糖类、油脂、蛋白质的性质复习+专项练习十三-化石燃料、化学品的合理利用复习+专项练习十七、十八-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册期末复习专号升级突破大模拟（人教版）

数理招 糖类、油脂、蛋自质的性质 重点提醒 代表物 特征反应 元素组成 代表物 分子 和性质 银镜反应，与 单 葡萄糖、 C、H、O C6H20。 新制Cu(OH)2 糖 果糖 反应 糖类 蔗糖、 C、H、O C2H201 水解反应 糖 麦芽糖 多糖 淀粉、 淀粉遇碘变 C、H、O (CoHioOs)n 纤维素 蓝，水解反应 不饱和高级 水解反应， 油 C、H、0 植物油 脂肪酸甘油 加成反应 油 酯 脂 饱和高级脂 脂 C、H、O 动物脂肪 水解反应 肪酸甘油酯 氨基酸发生 颜色反应，灼 蛋 C、H、O、 酶、肌肉、 缩聚反应后 烧时有烧焦 白 N等 毛发等 生成的高分 羽毛的气味， 质 子 水解反应 十十 常见有机物的官能团与性财 重点提醒 有机物 官能团 代表物 主要化学性质 氧化（燃烧）、 烷烃 甲烷 取代（氯气、光照） 烃 加成、加聚、氧化（燃烧、使酸性 烯烃 C-C 乙烯 KMnO,溶液褪色) 与Na反应生成H2、催化氧化 醇 -0H 乙醇 烃 生成醛、与羧酸发生酯化反应 的 具有酸的通性、 羧酸 COOH 乙酸 能与醇发生酯化反应 生 酸性条件下部分水解，生成羧 物 乙酸 酯 C00 酸和醇；碱性条件下彻底水解， 乙酯 生成羧酸盐和醇 葡萄 OH、 C6H206具有醇和醛的性质 糖 CHO 基 水解生成葡萄糖、 淀粉 (CHpO) 遇碘单质变蓝 营 高级脂 氢化、水解生成高级脂肪酸（或 养 油脂 C00 肪酸甘 物 高级脂肪酸盐)和甘油 油酯 质 氨基酸连 蛋白质 颜色反应、 接成的 灼烧有烧焦羽毛的气味 高分子 专题复习 29 4.下列物质属于同分异构体的一组是 专项练习十三 A.麦芽糖和蔗糖 B.CH,一CH2一CH2CH3与CH3一CH2一CH C.C,H。与C,Hg 1.下列关于基本营养物质的叙述不正确的是 D.淀粉与纤维素 ）5.能区别地沟油与矿物油的方法是 A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化 A.点燃，能燃烧的是矿物油 合物 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 B.淀粉经一系列水解反应可获得葡萄糖 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 C.油脂难溶于水，易溶于有机溶剂 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是 D.重金属盐能使蛋白质变性 地沟油 2.下列关于有机化合物的说法正确的是()6.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成 A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后只 两种物质A和B,且A和B的相对分子质量 生成葡萄糖 相等，该物质可能是 ( B.无水乙醇常用于杀菌消毒 0 C.使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时， A.甲酸乙酯(HCOCH,CH,)B.乙酸乙酯 水温越高去污效果越好 C.葡萄糖 D.淀粉 D.家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰7.取一个半透膜袋，放入淀粉浆和淀粉酶的混合 酸钾溶液褪色的植物油 物，扎紧袋口后浸入流动的温水中，经过足够的 3.验证淀粉水解可生成还原性糖，进行如下实 时间后，取出袋内的液体分别与①碘水、②新制 验，在该实验中，操作步骤排序正确的是 Cu(OH),(加热)、③浓硝酸（微热）作用，其现 () 象依次是 () ①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸 A.显蓝色；无现象；显黄色 ③加入新制的氢氧化铜④加入几滴稀硫酸 B.无现象；无现象；显黄色 ⑤加热⑥加入碱液中和酸至呈碱性 C.显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色 A.①②④⑤③6 B.①②③⑤④⑥ D.无现象；有砖红色沉淀；不显黄色 C.①④②⑥③⑤ D.①③②④⑥⑤ (参考答案见15版) …十m十…十m十…十m十…十十十十十十…十十…十十十…十十十…十十十十十十m十十…十十十十十十十十十十十十 质，C、D都是烃的衍生物.A是最简单的有机 专项练习十四 物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为 ● QQ;C的相对分子质量为46，能与Na 1.下列各组有机化合物与所含官能团对应正确 反应，但不能与NaOH溶液反应；D是食醋的 的是 ( 主要成分.