专题08 乙醇与乙酸 -【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义（人教版2019必修第二册）

【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 专题08 乙醇与乙酸 讲义包含两部分：核心考点回顾►期末真题演练（20道选择题+5道综合题） 【知识点1】乙醇的结构与性质 1．乙醇的组成、结构与物理性质 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 官能团 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基(—OH) ①乙醇的物理性质：俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶（因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂），能溶解多种有机物和无机物。 ②无水乙醇：含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要先加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。 ③检验乙醇中是否含有水：通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。 2．乙醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示： 试剂及条件 断键位置 反应类型 化学方程式 Na 置换 2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑ 现象：开始钠位于试管底部，最终慢慢消失，试管中有气泡产生；放出的气体在空气中安静燃烧，烧杯内壁有水珠产生；向烧杯中加入澄清石灰水后，石灰水无明显现象产生。 说明乙醇的结构是，而不是。 a．Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼。 b．钠与乙酸、水、乙醇反应的剧烈程度依次减弱。 c．醇与Na反应时： 2R－OH~2Na~H2，即：1 mol －OH生成0.5 mol H2 O2(Cu或Ag)，加热 ①③ 氧化 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味。 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 被强氧化剂氧化 氧化 ①燃烧反应：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O (产生淡蓝色火焰，放出大量的热) ②乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化为乙酸，酸性KMnO4溶液褪色，酸性K2Cr2O7溶液变为绿色。表示为 CH3CH2OHCH3COOH 交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。 浓硫酸，170 ℃ ②④ 消去 CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O 浓硫酸，140 ℃ ①② 取代 2C2H5OHC2H5OC2H5＋H2O a．反应机理：一个醇分子脱羟基，另一个醇分子脱氢。 b．浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂。 c．乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。 d．醚的官能团叫醚键，表示为，醚的结构可用R—O—R′表示，R、R′都是烃基，可以相同也可以不同。 CH3COOH (浓硫酸、加热) 取代 (酯化) (酸脱羟基醇脱氢) 3、醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如下： 【总结】醇发生催化氧化对结构的要求：与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有 结构。 4、几种常见的醇 名称 结构简式 性质 用途 甲醇 (木精、木醇) CH3OH 无色透明、易挥发的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服少量(10 mL)可致人失明，多量(30 mL)可致人死亡 化工原料、燃料 乙醇 (酒精) CH3CH2OH 无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物 作燃料；饮用酒；重要化工原料；有机溶剂；医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 乙二醇 无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点 发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料 丙三醇 (甘油) 无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强的吸水能力 吸水能力——配制印泥、化妆品；凝固点低——作防冻剂；三硝酸甘油酯俗称硝化甘油——作炸药等 【知识点2】乙酸的结构与物理性质 1．乙酸分子组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 官能团 C2H4O2 CH3COOH 羧基 (—COOH或) 2．物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 熔点 俗称 无色透明 液体 刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发 16.6℃ 冰醋酸 【知识点3】乙酸的化学性质 1、弱酸性： （1）乙酸是一种弱酸，其酸性比H2CO3强，在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，能使紫色石蕊溶液变红，可以与Na、NaOH、Na2O、Na2CO3、NaHCO3等反应。 ①与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属钠反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ ③与碱NaOH反应：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ④与碱性氧化物Na2O反应：2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑤与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O ⑥与NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O （2）证明乙酸的酸性比碳酸强的方法： 利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 （3）羧基、碳酸、醇羟基及水中氢原子活泼性比较 乙酸 (CH3COOH) 碳酸 () 水 (H—OH) 乙醇 (C2H5OH) 酸碱性 酸性 酸性 中性 中性 在水中能否电离 能电离 能电离 能电离 不电离 石蕊溶液 变红 变浅红 不变红 不变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 反应 不反应 不反应 与Na2CO3 反应 反应 水解 不反应 与NaHCO3 反应 不反应 水解 不反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH ①应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别推断的题目，解题时可以先从羟基与Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断 除是醇羟基还是羧基，并分别计算出数目。 ②羟基、羧基个数与生成气体的定量关系 有关反应 物质的量的关系 Na可以和所有的羟基反应生成H2 物质的量的关系为：2Na～2—OH～H2 Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2 物质的量的关系为： Na2CO3～2—COOH～CO2， NaHCO3～—COOH～CO2 2、酯化反应（取代反应）：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。（酸脱羟基，醇脱氢） CH3COOH和CH3CHOH发生酯化反应的化学方程式为 乙酸乙酯的制备与性质探究 实验装置 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 实验现象 试管中液体分层，饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，且能闻到香味。 注意事项 ①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH ②导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用 a．催化剂——加快反应速率 b．吸水剂——除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率 ④饱和Na2CO3溶液的作用 a．中和挥发出的乙酸； b．溶解挥发出的乙醇； c．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层分液，得到酯； ⑤加入碎瓷片的作用：防止暴沸。 ⑥实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率。 ⑦长导管作用：导气兼冷凝作用 ⑧不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液：乙酸乙酯在NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。 ⑨用酒精灯加热的目的： a．加快反应速率； b．将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成。 ⑩通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液，其中乙酸乙酯位于上层。 (11)大试管倾斜45°角目的：增大受热面积。 【知识点4】几种重要的羧酸 （1）甲酸 ①物理性质：甲酸俗称蚁酸，无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶，是最简单的饱和一元羧酸。 ②分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 结构特点 CH2O2 HCOOH 既有羧基，又有醛基。 醛基的性质：氧化反应(银镜反应) 羧酸的性质：酸的通性、酯化反应 （2）乙二酸 ①物理性质：俗称“草酸”，无色晶体，通常含有两分子结晶水[(COOH)2•2H2O]，加热至100℃时失水成无水草酸，可溶于水和乙醇。草酸钙难溶于水，是人体膀胱结石和肾结石的主要成分。乙二酸是最简单的饱和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最强的。乙二酸属于还原性酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。 ②分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 结构特点 H2C2O4 一个分子中含有两个羧基 ③化学性质：乙二酸有较强的还原性，可被高锰酸钾氧化。 a．弱酸性(乙二酸的电离方程式)：H2C2O4H＋＋HC2O4－；HC2O4－H＋＋C2O42－ b．与酸性高锰酸钾溶液的反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O （3）苯甲酸() 俗称安息香酸，无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇，乙醚。用于合成香料、药物等，其钠盐是常用的食品防腐剂。 （4）高级脂肪酸：RCOOH(R为碳原子数较多的烃基) 高级脂肪酸指的是分子中含碳原子数较多的脂肪酸，它们的酸性很弱，在水中的溶解度不大甚至难溶于水。 饱和高级脂肪酸常温呈固态； 油酸：C17H33COOH不饱和高级脂肪酸常温呈液态； 【知识点5】酯的结构与性质 1．概念：酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，可表示为，简写成RCOOR′，其中R和R′可以相同，也可以不同，R是烃基，也可以是H，但R′只能是烃基。 2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。 3、乙酸乙酯分子的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 C4H8O2 CH3COOCH2CH3 酯基() 4．命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯，如： 乙酸乙酯 甲酸乙酯 甲酸正丙酯 CH3COOCH2CH3 HCOOCH2CH3 HCOOCH2CH2CH3 5．酯的化学性质 （1）水解反应： 酸性条件下水解： 碱性条件下水解： 在酸或碱存在的条件下，酯可以发生水解反应生成相应的羧酸和醇，酯的水解反应是酯化反应的逆反应。在酸性条件下的水解反应是可逆的，但在碱性条件下的水解反应是不可逆的。无机酸只起催化作用，碱除起催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。 以CH3COOC2H5为例： 在稀H2SO4条件下 在NaOH条件下 【注意】除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会水解。 （2）氧化反应：酯类能燃烧，完全燃烧生成CO2和H2O；不能使KMnO4酸性溶液褪色。 CH3COOCH2CH3＋5O24CO2＋4H2O 6．用途 （1）用作香料，如作饮料、香水等中的香料； （2）作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。 【知识点6】官能团与有机化合物的分类 （1）烃的衍生物：烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。 （2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。 常见的官能团及物质类别 官能团 ＞C＝C＜ 碳碳双键 —C≡C— 碳碳三键 —X 卤原子 —OH 羟基 —CHO 醛基 —COOH 羧基 —COOR 酯基 类别 烯烃 炔烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 代表物 CH2＝CH2 CH≡CH CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 （3）官能团与性质 官能团 ＞C＝C＜ —C≡C— —OH —CHO —COOH —COOR 性质 加成反应 氧化反应 加聚反应 加成反应 氧化反应 加聚反应 置换反应 取代反应 氧化反应 氧化反应 中和反应 取代反应 取代反应 （4）判断陌生有机物性质的一般方法 （5）有机物的转化关系 1．（23-24高一下·新疆·期末）下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A．乙酸的官能团是羧基，具有酸性 B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 C．纯净的乙酸在温度低于熔点时，可凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 【答案】D 【详解】A．乙酸的官能团是羧基，羧基使乙酸具有酸性，故A项正确； B．乙酸为无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和有机物，故B项正确； C．乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故C项正确； D．乙酸含羧基，含有的碳氧双键和羟基相互影响形成乙酸的官能团为羧基，羧基中的碳氧双键与溴水不反应，故D项错误； 故本题选D。 2．（23-24高一下·山东潍坊·期末）制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知：。下列说法正确的是 A．该路线中发生取代反应的是①②③ B．F与乙醇互为同系物 C．G中所有碳原子在同一平面内 D．H和M具有相同的官能团 【答案】C 【分析】乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇，乙二醇和发生酯化反应生成，发生加聚反应生M，据此回答问题。 A．该路线中发生取代反应的是②③，A项错误； B．F为乙二醇，有两个羟基，与乙醇结构不同，没有相差若干个CH2，故不互为同系物，B项错误； C．G为，甲基和羧基里的碳原子相当于取代了乙烯中的氢原子，乙烯为平面结构，故G中所有碳原子在同一平面内，C项正确； D．H的官能团为碳碳双键、酯基、羟基，M的官能团为酯基、羟基，D项错误； 答案选C。 3．（23-24高一下·辽宁锦州·期末）实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是 A．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B．收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇 C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，装置甲中在水浴加热的条件下乙醇和空气混合，混合气体进入装置乙的硬质玻璃管后，在铜作催化剂的条件下，共热发生催化氧化反应后生成乙醛，装置丙冷凝收集得到含有乙醛、乙醇和水的混合物，排水集气装置中收集的是未参加反应的氮气等不溶于水的气体，据此分析解答。 A．乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应方程式为，该反应中有C-H、O-H极性键的断裂，也有H-O、C-O极性键的形成，A项正确； B．乙醇的催化氧化过程中有水生成，试管a收集的产物含水，加入Na会产生可燃性气体H2，B项错误； C．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，反应中铜为催化剂，Cu首先被氧气氧化为CuO，之后CuO被乙醛重新还原为Cu，故硬质玻璃管中铜网会出现红黑交替现象，C项正确； D．甲装置需要把乙醇变为乙醇蒸气，则甲中的水为热水，乙处用于收集乙醛，乙中的水为冷水，有利于冷凝收集乙醛，D项正确； 答案选B。 4．（23-24高一下·广东惠州·期末）有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是 A．a→b属于加成反应 B．b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．c与环氧乙烷（）互为同分异构体 D．b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别 【答案】B 【分析】有机物a的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则a为CH2=CH2，a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，b发生催化氧化生成c为CH3CHO，c进一步氧化生成d为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为CH3COOCH2CH3。 A．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，即a→b属于加成反应，A 正确； B．b 为CH3CH2OH，其中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误； C．c为CH3CHO，与环氧乙烷，分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确； D．乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和Na2CO3溶液发生放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确； 故选B。 5．（23-24高一下·山东日照·期末）下列说法正确的是 A．由纯净的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料为纯净物 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素 C．