精品解析：河北省张家口市2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

2024-2025学年第二学期高二年级4月期中考试 化学 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语的表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的键线式： C. 乙醇的结构简式： D. 葡萄糖的实验式： 2. 按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A. 含有碳碳双键，属于烯烃 B. 含有溴原子，属于卤代烃 C. 含有羟基，属于醇 D. 含有醛基，属于醛 3. 下列关于有机物之间的关系的说法中，正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 与互为同系物 C. 与互为同分异构体 D. 与互为同系物 4. 下列有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能因发生化学反应使溴水褪色的是 A. 聚乙烯 B. 聚乙炔 C. 苯 D. 甲苯 5. 二氧化碳催化加氢制甲醇()有利于减少温室气体排放，涉及的主要反应为：。下列有关说法正确的是 A. 中碳原子和氧原子的杂化方式不同 B. 的空间结构为V形 C. 中含有的键数目为 D. 常温下，沸点： 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 分子式为的有机物一定是纯净物 B. 等质量的和完全燃烧，消耗的氧气的质量大 C. 属于芳香烃的同分异构体有3种 D. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中心离子的配位键的数目为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 D. 甲基正离子()的电子数为 8. 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 碳铂中所有碳原子可能在同一平面上 B. 碳铂中无手性碳原子 C. 碳铂可发生水解反应 D. 碳铂中的键角大于分子中的键角 9. 某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是 A. X的名称为苯氯 B. X可由苯与氯气在铁粉催化剂作用下反应生成 C. Z可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Z的一氯代物共5种 10. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．除去用电石制取的乙炔中的杂质气体 C．除去乙烷中的少量乙烯杂质 D．用酒精制取无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 11. 《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法正确的是 A. 茜素中含有3种官能团 B. 茜素水溶性较好的主要原因是其分子极性大 C. 配合物X中的配位数为6 D. 配合物X中含有化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 12. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 利用“杯酚”可分离和，是因为超分子具有“自组装”的特征 B. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C. 与水的反应比与乙醇反应更剧烈，是因为水中氢氧键的极性更小 D. 向的水溶液中滴加硝酸银溶液(全部为配体)，无明显现象，说明的配位数是6 13. 下列化学反应的反应类型相同的是 ①+C2H5-OH+H2O ② ③CH2=CH2+ ④+3H2 ⑤3+2H2 ⑥ A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ②③⑥ D. ①④⑥ 14. 乙烯的同系物M或乙炔的同系物N和氢气加成后均可得到产物X()，下列说法正确的是 A. M存在顺反异构 B. N有2种结构 C. X的名称是3，3-二甲基丁烷 D. X的同分异构体有4种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 煤干馏后可得到焦炭，焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。 （1）电石法制备乙炔的化学方程式为_______。 （2）乙炔制得氯乙烯的反应类型是_______，聚氯乙烯的结构简式是_______。 （3）乙烯基乙炔()的同分异构体X满足下列条件：①能使溴的溶液褪色②核磁共振氢谱只有1组峰，X的键线式为_______，X与按发生反应得到的产物有_______种。 （4）的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为，写出乙炔制备的化学方程式_______，与互为同系物，且分子式为的结构有_______种。 16. 维生素C简称VC(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加入体对疾病的抵抗能力。VC遇碘单质可发生反应，转化为DHA： （1）维生素C的分子式是_______，含有的官能团的名称是_______。 （2）DHA中含有_______个手性碳原子，杂化与杂化的碳原子的数目之比是_______，核磁共振氢谱只有一组峰且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为_______。 （3）维生素C与DHA相比，在水中溶解度大的是_______，相同条件下，等物质的量的维生素C与DHA分别与足量反应，生成氢气的体积比为_______。 17. 