请回答下列问题： A.甲醇（羧基） B.苯（碳碳双键） (1)A的结构简式是 ,C中官能团的 C.乙酸（醛基） D.丁烯（碳碳双键） 名称是」 2.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图， (2)B与溴水可发生反应，化学方程式为 下列关于分枝酸的叙述错误的是 ( A.该有机物有5种官能团 COOH (3)已知可以发生如下转化过程： B.分枝酸一定条件下可以 CH. ①H20 ②02 B CH,CH0…→ 发生取代反应、加成反应 催化剂，△ Cu,△ 氧化反应和聚合反应 0 COOH CH-CH-COOH OH C.1mol分枝酸和Na、NaOH OH 分别发生反应，最多消耗这两种物质的量之 i.反应①的反应类型为 比是3：2 ⅱ.②中发生反应的化学方程式为 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶 液褪色，褪色原理不同 ⅲi.下列关于CH,一CH一COOH的说法正确 3.达菲（磷酸奥司他韦胶囊）能够有效治疗甲型 OH 和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结 的是 (填字母序号) 构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的 a.该物质属于烃类化合物 是 ( b.该物质可以发生酯化反应 A.分子式为C,Ho0 C.该物质与足量金属钠反应，可生成氢气 B.分子中含有2种含氧官 COOH d.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能团 (4)与A为同系物的某种烃X,在同温同压下 C.分子中的所有C原子可0Ⅲ -OH X蒸气的密度是H2的29倍，写出该物质所有 能共平面 OH 同分异构体的结构简式： D.1mol该化合物完全燃 烧消耗7mol02 4.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物 (参考答案见16版) 30 金属治炼 重点提醒 金属冶炼的方法 (1)热分解法：适合位于金属活动顺序表后 端（金属活动性表氢后面）的金属，如Hg、Ag 等.例如2Hg0△2Hg+0,↑、2Ag,0A 4Ag+02↑. (2)热还原法：适合位于金属活动顺序表中 部(Z如~Cu)的金属，常用的还原剂有焦炭、C0、 H2、活泼金属（如Al)等.例如Fe203+3C0 高温 2Fe+3C0,、W0,+3H高逼 W+3H,0、Cr203+ 2A1 高温 2Cr+Al,03(铝热反应). (3)电解法：适合位于金属活动性顺序表前 端的金属，如K、Na、Ca、Al等金属.例如2Al,03 电解 电解 4Al+302↑、2 NaCl2Na+CL2↑ 总结： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 物理法 专项练习十六 1.某研究性学习小组同学取VL浓缩的海水，用 下图所示装置模拟工业法提溴.回答下列问题： 热空气 VL浓缩的海水NaOH溶液 A B C D E (1)装置A可用于实验室制备氯气，其反应原 理为 (用离子方程式表示)，装置B是S0,贮气瓶， 则Q中的液体为 (2)溴的富集过程： ①通入氯气与通入热空气的顺序是先通 ,通入氯气时K、K,、K3的关、开方 式是 ②装置D的作用是 ,打开 K4,通入S0,时装置E中发生反应的化学方 程式为 (3)溴的精制： 关闭K、K2,打开K3、K4,待装置E中Br全 部转化为单质后，再利用下图中的 (填字母序号)装置进行蒸馏即可得到纯溴， A B 专题复习 专项练习十五 1.利用金属活动性的不同，可以采取不同的治 炼方法治炼金属.下列反应所描述的治炼方 法不可能实现的是 ( 电解 A.2A山203（熔融） 冰晶石 -4A1+3021 B.Fe,03+3C0 高温2Fe+3C0, C.Fe CuSO=FeSO+Cu 电解 D.2NaCl(水溶液) 2Na+Cl2↑ 2.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相 同的各金属，消耗金属铝的量最少的是 A.Cr2O3 B.MnO, C.V2Os D.W03 3.下列关于金属治炼的说法正确的是( 高温 A.利用该铝热反应8Al+3Fe044Al20 +9Fe炼铁，1mol氧化剂参加反应转移8N. 个电子 B.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离 出来 C.工业上可分别用电解熔融态的MgCl2、 AlCL,来制备Mg、Al D.古代火烧孔雀石[C,(OH)2CO3]炼铜的方 法属于热分解法中的焦炭法 2.