氯乙烷()能用于冷冻麻醉处理的原因是其沸点低、易挥发 D．1mol乳酸()与足量铁粉完全反应可产生1mol 【答案】C 【详解】A．聚乙烯塑料为高分子化合物，属于混合物，A错误； B．由于燃烧时有氧气参与反应，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不能说明乙醇中含有O元素，B错误； C．由于氯乙烷()沸点低、易挥发，挥发时吸收热量，使局部温度降低，故可用于能用于冷冻麻醉处理，C正确； D．乳酸()中只有羧基能与铁发生反应，故1mol乳酸()与足量铁粉完全反应可产生0.5mol ，D错误； 故选C。 6．（23-24高一下·云南曲靖·期末）下列关于有机物的说法错误的是 A．与是同一种物质 B．和互为同系物 C．分子式为的烷烃共有3种同分异构体 D．是乙酸的空间填充模型 【答案】B 【详解】A．甲烷的空间结构是正四面体形，二氯甲烷只有一种结构，则与是同一种物质，A正确； B．两者含有碳碳双键数目不相同，结构不相似，不是同系物，B错误； C．分子式为的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷共有3种同分异构体，C正确； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，是乙酸的空间填充模型，D正确； 答案选B。 7．（23-24高一下·云南曲靖·期末）已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型 B．试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片 C．、、三种物质可以用饱和溶液鉴别 D．试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险 【答案】B 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇B，乙醇氧化生成C乙醛，乙醛氧化生成D乙酸，B与D发生酯化反应生成E。 A． 由分析:图中存在B变C变为D的氧化反应、B与D生成E的取代反应和A到B加成反应三种有机反应类型，故A正确； B． 浓硫酸与其他液体混合时会放出大量的热，所以应先加入碎瓷片、酒精、浓硫酸，再慢慢加入乙酸，故B错误； C． 、、三种物质可以用饱和溶液鉴别，现象分别为：溶解、溶解产生气泡、分为上下两层，故C正确； D． 如果导气管伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下，可能引起倒吸，试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险，故D正确； 故选B。 8．（23-24高一下·福建福州·期末）关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置的说法正确的是 A．图甲用于分离乙酸乙酯 B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C．图丙用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 【答案】C 【详解】A．乙酸乙酯的混合物都能透过滤纸，不能用过滤的方式分离乙酸乙酯，A错误； B．蒸馏时，温度计的水银球应该在支管口，不能插入液体中，B错误； C．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，增加了长玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，有防止倒吸作用，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同时该装置也可用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，C正确； D．乙酸乙酯密度小于水，浮在水面上，应该从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，D错误； 故答案选C。 9．（23-24高一下·福建泉州·期末）用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A．碘和乙醇 B．溴苯和水 C．甲醇和乙二醇 D．甘油和水 【答案】B 【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，以此解答该题。 A．碘和乙醇混溶，因此不能采用分液操作分离，故A项错误； B．溴苯不溶于水，因此会出现分层现象，可以利用分液漏斗进行分液操作将二者分离，故B项正确； C．甲醇和乙二醇均含有羟基，分子间可以形成氢键，二者互溶，因此不能采用分液操作分离，故C项错误； D．甘油和水均含有羟基，分子间可以形成氢键，二者互溶，因此不能采用分液操作分离，故D项错误； 故本题选B。 10．（23-24高一下·新疆·期末）下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A．醛类     B．    烯烃     C．    羧酸类     D．芳香烃     【答案】C 【详解】A．为甲醛，属于醛类，官能团为（），A错误； B．为氯乙烯，属于卤代烃，官能团为（和碳氯键），B错误； C．为乙酸，属于羧酸类，官能团为（），C正确； D．属于芳香烃，无官能团，D错误； 故选C。 11．（23-24高一下·湖南株洲·期末）某无色液体与足量的金属钠反应完全反应，得到(标准状况下)，该物质可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】标准状况下得到5.6L 氢气的物质的量为n==0.25mol，所以某无色液体为醇、酸、水，存在n(一元醇)=n(一元酸)=n(水)=2n(H2)=2×0.25mol=0.5mol；故该无色液体的摩尔质量为M==46g/mol；满足该条件的只有； 答案选B。 12．（23-24高一下·湖北武汉·期末）有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。如图所示是四种有机物的结构信息，下列说法正确的是 A．甲的分子式为，既含有碳碳单键又含有碳碳双键 B．乙是天然橡胶的链节结构，能使酸性溶液褪色 C．丙与足量的钠反应，生成标准状况下的体积约为 D．丁可以发生酯化反应，反应时断裂O-H键 【答案】B 【详解】A．甲为苯，其分子式为，分子中的碳碳键既不是碳碳单键，又不是碳碳双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键，故A错误； B．乙的结构简式是-CH2C(CH3)=CH-CH2-，是天然橡胶的链节结构，其中含碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故B正确； C．由丙的空间填充模型可知，其结构简式为CH3CH2OH，丙与足量的钠反应时，2CH3CH2OH~H2，生成标准状况下的体积约为11.2L，故C错误； D．丁为苯乙酸，其分子中含有羧基，可以发生酯化反应，反应时酸脱羟基，断裂羧基中碳氧单键，故D错误； 故答案为：B。 13．（23-24高一下·湖北武汉·期末）酯类广泛存在于自然界，例如菠萝中含有丁酸乙酯(沸点：)，下列说法错误的是 A．丁酸乙酯的官能团是酯基，化学式为 B．丁酸乙酯可由和反应得到 C．应选用图Ⅰ装置来制备丁酸乙酯 D．可用饱和溶液来洗去酯中的酸和醇 【答案】C 【分析】CH3CH2CH2COOH和CH3CH2OH通过酯化反应得到丁酸乙酯，丁酸乙酯的沸点为121.3℃，丁酸沸点163.5℃，乙醇沸点为78.3℃，丁酸乙酯的沸点比丁酸低，比乙醇高，反应中蒸出丁酸乙酯时，反应物会大量蒸发，利用率降低，所以采用冷凝回流，选用图Ⅱ装置。 A．丁酸乙酯的官能团是酯基，结构简式为：CH3CH2CH2COOCH2CH3，化学式为C6H12O2，故A项正确； B．CH3CH2CH2COOH和CH3CH2OH通过酯化反应得到丁酸乙酯，故B项正确； C．丁酸乙酯的沸点为121.3℃，丁酸沸点163.5℃，乙醇沸点为78.3℃，丁酸乙酯的沸点比丁酸低，比乙醇高，反应中蒸出丁酸乙酯时，乙醇会大量蒸发，利用率降低，所以采用冷凝回流，选用图Ⅱ装置，故C项错误； D．饱和Na2CO3溶液能与丁酸反应，同时饱和Na2CO3溶液能溶解乙醇，并且还能降低酯的溶解度，所以饱和碳酸钠溶液可以洗去丁酸乙酯中的丁酸和乙醇，故D项正确； 故本题选C。 14．（23-24高一下·四川广元·期末）关于有机物下列说法正确的是 A．橙花醇分子式为 B．苯乙炔()属于芳香烃，含有两种官能团 C．分子中至少14个原子共面 D．中存在7种不同化学环境的氢原子 【答案】C 【详解】A．根据结构可知其分子式为，故A错误； B．中只含有碳碳三键一种官能团，故B错误； C．苯环及其连接的原子共平面，碳碳三键及其连接的原子是直线形，处于苯环的平面结构上，碳碳双键及其连接的原子是平面形，通过单键旋转可以与苯环及碳碳三键共平面，分子中至少有14个原子共平面，故C正确； D．高度对称，只有4种不同化学环境的氢原子：，故D错误； 答案选C。 15．（23-24高一下·广东潮州·期末）阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式是：C7H6O3 C．乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D．1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L 【答案】B 【详解】A．酯化反应生成酯和水，该反应不生成水，因此反应类型不属于酯化反应，但属于取代反应，A错误； B．由结构可知水杨酸的分子式为C7H6O3，B正确； C．乙酰水杨酸含羧基、酯基两种官能团，C错误； D．水杨酸中羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则l mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气为l mol，但状况未知，不能计算其体积，D错误； 故合理选项是B。 16．（23-24高一下·辽宁·期末）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 A．①的反应类型为取代反应 B．②的反应类型为加成反应 C．产物分子中所有碳原子共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯 【答案】C 【详解】A．