配合物在许多方面有着广泛的应用。 Ⅰ.目前，覆铜印刷电路板的“腐蚀液”多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来。 （1）的颜色是_______。 （2）已知具有对称的空间构型，中的两个被取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______。 （3）中含有键的数目是_______。 Ⅱ．有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。与在溶液中可生成配位数为1~6的铁的硫氰酸根配离子。已知：电负性小的原子易提供孤电子对。 （4）配离子中提供孤电子对的原子是_______，这种配离子的颜色是_______。 Ⅲ．从金矿石提炼黄金往往采用氰化法提金。用稀的氰化钠溶液处理粉碎的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的。 （5）中C原子的杂化方式是_______。 （6）氰化法提金发生反应的化学方程式是_______。 18. 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。 实验步骤如下： ①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比)的混合物(混酸) ②在三颈烧瓶里装(约)甲苯 ③装好其他药品，并组装好仪器 ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌 ⑤控制温度约为40℃，反应大约至三颈烧瓶底部有大量(淡黄色油状)液体出现 ⑥分离出一硝基甲苯。 （1）仪器X的名称是_______，该装置的优点是_______。 （2）球形冷凝管中冷却水的进入口是_______(填符号) （3）配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比)的混合物的操作是_______。 （4）实验装置中缺少一种必要的仪器，它是_______，作用是_______。 （5）甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式是_______。 （6）该实验中一硝基甲苯的产率约为_______。(保留两位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高二年级4月期中考试 化学 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语的表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的键线式： C. 乙醇的结构简式： D. 葡萄糖的实验式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基共有9个电子，其有一个未成键的单电子，电子式：，错误； B．乙烯结构为，为2，3-二甲基-2-丁烯的键线式，错误； C．乙醇含有羟基，结构简式：，错误； D．葡萄糖的分子式为，其实验式为：，正确； 故答案为D。 2. 按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A. 含有碳碳双键，属于烯烃 B. 含有溴原子，属于卤代烃 C. 含有羟基，属于醇 D. 含有醛基，属于醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．无碳碳双键，含有苯环，属于芳香烃，A错误； B．含有溴原子，属于卤代烃，B正确； C．含有羟基，羟基与苯环直接相连，属于酚，C错误； D．含有醛基和羧基，属于羧酸，D错误； 故选B。 3. 下列关于有机物之间的关系的说法中，正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 与互为同系物 C. 与互为同分异构体 D. 与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者均为四面体结构，所以和为同一种物质，A错误； B．与分子组成不是相差若干个，不互为同系物，B错误； C．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．属于酚，属于醇，结构不同，不互为同系物，D错误； 故选C。 4. 下列有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能因发生化学反应使溴水褪色的是 A. 聚乙烯 B. 聚乙炔 C. 苯 D. 甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯结构为饱和碳链，不含双键，无法与酸性高锰酸钾或溴水反应，A错误； B．聚乙炔含共轭双键，可被高锰酸钾氧化使其褪色，也能与溴水发生加成反应褪色，B正确； C．苯结构稳定，与高锰酸钾不反应，与溴水不反应褪色，C错误； D．甲苯上的甲基可被高锰酸钾氧化褪色，但溴水与甲苯不能反应褪色，D错误； 故选B。 5. 二氧化碳催化加氢制甲醇()有利于减少温室气体排放，涉及的主要反应为：。下列有关说法正确的是 A. 中碳原子和氧原子的杂化方式不同 B. 的空间结构为V形 C. 中含有的键数目为 D. 常温下，沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇（CH3OH）中的碳原子采用sp3杂化（连接四个单键），氧原子同样采用sp3杂化（连接两个单键和两对孤电子对），杂化方式相同，A错误； B．CO2为直线形结构（sp杂化，无孤对电子），而非V形，B错误； C．1mol CH3OH中含3个C-H σ键、1个C-O σ键和1个O-H σ键，共5mol σ键，数目为5NA，C正确； D．水分子形成氢键数目大于甲醇，使得水沸点最高，次之甲醇；二氧化碳相对分子质量大于氢气，分子间作用力大于氢气，氢气沸点最低，常温下沸点顺序应为H2O（100℃）> CH3OH（64.7℃）> CO2（-78.5℃，气体）> H2（-252.87℃），D错误； 故选C。 