海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的 物质是 (填字母序号) A.CL2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐 (2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的 海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离 子方程式是 (3)下图是从海水中提取镁的简单流程. 溶液 试剂A 海水 试剂B MgCl 熔融 Mg(OH) 溶液 MgCl2 通电 Mg 工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是 ,氢氧化镁转化为MgCL2的离子方程 式是 (4)海带灰中富含以I形式存在的碘元素.实 验室提取I,的途径如下所示： 蒸馏水 H,O2+稀HS04 海带 灼烧 溶解 过滤 氧化 苹取 L2的四氯 分液 化碳溶液 1 2 3 4 ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ·步骤②加热煮沸片刻的目的是 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反 应的离子方程式 反应 结束后，再加入CC4作萃取剂，振荡、静置，可 以观察到CCL4层呈 (参考答案见16版) 数理招 4.下列有关金属的工业制法中，不正确的是 A.制钠：以海水为原料制得NaCl,再电解熔融 NaCl得钠 B.制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用C0还原 铁矿石得铁 C.制铬：以三氧化二铬在高温下与铝反应可以 制得铬 D.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯 化镁，用H2还原MgCL,得镁 5.由黄铜矿炼铜过程中发生反应：Cu2S+2Cu0 =4Cu+S02↑.下列叙述正确的是() A.该反应从氧化还原反应的电子转移角度 看，与S02+2H2S=3S+2H20是同一类型 B.该反应从氧化还原反应的电子转移角度看， 与6N02+8NH3=7N2+12H,0是一种类型 C.该反应中，氧元素氧化了硫元素 D.该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂 6.有下列原料：①海水②石灰石 ③赤铁矿 ④铝土矿⑤焦炭 ⑥氧化汞. (1)工业治炼用 (填方法)制A1,其 原料主要是 (填序号)； (2)工业治炼用 (填方法)制Fe,其 原料主要是 (填序号)； (3)工业治炼用 （填方法)制Hg,其 原料主要是 (填序号) (参考答案见16版)】 4十 “有术顺源利用 重点提醒 1.海水水资源的利用 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、 离子交换法等。 2.海水化学资源的开发利用 海水中含有大量的化学元素，总储量很大， 但富集程度很低.通过利用太阳光蒸发海水可 以得到食盐；通过对海水中的成分进行富集、分 离、提纯和化学反应，可以从中获得溴、碘、镁等 物质 电解 (1)氯碱工业：海水一→NaCl溶液电CL,、 H,、NaOH.电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 电解 2NaCl 2H,O 2NaOH+Cl2↑+H2↑. (2)海水提镁：海水过淀Mg(OH), 盐酸 MgCL2溶液 蒸发结晶 MgC,·6H,0加热MgC, 电解 Mg、Cl2. (3)海水提溴：海水（酸化）B 空气、水蒸气S0 C12 吹出 HBr一→Br2(液)，主要反应的 吸收 离子或化学方程式为CL2+2Br一2Cl+Br2, S02+Br2+2H20=H2S04+2HBr. 数理极 专题复习 逃互燃科、化学品的合理利用时 (2)利用天然气与水蒸气反应制取H,:CH +L0c0+3 重点提醒 3.石油的综合利用 石油的综 石油的分馏 石油的裂化 石油的裂解 合利用 1.煤的综合利用 把相对分子质采用比裂化更高 煤的 利用原油中量大、沸点高的温度，使石油 综合 煤的干馏 煤的气化 煤的液化 各组分的沸 的烃断裂为相分馏产品中的长 原理 利用 ,点不同进行 对分子质量链烃断裂成乙 将煤转化成液体 分离的过程 小、沸点低的烯、丙烯等短链 燃料（煤可以直 烃 烃的过程 将煤转化为可燃性 接液化，使煤与 将煤隔绝空 主要原料 原油 重油 石油分馏产品 气体的过程，主要反 H2反应生成液 气加强热使 原理 应为C+H20(g》 体燃料；还可以 汽油、煤油 之分解的过 主要产品 汽油 乙烯、丙烯等 柴油等 整 高温C0+H2 先转化为C0 H2,再在催化剂 4.化学品的合理使用 作用下合成甲醇 (1)常见的食品添加剂 等) 着色剂膨松剂防腐剂抗氧化剂 焦炭、煤焦 主要油、祖苯、粗 液体燃料（甲醇 柠檬黄NH4HCO, 苯甲酸钠 C0、H 维生素C 产品氨水、焦炉 等) 红曲红NaHCO, 亚硝酸纳 气 (2)合理施用化肥农药 2.