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应类型为取代反应，故A项正确； B．反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，故B项正确； C．乙酸异丙酯分子中含有4个饱和的碳原子，其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两个饱和碳原子和一个乙酰氧基，类比甲烷的正四面体结构可知，乙酸异丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，故C项错误； D．两个反应的产物是相同的，从结构上看，该产物是由乙酸与异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学名称是乙酸异丙酯，故D项正确； 故本题选C。 17．（23-24高一下·黑龙江·期末）下列各组物质除杂和分离方法正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) H2 洗气 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙烯与H2需在一定条件下进行，在室温下不能反应，会引入新的杂质，不能达到除去杂质的目的，A错误； B．乙烯与二氧化硫都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到除杂净化的目的，B错误； C．乙酸乙酯与杂质乙酸都可以与NaOH溶液反应产生可溶性物质，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．杂质水与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2的沸点高，而乙醇的沸点低，然后通过蒸馏得到乙醇蒸气，经冷凝得到乙醇，从而达到除杂净化的目的，D正确； 故合理选项是D。 18．（23-24高一下·黑龙江·期末）酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A．有机物L可由加聚反应制得 B．1 mol有机物L含有2 mol酯基 C．有机物L能发生取代反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 【答案】B 【详解】A．高分子的主链只有碳碳单键，可知有机物L可由加聚反应制得，A正确； B．单体中含2个酯基，则1 mol有机物L含有2n mol酯基，B错误； C．L分子中含酯基可发生取代反应，C正确； D．酯基可发生水解反应，则有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出，同时生成聚乙烯醇、乙酸，D正确； 故合理选项是B。 19．（23-24高一下·广西崇左·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．30g由冰醋酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中，含有的H原子总数为2 B．含6.0g 的醋酸溶液与足量钠反应，生成的分子数为0.05 C．2mol甲醇与1mol乙酸在浓硫酸和加热条件下生成的酯基数为 D．1mol 与钠完全反应生成和，转移的电子总数为4 【答案】A 【详解】A．冰醋酸和甲醛的最简式都是CH2O，30g由冰醋酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中，含有的H原子总数为 2，故A正确； B．醋酸溶液中醋酸、水都能与钠反应放出氢气，含6.0g 的醋酸溶液与足量钠反应，生成的分子数大于0.05，故B错误； C．酯化反应是可逆反应，2mol甲醇与1mol乙酸在浓硫酸和加热条件下生成的酯基数小于，故C错误； D．1mol 与钠完全反应生成和，部分氧元素化合价由0降低为-2、部分氧元素化合价由0降低为-1，所以转移的电子总数小于4，故D错误； 选A。 20．（23-24高一下·浙江杭州·期末）抗坏血酸(即维生素C) 是水果罐头中常用的食品添加剂。下列有关说法中不正确的是 A．水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂 B．抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应 C．抗坏血酸能使酸性溶液褪色 D．抗坏血酸的分子式 【答案】D 【详解】A．维生素C具有还原性，水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂，故A正确； B．抗坏血酸分子中含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应、酯化反应，故B正确； C．抗坏血酸分子中含有碳碳双键、羟基，抗坏血酸能使酸性溶液褪色，故C正确； D．根据抗坏血酸的结构简式，可知其分子式C6H8O6，故D错误； 选D。 21．（23-24高一下·福建厦门·期末）实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下。 实验原理： 实验过程： 回答下列问题： (1)取用4.50g草酸(约为0.05mol)和18.3mL正丁醇(约为0.20mol)的过程中，不需要用的仪器为 (填名称)。 (2)步骤Ⅰ中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为 。 (3)步骤Ⅱ中反应温度应控制在，理由是 。 (4)步骤Ⅳ反应结束的标志为 ，饱和溶液 替换为溶液(填“能”或“不能”)。 (5)已知：正丁醇微溶于水。步骤Ⅴ是为了除去 杂质。 (6)步骤Ⅵ获取上层液体的过程：打开分液漏斗瓶塞或 (填实验操作)，旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体；从 口得到上层液体(填“上”或“下”)。 (7)若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点 。 (8)最终获得草酸二丁酯3.03g，计算实验产率 。 【答案】 (1)容量瓶 (2)防暴沸 (3)温度过低，反应速率过慢；温度过高，副反应增多 (4)不再产生气泡 不能 (5)、 (6)瓶塞处的凹槽与瓶口处的小孔对准 上 (7)优点：浓硫酸具有吸水性，有利于酯化反应正向移动；缺点：浓硫酸具有脱水性，易使有机物炭化，影响产品纯度。 (8)30% 【分析】根据反应原理，利用草酸和正丁醇制备草酸二丁酯，步骤I为投料，在圆底烧瓶中加入草酸、正丁醇和沸石；步骤II为加热反应并回流，提高反应物的利用率；步骤III为将生成的混合物冷却并转移到烧杯中，混合物中含有挥发出的草酸和正丁醇杂质；步骤IV、V为洗涤，由于正丁醇微溶于水，因此加入饱和溶液进行碱洗，可以除去草酸，再加入水洗涤，可以除去生成的和过量的；步骤VI为分液操作，获得草酸二丁酯产品，最后再进行蒸馏除去正丁醇，获得产品。 （1）取用4.50g草酸需要使用电子天平，取用18.3mL正丁醇需要使用量筒和胶头滴管，因此不需要使用的仪器为容量瓶。 （2）步骤Ⅰ中沸石的作用为防暴沸，也可用碎瓷片替代。 （3）根据实验原理可知，制备草酸二丁酯的反应温度为，由于温度过低，反应速率过慢；温度过高，副反应增多，因此步骤Ⅱ中反应温度应控制在。 （4）制得的草酸二丁酯中含有草酸和正丁醇，加入饱和溶液，可以中和草酸生成气体，因此当观察到不再产生气泡时，说明反应结束；草酸二丁酯在溶液中可以发生水解反应，因此饱和溶液不能替换为溶液。 （5）制得的草酸二丁酯加入饱和溶液洗涤除杂后，还混有少量生成的和，因此步骤Ⅴ用水洗涤是为了除去、。 （6）水洗后的液体转移至分液漏斗中，液体分层，分液获取上层液体的操作为：打开分液漏斗瓶塞或瓶塞处的凹槽与瓶口处的小孔对准，旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体，当液体交界面进入活塞孔时，关闭旋塞，从分液漏斗上口获得上层液体。 （7）酯化过程中使用浓硫酸作催化剂，由于浓硫酸具有吸水性，可以促进酯化反应正向移动；同时浓硫酸具有脱水性，易使有机物炭化，影响产品纯度。 （8）最终获得草酸二丁酯3.03g，则草酸二丁酯的物质的量为，反应消耗4.50g草酸(约为0.05mol)和18.3mL正丁醇(约为0.20mol)，根据反应原理，正丁醇过量，则实验产率为。 22．（23-24高一下·广东湛江·期末）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 (1)B的名称为 ，C的分子式为 ，E中官能团的名称为 。 (2)反应②的反应类型为 ，反应⑤的反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1mol1CO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)参照上述物质转化的框图，用苯乙烯和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯() ； (a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为 。 【答案】 (1)1,2-二溴乙烷 C2H6O2 羧基、碳碳双键 (2)加成反应 加聚反应 (3) (4)bd (5) HCOOH和 +HBr 【分析】煤在高温下和水反应生成CO和H2，CO和H2在催化剂条件下反应生成A为CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成B为CH2BrCH2Br，B发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，F发生加聚反应生成G为； （1）B为CH2BrCH2Br，名称为1,2-二溴乙烷；C的分子式为C2H6O2；E中官能团名称为羧基、碳碳双键； （2）反应②的类型为加成反应；反应⑤的反应类型为加聚反应； （3）反应④为乙二醇和E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，化学方程式为； （4）a．煤的气化、煤的液化均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变化，故a错误； b．A和D都是单烯烃，结构相似，组成上相差CH2，属于同系物，故b正确； c．E为CH2=CHCOOH，1molE能和足量的Na2CO3反应生成1mol1NaHCO3，不能生成CO2，故c错误； d．D、E、F中均含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中含有醇羟基，也能使使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确； 答案为bd； （5）甲酸与苯乙醇发生酯化反应生成，先与HBr发生加成反应生成，继续发生水解反应生成，最后与甲酸发生酯化反应得到，合成路线为； (a)最后一步反应中，有机反应物为HCOOH和； (b) 与HBr发生加成反应生成，化学方程式为：+HBr。 23．（23-24高一下·江西宜春·期末）酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： (1)工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为 。下列属于乙醇的同分异构体的是 (填标号)。 a．    b．甲醇     c．     d． Ⅱ．酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。 (2)用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是 。 (3)某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量内中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 ①设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是 。 ③写出淀粉水解的化学方程式 。 ④下列结论中合理的是 (填字母)。 a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 Ⅲ．乙醇催化氧化实验：查阅资料：室温下在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5NO]溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。此方法检验乙醛具有灵敏度高，选择性强的优点。 实验用品：酒精灯、试管、量筒、纸巾、胶头滴管、火柴、直径约1mm的铜丝、无水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液 实验步骤：①制作缠绕纸巾柱的铜丝(如图1)，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其润湿。②将铜丝螺旋状部分在酒精灯上加热至红热后，插入试管中(如图2)。 (4)实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为 。取出铜丝和纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2mol/L的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为 。 (5)本实验中铜丝作催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是 (填标号) a．本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度 b．本实验中铜丝不可重复使用 c．甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应 【答案】 (1)加成反应 c (2)蒸馏 (3)温度 没有加碱中和稀硫酸 abc (4)由黑变红 (5)ac 【详解】（1）乙烯水化法是工业上以烯烃中碳碳双键与水发生加成反应而引入羟基制取醇类的常用方法；乙醇的分子式为C2H6O，与之互为同分异构体的是二甲醚，故选c； （2）获取高度酒就是增大米酒中乙醇的浓度，可采用蒸馏方式提高其纯度； （3）①某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验，则设计甲与乙是为了探究温度对淀粉水解的影响； ②检验醛基要保证溶液为碱性，实验1失败的原因是没有加碱中和稀硫酸； ③淀粉水解的方程式：； ④a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行，水解过程需要加热，a正确； b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘，若变蓝色则未水解完全，b正确； c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，可得砖红色沉淀，说明生成了还原性物质，c正确； 故选abc。 （4）挥发出的乙醇蒸气将CuO还原为Cu，铜丝由黑变红；据资料可知在强碱性条件下，亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，所以取出并向纸巾柱侧面均匀地滴加10~20滴2mol·L-1的NaOH溶液观察现象，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸气，乙醇在Cu的催化作用下发生氧化反应； （5）a．醇的催化氧化需要热的铜丝起到催化作用，a选项正确； b．Cu作为催化剂可以重复使用，b选项错误； c．反应过程中醇脱去羟基上的H和羟基所连C形成碳氧双键，因此甲醇CH3OH可以发生催化氧化反应，c选项正确； 故答案选ac。 24．（23-24高一下·河北保定·期末）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)。 (1)C分子的官能团的名称为 ，E的结构简式 。苯乙烯的分子式为 。 (2)反应①~⑦中属于加成反应的是 。 (3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为 。 (4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 。 (5)聚苯乙烯的结构简式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C b．B和F属于同系物 c．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．与反应②的产物互为同分异构体的有机物只有1种 【答案】 (1)羧基 (2)①② (3) (4) (5) (6)ad 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，A的相对分子质量为28，则A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化为C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成F为乙二醇，乙酸和乙二醇发生酯化反应生成G为二乙酸乙二酯，1，2-二溴乙烷和苯发生取代反应生成和HBr。 （1）C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基；E为1，2-二溴乙烷，结构简式为CH2BrCH2Br，苯乙烯的分子式为C8H8； （2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇、乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应①~⑦中属于加成反应的是①②； （3）C为乙酸，F为乙二醇，乙酸和乙二醇以物质的量之比2：1发生酯化反应生成二乙酸乙二酯和水，反应的化学方程式为； （4）B为乙醇，乙醇可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为； （5）苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为； （6）a．D为乙酸乙酯乙酸，乙酯在酸性条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，a正确； b．B为乙醇，F为乙二醇，乙醇含有1个羟基、乙二醇含有2个羟基，不属于同系物，b错误； c．反应⑥得到的有机产物是苯乙烯，含有碳碳双键，苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，聚苯乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误； d．1，2-二溴乙烷的同分异构体只有1，1-二溴乙烷，d正确； 故选ad。 25．（23-24高一下·广东东莞·期末）以乙醇为原料制备乙烯，可在一定程度上缓解我国对石油资源的依赖，以应对化石资源短缺的难题。实验室用乙醇制备乙烯原理如下： ，部分实验装置见图。 (1)属于 类物质。 (2)下列关于该实验的说法正确的是 (填编号)。 A．碎瓷片可防止溶液暴沸 B．应将浓硫酸缓慢加入乙醇中 C．水浴加热能满足实验所需条件 (3)用浓硫酸作催化剂时，若加热温度过高，在圆底烧瓶中会产生黑色物质，进而发生副反应，产生、气体。 ①上述 气体会形成酸雨。 ②为证明乙烯中混有，应选用 (填编号)。 A．稀硫酸        B．NaOH溶液        C．酸性溶液        D．品红溶液 ③结合信息，请提出一条减少副反应的措施 。 (4)将初步净化的乙烯(除去、)通入溴的四氯化碳溶液，发生反应的反应类型为 。 甲同学将该气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约4min；乙同学将未干燥气体通入同浓度的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约2min。 (5)原因分析：烯烃与溴反应过程的机理如下图所示，反应物正电性部分与双键反应步骤进行得较慢，带负电粒子与正离子反应步骤进行得较快。与水反应生成的HBrO()中的Br正电性强于中的Br，故乙同学的实验速率快。由此机理可知，乙烯通入溴水，除溴代烷烃有机产物外，还可能会生成有机产物 (写结构简式)。 【答案】 (1)烯烃 (2)AB (3)SO2 D控制加热温度在170℃左右，避免过高温度（合理即可） (4)加成反应 (5)CH2OHCH2Br 【分析】先将乙醇加入圆底烧瓶中，再将浓硫酸缓慢加入乙醇，边加边搅拌，防止引起局部过热而造成酸液飞溅，加入几片碎瓷片防止暴沸，将温度计置于反应液的中央位置，不能碰到烧瓶底部，以便更好控制温度，用酒精灯对混合液加热，使液体迅速升到170℃，避免低温分子间脱水发生副反应生成乙醚，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色说明温度过高发生副反应生成了二氧化硫，为了减少副反应二氧化硫的产生，控制加热温度在170℃左右，避免过高温度；再将气体通入氢氧化钠溶液除去杂质二氧化硫、二氧化碳等，得到较纯净乙烯，最后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明乙烯与溴的四氯化碳溶液发生了加成反应，据此分析答题。 （1）乙烯属于烯烃类物质； （2）A．碎瓷片可以防止液体暴沸，A项正确； B．将浓硫酸缓慢加入乙醇溶液中，这种顺序可以避免由于浓硫酸的加入而引起的局部过热和酸液飞溅的危险，B项正确； C．控制反应温度170℃，通常情况下水的沸点是100℃，故水浴加热达不到实验条件，C项错误； 故答案选AB； （3）①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，形成酸雨； ②A．SO2、乙烯均不与稀硫酸，A项错误； B．乙烯不与氢氧化钠反应，二氧化硫与氢氧化钠反应无现象，不能鉴别，B项错误； C．乙烯、二氧化硫均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，D项正确； 故答案选D； ③减少副反应的发生，控制加热温度在170℃左右，避免过高温度； （4）乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应； （5）乙烯还可能与HBrO发生加成反应生成CH2OHCH2Br。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 专题08 乙醇与乙酸 讲义包含两部分：核心考点回顾►期末真题演练（20道选择题+5道综合题） 【知识点1】乙醇的结构与性质 1．乙醇的组成、结构与物理性质 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 官能团 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基(—OH) ①乙醇的物理性质：俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶（因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂），能溶解多种有机物和无机物。 ②无水乙醇：含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要先加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。 ③检验乙醇中是否含有水：通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。 2．乙醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示： 试剂及条件 断键位置 反应类型 化学方程式 Na 置换 2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑ 现象：开始钠位于试管底部，最终慢慢消失，试管中有气泡产生；放出的气体在空气中安静燃烧，烧杯内壁有水珠产生；向烧杯中加入澄清石灰水后，石灰水无明显现象产生。 说明乙醇的结构是，而不是。 a．Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼。 b．钠与乙酸、水、乙醇反应的剧烈程度依次减弱。 c．醇与Na反应时： 2R－OH~2Na~H2，即：1 mol －OH生成0.5 mol H2 O2(Cu或Ag)，加热 ①③ 氧化 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味。 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 被强氧化剂氧化 氧化 ①燃烧反应：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O (产生淡蓝色火焰，放出大量的热) ②乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化为乙酸，酸性KMnO4溶液褪色，酸性K2Cr2O7溶液变为绿色。表示为 CH3CH2OHCH3COOH 交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。 浓硫酸，170 ℃ ②④ 消去 CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O 浓硫酸，140 ℃ ①② 取代 2C2H5OHC2H5OC2H5＋H2O a．反应机理：一个醇分子脱羟基，另一个醇分子脱氢。 b．浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂。 c．乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。 d．醚的官能团叫醚键，表示为，醚的结构可用R—O—R′表示，R、R′都是烃基，可以相同也可以不同。 CH3COOH (浓硫酸、加热) 取代 (酯化) (酸脱羟基醇脱氢) 3、醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如下： 【总结】醇发生催化氧化对结构的要求：与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有 结构。 4、几种常见的醇 名称 结构简式 性质 用途 甲醇 (木精、木醇) CH3OH 无色透明、易挥发的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服少量(10 mL)可致人失明，多量(30 mL)可致人死亡 化工原料、燃料 乙醇 (酒精) CH3CH2OH 无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物 作燃料；饮用酒；重要化工原料；有机溶剂；医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 乙二醇 无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点 发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料 丙三醇 (甘油) 无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强的吸水能力 吸水能力——配制印泥、化妆品；凝固点低——作防冻剂；三硝酸甘油酯俗称硝化甘油——作炸药等 【知识点2】乙酸的结构与物理性质 1．乙酸分子组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 官能团 C2H4O2 CH3COOH 羧基 (—COOH或) 2．物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 熔点 俗称 无色透明 液体 刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发 16.6℃ 冰醋酸 【知识点3】乙酸的化学性质 1、弱酸性： （1）乙酸是一种弱酸，其酸性比H2CO3强，在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，能使紫色石蕊溶液变红，可以与Na、NaOH、Na2O、Na2CO3、NaHCO3等反应。 ①与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属钠反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ ③与碱NaOH反应：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ④与碱性氧化物Na2O反应：2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑤与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O ⑥与NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O （2）证明乙酸的酸性比碳酸强的方法： 利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 （3）羧基、碳酸、醇羟基及水中氢原子活泼性比较 乙酸 (CH3COOH) 碳酸 () 水 (H—OH) 乙醇 (C2H5OH) 酸碱性 酸性 酸性 中性 中性 在水中能否电离 能电离 能电离 能电离 不电离 石蕊溶液 变红 变浅红 不变红 不变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 反应 不反应 不反应 与Na2CO3 反应 反应 水解 不反应 与NaHCO3 反应 不反应 水解 不反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH ①应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别推断的题目，解题时可以先从羟基与Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断 除是醇羟基还是羧基，并分别计算出数目。 ②羟基、羧基个数与生成气体的定量关系 有关反应 物质的量的关系 Na可以和所有的羟基反应生成H2 物质的量的关系为：2Na～2—OH～H2 Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2 物质的量的关系为： Na2CO3～2—COOH～CO2， NaHCO3～—COOH～CO2 2、酯化反应（取代反应）：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。（酸脱羟基，醇脱氢） CH3COOH和CH3CHOH发生酯化反应的化学方程式为 乙酸乙酯的制备与性质探究 实验装置 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 实验现象 试管中液体分层，饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，且能闻到香味。 注意事项 ①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH ②导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用 a．催化剂——加快反应速率 b．吸水剂——除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率 ④饱和Na2CO3溶液的作用 a．中和挥发出的乙酸； b．溶解挥发出的乙醇； c．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层分液，得到酯； ⑤加入碎瓷片的作用：防止暴沸。 ⑥实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率。 ⑦长导管作用：导气兼冷凝作用 ⑧不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液：乙酸乙酯在NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。 ⑨用酒精灯加热的目的： a．加快反应速率； b．将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成。 ⑩通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液，其中乙酸乙酯位于上层。 (11)大试管倾斜45°角目的：增大受热面积。 【知识点4】几种重要的羧酸 （1）甲酸 ①物理性质：甲酸俗称蚁酸，无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶，是最简单的饱和一元羧酸。 ②分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 结构特点 CH2O2 HCOOH 既有羧基，又有醛基。 醛基的性质：氧化反应(银镜反应) 羧酸的性质：酸的通性、酯化反应 （2）乙二酸 ①物理性质：俗称“草酸”，无色晶体，通常含有两分子结晶水[(COOH)2•2H2O]，加热至100℃时失水成无水草酸，可溶于水和乙醇。草酸钙难溶于水，是人体膀胱结石和肾结石的主要成分。乙二酸是最简单的饱和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最强的。乙二酸属于还原性酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。 ②分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 结构特点 H2C2O4 一个分子中含有两个羧基 ③化学性质：乙二酸有较强的还原性，可被高锰酸钾氧化。 a．弱酸性(乙二酸的电离方程式)：H2C2O4H＋＋HC2O4－；HC2O4－H＋＋C2O42－ b．与酸性高锰酸钾溶液的反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O （3）苯甲酸() 俗称安息香酸，无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇，乙醚。用于合成香料、药物等，其钠盐是常用的食品防腐剂。 （4）高级脂肪酸：RCOOH(R为碳原子数较多的烃基) 高级脂肪酸指的是分子中含碳原子数较多的脂肪酸，它们的酸性很弱，在水中的溶解度不大甚至难溶于水。 饱和高级脂肪酸常温呈固态； 油酸：C17H33COOH不饱和高级脂肪酸常温呈液态； 【知识点5】酯的结构与性质 1．概念：酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，可表示为，简写成RCOOR′，其中R和R′可以相同，也可以不同，R是烃基，也可以是H，但R′只能是烃基。 2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。 3、乙酸乙酯分子的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 C4H8O2 CH3COOCH2CH3 酯基() 4．命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯，如： 乙酸乙酯 甲酸乙酯 甲酸正丙酯 CH3COOCH2CH3 HCOOCH2CH3 HCOOCH2CH2CH3 5．酯的化学性质 （1）水解反应： 酸性条件下水解： 碱性条件下水解： 在酸或碱存在的条件下，酯可以发生水解反应生成相应的羧酸和醇，酯的水解反应是酯化反应的逆反应。在酸性条件下的水解反应是可逆的，但在碱性条件下的水解反应是不可逆的。无机酸只起催化作用，碱除起催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。 以CH3COOC2H5为例： 在稀H2SO4条件下 在NaOH条件下 【注意】除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会水解。 （2）氧化反应：酯类能燃烧，完全燃烧生成CO2和H2O；不能使KMnO4酸性溶液褪色。 CH3COOCH2CH3＋5O24CO2＋4H2O 6．用途 （1）用作香料，如作饮料、香水等中的香料； （2）作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。 【知识点6】官能团与有机化合物的分类 （1）烃的衍生物：烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。 （2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。 常见的官能团及物质类别 官能团 ＞C＝C＜ 碳碳双键 —C≡C— 碳碳三键 —X 卤原子 —OH 羟基 —CHO 醛基 —COOH 羧基 —COOR 酯基 类别 烯烃 炔烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 代表物 CH2＝CH2 CH≡CH CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 （3）官能团与性质 官能团 ＞C＝C＜ —C≡C— —OH —CHO —COOH —COOR 性质 加成反应 氧化反应 加聚反应 加成反应 氧化反应 加聚反应 置换反应 取代反应 氧化反应 氧化反应 中和反应 取代反应 取代反应 （4）判断陌生有机物性质的一般方法 （5）有机物的转化关系 1．（23-24高一下·新疆·期末）下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A．乙酸的官能团是羧基，具有酸性 B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 C．纯净的乙酸在温度低于熔点时，可凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 2．（23-24高一下·山东潍坊·期末）制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知：。下列说法正确的是 A．该路线中发生取代反应的是①②③ B．F与乙醇互为同系物 C．G中所有碳原子在同一平面内 D．H和M具有相同的官能团 3．（23-24高一下·辽宁锦州·期末）实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是 A．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B．收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇 C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 4．（23-24高一下·广东惠州·期末）有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是 A．a→b属于加成反应 B．b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．c与环氧乙烷（）互为同分异构体 D．b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别 5．（23-24高一下·山东日照·期末）下列说法正确的是 A．由纯净的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料为纯净物 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素 C．氯乙烷()能用于冷冻麻醉处理的原因是其沸点低、易挥发 D．1mol乳酸()与足量铁粉完全反应可产生1mol 6．（23-24高一下·云南曲靖·期末）下列关于有机物的说法错误的是 A．与是同一种物质 B．和互为同系物 C．分子式为的烷烃共有3种同分异构体 D．是乙酸的空间填充模型 7．（23-24高一下·云南曲靖·期末）已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型 B．试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片 C．、、三种物质可以用饱和溶液鉴别 D．试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险 8．（23-24高一下·福建福州·期末）关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置的说法正确的是 A．图甲用于分离乙酸乙酯 B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C．图丙用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 9．（23-24高一下·福建泉州·期末）用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A．碘和乙醇 B．溴苯和水 C．甲醇和乙二醇 D．甘油和水 10．（23-24高一下·新疆·期末）下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A．醛类     B．    烯烃     C．    羧酸类     D．芳香烃     11．（23-24高一下·湖南株洲·期末）某无色液体与足量的金属钠反应完全反应，得到(标准状况下)，该物质可能是 A． B． C． D． 12．（23-24高一下·湖北武汉·期末）有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。如图所示是四种有机物的结构信息，下列说法正确的是 A．甲的分子式为，既含有碳碳单键又含有碳碳双键 B．乙是天然橡胶的链节结构，能使酸性溶液褪色 C．丙与足量的钠反应，生成标准状况下的体积约为 D．丁可以发生酯化反应，反应时断裂O-H键 13．（23-24高一下·湖北武汉·期末）酯类广泛存在于自然界，例如菠萝中含有丁酸乙酯(沸点：)，下列说法错误的是 A．丁酸乙酯的官能团是酯基，化学式为 B．丁酸乙酯可由和反应得到 C．应选用图Ⅰ装置来制备丁酸乙酯 D．可用饱和溶液来洗去酯中的酸和醇 14．（23-24高一下·四川广元·期末）关于有机物下列说法正确的是 A．橙花醇分子式为 B．苯乙炔()属于芳香烃，含有两种官能团 C．分子中至少14个原子共面 D．中存在7种不同化学环境的氢原子 15．（23-24高一下·广东潮州·期末）阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式是：C7H6O3 C．乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D．1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L 16．（23-24高一下·辽宁·期末）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 A．①的反应类型为取代反应 B．②的反应类型为加成反应 C．产物分子中所有碳原子共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯 17．（23-24高一下·黑龙江·期末）下列各组物质除杂和分离方法正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) H2 洗气 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 18．（23-24高一下·黑龙江·期末）酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A．有机物L可由加聚反应制得 B．1 mol有机物L含有2 mol酯基 C．有机物L能发生取代反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 19．（23-24高一下·广西崇左·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．30g由冰醋酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中，含有的H原子总数为2 B．含6.0g 的醋酸溶液与足量钠反应，生成的分子数为0.05 C．2mol甲醇与1mol乙酸在浓硫酸和加热条件下生成的酯基数为 D．1mol 与钠完全反应生成和，转移的电子总数为4 20．（23-24高一下·浙江杭州·期末）抗坏血酸(即维生素C) 是水果罐头中常用的食品添加剂。下列有关说法中不正确的是 A．水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂 B．抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应 C．抗坏血酸能使酸性溶液褪色 D．抗坏血酸的分子式 21．（23-24高一下·福建厦门·期末）实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下。 实验原理： 实验过程： 回答下列问题： (1)取用4.50g草酸(约为0.05mol)和18.3mL正丁醇(约为0.20mol)的过程中，不需要用的仪器为 (填名称)。 (2)步骤Ⅰ中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为 。 (3)步骤Ⅱ中反应温度应控制在，理由是 。 (4)步骤Ⅳ反应结束的标志为 ，饱和溶液 替换为溶液(填“能”或“不能”)。 (5)已知：正丁醇微溶于水。步骤Ⅴ是为了除去 杂质。 (6)步骤Ⅵ获取上层液体的过程：打开分液漏斗瓶塞或 (填实验操作)，旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体；从 口得到上层液体(填“上”或“下”)。 (7)若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点 。 (8)最终获得草酸二丁酯3.03g，计算实验产率 。 22．（23-24高一下·广东湛江·期末）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 (1)B的名称为 ，C的分子式为 ，E中官能团的名称为 。 (2)反应②的反应类型为 ，反应⑤的反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1mol1CO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)参照上述物质转化的框图，用苯乙烯和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯() ； (a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为 。 23．（23-24高一下·江西宜春·期末）酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： (1)工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为 。下列属于乙醇的同分异构体的是 (填标号)。 a．    b．甲醇     c．     d． Ⅱ．酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。 (2)用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是 。 (3)某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量内中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 ①设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是 。 ③写出淀粉水解的化学方程式 。 ④下列结论中合理的是 (填字母)。 a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 Ⅲ．乙醇催化氧化实验：查阅资料：室温下在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5NO]溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。此方法检验乙醛具有灵敏度高，选择性强的优点。 实验用品：酒精灯、试管、量筒、纸巾、胶头滴管、火柴、直径约1mm的铜丝、无水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液 实验步骤：①制作缠绕纸巾柱的铜丝(如图1)，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其润湿。②将铜丝螺旋状部分在酒精灯上加热至红热后，插入试管中(如图2)。 (4)实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为 。取出铜丝和纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2mol/L的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为 。 (5)本实验中铜丝作催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是 (填标号) a．本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度 b．本实验中铜丝不可重复使用 c．甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应 24．（23-24高一下·河北保定·期末）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)。 (1)C分子的官能团的名称为 ，E的结构简式 。苯乙烯的分子式为 。 (2)反应①~⑦中属于加成反应的是 。 (3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为 。 (4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 。 (5)聚苯乙烯的结构简式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C b．B和F属于同系物 c．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．与反应②的产物互为同分异构体的有机物只有1种 25．（23-24高一下·广东东莞·期末）以乙醇为原料制备乙烯，可在一定程度上缓解我国对石油资源的依赖，以应对化石资源短缺的难题。实验室用乙醇制备乙烯原理如下： ，部分实验装置见图。 (1)属于 类物质。 (2)下列关于该实验的说法正确的是 (填编号)。 A．碎瓷片可防止溶液暴沸 B．应将浓硫酸缓慢加入乙醇中 C．水浴加热能满足实验所需条件 (3)用浓硫酸作催化剂时，若加热温度过高，在圆底烧瓶中会产生黑色物质，进而发生副反应，产生、气体。 ①上述 气体会形成酸雨。 ②为证明乙烯中混有，应选用 (填编号)。 A．稀硫酸        B．NaOH溶液        C．酸性溶液        D．品红溶液 ③结合信息，请提出一条减少副反应的措施 。 (4)将初步净化的乙烯(除去、)通入溴的四氯化碳溶液，发生反应的反应类型为 。 甲同学将该气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约4min；乙同学将未干燥气体通入同浓度的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约2min。 (5)原因分析：烯烃与溴反应过程的机理如下图所示，反应物正电性部分与双键反应步骤进行得较慢，带负电粒子与正离子反应步骤进行得较快。与水反应生成的HBrO()中的Br正电性强于中的Br，故乙同学的实验速率快。由此机理可知，乙烯通入溴水，除溴代烷烃有机产物外，还可能会生成有机产物 (写结构简式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$