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 分子式为的有机物一定是纯净物 B. 等质量的和完全燃烧，消耗的氧气的质量大 C. 属于芳香烃的同分异构体有3种 D. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为C3H6的有机物可能是环丙烷或丙烯等不同结构的混合物，存在同分异构体，因此不一定是纯净物，A错误； B．等质量的烃中氢原子的质量分数越大，燃烧耗氧量越多，甲烷中氢原子的质量分数大于乙烯，甲烷耗氧多，B错误； C．C8H10的芳香烃同分异构体包括乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共4种，而非3种，C错误； D．含碳原子数小于10且一氯代物只有一种的链状烷烃有甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中心离子的配位键的数目为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 D. 甲基正离子()的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心离子是，每个CN⁻作为配体提供一个配位键，形成6个配位键，因此1mol该物质含6NA个配位键，而非12NA，A错误； B．中在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，因此原子总数无法确定，B错误； C．乙烯与环丙烷的最简式均为CH2，故乙烯与环丙烷中CH2的物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.3NA，C正确； D．甲基正离子()的电子数计算：CH3中性基团含9个电子，失去1个电子形成正离子，故含8个电子，1mol对应8NA，D错误； 故选C。 8. 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 碳铂中所有碳原子可能在同一平面上 B. 碳铂中无手性碳原子 C. 碳铂可发生水解反应 D. 碳铂中的键角大于分子中的键角 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据碳铂的结构简式可知，与4个C相连的碳原子为杂化，存在四面体形结构，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A错误； B．碳铂分子为对称，其中不含手性碳原子，B正确： C．碳铂中有酯基，可发生水解反应，C正确； D．分子中N原子含有1个孤电子对，碳铂分子中N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对对成键电子对斥力大，所以碳铂分子中的键角大于分子中的键角，D正确； 故选A。 9. 某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是 A. X的名称为苯氯 B. X可由苯与氯气在铁粉催化剂作用下反应生成 C. Z可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Z的一氯代物共5种 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的名称为氯苯，故A错误； B．苯与氯气在铁粉催化剂作用下反应生成氯苯，故B正确； C．苯环不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．Z高度对称，一氯代物有共3种，故D错误； 故答案为B。 10. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．除去用电石制取的乙炔中的杂质气体 C．除去乙烷中的少量乙烯杂质 D．用酒精制取无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物中有挥发出的溴蒸气，也能与硝酸银反应生成沉淀，因此无法证明生成，无法验证苯与液溴发生取代反应，故A错误； B．电石制取的乙炔气体中含有硫化氢，则硫酸铜溶液的作用是除去杂质硫化氢，气体应长进短出，故B错误； C．除去乙烷中的少量乙烯杂质，应将混合气通入盛有溴水的洗气瓶，因为酸性能将乙烯氧化为混入乙烷中，故C错误； D．加生石灰后蒸馏酒精制取无水乙醇，装置正确，故D正确； 故答案为D。 11. 《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法正确的是 A. 茜素中含有3种官能团 B. 茜素水溶性较好的主要原因是其分子极性大 C. 配合物X中的配位数为6 D. 配合物X中含有化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．茜素中含有酮羰基、羟基2种官能团，故A错误； B．茜素含有亲水性的羟基、羰基，易与水形成数目较多的分子间氢键，使茜素水溶性较好，故B错误； C．如图所示，配合物X中的配位数为6，故C正确； D．配合物X中含有化学键有离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键，故D错误； 故答案为C。 12. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 利用“杯酚”可分离和，是因为超分子具有“自组装”的特征 B. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C. 与水的反应比与乙醇反应更剧烈，是因为水中氢氧键的极性更小 D. 向的水溶液中滴加硝酸银溶液(全部为配体)，无明显现象，说明的配位数是6 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯酚分离C₆₀和C₇₀的原理是基于分子识别（尺寸适配），而非超分子的“自组装”特征。