2025年广东省清远市连山壮族瑶族自治县中考三模化学试题

2025年连山县初中毕业生第三次适应性学业检测 化学 本试卷共9页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Hg-201 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 1．我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是 A．海水晒盐 B．钢铁冶炼 C．烧制陶瓷 D．粮食酿酒 2．空气是多种气体的混合物，下列生产、生活中用到的气体来自空气的是 A．火炬燃烧用到的氢气 B．制硫酸用到的三氧化硫 C．液氮冷冻机用到的氮气 D．炒菜用到的天然气 3．小伟用如图所示装置处理库水，下列叙述正确的是      A．可以降低库水的硬度 B．可以将库水变成蒸馏水 C．能起到杀菌消毒的作用 D．活性炭可以除去水中的色素和异味 4．误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 5．下列收集装置，可以用来收集氧气的是 A．①③⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥ D．①②③④ 6．水是生命之源，如图是有关水的两个实验，下列相关说法正确的是    A．实验1中试管a中的气体可使带火星的木条复燃 B．实验2中分子和原子的种类都不发生变化 C．实验1可说明水由氢气和氧气组成 D．两个实验都遵守质量守恒定律 7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图示，判断错误的是 H He X Y Z    A．X和Y处于同一族 B．铊元素的核内质子数为81 C．Z的原子序数大于Y D．铊元素的相对原子质量为204.4g 8．以下归纳和总结完全正确的一组是 选项 主题知识 归纳 A 化学与健康 ①用工业酒精勾兑白酒 ②食品添加剂都对健康有害，应禁止使用 B 化学与环境 ①石油是可再生能源 ②为节约和环保，分类回收生活垃圾 C 化学与生活 ①洗洁精可用来清洗油污是能溶解油污 ②用灼烧的方法区分羊毛与纯棉织物 D 化学与安全 ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ②误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医 A．A B．B C．C D．D 9．“中国稀土之父”是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦 10．下列物质名称与化学式对应关系错误的是 A．烧碱——NaOH B．纯碱—— C．小苏打—— D．熟石灰—— 11．某种花青素（化学式）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A．花青素属于氧化物 B．花青素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C．花青素的一个分子由32个原子构成 D．花青素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为 12．在通电的条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法正确的是 A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子 B．反应前后分子种类和数目发生变化 C．在反应中两个氢原子和一个氧分子结合形成 D．催化剂在反应前后的性质和质量不变 13．综合利用资源既可以节约不可再生资源，也可保护环境。下图所示的资源综合利用的相关说法正确的是    A．反应前后原子数目发生了改变 B．第一个反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2 C．合成有机物过程中需要不断加入催化剂 D．仅利用合成气就可以合成尿素[CO（NH2）2] 14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是    A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D．t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液 15．利用金属与盐溶液的置换反应探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中所示的3个转化实验缺一不可 B．三种金属的活动性由强到弱依次为丙＞乙＞甲 C．三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气 D．只进行图中所示的转化②③也能得出正确结论 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．我国古代失蜡法（又称熔模铸造法）是青铜器铸造的精密工艺，最早可追溯至春秋战国时期，之后传入西方，现代仍用于精密铸造（如航空部件）。失蜡法的步骤如下： 请根据图文信息，回答以下问题。 (1)制作蜡模所用的蜂蜡含有多种成分，它在物质分类中属于 。 (2)用掺有石英粉和熟料的细泥浆制作陶范（外壳）时，其中的熟石灰与空气中的二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)青铜为铜锡合金，它属于 材料；青铜的熔点比纯铜的熔点 。 (4)精修青铜器时，为去除铸造过程中产生的毛刺，需要进行的操作是 。 17．阅读下面科普短文。 淀粉是小麦、玉米等谷物粮食中最主要的成分，也是重要的工业原料。我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验家实现利用太阳能从CO2到淀粉的全合成(合成途径ASAP如图1)。 检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构一致，转化速率约为玉米合成淀粉的8.5倍；同时，ASAP由11个核心反应组成，而绿色植物中的淀粉合成涉及60多个化学反应及复杂的调控机制；理论上，1m3大小的生物反应器年产淀粉量相当于5亩地玉米的年产淀粉量。 淀粉有直链淀粉和支链淀粉两类(图2)，人工合成淀粉可控制二者的比例(图3)，以满足不同的需求。       如果人工合成淀粉产业化成功，全球性的粮食危机有望得到彻底解决。同时合成过程中使用大量的二氧化碳，为实现“碳中和”提供新的思路。 依据文章内容，回答下列问题： (1)淀粉属于六大营养素中的 。 (2)图1中，在催化剂作用下制氢的化学方程式为 。 (3)直链淀粉遇碘变蓝色，而支链淀粉逃碘变紫红色，由图2可知，原因是 。 (4)由图3可知，人工合成淀粉过程中支链淀粉占比最高的时间是 。 (5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①ASAP中碳元素的转移途径为C1→C3→C6→淀粉。 。 ②人工合成淀粉产业化，有利于解决粮食危机和缓解温室效应。 。 18．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 Ⅰ:第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体； (1)①写出标号仪器a的名称 ； ②所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）； ③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 ； Ⅱ：第二组同学用气体（含少量水蒸气），进行还原的探究实验，所选仪器按“（含少量水蒸气）”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象； (2)①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 ； ②装置C内发生反应的化学方程式为 ，装置H的作用是 ； 19．蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】 ①蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。 ②蚁酸隔绝空气加热时会分解生成多种氧化物。 【提出问题】蚁酸分解生成哪些氧化物呢？ 【推测与猜想】 (1)根据蚁酸中含有 元素，推测分解产物中含有水。 (2)推测分解产物中还有碳的氧化物，并提出了三种猜想，猜想一：只有二氧化碳；猜想二：只有一氧化碳；猜想三： 。 【实验探究】 将蚁酸分解产生的气体通入下图装置来验证推测和猜想，装置B中的浓硫酸能够吸收水。 (3)用装置F验证蚁酸分解产物中有水，应连接在 处。(选填“Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ或Ⅳ”) (4)为了防止装置D中石灰水倒吸，熄灭C处酒精灯后，需要进行的操作是 。 【实验现象与结论】 (5)装置F中观察到 现象，证明分解产物中存在水。 (6)装置C中的黑色粉末变红色，装置D中澄清石灰水变浑浊，请写出两装置中发生反应的化学方程式。 装置C： ； 装置D： 。 (7)装置A中澄清石灰水无明显变化，证明哪个猜想是正确的？ 。若没有装置A也能证明该猜想是正确的，请解释原因 。 【反思要点】 (8)点燃酒精灯前先要通一段时间气体，目的是 。 (9)装置E的作用是 。 20．某手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为NiSO4。 (1)金属板加入足量稀硫酸的目的是 。 (2)滤液②中所含溶质的化学式为 。 (3)滤渣①中所含金属的化学式为 。 (4)滤液③和铁粉反应的化学方程式为 ，该反应属于反应 （填基本反应类型）。 (5)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 。 21．为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量的210.8g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶质质量分数为30%的溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 (1)步骤1所得溶液中的溶质有 种（填数字）。 (2)该样品中CaO与NaOH的质量比为 。 (3)求步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025年连山县初中毕业生第三次适应性学业检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A D B D D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B B B 16．(1)混合物 (2) (3) 金属 低/小 (4)打磨抛光 【详解】（1）蜂蜡含有多种成分，所以属于混合物。 （2）熟石灰氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （3）金属材料包括合金和纯金属，青铜为铜锡合金，它属于金属材料。合金的熔点比其成分金属的熔点低，所以青铜的熔点比纯铜的熔点低。 （4）精修青铜器时，为去除铸造过程中产生的毛刺，需要进行的操作是打磨抛光。 17．(1)糖类 (2) (3)分子的结构不同 (4)3h (5) 对 对 【详解】（1）淀粉属于糖类，糖类是六大营养素之一。 （2）在图1中，水在催化剂作用下分解为氢气和氧气，化学方程式为。 （3）结构决定性质，由图2可知，直链淀粉遇碘变蓝色，而支链淀粉逃碘变紫红色的原因是分子的结构不同。 （4）由图3知，3h时支链淀粉的含量超过了直链淀粉的含量，则该时间段人工合成淀粉过程中支链淀粉占比最高， （5）①由图1可知，ASAP中碳元素的转移途径为CO2→C1→C3→C6→淀粉，说法正确。 ②由题意：“如果人工合成淀粉产业化成功，全球性的粮食危机有望得到彻底解决。同时合成过程中使用大量的二氧化碳，为实现“碳中和”提供新的思路”。所以人工合成淀粉产业化，有利于解决粮食危机和缓解温室效应，说法正确。 18．(1) 集气瓶 ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 红色粉末变黑 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 收集尾气，防止残留的一氧化碳污染空气 【详解】（1）①由图可知，仪器a的名称是集气瓶，故填集气瓶。 ②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A，盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳2可能含有氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液，即装置D，利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应除去氯化氢，再利用浓硫酸的吸水性，通过装置B干燥气体，二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法，即装置F收集二氧化碳，则所选装置的连接顺序为ADBF，故填D。 ③实验室制取二氧化碳的反应原理是石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）①由图可知，装置E中的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，出现的实验现象是红色粉末变黑，故填红色粉末变黑。 ②装置C内发生的反应是氢氧化钠与生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，装置H的作用是收集尾气，防止残留的一氧化碳污染空气，故填收集尾气，防止残留的一氧化碳污染空气。 19．(1)氢/H (2)一氧化碳和二氧化碳都有 (3)Ⅰ (4)继续通气体至冷却/用止水夹夹住Ⅳ处的橡胶管 (5)白色固体变蓝 (6) (7) 猜想二 加热前先通一段时间气体，此时观察D处无明显现象，即可证明没有二氧化碳 (8)排出装置中的空气，防止加热时引发爆炸 (9)处理尾气 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸隔绝空气加热时会分解生成多种氧化物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据蚁酸中含有氢元素，可知分解产物中含有水。 （2）常见的碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，猜想一是只有二氧化碳，猜想二是只有一氧化碳，则猜想三应该是一氧化碳和二氧化碳都有。 （3）装置F中无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。气体经过溶液会带出水分，用装置F验证蚁酸分解产物中有水，应在澄清石灰水前检验，需连接在Ⅰ处。 （4）为了防止装置D中石灰水倒吸，熄灭C处酒精灯后，需要进行的操作是：继续通气体至冷却或者用止水夹夹住Ⅳ处的橡胶管。 （5）装置F中无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。观察到白色固体变蓝，证明分解产物中存在水。 （6）装置C中的黑色粉末变红色，说明蚁酸分解产生的气体中含有一氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜单质、二氧化碳，反应的化学方程式为：； 装置D中澄清石灰水变浑浊，是因为装置C中反应生成的CO2与澄清石灰水（有效成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙、水，化学方程式为：。 （7）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置A中澄清石灰水无明显变化，证明猜想二正确； 装置D中含有澄清石灰水，若没有装置A也能证明该猜想是正确的，原因是：加热前先通一段时间气体，此时观察D处无明显现象，即可证明没有二氧化碳。 （8）装置内含有空气，而蚁酸分解产生的气体中可能含有一氧化碳，加热一氧化碳与空气的混合物可能引发爆炸，点燃酒精灯前先要通一段时间气体，目的是：排出装置中的空气，防止加热时引发爆炸。 （9）尾气可能含有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，若不进行处理会污染空气，装置E的作用是处理尾气。 20．(1)将 Fe、Ni 全部溶解完 (2)FeSO4 (3)Cu、Ag (4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu/Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 置换反应 (5)Ni＞Cu＞Ag 【详解】（1）根据金属活动性顺序，在Fe、Cu、Ag、Ni这些金属中，Fe和Ni的活动性在氢（H）之前，能与稀硫酸反应，Cu和Ag的活动性在氢之后，不与稀硫酸反应。所以加入足量稀硫酸的目的是将Fe和Ni转化为硫酸盐进入滤液，从而将Cu和Ag分离出来； （2）金属板加入足量稀硫酸后，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，Ni与稀硫酸反应生成NiSO4，所以滤液①中含有FeSO4、NiSO4和过量的H2SO4；向滤液①中加入过量铁粉，发生反应Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，Fe+NiSO4= FeSO4+Ni，此时滤液②中所含溶质的化学式为FeSO4； （3）因为Cu和Ag不与稀硫酸反应，所以滤渣①中所含金属的化学式为Cu、Ag； （4）滤渣①（Cu、Ag）在稀硫酸和氧气、控制一定温度加热的条件下，Cu发生反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，Ag不反应，所以滤液③中含有CuSO4和过量的H2SO4；加入足量铁粉后，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （5）从整个流程中金属的反应情况来看，Fe能将Ni从其盐溶液中置换出来，说明Fe的活动性比Ni强；Cu能在特定条件下与稀硫酸、氧气反应，而Ag不反应，说明Cu的活动性比Ag强；又因为Ni能与稀硫酸反应，Cu在一般条件下不与稀硫酸反应，所以Ni的活动性比Cu强。所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni＞Cu＞Ag。 21．(1)3 (2)1:1 (3)设：步骤1所得溶液中氯化钙的质量为x x=11.1g 步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数为： 答：步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数为5%。 【详解】（1）取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故步骤1所得溶液中的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化氢共3种； （2）由图可知，生成沉淀即生成碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式：、，可知，氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则10g碳酸钙中钙元素质量为：，氧化钙质量为：，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：5.6：（11.2-g5.6g）=1:1； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$