2025年高三化学秋季开学摸底考01（全国通用，14+4题型）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是社会发展的基础，下列说法正确的是 A．合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制成的 B．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 C．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 2．下列化学用语不正确的是 A．基态的价电子排布式： B．的结构式： C．HClO的电子式： D．的VSEPR模型： 3．下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 B．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．实验室制乙酸乙酯 D．检验乙炔具有还原性 A．A B．B C．C D．D 4．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C．44g中的σ键的数目为7 D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能与溶液发生反应 B．Y中所有碳原子一定共平面 C．1mol Z最多能与发生加成反应 D．X、Y、Z可以用溶液和新制进行鉴别 7．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有4个电子，与处于同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．的第一电离能比同周期元素的小 C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 8．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： B．用除： C．食醋去除水垢中的： D．去除废水中的： 9．科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为，下列说法正确的是 A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 10．我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是 A．放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B．放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加8.7 g C．电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D．放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 11．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物有还原性 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性更强 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后固体中不存在Fe3+ A．A B．B C．C D．D 12．和联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，投料比为，发生以下两个反应： ①  ； ②  。 或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．在上述条件下，反应①②同时达到平衡 B．，升温更有利于反应② C．加热、加压都有利于增大反应①②的速率 D．始终低于1.0，是因为发生了反应② 13．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与最近的有12个 B．若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心 C．之间的最短距离为 D．b的分数坐标为 14．已知琥珀酸是一种常见的二元弱酸，以代表其化学式，电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．滴加溶液过程中存在： C．当溶液中时， D．当被完全中和时， 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的制备及纯度分析步骤如下。 Ⅰ.制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下： 其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。 Ⅱ.测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下： 已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，。 ②价钒在弱酸性条件下具有还原性。 ③。 ④在该实验条件下，与尿素不反应。 回答下列问题： (1)从原子结构角度解释价钒较稳定的原因： 。 (2)步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (3)步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为 。 (4)步骤ⅱ中装置D的作用是 。 (5)步骤ⅲ中依次用饱和溶液、无水乙醇、乙醚洗涤晶体。用饱和溶液洗涤的目的是 。 (6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程： ①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式： 。 ②若平均消耗标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 ％。 ③若其他操作均正确，的加入量不足，会引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16．（14分）氮化镓作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97~98.5 (1)中的化合价为 。 (2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写一条)，浸出渣的主要成分是 (写化学式)。 (3)处理浸出液时，将溶液调节至5.4，此时溶液中的浓度为 。 (4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 。 (5)的化学性质与相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号表示)形式存在。 (6)“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为 。 (7)晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 17．（15分）将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： (1)利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下： I：   Ⅱ：   反应的 ，该反应活化能(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 (2)二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： ，该反应的平衡常数与温度的关系如表。 温度/K 400 500 平衡常数/K 9 5.3 ①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，在 时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。 A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率 B．反应达平衡后容器内温度保持不变 C．反应达平衡时一定成立 D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态 ③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下： 图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是 (填、或)，理由是 。