自组装通常指分子自发形成有序结构，而分离的关键是选择性结合，因此解释错误，A不符合题意； B．冠醚(18-冠-6)与K⁺通过配位作用（主客体相互作用）结合，而非离子键。离子键是强化学键，而超分子作用属于弱相互作用，因此解释错误，B不符合题意； C．Na与水反应更剧烈，是因为水的O-H键极性更强（而非更小），更易离解出H⁺，导致反应活性更高。解释错误，C不符合题意； D．Co(NH3)3Cl3中NH3全部为配体，若滴加AgNO3无沉淀，说明Cl⁻均在内界。Co3+的配位数为6时，3个NH3和3个Cl⁻占据配位点，溶液中无游离Cl⁻，因此现象与解释均正确，D符合题意； 故选D。 13. 下列化学反应的反应类型相同的是 ①+C2H5-OH+H2O ② ③CH2=CH2+ ④+3H2 ⑤3+2H2 ⑥ A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ②③⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】①乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于酯化反应（取代反应）； ②1，3-丁二烯与乙烯在催化作用下反应生成环己烯的反应属于加成反应； ③ 乙烯和苯在催化作用下反应生成乙苯的反应属于加成反应； ④ 苯和氢气在催化作用下反应生成环己烷的反应属于加成反应； ⑤苯在铁作催化作用下反应生成三连苯的反应属于取代反应； ⑥甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应属于氧化反应； 【详解】A．①取代反应⑤取代反应⑥氧化反应，反应类型不相同，A错误； B．②加成反应③加成反应④加成反应，反应类型相同，B正确； C．②加成反应③加成反应⑥氧化反应，反应类型不相同，C错误； D．①取代反应④加成反应⑥氧化反应，反应类型不相同，D错误； 故答案为：B。 14. 乙烯的同系物M或乙炔的同系物N和氢气加成后均可得到产物X()，下列说法正确的是 A. M存在顺反异构 B. N有2种结构 C. X的名称是3，3-二甲基丁烷 D. X的同分异构体有4种 【答案】D 【解析】 【分析】根据产物X()的键线式逆推，烯烃与氢气加成以后，相邻的两个碳原子上，必须存在氢原子，所以M的结构是；同理可知，炔烃N的结构式为：。 【详解】A．M为，不存在顺反异构，A错误； B．N为，只有一种结构，B错误； C．X的名称是2，2-二甲基丁烷，C错误； D．己烷有5种同分异构体，分别是：，所以的同分异构体有4种，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 煤干馏后可得到焦炭，焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。 （1）电石法制备乙炔的化学方程式为_______。 （2）乙炔制得氯乙烯的反应类型是_______，聚氯乙烯的结构简式是_______。 （3）乙烯基乙炔()的同分异构体X满足下列条件：①能使溴的溶液褪色②核磁共振氢谱只有1组峰，X的键线式为_______，X与按发生反应得到的产物有_______种。 （4）的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为，写出乙炔制备的化学方程式_______，与互为同系物，且分子式为的结构有_______种。 【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. （3） ①. ②. 1 （4） ①. ②. 4 【解析】 【分析】煤的干馏得到焦炭，生石灰与焦炭在电炉里反应制得电石，电石和水反应生成乙炔，乙炔和氯化氢加成得到氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，乙炔自身加成制得HC≡C-CH=CH2，乙炔和水发生加成反应生成CH3CHO。 【小问1详解】 电石的主要成分的CaC2，能和水反应生成乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。 【小问2详解】 乙炔和氯化氢发生加成反应得到氯乙烯，聚乙烯的结构简式是。 【小问3详解】 乙烯基乙炔()的分子式为C4H4，同分异构体X满足下列条件：①能使溴的溶液褪色，含有碳碳双键或碳碳三键，②核磁共振氢谱只有1组峰，X的键线式为，X与按发生1,2加成或1,4加成反应得到的产物相同，故有1种。 【小问4详解】 的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为，故为CH3CHO，制备反应为；互为同系物，故分子式为的结构为C4H9-CHO，C4H9-有4种，故与互为同系物，且分子式为的结构有4种。 16. 维生素C简称VC(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加入体对疾病的抵抗能力。VC遇碘单质可发生反应，转化为DHA： （1）维生素C的分子式是_______，含有的官能团的名称是_______。 （2）DHA中含有_______个手性碳原子，杂化与杂化的碳原子的数目之比是_______，核磁共振氢谱只有一组峰且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为_______。 （3）维生素C与DHA相比，在水中溶解度大的是_______，相同条件下，等物质的量的维生素C与DHA分别与足量反应，生成氢气的体积比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羟基、酯基 （2） ①. 2 ②. ③. （3） ①. 维生素C(或VC) ②. 【解析】 【分析】由题意可得，维生素C(C6H8O6)被I2氧化为DHA(C6H6O6)，维生素C中的碳碳双键和羟基转化为酮羰基；据此解答。 【小问1详解】 根据题给结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，含有的官能团名称为碳碳双键、羟基、酯基。