天然气的综合利用 硝酸铵防受热、撞击. (1)天然气的主要成分是甲烷，它是一种清 (3)合理用药 洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料. 阿司匹林（乙酰水杨酸）：解热镇痛， 毒性，对人体无害 专项练习十八 D.维生素C性质稳定不易被氧化，是水果罐 头中常用的抗氧化剂 5.食品和药品关系着人的生存和健康. 1.二十大报告提出：“积极稳妥推进碳达峰碳中 (1)市场上销售的食盐品种很多.下列食盐 和.”下列做法不利于实现“碳达峰碳中和”目 中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的 标的是 () 是 （填字母序号，下同). A.居民取暖和工厂生产大量使用脱硫的燃煤 A.加锌盐 B.加碘盐 C.加钙盐 B.提高新能源汽车在城市公共交通中的使用 (2)纤维素被称为“第七营养素”.食物中的纤 比例 维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道 C.利用化学方法将C0,转化为用途广泛的化工 蠕动、吸附排出有害物质.从化学成分看，纤维 原料 素是一种 D.加快风能、太阳能、生物质能等可再生能源 A.多糖 B.蛋白质 C.脂肪 的发展和利用 (3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品 2.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的 进行治疗 是 ( A.青蒿素类药物B.阿司匹林 C.抗酸药 ①乙烷与氯气制备一氯乙烷 (4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸 ②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时 ③乙烯与Br2反应制备1,2-二溴乙烷 的离子方程式： 2CH2-CH ④2CH,=CH,+0, 催化剂 0 (5)阿司匹林的包装上贴有“0TC”标识，表示 A.只有②③④ B.只有①③ ,阿司匹林的结构简式如图1所示， C.只有②③ D.只有①④ 则其分子式为 :若口服阿司 3.下列试剂中，既能用于制取硫酸铜，又符合绿 匹林后，在胃肠酶的作用下，1mol阿司匹林与 色化学理念的是 ( 1mol水发生水解反应，生成1molA和1mol A.氧化铜与稀硫酸 B.铜与稀硫酸 B两种物质.其中A的结构简式如图2所示， C.铜与浓硝酸 D.铜与浓硫酸 则B的结构简式为 4.下列有关化学品的说法正确的是 0 A.阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可 -C-CH -C-OH 以长期服用 -0H -0H B.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击 易发生爆炸，必须作改性处理后施用 图2 C.亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无 (参考答案见16版) 31 专项练习十七 1.工业上以获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯为主 要目的，所采用的方法是 A.分馏 B.干馏 C.裂化 D.裂解 2.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同 时也是重要的化工原料.下列不属于以煤、石 油和天然气为主要原料生产的材料是( A.塑料 B.合成橡胶 C.淀粉 D.合成纤维 3.下列关于煤和石油的叙述正确的是( ) A.石油产品裂解能生产乙烯 B.石油分馏的馏分均是纯净物 C.煤和石油均属于可再生矿物能源 D.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 4.下列有关煤的叙述正确的是 ( A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混 合物，主要含碳元素 B.煤在空气中加强热可得焦炭、煤焦油、粗氨 水和焦炉气 C.推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧 化碳等温室气体的排放 D.煤的气化的主要反应是C+2H,0(g) 高温 C02+2H2 5.下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不 正确的是 A.煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为 气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完 全燃烧 B.天然气除可用作清洁能源外，也可用于合 成氨和生产甲醇等 C.石油分馏和催化裂化均可得到汽油 D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯 就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 6.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化 工发展水平，下列说法正确的是 聚乙烯 ④↑ →CH-CH,①C,HOH②CHCH0 ① 裂解 石油→CH0 ⑤↓ ③ 乙烷 CH COOC2Hs ⑥↓ 一氯乙烷 A.②③⑥均为取代反应 B.乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 C.反应③的化学方程式为：CHCH,OH+ 浓硫酸 CH COOH CH,COOCH2 CH △ D.反应②需要Cu或Ag作催化剂 (参考答案见16版)数理极 参考答案 0.3ml,X的平均反应速率为2Lx2mim=四种等效氢原子，一氯代物有四种，D错误 0.3 mol 种等效氢，一氯代物有两种，B正确：D结构中有 0.075mol·L1·min1 ②X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、 专项练习九 Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别 为0.3mol0.1mol、0.2mol,该反应的化学方程 1.CC2H6为乙烷，CH2为戊烷，二者结构 式为3X+Y=2Z. 相似，组成上相差3个CH2,互为同系物，A正 ③根据图像，lmin时反应正向进行，反应速 确；二者含有的元素相同，都是C、H,则A与B 率的大小关系为：（正）>v(逆). 完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，B正 ④.X、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判 确；乙烷含有2个甲基，戊烷有三种同分异构体， 断浓度是否发生改变，反应不一定平衡；b.反应 分别为正戊烷（含2个甲基）、异戊烷（含3个甲 前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气 基)、新戊烷（含4个甲基），A与B分子中含有 体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡 的一CH,个数不一定相同，C错误；乙烷与戊烷 状态；c.反应速率v(X):v(Y)=3:1,不能判断 互为同系物，二者结构相似，它们的化学性质也 正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡；相似，D正确。 d.(单位时间内消耗X的物质的量)：（单位时间 2.A丙酮和环氧丙烷的分子式都是 内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比C,H,0,结构不同，互为同分异构体，A正确：根 等于系数比，反应一定达到平衡状态。 据甲烷的正四面体结构，氟利昂的结构式为 F 专项练习八 C一C一C1,它只有1种结构，B错误；同素异 1.D2.B 3.A1个甲基（一CH)中含有9个电子，形体是由同种元素组成的性质不同的单质，C0 15:甲基（一CH)物质的蛋为5=1m,和0不符合该定义，C错误：结构相以在分子 15g 组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物 15g甲基（一CH3)所含的电子数为9N,A正 互称为同系物，八√与人少结构不同，分子 确：未指明标准状况下，无法计算4.48L甲烷的 式相同，互为同分异构体，D错误. 物质的量和含有的碳氢键数目，B错误；甲烷和 氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、 3.C 4.D乙烷分子中单键可以旋转，可以使得 二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成CHCl的 最多4个原子共平面，A正确；正庚烷、正己烷、 分子数小于NA,C错误；标准状况下CHCl3为液 体，无法用22.4L/mol进行计算，D错误. 正丁烷三种烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，则 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷，B正确；烷烃分 4.BCH4和CL,反应生成一氯甲烷、二氯 甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC,其中HCl易溶 子中只有C一C键和C一H键，1个CHn+2分子 于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，A 中含有(n-1)个C一C键和(2n+2)个C-H 键，因此1 mol C H2m+2分子中含有(3n+1)mol 正确；甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件 下进行，但不采用强光照射，否则可能发生爆炸， 共价键，C正确；己烷(C6H4)的同分异构体中含 B错误；CH4和C反应生成一氯甲烷、二氯甲 4个甲基的物质主链含有4个碳原子，结构简式为 烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲 (CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3C-CH,CH3,共2种， 烷和四氯化碳为油状液滴，C正确；1 mol CH,甲 D错误. 烷和C1,反应发生取代反应生成，相同物质的量 5.C由2Na202~2C02~2Na2C03可知，每 的四种有机物，根据原子守恒可知生成0.25mol 吸收1molC02,固体质量增加28g.把混合烃看 CH,C,0.25 mol CH,C,、0.25 mol CHCI、为一种烃则n(C):n(H)=28g:m 2.24g 0.25 mol CCl4,发生反应时1mol氯气取代1mol 则有机物产物中泉原子的物质的显等于消赛846一×2=67，设乙烷的体积分数必 氯气的物质的量，即为0.25×(1+2+3+4)mol 丙烷的体积分数为1-x,则[2x+3(1-x)]:[6 =2.5mol,D正确. 3 2 5.C烷烃是只含有碳碳单键的链状烃，所 +8(1-x)]=617,x=亏.所以1-x=5,二者 以只有碳碳单键和碳氢键，A正确；烷烃在光照的体积比为3：2。 下和卤素发生取代是烷烃通性，B正确；符合 H CH+2通式的烃分子只可能是含有碳碳单键的 链烃，即饱和烃，C错误；正丁烷和异丁烷中含有 6.16CH4正四面体形 CH 的共价键数目相同，D正确. 6.D烷烃和烯烃的物理性质随着分子中 7.C4H。CH,CH,CH,CH3、CH,CHCH, 碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高； CH3 碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低.则③ 中碳原子是3个，碳原子数最少，故沸点最低；⑤ 专项练习十 中碳原子是4个，故沸点高于③；①②④中碳原 子数都是5个，但从②到①到④支链越来越少， 1.B2.C3.B 故沸点越来越高，因此沸点按由高到低的顺序排 4.D丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结 列是：④①②⑤③. 构式为：ECH2一CH ,D错误 7.BA、C结构中均只有一种等效氢原子， 氯代物均只有一种，A、C错误；B结构中有两 CH,-CH 15 HH 5.(1)H沁：沁H 平面结构 (2)CH2 =CH2 +Br2-CH2 Br-CH2 Br (3)溶液紫色褪去 氧化反应 (4)B (5)CH2=CH2+H20 催化剂 热加压 CH,CH,OH 加成反应 专项练习十一 1.C2.B3.D4.B5.A 6.C聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性 质较稳定，A错误；根据聚四氟乙烯的聚合物逆 推单体是CF2=CF2,B错误；二者都只含C和 卤族元素，不含氢原子，C正确；四氯乙烯可由乙 炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯 发生加聚反应得到，二者都不能用乙烯发生加成 反应得到，D错误. 7.D8.B 专项练习十二 1.A2.B3.B 4.B设生成氢气amol,根据2一0H~2Na ~H2↑可知参加反应的羟基均为2amol,故A、 B,C三种分子里羟基数目之比为号：号：名= 6:2:3,故合理选项是B 5.B 6.B 该有机物含羟基、羧基、碳碳双键三 种官能团，羟基和羧基可发生酯化反应，碳碳双 键能使溴的四氯化碳溶液褪色，A、C、D均正确， 羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则1mol该有 机物最多能与46gNa反应生成H2: 7.(1)nCH2=CH2 催化剂，ECH,-CH, (2)羟基 (3)加成反应 (4)2CH,CH,0H+0,%,2CH,CH0+ 浓硫酸 2H20 CH,COOH CHCH,OH △ CH,COOC2Hs +H2O (5)饱和碳酸钠溶液除去乙酸、乙醇等杂 质，降低乙酸乙酯的溶解度，冷凝酯蒸气 专项练习十三 1.A2.D3.C4.A5.D 6.A乙酸乙酯水解后生成乙醇和乙酸，相 对分子质量分别为46和60，不相等；葡萄糖不 能发生水解；淀粉水解后只生成葡萄糖。 7.B 酶是良好的催化剂，淀粉酶可将淀粉 催化完全水解为葡萄糖，故袋内液体中无淀粉存 在，加碘水无现象，排除AC;由于葡萄糖为小分 子，其可以穿过半透膜，进入流动的温水中，使得 袋内无葡萄糖存在，故加入新制Cu(OH)2(加 热)也无现象，排除D;由于酶属于蛋白质，遇浓 硝酸变黄色，B对. 16 专项练习十四 1.D 2.A根据结构简式可知，分枝酸分子中含 羧基、碳碳双键、羟基和醚键，共4种官能团，A 错误；分枝酸含有碳碳双键，可发生加成反应和 加聚反应，还含有羧基和羟基，一定条件下可以 发生取代反应、氧化反应，B正确；分枝酸含有2 个羧基和1个羟基，可以和3 mol Na反应，该有 机物含有2个羧基，可以和2 mol NaOH反应，则 分枝酸和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这 两种物质的量之比是3：2，C正确；分枝酸含有 碳碳双键，与溴可发生加成反应，从而使溴的四 氯化碳褪色，而分支酸分子中含的碳碳双键和羟 基可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾 溶液褪色，褪色原理不同，D正确 3.C根据莽草酸的结构简式可知，莽草酸 分子式为C,Ho0,A正确；莽草酸分子中含有 羧基、羟基2种含氧官能团，B正确；只有双键碳 原子为平面结构，饱和碳原子为四面体结构，环 状结构中含4个四面体结构的C原子，则莽草酸 分子中的所有C原子不可能处于同一平面，C错 误；1molC,Ho0,完全燃烧需要02的物质的量 为7mol,D正确. 4.(1)CH4羟基 (2)CH2=CH2+Br2—→CH2BrCH2Br (3)i.加成反应 ii.2CH,CH,OH +O2 Cu →2CH,CH0+2H,0ii.bc (4)CH,CH,CH2 CH3 CH-CH-CH CH 专项练习十五 1.D2.A3.A4.D 5.D题中给出的反应中发生电子转移的 既有铜与铜之间，又有硫与硫之间，而A项反应 中只发生在硫与硫之间，A项错误；同理B项也 错误；题给反应中，氧的化合价没有变化，C项错 误；在题给反应中，Cu,S中铜的化合价降低，硫 的化合价升高，D项正确. 6.(1)电解法④ (2)热还原法 ③5 (3)热分解法 6 专项练习十六 1.(1)Mn0,+4H*+2Cl△Mn2*+Cl,↑ +2H,0 饱和NaHS03溶液 (2)①CL2或氯气关闭K、K3,打开K ②吸收尾气，防止其污染空气S02+B2+ 2H,0=2HBr+H,S04 (3)B 提示：(1)装置A为固液加热装置，实验室 用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气， 其反应原理为Mn0,+4H·+2Cl△Mn2++ Cl2↑+2H20;装置B是S02贮气瓶，酸性气体 S0,难溶于对应酸式盐溶液，在取用二氧化硫 时，可加入饱和NaHS03溶液后可将S02排出， 并无损失， (2)①热空气的作用是将溴单质从溶液中 吹出，从而达到富集溴的目的，因此应向溶液中 先通一段时间氯气，将溴离子转化为溴单质，再 参考答案 通入热空气，将溴从溶液中分离出来；通入氯气 时应关闭K,防止氯气进入装置E影响后续制 取结果，多余的氯气有毒，不能排放到大气中，应 打开K用碱液吸收，关闭K· ②装置D的作用吸收尾气，防止其污染空 气；通入S0,时装置E中的溴单质与S02发生 反应生成溴化氢和硫酸 2.(1)BD (2)2Br+Cl2 =Br2 +2C1- (3)熟石灰Mg(OH)2+2H+=Mg2++ 2H20 (4)①坩埚 促使海带灰中含碘物质快速 充分溶解 ②2I°+H202+2H+=I2+2H20 紫或紫红 专项练习十七 1.D2.C3.A4.A5.A 6.D丁烷裂解生成乙烯、乙烷，乙烯和水 发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙 醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙 烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气发生取代生 成一氯乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯.反 应②是乙醇催化氧化生成乙醛，不是取代反应， A错误；聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，B错误；反应③是乙醇和乙酸 发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为： 浓硫酸 CH,CH,OH CH,COOH CH,COOCH CH △ +H,0,C错误；反应②是乙醇催化氧化生成乙醛， 需要Cu或Ag作催化剂，D正确 专项练习十八 1.A 2.A 乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反 应，有副产品HCl、二氯乙烷、三氯乙烷等生成， ①不符合；乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加 聚反应，原料利用率为100%，②符合；乙烯与 Br2发生加成反应，原料利用率100%，③符合； 乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反 应物全部转化为环氧乙烷，从理论、经济、环保及 操作等方面都很好，符合绿色化学思想，④符合 3.A 4.B 5.(1)C(2)A(3)B (4)MgC03+2H+=Mg2++C02↑+H,0 A1(0H)3+3H+=A13++3H,0 (5)非处方药C,H04CHC00H 第五章过关检测 一、单项选择题 1.D 2.CNO2是一种红棕色、有毒、有刺激性 气味的气体，A正确；N02和S02都易溶于水，且 溶于水均发生了化学反应生成了酸，S02+H20 =一H,S03,3N02+H20=2HNO3+N0,所以溶 于水后溶液呈酸性，B正确；空气中的N2在闪电 时直接生成NO气体，C错误；S02是一种无色、 有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物，D正确。 3.B酚酞遇碱溶液变红，S0,使其褪色是 因为S0,是酸性氧化物，能与NaOH反应，不体 现二氧化硫的漂白性，A错误；硫单质难溶于水， 易溶于CS,硫单质能与热NaOH溶液反应生成 数理极 可溶于水的Na2S和Na2S03,因此CS2、热的 NaOH能清除附着在试管内壁的硫单质，B正 确；$02溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变 红，但S02与有机色素结合（如品红溶液）体现 漂白性，S0,不能漂白石蕊，因此不会褪色，C错 误；S02通入品红溶液，品红溶液褪色，体现S0, 的漂白性，S02通入溴水中发生S02+Br2+ 2H20=H2S04+2HBr的反应而褪色，体现S02 的还原性，D错误， 4.D 5.D S02和02在装置a中混合并干燥后， 通入装置b中发生催化氧化反应，在装置c中冷 凝并收集S03,剩余的S02气体继续通入硝酸钡 溶液中反应.浓硫酸具有吸水性，且不与S02和 02反应，则装置a可千燥并混合S02和02，A正 确；S02催化氧化生成S03的反应为可逆反应， 从装置b中出来的气体有S02、S03及02，B正 确；冰水浴中，S0,是固体，装置c的作用是冷凝 并收集S0,则装置c中U形管内壁上有固体，C 正确；装置d中有白色的硫酸钡沉淀，S02通入 硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡，则不能说明通入 d的气体中含S03,D错误 6.A 7.B 0.2mol硝酸与足量铜反应，若只发生 转化4HN03(浓)~2NO2~2eˉ，则转移电子 0.1mol,若只发生转化8HNO3（稀)~2N0~ 6eˉ，则转移电子0.15mol,随着反应的进行，由 于铜足量，若起初是浓硝酸，后来则为稀硝酸，所 以转移电子数不是0.1N,A错误；铜与硫反应 生成Cu,S,0.1 mol Cu与足量S充分反应后转移 电子0.1mol,个数为0.1N,B正确；常温下，铁 片遇到浓硝酸会发生钝化，不能准确计算转移的 电子数，若在加热条件下，铁片投入足量浓硝酸 中，0.1 mol Fe反应后转移电子0.3mol,个数才 为0.3WA,C错误；氮气和氢气反应为可逆反应， 反应不充分，1molN2与3molH2反应，产生的 NH3分子数目小于2NA,D错误. 8.C铜与浓硫酸反应时，H,S04不能拆写 成离子，A错误；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生 成亚铁离子：3Fe+8H++2NO,=3Fe2++2N0↑ +4H0,B错误；Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO,溶液，二者按物质的量之比1：1反应： Ba2++OH+H++S0}=H20+BaS04↓，C 正确；过量SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸氢 钠：S02+OH=HS0,D错误. 9.D 如果溶液中有S0ˉ，加入硝酸会将 SO?氧化为S0,滴加Ba(N03)2溶液，也有沉 淀生成，所以D项不科学. 10.D进行喷泉实验，最终液体能充满烧 瓶，说明气体能被溶液全部吸收.当NO2与O, 以4：1的体积比和水发生反应，4N02+02+ 2H,0一4HNO3,能形成喷泉，烧瓶能充满液体， 故A不合题意；二氧化硫能够与氢氧化钠反应， 完全被吸收，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，故B 不合题意；氨气极易溶于水，完全被吸收，能形成 喷泉，烧瓶能充满液体，故C不合题意；二氧化 氮与水反应生成硝酸和NO,NO不溶于水，不能 充满烧瓶，故D符合题意。 11.B酸性溶液中，NO3具有强氧化性，能 将Fe2+氧化，A不合题意；四种离子均为无色， 且相互之间不反应，能大量存在，B符合题意；能 使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，C0ˉ、S0均