图乙表示在，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 18．（15分）化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 。 (2)B的化学名称为 。 (3)C的结构简式为 ，E→F的反应类型为 。 (4)E中氮原子的杂化方式为 。 (5)G有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为 (写出一种)。 a．遇溶液显紫色    b．与溶液反应生成    c．苯环上有2个取代基 (6)已知：。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图 (合成过程中无机试剂任选)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8 页） 试题 第 2页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2025 年秋季高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共 42分） 一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．化学是社会发展的基础，下列说法正确的是 A．合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制成的 B．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 C．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 2．下列化学用语不正确．．．的是 A．基态 2Fe 的价电子排布式： 63d B． 3NH 的结构式： C．HClO的电子式： D． 23CO  的 VSEPR 模型： 3．下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 时定容 B．赶出碱式滴定管乳胶管中的气 泡 C．实验室制乙酸乙酯 D．检验乙炔具有还原性 A．A B．B C．C D．D 4． AN 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为 0.75 AN B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为 5 AN C．44g 中的σ键的数目为 7 AN D．6gSiO2中所含硅氧键数为 0.4 AN 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． 2Al Cl2 3 2Fe O Fe FeCl  少量 高温 B． 2C H S2 4 2H SO ( ) SO S 浓 C． 2 2O H O3 3NH NO HNO 催化剂、 D．NaCl溶液 2CO 3 2 3NaHCO Na CO  6．化合物 Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 试题 第 3页（共 8 页） 试题 第 4页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … A．X不能与 2 3Na CO 溶液发生反应 B．Y中所有碳原子一定共平面 C．1mol Z最多能与 23mol H 发生加成反应 D．X、Y、Z可以用 3FeCl 溶液和新制  2Cu OH 进行鉴别 7．前 4周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 是空气中含量第二多的元素，Y 的周期序数 与族序数相等，基态时 Z原子3p原子轨道上有 4个电子， W 与Z处于同主族。下列说法正确的是 A．电负性：X Y Z  B．X 的第一电离能比同周期元素的小 C．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强 D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的弱 8．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A． 2Cl 制备 84消毒液（主要成分是 NaClO）： 2 2Cl 2OH Cl ClO H O       B．用 2 2 3Na S O 除 2Cl ： 2 2 + 2 3 2 2 4S O 4Cl 5 2SO 8 10H O Cl H       C．食醋去除水垢中的 3CaCO ： + 2+ 3 2 2OC a CH OaCO 2 C H   D． 2Na S去除废水中的 2+Hg ： 2+ 2Hg S HgS  9．科学家提出一种大气中 3HSO 在 2H O 和 2NO 作用下转变为 4HSO  的机理(图 1)，其能量变化如图 2所示。 已知： 2 3NO SO  的结构式为 ，下列说法正确的是 A．由图 2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及O H 键的断裂，无O H 键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：1 10．我国科学家发明了一种 Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是 A．放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B．放电时，当电路中转移 0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加 8.7 g C．电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D．放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) 24  +Mn2++2H2O 11．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向 0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加 0.01mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热， 出现银镜 麦芽糖水解产物有还原 性 C Mg(OH)2和 Al(OH)3中均分别加入 NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸， Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比 Al(OH)3碱性 更强 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴 KSCN 溶液，溶液未变红 反应后固体中不存在 Fe3+ A．A B．B C．C D．D 12． 4CH 和 2CO 联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，    4 2CH : COn n 投料比为1:1.5，发 生以下两个反应： ①        4 2 2CH g CO g 2H g 2CO g  1247.1kJ molH     ； ②        2 2 2H g CO g H O g CO g  141.2kJ molH     。 4CH 或 2CO 的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是 试题 第 5页（共 8 页） 试题 第 6页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ A．在上述条件下，反应①②同时达到平衡 B．550 ~ 650℃，升温更有利于反应② C．加热、加压都有利于增大反应①②的速率 D．    2H : COn n 始终低于 1.0，是因为发生了反应② 13．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方 ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为 -3ρg cm ，a 的分 数坐标为  0,0,0 ，设阿伏加德罗常数的值为 AN 。下列说法错误的是 A．与 2O  最近的 2O  有 12个 B．若以 2Zn 为顶点重新取晶胞， 2O  位于晶胞的面心和体心 C． 2Zn 之间的最短距离为 7 3 A 2 324 10 nm 2 ρ N    D．b的分数坐标为 1 3 3 , , 4 4 4       14．已知琥珀酸  2 2CH COOH  是一种常见的二元弱酸，以 2H A 代表其化学式，电离过程： 2H A H HA   ， 2HA H A   。