故答案为C6H8O6；碳碳双键、羟基、酯基。 【小问2详解】 手性碳原子为连接四个互不相同的结构的碳原子，则与五元环相连的碳原子以及与之相连的五元环上碳原子为手性碳原子，共2个；在DHA结构中，饱和碳原子的杂化方式为sp3，双键碳原子的杂化方式为sp2，故sp3杂化与sp2杂化的碳原子的数目之比是；DHA的分子式为C6H6O6，属于芳香族化合物的同分异构体一定含有苯环，又因为其核磁共振氢谱只有一组峰，故符合条件的同分异构体的结构简式为。故答案为：2；；。 【小问3详解】 维生素C与DHA均为有机物，但维生素C含有更多的亲水基团（羟基），故维生素C在水中的溶解度更大；维生素C与DHA中能和Na反应的官能团均为羟基，两个分子中羟基数目之比为，则等物质的量的维生素C与DHA分别与足量反应，生成氢气的体积比为。故答案为：维生素C；。 17. 配合物在许多方面有着广泛的应用。 Ⅰ.目前，覆铜印刷电路板的“腐蚀液”多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来。 （1）的颜色是_______。 （2）已知具有对称的空间构型，中的两个被取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______。 （3）中含有键的数目是_______。 Ⅱ．有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。与在溶液中可生成配位数为1~6的铁的硫氰酸根配离子。已知：电负性小的原子易提供孤电子对。 （4）配离子中提供孤电子对的原子是_______，这种配离子的颜色是_______。 Ⅲ．从金矿石提炼黄金往往采用氰化法提金。用稀的氰化钠溶液处理粉碎的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的。 （5）中C原子的杂化方式是_______。 （6）氰化法提金发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）深蓝色 （2）平面四边形 （3） （4） ①. S ②. (血)红色 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 的颜色是深蓝色； 【小问2详解】 具有对称的空间构型，中的两个被取代，能得到两种不同结构的产物，即顺反异构，则的空间构型为平面四边形； 【小问3详解】 中含有4mol Cu-N配位键和3×4=12mol σ键，则含有键的数目是16NA； 【小问4详解】 与形成的配离子中中心原子为，配体为，其结构为，C没有孤对电子，N的电负性大于S，提供孤电子对的原子是S；与产生血红色配合物； 【小问5详解】 中C的杂化方式为sp杂化； 【小问6详解】 Au和NaCN在氧气作用下生成Na[Au(CN)2]，化学方程式为4Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。 18. 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。 实验步骤如下： ①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比)的混合物(混酸) ②在三颈烧瓶里装(约)甲苯 ③装好其他药品，并组装好仪器 ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌 ⑤控制温度约为40℃，反应大约至三颈烧瓶底部有大量(淡黄色油状)液体出现 ⑥分离出一硝基甲苯。 （1）仪器X的名称是_______，该装置的优点是_______。 （2）球形冷凝管中冷却水的进入口是_______(填符号) （3）配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比)的混合物的操作是_______。 （4）实验装置中缺少一种必要的仪器，它是_______，作用是_______。 （5）甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式是_______。 （6）该实验中一硝基甲苯的产率约为_______。(保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. 恒压滴(分)液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利滴下 （2）b （3）将1体积的浓硫酸缓慢加入到3体积的浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌 （4） ①. 温度计 ②. 使反应温度控制在约为40℃，防止温度过高引起副反应 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是恒压滴(分)液漏斗，该装置具有平衡压强，使液体顺利滴下的优点。 【小问2详解】 根据所学知识可知球形冷凝管的进水方向为下口进、上口出，故该球形冷凝管中冷却水的进入口是b。 【小问3详解】 因浓硫酸密度大于浓硝酸，且稀释时会放出大量热，若将浓硝酸加入浓硫酸中，可能导致酸液飞溅，引发危险，因此配制混酸过程为：将1体积的浓硫酸缓慢加入到3体积的浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 【小问4详解】 由于该反应需要将温度控制在40℃，故还需要使用的一种必要仪器是温度计，作用是使反应温度控制在约为40℃，防止温度过高引起副反应。 【小问5详解】 根据题意可知反应物为甲苯和浓硝酸，反应条件为浓硫酸、水浴加热，生成物为邻硝基甲苯，根据原子守恒可推出反应方程式为：。 【小问6详解】 12g甲苯的物质的量= ，1mol甲苯可以得到1mol一硝基甲苯，则12g甲苯能得到的一硝基甲苯的质量就是0.13 mol × 137 g/mol = 17.81g，所以一硝基甲苯的产率为× 100% = 77%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $