ (４)Na原子半径比 Mg大,原子核对最外层电子的吸 引力较弱,更容易失电子,故 Na的金属性比 Mg 的强 (５)NH３　非金属性越强,气态氢化物越稳定 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５４ １２．解析:⑤的焰色试验呈黄色,说明⑤为 Na元素,则 ①为Li元素,②为 C 元素,③为 O 元素,④为 F 元 素,⑥为 Al元素,⑦为Cl元素.(１)②为 C元素,位 于周期表第２周期、第ⅣA 族;①为３号 Li元素,原 子结构示意图为: ; (２)③为８号 O元素,O元素质子数为８,其一种核素 中子数 为 １０,则 其 质 量 数 A＝８＋１０＝１８,符 号 为:１８　８O; (３)④为F元素,⑦为Cl元素,Cl元素非金属性比 F 弱,答案为:Cl; (４)①为Li,电子层为２层,⑤为 Na,电子层为３层, 故 Na原子半径大于Li,故此处填:Na;③为 O元素, 其最简单氢化物为 H２O,与⑤同族的下一周期元素 K与水反应生成 KOH 和 H２,对应离子方程式为: ２K＋２H２O􀪅􀪅２K＋＋２OH－＋H２↑; (５)⑤ 为 Na 元 素,最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 为 NaOH,⑥的氧化物 Al２O３ 与 NaOH 溶液 反 应 生 成 Na[Al(OH)４]和 H２O,对应离子方程式为:Al２O３＋ ２OH－＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－. 答案:(１)第２周期第ⅣA族　 　(２)１８８O (３)Cl　(４)Na　２K＋２H２O􀪅􀪅２K＋＋２OH－＋H２↑ (５)Al２O３＋２OH－＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ １３．解析:(１)O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素,都是氧 族元素,位于第ⅥA族,O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族 元素,其原子序数依次增大,因此 Lv位于第７周期, 在周期表中的位置为,故答案为:第７周期ⅥA 族; (２)a．同一主族元素,从上到下,离子半径逐渐增大, 因此离子半径:Te２－ ＞Se２－,能用元素周期律解释, 故a选;b．同一主族元素,从上到下,非金属性逐渐 减弱,氢 化 物 的 稳 定 性 逐 渐 减 弱,因 此 热 稳 定 性: H２O＞H２S,能用元素周期律解释,故b选;c．物质的 熔沸点是物理性质,不能用元素周期律解释,故c不 选;d．同一主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱, 最高 价 含 氧 酸 的 酸 性 减 弱,因 此 酸 性:H２SO４ ＞ H２SeO４,能用元素周期律解释,故 d选;故答案为: abd;(３)Se与S是同主族元素,Se比S电子层数多、 半径大,吸引电子能力弱,非金属性弱,故 H２SeO４ 酸性弱于 H２SO４,故答案为:Se与S是同主族元素, Se比S电子层数多、半径大,吸引电子能力弱,非金 属性弱,故 H２SeO４ 酸性弱于 H２SO４;(４)①双氧水 具有较强的氧化性,H２S具有还原性,能够被双氧水 氧化生成硫单质沉淀,故答案为:H２S具有还原性; 出现淡黄色沉淀;②硫化氢能够与硫酸铜反应生成 黑色不溶于硫酸的 CuS沉淀,反应的离子方程式为 Cu２＋＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋,故答案为:Cu２＋ ＋ H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋;③根据“强酸制弱酸”的原 理,装置 A中硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢,因为 硫化亚 铁 能 够 被 硫 酸 溶 解,C 中 发 生 Cu２＋ ＋H２S 􀪅􀪅CuS↓＋２H＋,是因为生成的硫化铜不能溶于硫 酸,因此该反应能够发生,故答案为:该反应发生的原因 是生成了难溶的CuS沉淀,不是因为生成弱电解质. 答案:(１)第７周期ⅥA族　(２)abd　(３)Se与S是 同主族元素,Se比S电子层数多、半径大,吸引电子 能力弱,非金属性弱,故 H２SeO４ 酸性弱于 H２SO４　 (４)①H２S具有还原性　出现淡黄色(或乳白色)沉淀 (或浊液) ②Cu２＋＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ 　③该反应发生的 原因是生成了难溶的 CuS沉淀,不是因为生成弱电 解质 假期作业３ １．BC　[因为硒元素与氪元素同周期,即第４周期,与硫 元素同主族,即ⅥA族,氪元素的原子序数为３６,故硒 元素原子序数为３４,A 项正确;硒元素的最高价氧化 物的水化物的化学式与硫酸相似,为 H２SeO４,B项错 误;同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱,故Se 的得电子能力比 O 弱,C项错误;气态氢化物的稳定 性:H２Se＜H２S＜HCl,D项正确.] ２．C　[A．卤素原子的最外层电子数都是７,故 A 错误; B．从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半 径依次增大,故 B错误;C．从 F到I,原子核对最外层 电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减 弱,故C正确;D．卤素单质与 H２ 化合的难易程度由 易到难的顺序为F２、Cl２、Br２、I２,故 D错误.] ３．D　[铊和铝是同一主族元素,从上到下,原子半径逐 渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价 氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,氢氧化铝有两 性,氢氧化铊应该具有碱性.] ４．C　[A．同一主族元素的性质相似,CaCO３ 和 BaCO３ 都难溶于水,Sr与Ca、Ba位于同一主族,则SrCO３ 也 难溶于水,故 A正确;B．元素的非金属性越强,其单质 与氢气越易反应,非金属性S＞ P ＞ Si,则 P与 H２ 在高温时能反应,故B正确;C．在元素周期表中,位于 金属与非金属分界线处的元素的单质可作半导体材 料,Pb不位于金属与非金属分界线处,所以 Pb不能 作半导体材料,故C错误;D．元素的非金属性越强,其 氢化物越稳定,非金属性:Cl＞Br＞I,所以氢化物的稳 定性:HCl＞ HBr＞ HI,则 HBr的分解温度介于二 者之间,故 D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６４