常温时，向 1 210mL0.1mol L H A 水溶液中逐滴滴加同浓度的 NaOH 溶 液，混合溶液中 2H A 、HA 和 2A 的物质的量分数( )随 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A． 2H A 的 122 10Ka  B．滴加 NaOH 溶液过程中存在：      2 12A HA H A 0.1mol Lc c c      C．当溶液中    22H A Ac c  时， pH 2.7 D．当 2H A 被完全中和时，        +2OH HA H A Hc c c c    第 II 卷（非选择题 共 58分） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。 15．（14分）氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体         4 3 25 6 4 9NH VO CO OH 10H O    的制备及纯度分析步骤如下。 Ⅰ.制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下： 其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。 Ⅱ.测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下： 已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水， 11065g molM   。 ② 4 价钒在弱酸性条件下具有还原性。 试题 第 7页（共 8 页） 试题 第 8页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … ③ 2 2 32 2VO Fe 2H VO Fe H O          。 ④在该实验条件下， 4KMnO 与尿素不反应。 回答下列问题： (1)从原子结构角度解释 5 价钒较稳定的原因： 。 (2)步骤ⅰ中 2 4N H 和 2 5V O 反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比是 。 (3)步骤ⅱ中盛装 4 3NH HCO 溶液的仪器名称为 。 (4)步骤ⅱ中装置 D的作用是 。 (5)步骤ⅲ中依次用饱和 4 3NH HCO 溶液、无水乙醇、乙醚洗涤晶体。用饱和 4 3NH HCO 溶液洗涤的目的 是 。 (6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程： ①滴入 2NaNO 溶液的目的是除去 4KMnO ，写出其反应的离子方程式： 。 ②若平均消耗    1 4 42 2mol L NH Fe SOc  标准溶液的体积为 a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度 为 ％。 ③若其他操作均正确， 2NaNO 的加入量不足，会引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16．（14分）氮化镓  GaN 作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。某工厂综合利 用炼锌矿渣制备GaN，矿渣主要含铁酸镓  2 2 4 3Ga Fe O ，铁酸锌 2 4ZnFe O ，二氧化硅等，部分工艺流程如 下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的 pH 和金属离子的萃取率(进入有机层中金 属离子的百分数)如表： 金属离子 2Fe  3Fe  2+Zn 3+Ga 开始沉淀 pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全  5 11.0 10 mol Lc     的 pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率  % 0 99 0 97~98.5 (1)  2 2 4 3Ga Fe O 中Fe 的化合价为 。 (2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写一条)，浸出渣的主要成分是 (写化学 式)。 (3)处理浸出液时，将溶液 pH 调节至 5.4，此时溶液中 3Fe 的浓度为 。 (4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 。 (5)Ga 的化学性质与Al 相似，“反萃取”加入过量 NaOH 溶液后水溶液中镓元素主要以 (用离子 符号表示)形式存在。 (6)“高温合成”操作中  3 3Ga CH 与 3NH 反应生成GaN的化学方程式为 。 (7)GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为 pma ，晶体密度为 3g cm (列出计算式，阿伏加德罗常 数的值为 AN )。 17．（15分）将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： (1)利用 4CH 和重整技术可获得合成气(主要成分为 CO和 2H )，反应如下： I：        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g  11 247 kJ molH     Ⅱ：        2 2 2CO g H g CO g H O g  12 41 kJ molH     反应        4 2 2CH g 3CO g 4CO g 2H O g  的 H  1kJ mol ，该反应活化能 aE (正) aE (逆)(填“>”“<”或“=”)。 (2)二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：        2 2 2 5 22CO g 6H g C H OH g 3H O g  ，该反应 的平衡常数与温度的关系如表。 试题 第 9页（共 8 页） 试题 第 10页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 温度/K 400 500 平衡常 数/K 9 5.3 ①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，在 时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温 度”)。 ②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。 A．加入合适的催化剂可以提高 2CO 的平衡转化率 B．反应达平衡后容器内温度保持不变 C．反应达平衡时    2 2CO : H 1:3n n  一定成立 D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态 ③设 m为起始时的投料比，即     2 2 H CO n m n  。通过实验得到图像如下： 图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是 (填 1T 、 2T 或 3T )，理由 是 。图乙表示在 3m  ，起始压强为 4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数 与温度的关系， 4T 温度时，该反应的压强平衡常数 pK  4MPa (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压物质的量分数)。 18．（15 分）化合物 H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 中官能团的名称是 。 (2)B 的化学名称为 。 (3)C的结构简式为 ，E→F的反应类型为 。 (4)E中氮原子的杂化方式为 。 (5)G 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有 5组峰， 峰面积比为1:1: 2 : 2 : 3的结构简式为 (写出一种)。 a．遇 3FeCl 溶液显紫色 b．与 3NaHCO 溶液反应生成 2CO c．苯环上有 2个取代基 (6)已知： 。利用题给相关信息，写出以甲苯和 为原料合成 的路线图 (合成过程中无机试剂任选)。 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是社会发展的基础，下列说法正确的是 A．合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制成的 B．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 C．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 2．下列化学用语不正确的是 A．基态的价电子排布式： B．的结构式： C．HClO的电子式： D．的VSEPR模型： 3．下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 B．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．实验室制乙酸乙酯 D．检验乙炔具有还原性 A．A B．B C．C D．D 4．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C．44g中的σ键的数目为7 D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能与溶液发生反应 B．Y中所有碳原子一定共平面 C．1mol Z最多能与发生加成反应 D．X、Y、Z可以用溶液和新制进行鉴别 7．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有4个电子，与处于同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．的第一电离能比同周期元素的小 C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 8．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： B．用除： C．食醋去除水垢中的： D．去除废水中的： 9．科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为，下列说法正确的是 A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 10．我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是 A．放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B．放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加8.7 g C．电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D．放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 11．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物有还原性 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性更强 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后固体中不存在Fe3+ A．A B．B C．C D．D 12．和联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，投料比为，发生以下两个反应： ①  ； ②  。 或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．在上述条件下，反应①②同时达到平衡 B．，升温更有利于反应② C．加热、加压都有利于增大反应①②的速率 D．始终低于1.0，是因为发生了反应② 13．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与最近的有12个 B．若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心 C．之间的最短距离为 D．b的分数坐标为 14．已知琥珀酸是一种常见的二元弱酸，以代表其化学式，电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．滴加溶液过程中存在： C．当溶液中时， D．当被完全中和时， 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的制备及纯度分析步骤如下。 Ⅰ.制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下： 其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。 Ⅱ.测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下： 已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，。 ②价钒在弱酸性条件下具有还原性。 ③。 ④在该实验条件下，与尿素不反应。 回答下列问题： (1)从原子结构角度解释价钒较稳定的原因： 。 (2)步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (3)步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为 。 (4)步骤ⅱ中装置D的作用是 。 (5)步骤ⅲ中依次用饱和溶液、无水乙醇、乙醚洗涤晶体。用饱和溶液洗涤的目的是 。 (6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程： ①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式： 。 ②若平均消耗标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 ％。 ③若其他操作均正确，的加入量不足，会引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16．（14分）氮化镓作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97~98.5 (1)中的化合价为 。 (2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写一条)，浸出渣的主要成分是 (写化学式)。 (3)处理浸出液时，将溶液调节至5.4，此时溶液中的浓度为 。 (4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 。 (5)的化学性质与相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号表示)形式存在。 (6)“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为 。 (7)晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 17．（15分）将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： (1)利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下： I：   Ⅱ：   反应的 ，该反应活化能(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 (2)二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： ，该反应的平衡常数与温度的关系如表。 温度/K 400 500 平衡常数/K 9 5.3 ①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，在 时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。 A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率 B．反应达平衡后容器内温度保持不变 C．反应达平衡时一定成立 D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态 ③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下： 图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是 (填、或)，理由是 。图乙表示在，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 18．（15分）化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 。 (2)B的化学名称为 。 (3)C的结构简式为 ，E→F的反应类型为 。 (4)E中氮原子的杂化方式为 。 (5)G有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为 (写出一种)。 a．遇溶液显紫色    b．与溶液反应生成    c．苯环上有2个取代基 (6)已知：。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图 (合成过程中无机试剂任选)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C D A B D D C A B C B B C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)钒原子的价电子排布式为，失去5个价电子后，3d能级为全空状态，最稳定（2分） (2)（2分） (3)三颈烧瓶（1分） (4)检验装置中的空气是否排尽，防止空气进入装置C中（2分） (5)除去杂质离子，抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体损失（2分） (6) （2分） (或) （2分） 偏大（1分） 16．（14分） (1)+3（1分） (2)矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等（2分） SiO2（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)（2分） 17．（15分） (1) +329 （2分） >（1分） (2)①放热 （2分） 低温 （2分） ②B（2分） ③T1 （2分） 由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，反应速率最快的是T1 （2分） 3（2分） 18．（15分） (1)羟基（1分） (2)对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛（1分） (3) （2分） 加成反应（1分） (4)sp3和sp2（2分） (5) 12 （2分） （2分） (6) （4分） ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14 分） (1)_____________________________________________________________________________ (2)___________ (3)___________ (4)_______________________________________________________ (5)_______________________________________________________ (6)①__________________________________________ ② ___________ ③___________ 2025 年秋季高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化学·答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 16．（14） (1)________ (2)_______________________________________________________ ________ (3)________ (4)___ _____ (5) (6) (7) 17．（15） (1)________ ________ (2)①________ ________ ②________ ③__________ ___________________________________________________________________ __________ 18．（15） (1)____________ (2)______________________ (3)____________________________________ __________ (4)____________ (5)____________ _____________________ (6)_________________________________________________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)_____________________________________________________________________________ (2)___________ (3)___________ (4)_______________________________________________________ (5)_______________________________________________________ (6)①__________________________________________ ② ___________ ③___________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14） (1)________ (2)_______________________________________________________ ________ (3)________ (4)___ _____ (5) (6) (7) 17．（15） (1)________ ________ (2)①________ ________ ②________ ③__________ ___________________________________________________________________ __________ 18． （15） (1)____________ (2)______________________ (3)____________________________________ __________ (4)____________ (5)____________ _____________________ (6)_________________________________________________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是社会发展的基础，下列说法正确的是 A．合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制成的 B．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 C．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 【答案】A 【详解】A．合成纤维原料可以是烃类等，所以合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制取，A正确； B．纳米银颗粒中的金属银处于最低价只具有还原性，不具有氧化性，B错误； C．稀土元素是指镧系金属元素以及钪和钇，共17种元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等，C错误； D．同素异形体指由同样的单一化学元素组成列方式不同，而具有不同性质的单质，螺旋纳米管与石墨烯互为同素异形体，D错误； 故选A。 2．下列化学用语不正确的是 A．基态的价电子排布式： B．的结构式： C．HClO的电子式： D．的VSEPR模型： 【答案】C 【详解】 A．Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，则基态的价电子排布式：3d6，A正确； B．分子中，N与3个H形成3个N-H键，其结构式：，B正确； C．HClO中H与O成键，O与Cl成键，其电子式应为，C错误； D．的中心原子C的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选C。 3．下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 B．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．实验室制乙酸乙酯 D．检验乙炔具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，视线与凹液面最低处相平，操作正确，能达到实验目的，A不选； B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡，可将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液流出从而排出气泡，能达到实验目的，B不选； C．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集，能降低乙酸乙酯溶解度，吸收挥发的乙酸和乙醇，该装置可达到制备乙酸乙酯目的，C不选； D．电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔，反应中会产生H2S等杂质气体，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，不除去杂质就直接通入酸性KMnO4溶液，无法确定是乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，不能检验乙炔还原性，该操作不能达到实验目的，D选； 故选D。 4．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C．44g中的σ键的数目为7 D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 【答案】A 【详解】A．0.5molNO与0.5molO2充分反应生成二氧化氮，而二氧化氮又会部分化合生成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.75，A错误； B．一个CH4分子和一个NH3分子均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5mol分子，则含5mol质子，所以含质子数为5NA，B正确； C．单键均为σ键，1分子中含有7个σ键，则44g（为1mol）中的σ键的数目为7 NA，C正确； D．6gSiO2的物质的量为0.1mol，含有0.1molSi原子，每个Si原子形成4个硅氧键，则6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA，D正确； 故选A。 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 【答案】B 【详解】A．铝热反应生成Fe正确，但Fe与Cl₂加热生成FeCl2错误（应生成FeCl3），A错误； B．浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步均正确，B正确； C．NH3催化氧化生成NO正确，但NO不能直接与水反应生成HNO3（需O₂参与），C错误； D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），D错误； 故选B。 6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能与溶液发生反应 B．Y中所有碳原子一定共平面 C．1mol Z最多能与发生加成反应 D．X、Y、Z可以用溶液和新制进行鉴别 【答案】D 【详解】A．X中的酚羟基可与溶液发生反应生成碳酸氢钠，A错误； B．Y中苯环中所有碳原子一定共平面，C-O-C可旋转，故所有碳原子可能共平面，B错误； C．Z中有苯环和醛基，故1molZ最多能与发生加成反应，C错误； D．X只含有羟基，Y含有醚键、Z含有醛基，故可以用溶液和新制进行鉴别，D正确； 故选D。 7．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有4个电子，与处于同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．的第一电离能比同周期元素的小 C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 【答案】D 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，则X为O元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有4个电子，则Z为S；W与Z处于同一主族，则W为Se。 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，即，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故O的第一电离能比同周期的N小，但比C大，B错误； C．Al的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，S的最高价氧化物对应水化物是硫酸，酸性，C错误； D．同主族从上到下元素非金属性减弱，简单气态氢化物的热稳定性减弱，W(Se)的非金属性比弱，所以的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，D正确； 故选D。 8．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： B．用除： C．食醋去除水垢中的： D．去除废水中的： 【答案】C 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液（主要成分是NaClO），生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为：，A正确； B．用除时，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：，B正确； C．食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式。食醋去除水垢中CaCO3的离子方程式应为，C错误； D．去除废水中的，是与结合生成HgS沉淀，离子方程式，D正确； 故选C。 9．科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为，下列说法正确的是 A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【详解】A．由图2可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，A正确； B．①中与硫原子相连的O-H键断裂，生成涉及键的生成，B错误； C．②中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．在和作用下转变为，硫元素化合价升高了2，是还原剂，被还原为，氮元素化合价降低了1，是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式2~，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故答案选A。 10．我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是 A．放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B．放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加8.7 g C．电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D．放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 【答案】B 【分析】放电时，Zn为负极，强碱性溶液中Zn失去电子被氧化为Zn(OH)，电极反应式为：；MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为：；左侧膜为阴离子交换膜，右侧膜为阳离子交换膜，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，放电时MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，A项正确； B．MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为： ，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量变化=硫酸根质量的减小-MnO2质量的增加=，即正极区溶液质量减小0.9g，B项错误； C．由分析可知，电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜，C项正确； D．负极电极反应式为：，正极电极反应式为：，则电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D项正确； 答案选B。 11．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物有还原性 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性更强 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后固体中不存在Fe3+ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．KMnO4溶液可氧化过氧化氢紫色褪去2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O，由反应可知过氧化氢作还原剂具有还原性，A错误； B．麦芽糖也具有还原性，过量的麦芽糖也能发生银镜反应，会干扰分解产物的检验，B错误； C．Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，能够和NaOH溶液反应，则Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，C正确； D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在，D错误； 故选C。 12．和联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，投料比为，发生以下两个反应： ①  ； ②  。 或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．在上述条件下，反应①②同时达到平衡 B．，升温更有利于反应② C．加热、加压都有利于增大反应①②的速率 D．始终低于1.0，是因为发生了反应② 【答案】B 【详解】A．反应①②同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，故A正确； B．由图可知，550～600℃条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应①，故B错误； C．升高温度和增大压强，化学反应速率均增大，则加热、加压时，反应①②的反应速率均会增大，故C正确； D．由方程式可知，反应①中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为1.0，则氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0说明发生了反应②，故D正确； 故选B。 13．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与最近的有12个 B．若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心 C．之间的最短距离为 D．b的分数坐标为 【答案】B 【详解】A．顶点上的与3个面心上的最近，顶点上的被八个晶胞共用，每个晶胞有三个面心上的与顶点上的最近，面心上的被两个晶胞共用，所以与最近的为有3×8÷2=12个，故A正确； B．若以为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中个数8×1/8=1个，若位于晶胞的面心和体心个数为6×1/2+1=4，和个数比不是1：1，故B错误； C．晶胞内部下方的两个距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞含有8×1/8+6×1/2=4个，晶胞的边长为，晶胞下表面对角线为，下方的两个距离最近，故C正确； D．a点的坐标为，b点在一个顶点三个面心上构成的四面体中心，的b点在x轴的1/4处，在y轴的3/4处，z轴的3/4处，b的分数坐标为，故D正确； 故选：B。 14．已知琥珀酸是一种常见的二元弱酸，以代表其化学式，电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．滴加溶液过程中存在： C．当溶液中时， D．当被完全中和时， 【答案】C 【分析】向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，的浓度逐渐减小、的浓度先增大或减小、的浓度逐渐增大，则曲线Ⅰ表示物质的量分数()随变化的关系，曲线Ⅱ表示物质的量分数()随变化的关系，曲线Ⅲ表示物质的量分数()随变化的关系。当的浓度等于的浓度时pH=1.2，当的浓度等于的浓度时pH=4.2，则。 【详解】A．根据图示，当的浓度等于的浓度时，pH=4.2，则的，故A错误； B．滴加溶液过程中，溶液体积增大，根据物料守恒，，故B错误； C．，，当溶液中时，=10-5.4，，故C正确； D．当被完全中和时，溶质为Na2A，根据质子守恒，故D错误； 选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的制备及纯度分析步骤如下。 Ⅰ.制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下： 其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。 Ⅱ.测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下： 已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，。 ②价钒在弱酸性条件下具有还原性。 ③。 ④在该实验条件下，与尿素不反应。 回答下列问题： (1)从原子结构角度解释价钒较稳定的原因： 。 (2)步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (3)步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为 。 (4)步骤ⅱ中装置D的作用是 。 (5)步骤ⅲ中依次用饱和溶液、无水乙醇、乙醚洗涤晶体。用饱和溶液洗涤的目的是 。 (6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程： ①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式： 。 ②若平均消耗标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 ％。 ③若其他操作均正确，的加入量不足，会引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)钒原子的价电子排布式为，失去5个价电子后，3d能级为全空状态，最稳定 (2) (3)三颈烧瓶 (4)检验装置中的空气是否排尽，防止空气进入装置C中 (5)除去杂质离子，抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体损失 (6) (或) 偏大 【分析】由实验装置图可知，装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置C中VOCl2溶液与碳酸氢铵溶液反应制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，装置D中盛有的澄清石灰水用于验证装置中空气已经排尽。 由题给流程可知，测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量的操作为粗产品溶于硫酸溶液，将粗产品中钒元素转化为VO2+，向反应后的溶液中加入高锰酸钾溶液，将溶液中VO2+氧化为，充分反应后加入亚硝酸钠溶液除去过量的高锰酸钾溶液，再加入尿素溶液除去溶液中过量的亚硝酸钠溶液，最后用硫酸亚铁铵溶液滴定溶液中的离子。 【详解】（1）钒元素的原子序数为23，基态+5价钒原子的价电子排布式为3s23p6，3d能级为全空状态，最稳定，所以+5价钒较稳定； （2）由题意可知，步骤ⅰ中五氧化二钒与盐酸和联氨混合溶液反应生成VOCl2、氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，反应中氮元素化合价升高被氧化，联氨是反应的还原剂，钒元素化合价降低被还原，五氧化二钒是氧化剂，由方程式可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1； （3）由实验装置图可知，步骤ⅱ中盛装碳酸氢铵溶液的仪器为三颈烧瓶； （4）由分析可知，装置D中盛有的澄清石灰水检验装置中的空气是否排尽，防止VOCl2在酸性条件下被氧化； （5）由题给流程可知，VOCl2溶液与碳酸氢铵溶液反应生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]⋅10H2O沉淀的表面附有可溶的氯化铵杂质，所以用饱和碳酸氢铵溶液洗涤沉淀的目的是：除去杂质离子，抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体损失； （6）①由分析可知，加入亚硝酸钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为； ②由方程式和钒原子个数守恒可得如下转化关系：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]⋅10H2O~6 ~6 (NH4)2Fe(SO4)2，滴定消耗amLcmol/L硫酸亚铁铵溶液，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为=； ③若其他操作均正确，但亚硝酸钠的加入量不足，亚硝酸根在酸性条件下能够氧化亚铁离子，会使消耗硫酸亚铁铵溶液的体积偏大，导致测定结果偏大。 16．（14分）氮化镓作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97~98.5 (1)中的化合价为 。 (2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写一条)，浸出渣的主要成分是 (写化学式)。 (3)处理浸出液时，将溶液调节至5.4，此时溶液中的浓度为 。 (4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 。 (5)的化学性质与相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号表示)形式存在。 (6)“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为 。 (7)晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】(1)+3 (2)矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等 SiO2 (3) (4) (5) (6) (7) 【分析】炼锌矿渣加入稀硫酸过滤得到不反应的二氧化硅浸出渣和滤液，滤液中调节溶液pH，形成铁和镓的沉淀，过滤滤渣加入盐酸溶解、加入铁还原铁离子为亚铁离子，加入萃取剂萃取分液分离出含镓的有机层，加入氢氧化钠溶液反萃取分离出镓，经过分离后加入氨气高温化合得到GaN； 【详解】（1）中镓、氧化合价分别为+3、-2，则的化合价为+3； （2）为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等；由分析可知，浸出渣的主要成分是SiO2； （3）由表可知，铁离子完全沉淀时pH=3.2，pOH=10.8，则，将溶液调节至5.4，pOH=8.6，此时溶液中的浓度为 （4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，是将铁离子还原为亚铁离子，便于后续萃取镓而不萃取亚铁离子，发生反应的离子方程式：； （5）的化学性质与相似，铝和氢氧化钠生成，则“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以形式存在； （6）“高温合成”操作中与反应生成，结合质量守恒可知，还生成甲烷，则反应化学方程式为：； （7）根据“均摊法”，晶胞中含个Ga、4个N，则晶体密度为。 17．（15分）将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： (1)利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下： I：   Ⅱ：   反应的 ，该反应活化能(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 (2)二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： ，该反应的平衡常数与温度的关系如表。 温度/K 400 500 平衡常数/K 9 5.3 ①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，在 时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。 A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率 B．反应达平衡后容器内温度保持不变 C．反应达平衡时一定成立 D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态 ③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下： 图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是 (填、或)，理由是 。图乙表示在，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 【答案】(1) +329 （2分） >（1分） (2)①放热 （2分） 低温 （2分） ②B（2分） ③T1 （2分） 由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，反应速率最快的是T1 （2分） 3（2分） 【详解】（1）根据盖斯定律，反应I+2×反应Ⅱ可得反应的247+2×41=+329，由(正)- (逆)>0，则(正)>(逆)； （2）①由表可知，温度升高平衡常数减小，且升高温度平衡向吸热方向移动，说明该反应为放热反应，∆H<0，该反应是气体体积减小的反应则∆S<0，由自发反应的判据∆G=∆H-T∆S <0，在低温时可自发进行； ②A．加入合适的催化剂只改变反应速率，平衡不移动，不能提高的平衡转化率，故A错误； B．该反应是放热反应，绝热容器中反应体系温度发生变化，当反应达平衡后容器内温度保持不变，故B正确； C．反应达平衡时与起始投入量和转化率有关，不一定成立，故C错误； D．恒容气体总质量不变，则容器内气体密度一直不变，不能说明达到了平衡状态，故D错误； 故选B； ③该合成反应正向放热，其他条件不变时升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，即温度越低，CO2的平衡转化率越大，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是T1；由于投料按照化学计量系数比进行，，所以反应任意时刻，n(H2):n(CO2)=3:1，且n(乙醇)：n(水)=1:3；所以图中a线为H2，b线为CO2，c线为水，d线为C2H5OH；结合数据可知，T4时，H2和H2O的物质的量分数相等，CO2和C2H5OH的物质的量分数相等，m=3，设起始氢气为3mol，二氧化碳为1mol，列三段式：，3-6x=3x，x=，平衡时气体总物质的量为mol，恒温恒容条件下压强之比等于物质的量之比，平衡时总压强为 MPa，平衡时CO2和C2H5OH的分压均为MPa，H2和H2O的分压均为1MPa， 得该反应的压强平衡常数=3MPa−4。 18．（15分）化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 。 (2)B的化学名称为 。 (3)C的结构简式为 ，E→F的反应类型为 。 (4)E中氮原子的杂化方式为 。 (5)G有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为 (写出一种)。 a．遇溶液显紫色    b．与溶液反应生成    c．苯环上有2个取代基 (6)已知：。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图 (合成过程中无机试剂任选)。 【答案】(1)羟基 (2)对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 (3) 加成反应 (4)sp3和sp2 (5) 12 (6) 【分析】 由A的分子式和B的结构简式可以推知A为，B和C发生取代反应生成D，结合C的分子式可以推知C为，D和NH2OH先发生加成反应再发生消去反应生成E，E和H2发生加成反应生成F，F和G发生取代反应生成H，结合G的分子式可以推知G为。 【详解】（1）A的结构简式为,故A中官能团的名称是羟基。 （2）B的化学名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。 （3） 由分析可知，C的结构简式为，E→F的反应类型为加成反应。 （4）E中与2个甲基相连的N原子的杂化方式为sp3、与—OH相连N原子的杂化方式为sp2。 （5） G的同分异构体符合条件：a．遇溶液显紫色，说明其中含有酚羟基；b．与溶液反应生成，说明其中含有-COOH；c．苯环上有2个取代基；则苯环上的取代基为：-OH、-CHClCH2COOH；-OH、-CH2CHClCOOH；-OH、-CCl(CH3)COOH；-OH、-CH(CH2Cl)COOH；每种组合都有邻、间、对三种情况，共有4×3=12种情况，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为。 （6） 先发生A生成B的反应原理得到，发生氧化反应生成，和SOCl2发生取代反应生成，和CH3CH2NH2发生取代反应生成，合成路线为： 。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$